安徽省毫州市涡阳四中2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

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安徽省毫州市涡阳四中2014届高三上学期第二次月考生物试题 Word版含答案

13年10月一、选择题：（本题包括30题，每小题2分，共60分。

每小题中只有一个选项最符合题意。

请将正确答案的字母序号填涂在答题卡上，否则无效。

）1.下列有关人体中酶和激素的叙述正确的是( )A．酶和激素都是蛋白质B．酶和激素都要释放到血液中才能发挥作用C．酶和激素都由内分泌细胞分泌D．酶和激素都与物质和能量代谢有关2.细胞中不能合成ATP的部位是( )A．内质网的膜B．叶绿体中进行光反应的膜结构C．线粒体的内膜D．蓝藻中进行光反应的膜结构3.下列有关细胞器的说法正确的是（）A．在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、RNA，蛋白质和磷脂等成分D．核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器4.a和b属于同一动物体内的两个细胞，通过对其核内DNA含量的测定，发现a细胞中DNA含量是b细胞中的两倍，可能的解释是（）A．a正常体细胞，b是处于减数第一次分裂结束时的细胞B．a是处于有丝分裂前期的细胞，b是处于减数第二次分裂后期的细胞C．a是处于有丝分裂前期的细胞，b是处于减数第一次分裂后期的细胞D．a是处于有丝分裂后期的细胞，b是处于有丝分裂前期的细胞5.人们经常食用的牛、羊、猪等肉类和白菜、土豆等蔬菜，经消化吸收后，其中的成分大多被转化为人体自身的一部分，其根本原因是( )A．组成生物体细胞的化学元素在无机自然界都能找到B．在不同生物的细胞内，组成它们的化学元素和化合物种类大体相同C．组成生物体细胞的最基本元素是碳D．不同生物的细胞内，组成它们的化学元素的含量大体相同6.美国宇航局于2004年3月2日公布了“机遇”号火星探测车对火星进行探测的详细资料，有明确的数据表明，火星过去曾有丰富的水资源，于是推测火星上可能存在过生命。

这一推测的理由是( )A．水是细胞内含量最多的化合物B．结合水是细胞和生物体的成分C．代谢旺盛的细胞水的含量高D．一切生命活动都离不开水7.下列有关生物体内水和无机盐的叙述正确的是( )A．细胞代谢过程中，叶绿体、核糖体和中心体中都有水生成B．水既是细胞内良好的溶剂，又是生物体内物质运输的主要介质C．无机盐离子对维持血浆渗透压和酸碱平衡等没有作用D．镁是构成叶绿素的必需成分，植物缺乏镁时不会导致叶片发黄8.下列关于蛋白质合成的叙述错误的是( )A．噬菌体合成自身蛋白质的原料由细菌提供B．绿色植物吸收的氮主要用于合成蛋白质等物质C脱水缩合产生的水中的氢只来自于氨基．D．tRNA、mRNA、rRNA都参与蛋白质的合成、氧9.某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。

2014年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版 Word版含解析.pdf

选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝
片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D
图3
（3）该小组对图2中的0 ~
【答案】=4OH—（或4H++ O2+4=2H2O）
（3）放热反应，温度升高
（4）
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）
【解析】能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；~发生了吸氧腐蚀；原电池装置中
，活泼金属（Fe）做负极，=4OH—或4H++ O2+4=2H2O；
二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；
（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得
x=mol。
28．（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部
子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配
比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量
为11.2g，D正确。
9．ol·L-1盐酸【答案】B
成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量是：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 C—12 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题3分，共3*16=48分）1．近期，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法(草案)》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。

工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。

下列说法中一定错误．．的是（）A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨C．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒2．不能用胶体的知识解释的现象是（）A．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀C．医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症D．江河入海处，易形成沙洲3．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；④汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；⑤废旧电池应回收处理。

A．全部 B．①④C．①③D．①②④4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．1mol金属钠与水反应失去的电子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为N A5．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（） A ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、OH －、NO 3－B ．碱性溶液：K ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 32－C ．酸性溶液：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D ．含有大量NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋CuB ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H + = H 2O+CO 2↑9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn → Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO →CuCl 2 10．下列关于氯水的说法中正确的是（）A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子B ．氯水放置数天后，酸性增强C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．新制氯水只可使蓝色石蕊试纸变红11．已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝。

