高考化学实验专题复习之 气体的制备和实验
气体的制备与收集实验
气体的制备与收集实验实验目的：本实验旨在通过制备气体与收集气体的实验手段，探究气体的性质与特点，并了解常见气体制备与收集的方法。
实验材料：- 气体制备设备（例如烧瓶、漏斗、气密容器等）- 药品或化学试剂（根据所需制备的气体不同而异）- 水槽或水池- 收集装置（例如气球、瓶子、试管等）实验步骤：1. 二氧化碳的制备与收集：a. 将一个小型烧杯放在实验台上，注入适量的醋酸。
b. 在烧杯中加入少量的小苏打粉末，并快速搅拌。
c. 立即将一个干净的试管倒置盖在烧杯上，使试管的口完全浸没在烧杯中。
d. 观察到醋酸和小苏打发生反应，并产生气体，气体会被收集在试管中。
试管中产生的气体为二氧化碳。
e. 将试管转正，并用橡皮塞或玻璃棉塞封闭试管的口，取出并标记。
2. 氧气的制备与收集：a. 将一烧瓶底部放置于水槽中，注入适量的盐酸。
b. 在盐酸中加入少量的过氧化氢溶液（浓度约30%），迅速将瓶口盖紧，并将烧瓶倒置放在水槽底部。
c. 观察到过氧化氢和盐酸反应产生气体，气体会被收集在烧瓶中。
烧瓶中产生的气体为氧气。
d. 将烧瓶从水槽中取出，用橡皮塞或玻璃棉塞封闭瓶口，并标记。
3. 氢气的制备与收集：a. 将一小烧瓶倒置放在水槽底部，并加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 将一根铝箔条或锌条插入烧瓶中，注意箔条或锌条要与溶液接触。
c. 观察到铝箔条（或锌条）与氢氧化钠反应产生气体，气体会被收集在烧瓶中。
烧瓶中产生的气体为氢气。
d. 将烧瓶从水槽中取出，用橡皮塞或玻璃棉塞封闭瓶口，并标记。
注意事项：- 实验过程中要戴好实验手套和护目镜，以确保安全。
- 实验完成后，应进行气体的正确标记，防止混淆和误用。
- 对于易燃或有毒气体的制备与收集实验，应在通风良好的实验室条件下进行，并遵守相关安全操作规范。
总结：通过以上实验步骤，我们可以了解到不同气体的制备与收集方法，并体验到气体产生时的化学反应。
这些实验为我们深入了解气体性质和特点提供了实践基础，并在学习与研究上有一定的应用价值。
高考化学专题复习——常见气体的制备学案
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：一、气体发生装置装置图适用类型适用气体注意事项固体+固体（加热）①检查装置的气密性②装固体的试管口要略向下倾斜③先均匀加热后固定在放药品处加热④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯（块状）固体+液体（不加热）①检查装置的气密性②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水固体+液体（不加热）①检查装置的气密性②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气固体（或液体）+液体（加热）①同第一套装置的①、③、④②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸③制取乙烯温度应控制在170℃左右④氯气有毒，尾气用碱液吸收⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）二、常见气体的制备气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法O2固体+固体（加热）排水法NH3向下排气法H2固体+液体（不加热）向下排气法或排水法C2H2CO2向上排气法H2SSO2NO2Cl2固体（或液体）+液体（加热）向上排气法HClNO排水法C2H4三、气体的净化在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。
可以选用适当的方法净化。
1．干燥（1）（2）常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。
2．洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。
如：等3．固体加热吸收如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等4．干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。
选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
高考化学复习之八气体的制备与净化
第四节气体的制备与净化【考纲要求】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）【复习重点】常见气体的制取、净化、收集、尾气处理及装置气密性检查。
【知识网络】一．典型的气体发生装置4232H三、气体的净化与干燥气体的净化与干燥实质上是除杂过程，可以将杂质转化为需要的气体，但不能减少需要的气体的量，更不能引入新的杂质。
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况下：（1）易溶于水的气体杂质（如HCl、NH3）可用水吸收；（2）酸性杂质(如SO2)可用碱性物质(如NaOH溶液)吸收；（3）碱性杂质(如NH3)可用酸性物质(如H2SO4)吸收；（4）水可用干燥剂吸收；（5）能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
常见的液态除杂试剂有：1、强碱溶液如NaOH溶液可吸收HCl、CO2、H2S等酸性气体。
2、饱和的酸式盐溶液如饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体；饱和NaHS溶液难除去H2S中混有的HCl、CO2等气体。
3、酸性KMnO4溶液利用它的强氧化性，可以除去气体中混有的强还原性气体，如除去H2中的SO2等。
而O2中混有CO2时，也可用固体除杂试剂Na2O2将CO2转化为O2。
长进短出大进小出任意进出净化气体时,一般原则是先净化后干燥，即除去水蒸气的干燥装置放在最后。
用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。
实验室常用的干燥剂可划为三类：酸性干燥剂浓硫酸禁用于碱性物质和还原性物质如NH3、HI、HBr、H2S等五氧化二磷禁用于碱性物质，如NH3干燥剂中性干燥剂无水氯化钙禁用于NH3和酒精固体CaO碱性干燥剂碱石灰(NaOH+CaO) 禁用于酸性物质,如HCl、Cl2、CO2等或四、气体的量取气体的量取是的近些年实验题的一个热点话题，题目设置气体的量取得到气体的体积，从而根据化学反应方程式求混合物中各组分的百分含量，还可以求反应过程中各物质的转化率等。
