初三化学上学期实验部分复习提纲
初三上册化学复习提纲【三篇】
初三上册化学复习提纲【三篇】【导语】化学是一门以实验为根底的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解稳固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
下面是xx为您整理的初三上册化学复习提纲【三篇】，仅供大家学习参考。
【篇一】初三上册化学复习提纲第二单元：我们周围的空气复习提纲一、根本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性〕。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原来的性质〕7、单质：由同种元素组成的纯洁物。
如N2O2SP等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2等。
10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
A+B==AB11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
AB===A+B12、氧化反响：物质与氧的反响。
〔缓慢氧化也是氧化反响〕13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。
〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰初三化学上册复习提纲_文档下载 :// wendangxiazai /b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。
九年级化学复习提纲(上学期)
九年级化学复习提纲（上学期）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级上册化学复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类：纯物质和混合物2.纯物质的分类：元素和化合物3.物质的性质：化学性质和物理性质二、元素和化合物1.元素的概念和特征：由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。
2.化合物的概念和特征：由不同元素的原子以一定的比例组成，可通过化学反应分解。
3.元素和化合物的区别：原子种类和结构不同，化学性质明显不同。
三、常见元素的性质和应用1.金属元素：常见金属元素的名称、符号和性质。
2.非金属元素：常见非金属元素的名称、符号和性质。
3.金属和非金属元素的差异：导电性、延展性、外观等。
四、离子和离子键1.离子的概念：原子或原子团失去或获得电子而带电的粒子。
2.离子的命名和公式：正离子和负离子的命名及组成。
3.离子键的形成和特点：正、负离子之间通过静电力相互吸引而形成稳定的化学键。
五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征：物质发生变化，生成新物质。
2.化学反应的表示方法：化学方程式的写法。
3.化学方程式的平衡和计算：质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。
4.化学方程式的应用：计算反应物的量、产物的量，判断反应类型。
六、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率的定义和影响因素：浓度、温度、物质状态和催化剂。
2.化学平衡的概念和特征：正向反应和逆向反应达到动态平衡。
3.化学平衡的影响因素：温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。
4.平衡常数和平衡定律的表示：平衡常数和平衡定律的计算。
七、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸味、腐蚀性，碱味、碱性等。
2.酸、碱的离子理论：酸离子和碱离子的理论。
3.酸、碱溶液的中和反应：酸碱中和的化学方程式。
4.酸、碱和盐的应用：酸碱指示剂、肥料、制药等。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点：电子的转移和氧化数的变化。
2.氧化还原反应的判断和平衡：氧化数的变化和电子的转移。
3.氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义和特点。
九、常见化学实验1.实验室常见器材：量筒、玻璃管等。
初三化学复习提纲
初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。
九年级上化学提纲
九年级上学期化学提纲第一章：物质的组成与性质1.1物质的分类1.1.1纯物质和混合物的概念1.1.2元素和化合物的区别1.2物质的性质1.2.1物理性质和化学性质的概念1.2.2物质的观察与判断1.2.3物质的性质与变化的关系第二章：常见物质及其变化2.1金属元素及其化合物2.1.1常见金属元素及其特点2.1.2金属氧化物和金属氢氧化物的性质和应用2.2非金属元素及其化合物2.2.1常见非金属元素及其特点2.2.2非金属氧化物和非金属氢氧化物的性质和应用2.3酸和碱的性质和应用2.3.1酸和碱的定义及常见性质2.3.2酸碱反应和其中的离子方程式2.4常见气体的性质和应用2.4.1常见气体的特点和制取方法2.4.2气体的扩散和溶解性质第三章：化学方程式3.1化学方程式的基本概念3.1.1化学反应和化学方程式的定义3.1.2方程式中的符号和说明3.2化学方程式的平衡3.2.1反应物和生成物的相对量之间的关系3.2.2影响反应速率的因素3.2.3能量变化与反应速率的关系第四章：水和溶液4.1水的性质4.1.1水的结构和特点4.1.2水的溶解性和晶体水合物4.2溶液的概念和性质4.2.1溶液的定义和组成4.2.2溶解度和饱和度的关系4.3pH和pOH的概念4.3.1酸碱指示剂的原理和应用4.3.2pH和pOH的计算和物质酸碱性判断第五章：化学实验5.1常见的实验方法和操作技巧5.1.1常规实验操作和安全注意事项5.1.2化学方程式的观察和实验数据的分析5.2酸碱和氧化还原反应的实验5.2.1酸碱中和和酸的强弱测定实验5.2.2氧化还原反应实验及其应用第六章：环境保护与可持续发展6.1环境污染的种类和影响6.1.1空气污染和水污染的概念6.2环境保护的措施和方法6.2.1大气污染和水处理的方法6.2.2可持续发展的原则和可再生能源的利用这是九年级上学期化学的初步提纲，涵盖了基础的物质性质、常见物质及其变化、化学方程式、水和溶液、化学实验，以及环境保护与可持续发展等内容。
