高二化学上学期第二次月考试题理
高二化学上期第二次月考试卷及答案
高二化学(1,2班)第二次月考试卷考试时间：90分钟；考试分数：100分；可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Fe：56 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同A40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A B．C． D．13．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a （HCN ）=6.2×10﹣10mol •L ﹣1、K a （HF ）=6.8×10﹣4mol •L ﹣1、K a （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5mol •L ﹣1、K a （HNO 2）=6.4×10﹣6mol •L ﹣1，物质的量浓度都为0.1mol •L ﹣1的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 214．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．改变温度可以改变此反应的平衡常数C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．反应可表示为X +3Y ⇌2Z ，其平衡常数为160015．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa 固体16．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ═H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（ ）A ．加入冰醋酸K a 变小B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变17．已知0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水18．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共3题，共46分）19．现有反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m +n p （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A 的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率 ．（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌﹣1（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变（c）V正（H2）=V逆（CO）（d）CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=．②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。
高二理科综合(物化生)第二次月考试题
高二理科综合（物化生）第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共64分，每小题只有一个．．．．选项最符合题意。
请将答案填在答题卷上）1、下列关于植物激素的叙述，错误的是（）A.根尖能够产生细胞分裂素B.脱落酸能抑制马铃薯发芽C.生长素的化学本质是蛋白质D.赤霉素施用过多可引起水稻植株疯长2、当某植物顶芽比侧芽生长快时会产生顶端优势，其主要原因是( )A．侧芽附近的生长素浓度过高，其生长受抑制B．侧芽附近的生长素浓度较低，其生长受抑制C．顶芽附近的脱落酸浓度较高，其生长被促进D．侧芽附近的细胞分裂素浓度较高，其生长受抑制3、甲、乙、丙是同一物种的三个种群，其年龄组成见表。
三个种群年龄组成的类型为（）A．甲是增长型，乙是稳定型，丙是衰退型B．甲是稳定型，乙是增长型，丙是衰退型C．甲是增长型，乙是增长型，丙是衰退型 D．甲、乙、丙三个种群都是稳定型4、某同学拟测定一个面积为100 hm2草地上某种双子叶草本植物的种群密度，设计了四个调查方案，其中最可行的是( )A．计数该草地上该种植物的全部个体数目B．设置1个1 m2样方，计数样方中该种植物的个体数目C．随机设置1 m2样方若干，计数每个样方中该种植物的个体数目D．在该种植物密集处设置1 m2样方若干，计数每个样方中该种植物的个体数目5、在自然状态下，某一桦树林中出现了云杉树苗，云杉长大后，高度超过桦树林。
桦树不如云杉耐阴，而逐渐减少，最终形成以云杉为主的树林，这种现象是( )A.初生演替B.生物入侵C.生物进化D.种间竞争6、太平洋一个小岛上的某野兔种群数量变化如下表：该种群变化率最大的时期为 ( ) A．1925年～1930年 B．1930年～1935年C．1940年～1945年 D．1945年～1950年7．已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10—10、K(HF)= 6.8×10—4、K(CH3COOH)= 1.8×10—5、K(HNO2)= 6.4×10—6。
高二上学期第二次月考化学试题
高二上学期第二次月考化学试题高二化学试题卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35．5Fe-56 Br-80第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H>0，△S<0 B．△H<0，△S>0 C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<02．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl-、SO42-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋3．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H25．在1L容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =﹣92．4 kJ•mo l﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：V（N2）=3V（H2）=2V（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大6．已知：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）A．﹣116kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣17．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：① HBr② H2SO4③ CH3COOH ④ NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>①=⑤>③>②9．下列有关说法或实验现象描述正确的是（）A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/molD．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小10．已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1，则HB在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol －111．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a，醋酸溶液b，氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（）A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c=a12．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．C O2B．N aCl C．B r2D．H2O2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．N H4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．C O32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F e3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.08．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol14．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H215．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液．A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧16．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（）A．a mol X+a mol Y B．2a mol ZC．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z17．（2分）（xx春•四川校级期中）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）18．（2分）（xx春•黑龙江期末）现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）19．（2分）（xx•湖南一模）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜020．（2分）（xx•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2521．（2分）（xx•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.xxmol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2分）（xx•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）23．（2分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②24．（2分）（xx•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）25．