高三化学一轮复习——常见气体的制备
心志要坚，意趣要乐。
追胸踪有着 凌鹿云的志4猎，．人无是高氨看不不可气见攀山。通 的。入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。( × )
自信是成功的第一秘诀 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
人壮若志有 与志毅，力提万是事事示可业为的：。双翼氢。 氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
5．用如图所示实验装置制备 BaSO3 沉淀：
( ×)
提示：硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可使二氧化硫氧化为硫酸，得到硫酸 钡沉淀。
微练一 常见气体的制备
1．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，在如图所示装置中，反应发生装置、气体收
实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
一、气体制备实验的基本思路 防倒吸
找杂质？ 实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
常见气体的制备
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2
气体的收集
a
b
气体体积测定
气体体积测定
①调平；②读数；③实验；④恢复室温； ⑤调平；⑥读数
母鸡的理想不过是一把糠。 雄心志四海，万里望风尘。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 志当存高远。 少年心事当拿云。 胸有凌云志，无高不可攀。 治天下者必先立其志。 卒子过河，意在吃帅。 立志难也，不在胜人，在自胜。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 石看纹理山看脉，人看志气树看材。 卒子过河，意在吃帅。 穷人的孩子早当家。 贫困能造就男子气概。 少年心事当拿云。 壮志与毅力是事业的双翼。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 有志者能使石头长出青草来。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 强行者有志。 不为穷变节，不为贱易志。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第56讲常见气体的制备、净化和收集
选项 A B C D
a中的物质 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸
b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2
c中收集的气体
NH3 SO2 NO2 Cl2
d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 NH3的密度比空气小,应该采用向下排空气法收集,装置c中的导管应 改为短进长出,A错误;浓硫酸可以与Na2SO3反应生成SO2,SO2气体的密度 比空气大,能使用向上排空气法收集,SO2气体能与NaOH溶液迅速反应,吸 收装置中要防倒吸,B正确;铜与浓硝酸反应生成的气体产物为NO2,NO2与 水反应生成HNO3的同时还生成NO(有毒气体),不能用水进行NO2的尾气 吸收,C错误;用MnO2与浓盐酸制取Cl2时需要加热,D错误。
O2、H2、NO、 CO、C2H4 等
向上排空 密度___大__于___空气且不与空
气法
气中的成分反应
排空气阀
向下排空 密度___小__于___空气且不与空
气法
气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、 CO2 等
H2、NH3 等
4.尾气处理装置
(1)实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用____b____装置。 (2)制取CO时,尾气处理可采用__a_、__c___装置。 (3)实验室制取NH3时,尾气的处理可采用____d____装置。
[对点训练2] 下列实验操作不正确的是( D )
A.洗气
B.干燥气体 C.用水吸收 NH3 D.排空气法收集 H2
解析 洗气时气体从长导管进入液体中,从短导管出,A正确;用干燥管干燥 气体时应大口进气,小口出气,B正确;氨气极易溶于水,倒扣的漏斗可有效 防止倒吸,C正确;收集H2应该用排水法或者向下排空气法,D错误。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
高考化学实验复习讲义-物质制备
高中化学实验复习讲义物质的制备一常见气体的实验室制法（一）制气原理1确定制气原理的依据（1）原料（常见药品）方便经济，（2）有适应的反应速率，（3）反应条件简单，（4）副反应少，产物尽量纯净。
如没有选择电解饱和食盐水制取氯气。
其原因是反应条件要求高，两种产物、不易收集等。
2 常见气体制备的反应原理（略）3 物质的开放性制法，一物多制即一种物质有多种制法。
（1）氯气的制取：①可采用浓盐酸与 MnO2或用NaCl、MnO2、浓H2SO4三者混合作为反应物在加热的条件下制取，②可采用浓盐酸分别与KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、Ca(ClO)2中一种物质混合作为反应物在常温下制取。
（2）氨气的制取：①传统制法，铵盐+强碱→氨气，属固+固→制气型。
②直接加热浓氨水或将浓氨水滴入固体NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2O、K2O、CaO、BaO等中属液→气、液+固→制气型，氨水中存在：NH3+H2O ⇋NH3•H2O⇋NH4++OH-平衡，若能使[OH-]增大,或加热或与氨水中的水放出大量的热,均可使平衡连锁左移。
（3）氯化氢的制取：①传统制法属固+液→制气型；②固+固→制气型（可溶性金属氯化物酸式硫酸盐→HCl）；③液+液→制气型（浓硫酸滴入浓盐酸中）；④液→气型（直接加热浓盐酸）。
（4）氧气的制取：①传统制法属固+固→气型，②液+固→气型(Na2O2+H2O→O2，H2O2→O2)制备。
（二）制气装置1、确定制气装置的主要依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）以及制备气体的性质。
