氯气的生产原理

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氯气生产原理.

②.药品：
2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
2.氯气的实验室制法
④.装置
固-液加热型
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
1
结论
通电后有新的气体物质生成
两极均产生气泡
将铁棒上方收集到的气体靠 2 近火焰，有轻微的爆鸣声 3
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氢气生成
有氯气生成有碱性物质生成
4
铁棒周围的颜色变红
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
１.氯气的工业制法原理：
阴极产物
NaOH+H2
阳极产物
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
你知道吗氯碱工业所制Cl2用途广泛，当初是谁发现了它
NaOH溶液
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
小结：氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
装置:发生装置净化（干燥）装置收集装置尾气吸收装置
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为： ①将圆底烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网； ③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查装置的气密性； ⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。

氯气的生产原理1

。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度比较小原因是________________________________ 。吸收尾气，防止污染空气 ④其中 F 的作用是__________________________________ 。湿润的淀粉KI试纸 ⑤检验 Cl2 是否收集满可用__________________________ 放变蓝在集气瓶口，若试纸________ ，则证明已集满。
7、实验室制取氯气的装置如下图所示：
△ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (1)实验原理:________________________________________
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称。
饱和食盐水
( 除HCl )
浓硫酸
( 除H2O )
(无水CaCl2)
完整实验装置气体发生装置
气体除杂干燥装置
气体收集装置
尾气处理装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
阴极区阳极区人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.
通电
[科学史]
氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命
名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译
3、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附

氯气的生产原理

氯气的生产原理氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、医药、农药、塑料、橡胶、纺织、造纸等工业领域。

氯气的生产原理主要包括氯化钠电解、氯化氢氧化法和氯化铁法等多种方法。

其中，氯化钠电解是目前应用最为广泛的一种生产方法。

氯化钠电解法是指通过电解氯化钠溶液来产生氯气。

具体过程如下，首先，将氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液。

然后，将氯化钠溶液导入电解槽中，通入电流进行电解。

在电解槽中，设有阳极和阴极，通入电流后，氯化钠溶液中的氯化钠分子将发生电解反应。

在阳极处，氯化钠溶液中的氯化钠分子将失去电子，生成氯气和氧气。

而在阴极处，氯化钠溶液中的氯化钠分子将获得电子，生成氢气和氢氧化钠。

最终，通过收集和分离，可以得到高纯度的氯气产品。

氯化氢氧化法是另一种常见的氯气生产方法。

该方法是以氯化钙和氢氧化钠为原料，通过化学反应产生氯气。

具体过程如下，首先，将氯化钙溶解在水中，形成氯化钙溶液。

然后，将氢氧化钠溶液缓慢地加入氯化钙溶液中，两者发生化学反应生成氯气和氢氧化钙。

最后，通过收集和分离，可以得到高纯度的氯气产品。

氯化铁法是一种较为特殊的氯气生产方法，主要用于小规模生产。

该方法是以铁和氯化铵为原料，通过化学反应产生氯气。

具体过程如下，首先，将铁粉和氯化铵混合均匀，然后在高温下进行还原反应，生成氯气和氯化铁。

最后，通过收集和分离，可以得到高纯度的氯气产品。

总的来说，氯气的生产原理主要包括氯化钠电解、氯化氢氧化法和氯化铁法等多种方法。

这些方法各有特点，可以根据生产规模和需求选择合适的生产方法。

氯气作为一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用前景。

氯气的生产原理

除杂
干燥
收集
尾气处理
完整实验装置
发生装置净化装置收集装置尾气处理装置
氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。
பைடு நூலகம்
从海水中获取氯化钠
1.原理：蒸发、结晶
2.过程：
海水引入日晒风吹 H2O挥发日晒风吹析出粗盐 H2O挥发盐田
饱和食盐水
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
实验现象
1
结论通电后有新的气体物质生成
两级均产生气泡
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝铁棒的周围颜色变红
2
有氢气生成
3
有氯气生成
4
有碱性物质生成
氯化钠和水发生点解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
电解NaCl溶液的化学方程式： 2 NaCl + 2 H2O
通电
2 NaOH + H2 + Cl2
氯气的工业生产
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。
3. 反应原理：
写一写化学方程式？
(1) 中间空瓶的作用？ (2) 烧杯中能不能用水，或
者澄清石灰水？
1.通过简易装置得到的氯气否纯净？ NO ！ 2.含有哪些杂质?

