重庆市重庆一中2012届高三下学期5月月考化学试题

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重庆市重庆一中2012届高三下期5月月考化学试题
2012.5
试题共10页。

满分300分。

时间150分钟。

注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ部分（选择题共126分）
选择题（本题包括21个小题，每题6分，共126分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）6、2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。

这种由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

已知Cr元素的原子序数为24，下列有关Cr元素的说法正确的是
A．Cr元素对人体造成伤害的原因之一是使部分蛋白质变性
B．42Cr与43Cr互为同素异形体
C．若已知一个42Cr的质量和一个12C的质量，则可求出Cr元素的相对原子质量
D．Cr位于元素周期表中第四周期ⅤB族
7．下列有关实验仪器或操作的叙述正确的是
A．可以加热烧瓶中的液体直至蒸干
B．检验皂化反应是否进行完全，可取少量反应混合液滴在水中，观察水面有无油滴C．托盘天平上有两处标有0刻度，量筒上有一处标有0刻度
D．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤
8、在一个密闭容器中充入1mol X和2mol Y，发生反应X(g)+Y(g)3Z(g)。

该反应分别在
100o C和300o C进行时Z的体积分数Z％随时间t的变化关系如
图所示，又知在t3时改变了某一反应条件。

下列判断正确的是
A．曲线b表示的是l00o C时的图像
B．该反应的正反应是吸热反应
C．t3时改变的条件可能是增大了压强
D．t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)
9．如图所示，甲池的总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是
CH4
t
t3
t2
t1
Z%
a
b
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2 + 4e－＋4H+＝2H2O
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体，能使CuSO4溶液复原
D．甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
10．下列叙述中正确的共有
①与Al反应放出H2的溶液中可能大量存在Cu2+、NO3－、K+、SO42－、
②同一周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11、25
③蒸干Na2SO3溶液最后所得固体为Na2SO4
④硫酸工业中处理废气时所用的试剂是NaOH溶液
⑤太阳能、风能、氢能、核能均属于新能源
⑥金属镁着火，可以用泡沫灭火器灭火
A．2句B．3句C．4句D．5句
11、在一些晚会表演中现场观众手持荧光棒营造出了良好的氛
围。

荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能
量，荧光物质吸收到这些能量后发出荧光。

草酸二酯（CPPO）
的结构简式如图，下列说法正确的是
A．CPPO既属于芳香族化合物，又属于卤代烃
B．CPPO的分子式是C26H22O8Cl6
C5H11O C5H11O C．1mol CPPO与H2反应最多消耗10mol H2
D．常温下1mol CPPO与NaOH溶液反应（苯环上的Cl
不水解），最多消耗6mol NaOH
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH )>c(H2A)
B．Na2CO3溶液：c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(OH－)
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol·L－1HF溶液与0.1mol·L－1KF溶液等体积混合：c(F－)+c(HF)=0.1mol·L－1
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中加入300 mL 4 mol·L－
1HNO
溶液恰好使混合物溶解，放出4.48 L NO（标准状况），向所得溶液中
3
加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量
的混合物，所得铁的物质的量为
A．0.50 mol B．0.42 mol
C．0.60mol D．0.70 mol
26．（13分）在我国的电力结构中，火电约占75%。

火力发电厂释放出的大量氮氧化物（NO x）、SO2、CO2会对环境造成污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和
脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NO x：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。

CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)
＋H2O(g)；ΔH3
①将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积
相同的恒容容器中发生上述反应。

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的
ΔH30（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②以KOH溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式
为。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。

设废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为，当有1mol e－发生转移时，生成硫酸铵的质量为。

②pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于。

27．（15分）SO2通入BaCl2溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。

为了避免产生沉淀，某研究小组设计了如下实验装置及操作：
①检查气密性后，在A中的多孔隔板上放上锌粒，注入稀硫酸。

打开活塞，将产生的氢
气导入到后续装置。

②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③将B中里的浓硫酸滴到圆底烧瓶中，产生的气体进入BaCl2溶液，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

请回答下列问题：
（1）步骤③中空白处使用的仪器名称是____________。

（2）实验室制备下列气体时，可以使用A作为发生装置且能实现“随开随用、随关随停”的是______（填编号）。

a．CO2b．Cl2c．C2H2d．H2S e．NH3
（3）步骤②中空白处的操作是 ，步骤④的目的是____________________。

（4）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例 。

（5）若将步骤⑤中所用的双氧水改成下列物质，最后也会出现白色浑浊的是___（填编号）。

a ．KNO 3溶液
b ．FeCl 3溶液
c ．氢硫酸
d ．NaHSO 3溶液
（6）B 中发生反应的化学方程式是____________________________。