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp，且K sp=[c （A n+）]m•[c（B m﹣）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10﹣4g，则其K sp为（）A．2.33×10﹣4B．1×10﹣5C．1×10﹣10D．1×10﹣12二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26．（14分）（xx秋•阿城区校级月考）按要求书写（1）H2CO3的电离方程式（2）NaHSO3的电离方程式（3）NH4Cl水解的离子方程式（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为．27．（7分）（xx秋•科左后旗校级期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸偏向Al2 Al Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液偏向Mg5 Al Zn 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极．石墨电极．电池总反应：．（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．（4）实验5中，负极反应为．28．（9分）（xx秋•阿城区校级月考）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14K W1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则K W1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．29．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色．（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种．①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 19.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．30．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）．对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=．31．（3分）（xx秋•阿城区校级月考）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba （OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？32．（5分）（xx秋•小店区校级期中）如果类似于水的离子积K w，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L ﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？xx黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．Br2D．H2O考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类方程式的书写规则判断．盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．解答：解：A、该方程式符合书写规则，故A正确．B、该方程式是电离方程式，故B错误．C、多元弱酸盐的水解是分步进行，故C错误．D、盐类水解一般很微弱，产物不标“↓”，故D错误．故选A点评：盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，④为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故A错误；B、负极上是金属锌溶解，正极上是金属铜析出，故B错误；C、铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小，故C正确；D、电解质中的阳离子铜离子移向正极，盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向硫酸铜溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答．解答：解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性HNO2＞HCN，根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性HF＞HNO2，所以这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：HF＞HNO2＞HCN，A．HNO2的电离平衡常数是②，故A错误；B．HNO2的电离平衡常数是②，故B错误；C．HCN的电离平衡常数是③，故C错误；D．HF的电离平衡常数是①，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．解答：解：A．室温下，将pH=2H2SO4中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的pH=7，故C错误；D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中氢原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．7．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH﹣=H2O．8．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．解答：解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．故选：D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知C（碱）偏小，故①错误；②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故④正确；⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故⑤正确；故选：B．点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．解答：解：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl 易挥发，最后得到Fe2O3固体，故①错误；②Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3，故②正确；③Ca（HCO3）加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，故③错误；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故④正确．综上所述：②④符合；故选B．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加。
高二上学期化学第二次月考试卷第2套真题
高二上学期化学第二次月考试卷一、单选题1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2. 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O33. 下列各对物质，互为同系物的是（）A . CH3—CH=CH2与B .C . CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D . CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl4. 为了提纯下表中的物质,有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法己烷溴水分液淀粉溶液（NaCl）水渗析CH3CH2OHCaO蒸馏CO2碳酸钠溶液洗气A .B .C .D .5. 下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（）（1）苯;硝基苯;溴苯;CCl4;环己烷.A .B .C .D . 都是6. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是（）A . 分子中C，H，O的个数比为1:2:3B . 分子中C，H的个数比为1:2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧8. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个9. 某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（）A . 2B . 3C . 4D . 510. 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团12. 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C2D . CH3CH＝CHCl13. 用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（）A . 3种B . 4种C . 6种D . 12种14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A .B .C .D .15. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法错误的是（）A . 制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca2＋↑B . c的作用是除去影响后续实验的杂质C . d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D . e 中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化16. 某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应D . 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应17. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种18. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）A . C3H6和C3H8OB . C2H6和C2H4O2C . C4H10和C6H6D . C2H6和C3H819. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①③⑤B . ④⑥⑦C . ①④⑦D . ②③⑤20. 设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA21. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