氯气的生产原理和氯气的性质

氯气的生产原理和氯气的性质1.电解法：通过电解食盐水或盐酸水溶液来生产氯气。

具体步骤如下：首先，将盐水或盐酸水溶液注入电解槽中，电解槽由两个电极（阴极和阳极）组成，电极之间隔有隔离膜。

盐水中的氯离子（Cl-）会向阳极移动，而水分子则在阴极上还原为氢气和氢氧根离子（OH-）。

同时，氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气（Cl2）并释放出电子。

反应式可以表示为：2Cl-→Cl2+2e-由于氯气比氢气轻，因此可以将氯气从电解槽的顶部收集到储存容器中。

而剩下的溶液则可再循环使用。

2.氧化法：氧化法主要是通过将氯化铁（FeCl2）或氯化亚铁（FeCl3）与盐酸反应来制备氯气。

具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氯化铁和盐酸。

盐酸会和氯化铁发生反应，生成铁盐和氯气。

反应过程中，氯离子被还原为氯气，而铁离子则在反应中转化为铁盐。

反应式可以表示为：FeCl2/FeCl3+2HCl→FeCl2+Cl2↑+H2↑最后，通过物理方法将氯气从反应容器中收集并进行储存。

氯气的性质：1.物理性质：氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有特殊的气味，类似于漂白粉。

它的密度较大，比空气重2.5倍，在常温下是一个气体，但可以通过压缩或冷却变为液体或固体。

2.化学性质：氯气是一种强氧化剂，具有强烈的活性。

它能与许多物质发生反应。

例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸：Cl2+H2→2HCl同时，氯气还能与许多有机物反应，形成氯代烃。

这种反应被广泛应用于有机合成中。

由于氯气具有极强的毒性，对呼吸系统和眼睛都有严重的刺激作用，因此在使用和储存氯气时需要特别小心。

此外，氯气还是一种温室气体，对环境具有潜在的危害。

在工业上，氯气被广泛用于生产氯化物、有机化合物、漂白剂等。

同时，氯气也被用于水处理、游泳池消毒和制备其他化学物质等领域。

氯气生产原理及性质

氯气生产原理及性质氯气是一种常见的化学物质，常用于工业生产和水处理等领域。

本文将详细介绍氯气的生产原理和性质。

一、氯气的生产原理：氯气的生产主要有两种方法：电解法和氯化法。

1.电解法：电解法是目前最常用的氯气生产方法。

其基本原理是利用电解池中的电解质溶液，在电解过程中，将电能转化为化学能，从而产生氯气和氢气。

电解池通常是一个具有阴阳两极的水槽，水槽中注入食盐溶液（NaCl），形成电解质溶液。

在电解过程中，阳极发生氧化反应，水分解成氧气和氢气：2Cl-→Cl2+2e-2H2O→O2+4H++4e-同时，阴极上的电子和氢离子结合，生成氢气：2H++2e-→H2从而在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气。

2.氯化法：氯化法是氯气的另一种生产方法，它基于一些化学反应，将含氯化合物转化为氯气。

目前最常用的氯化法是氯化铁法。

在氯化铁法中，首先将铁粉与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2→2FeCl3然后，将氯化铁与硫酸反应生成氯气：FeCl3+H2SO4→FeCl2+HCl+SO2+H2O这一方法的优点是较为简单，适用于小规模的氯气生产。

二、氯气的性质：1.外观与气味：氯气是一种淡黄色的气体，有刺激性的气味。

在高浓度下，氯气的气味非常强烈且刺激。

2.模式和密度：氯气的分子式为Cl2，由两个氯原子组成。

氯气的密度比空气大，约为2.5倍。

3.溶解性和酸碱性：氯气在水中具有一定的溶解性，可以与水反应生成盐酸（HCl）。

这也是氯气具有刺激性气味的原因之一4.化学反应：氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质反应。

例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸；可以与硫化氢反应生成硫黄和氯化氢；可以与有机物反应生成氯代烃等。