2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)

考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。

而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

安徽省毫州市涡阳四中高三化学上学期第二次月考试题新人教版

安徽省毫州市涡阳四中2014届高三化学上学期第二次月考试题新人教版注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；②请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 H—1 O—16 Na—23第I卷（选择题共 54 分）A.单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd4.下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子5.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC. 20g重水（2H2O）含有10 N A个电子D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N A7.在下列溶液中，各组离子可能．．大量共存的是: ( )A．常温下PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－8.向含有0.6 mol FeCl2的溶液中,加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为( )A.2B.3C.4D.59.下列离子方程式书写正确的是：( )A．银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A. 过滤B. 渗析C. 电泳D. 加入AgNO3溶液，过滤11.下列叙述正确的是( )A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物12.下列说法正确的是( )A．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解B．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+13．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤14.将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是: ( )A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶515.下列装置、操作及说法正确的是( )A．图1用于海水蒸馏 B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸16.某实验室需要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（）A．应准确称取NaOH固体19.2gB．定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低C．为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解D．摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线17．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液) B．除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水) D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液) 18．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）A. 金属钠，氧气B. Cu，FeCl3溶液C. Fe，HNO3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（14分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷四 Word版含答案

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题四注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法符合．．食品安全（）A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2．下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N A数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH+44．进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是A. 某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B. CuSO4溶液中加入ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶C. 中和滴定实验中,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗D. 将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5．在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Br-C．Na+、H+、NO3-、S2- D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-6．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl=Na Mn O+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关22510说法正确的是：--B. 没生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子C. +Na 不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物7．已知在常温下测得浓度均为0．1 mol ·L -1的下列三种溶液的pH ：下列说法中正确的是（）A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323()()c HCO c CO --减小第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明8．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高二上学期第二次质量检测化学试题(课改部)

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高二上学期第二次质量检测化学试题（课改部）考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分）1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠2．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞０，ΔS＜０ B．ΔH＜０，ΔS＞０C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原的一半C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04. 分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A. ④＞③＞②＞①B. ③＞①＞②＞④C. ④＞③＞①＞②D. ②＞③＞④＞①5．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是（）①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②生成n mol O2的同时生成2n mol NO③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ④⑤⑥6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．O2 B．Ag C．Cl2 D．H27．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) n C(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜38. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于７的是（）A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合9. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高一上学期第二次质量检测化学试题

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高一上学期第二次质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23Mg：24 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共42分）1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物过氧化钠 Na2O2 B．碱纯碱 Na2CO3C．金属氧化物氧化铁 FeO D．非金属氧化物三氧化硫 SO32．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N AB．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AC．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4N AD. 1L含1 mol FeCl3的溶液中Cl-的数目为3N A4．下列说法中正确的是()A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4固体的质量为16.0gD．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4.0g5．下列物质属于电解质的一组是( )A．CO2、NH3、HCl B．H3PO4、H2O、CuC．H2SO4、HNO3、BaCl2 D．液态KNO3、NaOH溶液、乙醇6．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．稀H 2SO 4溶液与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ D ．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋8．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A ．NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－ B ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、CO 32－ C ．K ＋、MnO 4－、NH 4＋、NO 3－ D ．Na ＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－9．在氧化还原反应5NH 4NO 3 =====△ 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 ( )A ．1∶1B ． 5∶3C ． 3∶5D ．1∶410．同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（）A. MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2OC.2KNO 32KNO 2+O 2↑ D.NH 4NO 3N 2O ↑+2H 2O11．2013年刘谦第四次登上了春晚的舞台，他的魔术表演再次激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。

安徽省涡阳县全县高三化学月考联考试卷及答案

6、下列说法正确的是（）A、1 mol 白磷含6.02×1023个磷原子B、100ml 1mol/L的盐酸与100ml 1mol/L 的醋酸溶液中氢离子的个数相等C、1mol的气体的体积为22.4L，则其必在标准状况下D、每摩尔烷烃含有的共价键数目为（3n+1）×N A7、N2H5+为还原性的微粒，可被HNO3氧化N2，反应方程式如下：N2H5+ + NO3- + H+N2 + NO + H2O （未配平），则N2前的系数为（）A、1B、2C、3D、48、下列离子方程式书写不正确的是（）A、FeI2溶液中通入少量的氯气：2I- + Cl2 = I2+2Cl-B、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- = H2O + CO2C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3﹒+ 3NH4+D、澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O9、对于反应Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2; △H < O的化学反应，下列叙述一定正确的是（）A、反应物能量总和高于生成物能量总和B、1 mol Zn的能量高于1 mol H2所含的能量C、因为△H < O，所以可以将该反应设计成原电池，并且Zn做正极。

