初中化学与化学1的衔接
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2015-2016高一化学集备资料2015.10.21化学1与初中化学的衔接
衔接点一:混合物的分离提纯
1、溶解、过滤、蒸发(蒸发结晶)
初中粗盐中难溶性杂质的去除(包括精盐产率的计算)
化学1 ①除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐P7(流程图)
②冷却结晶(蒸发浓缩)P21
2、蒸馏
初中①实验室常用的蒸馏装置
(蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接受器、锥形瓶……)
或制取蒸馏水的简易装置(烧瓶、温度计、水浴冷却……)
②用肥皂水检验蒸馏前后水的硬度变化
化学1 ①实验室制取蒸馏水的装置(烧瓶、不用温度计……)
②用硝酸和AgNO3溶液检验自来水和蒸馏水中的氯离子
3、碘水中碘的萃取(新)
初中:观察碘在水中的溶解、碘在汽油中的溶解
化学1:用四氯化碳萃取碘水中的碘并进行分液操作(分液漏斗)
衔接点二:计算
初中①有关相对分子质量的计算(计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数
②利用化学方程式的简单计算(以质量为基础)
化学1 ①采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来
②实验型、应用型、表格型、图像型的计算
衔接点三:溶液
初中:①溶液的形成(溶液的组成、溶解过程中的吸热或放热现象、乳化现象)
②溶解度(不饱和溶液与饱和溶液的转化、结晶的方法蒸发溶剂、冷却)蒸发浓
缩、冷却结晶
③溶液的浓度(溶质的质量分数、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
化学1 ①把溶液置于分散系中重新认识,并初步了解溶液、胶体和浊液的区别和联系
②溶液的浓度(物质的量浓度、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液、容量瓶)
③物质的量浓度与溶质质量分数的换算P20习题7
④根据物质的溶解度曲线选择分离混合物的操作如:蒸发结晶、蒸发浓缩和冷却
结晶、趁热过滤等
衔接点四:物质的分类方法
初中:①物质的分类(讨论栏目)②具体物质为主
化学1:①介绍树状分类法和交叉分类法
②重视分类法在研究物质的应用(同类物质)
如:Ca→CaO→ Ca(OH)2→CaCO3同一种元素在不同类别的物质间的转化
又如Na与(O2、H2O、盐酸、CuSO4溶液、CH3CH2OH)等物质的反应
物质(物质类别)与不同类别物质的反应
A.Cl2(非金属单质)与(单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等)物质反应
B.Cl2(氧化剂)与(还原剂NaBr、SO2、FeCl2、Fe)的反应
衔接点五:离子反应
初中:①醋酸、盐酸、硫酸等是酸、氢氧化钙、氢氧化钠等是碱(具体物质)
②H2SO4在水中会解离出H+、SO42-
③复分解反应发生条件
④碳酸盐的检验方法
化学1:①电解质概念
②从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识(概念)
③离子反应及其发生的条件、离子方程式
④Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、SO42-、等离子的检验
衔接点六:氧化还原反应
初中:①C、S、Fe等物质与氧气发生的反应,这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性。
②含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的
物,它具有还原性。
化学1:①从化合价升降来分析氧化还原反应(概念、本质、表示)
②氧化剂、还原剂
衔接点七:金属
初中:①金属材料(金属的物理性质、合金)
②金属的化学性质(与氧气的反应、与盐酸、稀硫酸的反应、金属活动性顺序)
③金属资源的利用和保护(铁的冶炼、铁钉锈蚀条件的探究)
化学1:①金属(类别)的化学性质(钠铝与非金属的反应、钠铁与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应)
②几种重的金属化合物(Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3、Al2O3和Al(OH)3、
铁的氧化物、氢氧化物及盐(分类、氧化性和还原性、酸碱性、变化观)
(分元素)
衔接点八:非金属及其化合物
初中:氧气、水、碳和碳的氧化物(C、H、O、具体物质)
化学1:元素为线①硅:二氧化硅→硅酸→硅酸盐→硅单质(类别全)
②氯气、氯离子的检验(着重单质)
③氮和硫的化合物(类别):硫和氮的氧化物(SO2、SO3、NO、NO2)
④氢化物(氨)、酸(硝酸、硫酸)
衔接点九:气体制备
初中:制取氧气、二氧化碳制取的研究、应用制取氢气(启普发生器不作介绍)
化学1:氯气(思考与交流重原理、氨的实验室制法(P103包括习题4)
衔接点十:气体溶解度实验
初中:二氧化碳在水中的溶解(用矿泉水瓶做实验,感受瓶变瘪)
化学1:二氧化硫溶于水(装满二氧化硫的试管倒立于水槽中的水中,观察试管内液面的上升)→氨溶于水的喷泉实验
衔接点十一:流程图
初中:氮肥的简易鉴别(资料卡片硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的鉴别)
化学1:P21工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从废水中回收硫酸亚铁和金属铜(物质转化的关系、操作的顺序)