高中化学 课时跟踪检测(二十一)不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 鲁科版必修1

课时跟踪检测（二十一） 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
1．下列反应中，不能说明SO 2是酸性氧化物的是( )
A ．SO 2＋H 2O H 2SO 3
B ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O
C ．2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3
D ．SO 2＋CaO===CaSO 3
解析：选C 酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；
(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。

2．能与SO 2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na 2CO 3溶液
⑤稀H 2SO 4 ⑥H 2S ⑦Na 2SO 3溶液
A ．①
B ．①④⑤
C ．④⑥⑦
D ．①④⑦
解析：选D 有关反应为：
①Br 2＋2H 2O ＋SO 2===2HBr ＋H 2SO 4
②SO 2＋Ba(OH)2===BaSO 3↓＋H 2O
③SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O
④SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2
⑤SO 2＋H 2SO 4―→不反应
⑥SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
⑦H 2O ＋SO 2＋Na 2SO 3===2NaHSO 3
对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D 。

3．下列叙述正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓
硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到含 2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 解析：选D 不能用浓硫酸干燥NH 3，A 不正确；浓硫酸与S 作用时，只表现其强氧化性，
B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，C不正确。

4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：选C SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，无色酚酞溶液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；SO2通入BaCl2和NaOH混合液中，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。

5．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
解析：选D 常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水退色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。

6．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能 B．都不能
C．③④⑤ D．只有⑤
解析：选D ①能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体；③能使品红溶液退色的可能是Cl2；④也可能是CO2；⑤能使溴水退色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀为BaSO4，则该气体中一定含有SO2。

7．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝
A ．③④
B ．①②⑤⑧
C ．①②③④⑦
D ．⑥⑦
解析：选A 浓硫酸与炽热的木炭、H 2S 反应及Fe 、Al 遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH 3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO 4·5H 2O 反应，表现的是浓硫酸的吸水性。

8.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A 与X 反应
的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列
有关说法正确的是( )
A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性
B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应
C ．若A 为碳单质，则将过量的C 通入澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：选D X 为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A 项不正确；常温下铁遇到浓硫酸会钝化，B 项不正确；若A 为碳单质，则C 为CO 2，过量的CO 2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C 项不正确；工业上，SO 2转化成SO 3是在500 ℃、常压及催化剂作用下进行的，D 项正确。

9．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐
A ．硅
B ．硫
C ．铜
D ．铁
解析：选B SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错。

B 项，S ＋O 2=====点燃 SO 2，SO 2＋H 22SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故选B 。

10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]
猜想1：____________________________________________________________； 猜想2：_____________________________________________________________； 猜想3：________________________________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液 B．KMnO4酸性溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___________________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液退色②C中品红溶液不退色③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为________。

解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液退色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。

答案：气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B (2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体
1．某气体能使紫色石蕊溶液变红，能使酸性高锰酸钾溶液退色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。

该气体是( )
A．CO2 B．Cl2
C．H2S D．SO2
解析：选C CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液退色且通入溴水中溶液也不会变浑浊；SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，但通入溴水中溶液不会变浑浊；H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应，和溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。

2．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( ) A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．浓硫酸 D．浓硝酸
解析：选A 稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素(H＋)得电子。

3．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
解析：选B SO 2使酸性KMnO 4溶液退色，体现其还原性，A 项错误；SO 2为酸性氧化物，能与NaOH 反应，2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3)，但无明显现象，C 项错误；SO 2不能漂白石蕊溶液，D 项错误。

4．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )
A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2
C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4
D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体
解析：选A 浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△ CuSO 4＋SO 2↑
＋2H 2O ，由反应式可知，若2 mol H 2SO 4参加反应，其中1 mol H 2SO 4作氧化剂，使Cu 氧化，本身被还原为SO 2，另外1 mol H 2SO 4起酸的作用，故A 项正确。

在浓硫酸中存在的是H 2SO 4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO 2，即使是遇到活泼金属如Zn 、Fe 等也是如此，故B 项错误。

常温下铁或铝不是不与浓H 2SO 4反应，而是发生钝化，故C 项错误。

浓H 2SO 4有强氧化性，H 2S 有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H 2S 气体，故D 项错误。

5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液退色
C．溴水橙色退去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或退色，D正确。

6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
解析：选B 向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。

7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色②溶液不退色
③出现沉淀④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：选C 尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。

而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

8．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
解析：选B 随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。

9．某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是____________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

解析：(1)盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)SO2可使酸性KMnO4溶液退色，与Na2S溶液反应生成单质硫而使溶液变浑浊，分别说明SO2具有还原性、氧化性。

与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋。

＋＋5SO2－
4＋4H
(3)SO2使品红退色有可逆性，加热后又恢复原来的颜色，操作是：品红溶液退色后，关闭分液漏斗上的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。

(4)SO2是一种大气污染物，释放到空气中会污染环境，此处的尾气应用NaOH溶液吸收。

答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
10．(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。

试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：______→______→______→______。

(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。

A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，B瓶溶液的作用是________________________________________________________，C瓶溶液的作用是_________________________________________________________。

(3)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是__________，确定装置②在整套装置中位置的理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

解析：(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。

由于①、③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去SO2后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。

(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有SO2，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有SO2，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部SO2，而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。

(3)②用来验证水蒸气，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有SO2，③中盛放澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。

答案：(1)④②①③
(2)验证产物中有SO2气体将产物中SO2气体全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置①、③时会带出水蒸气，所以装置②必须
在装置①、③之前
(4)澄清石灰水CO2。