2003全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2003奥林匹克竞赛试题及答案(化学)
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则—上述农作物最不适合种植的是( )。
A、大豆B、茶C、甜菜D、西瓜2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )。
A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3--5题。
材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50 km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：3、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用（ )。
A、石蕊试液B、酚酞试液C、pH试纸D、碳酸钠溶液4．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( )。
A、单质 3、元素 C、离子 D、分子5、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)％。
则该污水的水质属于(设该污水的密度为“人/m3)( )。
A、工类B、Ⅲ类C、Ⅳ类D、V类6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字(见图)。
下列说法中正确的是( )。
A、在上述操作中没有任何变化B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字C、此技术说明在化学变化中原子可以再分D、标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段7、据报道，某地发现—温泉，水温高达58℃。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷十八
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（18）第一题（11分）化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A 配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH ＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
5．称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。
写出A的化学式。
6．写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。
第二题（11分）1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒。
经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成，其中A含量较少，B含量较多。
试回答下列问题：1．CCl4和Na为何要放在真空容器中？随后为何要置于高压容器中？2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。
4．试确定A、B各为何物？A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明：采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？第三题（9分）某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题
2003年全国高中学生化学竞赛决赛（冬令营）理论试题湖北省化学化工学会命题组HHe相对原子质量1.0084.003LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaM gAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95φ－－标准压力p＝1bar（巴）＝100000Pa（帕斯卡）R＝8.314J·K1·mol1第i题（8分）1990年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成。
近年，人们合成了化合物E的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。
气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。
已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B的密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO2、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1；E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。
E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可与单质氟反应，主要产物之一是A。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式。
（2）写出A与B反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C各属于哪一类物质？（3）分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
（4）化合物A与C6H5NH2在苯中回流，可生成它们的1︰1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去2摩尔HF）；这种环状化合物是一种非极性物质。
写出它的分子式和结构式。
第ii题（8分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝Ec－Ev）称为－＋带隙，图中的e为电子、h为空穴。
2003年化学竞赛山东试题
2003年化学竞赛山东试题相对原子质量：H～1 C．一1 2 N～14 o～16 Mg～24 S--32 Cl～35．5 Fe～56 Cu~65 Zn-65一、选择题(本题包括6小题，每小题1分，共6分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。