九年级上化学提纲(完整版)
九年级上化学提纲一、学科概念及基础。
（一）化学，是研究物质的组成、结构、性质、变化的科学。
（二）化学以实验为基础。
二、化学变化和物理变化。
（关键词：“变成”、“生成”、“冷凝”、“沸腾”等）（一）物理变化——变化中没有其他物质生成，分子种类不变。
（二）化学变化。
1. 基本特征：生成其他物质，并伴随发光、发热、吸热、颜色改变等。
2. 实质：分子的破裂和原子的重新组合，其分子种类发生变化，原子种类不发生任何改变。
三、化学性质和物理性质。
（关键词：“能”、“可以”等）（一）化学性质：在化学变化中表现出来的性质即化学性质。
（二）物理性质：物质不需要发生化学变化的性质即物理性质。
四、药品的取用和加热。
A。
药品的取用。
（一）固体。
1. 大块固体，“一横而放三慢竖”（防止试管底部被打破）试管横放，用镊子夹取药品，放在试管口，缓慢竖起试管。
2. 颗粒粉末，“一横二送三竖”（防止药品粘在试管上）试管横放，用药匙或纸槽送将药品送至试管底部。
3. 不定量的，取药品体积盖住试管底部。
（二）液体。
1. 不定量液体，“一倒二向三紧挨”。
（1）塞子倒放桌面（防止药品污染）；（2）标签向手心（防止药品腐蚀标签）；（3）倒完后，立刻塞紧瓶盖（防止药品污染）；（4）倒时，药瓶口紧挨试管口。
2. 定量液体，“一选，二倒，三平，四读”。
（1）选择合适的量筒；（2）根据具体的量，适当导入液体；（3）根据差距，用胶头滴管配合增减。
（4）读数时，视线与液体的最低（或最高处）保持平行。
B。
药品的加热。
（一）固体。
（防止冷凝水流下使试管炸裂）1. 试管口略向下倾斜；2. 铁夹夹持在离试管口1/3处。
3. 先用酒精灯预热，后放在试管下加热。
（二）液体。
1. 试管夹夹在离试管口1/3处。
2. 用酒精灯先预热后加热。
五、系统知识体系。
（一）物质的化学变化及性质认识。
硫酸铜溶液（左）（CuSO 4）与氢氧化钠溶液（右）（NaOH ）反应实验。
目的：探究化学反应的基本特征步骤：（1）在两支试管中分别加入CuSO 4和NaOH 。
初三上学期期末化学化学实验知识点
初三上学期期末化学化学实验知识点一、实验室基本操作技能在学习化学实验之前，我们首先需要掌握一些实验室基本操作技能。
这些技能包括：1. 精确称量固体物质：使用天平称量出所需固体物质的质量，避免过量或不足。
2. 准确使用容量瓶：掌握容量瓶的使用方法，保证溶液的稀释和配制的准确性。
3. 使用移液管：熟练运用移液管进行液体的吸取和放置，注意避免气泡和液滴残留。
4. 装填反应物：掌握装填反应物的方法，确保反应物在实验过程中不外溢。
5. 熟练使用实验仪器：如烧杯、试管、分液漏斗等，熟悉其用途和正确的使用方法。
二、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是研究酸酸碱反应的一种重要实验方法。
以下是酸碱滴定实验中需要注意的几个知识点：1. 配制标准溶液：在进行酸碱滴定实验之前，首先需要配制出一定浓度的标准溶液，确保实验的准确性和可重复性。
2. 指示剂的选择：酸碱滴定时通常使用指示剂来指示滴定终点，常用的指示剂有酚酞、溴腙等。
在选择指示剂时要考虑它的变色范围和滴定终点的PH值范围。
3. 滴定的准确性：进行酸碱滴定时，滴定管中的液滴要小心控制，以避免误差。
可以采用快速滴定和滴定预示主题避免读数误差。
三、电解质实验电解质实验是研究电解质溶液中离子导电性质的实验方法。
以下是电解质实验的几个重点：1. 导电实验器材的选择：电解质实验需要使用导电性好的金属电极和导电溶液，如铜、锌电极和盐溶液等。
2. 封装电解质溶液：实验中需将电解质溶液封装在适当的容器中，以避免氧气的氧化作用和水分的蒸发损失。
3. 测量电解质溶液的电导率：使用电导仪或导线电桥等设备测量电解质溶液的电导率，了解溶液的离子导电性能。
四、化学反应实验化学反应实验是研究物质变化和反应速率的实验方法。
以下是化学反应实验中的几个关键点：1. 选择反应物和控制条件：合理选择反应物和适当的反应条件，如温度、浓度和反应时间等。
2. 实验设备的选择：根据实验需要选择合适的反应容器、加热设备等。
人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)
人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)1 / 3人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)九年级 班 姓名：【第一部分 上期化学方程式集合】1、镁条在空气中燃烧： 现象： 发出耀眼的白光 【用作闪光弹】2、磷在空气中燃烧： 现象： 生成大量白烟 【用作烟雾弹】3、木炭在氧气中燃烧： 现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清4、硫在空气中及氧气中燃烧： 石灰水变浑浊的气体 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
56有黑色固体生成。
7、实验室制取氧气方法二：8910、实验室制氢气：或现象：出现大量气泡11、氢气的可燃性： 还原性：12、铁和硫酸铜： 现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 13、碳的可燃性： (充分燃烧) (不充分燃烧)14 还原二氧化碳： 15、二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：16、二氧化碳的检验： 17、用石灰石制生石灰和二氧化碳： 18、 现象：出现大量气泡 19、泡沫灭火器反应原理： 20、一氧化碳的可燃性： 还原性：21、一氧化碳冶炼铁矿石： 或22、甲烷的可燃性：23、乙醇的可燃性：【第二部分 元素化合物知识】1、空气的主要成分是 氮气 和 氧气 ，分别约占 4/5 和 1/5 ，两者的体积比为 4:1 。
