全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学2016～2017学年度高二第二学期半期考试化学试卷带解析

2016-2017学年四川省成都市第七中学高二第二学期半期考试化学试卷（带
解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1.下列化学用语使用正确的组合是 ( )
①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2
②乙炔分子的比例模型
③有机还原剂 LiAlH4中,氢显－1 价
Ca
④质量数为 40 的钙原子：40
20
⑤ NH4Cl 的电子式：
⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：
A.①④
B.③④
C.④⑤
D.⑤⑥
2.下列有关说法正确的是( )
A.在海轮外壳镶嵌铜块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法
B.其他条件相同时,增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大,从而反应速率增大。

C.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平衡,勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理
D.Fe2＋可用蓝色的K3[Fe(CN)6]溶液进行检验
3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）。

A.图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B.图乙：构成锌—铜原电池
C.图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.17 g -OH 与17 g OH－所含电子数均为10N A
B.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2 N A
C.在铅蓄电池放电时,正极增重32g,转移的电子数为N A
D.1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为3 N A
5.下列热化学方程式书写正确的
A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H ＝-890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－158.4kJ·mol－1
C.NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2589.6kJ·mol－1
6.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象,以下结论错误的是（）
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣＝Fe2＋
7.下列方程式符合表述的是（）
A.泡沫灭火器原理：3 CO32－＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B.NaHCO 3 溶液水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C.酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8 H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
9.下列关于有机物的说法正确的是（）
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.乙醇、乙酸均能与NaOH反应.是因为分子中均含有官能团“-OH”
C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体
D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
10.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图
所示,下列有关说法不正确
．．．的是
A.化合物I 分子式为C 19H 24O 5
B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液
11.下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是
A.C OH CH 3
CH 3
CH
3
B.C CH 2CH 3
CH 3CH 3
OH C.CH CH 3CH 3OH
D.CH CH 2CH 3CH 3
OH 12.蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ）,下列 有关蒽和联
苯的说法中正确的是（ ）
A.联苯和蒽同属于芳香烃,两者互为同系物
B.联苯的一氯代物有 3 种,蒽的二氯代物有 15 种
C.1mol 蒽最多可以和 9molH 2 发生加成反应
D.联苯易发生加成反应、取代反应,也易溶于水
13.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是
A.A
B.B
C.C
D.D
14.25℃时,用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH＝7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为K a,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A.K a ＝＝ a ＝ a ＝
15.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
16.下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下,用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4＋),处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH 3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
17.将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。

现有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
B.逆反应速率v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ）
C.体系中：c（CH3OCH3,状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3,状态Ⅲ）
D.反应2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
18.下列有关说法正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7
B.0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH －)
C.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)
D.向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) ＝ 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
19.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）
A.碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑＋2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
20.在废水处理领域中,H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25℃, 某溶液含0.02 mol•L-1Mn2＋、0.1 mol•L-1H2S,向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH,（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。

当溶液的pH＝5 时,Mn2＋开始沉淀为MnS,则MnS 的溶度积为（）（已知：H2S 两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10-7,Ka2＝7.0×10-15）
A.1.3×10-7
B.7.0×10-15
C.9.1×10-14
D.1.82×10-14
第II卷（非选择题）
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二、实验题
21.成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1,2-二溴乙烷,能使用的药品有乙醇、Br2的 CCl4溶液以及浓硫酸等。

反应装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________
(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。

装置 B 的目的是：_____________
(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物,在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)
a.水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.酸性 KMnO4溶液
(5)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚.可用_____的方法除去；
(6)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是_____；
22.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。

滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2＋：。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,。

用化学平衡移动原理解释原因：。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。

实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式。

评卷人得分
三、综合题
23.纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O 的四种方法：
（1）已知：①2Cu（s）＋1
O2(g)＝Cu2O（s）；△H ＝-169kJ·mol-1
2
O2(g)＝CO(g)；△H ＝-110.5kJ·mol-1
②C（s）＋1
2
O2(g)＝CuO（s）；△H ＝-157kJ·mol-1
③ Cu（s）＋1
2
则方法a 发生的热化学方程式是：__________________________。

（2）方法c 采用离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示：
上述装置中A 电极应连_____电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电解池的阳极反应式为:_____,钛极附近的pH 值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

③原电池中OH-移动方向是向_____（填“左”或“右”）移动,原电池中负极反应式为：_____
（3）在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O 分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H>0。

水蒸气的浓度随时间t 变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2_____T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：_____
②实验①前20 min 的平均反应速率v(O2)＝_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“﹥”或“﹤”）。

24.雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有＋2、＋3 两种常见价态。

雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),则物质a 是_____,可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4,写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,25℃时,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示。