此外，氯气还具有消毒和漂白作用。

由于其强烈的氧化性和毒性，氯气在工业和水处理过程中需要小心处理，以避免对环境和人体造成危害。

三、氯气的应用：氯气在工业生产中有广泛的应用。

例如，氯气常用于生产塑料、橡胶、溶剂、金属和玻璃等化学产品。

氯气的生产原理

氯气的生产原理氯气是一种常见的化学气体，广泛应用于工业生产和日常生活中。

它的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。

下面我们将详细介绍氯气的生产原理及其过程。

首先，氯气的生产通常是在电解槽中进行的。

电解槽是一个封闭的容器，内部装有电极和电解质溶液。

在电解槽中，电极通常由铅制成，而电解质溶液则是食盐水或氯化钠溶液。

当通电时，电解质溶液中的氯离子会向阳极移动，而水分子会在阳极上发生氧化反应，产生氧气和氢离子。

同时，氯离子在阴极上接受电子，从而生成氯气。

其次，氯气的生产过程需要严格控制电解槽中的温度、电流密度和电解质浓度等参数。

这是因为这些参数会直接影响氯气的产量和纯度。

一般来说，较高的温度和电流密度会提高氯气的产量，但可能会降低氯气的纯度。

而较低的电解质浓度则会减少氯气的产量。

因此，生产过程中需要根据实际情况进行合理的参数调节，以确保氯气的产量和纯度达到要求。

最后，氯气的生产还需要考虑对环境的影响和安全性。

氯气是一种有毒气体，对人体和环境都具有一定的危害。

因此，在生产过程中需要采取有效的措施，如加强通风设备、严格监测气体浓度、做好应急预案等，以确保生产过程安全可靠。

同时，还需要对废水和废气进行处理，以减少对环境的影响。

综上所述，氯气的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。

在生产过程中，需要严格控制各项参数，确保氯气的产量和纯度达到要求。

同时，还需要考虑对环境的影响和安全性，采取相应的措施保障生产过程的安全可靠。

希望本文能对大家了解氯气的生产原理有所帮助。

氯气生产原理详解

1、由气体发生装置的选取依据，选择制Cl2 的仪器，并说明理由。 2、已知Cl2的密度大于空气，能溶于水、难溶于饱和食盐水，有毒，你将如何收集Cl2呢？
3、能否直接将Cl2排入空气中呢？
发生装置
制O2
制Cl2
制CO2
固-固加热型
固-液加热型
固-液不加热型
气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来确定的。
操作步骤及注意事项
1、检查装置的气密性。
2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
小结：
氯气的工业制法：
通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
氯气的实验室制法：（1）实验原理：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固体＋液体→气体。（3）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
每千克海水中几种氯化物的含量
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11 0.712

1.11
CaCl2 2 MgCl2 2 2 NaCl
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
海水
引入
风吹盐田日晒
△ △
（4）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶。
（5）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。（6）尾气处理方法：用氢氧化钠溶液吸收。
实验室用下列两种方法制氯气：①用含4molHCl 的
浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1mol MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量 ( B ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