下列关于H3分子的说法正确的是( ) A．H3不能还原氧化铜B．每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子C．H2和H3化学性质完全相同D．H2和H3是不同的物质2．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g,则消耗氢气的质量( )A．大于2g B．等于2g C．小于2g D．无法确定3．美国一化学公司用纯二氧化碳为起泡剂生产泡沫塑料，代替以往使用的氟氯烃，能防止臭氧层被破坏。
以下方法能制取纯净二氧化碳的是(气体都须经过干燥) ( )A．木炭与氧气反应B．大理石与稀盐酸反应C．碳酸钠与稀盐酸反应D．碳酸钠与稀硫酸反应4．某课外兴趣活动小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如右图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数②溶液的质量③溶液的体积④溶液中所含水的质量。
其中正确的是( )A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④5．落叶中含有大量的无机盐，其中在落叶前后含量最稳定的是( )A．钾盐B．硝酸盐C．钠盐D．钙盐6．在白炽灯泡里可以找到的气体是( )A．氧气和氢气B．水蒸气C．氮气和氩气D．空气二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意) 7．植物种子里的蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素。
下列说法错误的是( ) A．光合作用直接合成蛋白质B．氮、硫、氯元素是植物直接吸收空气中的毒气转化而来的C．氮元素是通过施肥或植物固氮而获得的D．硫、氯元素是通过植物的根吸收无机盐转化得到的8．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是( )A．称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜B．实验所用的固体NaOH 在空气中久置C．用量筒量取水时仰视读数D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外9．人类发明阿斯匹林已经有一百多年了，它不仅未被淘汰而且近几年又增添了许多新用途，如防治脑血栓、脑溢血等心血管病。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
4h + + H2O
hv
O2 + 4 H + 2 H2
对电极表面发生的电极反应式为 :4 H + + 4e 总反应式为 :
2 H2O O 2 + 2 H2
酸碱加合反应 ,BF3为 Lewis 酸 ,N H3为 Lewis 碱 , F3BN H3为酸碱加 合物 。
1% 3 E1的结构与石墨相似 ,为六方晶系 , 层状结构 , 层中 B 原子与 N 原子通过 sp 2杂化轨道成键 ,B 和 N 之间的共价键长小于其共价半
2003 年第 4 期 化 学 教 育
・4 9 ・
化学奥 林匹克
2003 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
武汉大学化学学院 湖北省化学化工学会命题组
第1题
1% 1 A BF3 ,B NH3 , C F3 BNH3 , D NH4 HCO3 , E ( BN ) x 1% 2 BF3 + N H3 F3BN H3
θ θ (353. 15 K) = exp [ - Δr ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m K p / RT]
( NH4 ) 2 SO3 ( s ) (NH4 ) 2 SO4 (s)
θ
(1) (2)
SO2(g) + 2NH3 (g) + H2 O (g) + 1/ 2O2 (g)
4- 2 298. 15 K 下 ,反应的Δr H m 和Δr S m 可由题给数据求出 :
Σvi [Δf H m , θ 反应 (1) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 885. 33 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241. - 1 - 1 82 kJ ・ mol - 2 × 45. 90 kJ ・ mol ] = - 254. 88 kJ ・ mol - 1 θ θ θ Δr S m =Σvi [ S m , i ] 产物 — Σvi [ S m , i ] 反应物 = 240. 64 J ・ K- 1・ mol - 1 - [ 248. 11 J ・ K - 1・ mol - 1 + - 1 - 1 - 1 - 1 188. 72 J ・ K ・ mol + 2 × 192. 77 J ・ K ・ mol ] = - 581. 73 J ・ K - 1・ mol - 1 Σvi [Δf H m , θ 反应 (2) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 1180. 85 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241.
2003年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2003年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5N a：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题有1～2个选项符合题意。
每小题2分，共40分)1．加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、油渍和血迹，因而深受人们的喜爱。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①人造丝织物②蚕丝织物③涤纶织物④羊绒织物⑤维纶织物⑥棉麻织物(A) ①③⑤(B) ②③⑤(C) ②④(D) ②④⑥2．下列做法中不正确的是(A) 水银温度计不慎摔破后，在可能散落水银的地方用硫粉覆盖(B) 苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤(C) 被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹稀氢氧化钠溶液中和蚁酸，消除红肿(D) 燃着的酒精灯歪倒，撒出酒精并着火，应迅速用湿抹布扑盖3．大脑营养学研究表明，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关。
