上海市黄浦区2013届高三化学一模试卷(含答案)

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精品解析:上海市青浦区2013年高考一模(即期末)化学试题(解析版)

精品解析:上海市青浦区2013年高考一模(即期末)化学试题(解析版)

上海市青浦区2013年高三第一次质量调研化学试题1.为了加强再生资源的回收管理,节约资源,保护环境。

《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。

下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类,其中错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、铝制易拉罐属于金属材料,A正确;B、废旧报纸是有机物,B正确;C、旧橡胶轮胎属于有机物,C正确;D、废旧玻璃瓶属于无机非金属材料,不是合成材料,D不正确;答案选D。

2.下列物质与其用途相符合的是①Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷,感光纸③NaClO—漂白纺织物④SO2—作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①②③⑤D. 全部【答案】D【解析】【详解】氯气溶于水生成的次氯酸具有杀菌消毒作用,所以氯气可以做消毒剂,①正确;溴化银见光易分解,可以用做制胶卷,感光纸,②正确;次氯酸钠具有强氧化性,可以漂白纺织物,③正确;SO2能杀菌消毒,所以可用作防腐荆,④正确;碘遇淀粉显蓝色,所以淀粉可用来检验I2的存在,⑤正确;HOCH2CH2OH 可用作抗冻剂,⑥正确,答案选D。

3.下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH 4Br 的电子式:B. S 的原子结构示意图:C. 乙酸的分子式:CH 3COOHD. 原子核内有18个中子的氯原子:【答案】D 【解析】【详解】A . NH 4Br 是离子化合物,电子式为,A 错误;B . S 的原子结构示意图为,B 错误;C . 乙酸的分子式为C 2H 4O 2,CH 3COOH 表示乙酸的结构简式,C 错误; D . 原子核内有18个中子的氯原子可表示为,D 正确。

答案选D 。

4.下列说法正确的是A. 离子化合物中一定含有金属元素B. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C. 原子晶体熔化要破坏共价键D. 只有离子化合物中才存在离子【答案】C 【解析】【详解】A 、离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化铵等铵盐,A 不正确;B 、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键,例如稀有气体分子形成的分子晶体,B 不正确;C 、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,所以原子晶体熔化要破坏共价键,C 正确;D 、并非只有离子化合物中才存在离子,例如金属晶体中存在金属阳离子,D 不正确; 答案选C 。