D、若将其设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2L10、将Na投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②NaOH溶液③0.1mol/L的盐酸④0.1mol/L的氯化铵溶液⑤0.1mol/L的Na2CO3A、⑤④③②①B、⑤④③①②C、①②③④⑤D、③④①⑤②11、某化学兴趣小组做了一个探究试验，将2g铝粉和3g碘粉小心地混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列下表：第一组加入0.5g水很快产生火花和紫烟第二组加入1g胆矾约30秒产生火花和紫烟第三组加入1g CuSO4请你预测第三组1分钟时观察到的现象（）A、产生火花和紫烟B、没产生火花和紫烟C、产生火花，没产生紫烟D、没产生火花，产生紫烟12、下列有关化学用语正确的是（）③乙烯的最简式C2H4④氯化钠的分子式NaCl ⑤乙醇的结构简式C2H6O⑥乙醇和乙二醇是同系物A、①④⑥B、②④⑥C、④⑥D、全部不正确13、下列说法正确的是：（）A、水之所以比较稳定的原因是：水中存在氢键B、离子晶体熔化时由于破坏了离子键，所以发生了化学变化C、共价化合物中不可能含有非极性共价键D、离子晶体中有可能含有分子26、（15分）下图每一个方框的字母代表一种反应物或生成物，其中A、C为金属单质，B、D为非金属单质。

【解析版】安徽省亳州市涡阳四中2014-2015学年高二上学期第二次质检化学试卷

安徽省亳州市涡阳四中2014-2015学年高二上学期第二次质检化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分）3．（3分）（2011秋•永昌县校级期末）某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol ﹣1﹣14．（3分）（2011秋•岐山县期末）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）5．（3分）（2012春•岳麓区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol ﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣16．（3分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO7．（3分）（2011秋•陕西校级期末）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）8．（3分）（2013秋•荆门期末）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁9．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应分别是10．（3分）（2014秋•甘井子区校级期末）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g11．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42﹣向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+．12．（3分）（2010秋•东莞期末）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）O13．（3分）（2012春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；14．（3分）（2014秋•谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示15．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放16．（3分）（2013秋•毕节市校级期末）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于═CO═CO17．（3分）（2014春•涡阳县校级期末）工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）⇌CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说18．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min﹣1计算=二．填空题19．（6分）（2014秋•涡阳县校级月考）某反应过程中的能量变化如图所示：（1）写出该反应的热化学方程式：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=﹣432KJ/mol．（2）已知在常温常压下：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣44.0kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣1275.6kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol．20．（12分）（2014秋•涡阳县校级月考）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：（1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．（2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：2H++2e﹣→H2↑．负极反应式：Fe=Fe+2e﹣．（3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强，用离子方程式表示其反应原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．21．（12分）（2014秋•涡阳县校级月考）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．（1）A极是电源的正极．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是铜（填金属名称），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g，（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Cu+Fe2+．2+2+Cu+Fe22．（8分）（2014秋•涡阳县校级月考）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为K=，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bc（填写序号字母）．a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1d．容器内的密度保持不变．计算二氧化碳表示的反应速率，结合反应速率之比，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进K=V==23．（8分）（2014秋•涡阳县校级月考）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．（1）0到t2时电路中通过的电子数为多少？0.04N A（2）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．c（NaCl）=0.1mol/L；c（CuSO4）=0.1mol/L （3）t2时所得溶液中氢离子的浓度为多少．0.1mol/L．×==0.02mol= =0.1mol/L。

