贵州省贵阳市第一中学2018届高三5月月考理综化学试题 Word版含答案
贵州省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
贵州省达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”是说明A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目2．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO43．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)5．下列有关物质分类正确的是A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小7．下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确．．．的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫B．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。
萁在釜中燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应D ．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H +，所以“味酸” 8．双酚A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷(五)理综-答案
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
【解析】1．不同种类生物膜的功能不同，所含蛋白质的种类不同，结构不同，故A错误。
诊断癌症已经有病理切片的显微观察、CT、核磁共振以及癌基因检测等先进手段，故B正确。
秋水仙素处理二倍体幼苗，只是幼苗的部分细胞的染色体加倍，不是所有细胞染色体数目都加倍，故C错误。
神经元中树突是接受刺激的部位，轴突是传出兴奋，故D错误。
2．某些植物细胞无叶绿体，即使有光也不能进行光合作用，A错误。
光合作用的暗反应阶段没有ATP的生成，B错误。
植物细胞的光合作用需要在有光条件下才能进行，黑暗条件只进行细胞呼吸，C正确。
光合作用和细胞呼吸过程中均有水的参与，但有氧呼吸过程[H]中的氢来自水和葡萄糖，D错误。
3．题干指出植被破坏，水土流失，说明已经超出承载能力，不会再以“J”型曲线趋势增加数量，A错误。
澳大利亚野兔是外来入侵物种，对当地的生物造成危害，会使当地生物多样性降低，B错误。
b年后，澳大利亚野兔种群的基因库组成与a年时不同，C错误。
共同进化是不同物种之间，生物和无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，b年后澳大利亚野兔和黏液瘤病毒发生了共同进化，D正确。
4．MMHH个体的细胞有丝分裂或减数第一次分裂前的间期，染色体复制后，处于有丝分裂和减Ⅰ时期的细胞中存在4个M基因，A正确。
若大量重复实验的F2中性状分离比为9∶6∶1，则非等位基因自由组合，表明基因Mm、Hn分别位于两对同源染色体上，B正确。
检测F1产生的配子种类及比例可用测交和自交的方法，C错误。
若F2出现15∶1的性状分理科综合参考答案·第1页（共14页）理科综合参考答案·第2页（共14页）离比，说明双隐是一种性状，其他是另一种性状，则F 1测交性状分离比为3∶1，D 正确。
贵州省贵阳市2018年5月高三适应性考试(二)理综化学试题
贵州省贵阳市2018届高三5月适应性考试（二）理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述错误的是（）A．向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C．海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D．石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料8．山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（）A．山梨酸钾的化学式为C6H8O2K B．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C．山梨酸钾的水溶液略显碱性D．与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种9．铬(Ⅵ) 的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。
某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
下列说法错误的是（）A．通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B．阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C．阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D．分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-10．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色K sp(AgCl)<K sp(AgI)<K sp(Ag2S)11．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W,元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0; 元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物; Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷(二)理综-答案
当转台匀速转动时，m 静止，应有 FT mg ，M 即将沿径向内滑时，角速度的最小值为 1 ， M 受到的最大静摩擦力沿半径向外，由牛顿第二定律得 FT Mg M12r ，联立得 1 1rad/s ；当转台匀速转动时，m 静止，应有 FT mg ，M 即将沿径向外滑时，角速度 的 最 大 值 为 2 ， M 受 到 的 最 大 静 摩 擦 力 沿 半 径 向 内 ， 由 牛 顿 第 二 定 律 得 FT Mg M 22r ，2 3rad/s ，所以 1rad/s≤ω≤3rad/s 时 m 静止，故 C 正确，D 错误。 三、非选择题（共 174 分） （一）必考题：共 11 小题，共 129 分。 22．（每空 2 分，共 6 分） （1） F （2）B （3）BC
贵阳第一中学 2018 届高考适应性月考卷（二） 理科综合参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C C A D B C A C C D D 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一 项符合题目要求；第 19~21 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3 分，有选错的给 0 分。
17．由平抛运动的规律可知竖直方向上： h
1 2
gt 2
，由于 hA
3h
， hB
2h
， hC
h ，可得时
间之比为 3 ∶ 2 ∶1；水平方向上： x v0t ，且 xA 3x ， xB 2x ， xC x ，可解得平 抛初速度之比为 3 ∶ 2 ∶1；又因为 v gt ，再结合速度的矢量关系可知道落地速度
m2
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷(四)理综-答案
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷（四）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
【解析】1．溶酶体是“消化车间”，内部含有多种水解酶，能分解衰老损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。
