2018_2019学年高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修4201809
苏教版高中化学反应热的测量与计算能源的充分利用教案选修
目标与素养：１．了解定量测量反应热的基本原理和实验方法。
（科学探究与创新意识）２．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
（变化观念与平衡思想）３．理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
（变化观念与平衡思想）４．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（科学态度与社会责任）一、反应热的测量１．实验中用到的仪器和药品（１）实验仪器：简易量热计（２）实验药品：0．５0 mol·L—１的盐酸，0．５0 mol·L—１的NaOH溶液等。
２．实验步骤（１）用量筒量取５0 mL 0．５0 mol·L—１盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t１）。
（２）用另一量筒量取５0 mL 0．５0 mol·L—１氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t）。
２（３）测量最高温度（t３）：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t３）。
３．实验数据处理与计算ΔH＝—错误!kJ·mol—１二、盖斯定律１．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
２．本质：化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
３．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯（即有副反应发生）的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
三、能源的充分利用１．能源（１）定义：能提供能量的自然资源。
（２）分类２．标准燃烧热和热值（１）标准燃烧热：在１0１_kPa的压强下，１_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
（２）热值：１_g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
（３）完全燃烧的标准：C→CO２（g）；H→H２O（l）；N→N２（g）。
微点拨：标准燃烧热是反应热的一种类型，标准燃烧热规定可燃物必须是１mol，生成物必须是稳定产物。
1-1 课时2 反应热的测量与计算 能源的充分利用
课时2 反应热的测量与计算能源的充分利用知能定位1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
4.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
情景切入用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？通过理论方法能够计算出这些热量吗？自主研习一、反应热的测量与计算1.中和反应的反应热测定（1）实验原理HCl(aq)+NaOH(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l)或H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH<0(放热反应) 使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。
根据ΔH=-C×m×Δt×10-3kJ·mol-1计算中和反应的反应热。
①C:为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃所需吸收的能量。
②②Δt:反应后与反应前的温度变化。
③m (反应后溶液的质量)m=ρHCl ·V HCl+ρNaOH·V NaOH(2)仪器——量热计2.反应热的计算（１）盖斯定律①内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如图所示：ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5②意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律，可以方便间接地把它们的反应热计算出来。
③应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变。
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
（２）计算方法如已知C(s)+O 2(g) ===CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ/mol CO(g)+21O 2(g) ===CO 2(g) ΔH 2=-283.0 kJ/mol 若C(s)+ 21O 2(g) ===CO(g)的反应热为ΔH 。
2018学年高中化学苏教版选修4学业分层测评2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于能源的利用，下列说法中错误的是()【导学号：92410025】A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【解析】我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生，所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A项。
【答案】 A2．H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染【解析】H2燃烧时放出的热量多，来源广，无污染，是理想的新能源，但是由水分解成H2和储存及运输H2等技术还有待解决。
【答案】 C3．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.65 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是() 【导学号：92410026】A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.65 kJ/mol B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.65 kJ/mol C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ/molD ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol【解析】 1 mol NaOH 与足量盐酸反应放出的热量为28.65 kJ ×40 g 20 g ＝57.3kJ 。
【答案】 D4．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ/mol 的是 ( )A ．H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)B.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l)C ．HCl(aq)＋NaOH(aq) ===NaCl(aq)＋H 2O(l)D ．HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)【解析】 由热化学方程式H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放热57.3 kJ ，故A 项放出的热量为114.6 kJ ；有沉淀生成时伴随热效应，故B 项生成1 mol 水放出的热量不再是57.3 kJ ；弱酸或弱碱的电离要吸热，故D 项生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ 。
高中化学 课时分层作业2 反应热的测量与计算 能源的充分利用(含解析)苏教版选修4-苏教版高二选修4
课时分层作业(二)反应热的测量与计算 能源的充分利用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A ．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气的成分都是烃C ．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D ．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A [当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]2．下列说法中正确的是( )A ．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时的反应热就是中和热B ．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D ．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH 的物质的量稍大于HCl ，则会导致所测得的中和热数值偏高B [如果是硫酸与氢氧化钡反应，除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量；保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好；需测定稀盐酸、稀NaOH 溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验；为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量。
