第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展(一)

第十一讲等效平衡和平衡的应用拓展

（一）

一.平衡移动原理

1．平衡移动原理，又叫原理。如果改变的一个条件，平

衡就朝能够方向移动。

2．减弱不是抵消。

如某容器中盛有NO2和N2O4的混合气体，若容器体积突然增大为原来的两倍，混合气

体的颜色变化情况：气体颜色突然变（深，浅），然后慢慢（深，浅），但

比原来（深，浅），NO2浓度（大，小，等）于原来的一半。

若容器体积突然缩小为原来的一半，混合气体的颜色变化情况：气体颜色突然变（深，浅），然后慢慢（深，浅），但比原来（深，浅），NO2浓度（大，小，

等）原来的两倍。

3．判断下列情况平衡的移动方向

2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g); △H＝－196.6 kJ/ mol在一定条件下达到平衡

A．若在定容积下，充入稀有气体，平衡移动。若定压强下，充入稀有气体，平衡移动。B．若在定容积下，将平衡时各组分的浓度减半，平衡移动。若在定压条件下，将平衡

时各组分的物质的量减半，平衡移动。

C．若将容器体积压缩到原来的1/2，平衡向移动，C（SO2）比原来的2倍（大，

小，等）。

二.转化率

①．平衡移动，转化率（一定，不一定）变，反应物的转化率变，平衡（一定，不一定）移动。

②．反应物的总量保持不变，若平衡正向移动，每种反应物的转化率。（增大，

减少，不变）

③．恒温恒容条件下的平衡，增加反应物的量。

A．mA(g)pC(g)＋qD(g)，增加A的物质的量，平衡移动。

（增大，减少，不变）

若m=p+q，a

（A）

（增大，减少，不变）

若m＞p+q，a

（A）

（增大，减少，不变）

若m＜p+q，a

（A）

B．mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

a.增加n(A),平衡向移动，a（A）（增大，减少，不变）a（B. （增大，减少，不变）

b.按平衡时各组分的物质的量同倍数的增加，平衡移动。

若m=p+q，a

（增大，减少，不变）

（A）

（增大，减少，不变）

若m＞p+q，a

（A）

（增大，减少，不变）

若m＜p+q，a

（A）

c.若按反应物的起始量，同倍数的增加，平衡移动。

（增大，减少，不变）

若m=p+q，a

（A）

若m＞p+q，a

（增大，减少，不变）

（A）

（增大，减少，不变）

若m＜p+q，a

（A）

跟踪练习：

（一）可逆反应： 3A （g ）

3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体

平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（ ） A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体

C ．若C 为固体，则B 一定是气体

D ．B 和C 可能都是气体

（二）：在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) c Ｚ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保

持温度不变，将气体体积压缩到原来的

2

1，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8

倍．下列叙述中不正确．．．的是 A ．平衡向逆反应方向移动 B ．a ＋b ＜c ＋d C ．z 的体积分数增加 D ．X 的转化率下降

（三）：有2 mol SO 2和1mol O 2在一定条件下发生反应：2SO 2+O 22SO 3并达到达到平衡

状态,平衡时, n(SO 2)= 1mol, n(O 2)=0.5mol, n(SO 3)= 1mol.比较下列情况的转化率. ①.增加n(SO 2), ａ(SO 2) . ａ(O 2) ②.加压或降温, ａ(O 2)

演译变换I:若该反应在恒温恒容条件下进行

①.增加n(SO 3)，平衡向 移动，ａ(SO 2) .

②.若平衡体系中再加2 mol SO 2和1mol O 2,平衡向 移动, ａ(SO 2) . ａ(O 2) ③.若平衡体系中再加n(SO 2)= 1mol, n(O 2)=0.5mol, n(SO 3)= 1mol. ａ(SO 2) . ａ(O 2) ④.若在平衡体系中移走n(SO 2)= 0.5mol, n(O 2)=0.25mol, n(SO 3)= 0.5mol. ａ(SO 2) . ａ(O 2) 演译变换II:若该反应在恒温恒压条件下进行

①.若平衡体系中再加2 mol SO 2和1mol O 2, ａ(SO 2) . ａ(O 2)

②.若在平衡体系中移走n(SO 2)= 0.5mol, n(O 2)=0.25mol, n(SO 3)= 0.5mol. ａ(SO 2) . ａ(O 2)

③.若平衡体系中再加n(SO 2)= 1mol, n(O 2)=0.5mol, n(SO 3)= 1mol. ａ(SO 2) . ａ(O 2) ④. 增加n(SO 3)，ａ(SO 2) .

演译变换III:

①.若2 mol SO 2和1mol O 2在恒温恒容条件下进行, ａ(SO 2)= m ，在恒温恒压条件下进行ａ(SO 2)= n,比较m n

②.若2 mol SO 2和1mol O 2在恒温恒容条件下进行, 达到平衡时,ａ(SO 2)= m, 若2 mol SO 3在恒温恒容条件下进行, 达到平衡时,ａ(SO 3)= n,则m 和n 的关系为 （四）：某温度下在密闭容器中发生如下反应：

)

()(2g N g M 2E （g ）， 若开始时只

充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为（ ）

A ．20%

B ．40%

C ．60%

D ．80%