被溶酶体分解后的产物，如果是对细胞有用的物质，细胞可以再利用，废物则被排出细胞外。
科学家发现有40种以上的疾病是由于溶酶体内缺乏某种酶产生的，如矿工中常见的职业病——硅肺。
故A正确，B、C、D错误。
2．多细胞生物体的生长既靠细胞生长增大细胞的体积，还靠细胞分裂增加细胞的数量，A错误。
细胞分化是生物界普遍存在的生命现象，是生物个体发育的基础，B正确。
细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程，C错误。
细胞坏死是在种种不利因素的影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡，不受基因的控制，D错误。
3．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型，A正确。
杂交育种的育种原理是基因重组，B正确。
培育无子西瓜时，染色体数目从2N→4N的过程需要使用秋水仙素，4N→3N是通过杂交得到的，C正确。
单倍体植株弱小，高度不育，所以用秋水仙素处理单倍体的幼苗而非种子，D错误。
4．有翅的昆虫中有时会出现残翅和无翅的突变类型，这类昆虫在普通环境中很难生存下去，但是在经常刮大风的海岛上，却因为不能飞行而避免被风吹到海里，生存能力大大提高的事实说明突变的有害和有利不是绝对的，往往取决于生物的生存环境。
A正确。
5．生长素的极性运输是指生长素只能从植物形态学上端向下端运输，而不能反向运输，A错误。
通过一定时间后所测得的胚芽鞘向光侧和背光侧的3H−IAA百分比含量可知IAA可以由背光侧横向转移至向光侧，B正确。
贵州省贵阳市第一中学2018届高三5月月考理科综合试题(含答案)
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷（八）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
【解析】1．RNA水解的产物有腺嘌呤核糖核苷酸，而不是ATP，A错误。
微管和微丝等蛋白质纤维构成细胞骨架；抗体、受体、限制性核酸内切酶都是具有识别作用的物质；DNA和RNA 由四种脱氧核苷酸和四种核糖核苷酸组成。
2．依据溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变黄可判断酵母菌是否产生CO2；叶绿体色素层析时未出现色素带，原因可能是层析液没及滤液细线将其上色素溶解了；观察DNA和RNA 在细胞中的分布，正确的实验步骤为制片→水解→冲洗涂片→染色→观察；“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，NaOH在琼脂块中扩散的体积与琼脂块体积之比可反映物质运输的效率。
3．培养过程中，第一天有核细胞死亡率高于无核细胞；无核细胞因没有细胞核而不能进行正常的细胞代谢而凋亡，也有一部分细胞受损而坏死；有核细胞因正常的细胞凋亡和一部分细胞受损而坏死，是有核细胞每天都有少量死亡的原因；该实验证明了细胞核是活细胞必需的，而非是细胞代谢和遗传的控制中心。
4．生命系统结构层次的最低层次是细胞；浆细胞能够分泌特异性抗体，但不能识别抗原；疫调节能力是有限的，D正确。
5．种群密度是指种群在单位面积或单位体积中的个体数，是种群最基本的数量特征；自然条件下，种群数量一般呈S型增长，但在发展初期有些种群呈J型增长；群落演替过程中其垂直结构和水平结构都会发生改变；捕食关系可调节种间关系，对维持生态系统稳定有重要作用。
6．将F1的紫花植株基因型为Yy与yy进行测交，无法得知F1中出现极少数开白花植株的原因；该白花植株与纯合紫花植株杂交，子代的表现型均为紫花；选择该白花植株减数第一次分裂前期（四分体时期）细胞，观察染色体形态，若染色体形态正常，则该白花植株为基因突变所致，否则，是染色体片段缺失所致；对该白花植株的基因组进行测序，无论是基因突变或是染色体片段缺失，该白花植株都有y基因。
贵州省贵阳市第一中学高三化学5月月考试题(含解析)
贵州省贵阳市第一中学2018届高三5月月考理科综合化学试题1. 化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。
下列相关说法正确的是A. 因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片B. 四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C. 石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量D. 石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点【答案】B【解析】分析：A.小苏打产气过多，会发生溃疡穿孔；B.因为四氯化碳在500℃以上时，可以与水作用，产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），所以禁用；C.石油的催化裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃；D.石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的，石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片,当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
详解：A.小苏打产气过多，会发生溃疡穿孔,A错误；B、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），现已被禁用，B正确；C.石油的催化裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃，C错误；D.石墨烯是一种二维晶体，只有一个碳原子厚度的单层结构，D错误；因此，本题答案为B。
点睛：裂化和裂解不同，裂化是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量，而裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃；石墨和石墨烯的区别：石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的，石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片,当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
2. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析：A.依据制取蒸馏水原理分析；B.根据产生喷泉的原理分析；C.依据碳酸氢钠分解温度分析；D.根据实验现象判断。
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷(三)理综-答案
贵阳第一中学2018届高考适应性月考卷（三）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D A C B A C B B C C B 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A D C C D BCD AD AD 【解析】1．真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，而核仁与核糖体RNA的形成有关，A 正确。
生长素的化学本质是吲哚乙酸，附着于内质网的核糖体上合成分泌蛋白，B错误。
生长素是由色氨酸经过一系列反应转变而来的，C错误。
免疫活性物质由免疫细胞或其他细胞（如唾液腺细胞）合成、分泌，D错误。
2．疟原虫排出细胞内自噬泡是利用了细胞膜的流动性，A错误。
疟原虫为真核生物，具有生物膜系统，故其生物膜上的脂质在水面展开面积大于细胞表面积的两倍，B错误。
人体成熟的红细胞无线粒体，青蒿素能干扰线粒体的功能，故对红细胞营养物质运输的速率不产生影响，C正确。
疟原虫含有线粒体，故能进行有氧呼吸，D错误。
3．紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞含有线粒体，且无色，可用于观察细胞中的线粒体，A正确。
紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞含有DNA和RNA，且无色，可用于观察DNA和RNA的分布，B正确。
紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞内含紫色大液泡，可用于观察植物细胞的质壁分离现象，C正确。
紫色洋葱鳞片叶表皮细胞已经高度分化，不再分裂，不能用于观察细胞的有丝分裂，D错误。
4．膝跳反射的神经中枢在脊髓，故大脑皮层受损的患者，仍能完成膝跳反射，A正确。
血糖浓度升高，胰岛B细胞分泌胰岛素增加，而血糖浓度正常时，胰岛素的分泌量减少，但也处于一定的水平，B错误。
胰腺分泌胰液受神经调节和体液调节的共同作用，小肠黏膜分泌的促胰液素可随血液到达胰腺，引起胰液的分泌，C错误。
贵州省贵阳市第一中学2018届高三上学期适应性月考(一)理综化学试题 Word版含答案
7．下列叙述正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m ）分散在空气中形成气溶胶D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金8．下列物质分类正确的是① 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD② 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨③ 混合物：盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃④ 电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡⑤ 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤9．下列说法用离子方程式表达正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++ NO3-＋4H+=Fe3++ NO↑＋2H2OC. Ca (HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2++ OH -=CaCO3↓＋H2O D．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++HCO3-＋4OH-=Mg (OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O10.下列有关有机物的说法正确的是A.三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子内所有原子均在同一平面上B.有机物的分子式是C10H18OC.相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大D.由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇，属于同一反应类型11.12.根据图4判断，下列说法正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0B.氢气的燃烧热为△H2= -241. 8kJ/molC.上述A、B选项中的△H1>△H2D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol13.将1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。
贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2018届高三5月高考适应性月考卷(八)理综化学试题
贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017-2018学年高三5月高考适应性月考卷（八）理综-化学试题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染”B. 生活中的玻璃、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石C. 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异D. 农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适宜就地焚烧处理【答案】D【解析】A. 使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染”，A正确；B. 玻璃的原料石灰石，纯碱，石英，水泥的主要原料是石灰石、粘土，其生产原料都需要使用石灰石，B正确；C. 侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；肥皂的制取工艺过程中，加入细盐能够降低肥皂的溶解度，所以两个工艺流程都用到了物质溶解度的差异，C正确；D. 农作物秸秆就地焚烧处理会造成大气污染，D 错误，答案选D。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，某活泼金属转移2N A个电子时，可以与盐酸反应产生44.8LH2B. 由Na2O2制得2.24L标况下的O2，转移的电子数目为0.4N AC. 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N AD. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A【答案】C【解析】A. 标况下，某活泼金属转移2N A个电子时，可以与盐酸反应产生1mol氢气，其体积为22.4L，A错误；B. 由Na2O2制得2.24L标况下的O2，即0.1mol氧气时转移的电子数目为0.2N A，B错误；C. 若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全电离出氢离子和硫酸根离子，其断裂的共价键数目为2N A，C正确；D. 氯气与水反应是可逆反应，常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数小于0.1N A，D错误，答案选C。
贵阳市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
贵阳市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH －）+c（HCO3－）2．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是选项实验现象结论A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液观察、对比气体产生的速度可比较CuSO4和KMnO4的对H2O2分解的催化效果B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热冷却后观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油C 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面晶体表面出现黑斑浓硫酸具有脱水性D SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．装置丙稀释反应后的混合液D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物4．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液5．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A．纯碱与盐酸B．NaOH与AlCl3溶液C．Cu与硫单质D．Fe与浓硫酸6．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
贵阳市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析
贵阳市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。