安徽省毫州市涡阳四中2013-2014学年高一化学上学期第二次质量检测试题新人教版

安徽省毫州市涡阳四中2013-2014学年高一化学上学期第二次质量检测试题新人教版2013年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题(16×3=48，仅一个答案符合题意)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A. 蜡炬成灰B. 铁杵成针C.木已成舟D. 滴水成冰3.下列叙述正确的是( )A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质C．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质D．电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质4.下列叙述与胶体的性质无关的是( )A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线5.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．在16 g O2中含有2N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－16.下列各组中的离子，无色且．．．能在酸性．．溶液中大量共存的是( )A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A．NaHCO3→CO2 B．Cl－→Cl2C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl28.下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na++ Cu ＝ Cu2+ +2Na+B．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+D．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2 + 2Fe2+＝2Cl－+ 2Fe3+△9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶610.O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是( )A．所含原子数相等 B．密度之比 1:1C．体积之比1:1 D．分子数之比4:311.下列实验操作方法及结论都正确的是( )A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32－D．向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－12.根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量都相等的是( )A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl B．50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2C．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl D．50 mL 3 mol·L－1 的KClO314.实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L15.向Fe2O3、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋B．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋C．只有Fe2＋和Cu2＋D．只有Fe2＋16. 关于下列氧化还原反应的说法正确的是( )A．在氧化还原反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1B．在氧化还原反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1C．在氧化还原反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8D．在氧化还原反应5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二.填空题(共52分)17.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③氨水④石墨⑤CaCO3固体⑥盐酸⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨蔗糖⑩金刚石，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质中互为同素异形体的是。

安徽涡阳四中高三化学第二次诊断性考试试题

安徽涡阳四中2007-2008学年度高三化学第二次诊断性考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．不能使用计算器．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。

关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．1L 1mol ·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD ．标准状况下，11.2L 臭氧中含1.5N A 个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N AC ．难失电子的原子，得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 5 7．下列除去杂质的方法正确的是（） A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．下列离子能够大量共存的是（）A ．无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl—B ．pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3—、Cl —、HCO 3—C ．含MnO 4—的溶液中：Fe 3+、SO 42—、NO 3—、Mg 2+D ．与铝作用生成氢气的溶液：Mg 2+、NO 3—、K +、Cl—9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O B ．钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑10．无色的混合气体中，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 211．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数D>C>B>AC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C12．右图表示可逆反应A （s ）+B （g） nC （g ）；△H=Q ，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

【新编】安徽省毫州市涡阳四中高三数学上学期第二次月考试题文

安徽省毫州市涡阳四中2014届高三数学上学期第二次月考试题文新人教版一、选择题（本大题共１０小题，每小题５分，满分５０分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．设},0)2(|{},1|{,<-=>==x x x Q x x P R U ，则=⋃)(Q P C U（）A ．1|{≤x x 或}2≥xB ．}1|{≤x xC ．}2|{≥x xD ．}0|{≤x x ２．若角︒600的终边上有一点()a ,4-，则a 的值是（）A. 34B. 34-C. 34±D. 3３．函数)2sin(sin )(π+=x x x f 的最小正周期为（）A ．4πB ．2πC ．πD ．2π４．函数)(x f y =的图象如图所示，则导函数)('x f y =的图象的大致形状是（）5. 下列大小关系正确的是（）A. 3log 34.044.03<<B. 4.03434.03log <<C. 4.04333log 4.0<< D. 34.044.033log <<6. 下列说法正确的是（）A. “1>a ”是“)1,0(log )(≠>=a a x x f a 在),0(+∞上为增函数”的充要条件 B. 命题“R x ∈∃使得0322<++x x ”的否定是：“032,2>++∈∀x x R x ” C. “1-=x ”是“0322=++x x ”的必要不充分条件D. 命题p ：“2c o s s i n ,≤+∈∀x x R x ”，则⌝p 是真命题7. 函数)2||,0)(sin()(πϕωϕω<>+=x x f 的部分图像如图所示，如果)3,6(,21ππ-∈x x ，且)()(21x f x f =，则=+)(21x x f （）A ．21B ．22C ． 23D ．1 ８.R 上的奇函数()f x 满足(3)()f x f x +=，当01x <≤时，()2xf x =，则(2012)f =（）A. 2-B. 2C. 12-D. 12９. 已知函数)(x f 满足)()1(x f x f -=+，且)(x f 是偶函数，当]1,0[∈x 时，2)(x x f =，若在区间[-1,3]内，函数k kx x f x g --=)()(有4个零点，则实数K 的取值范围是（）A ．)31,41[B ．)21,0( C ]41,0( D ．)21,31( １０．已知函数))((R x x f ∈满足1)1(=f ，且)(x f 的导函数21)('<x f ，则212)(+<x x f 的解集为（） A.{}11<<-x x B. {}1-<x x C. {}11>-<x x x 或 D. {}1>x x二．填空题（每小题5分，共25分）１１．在ABC ∆中，ab b c a 3222=+-，则∠C=______1２. 已知函数x a x f 2log )(-=的图象经过点A(1,1)，则不等式1)(>x f 的解集为______.1３. 已知α为钝角，且53)2cos(-=+απ，则______.1４. 函数⎩⎨⎧>+-≤-=1,341 x ,22)(2x x x x x f 的图象与函数)1ln()(-=x x g 的图象的公共点个数是______个。

