2015高三化学(人教版)一轮学案：5.2元素周期表和元素周期律

第二节元素周期表和元素周期律元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。

元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎪⎨⎪⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎪⎨⎪⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。

②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。

(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

(3)寻找新材料将下面左右两侧对应内容连线。

①分界线附近元素a.优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料②过渡元素 b.研制农药的材料③氟、氯、硫、磷等元素c.半导体材料【答案】①—c②—a③—b1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)ⅠA族全部是金属元素()(2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大()(3)最外层电子数相同的元素一定都在同一族()(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是＋7价()(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(6)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大()(7)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数()(8)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4()(9)氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O()(10)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2．比较下列各性质(填“>”或“<”)。

(1)金属性：K______Na，非金属性：F______Br。

(2)碱性：LiOH______KOH，酸性：HClO4______HBrO4。

(3)热稳定性：HF______HCl，HBr______HI。

(4)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O；(5)酸性：H2SO4____HClO4，碱性：NaOH____Mg(OH)2。

【答案】(1)>>(2)<>(3)>>(4)>>(5)<>3．现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为________________________。

(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_____；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为__________。

(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为______________________，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为_________，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为________。

【答案】(1)Na＞Mg＞Al>S>Cl(2)Na、Mg、Al NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(3)Cl2、S HCl、H2S HClO4、H2SO4元素周期表中三个七，二个一：即7个周期，7个主族，7个副族；二个特殊的族：1个Ⅷ族和1个零族。

,周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

原子结构与周期表关系的4个关系式：（1）质子数＝原子序数；（2）电子层数＝周期序数；（3）最外层电子数＝主族序数；（4）最低负价＝主族序数－8。

周期表中的2个递变规律：（1）同周期（从左到右）（2）同主族（从上到下）金属性强弱的4个判据：（1）单质与H2O或H＋反应难易，（2）置换反应，（3）阳离子的氧化性，（4）最高价氢氧化物的碱性。

非金属性强弱的4个判据：（1）单质与H2化合的难易，（2）置换反应，（3）氢化物的稳定性，（4）最高价含氧酸酸性。

1.周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。

(2)同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差：2.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ 。

⎩⎪⎨⎪⎧若ΔZ <0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ |若ΔZ >0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ 例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期第ⅦA 族，即溴元素；(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第7周期第ⅠA 族，即钫元素。

3．同周期、同主族元素及其化合物性质递变(双选)(2013·广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q【解析】根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。

A项，非金属性：Z<X<T；B项，F、Br元素的电子数分别为9、35，相差26；C项，非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；D项，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>HBrO4。

【答案】BD考向1元素周期表的结构考查1．(2014·哈尔滨模拟)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族【解析】同一主族上下原子序数的差不可能为7。

【答案】 C考向2根据周期表中位置确定性质的强弱2．(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是() A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【解析】由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。

A．从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径Z<M。

B.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Y的非金属性强于X，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强。

C.依据元素周期表中元素性质的递变规律得Z的非金属性强于X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小。

D.Z为氧，位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族。

【答案】 B考向3直接考查性质递变规律3．(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【解析】P与Cl同一周期，核电荷数大的半径反而小，即Cl＜P，A项错；As和Br位于同一周期，从左至右，非金属性增强，对应的气态氢化物稳定，即AsH3＜HBr，B项错；比较离子的还原性，可以先比较单质的氧化性，氧化性Cl2＞S＞As，氧化性强的单质对应离子的还原性弱，C项正确；非金属性S＞P ＞As，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错。

【答案】 C同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：1．结构与位置互推(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数。

②质子数＝原子序数。

③最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8。

(2)熟悉常见离子的电子层结构①第2周期第ⅠA、ⅡA族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。

②除第2周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构(氢元素除外)。

③本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。

2．性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。

如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

3．结构与性质的互推(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。

(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

金属性和非金属性强弱判断方法(2013·天津高考节选)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_______；由A转化为B的离子方程式为______。