(WORD)-2013年上海高考化学试题及解析--最终版

(WORD)-2013年上海高考化学试题及解析--最终版

2013年上海高考化学试题及解析--最终版2013上海高考2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1、2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A.Th 元素的质量数是232 B.Th 元素的相对原子质量是231C.232Th 转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性12013上海高考二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6、与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得7、将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意,共42分) 1.(3分)下列说法中正确的是( ) A . 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C .生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术2.(3分)有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质,下列叙述错误的是( )A . 相同温度下,等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较,前者更强B .常温时水溶性:Na 2CO 3>NaHCO 3 C . 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解A . 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中,无沉淀生成B . 将盐酸KSCN 溶液和Fe (NO 3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色C . 在一定条件下,Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D . 新制氨水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 6.(3分)下列操作中,能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是( ) A . 向水中通入氨气 B . 向水中加入A12(SO 4)3溶液 C . 向水中加入Na 2CO 3溶液 D .将水加热到100℃,使pH=67.(3分)某无色气体X ,可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟.将X 通过适量的氯水时,X 完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液,结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是( )A . X 中可能有HBrB . X 中一定有SO 2C . X 中一定没有CO 2D . X 中一定有HCl8.(3分)下列离子方程式表示正确的是( )A .AgNO 3溶液中加入Cu :Cu+Ag +═Cu 2++AgB . NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH :CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC . 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2:2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D . 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba (OH )2溶液混合:HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9.(3分)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列反应的推断或解释正确的是( ) 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba (NO 3)2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba(NO 3)2反应生成BaSO 3C 同温同压下,有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A . AB .B C .C D .D10.(3分)(2013•珠海一模)下列实验装置图正确的是( ) A .实验室制乙烯 B .实验室制氨气 C .实验室制氧气D .实验室制乙酸乙酯11.(3分)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是:①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2;②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸( ) A . ①② B .①③ C .①④ D .②③12.(3分)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2,则下列说法正确的是( )A .2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B .CuFeS 2仅是还原剂 C .横线上的物质应是CuS D . 若有1mo1O 2参加反应,则反应中有4mo1电子转移13.(3分)将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的X气体(假定产生的气体全部逸出).再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀.气体X 的成分可能是()0.3mo1NO2和0.3mo1NOA.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B.C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4.0.6mo1NOD.14.(3分)将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液,生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积(单位mL)的关系如图.下列说法中不正确的是()A .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B . 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg (OH )2和A1(OH 3 C .由图可以确定a 的取值范围为:0≤a ≤50 D . 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题(本题包括6个小题,共58分) 15.(10分)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和,使高铁酸钾析出. (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4和Na2O2,每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4,作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用.(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O.①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为mo1.③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题.16.(10分)A~L为中学化学常见物质,其主要转化关系如图所示(其中产物水已略去).已知A为金属单质,C、D通常状况下为气体单质.B、F均为重要的化工产品,F为具有刺激性气味的气体,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.G和I分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式;工业上冶炼金属A的方法称为.(2)向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为,反应的化学方程式为:.(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式(4)将一定量的F通入B的溶液中,可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液,在相同条件下pH相对较大的为溶液(填出相应物质的化学式).17.(8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程:(1)取0.98gCu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示.产物A、B的化学式分别为和Cu2O;通过该实验可知,主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原,设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),实验中观察到A变成红色物质,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为.小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置,你认为是否有必要(填“有”或“没有”),原因是.(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为.18.(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:SiO 2+C+N2Si3N4+CO.根据题意完成下列各题:(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气,反应生成了5mo一氧化碳,则反应中转移电子数为N A,此时混合气体的平均相对分子质量是.(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C N2(填“>”“<”“=”).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定.以下用途正确的是.A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化硅陶瓷的开发,将受到资源的限制,发展前余暗谈.19.(10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答:(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式.装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体集满,D中有可能观察到的现象是.(2)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于作热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是.B中应放置的液体:(填字母).A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4 C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液(3)下列药品中,能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是.A.Fe粉B.BaC12溶液C.Ag D.饱和NaHSO3溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶液,且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20.(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子,其中C1O ﹣、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时,Ca(OH)2与C12发生反应的离子方程式为(2)t2时=,此时,Ca(OH)2与C12发生反应的总化学方程式为.(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mo1.(4)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O﹣和的比也不同.①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后=2.(填“>”“<”“=”)②若=a,则n(C1﹣)=mo1(用含a 的代数式表示).18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-上海市黄浦区格致中学2013届高三10月模拟考试

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-上海市黄浦区格致中学2013届高三10月模拟考试

上海格致中学2012-2013学年度第一学期10月测验高三年级化学试卷(测试120分钟内完成,总分150分)相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,F-19,Cl-35.5,Ca-40,I-127一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。

)1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A. B. C. D.2.下列化学式代表的物质一定有固定沸点的是A.C3H6 B.C2H4O2 C.CF2Cl2 D.C3H7OH3.下列说法错误的是A.常温下氨基酸都是晶体B.石油和煤都是烃类物质C.油酸是单不饱和高级脂肪酸D.HNO3能与甘油、纤维素等在一定条件下发生反应4.某物质含有极性共价键,则下列说法不正确的是A.可能含有离子键 B.可能是无机物或有机物C.可能是单质或化合物 D.不可能是金属晶体5.2003年诺贝尔化学奖授予因发现细胞膜水通道以及对离子通道结构和机理研究作出开创性贡献的两位美国化学家。

他们之所以获得化学奖而不是生理或医学奖,目前最合理的解释是A.该研究与物质有关 B.该研究深入到微观层次C.该研究深入到分子、原子层次 D.该研究与结构和机理有关二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上) 6.已知反应M+N→P+Q为放热反应。