【解析】安徽省亳州市涡阳四中2014-2015学年高二下学期第二次质检化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2014-2015学年安徽省亳州市涡阳四中高二（下）第二次质检化学试卷一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分1．医学上在对抗癌物质的研究中发现，具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是（）A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构2．某有机物结构简式如下：它的名称为（）A．3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．3，3，4﹣三甲基己烷3．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯4．下列各组物质中属同系物的是（）A．CH3OH和CH3OCH3 B．C6H5OH和C6H5CH2OHC．CH3Cl和C3H7Cl D．C17H35COOH和C17H33COOH5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2S③Al（OH）3④NH4Cl⑤H2N﹣CH2﹣COOH⑥CH3COOH．A．①②③ B．①②④⑤ C．⑤⑥ D．①②③⑤6．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性KMnO4酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4酸性溶液褪色B．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应D．苯酚（）可以与NaOH反应，而乙醇（CH3CH2OH）不能与NaOH反应7．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．8．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不属于醇类的是（）A．B．C．CH3OH D．9．为了提纯如表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷（己烯）溴水分液B 淀粉溶液（NaCl）水过滤C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D 苯（苯酚）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D10．有七种物质：①甲烷；②苯；③乙烯；④聚乙烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤⑦11．丁香油酚的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中，正确的是（）A．丁香油酚的分子式为C10H10O2B．丁香油酚易溶于水C．丁香油酚能发生加成反应、加聚反应、取代反应D．丁香油酚与苯酚互为同系物，可以和碳酸钠反应生成CO212．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取13．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应14．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者的需要．它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种单糖，与葡萄糖互为同系物B． 1 mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H2C．木糖醇易溶于水，能发生酯化反应D．糖尿病患者可以食用15．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C． 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保16．丁香酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是，丁香酚不具有的性质是（）A．与金属钠反应B．与NaOH溶液反应C．与碳酸钠反应放出CO2 D．能发生加成反应17．下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（）A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚18．若1mol分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗Br2、氢气和NaOH的物质的量分别是（）A．2mol、4mol、2mol B．2mol、3mol、3molC．3mol、2mol、2mol D．3mol、4mol、3mol二、非选题（共46分）19．（16分）（2015春•亳州校级月考）（1）按系统命名法命名：①；②（CH3）2CHCH=CHCH3；（2）写出下列各有机物的结构简式：①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：；②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；（3）写出下列反应的化学方程式．①实验室制乙烯．②乙醇催化氧化．③2﹣氯丙烷消去反应．④乙醛与新制氢氧化铜．20．某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如图：①在试管里加入2mL乙醇；②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，铜丝重新变为红色光亮，反复操作几次．请回答下列问题：（1）该实验的目的是．（2）写出总的反应化学方程式．（3）在此过程中，铜丝的作用是．21．（13分）（2015春•包头校级期末）根据下面的有机物合成路线回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．（2）各步反应类型：①，②，③；④，⑤．（3）A→B的反应试剂及条件．22．（12分）（2015春•亳州校级月考）设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为接，接，接．（2）试管中的现象是．（3）有关化学方程式是．2014-2015学年安徽省亳州市涡阳四中高二（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分1．医学上在对抗癌物质的研究中发现，具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是（）A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构考点：判断简单分子或离子的构型；同分异构现象和同分异构体．分析：根据中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的化学性质不同，所以是平面结构．解答：解：中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的化学性质不同，可知两者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，所以是一不同物质，应为平面结构，故选D．点评：本题考查中心原子的杂化类型和同分异构体的概念，难度不大，充分体现结构决定性质，性质反映结构的理念．2．某有机物结构简式如下：它的名称为（）A．3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．3，3，4﹣三甲基己烷考点：有机化合物命名．分析：该有机物只由C和H两种元素组成，且均属于单键，故为烷烃，依据烷烃命名原则：长、多、近、小、简命名即可．解答：解：为烷烃，最长碳链为6，故为己烷，在3号碳上含有2个甲基，在4号碳上含有1个甲基，正确命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名，烷烃命名中应选取最长碳链为主链，选取距离支链最近的一端为1号碳，为常考题，难度不大．3．