按 体积 分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
2、排放到空气的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两大类。
排到空气中的气体污染物较多的是SO 2、NO 2、CO 等。
燃烧煤主要生成SO 2和NO 2有害气体，它们在大气中会引起 酸雨 。
空气中一氧化碳污染的主要来自 汽车尾气排放 。
3、氧气密度比空气 略大 ， 不易 溶于水，所以实验室收集氧气用 排水 法和 向上排空气 法。
氧气的化学性质 比较活泼 ，在氧化反应中，它提供 氧 ，具有 氧化 性，它是一种常用的 氧化剂 。
九年级上册化学所有实验知识点
九年级上册化学所有实验知识点一、实验室基本操作技能在进行化学实验前，我们需要掌握一些实验室基本操作技能，以确保实验的顺利进行和安全性。
以下是九年级上册化学中涉及的一些实验室基本操作技能：1. 实验室常用仪器：试管、烧杯、量筒、坩埚等。
2. 液体的溶解：掌握固体物质溶解于液体中的方法和注意事项。
3. 液体的过滤：掌握过滤液体的方法和使用滤纸进行过滤的操作技巧。
4. 加热操作：了解常见的加热操作工具和方法，如使用酒精灯、燃气灯等方式进行加热。
5. 气体收集：掌握气体收集的方法，如水法收集和排除气体法等。
6. 实验室安全：了解实验室安全常识，如正确佩戴实验眼镜、实验服，注意防火、防爆等。
二、离子的性质鉴定实验1. 硝酸银试剂鉴定：利用硝酸银试剂可以鉴定氯离子、溴离子和碘离子。
2. 硫酸铜试剂鉴定：硫酸铜试剂可以鉴定铁离子和铜离子。
3. 氯化铁试剂鉴定：氯化铁试剂可以鉴定铝离子。
4. 硫酸钡试剂鉴定：硫酸钡试剂可以鉴定硫酸根离子。
5. 碳酸氢铵试剂鉴定：碳酸氢铵试剂可以鉴定钙离子和铵离子。
三、酸碱反应实验1. 酸与金属的反应：观察酸与金属反应产生气体和溶液变化的实验现象。
2. 酸与碱的中和反应：利用酸与碱中和反应制备盐和水。
3. 酸碱指示剂：利用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性质。
4. 高锰酸钾消色剂：利用高锰酸钾溶液作为消毒杀菌的漂白剂。
四、气体的性质实验1. 碳酸氢钠与酸反应：观察碳酸氢钠与酸反应产生气体的实验现象。
2. 干燥管实验：利用干燥管收集气体，观察气体性质。
3. 气体的可燃性实验：观察气体在引火源作用下的燃烧性质。
五、其他实验1. 高锰酸钾测定漂白剂中活性氧含量实验：利用高锰酸钾溶液测定漂白剂中活性氧的含量。
2. 乌洛托品测定空气中二氧化硫的实验：利用乌洛托品溶液测定空气中二氧化硫的含量。
以上是九年级上册化学中的一些实验知识点，通过这些实验的操作和观察，我们可以更加深入地了解化学的基本原理和化学反应的规律。
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九上化学-复习提纲-粤教版
3、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶6、应用（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。
（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液
（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系。
九年级上化学提纲
一、化学的基础知识1.化学的定义及其研究内容a.化学的定义及其研究对象b.化学的研究内容及其与其他科学的关系2.物质的组成与性质a.物质的分类b.原子与分子c.元素与化合物d.物质的性质3.化学反应a.化学反应的基本概念b.化学方程式与它们的表示方法c.合成反应与分解反应d.酸碱反应与氧化还原反应4.化学式及化学量a.化学式的表示方法及其意义b.相对原子质量与相对分子质量c.摩尔质量及其计算5.原子结构和元素周期表a.原子结构的基本组成b.元素周期表的组成与排列c.周期表中元素的性质规律二、化学反应的定量关系1.摩尔质量与化学计量a.摩尔质量与摩尔的概念b.摩尔与质量之间的转化及计算方法c.化学方程式中的摩尔比关系2.反应的质量变化与计算a.反应组成与反应物的质量关系b.反应物的限量与过量c.反应的纯度及其计算3.反应的体积变化与计算a.气体反应的体积关系b.摩尔体积定律c.液体和固体反应的体积变化4.反应的能量变化与计算a.反应热、反应焓b.燃烧反应和其他常见反应的能量变化三、物质的热学性质1.比热容与焓变a.比热容的概念及其计算b.焓的概念及其计算2.燃烧热与化学反应焓变a.燃烧热的定义及其测定方法b.化学反应焓变的定义及其计算方法c.异常溶解反应的焓变3.化学能量与化学反应速率a.化学能量与热力学的关系b.化学反应速率的影响因素及其控制方法四、溶液和酸碱理论1.溶液的组成及其性质a.溶液的基本概念及分类b.溶液的浓度计算c.溶解度与饱和溶解度及其影响因素2.酸碱溶液及其性质a.酸碱的定义与酸碱指示剂的选择b.酸碱溶液的浓度计算c.酸碱的强弱与酸碱反应的特点3.酸碱中和反应a.酸碱中和反应的基本概念b.酸碱中和反应的计量关系c.酸碱滴定与指示剂的选择五、化学实验基础1.化学实验的基本概念a.化学实验的目的与意义b.化学实验的要素与安全注意事项c.常见实验仪器及其使用方法2.分离技术a.过滤、蒸发和结晶的基本原理及操作步骤b.浓缩、蒸馏和萃取的基本原理及操作步骤3.常见实验操作与技术a.溶液的配制与测定b.气体的收集与测定c.双远点反应和酸碱滴定的操作过程以上是九年级上化学的提纲，内容涵盖了化学的基础知识、化学反应的定量关系、物质的热学性质、溶液和酸碱理论以及化学实验基础等方面，希望能对同学们的学习有所帮助。
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人教版九年级化学上册复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和和二氧化碳相关的问题。