假设步骤⑤中试管内的相关反应物恰好完全反应，请用一个离子方程式表示该反应_________________。

28．（16分）A 是由两种元素组成的直线形分子，其中原子个数比为l ∶2，A 常温下呈液态。

B 、F 、L 、O 、P 是中学化学常见单质。

E 是极易溶于水的气体，F 是淡黄色固体，G 的焰色反应呈黄色，H 是厨房里常用的调味品，N 为黑色磁性晶体。

反应①、②、③均是工业生产中的重要反应。

（1）I 的电子式为 ；A 的化学式为 ，下列关于A 的叙述正确的是 （填编号）。

a ．A 是由极性键构成的极性分子 b ．A 形成的晶体属于原子晶体
c ．单质F 易溶于A
d ．A 分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
（2）反应①的化学方程式是 。

反应④的离子方程式是 。

（3）在反应①～⑥中，氧化还原反应共有 个。

（4）物质A 、E 、F 、H 、O 的熔沸点由高到低的顺序是 （用化学式表示）。

（5）已知H 晶体的密度为 ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数为N A （mol －1），则H 晶体中距离最
近的阴、阳离子中心间的距离为__________cm 。

29．(16分)某含有支链的烃的含氧衍生物A 有如图所示转化关系，A 的相对分子质量最大不 超过80，其中氧元素的质量分数为22.9％；C 能与金属钠反应放出氢气，一定条件下C
能聚合生成高分子化合物；H 的化学式为C 12H 18O 4；
(1) D 的结构简式为 ；如果将C 分子中的含氧官能团用氢原子替换，则所得烃的名称为 。

(2) 下列反应类型中，H 不能够发生的是 (填写编号)；
H 的溶液 E ①
[H:N:H] [:Cl:]H ····H +····－
a ．水解反应
b ．加成反应
c ．消去反应
d ．加聚反应
e ．缩聚反应
(3)写出E 转化为F 的化学方程式 ；
写出A 与银氨溶液反应的离子方程式 。

(4)M 的相对分子质量比A 大l4，M 有多种同分异构体，其中一种符合下列条件：①与A 互为同系物；②分子中所有碳原子一定共平面；③某一个碳原子上连着两个相同的烃基，则M 的这种同分异构体的结构简式是 。

(5)N 与A 也互为同系物，N 的相对分子质量比A 小14，N 的一种同分异构体中所有碳原子在一条直线上，氧原子与饱和碳原子相连，N 的这种同分异构体的结构简式是 ；N 的另一种同分异构体中所有氢原子等同，N 的这种同分异构体的结构简式是 。

化学试题答案2012.5
6—10 A B C C B 11—13 D D A
26．（13分）
（1）CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－867kJ/mol （2分）
（2）①＜（2分） ②CH 3OH ＋8OH －－6e －
===CO 32－＋6 H 2O （2分）
（3）12NH 3＋3O 2＋4SO 2＋4NO 2＋6H 2O=4(NH 4)2SO 4＋4NH 4NO 3（3分）
44g （2分） （4） 106（2分）
27．（15分）（1）分液漏斗（1分） （2）a 、d （2分）
（3）在D 中导管口收集氢气并验纯（2分）
使SO 2完全被NaOH 溶液吸收，避免污染空气（2分）
（4）将BaCl 2溶液煮沸（或用经煮沸的蒸馏水配制BaCl 2溶液）（2分）
（5）a 、b （2分）
（6）Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O+SO 2↑（2分）
SO 2+H 2O 2+Ba 2+= BaSO 4↓+ 2H +（2分）
28．（16分）（每空2分）
（1） CS 2 c 、d
（2）NaCl ＋NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl Cu+2H +===Cu 2++H 2↑ （3）4
（4）NaCl ＞S ＞CS 2＞NH 3＞H 2 （5）
29．（16分）每空2分
Br CH 3
（1） CH 2－CH －COOH 2－甲基－1－丙烯 （2）c 、e
CH 3 CH 3
催化剂 电解
3
（3）2 HOH 2C －CH －COOH +O 2 2 OHC －CH －COOH+2H 2O H 2C=CH －CHO+2Ag(NH 3)2++2OH － H 2C=CH －COO －+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2
O （4）CH 3－C=CH －CHO
（5）CH C －CH 2OH CH 2 C=O
CH 2
△
CH 3
△ CH 3 CH 3。