2024学年安徽省凤阳县第二中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2024学年安徽省凤阳县第二中学化学高二上期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应
B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应
D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体
2、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应②加成反应③消去
反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有
A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥
3、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是( )
A．E2表示反应X→C的活化能
B．X是反应A＋B→C的催化剂
C．反应A＋B→C的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
4、下列对于电化学说法正确的是( )
A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
5、下列叙述错误的是（）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3N A
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2N A
C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N A
10N
D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为A
7、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3
C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/2
8、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的数目是
A．3B．4C．5D．6
9、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
10、有关化学用语正确的是
A．溴乙烷的分子式：
B．乙醇的结构简式：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯分子球棍模型：
11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
12、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热Na2CO3溶液可以除去油污
B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂
C．用食醋除水垢
D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3
13、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
14、已知：①CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1
C．2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
15、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br -、AlO2-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
16、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
17、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
18、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内
D．该烃属于苯的同系物
19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z 的最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是
A．单质沸点:W>X
B．原子半径:Y<X
C．最简单气态氢化物的稳定性:X>Z
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
20、密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：
i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=－90.1 kJ·mol－1
ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B．条件X为压强
C．X增大，二甲醚的产率一定增大
D．X增大，该反应的平衡常数一定减小
21、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。

发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。

下列说法正确的是
A．SO3体积分数：甲> 乙
B．平衡常数：甲>乙
C．反应放出的热量：甲<乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
22、下面说法中，与盐类水解有关的有( )项
①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4
⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/L
A．5 B．6 C．7 D．全有关
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。

A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。

B、E是常见气体，其中B 为单质，E能使品红溶液褪色。

D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。

A的化学式为______。

H的电子式为______。

写出反应③的离子方程式：______。

写出反应④的化学方程式：______。

24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。

X的电子式为____。

写出反应①的化学方程式：__________________________。

写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。

25、（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
仪器名称：a_____，b_____。

装置A中制取SO2时不能
用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。

实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是
_______________。

铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

26、（10分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

仪器乙的名称_________。

装置A、B、D 相连，可证明SO2
在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。

装置A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中的现象是____________。

27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是_______________。

下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。

已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K2=____________，反应1
2CO2(g)+1
2
H2(g)1
2
CO(g)+1
2
H2O(g)的平衡常数K3=___________。

已知在
1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。

a. 容器中压强不变
b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率
d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
____________________。

29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。

a．碳棒b．铜板 c．锌板 d．石墨块图2中，保护钢闸门C的方法叫
_________________________________法。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。

以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的
实验装置示意图如上。

溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。

已知：2CrO42- ＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

（选填编号）
a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、B
4、C
5、D
6、C
7、C
8、B
9、C
10、A
11、A
12、C
13、B
14、C
15、A
16、D
17、B
18、C
19、C
20、A
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
24、Na2O22NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
25、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C试管中溶液蓝色褪去
SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色SO2＋2OH－==SO＋H2O 强氧化性、酸性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
26、圆底烧瓶用手捂热试管H2SO4溶液（或稀硫酸）出现白色沉淀
27、环形玻璃搅拌棒BC BDCEAF或ABDCEF锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色0.075mol/L AD
28、275
()()
()()2
22
•
•
c CO c H O
c CO c H
1.670.77吸热c>40%
29、85c外加电流的阴极保护法湿润的淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试纸变蓝，证明生成氯气铬酸钾（K2CrO4）阳极大于草酸ac当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使OH-浓度变化较小，血液的pH基本不变。