氯气的生产原理

氯气的生产原理
氯气是一种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。

氯气的生产原理
主要是通过电解食盐水溶液来实现的。

下面将详细介绍氯气的生产原理。

首先，氯气的生产是通过电解食盐水溶液来实现的。

电解是利用电能将化学能
转化为化学反应能的过程。

在电解食盐水溶液的过程中，会产生氯气、氢气和氢氧化钠。

这是因为食盐水溶液中的氯离子和水分子在电解的作用下发生了化学反应，生成了氯气和氢气。

其次，电解食盐水溶液的具体过程是在电解槽中进行的。

电解槽是由两个电极
和一个电解质组成的。

电极通常采用铁或者钛制成，电解质则是食盐水溶液。

在电解槽中，通过外加电压，使得正极上的氯离子向负极移动，而负极上的水分子则发生水解反应，生成氢气和氢氧化钠。

这样就实现了氯气的生产。

最后，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。

通过外加电压，使得食盐水溶液中的氯离子和水分子发生化学反应，从而产生氯气、氢气和氢氧化钠。

这种生产方法具有成本低、效率高的优点，因此在工业生产中得到了广泛的应用。

总的来说，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。

通过外加
电压，实现了氯气、氢气和氢氧化钠的生产。

这种生产方法具有成本低、效率高的特点，在工业生产中有着重要的应用价值。

氯气的生产原理

学以致用
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制
取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收集到的气体能使_湿__润_的__淀__粉__碘_化__钾__试__纸__变蓝色，
证明是 C；l2 在电源负极上方收集到的气体
是
，H2在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞
溶液，则溶液变，红证明有 Na生OH成。
新闻
法拉第
1833年，法拉第发现电解食盐水能产生氯气和氢氧化钠。为工业制氯气奠定了基础。
来体验一下吧！
实验小秘密： ①酚酞在电解之前滴加 ②两个电极尽可能分开 ③观察铅笔芯上的变化时，确认对应与正极还是负极相连。
体验一下：
①在瓶盖中加食盐水，并滴加一滴酚酞 ②导线一端夹着电池正极（或负极），另一端夹着石墨棒（铅笔芯），插入食盐水进行电解。观察电极上的变化以及溶液变化。 ③用湿润的淀粉KI试纸靠近铅笔芯，观察试纸颜色变化
发生
收集尾气吸收
装置
装置
装置
反应原理：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
气体净化装置
可以用碱石灰干燥吗？
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水 (无水CaCl2)
浓硫酸
除HCl 除H2O 发生装置除杂装置干燥装置收集装置尾气吸收
轻松一刻
锻炼了种能力
合作能力探究能力自主学习能力
知道了
种方法
氯气的工业制法：
通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯气的实验室制法：
△ MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯气的生产原理

实验室用KMnO 制氧气，实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO 附在试管壁上的MnO2，可用试剂是（）D A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
实验室制氯气时有如下操作，实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( C )
①连接好装置，检查气密性连接好装置，缓缓加热，加快反应， ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸， ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气， ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A.①②③④⑤ A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤ D.①④③②⑤
4、如何检验氯气的生成？、如何检验氯气的生成？
答:
黄绿色、 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体（色、态、味）湿润的淀粉KI试纸（变蓝） KI试纸 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
5、工业上用什么方法来生产氯气？、
电解饱和食盐水。答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2↑ +H2↑
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避用分液漏斗可以控制液体的用量，免生成的氯气过多。免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？来制取氯气？
可以用KMnO 等氧化剂代替MnO 答：可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 16HCl(浓 ===2KCl＋ HCl( HCl(浓)===KCl＋ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O

氯气的生产原理

△
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）盐酸必须是浓盐酸，因为稀盐酸不和MnO2 反应。（2）必须加热而且加热温度不宜过高。因为常温下MnO2与浓盐酸不反应，如果温度过高，HCl大量挥发，使制得的Cl2中含有较多HCl气体杂质。
2、装置：
-----------------
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
（3）尾气处理装置
NaOH溶液
吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（4）净化装置
[思考5]此法制得的氯气纯净吗?
[思考6]可能存在哪些杂质气体? [思考7]用哪些试剂来除杂固-固加热如：O2
固-液不加热如：H2、CO2
（2）收集装置
[思考1]收集Cl2为什么可以用向上排空气法？
答：因为Cl2的密度比空气大或Cl2比空气重，而且Cl2也不和空气发生反应。 [思考2]采用向上排空气法，瓶口一般是部分开口的，为什么收集Cl2要采用瓶口全部密封？
答：Cl2有剧毒，防止Cl2逸出污染空气。
[思考3]瓶口密封的向上排空气法收集Cl2，是长进短出，还是短进长出？答：长进短出，因为Cl2比空气重，如果短进长出Cl2会沉积在瓶底，通过长导管流出，导致难以收集到Cl2，而且空气上浮难以排除。 [思考4]是否可以采用向下排空气法收集Cl2？答：可以。但瓶口一定要密封，而且Cl2要长进短出。
专题 2
从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘极其化合物
氯气的生产原理
一、氯气的工业生产原理
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
[思考]图2-2点解饱和食盐水的装置中，NaOH 溶液的作用是什么？答：吸收多余的Cl2，防止污染空气。

第1课时氯气的生产原理

(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (4)净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 (6)注意事项： ①必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 ②实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。
专题 2 从海水中获得的化学物质
第一单元 Байду номын сангаас、溴、碘及其化合物
第 1 课时氯气的生产原理
基础梳理
一、海水中的化学资源
1．海水中蕴含的元素有 83 种，它是一个巨大的宝藏，期
待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物：主要为 NaCl ，其次是MgCl2 、CaCl2 和 KCl 。
3．地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达 1×1014t，溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素。据估计，海水中碘的总量可达 8×1010t。
思维拓展实验室和工业上制取氯气的反应中氯元素的化合价变化有何特点？它们是否属于氧化还原反应？
答：在这两个反应中，氯元素的化合价都由－1 价变成 0 价，都属于氧化还原反应。
二、氯气的生产原理 1．氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工
业。 2．氯气生产的化学原理：
(1)电解装置和现象
黄绿
无
(2)电解产物的验证
实验操作
实验现象
实验结论
试管移近酒精灯以后，发出 “噗”的响声(或爆鸣声)
与电源负极相连的铁棒上逸出氢气。
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
与电源正极相连的石墨棒上逸出氯气。