①人体血液的pH 在7.35 ～7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。

②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时,溶液显碱性
B.25℃时,H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1＝10-5
C.在K3AsO3溶液中, c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将KOH 溶液滴人亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_____。

（3）P 和As 属于同主族元素,存在亚磷酸（H3PO3),该酸与足量的NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。

工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置示意图如下：
①产品室中反应的离子方程式为_____；
②得到1mol 亚磷酸的同时,阴极室制得NaOH 质量为_____g。

参考答案
1.B
【试题的解析】①丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2,故①错误；②乙炔是直线型分子,所有原子在一条直线上,故②错误；③LiAlH4中,Li显＋1价,Al显＋3价,根据正负化合价代数和为零得：H显-1价,故③正确；
Ca,故④正确；⑤NH4Cl的电子式为：④钙原子质子数为20,所以质量数为40的钙原子表示为：40
20
,故⑤错误；⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式为：,故⑥错误。

综上,③④正确,选B。

2.C
【试题的解析】A项,在海轮外壳镶嵌铜块,不但不能减缓轮船的腐蚀,而且还能加快轮船的腐蚀,因为铁比铜活泼,构成原电池铁做负极,故A错误；B项,其它条件相同时,增大反应物浓度,活化分子数目增多,百分比没有变化,反应速率加快,故B错误；C项,酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,因而在水溶液中存在着电离平衡,在pH不同的溶液中呈现不同的颜色,所以勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理,故C正确；D 项,K3[Fe(CN)6]是赤血盐,与Fe2＋生成KFe[Fe(CN)6]显蓝色,是检验Fe2＋的特征反应,故D错误。

综上,选C。

注意金属防护的电化学原理：①利用原电池原理,被保护的金属为较不活泼金属,作正极,负极金属发生氧化反应而被消耗,发生氧化反应的电极又叫做阳极,所以名称为：牺牲阳极的阴极保护法；②利用电解池原理,被保护金属与直流电源的负极相连,叫做阴极电保护法。

3.C
【试题的解析】氯气也会被NaOH溶液吸收,A错误；左池中应加可溶性锌盐,右池中加可溶性铜盐才能构成原电池,B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2,CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚,根据“强酸制弱酸”的原则,可得出结论,C正确；乙醇易挥发,挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。

4.C
【试题的解析】A项,17g-OH与17g OH-都是1mol,电子式如图：、,前者比后者电子数少,故A错误；B项,标准状况下,甲为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,故B错误；C项,铅蓄电池工作时,正极电极反应：PbO2＋2e-＋4H＋＋2SO42-＝PbSO4＋2H2O；正极由PbO2变为PbSO4,质量增加的量相当于二氧化硫的质量,转移电子物质的量＝32g÷64g/mol×2＝1mol,所以转移电子数为N A,故C正确；D项,苯酚中不存在碳碳双键,故D错误。

综上,选C。

本题考查N A的有关应用,题目难度不大,但每个选项涉及一个知识点,思维容量较大,容易出错。

如A项,要注意一个羟基比一个氢氧根离子少1个e-；C项,应掌握铅酸蓄电池的电极反应式及有关计算。

【试题的解析】A,燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,如C元素要转化为二氧化碳气体,H元素转化为液态水。

A中水是气态的,所以A错。

B,在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,由于该反应为可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,所以不能据此求出反应热,B错。

C,强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时的反应热为－57.3kJ·mol－1,本题中1mol氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的浓硫酸反应放出的热量显然要比57.3kJ多,所以C错。

D,2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,由此求出2molC2H2（质量为52g）气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量,所以该热化学方程式正确。

6.C
【试题的解析】
试题分析：A.根据PH＝2的溶液中压强与时间的关系知,压强随着反应的进行而逐渐增大,说明该装置发生析氢腐蚀,则溶液pHpH≤2时,生铁发生析氢腐蚀,故A正确；B.pH＝4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小,说明发生吸氧腐蚀,pH＝4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,故B正确；C.根据压强与时间关系图知,pH＝2的溶液和pH＝4的溶液中,变化相同的压强时所用时间不同,前者比后者使用时间长,说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率,故C错误；D.两个溶液中都发生电化学腐蚀,铁均作负极,电极反应式为Fe-2e-＝Fe2＋,故D正确。

【考点定位】原电池工作原理；金属的电化学腐蚀与防护。

【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途,尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用,因此也是历年高考必考知识点之一。

无论题型如何变化,如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。

在原电池中,一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极,电流方向正好相反。

金属铁在较强的酸性环境中发生析氢腐蚀、酸性较弱或中性环境中发生吸氧腐蚀,且根据图像可知吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀,所以隔绝空气是减缓金属腐蚀的有效方法。

