高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

化学专题复习——离子反应方程式、离子共存
例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -
、Na +B ．由水电离的(
)141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -
C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3
NO -
、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -
、SCN -
例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +
B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-
C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -
D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +
例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO
B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO
C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO
例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -
B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -
C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -
D .
()
Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23
SiO -
、3NO - 2、离子反应方程式书写问题
所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因
①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应
⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同
⑥化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 （2）复分解反应错因
①化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 ②方程式局部约简
③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响 ④漏掉反应 例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
例2、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A ．用F e Cl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K Mn O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O
例3、（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合
223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++
C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2222222Fe H H O Fe H O +++++−−→+
D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --
++−−→+
例4、（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -
-=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --
+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+
例5、（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +
-+=⋅
D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+
例6、（2010辽宁）13．下表中评价合理的是
例7、（09江苏卷）11、 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO
B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑
C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--2223
3
AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：
()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H
例8、（09辽宁卷）12、能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O D . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 三、本专题内容复习备考策略
1、真正理解离子反应的本质——就是体系中某些离子因被氧化或被还原与其他离子结合生成沉淀、气体等，导致该离子在体系中的浓度急剧地、大幅度地减少的过程；
2、切实掌握离子间发生反应的条件，离子反应方程式书写的人为规定；
3、学会程序性地书写离子方程式的步骤；牢记离子间几种反应的可能及特殊类型的反应；
4、掌握用排除法解答本专题型的技巧
四、解题钥匙
考点1、离子共存（能否大量共存）
【知识巩固】
1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）
A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－
C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－
2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－
3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）
①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－
9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4
－、Fe3＋、AlO
2－、CO
3
2－、NH
4
＋、SO
4
2－。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两
种，则N溶液里的阴离子应该是（）
A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－
10．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是（）
A．NO3－B．SiO32－C．AlO2－D．S2－
考点2、离子方程式
【知识巩固】
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式
①
②
③
④
2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：
A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求
C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误
（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O
（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO
△
△ （ ）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋
＋SO 42－
＋Ba 2＋
＋OH －
→BaSO 4↓＋H 2O
（ ）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －
＋H 2O （ ）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－
＋2H ＋
→CO 2↑＋H 2O
（ ）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：
2H ＋
＋SO 42－
＋Ba 2＋
＋2OH －
→BaSO 4↓＋2H 2O
（ ）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：
3Ba 2＋
＋6OH －
＋2Al 3＋
＋3SO 42－
→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－
＋Ca 2＋
＋OH －
→CaCO 3↓＋H 2O
B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑
C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －
→H 2O
D ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋
＋S 2－
→CuS ↓
4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－
，写出以下反应的离子方程式：
⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ 5．写出下列各个离子方程式
⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________
向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合
NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合
_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：
_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式： _________________________________________________________________________
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －
＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－
＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：
ClO －
＋2Fe (OH )3→2FeO 42－
＋3Cl －
＋H 2O ＋4H ＋
【难点突破】——过量问题的离子方程式的书写与检查
1、“过量问题”的离子方程式的归类 （1）涉及到连续反应 例1、AlCl 3溶液与NaOH 溶液
NaOH溶液少量：
NaOH溶液过量：（2）涉及到反应程度
例2、Ca(HCO
2)
2
溶液与NaOH溶液
NaOH量少：
NaOH量多：
（3）涉及到反应顺序
例3、FeBr
2溶液与Cl
2
反应
Cl
2
量少：
Cl
2
量少：
（4）涉及到沉淀的种类
例4、 Mg(HCO
2)
2
溶液与NaOH溶液
NaOH量少：
NaOH量多：
NaOH再过量：
（5）涉及到多种微粒同时反应
例5、KHSO
4溶液与Ba(OH)
2
溶液
Ba(OH)
2
量少：
Ba(OH)
2
量多：
(6)涉及到滴加顺序不同产物不同的反应
①CO
32-与H+ ②Al3+与OH-③AlO
2
-与H+④Ag+与NH
3
•H
2
O
2、“过量问题”的离子方程式的书写——以“少”、“先”为标
例6、 FeI
2溶液与Br
2
反应
例7、KAl(SO
4)
2
溶液与Ba(OH)
2
溶液反应。