下列有关说法正确的是A.该反应不需加热即可发生B .N 的能量一定高于QC .M 的能量一定高于PD .M 和N 的总能量一定高于P 和Q 的总能量7.下列比较正确的是① 与冷水的反应速率:K >Na >Mg ; ② 热稳定性:HF >H 2Se >H 2S ;③ 离子半径:Cl ->O2->Al 3+; ④ 结合H +的能力:CH 3CH 2O ->CH 3COO ->HCO 3-A .①③B .②③C .①④D .②④8.某黄色溶液中可能含有下列离子:K +、NH +4、Fe 3+、Ba 2+、SO -24、HCO -3、Cl —、S 2—,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。

上海部分学校(十三校)联考 化学试卷(2013.11.19)定稿1

上海部分学校(十三校)联考  化学试卷(2013.11.19)定稿1

2013年高三调研考(化学)试卷2013.12 考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1373.所有答案都写在答题纸规定位置,否则答题无效。

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。

下列对有关科学家及其发明创造的叙述,错误的是A.拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒,建立了燃烧的新理论B.舍勒发现了氯气,凯库勒提出了苯的结构式C.侯德榜发明了“候氏制碱”法,吴蕴初开创了中国的氯碱工业D.道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献2.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如下,下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合C.纳米碳管与石墨互为同位素D.0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子3.有X,Y两组原子,对它们结构的下列描述中,能说明彼此化学性质一定相似的是A.电子排布式分别为:1s2和1s22s2B.X原子M层上只有两个电子,Y原子N层上也只有两个电子C.X原子的2p亚层上有二对成对电子,Y原子的3p亚层上也有二对成对电子D.X原子的2p亚层上只有一个未成对电子,Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子4.物质的性质决定着物质的用途,下列有关物质性质及其用途的说法,正确的是A.葡萄糖具有还原性,可用于医学尿糖的检验B.二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色,说明其具有还原性C.酒精具有消毒杀菌作用,医用酒精的浓度越大,杀菌效果越好D.浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体5.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,生成的醇最多有A.5种B.6种C.7种D.8 种2二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.100mL0.1mol/L 的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是 ①CaCl 2 ②CH 3COONa ③NaCl ④Na 2CO 3A .①>④>③>②B .①>④>③=②C .①>④=③=②D .①>④>②>③7.根据下列实验现象,所得结论错误的是8.已知氧化性:Br 2>Fe 3+>I 2,向含有a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是A .当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe 2++Br 2→2Fe 3++2Br -B .如果反应后的溶液中存在c(Fe 2+)=c(Fe 3+),则4/5<a/b <1C .当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe 2++4I -+3Br 2→2Fe 3++2I2+6Br -D .当a=2,2<b <3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe 3+)>c(Fe2+) 9.塑化剂是一种对人体有害的物质。

2013年上海高考化学试题及答案

2013年上海高考化学试题及答案

2013年全国普通高等学校招生统一考试1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.将X气体通入BaCl溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

2013年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)(含答案)

2013年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)(含答案)

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4℃pa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得腐蚀相同。

下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

上海市黄浦区高三一模化学答案

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上海市黄浦区2013届高三一模化学试题参考答案Ⅰ卷(66分)四、(本题共8分,每空1分) 23. 6,2,CaCl 2。

24. 25.Cl ,C26.分子,2NH 3+H 2SO 4→(NH 4)2SO 4 五、(本题共8分) 27. Ca 3(PO 4)2,CO 。

(1分×2)28.2Ca 3(PO 4)2+6SiO 2+10C −−−→高温6CaSiO 3+P 4↑+10CO ↑ (2分)29.4,24.8。

(1分×2) 30.1.64(2分) 六、(本题共8分,33题2分,其余1分) 31.8.432. K =c(HCl)4/c(SiCl 4)·c(H 2)2,升温。

33.ac34.减压,升温(且加催化剂),1——1.5分钟 七、(本题共12分,每空1分,38题2分,39第二问2分)35.H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

浓硫酸25P O −→△O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−--。

浓硫酸 36.冷凝导气, b ,除水 37.乙烯38.大烧杯、温度计39.43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水,反应物和催化剂 40.①较高温度下或直接加热。

②酯化反应。

八、(本题共12分,每空1分)41. 23−−→←−−-+-3HCO H +CO 、3HCO −−→←−−--223+H O H CO +OH 水解平衡,溶液显碱性 42.加热0.1mol/LNaHCO 3溶液,NaHCO 3发生分解反应或促进水解平衡,产生二氧化碳。

