中考化学一轮复习 第五单元《化学方程式》(考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件 新人教版

3.(怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
结构 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 3 10
乙 5 5
)
丙 20 8
丁 7 待测
通过分析，判断下列说法中正确的是( A.测得反应后丁物质的质量为12 g B.乙物质一定是催化剂 C.该反应是化合反应 D.该反应是复分解反应
合生成其他物质(生成物) 的过程。在化学反应中，反应前后 _______________________
种类 没有改变，_____ 数目 没有增减，_____ 质量 也没有变化。 原子的应，在探究质量守恒定律 时，应注意什么问题？
提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应 类型 反 应 特 点 物质与氧发生的反应(氧指氧 元素，可以是氧气中的氧， 也可以是含氧化合物中的氧) 举例
氧化
反应
①2H2+O2 ==== 2H2O 高温 ②CO2+C ==== 2CO ①H2+CuO
2.复分解反应与中和反应
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一 定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和
反应是复分解反应的一种特例。
【典例2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所 示，下列示例中错误的是( )
答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O 瓶口系一个气球
Na2CO3＋
含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。
二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型 反应 类型 反应特点 A+B+…… AB 即“多变一” AB A+B +…… 即“一变多”
点燃
举例 ①2CO+O2 ==== 2CO2 ②CO2+H2O====H2CO3
2 ①2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
4.(泸州中考)在如图的 装置中，当两种溶液发生反应 后，天平不再保持平衡，指针 向右偏转。天平不平衡的原因 是____________，反应的化学 方程式为________________。若反应物不变，要使天平在反应 后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是______________
_________。
MnO2 2H O+O ↑表示的意义为： 如反应2H2O2 ==== 2 2
①宏观。 氧气 。 催化剂作用下 反应生成___ 水 和_____ a.质的方面：过氧化氢在_____________ 68份 质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生 b.量的方面：每_____
32份 质量的氧气。 36份 质量的水和_____ 成_____
【解析】选A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒 定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为 7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生
成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应
类型为分解反应。故C、D选项错误；选项A正确。
△
点燃
还原 反应
H2O+Cu ==== 含氧物质中的氧被夺去的反 ②3CO+Fe2O3 △ ==== 应
2Fe+3CO2
【特别提醒】 1.化合反应与氧化反应 化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反 应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反 应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反 应也不一定属于化合反应。
【典例1】(苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是
(
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含 有碳、氢、氧元素
)
【易错提醒】 1.只有化学反应才遵循质量守恒定律； 2.化学反应前后的“变”与“不变”：原子的总数、元素的种 类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。
分解反应时，不能生成的物质是(
A.CO2 B.Cl2 C.O2
)
D.N2
【解析】选A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题
需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改
变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应 物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。
2.(泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代
密闭容器中进行。
化学方程式
化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义：用_______
2.意义 生成物 和_________ 反应条件 。 反应物 、_______ (1)质的方面：表示_______ 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的_______ (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数比 。 _______
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====
K2SO4+2H2O)。
【易错提醒】
1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量； 2.根据KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的 质量； 3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分 数。
②微观。 2个过氧化氢分子 在催化剂作用下反应生成__________ 2个水分子 和 每________________
1个氧分子 。 __________ 3.书写原则
客观事实 为基础。(2)要遵守_________ 质量守恒 定律。 (1)要以_________
4.书写步骤
写 配 标 写出反应物、生成物的化学式 配平化学方程式 标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短
原反应间无交叉关系，故C是不正确的。
三、根据化学方程式进行计算
1.纯净物的化学方程式的计算 2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算 3.溶液中的有关物质化学方程式的计算 4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算 5.无数据或缺数据的化学方程式的计算
【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒
【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃 烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故 A正确；化 学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃 烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于
8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中
【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。 (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量： 80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式 可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设
所用稀硫酸中溶质的质量为x。
2KOH 112 56 g×10% + H2SO4====K2SO4+2H2O 98 x x=4.9 g
表。生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+X ========= Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑ +3CaCO3,则X的化学式为( A.CaO B.Ca(OH)2 ) C.H2O D.O2
一定条件
【解析】选C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答 本题的关键应明确两点：(1)化学反应前后原子的种类与数目不 变；(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后 原子的种类及数目不变，可确定X的化学式为H2O。
(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量
或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的 量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式 计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成 不纯量。
【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：
分子(构成物质 的粒子)的种类
分子的数目
2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的
质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。
【特别提醒】
(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、 “分子个数”守恒。 (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各 物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
第五单元
化学方程式
质量守恒定律 1.内容 参加化学反应 的各物质的_________ 质量总和 ，等于反应后生成的各物 _____________ 质量总和 。 质的_________ 2.微观解释 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组 化学反应的过程是_____________________________________
线改为“====”
查 一查化学式是否正确， 二查是否配平， 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当， 四查反应条件是否标明
5.利用化学方程式的简单计算
(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：
【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原 子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？ 提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素 符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只