从深海鱼油中提取出的DHA 是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成为(A) C25H41COOH (B) C25H39COOH(C) C26H31COOH (D) C26H47COOH4．下列实验操作中，仪器末端需插入液面下的有①制备氢氧化亚铁时将氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液中所用的滴管②制取氢气的简易装置中的长颈漏斗③实验室里进行石油蒸馏的装置中的温度计④将洗气装置用于排水量取气体的体积时，较长的一根导管⑤用乙醇制取乙烯时所用的温度计(A) ②③④⑤(B) ①②③⑤(C) ①②③④⑤(D) ①②④⑤5．某溶液中含有大量的Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种金属离子。
往该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再加入过量稀硝酸，此时溶液中一定能大量存在的金属离子是(A) Na+、Al3+、Fe3+、Ag+(B) Na+、Al3+、Fe2+(C) Na+、Al3+、Fe3+(D) Na+、Fe3+、Ag+6．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4－，下列最能证明该结构正确的叙述是(A) 是酸性最强的无机酸(B) 有强氧化性(C) 遇热易分解(D) 有4个相同的键7．贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
商业赠送：2003年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)试题及答案(全国化学竞赛预赛模拟试卷-2003-9)
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题第一题（6分）选取下表中的合适物质的字母代号（A～H）填入相应标题（①～⑧）后的括号中（单选）①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为：。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N2O，反应式为。
第二题（6分）元素的Δf G m /F－Z图是以元素的不同氧化态Z与对应物种的Δf G m /F在热力学标准态pH＝0或pH＝14的对画图。
图中任何两种物种联机的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势φA 或φB ，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
Δf G m /F－Z图1．用上表提供的数据计算：φA (IO3－/I－) φB (IO3－/I－) φA (ClO4－/HClO2)2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14kg溴。
Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58g/100gH2O(20℃)。
利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。
第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI 溶液和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷24
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24）第一题（4分）1．甲状腺肿大症，主要由于人体内缺乏元素造成的。
2．牙齿、骨骼变脆，主要是由于大气或饮水中受到元素污染所致。
3．有一种贫血症，主要是由于缺乏元素所致。
4．日本曾有一些地区发生一种水俣病（大骨节症），这种地方病主要是因为饮水或所食的鱼虾中元素的含量过高造成的。
第二题（3分）碳的化学丰富多彩，而碳的三种最重要的同素异形体就代表了碳的化学中三类最重要的物质（它们的结构分别相似）。
请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：1．金刚石对应族化合物；2．石墨对应族化合物；3．富勒烯对应族化合物。
第三题（6分）某具有光学活性的炔A含89.5% C和10.4% H。
用Pd/C催化剂氢化后转化为1－甲基－4－丙基环己烷。
化合物A与CH3MgBr反应无气体放出。
A用Lindlar 催化剂氢化，水解后再跟KMnO4反应，得到产物B。
产物B与I2/NaOH反应，得到一黄色沉淀，过滤后将滤液酸化，得到一具有光学活性的产物C，C能与三倍物质的量的NaHCO3反应。
试给出A，B和C的结构。
第四题（6分）将一瓶TiC14的瓶塞打开时，立即冒白烟（反应①），向瓶中加入浓盐酸和金属锌时生成紫色溶液（反应②），缓慢地加入NaOH溶液直至呈碱性，出现紫色沉淀（反应③）。
沉淀过滤后，先用稀HNO3处理（反应④），然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀（反应⑤）。
将此沉淀过滤并灼烧，最后与等量的MgO共熔（反应⑥）。
根据上述实验写出①～⑥反应的化学方程式。
第五题（6分）硝酸铅[Pb(NO3)2] 和碘化钾（KI）在水溶液里反应形成黄色的碘化铅（PbI2）沉淀。
现进行一系列实验，保持反应物的总量5.000g不变而改变每种反应物的质量。
将形成的碘化铅从溶液里过滤出来，洗涤，干燥。
从这一系列实验中得到的数据如下，附1．完成作图，即将数据标入图中并画出一条大致上将数据连接起来的曲线。
由该图确定：何时得到沉淀的量最大？2．写出配平的反应方程式并用以计算PbI2的最大量以及相应的Pb(NO3)2的量。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷十一
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（11）第一题（10分）某元素M，有黄色、灰色、黑褐色三种同素异形体；M具有金属性，但性硬而脆；纯M有半导体性质；M不溶于水，但可溶于硝酸；M在自然界中很少发现以单质存在，主要以硫化物矿形式存在；单质M可由其氧化物A用碳还原而得；M及其化合物大都有毒；M的氢化物B易分解，加热至300℃时得M和氢气；M的氧化物A具有两性，可溶于强酸和强碱。
1．M的元素符号是，氧化物A的化学式是，氢化物B的化学式是。