43.水分蒸发,NaHCO 3发生分解反应,NaHCO 3水解平衡被促进 44.相同温度下,Na 2CO 3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO 345.排除因水分蒸发导致pH 增大的因素。

NaHCO 3常温下即可发生分解反应或碳酸氢钠水解平衡和二氧化碳溶解平衡移动。

2013年上海高考化学答案wod版

2013年上海高考化学答案wod版

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D2.【答案】C【解析】氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,他们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,因此选C3.【答案】D【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误,元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确,化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化错误。

4.【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力,正确,硅和C50的融化分别克服的都是共价键,分子间力,B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,D项错误,5【答案】B【解析】超临界水任然呈中性,AC项错误根据相似相容的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子)D错误。

二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.【答案】A【解析】两种方法都发生反应:索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环,产生德尔CaCl,含Cl 几乎没什么用,而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳,氨气,结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料,提高食盐利用率,因此,选A7.【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液,不反应,部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀,B项始终不反应无现象,C项反应为2N H2+ H2O+ CO2+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应:SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B8.【答案】D【解析】根据题意铁作为电池负极(Fe-2e-=Fe2-)碳作原电池正极(2H2O+O2+4e=4OH)因此BC错误,脱氧过程是放热反应,A项错误,D项生成的Fe2-继续被O2氧化9【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则AC错误,B正确,热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。

2013年高考化学上海试题 Word版含答案

2013年高考化学上海试题 Word版含答案

2013年高考上海化学试题1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( )A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水( )A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是( )A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

2013上海高三二模黄浦区化学试卷及答案

2013上海高三二模黄浦区化学试卷及答案

黄浦区2013年高考模拟考化学试卷2013年4月10日本试卷满分150分,考试时间120分钟。

相对原子质量:H—l C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 I—127 Be—9 Na—23Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40Ⅰ卷(66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与人类生活密切相关。

下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是A.溴、碘元素虽然在海水中含量较低,但人类获取溴、碘还是来自海洋资源B.饮用水可以用明矾、漂粉精来净化,两者的作用原理相同C.煤干馏是为了获得短链烯烃D.脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取2.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。

下列对该过程的相关描述正确的是A.有一种物质过量B.发生的是分解反应C.发生的是置换反应D.生成了两种产物3.下列化学表述正确的是A.氯化钠晶体 B.-NH2的电子式C.乙烯比例模型D.碳原子中能量最高电子的电子云图4.已知ZnO(s)+ H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+ H2O(g)+Q kJ(Q>0,其中“aq”表示“溶液”),关于该反应的叙述错误的是A.该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关B.该反应的化学能可以直接转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.若其它条件不变,上述反应生成液态水时,放出的反应热将大于Q kJ5.一定条件下,有关下列物质及其反应的叙述错误的是A.二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应B.乙醇、乙烯都能发生氧化反应C.碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应D.淀粉、蛋白质都可以发生水解反应二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.下列关于晶体结构的说法正确的是A.短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B.HF的沸点高于HCl,是因为H-F键能大于H-Cl键能C.高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D.金属氢氧化物中一定含有共价键7.下列物质提纯的方法正确的是A.除去混在CO2中的O2:让气体通过灼热的炭层B.除去混在苯中的苯酚:加入过量浓溴水后过滤C.除去KCl中的K2CO3:加入过量盐酸后加热蒸干D.除去乙酸中混有的乙醇:加入过量生石灰后蒸馏8.海水中蕴含着丰富的化学资源,下图为海水利用的部分过程。

上海市杨浦区2013高三化学一模试卷答案

上海市杨浦区2013高三化学一模试卷答案

上海市杨浦区2013届高三一模化学试题参考答案一、选择题(共二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)答案B B DC D C B C A A C B三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

