山东省威海市2016届高三上学期期末考试化学试卷资料

高三化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷(选择题共42分)注意事项：1．答第I卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 P 31 S 32Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ba l37选择题(本题包括16小题，1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸B．合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同C．金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应D．元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系3．下列叙述一定正确的是A．两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同B．两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同C．相同物质的量CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的体积相同D．氢气分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同4．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与足量的Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+SiO32-+H2O=H4SiO4↓+CO32-5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和。

下列说法正确的是A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C．简单离子半径：乙>丁>丙D．甲与乙的氧化物均有强氧化性6．下列说法正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7D．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐7．已知0.1 mo1·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHƒCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③8．下列实验的有关叙述错误的是9．有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为，下列说法正确的是A．M的分子式为C10H14OB．M能发生氧化反应，不能发生还原反应C．M与FeCl3溶液反应生成紫色有机化合物D．检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水10．下列图示与对应的叙述不相符的是A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．②表示0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大11．Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是A．Li—Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li－e-=Li+B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e-==2Li++FeSD．放电时，Li+向正极迁移12．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。

下列说法正确的是A．M离子浓度越大，pM值越大B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Kp依次增大C．b点表示MgCO3为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出D．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)13．常温下，某同学设计实验验证H2SO4的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的的是14．25℃的水溶液中，下列说法正确的是A．1.0×l0-5 mo1·L-1盐酸的pH=5，将其稀释1000倍后pH=8B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．次氯酸钠溶液中离子浓度：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D．由0.1 mo1·L-1一元酸HA溶液的pH=3，则其Ka=10-2 mo1·L-115．下列各种情况，有机物同分异构体数目最多的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7的烷基取代B．C5H12被C12取代生成的一氯代物16．某溶液中可能含有大量的下列离子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干种。

现设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，得出的如下结论中正确的是A．试样溶液中若(1)加入的是稍过量的FeCl3溶液，则沉淀1物质的成分不变B．试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-，阳离子NH4+、K+至少存在1种C．上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后，称量质量没有变化，可判断试样中无SO32-D．实验中，如果将操作(1)与(3)所加的试剂互换，过程中的实验现象仍会完全相同第II卷(非选择题共58分)注意事项：1．将答案写在答题卡上。

2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。

17．(12分)二氯化砜(SO2C12)是一种无色液体，常用于有机物和无机物的氯化等。

其熔点为54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1)制取。

实验室可利用SO2和C12按下列装置制取少量SO2C12(丁中放有樟脑液，起催化作用)。

已知SO2(g)+C12(g)ƒSO2C12 (g)△H<0。

①上图实框中仪器戊的名称为______；虚框中未画出的仪器最好选用(填“戊”或“己”)。

②如果将丁装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是___________。

③下列有关说法错误的是_______(填编号)a．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性b．乙、辛装置为洗气装置，可分别用于气体的除杂和干燥c．丙、庚装置中可盛放相同的药品d．甲装置中可用KMnO4和浓盐酸反应制C12，寅装置中可用浓硫酸和Na2SO3反应制SO2(2)提纯。

将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_____________。

(3)测定。

取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为____%。

(4)贮存。

二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_________________。

18． (12分)磷在氧气和氯气中都可以燃烧。

(1)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P 2O 3、P 2O 5)。

1 mol 的单质磷(P)在1mol 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ 的热量。

计算确定反应产物的组成为_____(写分子式)。

己知单质磷在足量的氧气中燃烧的热化学方程式为P(s)+254O (g)= 2512P O (s) △H=-y kJ ·mol -1，则31g P 与一定量的氧气反应完全生成P 2O 3的热化学方程式为____________。

(2)白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为：P P kJ ·mol -1、P OkJ ·mol -1、P=O kJ ·mol -1、O=O kJ ·mol -1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H 为__________________。

(3)磷在氯气中燃烧可生成PCl 5、PCl 3，PCl 3的电子式为___________；PCl 3水解得到的亚磷酸(H 3PO 3)是一种二元弱酸，写出亚磷酸与足量NaOH 反应的离子方程式___________；某温度下，0.1mol ·L -1亚磷酸溶液c(H +)=2.5 ×10-2mol ·L -1，除OH -之外其他离子浓度由大到小顺序是____________________。

19．(11分)铬(Cr)有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途。

(1)工业上利用铬铁矿(FeO Cr 2O 3)冶炼铬的工艺流程如下：a ．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_______(答一条即可)。

b ．浸出液中含有的主要成分为Na 2CrO 4，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式__________________。

(2)铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：将含Cr 2O 72-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe 2+，Cr 2O 72-将Fe 2+氧化生成Fe 3+，本身被还原生成Cr 3+，最后Cr 3+和Fe 3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。

铁作电解槽的______极，阴极反应式为______，Cr 2O 72-氧化Fe 2+的离子方程式为___________________。

(3)CrO 3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。

取100gCrO 3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示。

则x=__________，y为___________(写化学式)。

20．(10分)对氯化铵(NH4Cl)分解反应平衡常数和水解反应速率进行以下探究：(1)将一定量纯净的氯化铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4Cl(s) ƒNH3(g)+HCl(g)。