2022-2023学年四川省内江市威远中学校高二上学期第二次月考(期中考试)化学试题(解析版)
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He ，是人类梦寐以求的绿色能源。
下列关于3He 的说法正确的是A ．与4He 互为同素异形体B ．质子数为3C ．与4He 互为同位素D ．中子数为3 【答案】C【详解】A ．同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He 与4He 不是单质，不互为同素异形体，故A 错误；B ．3He 的质量数为3，质子数为2，故B 错误；C ．3He 与4He 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 正确；D ．3He 的质量数为3，中子数等于质量数减去质子数，所以3He 的中子数为1，故D 错误；故选C 。
2．在不同条件下，分别测得反应()()()()232522NO g O g =N O g O g ++的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (NO 2)=4 mol/(L·min)B ．v (O 3)=3 mol/(L·min)C ．v (N 2O 5)=0.1 mol/(L·s)D ．v (O 2)=0.2 mol/(L·s)3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取2sp 杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在3BF 、3SO 、3NCl 分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构D ．在33NH BH 中，N 和B 均采取3sp 杂化，且分子中有配位键 【答案】D【详解】A ．中心原子采取sp 2杂化的分子，VSEPR 模型为平面三角形，但空间结构与孤电子对数有关，没有孤电子对为平面三角形，有1对孤电子对为V 形，A 错误；B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子，P 4的P 原子均在正四面体的顶点上，键角为60°，而CH 4的C 在正四面体的中心，H 在顶点上，键角为109°28’，B 错误；C ．NCl 3分子中N 与3个Cl 各共用1对电子，N 与Cl 均满足8电子稳定结构，C 错误；D ．NH 3BH 3的结构式为，均为单键，N 和B 均为sp 3杂化，N 有一对孤电子对，进入B 的空轨道形成配位键，D 正确；故选D 。
2021年高二上学期第二次月考(化学理)
2021年高二上学期第二次月考（化学理）可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 Ca:40 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括6小题，每小题8分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）i.下列热化学方程式正确的是（⊿H的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；⊿H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；⊿H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)；⊿H= -269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；⊿H=+116.2kJ/mol（反应热）ii．下列有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(OH－)是pH＝6.5的牛奶中c(OH－)的100倍C．AgCl在同温度、同质量分数的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝6.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中可能有c(Na+)＝c(CH3COO－)iii.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体B．该溶液中存在着SO2分子C．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液iv.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N-1）：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3 NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1>c3B．a+b＝92.4 C．2p2<p3D．α1+α3=1v．物质的量浓度相同的下列溶液中，既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHSO3溶液D．NaHCO3溶液vi.常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
高二化学上学期第二次月考试题(含解析)4
【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）4第二次月考化学试题满分100分，时间90分钟 2017年11月02日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是A. 392.92 kJB. 2 489.44 kJC. 784.92 kJD. 3 274.3 kJ 【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。
考点：考查化学反应热效应的计算2. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。
A 正确。
注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。
【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题(含解析)1
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1______年______月______日____________________部门1。
某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A。
该反应是吸热反应B。
虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C。
两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D。
该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3【答案】B【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故A错误；B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故B正确；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C错误；D、依据图象分析判断，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；故选B。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
2。
对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A。
加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B。
改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C。
升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D。
若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。
【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题理
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题理______年______月______日____________________部门可能用到的相对原子质量 Ag-108 C-12 H-11. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（）A．生石灰与水混合 B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．锌和稀硫酸反应制取氢气3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒D．托盘天平4、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V 与时间t的关系，其中正确的是（）A B C D5.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOHD．NaCl6、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101Kpa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g ）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD ．稀溶液中：H+（aq ）+OH —（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol 。
