高中化学跟踪检测-氧、硫及其化合物

跟踪检测（十四）氧、硫及其化合物

1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是() A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

解析：选D存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。

2．(石景山模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()

A．葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性

C．从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量

解析：选C SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确；二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确；二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。

3．下列叙述正确的是()

A．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

△3SO2↑＋B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====

2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使

其钝化

解析：选D A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3；B项,浓H2SO4只表现强氧化性；C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。

4．(苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO2－4

C．向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

解析：选A A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3＞H2CO3,正确；B项,SO2溶于水显酸性,H＋与NO－3结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误；C项,发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,SO2作氧化剂,错误；D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO2－4,SO2表现还原性,错误。

5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

△解析：选C A项,Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,正确；B项,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,正确；C项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,错误；D项,黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含Cu元素,再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,说明原黑色固体中含S元素,该黑色物质含Cu、S两种元素,可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。

6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()

3；C 项,该气体可能是Cl2、O3等。

7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏

解析：选C酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A 错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4,B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用,C正确；常温下石灰石与SO2不反应,D错误。

8．如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(

)

选项实验现象解释

A BaCl2溶液变

浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了

BaSO3沉淀

B Na2S溶液变浑

浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S

单质

C KMnO4溶液

褪色

SO2具有还原性

D 品红溶液褪色SO2具有漂白性

解析：选A SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S 溶液反应生成S单质。

9．(衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是()