〔1〕怎样检验二氧化碳？〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？〔3〕量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值和真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一局部温度最高？怎样证明这一点？〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？〔3〕给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理〔1〕仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？〔2〕实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一般放什么物质？所放物质的质量有什么要求？目的是什么？〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝来代替红磷？为什么？〔3〕产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？〔4〕假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的根本特征物理变化和化学变化有何区别？如何判断“硫在氧气中燃烧〞属于化学变化？六、化合反响氧化物什么叫化合反响？化合反响有什么特点？例举几个化合反响？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Fe的燃烧有关问题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？〔2〕Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反响什么叫分解反响？分解反响有什么特点？例举几个分解反响？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反响的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反响原理分别是什么？三种方法的优缺点？〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么？〔2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学上册复习提纲3篇
初三化学上册复习提纲3篇初三化学上册复习提纲3篇中文化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。
本篇文章是为您整理的《初三上册化学复习提纲》，供大家借鉴。
【篇一】初三上册化学期中复习提纲一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断硫在氧气中燃烧属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学复习提纲【五篇】
初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学复习提纲大全五篇
初三化学复习提纲大全五篇初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品如何取用粉末状固体药品没有说明用量一般取多少（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题（3）量筒应该怎样正确读数如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准确量取一定体积的液体（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知质量固体或定质量固体砝码和游码应按什么样的顺序使用如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰哪一部分温度怎样证明这一点（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题两者有何区别（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置（2）实验后药品能否放回原瓶第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么（2）能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭来做实验，又如何改进实验（3）产生什么实验现象得到什么结论实验原理是什么（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因空气中的污染物主要有哪些原因是什么空气被污染后会造成什么危害四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别例举几种常见的混合物五、化学变化的基本特征变化与变化有什么区别如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化六、化合反应氧化物什么叫化合反应化合反应有什么特点例举几个化合反应什么叫氧化物学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同说明什么（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么集气瓶底部为什么要放些细纱八、分解反应什么叫分解反应分解反应有什么特点例举几个分解反应知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么反应原理分别是什么三种方法的优缺点（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器如何检查该装置的气密性（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用试管口为什么略向下倾斜什么时候开始收集为什么结束时，如何操作为什么这样十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