7.C
【试题的解析】A项,泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑,故A错误；B项,NaHCO3溶液水解方程式：HCO 3-＋H2O OH-＋H2CO3,故B错误；C项,用硫酸酸化,高锰酸钾中＋7价Mn被还原为＋2价锰的化合物,草酸中＋3价C被氧化为＋4价,化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑
＋8H2O,故C正确；D项,向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： ＋NaHCO3,故D错误。

【试题的解析】A.pH＝1的溶液显酸性：Fe2＋、NO3－在酸性溶液中发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误；B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO3－与氢离子或氢氧根离子均不能大量共存,B错误；C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存,C 错误；D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。

明确相关离子的性质和发生化学反应是解答的关键,注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件、是“可能”共存,还是“一定”共存等。

9.D
【试题的解析】A.糖类中的单糖和双糖、油脂不属于高分子化合物,故A错误；B.乙醇与NaOH不反应,故B错误；C.分子式为C6H12的烯烃含有1个碳碳双键,其同分异构体中碳碳双键处于端位,主链碳骨架为：C＝C-C-C-C-C,只有1种；主链碳骨架为：C＝C-C-C-C,甲基可以处于2、3、4碳原子,有3种；主链碳骨架为：C＝C-C-C,支链为乙基时,只能处于2号C原子上,支链为2个甲基,可以均处于3号C原子上,也可以分别处于2、3号C原子上；主链碳骨架不能为C＝C-C,故符合条件的同分异构体共有7种,故C错误；D.分子式为C4H7ClO2中含有羧基,可写成C3H6ClCOOH,C3 H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子,丙基有2种：正丙基和异丙基,正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子,所以分子式为C4H7ClO2的羧酸有5种,故D正确；故选D。

本题考查了同分异构体的确定,掌握判断的方法以及等效氢种类的判断是解题的关键。

本题的易错点是CD,书写同分异构体时,要注意不要遗漏和重复。

10.D
【试题的解析】
试题分析：A.由结构简式可知,化合物I分子式为C19H24O5,故A正确；B.化合物I 和Ⅱ均能碳碳双键,均与酸性KMnO4溶液反应,且均含-COOC-,均和NaOH溶液反应,故B正确；C.化合物Ⅱ中含-OH,则一定条件下能发生取代、消去,含碳碳双键可发生加成反应,故C正确；D.均含碳碳双键,则不能用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅱ中是否含化合物I,故D错误；故选D。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

11.D
【试题的解析】
【试题的解析】
A项,联苯()和蒽（）均含苯环,只含C、H元素,都属于芳香烃,但环状结构不完全相同,二者不是同系物,故A错误；B项,联苯结构对称,分子中有3种H,则联苯的一氯代物有3种,蒽（
）的二氯代物：1、4、5、8称为α位；2、3、6、7称为β位；9、10位称为中位或者γ位。

一个氯原子在α位,另一个可以在剩下的九个碳原子上,有9种（αCl-αCl、αCl-βCl、αCl-γCl三种类型）；一个氯原子在β位,另一个可以在剩下的3个β位以及2个γ位碳原子上,有5种（βCl-βCl、γCl-βCl两种类型）；一个氯原子在γ位,另一个可以在剩下的1个γ碳原子上,有1种,故B正确；C项,1mol
蒽最多可以和7molH2发生加成反应,故C错误；D项,联苯含苯环结构,易发生取代反应,难发生加成反应,烃类有机物大都难溶于水,故D错误。

综上,选B。

13.D
【试题的解析】A项,测定常温下1mol/LNH4HCO3溶液,pH＝8.0,则水解常数K h(HCO3-)>K h(NH4＋),所以电离常数K a1(H2CO3)<K b(NH3∙H2O),故A错误；B项,NaCl溶液和KI溶液正好与AgNO3溶液恰好完全反应,生成两种沉淀,黄色掩盖了白色,其实不是沉淀的转化,故B错误；C项,浓、稀硝酸的氧化性不同,与铜反应的原理不同,所以无法利用该方法探究浓度对化学反应速率的影响,故C错误；D项,使用惰性电极电解已知溶液,氧化性强的金属离子先放电,所以氧化性：Cu2＋>Mg2＋,金属活动性Mg>Cu,故D正确。

综上,选D。

14.A
【试题的解析】
试题分析：若酸碱恰好反应,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,实际上混合溶液的PH＝7,说明醋酸过量,在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋,根据电荷守恒,c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）,所以c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝（0.1×20）÷（20＋V）,c（H＋）＝c（OH－）＝10-7mol/L,根据原子守恒,c
（CH3COOH）＝[0.1（V-20）]÷（20＋V）,K a＝[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）＝
7 210
0.12
V
-
⨯
－
答
案选A。