2．M溶于浓硝酸的化学方程式是3．列举一种M的硫化物矿的化学式4．写出制备M的化学方程式5．写出M的氧化物A溶于强酸和强碱的化学方程式：6．半导体化合物C可由M和同周期另一元素高温下合成，C是深灰色XY型立方晶体，C的化学式是。
第二题（2分）元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。
现将5mol/L的Na2ZnO2溶液和8mol/L的盐酸按1︰2体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应：第三题（6分）两只带玻璃塞的锥形瓶（250mL）中分盛Cl2（常温、常压）和底部有一层液态Br2（4mL），再各放入一块没有表面膜的铝块（1g），迅速塞紧塞子。
请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果［密度：Cl2(g) 2.96g/L，Br2(l) 3.2g/cm3］第四题（11分）美国化学家皮尔逊（B．G．Pearson）于1963年从大量的酸碱反应和酸碱组合物的性质中，总结出的一种经验规则。
即软酸与软碱易生成稳定的化合物，硬酸与硬碱也易生成稳定的化合物，交界的酸碱不论对方是软是硬都能反应，所生成的化合物的稳定性相差不大。
并对路易斯酸碱分别归类。
酸有三类：①硬酸；特点是接受电子的原子体积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子；②软酸，特点是接受电子的原子体积大，正电荷低或等于零，有易变形或易失去的电子；③交界酸，保持价电子的能力介于硬酸与软酸之间的酸。
碱亦有三类：（1）硬碱，特点是给电子原子不易失去电子，电负性高；难变形，不易被氧化；②软碱，特点是给电子原子易失去电子，电负性小，易极性变形；③交界碱，性质介于软碱与硬碱之间的碱。
全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试卷
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试卷（必修模块试题）一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。
）1．2021年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确．．的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b4．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+BaSO4↓2Al3++3SO-245．20XX年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷26
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（4分）在MnCl2溶液中加入适量的HNO3，再加入NaBiO3溶液中出现紫色后又消失为近无色溶液。
写出有关反应的化学方程式。
第二题（4分）1．称取工业纯227，配制铬酸洗液。
2．用直接法配制K2Cr2O7标准溶液时，称取K2Cr2O7 5g。
3．测定的相对误差要求≤0.1％，需称样品约0.03g。
4．某测定称量3mg左右的试样，要求有四位有效数字。
第三题（6分）若往含少量NH4Cl的CoCl2溶液中加入氨水，最初形成蓝色沉淀A（反应①）；继续加入氨水，沉淀溶解，得到土黄色溶液B（反应②）；放置，溶液转变成棕红色并逐渐变浅，最终得溶液C（反应③）。
写出①～③的化学方程式。
（已知钴（Ⅱ）、钴（Ⅲ）都生成八面体配位络合物）第四题（8分）1．SbF3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。
2．当SbF5加到氟磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
4．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。
第五题（6分）荷兰一家牛奶公司大量生产乳酸（α－羟基丙酸）。
乳酸在一定条件下可形成交酯（二聚），该产物在一定条件下又可形成高聚物。
用这种高聚物做成的医用线可被人体吸收，而用此线缝合伤口不需拆除，因此广泛应用于内部手术的缝合，如胃伤口的缝合。
1．写出乳酸的结构简式，并标出手性碳原子；2．写出乳酸交酯（二聚体）的结构和由乳酸交酯形成高聚物的结构。
第六题（8分）将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体的质量随温度变化的有关典型数据如下表所示：据上述数据计算分析：1．300℃～500℃内质量不变的原因是什么？2．350℃～400℃内发生反应的化学方程式。
2003年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家,战争结束日军撤退时,在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹,芥子气是其中一种毒气.芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S.人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦,然而,嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害,而且,伤害是慢慢发展的.1．用系统命名法命名芥子气.2．芥子气可用两种方法制备.其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应,反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应,反应物的摩尔比为2︰1.写出化学方程式.3．用碱液可以解毒.写出反应式.第二题（7分）50年前,Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖.DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是.给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：.第三题（5分）在正确选项上圈圈.1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下,将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中,析出一种无色晶体X.组成分析证实,该晶体的质量组成为Na 14.90％,B 7.03％,H 5.24％.加热X,得无色晶体Y.Y含Na 23.0％,是一种温和的氧化剂,常温下在干燥空气里稳定,但在潮湿热空气中分解放氧,广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品,也用于有机合成.