2、装置类型（1）固＋固混合通过加热制取气体：适用于制①制氧气：②制氨气：③制甲烷。
（2）不溶固＋液体混合不需要加热制取气体：①常规类，适用于制①制CO2：②制C2H2：③制H2：④制SO2、NO2、H2S、NO。
②启普发生器类，适用于制①制H2：②制H2S。
【发散思维】启普发生器原理式反应器：启普发生器的操作原理是气压使固液接触或脱离，装置(I)～(V)：若打开活塞，则酸液与块状固体接触发生反应，产生的气体由支管导出；若关闭活塞，则酸液与块状固体脱离接触，反应自行停止。
以氯气制法为线索进行高考气体制备实验专题复习
录项中的首簇号和文件长度 ， 否则跳到步骤 2 0 5. 在数据区中读取该簇的内容该文件的 内容并送到 MP3 解码器解码。 如果该簇大于文 件长度 ， 当读取的字节数等于文件长度时 ， 文件 读取结束 ， 否则执行步骤 6 0 6. 依首簇号在 FAT1 中找到该文件的簇 链， 根据簇链的指示找到该文件的在数据区中 的下一簇， 重复步骤 5 0
查的方法，2002 年试题中出现了实验室制备
氨气及如何收集 、干燥气体的方法 ，2003 年 试题则考查了气体制备实验 中需要注意的防 止倒吸操作以及氧气的检验法 ，2004 年高考 全国卷 I 试题中又涉及到仪器气密性检验及 乙烯的制备。2005 年的填空题涉有到氨气和 乙炔的制法及 CO 的还原性 。因此做好高考实 验专题 中气体制备实验的复习相 当必要且十 分重要。 那么如何进行气体制备实验的复习呢? 气体的制备涉及到实验原理、药品选用、仪器 装配、气密性检验 、气体验满 、提纯干燥 、气 体收集、安全措施 、尾气处理 、仪器拆卸、性 质实验等一系列相关内容。如果一一按本宣读 讲解必然造成词不达意、枯燥冗长、讲者乏味 听者厌倦、且抽象难懂的后果。但若以一个具 体实验为线索 ，通过对该实验的分析讲解从而 融会贯通 、举一反三的话 ，显然效果会较佳 。 而所选的这个实验必须是能够全面地体现实验 室制备气体的一般步骤和普遍原则且为学生所 熟识的。纵观高中教材，选择氯气的实验室制 法最为妥当。 首先可用制取氯气 的真人操 作录 像 做
住扣 心盆 滩 ‘ 本 姚 Nhomakorabea为引子，引导学生回忆氯气制备的全过程。
提醒学生注意制备气体 以前必须进行装置气 密性检查 。并总结检查方法 ，即双手捂住气 体发生装置 ，借手的热量使容器 内的空气膨
人教版化学专题复习《气体的制备》教学设计
1.教学活动设计：
a.将学生分成小组，针对氢气、二氧化碳等气体的实验室制备方法，讨论其优缺点。
b.让学生思考如何改进实验装置，提高气体制备的效率。
c.各小组汇报讨论成果，进行交流分享。
2.教学目标：
a.培养学生的团队协作能力，提高他们的沟通与交流能力。
b.通过讨论，让学生深入理解气体制备的原理和方法，提高他们的问题分析能力。
c.为后续课程的学习做好铺垫，提高学生的化学素养。
五、作业布置
1.基础知识巩固：
a.请学生完成教材中关于气体制备的相关练习题，巩固所学知识。
b.结合课堂讲解，让学生绘制氢气、二氧化碳等气体的实验室制备装置图，并标注反应原理。
c.设计一些关于气体制备实验的选择题、填空题，帮助学生回顾课堂重点内容。
2.实践操作与应用：
b.通过课堂讲解、实验指导、课后作业等环节，强化学生对实验操作技能的训练。
c.设计具有梯度的问题，引导学生思考、讨论，提高他们分析实验数据的能力。
2.对于难点内容的处理：
a.创设实验情境，让学生在实际操作中发现问题，引导他们分析影响气体制备实验的因素。
b.加强实验室安全教育，强调实验操作规范，培养学生严谨、安全的实验态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
a.让学生总结本节课所学的气体制备方法、原理、装置及操作步骤。
b.引导学生回顾课堂所学，总结自己在学习中的收获和不足。
c.教师进行课堂小结，强调重点、难点，布置课后作业。
2.教学目标：
a.帮助学生巩固所学知识，建立完整的知识体系。
b.培养学生的自我反思能力，激发他们在课后继续学习的兴趣。
c.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生相互借鉴、学习，提高实验数据的测量与处理能力。
高考化学实验知识点归纳总结
高考化学实验知识点归纳总结化学实验是高考化学考试中的重要内容之一，它既考察学生对实验操作的掌握，又考察学生对实验原理和实验现象的理解。
在备考高考化学时，掌握好实验知识点是非常重要的。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。
一、纯净物质的制备方法在进行化学实验时，常常需要纯净的物质作为试剂。
为了得到纯净的物质，我们可以采用以下几种方法进行制备。
1. 晶体的制备方法晶体是由所研究的物质在一定温度和浓度的溶液中慢慢结晶而成的，它具有一定的结晶形态和结晶水合物。
2. 沉淀的制备方法沉淀是由两种或两种以上的溶液通过化学反应生成的固体物质。
在实验中可以通过加热、搅拌等方式进行沉淀。
3. 液体的制备方法在实验中，我们有时也需要纯净的液体。
液体的制备方法主要有蒸馏法、溶解法和萃取法等。
其中，蒸馏法是常见的液体制备方法，它可以通过加热溶液，使其汽化并冷凝成液体。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一类反应，它是酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸碱中和反应具有以下几个特点。
1. 中和滴定实验中和滴定实验是测定溶液酸碱浓度的常用方法，它通过反应终点的出现来判断滴定是否完全。
2. 酸的性质酸是指能够提供H+质子的物质，在实验中我们常用酸性指示剂来检测酸的性质。
3. 碱的性质碱是指能够提供OH-负离子的物质，在实验中我们常用碱性指示剂来检测碱的性质。
三、氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中另一类重要的反应，它涉及电子的转移过程。
氧化还原反应具有以下几个重要概念。
1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质电子转移的过程。
氧化是失去电子，还原是得到电子。
2. 氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3. 氧化数的计算氧化数是描述元素价态变化的指标，它通常是负数或正数，并且满足化合物中各元素的氧化数之和为0。
四、物质的溶解性溶解性是化学实验中常用的一项指标，它表示物质在一定条件下能否溶解于溶剂中。
高中化学专题讲座-气体的实验室制备、净化和收集
中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