若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ7．化学反应N2＋3H2 = 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(l) ΔH ＝2(a －b －c)kJ·mol－1B ．N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g) ΔH ＝2(b －a)kJ·mol－1C. N2(g)＋H2(g) = NH3(l) ΔH ＝(b ＋c －a) kJ ·mol－12123D. N2(g)＋H2(g) = NH3(g) ΔH ＝(a ＋b) kJ ·mol －121238、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－19．A、B、C是三种金属，根据下列①、② 两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
高二上学期化学第二次月考试题解析版
【解析】
【详解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸气的熵值大于液态水的熵值，所以熵变大于零，故A正确；
B．CO2（g）→CO2（s），固态二氧化碳的熵值小于气态二氧化碳的熵值，所以熵变小于零，故B错误；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液体的熵值小于溶液的熵值，所以熵变小于零，故C错误；
D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固态NH4Cl的熵值小于气态NH3、HCl的熵值，所以熵变小于零，故D错误；
答案选A。
4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度
B.加压，对于有气体参与的反应，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，B不符合题意；
C.加负催化剂，增大反应的活化能，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，C不符合题意；
D.加大反应物浓度，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，D不符合题意；
答案选A。
2.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A.加热，温度升高，能使反应速率加快，A项不选；
B.改用98%的浓硫酸，常温铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，B项选；
7.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，Байду номын сангаас加入适量的盐酸，这种试剂是( )
2021-2022年高二化学上学期第二次(12月)月考试题
2021-2022年高二化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。
高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
高二年级上学期第二次月考化学试卷考试范围：有机化学和选修4已学内容 考试时间：-10-16可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语正确的是 ( )A.次氯酸的结构式：H －Cl －OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：(C 6H 12O 6)n2. 下列说法不正确．．．的是 ( ) A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH 3）3CCH 2CH 3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应 3. 下列说法正确的是( )A ．可用OH 3和HCHO 为原料合成]n OH3CH 2H OH [B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHC ．C 3H 8的六氯代物共有4种，而且CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物D ．将0.1 mol ／L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖4．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物D ．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（ ）A ．加入足量的NaOH 溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去C H H H.......C ．加水，加热超过 70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液D ．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag ++2NH 3═[Ag （NH 3）2]+B ．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2[Ag （NH 3）2]++2OH ﹣CH 3COO ﹣+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32﹣7. 一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V A L 气体，等质量的该有机物与足量Na 2CO 3溶液反应，可得V B L 气体，已知同温同压下V A ＞V B ．则该有机物可能是（ ）A ．HO （CH 2）2CHOB ．CH 3CH （OH ）COOHC ．HOOC ﹣COOHD ．HO ﹣CH 2﹣CH 2﹣OH8．重氮甲烷（CH 2N 2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH 2N 2→R-COOCH 3+N 2。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
2021年高二化学上学期第二次月考试题 理
2021年高二化学上学期第二次月考试题理注意事项：1、本试卷共分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），共100分，考试用时120分钟。
2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。
3、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
在本试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Ca:40 Cu:64一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分,只有一个答案符合题意）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2．下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D．因为2O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以氧气比臭氧稳定3．化学反应中往往伴随着能量的变化。
下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝热反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀盐酸反应4．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol-1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393. 5kJ·mol-1D．C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)）+4H2O(l) △H = －2044.0kJ·mol-1 5．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·m ol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－16．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和7．反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。
2021年高二上学期第二次月考化学试题(必修)
2021年高二上学期第二次月考化学试题（必修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cu-64I卷（选择题，共69分）一、选择题（每题有且只有一个选项正确，每题3分，共69分）1.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( )A.研究一种新材料的性质和用途B.研究一种新微粒的组成和结构C.研究一种新药品的合成方法D.研究一种新物质的运动规律2.科学家早在xx年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。