)四、(本题共8分)23.a (1分) 24.Cl –>O 2–>Mg 2+>Al 3+>H +(2分)25.[H :N :][::]H C l 贩贩+-贩贩(1分) H ++AlO 2–+H 2O 3++3OH –(2分)26.c (2分)五、(本题共8分)27.V 2O 5 +K 2SO 3+2H 2SO 4→2VOSO 4+K 2SO 4+2H 2O (2分)(写成离子方程式也给分 V 2O 5 + SO 32–+4H +→2VO 2++ SO 42–+2H 2O ) 282+ + 3H 2O→Cl –+ 6VO 2++6H +(配平1分,电子转移的数目及方向1分) 29.b (2分)30.Cl 2+ SO 32–+ H 2O→2Cl –+ 2H ++ SO 42–(2分) 六、(本题共8分) 31.222242[][][][]C l H O KH C l O =(1分) 0.0625mol/L∙ min (1分)32.a c (2分) 33.a d (2分) 34.0.3529(0.353、0.35均可)(2分) 七、352H 2O+ O 2+4e →4OH –(1分)负极:Fe-2e→Fe 2+(1分) 37.a b c (3分)38.不行(1分)39.不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面(2分)用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞(2分,合理即给分) 八、(本题共12分)40.c d (2分) 41.硫氰化钾(1分)另取少量溶液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在Fe 2+(2分)42.3Cu 2O+2Al 6Cu+ Al 2O 3 (1分)43.燃烧放出大量的热,创造高温环境(或引燃剂)(1分)氯酸钾(1分)不能(1分) 44.5bc/4a (2分) 45.c (1分)高温H H九、(本题共8分)46.(1分)羧基(1分)47.HOCH 2CH(C 2H 5)(CH 2)3 CH 3(2分)48.2-乙基-1-己烯(2分)49.+NaHCO 3→+ H 2O+ CO 2↑(2分)十、(本题共12分)50.消去(1分) Cu /Ag (或催化剂),加热(1分)51.(CH 3)2CClCH 2Cl 或CH 3CH(CH 2Cl)2(1分) CH 2=C(CCl3)CH 2CN (1分) 52. +2H 2O+NaOH+NH 4Cl (2分)(或 +2H 2O+2NaOH + NaCl+NH 3˙H 2O或 +H 2O+2NaOH + NaCl+NH 3)53.4(2分)54.[C –CH 2–CH 2–CH –CH 2–CH=CH –CH 2]n (2分)55.硝酸银溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失为止。

2013年上海高考化学试卷及答案解析版

2013年上海高考化学试卷及答案解析版

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷(解析版)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油解析:知识点:生活与化学,考察有机物知识,主要是油脂和矿物油区别。

难易程度:简单,注重基础知识掌握,没有大的陷阱。

正确答案:D分析原因:地沟油的主要成分是油脂,矿物油的主要成分是烃的混合物。

A、油脂和烃都可以燃烧,故无法区分;B、矿物油主要成分是烃的混合物,没有固定的沸点;C、油脂和烃的密度都比水小,都浮在水上面;D、油脂在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油不溶于氢氧化钠溶液,分层。

故正确答案为:D易错点:无法区分地沟油和矿物油的主要成分。

2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ()A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体解析:知识点:物质的分类,考察共价化合物、离子化合物、同分异构体、同素异形体的概念。

难易程度:简单,注重基础知识概念。

正确答案:C分析原因:氰酸铵中含有NH4+离子,故氰酸铵是离子化合物,而尿素是共价化合物,故A、B都错误;B、;C、同分异构体是化学式相同、结构不同的物质,故氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]是同分异构体;D、同素异形体是同种元素组成的不同单质,故不是同素异形体。

故正确答案为:C 易错点:不会区分共价化合物和离子化合物。

3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

上海市六校2013届高三3月模拟考试化学试题

上海市六校2013届高三3月模拟考试化学试题

上海市六校2013届高三六校联合考试化学试卷命题:东昌中学考生注意:2013.3.81.本试卷满分l50分,考试时间120分钟·2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题(卡)纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考生务必在答题(卡)纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的信息填写在指定位置上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.生活中下列处理方法没有科学道理的是A.冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B.水银温度计破碎后,用硫粉覆盖C.用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D.火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒2.以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是A .B.12H C.1s1D3.下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是A.工业制氢气:用天然气发电再电解水制得B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度C.工业制胆矾:使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D.降低PM2.5:用油改煤技术,推广优质煤的使用范围4.下列变化不能说明发生了化学变化的是A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了5.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列在假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A.探究水变油技术,解决能源紧缺矛盾B.探究生物固氮原理,在温和条件下合成氨C.探究稀有气体与F2等反应,发现新物质D.探究绿色植物光合作用原理,大力开发太阳能二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.25℃,一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A .分子晶体B .原子晶体C .离子晶体D .何种晶体无法判断7.常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ,下列能使溶液pH= (a +1)的措施是A .将溶液稀释到原体积的10倍B .加入适量的醋酸钠固体C .加入等体积0.2 mol/L 盐酸D .加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8.某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E 1总能量)。