专题二-氯气的生产原理

反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
3、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯气？
尾气处理装置
NaOH溶液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案。
发生装置收集装置尾气吸收装置这样收集到的氯气纯净吗？
A GH EF CD B
（1）
NaOH溶液
浓硫酸
饱和食盐水
（2）（3）（4）（5）
氯气的检验
[思考1]如何检验氯气已集满？
将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变为蓝色，说明氯气已集满。
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
氯气的实验室制法小结：
发生装置
A
饱和食盐水除去HCl
B
专题二从海水中获得的化学物质
第1课时氯气的生产原理
一、氯气的工业制法（氯碱工业）
1、氯碱工业历史
1851年，瓦特在英国申请有关电解的专利。
法拉第
1833年，法拉第发现电解食盐水能产生氯气和氢氧化钠
瓦特
分析实验装置, 注意实验步骤，观察实验现象，推测实验结论,。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1 通电后，铁棒和石墨棒两极都有气体生成上都有气泡冒出。
步骤2 步骤3
b处产生的气体可使湿润（阳极）有氯气生成的淀粉碘化钾变蓝 a导管口产生的气体，（阴极）有氢气生成若靠近火焰时爆鸣声
步骤3 一段时间后，铁棒一端铁棒一端（阴极）有
的溶液逐渐变红
碱性物质生成

氯气的生产原理

氯气的制取
一、工业制氯气
原理：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、实验室制氯气
原理：MnO2 + 4HCl (浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
问题思考：观察这套气体发生装置，你还学过哪些气体发生装置？根据什么来选取不同的发生装置？一般的气体制取装置应该包含哪些部分？
发生装置实验室制 ①实验室用 H O 制 O ①实验室加热 2 2 2 实取氯气 KClO3制O2 ②实验室用石灰石(或 ②实验室加热大理石 ) 和稀盐酸制例 KMnO4制O2 CO2
适 △ 固体 + 固体用范气体围
固体+液体体体
发生装置改进优点
制取较多量气体
可连续制可连续制可随时添取并能控取并能控加液体制反应速制反应速率率
可控制反可控制反应是否终应是否终止和发生止和发生
二、气体净化（除杂）装置
1、实验室制取二氧化碳，用来除去CO2中的水蒸气可选择 _____装置，装置中所盛放的样品为________. 2、如果用来干燥氨气可选用_____装置，装置中所盛放的样品为________. 1体积溶剂水饱和食盐水气体 3、实验室制氯气由于使用了浓盐酸从而使氯气除了含水蒸 Cl2 2.26 0.5 气外还含有HCl气体，为了除 HCl气体可选择 _____ 装置， HCl ________.（已知 500 490气体在水、装置中所盛放的样品为 Cl 、HCl
三、收集装置：
收集方法收集装置实例
排水法
向上排空气法
向下排空气法
O2、 H2
O2、CO2、Cl2 密度比空气大，且不与空气中的成分反应

氯气的生产原理课件正式

a
b
现象：两极均产生气泡
结论：通电后有新的气体物质生成
〖探究〗 a管和b管分别是什么气体？
氢气
预测：
氧气
（纯）安静燃烧，淡蓝色火焰（不纯）爆鸣现象
燃着的小木条燃烧得更旺（带火星的小木条复燃）
氯气有刺激性气味的、黄绿色的气体
〖实验〗爆鸣实验检验a管内气体？现象：有轻微的爆鸣声。
a管
结论：有氢气生成
生成。N若aO电H 解一段时间后，
与电源正极相连的一极收集到的气体在标
准状况下为，则与电源负极相连的一极将
收集到
g
气体，在溶H液2
中产生
g
。 16g NaOH
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。
① 烧瓶下面缺石棉网
，
② 铁圈下面缺酒精灯
，
③ 原料使用了稀盐酸
黄绿色的气体
委
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,
内一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 ,
瑞大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄
拉氯气
绿色的气体 ‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味” 。
泄事发后消防队员不断地用水枪喷射，
漏事
但氯气迅速扩散，导致至少8人中毒死
件亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞
轻松一刻
我们的收获
一、总结了1种思路一套完整的制取气体的实验装置发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置
二、知道了2种制法
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

氯气的生产原理

氯气生产原理.

氯气的生产原理1

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氯气的生产原理和氯气的性质

氯气生产原理及性质

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氯气生产原理详解

氯气的生产原理

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第1课时 氯气的生产原理

专题二-氯气的生产原理

氯气的生产原理

氯气的生产原理课件 正式

第1课时氯气的生产原理

氯气的生产原理课件正式