考点：考查电离平衡常数的计算等知识。

15.D
【试题的解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入NaOH 后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强；HCl是强电解质,随着NaOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应后离子浓度最小,继续加入NaOH溶液,离子浓度增大,
溶液导电能力增强,根据图知,曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,则A.由分析可知,曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,A错误；B.A点溶液中c（Na＋）＝0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c（CH3COO-）＋c（OH-）-c（H＋）＝c（Na＋）＝0.05mol/L,B错误；C.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C 点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠,促进水电离,B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,NaOH会抑制水的电离,所以在相同温度下,水的电离程度：B＜C＜A,C错误；D.定量分析可知,D点溶液中,c（Na＋）＝1.5c （Cl-）,根据电荷守恒得c（Cl-）＋c（OH-）＝c（H＋）＋c（Na＋）,则c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋),D正确；答案选D。

16.C
【试题的解析】
试题分析：A.处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液显碱性,故A错误；B.已知该反应正方向为放热反应,升高温度平衡逆移,K(正)减小,K(增大),图象与实际不符,故B错误；C.反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)中,增大氨气的物质的量,平衡向着正向移动,得到平衡时氮气、氨气的物质的量都增大,图象与实际相符合,故C正确；D.蒸发部分的水后,银离子和氯离子浓度均增大,而b点到a点银离子浓度不变,故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；用化学平衡常数进行计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【名师点晴】本题考查了盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容电解质的溶解平衡等知识。

把握图象中的信息是解题的关键,注意掌握弱电解质的电离平衡、影响化学平衡的因素,试题培养了学生的灵活应用能力。

17.D
【试题的解析】A项,由已知,结合图像可得,恒温恒容时甲乙平衡不等效,乙的CO2的平衡转化率高,故A错误；B项,升高温度,化学反应速率增大,状态Ⅲ温度高于状态Ⅰ温度,所以ν逆(状态Ⅲ)>ν逆(状态Ⅰ),故B 错误；C项,由上述分析知,恒温恒容时甲乙平衡不等效,乙的CO2的平衡转化率高,又因为反应物的初始浓度乙是甲的2倍,所以c(CH3OCH3,状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3,状态Ⅲ),故C错误；D项,反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g),是气体分子数减小的反应,所以△S＜0,由图得,升高温度CO2的平衡转化率降低,所以升温平衡逆向移动,△H＜0,故D正确。

综上,选D。

18.D
【试题的解析】同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH不一定等于7,因为不知道是几元酸、碱,氢离子与氢氧根离子不一定相等,故错误；B项,浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混
合后,若溶液呈碱性,说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,则c(Cl-)＞c(NH3•H2O),故B错误；C
项,c(Cl-)＝
()
()
Ksp AgCl
c Ag+
,c(Br-)＝
()
()
Ksp AgBr
c Ag+
,同一溶液中c(Ag＋)是相等的,所以c(Cl-)≠c(Br-),故C
错误；D项,由电荷守恒得,c(Na＋) ＋c(H＋)＝ 2c(SO32-)＋c(HSO3－)＋c(OH-),有因为pH＝7,所以c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3－),故D正确。

综上,选D。

19.B
【试题的解析】试题分析：A.由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH--4e-＝2H2O＋O2↑,故A正确；B.镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2＋＋2e-＝Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na＋和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误；C.因Ni2＋在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）,为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,故C正确；D.若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl-＞OH-,则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-＝Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变,故D正确；故选B。

考点：考查电解池原理的分析判断
20.D
【试题的解析
＝K a1×K a2,所以pH＝5时c(S2-)
＝
＝
×10-13 ,K sp(MnS)＝c(S2-)∙c(Mn2＋)＝9.1×10-13×0.02＝1.82×10-14。

故选D。

21. CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 2C2H5OH
140
→
℃
浓硫酸
C2H5—O—C2H5＋H2O C＋2H2SO4(浓) ＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或C2 H5OH＋6H2SO4(浓) ＝2 CO2↑＋6SO2↑＋9H2O 平衡气压,使液体顺利滴下安全瓶 c 下蒸馏 d 防止液Br2挥发
【试题的解析】（1）实验室用乙醇、Br2的CCl4溶液以及浓硫酸等药品制1,2-二溴乙烷,反应原理为：①乙醇在浓硫酸作用下消去反应生成乙烯；②乙烯与Br2发生加成反应。

故反应化学方程式为：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。

（2）该反应原理中,乙醇在浓硫酸、140℃时会发生分子间脱水生成乙醚；在温度高于170℃时,和乙醇会被浓硫酸碳化进一步生成CO2等物质。

故副反应为：2C2H5OH
140
→
℃
浓硫酸
C2H5—O—C2H5＋H2O、C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或C2H5OH＋6H2SO4(浓)2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O。

（3）A是制取乙烯的装置,使用恒压滴液漏斗可以保证漏斗和三颈瓶内压强相等,有利于液体顺利滴下；B 做安全瓶,平衡气压,防止倒吸。