浙江省嘉兴市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省嘉兴市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C . 溶液中不变
D . 溶液中不变
2. （2分）已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）
A . 放热反应
B . 吸热反应
C . 有催化剂作用
D . 无法判断
3. （2分） (2019高二上·吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）
A . 40℃时，纯水的pH＝7
B . 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能
C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能
5. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 有关下列图像的分析正确的是（）
A . 图①表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C . 图③说明HA是比HB更弱的酸
D . 图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
6. （2分）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . NH4NO3
7. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大
D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
8. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间里生成n molA2 ，同时生成n molAB
B . 容器中的总压强不随时间而变化
C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2
9. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑
B . 向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+
C . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
D . 足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
10. （2分） pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2 ，若V1＞V2 ，下列说法正确的是（）
A . HX可能是强酸
B . NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C . HX一定是弱酸
D . 反应过程中二者生成H2的速率相同
11. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）
A . 等于0.3 mol
B . 等于0.15 mol
C . 小于0.15 mol
D . 大于0.15 mol，小于0.3 mol
12. （2分）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）
A . c(H+)/c(CH3COOH)
B . c(H+)
C . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
D . c(CH3COO-)
13. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）
A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0
C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
14. （2分）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）
A . 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-
B . 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C . 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
15. （2分） (2016高二上·河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A . v（CO）=1.2 mol/（L•s）
B . v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C . v（N2）=0.6 mol/（L•min）
D . v（CO2）=1.2 mol/（L•min）
16. （2分） (2015高二上·临川期末) 下列说法正确的是（）
A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 吸热反应不加热就不会发生
17. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

下列判断错误的是（）
A . K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B . 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C . K闭合时，Ⅱ中SO42-向c极迁移
D . K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极
18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）
A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应
B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变
C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
19. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
B . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D . 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快
20. （2分） (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）
A . ②⑤
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ④⑤
二、综合题 (共3题；共9分)
21. （2分）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图．
（1）电源的负极为________（填“A”或“B”）．
（2）阳极室中发生的反应依次为：________，________．
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=________g（忽略气体的溶解）．
22. （4分）根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）写出反应①的离子方程式：________；写出反应②的离子方程式：________。

（2）推出下列物质的化学式：E________；I________。

（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为________(写化学式)。

23. （3分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
（1）判断电源的两极，a为________极。

（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为________。

（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ，合闭K1 ，则电流表的指针________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为________。

三、实验题 (共2题；共9分)
24. （5分） (2016高一下·彭州期中) 根据所学知识完成题目：
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是________（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向________极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，正极反应为________，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为________ g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
25. （4分） (2016高一下·长治期中) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量
/g
金属状态
c
（H2SO4）
/mol．L﹣1
v
（H2SO4）
/mL
溶液温度反应前/℃
金属消失
的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500 20.10粉末0.550203550 30.10丝0.7502036250 40.10丝0.8502035200 50.10粉末0.850203625
分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量________产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，________ 对反应速率有影响，________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________或________ （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序是________．
四、填空题 (共1题；共2分)
26. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。

根据题意回答下列问题：
（1） H2A为________酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，
原因是：________（用离子方程式表示）
②往Na2A溶液中加入________可抑制其水解(选填字母序号)。

a．氯化铵固体
b.KOH固体
c. 水
d.升高温度
③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36 ，往20mL1mol·L－1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。

（忽略A2－的水解）
（3）若溶液M由10mL1.00mol·L－1H2A溶液与10mL1.00mol·L－1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。

a．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝1mol·L－1
b.若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
c.离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)
d.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
（4）浓度均为0.1mol·L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：＝________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共2题；共9分)
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
四、填空题 (共1题；共2分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。