结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－,该离子中硼原子的化学环境相同,而氧原子却有两种成健方式.1．写出X、Y的最简式,给出推理过程.X的最简式：Y的最简式：推理过程：2．用最恰当的视角画出Z2－离子的立体结构（原子用元素符号表示,共价键用短线表示）.第五题（6分）右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统.左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr.1．左、右储罐中的电解质分别为：左：；右：.2．写出电池充电时,阳极和阴极的电极反应.阳极：；阴极：.3．写出电池充、放电的反应方程式.4．指出在充电过程中钠离子通过膜的流向.第六题（12分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O,具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中,钴原子和氧原子呈周期性排列,钴原子被4个氧原子包围,Co－O键等长.1．钴原子的平均氧化态为.2．以●代表氧原子,以●代表钴原子,画出CoO2层的结构,用粗线画出两种二维晶胞.可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是右图中用粗线围拢的平行四边形.3．据报道,该晶体是以Na0.7CoO2为起始物,先跟溴反应,然后用水洗涤而得到的.写出起始物和溴的反应方程式.第七题（5分）杜邦公司因发明了一项新技术而获得了2003年美国总统绿色化学奖.该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌,用来将葡萄糖发酵生成1,3－丙二醇.1．在上述发酵过程中,葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯,随后转化为目标产物.该反应对于葡萄糖的原子利用率为％.原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100％.2．生产1,3－丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的：石油→乙烯→环氧乙烷→3－羟基丙醛－1,3－丙二醇.获得3－羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行,用钴催化剂或铑催化剂,温度80℃,压力107Pa；后一反应用镍催化剂,温度80～120℃,压力1.6×107Pa.对比之下,新工艺至少具有以下3种绿色化学特征：①②③第八题（12分）1．（4分）1摩尔高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气,写出反应方程式.（已知K2MnO4 640℃分解,K3MnO4 800℃分解.）2．（3分）咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构式如下.常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g/100g H2O,加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)],由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度.请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键.3．（2分）阿司匹林结构式如右,难溶于水.若和适量柠檬酸三钠混合,即可增大溶解度.解释原因.4．（3分）氯仿在苯中的溶解度明显比1,1,1－三氯乙烷的大,请给出一种可能的原因（含图示）.第九题（6分）钒是我国丰产元素,储量占全球11％,居第四位.在光纤通讯系统中,光纤将信息导入离光源1km外的用户就需用5片钒酸钇晶体（钇是第39号元素）.我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地,每年出口几十万片钒酸钇晶体,年创汇近千万美元（1999年）.钒酸钇是四方晶体,晶胞参数a＝712pm,c＝629pm,密度d＝4.22g/cm3,含钒25％,求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子.给出计算过程.钒酸钛的化学式：一个晶胞中的原子数：计算过程：第十题（12分）美国Monsando公司生产了一种除草剂,结构如右图,酸式电离常数如下：Pka1 0.8,pKa2 2.3,pKa3 6.0,pKa4 11.0.与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子,转入了抗御该除草剂的基因,喷洒该除草剂后其他植物全部死光,唯独这些作物茁壮成长,由此该除草剂得名roundup,可意译为“一扫光”.这四种转基因作物已在美国大量种植,并已向我国和巴西等国大量出口,但欧洲至今禁止进口. 1．Roundup为无色晶体,熔点高达200℃,根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算,不能解释其高熔点.试问：Roundap在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式. 2．加热至200～230℃,Roundup先熔化,后固化,得到一种极易溶于水的双聚体A,其中有酰胺键,在316℃高温下仍稳定存在,但在无机强酸存在下回流,重新转化为Roundup.画出A的结构式.3．Roundup的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5～6.试写出Roundop 后三级电离的方程式（方程式中的型体附加①②③④标注）,并问：Roundup在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体（用你定义的①②③④表达）.提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间.电离方程式：植物动皮液的主要型体：细胞内液的主要型体：4．只有把Roundup转化为它的衍生物,才能测定它的Pk1,问：这种衍生物是什么？第十一题（10分）某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳－3,6,9－三烯9%,十八碳－3,6－二烯57％,十八碳－3一烯34％.1．烯烃与过氧乙酸可发生环氧化反应,请以十八碳－3,6,9－三烯为例,写出化学反应方程式.2．