下列说法正确的是A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸C．Z的氢化物为离子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性3．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体4．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液6．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是A．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物7．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。
贵州省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
贵州省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H OCO HK=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。
对该反应的分析正确的是A．反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变3．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇4．下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存5．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
贵州省贵阳市第一中学2018届高三化学第五次适应性月考试题(含解析)
贵州省贵阳市第一中学2018届高三第五次适应性月考理综化学试题1. 化学与生活、生产、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是A. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K 三种营养元素B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C. 金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水【答案】A【解析】A. 草木灰含有碳酸钾，碳酸钾水解使溶液呈碱性，将草木灰与NH4H2PO4混合施用，即铵态氮肥与碱性肥料混合施用，+OH－NH3↑+ H2O，肥效损失，故A不正确；B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关，故B正确；C. 金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料，故C正确；D. K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，所以用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水，故D正确。
故选A。
点睛：解答本题选项C需要了解相关概念，材料是人类用于制造其他物品的那些物质。
从成分上可分为金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料。
其中无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是N AB. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09N AC. 氢原子数为0.4N A的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8N AD. 常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同【答案】B【解析】A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO －)=n(Na＋)，故A正确；B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.08N A，故B不正确；C. CH3OH 分子中含有4个氢原子，18个电子，所以氢原子数为0.4N A的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8N A，故C正确；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度前者大于后者，所含Fe3+数目前者小于后者，故D正确。
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7.化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。
下列相关说法正确的是A. 因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片B.四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C.石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量D.石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点8.下列实验装置不能达到实验目的的是9.下列说法正确的是A往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2N AC.由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D.在同时加有3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有①17. 6g丙烷中所含的共价健数为4 N A②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 N A⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 N AA.2项B. 3项C.4项D. 5项11. 用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有448L (已折算成标准状况下的体积，后同)气体生成，乙电板同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为A.2:1B.4:1C. 2:3D.4:312. 分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)A.5种B.7种C.9种D.11种13. 在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183g/mol)，受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表:经测定，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO2，则290℃～320℃温度范围内的固体物质是A. CoOB. Co2O3C. Co3O4D. Co4O526.(14分)碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图13 (部分条件及物质末标出)。
(1)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________ 。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________ 。
(3) 下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序号)。
A. KNO3溶液B. CaCl2溶液C. CuSO4溶液D. Na2CO3溶液II.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。
(1)写出钙化作用的离子方程式:______________。
(2)利用如图15所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是_____________。
27.(14分)铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。
稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图16:已知: TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。
a. 10%b. 50%c.70%d. 98%(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)“沉淀”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。
(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含最与温度的关系如图17所示。
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____ (填序号)a. 455℃b. 462℃c.475℃d. 515℃(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。
己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
28.(15分) 三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。
无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。
某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。
已知: POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。
在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。
回答下列问题：I.制备PCl3(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。
发生装置可以选择图18中的_____(填字母代号)。
(2)检在装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。
通干燥CO2的作用是_______。
II.制备POCl3(如图19)(3)盛放碱石灰的仪器的作用是________，装置G中发生反应的化学方程式为________ 。
(4) 装置F的作用除观察O2的流速之外，还有________。
III.测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25. 00mL，向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0. 000mol/L的NaS2O3溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.已知: H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.(5) 滴定终点的现象为__________。
该产品的纯度为________。
(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
35.[化学-选修3:物质结构与性质] (15分)元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。
(2) (CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。
(3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。
如图25，下列说法正确的是____(填序号)。
A形成依地酸铅离子所需n(Pb2+) :n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>HC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。
(5) Co的一种氧化物的晶胞如图26.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____(填“正八面体”“正四面体”或“立方体”)空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______(均用含a、b的计算表达式表示)。
36. [化学-选修5:有机化学其础] (15分)以烃的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。
合成线路如图27:已知:①X的蒸汽密度是相同条价下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；②C为，RCOCH2R´RCOOCH2R'③已知X→Y中，CH3COCH3断裂“C=O”键，Y有4种不同环境的H；④。
(1)原料X的分子式为_______；B的名称是_______；B--C的反应类型是_______；D的结构简式为_______ 。
(2)写出X Y的化学方程式: ______________ 。
(3) 1mol 四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___mol NaOH.(4)符合以下条件的D的同分异构体有__ 种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基和两种官能团②能使况的CCl4溶液褪色③能同时发生水解和银镜反应(5)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为+2ROH+2CO+O2+2H 2O，利用乙稀为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图。
答案26．（每空2分，共14Ⅰ．（1）增加氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，提高了氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收率氢氧化钠与氧化钙（2）CO 2(g)+NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) ΔH =−(4a −b )kJ/mol（3）DⅡ．（1）32HCO -+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2）①a 室接电源的正极，为阳极，发生反应2H 2O −4e －=O 2+4H +；氢离子通过阳离子交换膜进入b 室，发生反应H ++3HCO -=H 2O+CO 2↑ ②用c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调节至适当的pH27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）d （1分）（2）Cu 2Se+6H 2SO 4(浓)=====加热2CuSO 4+SeO 2↑+4SO 2↑+6H 2O 3∶4（3）Au 和Cu(OH)2（4）TeCl 4+2SO 2+4H 2O =Te+4HCl+2H 2SO 4（5）TeO 2是两性氧化物，H 2SO 4过量会导致TeO 2继续与H 2SO 4反应导致损失（6）c （1分）（7）23TeO -+3H 2O+4e -=Te+6OH －28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）A （1分）（2）防止红磷被氧气氧化和生成的PCl 3与空气中的 O 2和水反应 （3）隔离空气中的水蒸气，防止水解 2PCl 3+O 2=2POCl 3（4）平衡气压、干燥氧气（5）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 83.5% （6）偏低35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 铁失去的是较稳定的3d 5的一个电子，钴失去的是3d 6上的一个电子（2）sp 2、sp 3杂化（3）BC（4）分子晶体 5（5）正八面体3334π()4 3100%(22)a ba b+⨯⨯+36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）C6H6O（1分）环己醇（1分）氧化反应（2）（3）10（4）10（5）（3分）。