该同学的分类依据为( )A.酸类B.碱类C.干燥剂D.氧化物4.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物5.关于物质分类的正确组合（）6.下列说法错误的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应7.下列溶液中含Cl-浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150mL 1mol/L的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的KCl溶液C.150mL 1mol/L的CuCl2溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液8.1mol/L的H2SO4溶液的含义是（）A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH+C.将98g硫酸溶于1L水配成的溶液D.1L溶液中含有98gH2SO49.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数 ( )A.①②B.①③C.①④D.②④10.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )11.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB.标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子C.1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2N A12.下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.18g NH4+所含质子数为N AC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为N A13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：314.下列做法正确的是（）A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用水扑灭15.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH H2SO4NaCl Na2O Al2O3C 碱石灰CH3COOH MgCl2 Al2O3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在实验室制取和检验气体的实验中，任何尾气都不需要处理，可直接排放到空气中C.用加热KMnO4的方法制得的氧气时，大试管口应略向下倾斜D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯16.下列仪器常用于物质分离的是( )①②③④A.②③B.①④C.②④D.①②17.下面关于金属钠的描述正确的是( )A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来18.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 ( )A.一定是KOH和NaOH的混合物B.一定含K+，可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+，又含Na+19.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可防止氨气倒吸B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水D.用酒精萃取碘水中的碘20.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
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云南省昆明市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题理注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，60分）
1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
C．乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
3．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）
A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔
C．氯乙烯、溴乙烯 D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯
4.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）
A．烷烃最多B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多
5. 关于苯的下列说法中不正确的是（）
A．组成苯的12个原子在同一平面上
B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间
D．苯只能发生取代反应
6．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A ．乙烯
B ．乙炔
C ．苯
D ．甲苯 7．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）
A ．溴乙烷
B ．二溴乙烷
C ．已烯
D ．二甲苯
8．下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）
A ．甲苯
B ．邻二甲苯
C ．间二甲苯
D ．对二甲苯
9．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）
A ．
B ．
C ．
D ． 10. 若1 mol 某气态烃CxHy 完全燃烧，需用3 mol O 2，则（）
A ．x ＝ 2，y ＝2
B ．x ＝ 2，y ＝4
C ．x ＝ 3，y ＝6
D ．x ＝3，y ＝8
11. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）
A ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液
B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入A gNO 3溶液
C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硫酸酸化，然后加入AgNO 3溶液
D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液 12. 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）
A ．甲烷和丙烯
B ．乙烷和丁烯
C ．环丙烷与丙烯
D ．丙烯与丙炔
13、下列有机物的命名正确的是A ．3，3 -二甲基丁烷B ．2，2-二甲基丁烷 C ．2-乙基丁烷 D ．2，3，3-三甲基丁烷14、材料与化学密切相关，表中材料对应的化学成分正确是
15、“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（ ） A ．有多糖物质生成 B ．有盐类物质生成
CH=CH 2
C 2H 5
C CH C
CH
C．有油脂物质生成 D．有酯类物质生成
16、用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A．溴苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸
C.溴乙烷和乙醇
D.乙醇和水
17、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时下列说法正确的是（）
A、18O只存在于乙酸乙酯中
B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D、若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102
18.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是
A．酸性高锰酸钾 B．水 C．液溴 D．硝化反应
19．下列化工工艺可得到汽油的是
A．裂化 B．高温高压 C．裂解 D．催化重整
20．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N A
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
21．（8分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________
22、实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（12分）
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，
操作步骤如下：
为，然后
轻振荡使其混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入
溶液中，目的是防止溶液的倒吸。
造成倒吸的原因是。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）图中右边试管中试剂是。
（5）分离得到乙酸乙酯的方法是，分离需要的玻璃仪器是。
（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式
（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式
23.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（12分）
(1).请写出仪器名称，a、 d
在烧瓶a中装的试是、、。
(2).请你推测长直导管b的作用：一是，二
是的作用。
(3).请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
(4).反应完毕后，向锥形瓶d 中滴加AgNO 3溶液有生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：。
(填有机反应类型)
(5).课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______（上或下）口进________（上或下）口出。
24、（8分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦
的化学方程式：④______________________________________________________________；⑦______________________________________________________________。
（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。
高二化学（理）10月试卷答题卡
一、选择题（每题3分，共60分）
二、填空题（40分
21. （各2分）⑦⑤；②④；①③；⑥
22、（1)向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸。
（2）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸。
（3）催化剂，吸水剂 （4）饱和碳酸钠溶液
（5）分液；分液漏斗，烧杯
（6）CH 3COOH+CH 3CH 218
OH −−−→←42SO H 加热浓 CH 3CO 18
OCH 2CH 3 + H 2O
(7) CH 3COOH + NaHCO 3 === CH 3COONa + CO 2↑ + H 2O 23. （1）苯，Br 2 , 铁粉；①导气 ②冷凝和回流
（2）白雾；HBr易溶于水而形成酸雾
（3）淡黄色↓；Br－－Ag+ =AgBr↓
（4）取代反应（5）上进下出
24、（1）（2分）
（2分）（2）消去反应（1分）；③⑤⑥（1分）（3）、（2分）。