]3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．③④⑤⑥D ．全部C [根据ΔH ＝－4.18×10－3m (溶液)·(t 2－t 1)kJ·mol－1n (H 2O )可知，C 正确。
]4．含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝28.7 kJ·mol －1B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ·mol －1C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝57.4 kJ·mol －1D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1D [含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，则含1 mol NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ 的热量。
2019高中化学 专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用学案 苏教版选修4
第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用学习目标：1.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
(难点)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
(重难点)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[自主预习·探新知]一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品(1)实验仪器：(2)实验药品：0.50 mol·L－1的盐酸，0.50 mol·L－1的NaOH溶液等。
2．实验步骤(1)测量初始温度(t1、t2)和溶液体积(V HCl、V NaOH)：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。
②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。
(2)测量最高温度(t3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。
3．实验数据处理与计算二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。
(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
(2)热值：1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
(3)完全燃烧的标准：C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)。
2019-2020年高中化学《1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用》学案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学《1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用》学案新人教版选修4【学习目标】1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法；2.知道盖斯定理的内容；能够正确运用盖斯定理进行简单计算反应热；3.了解标准燃烧热和热值的概念。
使用说明： 1.阅读课本6-10页，用红笔勾画重点，完成自主学习并熟记背诵。
2.小组合作探究完成“合作探究”部分。
【自主学习】一．反应热的测量1.测量装置2.请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。
①用量筒量取50 mL 0.5 mol/L盐酸,倒入中, 测量并记录盐酸的 ____ 。
②用另一量筒量取50 mL0.5 mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。
③将量筒中的NaOH溶液 _____________________中，立即______________，用 ___________不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录__________________。
④数据处理：反应体系的温度变化 _____________________反应后溶液的质量 _____________________反应热 _____________________二.盖斯定律1.盖斯定律内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是的。
也就是说，化学反应的反应热（焓变）只与有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律直观化△H= ___________2.盖斯定律的意义：对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。
3.利用盖斯定律进行计算已知在298K时，C(石墨)、CO(g) 完全燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）＋O2（g）= CO2（g）；ΔH1=－393．5 kJ／mol ①CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）；ΔH2=－283．0 kJ／mol ②请运用盖斯定律计算反应C（石墨）＋1/2 O2（g）= CO（g）的焓变ΔH3。
高中化学《能源的充分利用》导学案+课时作业
第3课时能源的充分利用[明确学习目标] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.标准燃烧热和热值(1)概念①标准燃烧热：在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热。
②热值：在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量。
(2)意义标准燃烧热和热值都是燃料完全燃烧放热的直观反映，用来衡量燃料完全燃烧放出热量的多少。
2．能源的充分利用能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、□01阳光、□02风力、□03流水、□04潮汐等。
(1)化石燃料包括□05煤、□06石油、□07天然气，其缺点是蕴藏有限、□08不可再生、利用率低、污染环境等。
(2)新能源主要包括：太阳能、□09氢能、地热能、风能、□10潮汐能和生物质能等。
其特点为□11资源丰富、□12可再生、无污染或污染很少等。
标准燃烧热和热值的单位分别是什么？提示：由定义可知标准燃烧热的单位为kJ·mol－1，热值的单位为kJ·g－1。
一、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热的研究对象为纯净物，“完全燃烧”指单质或化合物燃烧后生成稳定的氧化物，完全燃烧所指的元素转化关系：N→N2(g)、C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
2．反应热、标准燃烧热和中和热的比较[对点练习]1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．2878 kJ·mol－1B．－2658 kJ·mol－1C．－1746 kJ·mol－1D．－1526 kJ·mol－1答案 A解析在②和④中H2O应为液态，在③和④中碳元素没有完全燃烧，应生成CO2。
[推荐学习]2018-2019学年高中化学 课时分层作业2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 苏教
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课时分层作业(二) 反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是( )A．地热能B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D2．下述做法符合低碳生活的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C 项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合题意；D 项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。
]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 ③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C ．ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C [由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1。