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初三化学上学期实验部分复习提纲
1、红磷燃烧测定空气中氧气的含量（第27页）
①仪器：燃烧匙、集气瓶、烧杯等
②现象：发出黄色火焰，产生大量白烟，打开弹簧夹水会进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约占瓶内空气总体积的五分之一
③成功的关键
红磷过量；装置气密性好；等集气瓶的温度冷却到室温后再打开弹簧夹
④可燃物的选择
燃烧产物是固体，所以红磷不可用碳、硫和铁代替
2、加热高锰酸钾制取氧气（第39－40页）
①仪器：酒精等、试管、铁架台、集气瓶、水槽等
②发生装置：固固加热型
③收集方法：排水法、向上排空气法
④步骤：查、装、定、点、收、移、熄（谐音：茶庄定点收利息）
⑤注意事项：
A、检查装置气密性：将导管的一端放入水中，用手握紧试管，若水中导管口有
气泡产生，则装置气密性好
B、铁夹夹在试管的中上部
C、试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
D、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂
E、先预热，再用外焰对准药品加热
F、刚开始冒气泡不宜收集，因为刚开始冒出的气泡是空气，要等到气泡连续均匀冒出时才开始收集
G、实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管破裂
H、用排水法收集时，集气瓶要充满水，用弯导管，导管放在集气瓶瓶口；用向上排空气法收集时，导管要伸入接近瓶底
⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则气体为氧气
⑦验满：用向上排空气法收集时，将将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；用排水法收集时，气泡从瓶口向外冒出
3、过滤（第55页）
①玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯
②作用：除去不溶性杂质
③注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁
④滤液仍然浑浊的原因
滤纸破了；液面高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净
⑤生活中，可用筷子代替玻璃棒，用纱布代替滤纸进行过滤
4、水的电解实验（第46页）
①现象：两极都冒气泡，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1（谐音记忆：父亲大）
②结论：水是由氢元素和氧元素组成的
5、白磷燃烧前后质量的测定（第90页）
①现象：发出黄色火焰，产生大量白烟
②注意事项：
A、铺细沙：隔热作用
B、套气球：防止瓶内气体和白烟逸出
C、待锥形瓶冷却到室温再称量，防止热的锥形瓶烫坏托盘
6、实验室制取二氧化碳（第112页）
①药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
②仪器：锥形瓶（或试管）、长颈漏斗、集气瓶等
③发生装置：固液常温型
④收集方法：向上排空气法
⑤注意事项：长颈漏斗下端要伸入液面以下；导管要伸入接近集气瓶瓶底
⑥检验：将气体通入澄清石灰石中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳
⑦验满：将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
7、实验室制取氢气（第143页）
①药品：锌、稀硫酸（或稀盐酸）
②发生装置：固液常温型
③收集方法：向下排空气法、排水法
8、蜡烛燃烧（第12页）
①点燃前：硬度小（指甲划过会留下划痕），密度比水小（浮在水面上）
②燃烧时：
A、火焰：分三层—外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，焰心温度最低
B、燃烧产物：水和二氧化碳（在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生小水珠；在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊）
C、黑烟：炭黑（石蜡不完全燃烧产生炭黑）
③熄灭时：白烟，主要成分是石蜡小颗粒（点燃白烟，白烟可以燃烧）
要背的几个实验现象
1、磷燃烧：发出黄色火焰，产生大量白烟
2、硫燃烧：在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味
的气体，而在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，也生成一种具
有刺激性气味的气体
5、铁燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
6、氢气燃烧：发出淡蓝色火焰，在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生小
水珠
7、一氧化碳燃烧：发出蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，
澄清石灰水变浑浊
8、镁条燃烧：发出耀眼的白光，生成一种白色固体
11、甲烷燃烧：发出蓝色火焰，在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生小水
珠；在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变
浑浊。