(中考)《金属》专项训练模拟测试(含答案) (331)

初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
一、选择题
1．(2分)（09湖北竞）有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜，设计了以下两
种方案：①Cu H Fe CuO SO H ⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯24
2
；②Cu CuSO Cu Fe
SO H ⎯→⎯⎯⎯→⎯44
2
若按照两种方案进行操
作，则两者制得单质铜的质量为 （ ） A ．一样多
B ．①多
C ．②多
D ．无法判断
2．(2分)下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是〈 ） 。

A ． 铜加入到硝酸银洛液中
B ． 铝加入到稀硫酸中（ ）
C ．二氧化碳通入到石灰水中
D ． 碳酸钠固体加入到稀盐酸中
3．(2分)在AgNO 3、Cu （NO 3）2和Zn （NO 3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是 A ．滤液中一定有Fe （NO 3）3 B ．滤渣只含Ag 和Cu ，一定无Zn C ．滤渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定无Zn D ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe 和Zn
4．(2分)把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X 、Y 、Z 三种金属 中，Y 表面有气泡产生，X 、Z 始终无明显变化；把X 的硝 酸盐溶液滴加到Z 中，Z 表面析出X 。

则三种金属活动性顺序为（ ） A ．Y>X>Z
B ．Y>Z>X
C ．Z>Y>X
D ．X>Z>Y
5．(2分)X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。

这四种金属的活动性顺序为
6．(2分)锰（Mn ）和镍（Ni ）都是金属，现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫
X Y Z W 盐酸 — + —
+ Z 的硝酸盐 + +
+
W 的硝酸盐
—
+
—
A ．Y ＞W ＞X ＞Z
B ．W ＞X ＞Y ＞Z
C
．X ＞Y ＞W ＞Z
酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。

Mn 、Ni 、Cu 的活泼性顺序是 （ ） A ．Mn 、Ni 、Cu B ．Cu 、Ni 、Mn C ．Cu 、Mn 、Ni
D ．Ni 、Mn 、Cu
7．(2分)将Ag 、Mg 、Fe 、CuO 组成的混合物放入足量稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，过滤，滤纸上留下的固体可能是（ ） A ．Ag
B ．Fe 、Ag
C ．Cu 、Ag
D ．Mg 、Fe 、Ag
8．(2分)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。

则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。

（共2分）
9．(2分)为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。

工人常用如下反应原理来焊接铁轨：2Fe O Al O Fe Al 23232+===+高温。

有关该反应的下列说法正确的
（ ）
A ．该反应属于置换反应
B ． 该反应属于分解反应
C ．该反应属于化合反应
D ．该反应中各元素的化合价都降低
10．(2分)某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是（ ） A ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 B ．X 可能是铁，Y 一定是铜
C ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属
D ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
11．(2分)在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ） A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．2∶1
12．(2分)已知三种金属（在化合物中都呈+2价）的活动性顺序为X ＞Y ＞Z ，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是 A ．实验一：X ＋YSO 4 XSO 4＋Y B ．实验二：Z ＋YSO 4 ZSO 4＋Y
C ．实验三：X ＋H 2SO 4（稀） XSO 4＋H 2↑
D ．实验四：Z ＋H 2SO 4（稀） 不反应
13．(2分)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn 、Cu 分别放入稀盐酸中； ②将Ag 放入Cu （NO 3）2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu 放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．①⑤
14．(2分)等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
15．(2分)某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2。

的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。

对此现象他作如下解释，其中不正确的是（）
A．CO2能支持某些可燃物燃烧B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氧化镁D．白色物质可能是氢氧化镁
16．(2分)质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。

则下列叙述中正确的是（）
A．图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C．盐酸均反应完，—定有锌剩余D．盐酸均反应完，—定有铁剩余
17．(2分)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。

它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。

下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
18．(2分) 下列关于铁的叙述正确的是（）
A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液
D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
19．(2分)把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。

同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。

其中没有
．．价值的是（）
A 小宇同学推测气体是氢气并检验
B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C 小寒同学认为气体是氨气并检验
D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
20．(2分)菜刀在生活中有重要应用。

下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
21．(2分)人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症（）
A．钙B．碘C．锌D．铁
22．(2分)某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
23．(5分)下列物质中，在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是（）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．木炭D．氢气
24．(2分) 陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是（）
A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐
C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐
二、填空题
25．(5分)为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是（）A．将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 B．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D．
26．(5分)（2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，推断X、Y、Z的金属活动性由强到弱
．．．．的顺序是。