]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示 ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1Q 1和Q 2的关系是( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2D ．12Q 2＝Q 1 C [将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ·mol －1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
2017-2018学年高中化学()：第1单元第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用含解析
第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用1．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法.2．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
（难点) 3．理解标准燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。
（重难点）4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
中和反应反应热的测量［基础·初探］1．实验中用到的仪器和药品（1)实验仪器：简易量热计（2）实验药品：0．50 mol·L－1的盐酸,0。
50 mol·L－1的NaOH溶液和蒸馏水等。
2．实验步骤(1）测量初始温度（t1、t2）和溶液体积(V HCl、V NaOH)：①用量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中,测量并记录盐酸的温度（t1）。
②用另一量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。
(2）测量最高温度(t3）：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3）。
3．实验数据处理与计算ΔH＝－错误!kJ·mol－1。
4．中和反应反应热的特点（1）特点：HNO3与NaOH反应、盐酸与KOH 溶液反应生成1 mol水的反应热是相同的.（2)原因（用离子方程式表示)：H＋(aq）＋OH－（aq)===H2O(l）。
[探究·升华]［思考探究]化学上规定：中和热是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量。
现用50 mL 0。
50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
简易量热计问题思考：（1)能否将简易量热计中的环形玻璃搅拌棒用铜质金属棒替代?【提示】不能。
铜质金属棒导热能力强,会造成较大实验误差。
高中化学 1.1.2 反热的测量与计算 能源的充分利用同步精练 选修4
现吨市安达阳光实验学校 反热的测量与计算 能源的充分利用同步精练 4 1．下列说法中正确的是( )A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1 molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热 C ．1 mol H 2燃烧生成水放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1 mol H 2O(l)放出的热量数值相解析：燃烧热是指在25 ℃，101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳的化合物时所放出的热量，显然A 项错误；B 项中碳燃烧生成稳化合物为CO 2，C 项中H 2燃烧时的条件及生成水的状态不确，1 mol H 2燃烧生成水放出的热量不一是H 2的燃烧热，故B 、C 错误；根据能量守恒律可知D 项正确。
答案：D2．已知下列热化学方程式Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol①Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－Q 2 kJ/mol②则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH ＝－Q kJ/mol③ ③中的Q 值为( )A ．Q 2－Q 1B ．Q 2＋Q 1C ．Q 1－Q 2D ．－Q 1－Q 2 解析：由题意知：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol①Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－Q 2 kJ/mol②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH ＝－Q kJ/mol③ 由盖斯律得③＝①－②：所以ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－Q 1 kJ/mol －(－Q 2 kJ/mol)＝(Q 2－Q 1)kJ/mol 则－Q ＝Q 2－Q 1，即Q ＝Q 1－Q 2。
答案：C3．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol－1现有H 2与CH 4的混合气体112 L(状况)，使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，若测得反放热3 695 kJ 。
苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用(时间：30分钟)考查点一 盖斯定律的含义1．已知反应：H 2S(g)＋a O 2(g)===X ＋c H 2O(l) ΔH ，若ΔH 表示该反应的标准燃烧热，则X 为( )。
A ．S(s)B ．SO 2(g)C ．SO 3(g)D ．SO 3(l)解析 根据标准燃烧热的定义可知，X 必须是稳定的氧化物。
答案 B考查点二 盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH 溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 ( )。
A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 1C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。
稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH 溶 液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。
答案 D3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是 ( )。
A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1解析 根据标准燃烧热的概念“25 ℃，101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误，而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。
高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算
专题一 第一单元 第2课时反应热的测量与计算 能源的充分利用基础演练1．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是() A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11 036 kJ·mol －12．已知25 ℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应【答案】A【解析】据盖斯定律，①式－②式得：3O 2(g)===2O 3(g)ΔH ＝＋284.2 kJ·mol －1，即等质量的O 2比O 3能量低，O 2比O 3稳定，O 2变O 3为吸热反应。
3．根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －1可计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．ΔH ＝＋244.1 kJ·mol －1B ．ΔH ＝－488.3 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－996.6 kJ·mol －1D ．ΔH ＝＋996.6 kJ·mol －1【答案】B【解析】2×(1)＋2×(2)－(3)可得反应式2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)反应热ΔH ＝2ΔH 1＋2ΔH 2－ΔH 3＝－488.3 kJ·mol －1。
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课时分层作业(二)反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是()A．地热能B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D2．下述做法符合低碳生活的是()A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C 项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合题意；D 项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。