若所有的双键均被环氧化,计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸.3．若上述混合烯烃中只有部分不饱和键环氧化,请设计一个实验方案,用酸碱滴定法测定分离后产物的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（％）的通式.第十二题（12分）中和1.2312g平面构型的羧酸消耗18.00mL 1.20mol/L NaOH溶液,将该羧酸加热脱水,生成含碳量为49.96％的化合物.确定符合上述条件的摩尔质量最大的羧酸及其脱水产物的结构式,简述推理过程.核酸的结构式：脱水产物的结构式：推理过程：参考答案第一题（5分）1．2－氯乙硫醚（或2－氯乙烷硫化物）（1分）2．2ClCH2CH2OH＋Na2S＝(HOCH2CH2)2S＋2NaCl（1分）(HOCH2CH2)2S＋2HCl＝(ClCH2CH2)2S＋2H2O（1分）2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（1分）3．(ClCH2CH2)2S＋2OH－＝(HOCH2CH2)2S＋2Cl－（1分）（用NaOH代替OH－也可.方程式必须配平才能得分.）第二题（7分）脱氧核糖核酸脱氧核糖（基）磷酸（基）碱基碱基氢键基因重组（或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……）（每空1分；无“基”字得分相同.）第三题（5分）1．A2．B3．B第四题（8分）1．NaBH8O7NaBH2O4（各1分；写成水合物也可）Na B H O14.90/23.0＝0.648 7.03/10.8＝0.651 5.24/1.008＝5.20 72.83/16.0＝4.551 1 8 7X变成Y是脱水过程.X为NaBH2O4·3H2O,则Y中Na的质量百分数为23/99.8＝0.23 （若X是NaBO3·4H2O,则Y中Na的质量分数为23/81.8＝0.28不符合题意.）（1分）2．H OBH OOOOOBOHOH2-（5分；不写“2－”不扣分.）（参考图形：）第五题（6分）1．左：NaBr 3/NaBr （1分；只写一种也可）右：Na 2S 2/Na 2S 4（1分；只写一种也可） 2．阳极：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋（1分） 阴极：Na 2S 4＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2S 2（1分）3．2Na 2S 2＋NaBr 3Na 2S 2+ NaBr 3Na 2S 4+NaBr 3Na 2S 4＋3NaBr （1分） 4．Na ＋的流向为从左到右.（1分） 第六题（12分）1．＋3.65（1分；不写“＋”给0.5分）2．、（或或（画出1种晶胞给6分,画出2种晶胞给9分）（画成不符合化学式者如：,不是同一形状平行四边形的最小体积者以及不符合平移特征的图形均不得分.）3．Na 0.7CoO 2＋0.35/2Br 2＝Na 0.35CoO 2＋0.35NaBr （2分,未配平不给分.）第七题（5分） 1．84（2分） 2．原子利用率高,使用了可再生的植物资源,反应在温和条件下进行因而能耗低,不使用贵金属催化剂,不使用有机溶剂,有毒污染物排放少,反应在温和条件进行而不使用高压设备,…….（共3分；每答出上列各点之一给1分.）第八题（12分）1．5KMnO 4＝K 2MnO 4＋K 3MnO 4＋3MnO 2＋3O 2（4分）2．N N NNOCH 3H 3C OCH 3COONaH O（3分）（不要求氢键的键角和方向,但要求画在有孤对电子的氮原子上.）3．阿司匹林中的羧酸和柠檬酸根反应形成阿司匹林的钠盐.（2分）（若写方程式表达得分相同,但必须配平.）4．HC ClCl Cl（2分） CHCl 3的氢原子与苯环的共軛电子形成氢键.（1分）（若只写“氢键”给1分.）第九题（6分）钒酸钇的化学式：YVO 4（1分）计算过程：YVO 4的摩尔质量为203.8g/mol ；钒的质量分数为50.9/203.8＝025合题意. 203.8/4.22＝48.3cm 3/mol四方晶胞的体积V ＝7122×629×10－30cm 3＝3.18×10－22cm 3（1分） 48.3/6.02×1023＝8.02×10－23cm 3（1分） 3.18X10－22/8.02×10－23＝3.97≈4（1分） 一个晶胞中的原子数：4×6＝24（2分）（类似过程或步骤合并,得分相同）第十题（12分）1．COOHNPOOH O H 2（2分）（电荷符号不加圈也可） 2．NNO OPP OH O OO H OH OH（3分）（不要求侧链的键角） 3．CO OH N POOH O H 2COO N POOH O H 2+H +1234COON POOH O H 22COO N POO O H 2+H +3CO O N POO O H 2COO NOO O H +H +（3分,每式1分）植物轫皮液的主要型体：③（1分） 细胞内液的主要型体：②（和③）（1分） 4．这种衍生物是Roundup 的强酸盐.（2分）（答盐酸盐等也可） 第十一题（10分）1．C 2H 5－CH ＝CH －CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH ＝CH －C 8H 17＋3CH 3COOOH→C2H5－CH－CH－CH2－CH－CH－CH2－CH－CH－C8H17＋3CH3COOHO O O （2分）2．1摩尔十八碳三烯环氧化需3摩尔过氧乙酸；1摩尔十八碳二烯环氧化需2摩尔过氧乙酸；1摩尔十八烯环氧化需1摩尔过氧乙酸,因此：1摩尔混合烯完全过氧化需过氧乙酸：0.09×3＋0.57×2＋0.34×1＝1.75 mol（2分）3．实验方案：用已知过量的氯化氢（n/mol）与环氧化并经分离后的混合烯烃反应,反应完成后,用已知浓度的氢氧化钠标准溶液（c/mol·L－1）滴定反应剩余的酸,记录滴定终点氢氧化钠溶液的体积（V /mL）.（2分；若未写“分离后”,扣1分）相关方程式：R－CH－CH－R’＋HCl＝R－CH－CH－R’| |O HO Cl（写出此式即得满分）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（2分）计算式：环氧化程度（％）＝[(n－cV/1000)/1.75]×100%（写出此式即得满分）设x,y,z分别为三烯、二烯和单烯的摩尔分数,则计算通式为：环氧化程度（％）＝[(n－cV/1000)/(3x＋2y＋z)]×100%（2分）第十二题（分）羧酸的结构式：COOHCOOHCOOHCOOHH OOCH OOC脱水产物的结构式；CCCCCOOOOOOOOO（每式3分；共6分.）推理过程：（6分；参考答案如下,分值的大致分配：n＝1,2,3,4,5,6各占1分.