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；B．己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；C．苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；D．甲苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．4．下列各组物质中属同系物的是（）A．CH3OH和CH3OCH3 B．C6H5OH和C6H5CH2OHC．CH3Cl和C3H7Cl D．C17H35COOH和C17H33COOH考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物．同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似．同系物的特点：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物．2．同系物必为同一类物质．3．同系物化学式一定不相同．4．同系物的组成元素相同．5．同系物结构相似，不一定完全相同．6．同系物之间相差若干个CH2原子团．解答：解：A．CH3OH为醇和CH3OCH3为醚，不属于同系物，故A错误；B．C6H5OH为酚，C6H5CH2OH为醇，结构不相似，不为同系物，故B错误；C．CH3Cl和C3H7Cl都是卤代烃，分子组成上相差2个CH2基团，互称为同系物，故C正确；D．C17H33COOH含碳碳双键，C17H35COOH不含碳碳双键，结构不相似，不为同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素、同系物、同分异构体等基本概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2S③Al（OH）3④NH4Cl⑤H2N﹣CH2﹣COOH⑥CH3COOH．A．①②③ B．①②④⑤ C．⑤⑥ D．①②③⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸，据此解答．解答：解：①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱反应，故选；②（NH4）2S弱酸的铵盐，既能与酸又能与碱反应，故选；③Al（OH）3是两性物质，既能与酸又能与碱反应，故选；④NH4Cl不能与盐酸反应，故不选；⑤H2N﹣CH2﹣COOH是氨基酸，既能与酸又能与碱反应，故选；⑥CH3COOH不能与盐酸反应，故不选；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．6．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性KMnO4酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4酸性溶液褪色B．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应D．苯酚（）可以与NaOH反应，而乙醇（CH3CH2OH）不能与NaOH反应考点：苯的同系物；乙烯的化学性质；苯的性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯环影响甲基，甲苯易被氧化；B．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代；C．乙炔中含官能团碳碳三键，乙烷中不含官能团；D．苯环影响﹣OH，具有酸性．解答：解：A．苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而苯不能，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A不选；B．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故B 不选；C．乙炔中含官能团碳碳三键，乙烷中不含官能团，因官能团不同导致化学性质不同，故C 选；D．苯环影响﹣OH，具有酸性，乙醇为中性，﹣OH连接的烃基不同，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大．7．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C．D．考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．8．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不属于醇类的是（）A．B．C．CH3OH D．考点：有机物分子中的官能团及其结构；醇类简介．分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的有机化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此分析解答．解答：解：A．﹣OH直接连接苯环，所以该物质属于酚，为对甲基苯酚，故A选；B．该物质中﹣OH连接苯环侧链碳原子上，所以属于醇，为苯甲醇，故B不选；C．该物质中﹣OH直接连接碳链，属于醇，为甲醇，故C不选；D．该物质中﹣OH连接的碳原子不是苯环上碳原子，所以属于醇，为环己醇，故D不选；故选A．点评：本题以醇、酚为载体考查官能团及其结构，明确酚和醇的区别是解本题关键，注意：酚和醇的官能团都是﹣OH，但酚、醇中羟基上H原子活泼性不相同，题目难度不大．9．为了提纯如表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷（己烯）溴水分液B 淀粉溶液（NaCl）水过滤C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D 苯（苯酚）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．己烯与溴水反应，而己烷不能，反应后不分层；B．二者均可透过滤纸；C．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；D．苯酚与NaOH反应后与苯分层．解答：解：A．己烯与溴水反应，而己烷不能，反应后不分层，不能分液除杂，应直接蒸馏除杂，故A错误；B．二者均可透过滤纸，应利用渗析法分离，故B错误；C．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故C错误；D．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．10．有七种物质：①甲烷；②苯；③乙烯；④聚乙烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤⑦考点：有机物的结构和性质．分析：题给物质中，能与溴水反应的应含有碳碳双键官能团；与酸性高锰酸钾发生反应，应具有还原性，含有碳碳双键、碳三键或为苯的同系物等，以此解答．解答：解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的物质应含有不饱和键，可发生加成、氧化反应，题中③⑤符合，而①②④⑥与溴水、酸性高锰酸钾都不反应；⑦只与酸性高锰酸钾发生反应，故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．11．丁香油酚的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中，正确的是（）A．丁香油酚的分子式为C10H10O2B．丁香油酚易溶于水C．丁香油酚能发生加成反应、加聚反应、取代反应D．丁香油酚与苯酚互为同系物，可以和碳酸钠反应生成CO2考点：有机物的结构和性质．分析：丁香油酚的结构简式为，含碳碳双键、酚﹣OH、﹣COC﹣，结合烯烃、苯酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C10H12O2，故A错误；B．具有苯酚的性质，难榕树，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含有酚羟基，可发生取代反应，故C正确；D．丁香油酚与苯酚的结构不同，不属于同系物，且酸性比碳酸弱，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．