专题讲08常见气体的制备与收集-2023年高考化学实验基础模块复习讲义练习
专题讲08 常见气体的制备与收集☆常见气体的制备气体反应原理注意事项O 22KClO 32KCl+3O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑①检查装置气密性； ②试管口略向下倾斜； ③先均匀受热后集中加热；④排水法收集时，停止加热前先将导管从水中移出，再熄灭酒精灯；⑤制取CH 4、NH 3时，药品、仪器要干燥NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O CH 4CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4↑CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O①检查装置气密性；②长颈漏斗下端在液面以下；③制取SO 2、NO 2、C 2H 2不用启普发生器； ④制取CO 2不用H 2SO 4；制取SO 2用浓硫酸，制取H 2S 不用氧化性酸SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO ₄+SO 2↑+H 2O H 2S FeS+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S↑ C 2H 2 CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+C 2H 2↑NO 2Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cl 2MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O①检查装置气密性；②液＋液△→气体，应加碎瓷片；③制取C 2H 4需用温度计；④NO 只能用排水法收集HClNaCl(固)+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl↑2NaCl(固)+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl↑ C 2H 4CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2ONO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O必备知识HCOOH CO↑+H2OCOHOOC—COOH CO↑+CO2↑+H2O☆气体发生装置气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件的不同主要分为3类。
高考真题化学分项详解专题62 气体制备综合实验(学生版)
专题62 气体制备综合实验1．（2020年新课标Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。
可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
2．【2015四川理综化学】(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
高考一轮复习常见气体的制备教学课件
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
√
A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
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安全瓶 防倒吸
除尾气 防污染
•
1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观 点，它 揭示了 普遍联 系的根 本内容,承认矛 盾,就必 然承认 事物内 部和事 物之间 的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对 立统一 的关系 。辩证 否定作 为事物 自身的 否定,是 其自身 新旧因 素之间 的矛盾 既对立 又统一 的过程 。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体 加热
固体 +
液体 常温
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1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。
2022化学专题讲座2常见气体的实验室制法及其性质探究教案新人教版
常见气体的实验室制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于等块状固体和液体反应,且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速注意：“固＋液错误!气”装置的改进①控制温度（图1）②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化（1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体.(2）气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性)碱石灰（碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等注意:①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。
有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2,通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、NaOH、CaO):不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂(CaCl2）：不能干燥NH3。
4．常见气体的收集方法（1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
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常见气体的制备及实验装置的连接
按高考要求，考生应掌握的气体主要有：H2、CO2、SO2、O2、NH3、Cl2、C2H4、C2H2、NO、NO2等。
2KClO32KCl+3O2↑