其他符合逻辑的应答也可；不完整应扣分.）设羧酸为n元酸；则：羧酸的摩尔质量为M＝1.2312g/[(1.20mol/L×18.00mL/1000)/n]＝57n g/mol羧基（COOH）的摩尔质量为45g/mol,对于n元酸；n个羧基的摩尔质量为45n g/mol；n元酸分子中除羧基外的基团的摩尔质量为(57－45)×n＝12n,n＝1,2,3,4……；该基团只能是n个碳原子才能保证羧酸的摩尔质量为57n g/mol.对于一元酸：n＝1,结构为：C－COOH；不存在.对于二元酸：n＝2；结构为：HOOC－C≡C－COOH（尚非最大摩尔质量平面结构）对于三元酸：n＝3,无论3个碳呈链状结构还是三元环结构；都不存在.对于四元酸：n＝4；结构为：H OOC COOHCOOH H OOC 或C C C C COOHCOOHH OOCH OOC或COOHCOOHH第一个结构符合题意；但尚非最大摩尔质量的平面结构羧酸（注；且不能稳定存在）后两者具非平面结构；不符合题意.（最右边的结构可不写）五元酸跟三元酸一样不能存在.（或得出结论：n为奇数均不能成立.）对于六元酸：n＝6,羧酸及其脱水产物结构式如上.羧酸具平面结构；符合题意. 脱水产物的碳含量＝12M C/(12M C＋9M O)＝50%.符合题意.n更大；不可能再出现平面结构的羧酸.（或用碳架结构表示）。
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(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题有1—2个选项符合题意。
每小题2分，共40分)1．加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、油渍和血迹，因而深受人们的喜爱。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①人造丝织物②蚕丝织物③涤纶织物④羊绒织物⑤维纶织物⑥棉麻织物(A)①③⑤(B)②③⑤(C)②④(D)②④⑥2．下列做法中不正确的是(A)水银温度计不慎摔破后，在可能散落水银的地方用硫粉覆盖(B)苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤(C)被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹稀氢氧化钠溶液中和蚁酸，消除红肿(D)燃着的酒精灯歪倒，撒出酒精并着火，应迅速用湿抹布扑盖3．大脑营养学研究表明，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关。
从深海鱼油中提取出的DHA是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成为(A)C25H41COOH (B)C25H39COOH(C)C26H31COOH (D)C26H47COOH4．下列实验操作中，仪器末端需插入液面下的有①制备氢氧化亚铁时将氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液中所用的滴管②制取氢气的简易装置中的长颈漏斗③实验室里进行石油蒸馏的装置中的温度计④将洗气装置用于排水量取气体的体积时，较长的一根导管⑤用乙醇制取乙烯时所用的温度计(A)②③④⑤(B)①②③⑤(C)①②③④⑤(D)①②④⑤5．某溶液中含有大量的Ag＋、NH4＋、Al3＋、Fe2＋四种金属离子。
往该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再加入过量稀硝酸，此时溶液中一定能大量存在的金属离子是(A)Na＋、A13＋、Fe3＋、Ag＋(B)Na＋、Al3＋、Fe2＋(C)Na＋、Al3＋、Fe3＋(D)Na＋、Fe3＋、Ag＋6．测得HClO4·H2O的结构为H3O＋C1O4－，下列最能证明该结构正确的叙述是(A)是酸性最强的无机酸(B)有强氧化性(C)遇热易分解(D)有4个相同的键7．贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。
贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。
以下关于铀元素的叙述正确的是(A)23892U原子中，中子数比核外电子数多146个(B) 23892U和23592U互为同素异形体(C)铀元素位于元素周期表的第六周期(D)铀元素属于过渡元素8．氟化氢气体能以(HF)n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：H3F33HF；H2F22HF(正反应均为吸热反应)。
则下列叙述中不正确的是(A)若气体的平均摩尔质量为40g·mol－1，则H3F3的体积分数可能为10％(B)若气体的平均摩尔质量为42g·mol－1，则H3F3的体积分数必小于10％(C)若在定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度(mol·L－1)比值增大(D)若在定温定容下再充入HF，则H3F3与HF的浓度(mol·L－1)比值增大9．下列物质在晶体状况时，阴阳离子个数比不为1∶1的是(A)NaHSO4 (B)CaH2 (C)Na2O2 (D)CaC210．常温下，取下列固体各10 g分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(A)Na2O (B)CaO (C)SO3 (D)CuSO4·5H2O11．F是一种治疗艾滋病的新药(结构简式如图)。
已知F分子中苯环与－NH－CO―O―基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是(A)F分子中最多有13个碳原子在同一个平面内(B)F的水解产物都是极性分子(C)F的分子式为C14H9NO2F3Cl(D)l mol F最多能与6 mol H2发生加成反应12．下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是(A)盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠(B)盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠(C)氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠(D)氯化钠、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙13．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 Ml N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(A)9.02 g (B)8.51 g (C)8.26 g (D)7.04 g14．