]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是()A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1 ①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 ②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 ③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH21C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C[由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示1①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)2ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1 Q1和Q2的关系是()A．Q1>Q2 B．Q1＝Q21C．2Q1<Q2 D．Q2＝Q12C[将①式改写成③式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋2Q1 kJ·mol－1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1<Q2。
]6．已知：3 3①Fe2O3(s)＋C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)2 2ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 3则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()2【导学号：73702022】A．－824.35 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－13 3 3 A[根据盖斯定律知：将反应②×－①得该反应，故ΔH＝×ΔH2－ΔH1＝×(－2 2 2393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.35 kJ·mol－1。
]7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()2A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C．C→F，ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5＋ΔH6D[A选项，F→A，ΔH＝ΔH6，则逆反应的反应热数值相等，符号相反，正确；B选项，经过一个转化循环，A→A能量不变，正确；C选项，C→F的转化有两个路径，①C→D→E→F，能量变化为：ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，②C→B→A→F，能量变化为：ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，正确；D选项，由B项可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－(ΔH5＋ΔH6)，错误。
]8．已知热化学方程式1①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol2④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol则H2的标准燃烧热ΔH为()【导学号：73702023】A．－241.8 kJ/mol B．－483.6 kJ/molC．－285.8 kJ/mol D．－571.6 kJ/molC[氢气的标准燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
]9．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热(ΔH)分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1A[由题意可知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)2ΔH＝－285.8 kJ·mol－1②3CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3 kJ·mol－1③①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3 kJ·mol－1。
]10．根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：【导学号：73702024】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ/mol(1)H2的标准燃烧热(ΔH)为________，C3H8的标准燃烧热(ΔH)为________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
【解析】(1)H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ/mol，C3H8的燃烧热ΔH为－2 220 kJ/mol。
(2)设H2和C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有Error!15 5 解得：n1＝mol，n2＝mol4 4在相同温度和压强时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
【答案】(1)－285.8 kJ/mol－2 220 kJ/mol(2)3∶111．“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。
火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作氧化剂。
【导学号：73702025】已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1(1) N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1(2)2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－52.7 kJ·mol－1(3)试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________________________________________。
【解析】根据盖斯定律：(2)×2－(1)－(3)可得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 083 kJ·mol－1【答案】2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)4ΔH＝－1 083 kJ·mol－112．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 k J/mol、3 747kJ/mol和3 265 kJ/mol，写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。
(1)环己烷：___________________________________________________。
(2)环己烯：___________________________________________________。
(3)苯：_______________________________________________________。
【解析】本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为液态，C―→CO2(g)等。
【答案】(1)C6H12(l)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 916 kJ/mol17(2)C6H10(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋5H2O(l)2ΔH＝－3 747 kJ/mol15(3)C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)2ΔH＝－3 265 kJ/mol[能力提升练]13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1 5B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)2ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1 A[放热反应ΔH<0，所以B、D错误。
生成1 mol CO2时放出b kJ热量，所以，生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以A正确。
]14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验5测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()【导学号：73702026】A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3B[设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8x＋890(5－x)＝3 695，解得：x≈1.25mol。