12．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取考点：卤代烃简介．专题：有机化学基础．分析：A、溴乙烷不能电离出溴离子；B、根据卤代烃的物理性质分析；C、溴乙烷与NaOH的醇溶液发生消去反应；D、溴与乙烷的取代产物有多种．解答：解：A、溴乙烷不能电离出溴离子，所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，没有淡黄色沉淀生成，故A错误；B、卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，故B正确；C、溴乙烷与NaOH的醇溶液发生消去反应，生成乙烯，溴乙烷与NaOH的水溶液反应，可生成乙醇，故C错误；D、溴与乙烷的取代产物有多种，一般用乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，故D错误．故选B．点评：本题考查了溴乙烷的物理、化学性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握溴乙烷的消去反应和水解反应．13．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙醇氧化反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与溴单质发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生反应得聚乙烯，故B正确；C．④⑤⑥⑦都是取代反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．14．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者的需要．它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种单糖，与葡萄糖互为同系物B． 1 mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H2C．木糖醇易溶于水，能发生酯化反应D．糖尿病患者可以食用考点：有机物的结构和性质．分析：A．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物是同系物；B．醇羟基能和Na反应生成氢气；C．醇羟基属于亲水基，且能发生酯化反应；D．木糖醇不属于多羟基醛或多羟基酮．解答：解：A．该物质和葡萄糖结构不同，且不相差一个或n个﹣CH2原子团，所以不是同系物，故A错误；B．醇羟基能和Na反应生成氢气，所以1 mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H2，故B正确；C．醇羟基属于亲水基，且能发生酯化反应，所以木糖醇能发生酯化反应且易溶于水，故C 正确；D．木糖醇不属于多羟基醛或多羟基酮，所以不属于糖类，糖尿病患者可以食用，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本概念及物质的性质，根据官能团及其性质关系、基本概念来分析解答，易错选项是A．15．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C． 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保考点：有机物的结构和性质．分析：乙醇分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，乙醇共含有6个H原子，但只有羟基与钠反应，可根据与钠反应生成氢气的量判断，以此解答．解答：解：A.1mol乙醇燃烧生成3mol水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故A错误；B．乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故B错误；C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明显乙醇中的6个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同，故C正确；D.1mol乙醇燃烧生成2molCO2和水，代替汽油做燃料，污染小，更环保，但不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点，学习中注意乙醇的性质，难度不大．16．丁香酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是，丁香酚不具有的性质是（）A．与金属钠反应B．与NaOH溶液反应C．与碳酸钠反应放出CO2 D．能发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酚羟基、醚键、苯环和碳碳双键，具有酚、醚、苯、烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．酚羟基能钠发生反应生成氢气，故A不选；B．酚羟基能和NaOH发生中和反应，故B不选；C．酚羟基和碳酸钠反应生成﹣ONa和碳酸氢钠，所以没有二氧化碳生成，故C选；D．含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意酚和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．17．下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（）A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚考点：羧酸简介；苯酚的化学性质．专题：有机化学基础．分析：有机物酸性的强弱取决于O﹣H键的极性，极性越强越容易断裂酸性越强，而O﹣H键的极性受其他原子或者原子团的影响据此解答．解答：解：有机物酸性的强弱取决于O﹣H键的极性强弱，CH3﹣、HO﹣、C6H5﹣作为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O﹣H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，遇甲酸相比乙酸O﹣H键受甲基推电子的作用，极性弱于甲酸中的O﹣H 键，故甲酸的酸性强于乙酸；故选D．点评：本题考查了有机酸酸性强弱的规律，解题关键熟悉常见原子团的吸电子或推电子作用，高考大纲对本部分内容要求很少，所以课本介绍的不多，题目难度比较大18．若1mol分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗Br2、氢气和NaOH的物质的量分别是（）A．2mol、4mol、2mol B．2mol、3mol、3molC．3mol、2mol、2mol D．3mol、4mol、3mol考点：有机物的结构和性质．分析：碳碳双键和苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生反应，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，酚羟基和NaOH发生反应酯化反应，氯原子水解生成的HCl也能和NaOH反应，据此分析解答．解答：解：碳碳双键和苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生反应，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，酚羟基和NaOH发生反应酯化反应，氯原子水解生成的HCl也能和NaOH反应，溴和碳碳双键发生加成反应为1：1，若1mol分别与溴水、氢气和NaOH 溶液完全反应，最多消耗Br2、氢气和NaOH的物质的量分别是3mol、4mol、3mol，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、卤代烃的性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意该物质发生水解反应没有酚羟基生成，但生成的HCl 能和NaOH反应，为易错点．二、非选题（共46分）19．（16分）（2015春•亳州校级月考）（1）按系统命名法命名：①3，3，5，5﹣四甲基庚烷；②（CH3）2CHCH=CHCH34﹣甲基﹣2﹣戊烯；。