现有反应xAB ＋yABO3＋zH2SO4＝aBn ＋bAnSO4＋cH2O，若x＋y＋Z＝a＋b＋c，则n值为(A)1 (B)2 (C)3 (D)不能确定15．可逆反应2X＋Y2Z(g) (正反应为放热反应)，气体的平均摩尔质量(M) 随温度变化如图所示，则下列说法正确的是(A)X和Y可能都是固体(B)X和Y一定都是气体(C)若Y为固体，X一定是气体(D)X和Y可能都是气体16．现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是17．能正确表示下列反应的离子方程式是(A)向偏铝酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O(B)向稀氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵稀溶液至恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O(C)用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(D)向沸水中滴加适量饱和的的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋18．用N A表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是(A)7．8gNa202与足量水反应中电子转移了0．2NA(B)lmoi甲基中含有7NA个电子(C)0．4mol以任意比混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧，消耗标准状况下氧贝U／0：D119．含ng硝酸的稀溶液和mg铁粉充分反应，若有n／8g硝酸被还原为NO，则／o：DI可能是(A)9：置(B)6：1(C)3：1 (D)9：220．WmT四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成N9》g9酸a；⑧两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。
其中有具体例证的是(A)①②(B)①⑧④(C)②③④(D)①②③④二、实验题(本题包括两小题，共18分)21．(8分)用滴管将新制的氯水慢慢滴入滴有酚酞疵的稀氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：原因二可能是(2)设计实验证明褪色的原因是哪一个，简述实验方法22．(10分)在科学实验中，为了研究某种自变量对相应的因变量的影响情况，常常需要控制其他因素的变化，这称为变量控制。
电解质的电离会受到诸多因素的影响，其中有电解质本身性质的影响(内部因素)，也有外界条件的影响(外部因素)。
(1)如果要证明电解质本身的性质对它的电离能力是有影响的，这时候我<f)只需要变化～，而必须保持不变的因素有——、——、——等。
(2)现行的中学化学课本中设置了一个比较不同电解质(盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠、氨水)在水溶液里电离程度的大小的导电性实验(演示实验)，请你在下列方框中画出该实验的完整电路图，。
(如果你忘记了课本中的实验，也可以自行设计，此时需要画出实验的装置图(或示意图)并在右边的方框中填写简要的实验步骤)(3)在上述实验中，通过观察————————来间接得出实验的最终结论。
你是否认为还有其他的因素会影响你的观察结果，从而会影响你的实验结论?在这里是怎样控制的?O三、无机题(本题包括两小题，共14分)23．(7分)已知多元弱酸在溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……。
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸／较弱酸盐二较强酸盐佣弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2—(少量)＝A—+H2C- ．．②H2B(少量)+2A—＝B2—+2HA③H2B(少量)+HzC—＝HB—+H3C回答下列问题：．(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是————————o(2)A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中最易结合质子的是——————，最难结合质子的是——。
(3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)——。
A．H3C+3A—＝3HA+C3—B．HB—+A—＝HA+B‘—C．H3C+B’—＝HB—+HzC—．(4)完成下列反应的离子方程式：①H3C+OH—(过量) ；②HA(过量)+CJ—。
·24．(7分)A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体。
它们在一定条件下能实现下图所示变化(设反应物之间完全反应)。
(1)写出下列物质的化学式：A——————————，B—————二———兰—，D——，2-—————————————o(2)分别写出反应(1)和(2)的离子方程式：反应(1)一；反应(2)一‘分别称为伯、仲、叔、季碳原子，其数目分别为n1、／12、丹，、／o，，则烷烃(除甲烷外)中存在的关系有(用以上符号回答)：①烷烃分子中四种碳原子之间的关系为——。
②若某烷烃分子中n2=／o，’／o尸1，则满足此等式的该分子的结构可能有——种。
(2)立方烷的三氯代物有一种。
设想将一个甲烷分子放入立方烷分子中，设当碳原子位于该立方体的中心时，一个氢原子位于图示黑球位置，请在图中用●表示出其它三个氢原子的位置。
已知：①A、E、F的分子中均有一个苯环；A中除含有苯环外不再含有其它环状结构。
．②一个碳原子上连接两个羟基是极不稳定的，易发生如下变化：根据上述变化和已知条件，请回答下列问题：(1)若只根据已知条件和B-．-D的变化，则A的结构简式可能为一C的结构简式为一(2)写出B---C的反应方程式——(3)在有机反应中引入羟基的反应类型很多，请列举三种反应类型三、计算题(本题包括两小题，共14分)27．(6分)为测定某固体物质中C1—的质量分数，现在用0．2 mol·L—’AgN03溶液滴定含1S样品的溶液(使样品中的氯化物与硝酸银恰好完全反应)。
(1)若消耗AgN03溶液VmL，计算样品中C1—的质量分数。
(2)如果为了省去计算过程，当所取的样品质量为某一数据时，可使滴定中所消耗的AgN03溶液毫升数等于样品中C1—的质量分数口％中的口，应称取的样品的质量为。