2013届黄浦区高三一模化学

2013届黄浦区高三一模化学

黄浦区2012-2013学年度第一学期高三年级期终考试化学试卷(一模) 2013年1月16日本试卷满分150分,考试时间120分钟。

相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷(66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A .通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B .大量使用化肥和农药,以提高农作物产量C .开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理D .安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 2.下列有关化学用语表示正确的是A .四氯化碳分子比例模型:B .次氯酸的结构式为 H-Cl-OC .COS 的电子式是S C O D. 18 8O 2-离子结构示意图:3.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A .H 2O 2的电子式为B .4℃时,纯水的pH <7,溶液呈中性C .0℃、101kPa ,水分子间距:固态>液态D .101kPa ,不同状态水的能量:固态>液态>气态 4.与实际化工生产流程相符的叙述是A .制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B .制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C .让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸D .工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 5.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:该方案的相关叙述正确的是A .该实验的目的是制取HBrB .该过程的副产品是HgC .该过程得到的气体只有H 2D .该过程的本质是水的分解二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.物理和化学变化通常包含结构和能量的改变,下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是A.有化学键断裂的过程一定是化学变化B.化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C.同一化学反应,只要起始和终止状态和量相同,加催化剂后,反应总的热效应一定不会发生改变D.放热反应一定都是自发进行的反应,吸热反应一定都是非自发进行的反应7.某单烯烃与氢气的加成产物为:(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是A.该产物的名称是1,1-二甲基丙烷B.原单烯烃只可能有3种不同结构C.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8.原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。

上海市浦东新区2013届高三高考化学一模卷试题新

上海市浦东新区2013届高三高考化学一模卷试题新

浦东新区2012-2013学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷(一模)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一.选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2.下列现象与SO2排放直接有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应3.有关化学用语的表达正确的是A.Na2O2电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.乙烯的结构简式CH2CH2 D.硫原子的最外层电子排布式3s23p4 4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐与蔗糖的熔化B.汞和溴的挥发C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化5.关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢B.碱、盐可能含氧,酸一定含氧C.酸、碱、盐可能都不含金属元素D.酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)6.分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸B.CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得,都是烃的衍生物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸7.在反应3Cl2 + 8NH3→6NH4Cl + N2中,设阿伏加德罗常数为N A。

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黄浦区2012-2013学年度第一学期高三年级期终考试化学试卷2013年1月16日本试卷满分150分,考试时间120分钟相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A.通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型:B.次氯酸的结构式为H-Cl-OC.COS的电子式是S C OD. 188O2-离子结构示意图:3.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A.H2O2的电子式为B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性C.0℃、101kPa,水分子间距:固态>液态D.101kPa,不同状态水的能量:固态>液态>气态4.与实际化工生产流程相符的叙述是A.制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:该方案的相关叙述正确的是A.该实验的目的是制取HBr B.该过程的副产品是HgC.该过程得到的气体只有H2D.该过程的本质是水的分解二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.物理和化学变化通常包含结构和能量的改变,下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是A.有化学键断裂的过程一定是化学变化B.化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C.同一化学反应,只要起始和终止状态和量相同,加催化剂后,反应总的热效应一定不会发生改变D.放热反应一定都是自发进行的反应,吸热反应一定都是非自发进行的反应7.某单烯烃与氢气的加成产物为:(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是A.该产物的名称是1,1-二甲基丙烷B.原单烯烃只可能有3种不同结构C.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8.原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。

硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为A.5,3B.2,4C.3,1D.1 ,29.下列有关实验叙述正确的是A.用量筒量取一定体积的溶液时,俯视读数,量取的液体体积大于读数体积B.胆矾结晶水含量测定时,晶体灼烧后在空气中冷却,测得结晶水含量偏高C.用1 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液,测得的盐酸浓度偏小D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果1011.下列物质提纯的方法正确的是A.除去乙醇中混有的乙酸:加入氢氧化钠溶液分液B.除去混在CO2中的SO2:将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去混在CO2中的CO:将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12.已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子还原性Y2->Z-C .氢化物稳定性H 2Y >HZD .原子半径X <W 13.下列实验能很好达到预期目的的是A .向AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀B .向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色,证明溶解性AgI <AgClC .向试管中的银氨溶液滴加A 物质,水浴加热,若产生银镜,说明A 物质是醛类D .用湿润的pH 试纸测试未知浓度盐酸的c (H +) 14.关于右图装置中的变化叙述错误的是A .电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片B .锌片上发生氧化反应C .左侧碳棒上发生:2H 2O +O 2+4e→4OH -D .铜电极析出铜15图1 图2 图3 图4 A .用图1所示装置除去HCl 中含有的少量Cl 2 B .用图2所示装置蒸发FeCl 3溶液制备无水FeCl 3 C .用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D .用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 316.在密闭容器中进行反应:2A (g )+B (g )3C (g )+Q(Q >0)。

下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是A .图I 表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B .图Ⅱ表示t 0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C .图Ⅲ表示t 0时刻增大B 浓度对反应速率的影响D .图Ⅳ中a 、b 、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态 17.下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是NaOH 固体三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.阿佛加德罗常数用N A表示,下列叙述正确的是A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH+B.常温常压下,46gNO2含3N A个原子C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3N AD.12g石墨含有4N A个自由移动的电子19.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

C8H10O4C3H4O2关于该过程的相关叙述正确的是A.反应④的反应类型是加聚B.物质A是卤代烃C.物质B催化氧化后可以得到乙醛D.1mol物质D最多可以消耗2molNaOH 20.下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸:Ca2++2HCO3-+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-→Fe(OH)3↓+BaSO4↓C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2→HCO3-21A.③、④两溶液相比,两者的K W相同B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是①C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者D.①、④两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) 22.向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全,并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变,得到沉淀质量为ng。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。

则下列关系正确的是A.c=1000b/11.2V B.p=m+(Vc/125)C.n=m+17Vc D.(10/7)m<p<(17/9)m第Ⅱ卷(84分)四、(本题共8分)23.元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。

B 的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。

24.元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)_________________25.元素A与元素D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______A.常温下A的单质和D的单质状态不同B.A的氢化物比D的氢化物稳定C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D.HD的酸性比HA酸性强26.C的氢化物固态时属于______晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

五、(本题共8分)已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。

完成下列填空:27.该反应中氧化剂是_________,氧化产物是_________。

28.写出该反应的化学方程式____________________________________________。

29.每消耗24.0g碳时,有mol电子发生转移,生成P4_______g。

30.反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为g/L。

六、(本题共8分)SiCl4(g)+ 2H 2(g) + 4HCl(g) -236kJ完成下列填空:31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L ,H 2的平均反应速率为0.1mol/(L·min),3min 后达到平衡,此时获得固体的质量 g 。

32.该反应的平衡常数表达式K = 。

可以通过_______使K 增大。

33.一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是 。

a .2v 逆(SiCl 4)=v 正(H 2) b .断开4molSi -Cl 键的同时,生成4molH -Cl 键 c .混合气体密度保持不变d .c (SiCl 4):c (H 2):c (HCl)=1:2:434.若反应过程如右图所示,纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量(mol ),横坐标表示时间(min ),若整个反 应过程没有加入或提取各物质,则第1.5分钟改变的条 件是______,第3分钟改变的条件是_______________, 各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

七、(本题共12分)有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂,进行相关实验。

按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P 2O 5,并注入95%的乙醇,并加热,观察现象。

根据上述资料,完成下列填空。

35.写出乙醇制乙烯的化学方程式。

36.上图装置中泠凝管的作用是___________,进水口为(填“a”或“b”)______,浓硫酸的作用是。

37.实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。

38.实验2中,水浴加热所需仪器有、(加热、夹持仪器、石棉网除外)。

39.三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯,写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_____________________,P2O5在实验1中的作用是______________________ 。

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