亳州三中高三第二次月考化学试题

亳州三中高三第二次月考化学试题一单项选择题（每题3分，共60分）1．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H5Cl6]－。

这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3+HCl=NH4ClB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子4．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 6．已知某溶液中存在较多的H+、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH9．在反应5NH4NO3　△ 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:410．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为( ).A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

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注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；②请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量C—12 N—14 S—32Cl—35.5 H—1 O—16 Na—23第I卷（选择题共54 分）A.单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd4.下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子5.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC. 20g重水（2H2O）含有10 N A个电子D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N A7.在下列溶液中，各组离子可能．．大量共存的是: ( )A．常温下PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－8.向含有0.6 mol FeCl2的溶液中,加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为( )A.2B.3C.4D.59.下列离子方程式书写正确的是：( )A．银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A. 过滤B. 渗析C. 电泳D. 加入AgNO3溶液，过滤11.下列叙述正确的是( )A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物12.下列说法正确的是( )A．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解B．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+13．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤14.将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是: ( )A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶515.下列装置、操作及说法正确的是( )A．图1用于海水蒸馏 B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸16.某实验室需要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（）A．应准确称取NaOH固体19.2gB．定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低C．为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解D．摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线17．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是（）A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液) B．除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水) D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液) 18．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）A. 金属钠，氧气B. Cu，FeCl3溶液C. Fe，HNO3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液第Ⅱ卷（非选择题共46分）19、（14分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数根据上述信息填空：（1）元素D在元素周期表中的位置是。

BD2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。

（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：，书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：。

（3）化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是。

化合物乙的危害。

（写一种）（4）书写铜与C的高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式。

20．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1) 步骤①中的离子反应_。

(2) 步骤③的原理利用溴_的物理性质。

(3) 步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。

(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是_。

(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。

21.(14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。

你是否同意丙同学的观点，并简述理由：22．（8分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。

反应的离子方程式为。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程（1）中获得的混合物半透膜蒸馏水涡阳四中2013-2014学年高三上学期第二次月考化学试题参考答案I卷（选择题共54分）选择题（每小题有一个选项符合题意，共18题，每题3分，共54分）第II卷（非选择题共46分）19. (14分,每空2分)（1）第二周期ⅤⅠA族范德华力（2）供氧剂 2 Na2O2+ 2 CO2 ＝2Na2CO3+ O2↑(并标出电子转移情况)（3）SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2O 形成酸雨污染环境等（4）3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O21. (14分,每空2分）假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）。