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
2H2O22H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H
OH C
二、常见气体的实验室制取、收集及尾气处理装置：
气
制H2、CO2Cl2、C2【思考】上图制Cl2右侧替代装置中的橡胶管起到什么作用？
干燥管（盛装固态试剂）【注意】是否所制备的气体中混有水蒸气就一定需加干燥装置？举例说明。
【思考】①以下装置能防倒吸的是：
图1 图2 图3 图4
②何时需考虑防止倒吸？
例：（08理综Ⅰ）实验开始时缓级通
入氮气，过一段时间后，加热反应管
a，…………待反应完全后，停止加热，仍
继续通氮气，直至反应管冷却。
…………
停止加热前是否需要先断开a和b的连接
处？为什么？
4、气体收集装置：根据气体密度、溶解性及能否与空气中的某种成分反应等方面进行
、NO、C2H2、C2H4
Cl2、CO2
CO2、SO2、Cl、NO H2、NH3
读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）
内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外
液面高度使之相同
【思考】在盛水的广口瓶和量筒之间的导管中应该先充满水，为什么？
三、实验方案的设计和仪器的连接：
综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。
1、连接仪器：一般顺序为气体发生装置→除杂装置→干燥装置（是否必需）→性质检验装置→气体收集装置（如有必要）→尾气处理装置，具体实验会有不同的步骤组合。
【注意】导管在装置连接中的使用方法
2、检查装置的气密性
①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。
方法一、加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，导管末端有气泡逸出，把手拿开后，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。
方法二、注水法：操作程序：往体系中加水（液体），观察是否形成稳定的液差。
启普发生器气密性检查的方法：将导管上的活塞关闭，球形漏斗内注
入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。
停止加水后，水面能停
留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度于与容器下部半球体
内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气，若球形漏斗内液面继续
下降，直至液面差消失，说明装置漏气。
（01理综）用右图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，
漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，
试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关
闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，
反应自行停止。
需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。
这是一种仅
适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
答案：⑴关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
⑵塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。
方法三、带有刻度的注射器类
某同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图，试回答
检查该装置气密性的方法为。
答案：关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器
活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。
或关
闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞，
松开手后注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好
典型例题：根据下图及描述，回答下列问题：
⑴关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断A装置是否漏气？。
原因是。
⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不
断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断B装置是否漏
气？，原因是
答案：⑴不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体
积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的
水面。
⑵无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，
使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。
3、装入试剂，进行实验
【注意】酒精灯加热的先后次序。
必要时需排尽装置中的空气后再进行加热
4、如何使气体被充分吸收？
①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；
②如果涉及到气体体积或质量的测定，待反应结束后，残留在反应装置（包括导管）中的气体也应吹入到吸收装置中；
③设法增大气体与吸收剂的接触面积。
5、整套装置的最后一个装置可能起什么作用？
（Ⅰ）可能是尾气处理装置。
判断方法如下：
（1）尾气是否需要处理？考虑两个方面：①有毒、有害、污染性气体要用合适的吸收剂进行吸收；②可燃性气体一般用点燃方法处理。
（2）该装置能否处理掉尾气？如果不能，则不是尾气处理装置
（Ⅱ）可能是防止外界空气进入的装置。
判断方法如下：
（1）外界空气是否对前面某个装置中的反应或物质产生影响？如果没有，则不是。
（2）该装置能否阻止空气中的某些成分进入？如果不能，则不是。
【讨论】右图装置可以用来做什么？。