27．(5分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

(1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
(2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
(3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。

这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；(5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

28．(5分)为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是
；这种铁粉可以在实验室里用一氧化碳还原氧化铁粉末而得到，进行该实验，加热前应
，以确保安全。

29．(5分)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示
的四个实验。

其中不必进行的是
30．(5分)(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。

三、简答题
31．(0分)（5分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生
一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生
回答下列问题：
(1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ ____。

(2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _______。

(3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______ ____________。

(4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。

向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。

则滤液中一定含有的金属阳离子是 (用离子符号表示）。

四、推断题
32．(5分)（5分）A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。

其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，
B为无色液体，J为蓝色溶液。

请回答下列问题：
(1)反应③属于反应（填基本反应类型）。

(2)写出E和F的化学式：E ；F 。

(3)反应①的化学方程式为。

反应④的化学方程式为。

33．(5分)（7分）A、B、C、D、E为初中化
学中常见的物质，其中A、C、E为单质。

它
们之间在一定条件下的转化关系如图所示：
小明、小红和小华在推断A～E
为何种物质时提出了不同的意见：
(1）小明认为A可以是气体，则C为，Ⅱ的化
学方程式为，该反应属于（请填写基本反应类型）反应；
(2）小红认为A也可以是非金属固体，则E为，Ⅰ的化学方程式为。

五、实验探究题
34．(10分)某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu 猜想②：Cr>Cu)Al
猜想③：Al>Cr>Cu 猜想④：Al>Cu>Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立
．．．．的是
猜想是和猜想 (填序号)。

【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作实验现象实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢
铝片表面产生气泡较快
铜片表面
猜想 (填序号)成立
【实验反思】
(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是。

A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。

为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱
．．．．，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中
②把乙放入丙的盐溶液中
③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 (填序号)没有必要做。

35．(10分)(7分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。

请你一起参与分析，并完成后续实
验设计。

[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。

②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。

[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是。

[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C 四种物质。

[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是。

⑵小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是。

⑶小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：
实验步骤实验现象实验结论
你选用的试剂
是：
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈快。

36．(10分)(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。

[拓展延伸]
(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
(2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

37．(5分)（09四川宜宾）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成
分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
(1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。

(2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种）。

(3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁。

猜想2：溶质有硫酸镁和 (填化学式）。

经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？
(填“能”或“不能”）。

小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。

38．(10分)（5分）将一定量的炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金。

同学们对这种合金的成分很感兴趣，查阅资料：高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质；在高温条件下，ZnCO3可分解成金属氧化物和一种常见气体。

(1）写出ZnCO3分解反应的化学方程式。

(2）以下是同学们对该合金成分的几种猜想：
a．可能是Zn、Cu b．可能是Zn、Cu、C c．可能是ZnO、CuO、Cu
如果想证明a中Zn的存在，可选用的试剂是①，反应的化学方程式为②。

(3）你认为几种猜想中应首先排除的是① (选填“a”、“b”或“c”），理由是②。

六、计算题
39．(0分)(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。

取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A 中只含两种金属单质。

向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。

计算：
(1）原固体粉末中CuSO4的质量；
(2）滤液A 中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

40．(0分)某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。

某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应
（方程式为：2Cu + 2H 2SO 4 + O
2 2CuSO 4 + 2H 2O ），于是他提出了另一套方案：
(1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ① ；② ； ③ 。

(2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (填“甲
”或“乙”
）的方案更合理。

理由是：。

(3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。

你认为丙这么说的道理是： 。

（
2分）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。

请提出你的想法： 。

(4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。

请写出使“绿矾
”结晶的两种
△
足量稀硫酸、加
②
可能方法：、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。

如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。

(5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。

在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：。

（2分）
(6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果
△
1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。

5分）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
2．A
3．C
4．B
5．A
6．A
7．A
8．CF 9．A 10．C 11．C 12．B 13．D 14．C 15．D 16．AD 17．D 18．A 19．C 20．B 21．D 22．B 23．A 24．A
二、填空题25．无26．无27．无28．无29．无30．无三、简答题31．无
四、推断题32．无
33．无
五、实验探究题34．无
35．无
36．无
37．无
38．无
六、计算题39．无
40．无。