氨氮在线监测所需试剂
在线氨氮的试剂配制方法
在线氨氮的试剂配制方法CA 71 AM 试剂的配制AM1 成分1：水扬酸钠（260克）AM1 成分2：亚硝基铁氰钠（0.97克）AM2 成分1：氢氧化钠（32克）AM2 成分2：二氯异氰尿酸钠（4克配制步骤一：AM1的配制：1．向一升的容器内加入成分1，加入水0.5升，摇晃15——20秒，使粉末溶解。
2．加入成分2后，再加水至于升。
3．立即将配好的AM1试试存放在阴暗的地方。
二：AM2配制：1．向1升容器内加入0.5升的蒸馏水，将AM2成分1分三次加入（防止过热）每次摇匀，完全溶解。
2．冷却到室温后加入成分2，摇晃10——20秒，再摇晃10——20秒，最后再加蒸馏水至1升。
3．立即将配好的AM2试剂存放在阴暗的地方。
注：成分说明Sodium Salicylate 名称：邻羟基苯甲酸钠，俗名：水扬酸钠，分子式：C7H5O3Na 无色小晶体或晶状薄片（鳞片）或白色晶状粉末及球状粉末（医院，药店有）Sodium Hydroxide 名称:氢氧化钠，俗称：烧碱，苛性碱，分子式：NaOH 无色或白色晶体（医院药店有）Disodium Pentacyanontyosylferrate 名称：五氰。
亚硝酰合铁（）酸钠，无俗称，分子式：Na[Fe(CN)5NO] 化学实验室专用。
Sodium Salt og Dichlotoisocyanutic 名称：二氯异氰尿酸钠，俗称：NaDDT DCCNa 优氯等。
分子式：C3O3N3CL2Na 白色粉末，粒状或片状，常用作饮用水，消毒剂等的消毒（医院饮水饲养等消毒场所有。
）具体方法：先配制铵标准溶液，再利用贮备液配制铵标准液。
铵标准贮备液的配制：称取3.819克经100摄氏度干燥过的优级纯氯化铵溶于水中。
移入1000毫升容量瓶中，稀释至标线。
此溶液每毫升含1.00氨氮。
铵标准使用液：移取5.00毫升铵标准贮备液于500毫升容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液每毫升含0.010氯氮。
氨氮实验方法
氨氮实验方法氨氮是指水中的氨和游离氨基团的总量，通常用于评估水体中的污染程度。
氨氮实验是一种常用的水质检测方法，其原理是利用氨氮与氯仿中的亚氯酸反应生成氯氮，然后用氯仿萃取出氯氮，测定其吸光度，从而计算出水样中的氨氮浓度。
仪器和试剂氨氮实验需要的仪器和试剂如下：1.紫外可见分光光度计：用于测定氯氮的吸光度。
2.恒温水浴：用于恒温反应瓶中的水样。
3.反应瓶：用于进行氨氮与亚氯酸的反应。
4.氯仿：用于萃取氯氮。
5.氯化铵：用于消除水样中的干扰物质。
6.亚氯酸：用于与氨氮反应生成氯氮。
7.去离子水：用于稀释水样和制备试剂。
实验步骤1.取适量水样，加入氯化铵，将水样的pH值调节为8.5-9.5。
2.取两个反应瓶，每个瓶中加入10ml水样和10ml氯仿。
3.将一个反应瓶置于恒温水浴中，调节水浴温度为37℃。
4.向两个反应瓶中分别加入2ml亚氯酸溶液，盖紧瓶盖，轻轻摇动。
5.将恒温瓶中的反应瓶取出，离心5分钟。
6.将氯仿层转移至另一个瓶中，再加入2ml氯仿，摇动均匀。
7.用紫外可见分光光度计测定氯氮的吸光度，记录下数值。
8.根据标准曲线，计算出水样中的氨氮浓度。
注意事项1.实验过程中需注意卫生和安全，避免实验中的化学品接触皮肤和眼睛。
2.实验中需注意准确称量试剂和水样，避免误差。
3.实验中需严格控制反应温度和时间，以保证实验结果的准确性。
4.实验后需及时清洗实验器具和工作台，保持实验环境整洁。
总结氨氮实验是一种简单、快速、准确的水质检测方法，可以用于评估水体中的污染程度，是水质监测工作中必不可少的一种方法。
在实验中，需要严格控制实验条件和注意安全，以保证实验结果的准确性和实验人员的安全。
氨氮测定试剂盒氨氮检测氨氮安全操作规定
氨氮测定试剂盒氨氮检测氨氮安全操作规定1. 背景介绍氨氮测定试剂盒是用于检测水中氨氮含量的化学试剂。
氨氮作为一种重要的污染物在水循环系统中扮演着重要的角色。
因此，及时准确地检测水中氨氮含量具有重要的环保意义。
使用氨氮测定试剂盒时，需要遵循一定的操作规范以保证实验结果的准确性，并同时确保操作者的安全。
2. 操作规定2.1 实验器材准备运用氨氮测定试剂盒进行氨氮检测需要以下实验器材：•100mL量筒•称量纸•过滤膜、过滤器•5mL分液管•稀释瓶•温度计•恒温培养箱或水浴器•显微镜•培养基等实验器材准备时，应确保器材完整、无杂质、无磨损并保持清洁。
2.2 样品处理准备运用氨氮测定试剂盒进行氨氮检测需要样品处理。
水中的氨氮含量较低，常常需要对水样进行浓缩或富集。
样品处理过程中，应确保操作环境清洁，避免其它样品或杂质进入。
化学试剂的使用量应根据实验需求精确称量，保证实验结果的准确性。
2.3 安全操作氨氮测定试剂盒在使用过程中存在较大的危险性，需要遵循一定的安全操作规定。
2.3.1 禁止直接吸入化学试剂具有较强的致毒、致癌、致病、腐蚀等性质，直接吸入可能会危及操作者的健康。
因此，在所有的操作步骤中，必须保证实验环境良好，不得直接吸入试剂。
2.3.2 使用防护手套、防护眼镜、防护口罩在处理化学试剂时，必须使用防护手套、防护眼镜和防护口罩等安全防护用品。
防护手套应选择适宜的材质，如乳胶、聚氯乙烯等，以避免被试剂直接接触皮肤。
防护眼镜应具有较好的视野，能够有效防护眼睛。
防护口罩应具有防护功能，能够有效防止化学试剂的吸入。
2.3.3 避免饮食与操作在操作化学试剂时，严禁饮食。
操作前、操作中和操作后都不得食用，以免化学试剂残留在口腔或体内引起危险。
2.3.4 操作后妥善处理废弃物化学试剂使用结束后，废弃物需妥善处理。
在处理过程中，操作者应佩戴防护手套和口罩等安全防护用品，以避免直接接触废弃物。
废弃物可以先进行初步处理，如过滤、稀释等，避免对环境造成污染。
氨氮的测定 纳氏试剂法
氨氮的测定纳氏试剂法氨氮是指水中存在的氨和氨化合物所含有的氨的总量。
氨氮的测定是环境监测和水质分析中的重要项目之一。
纳氏试剂法是一种常用的氨氮测定方法，其基本原理是利用氨与酚类化合物在碱性条件下发生缩合反应，生成带有紫色的络合物，并通过比色法测定络合物的吸光度来确定氨氮的含量。
进行样品的处理。
将待测样品收集并进行必要的预处理，如过滤、稀释等。
确保样品的代表性和稳定性，同时避免干扰物质对测定结果的影响。
然后，进行纳氏试剂的制备。
将纳氏试剂溶解于适量的蒸馏水中，制备成一定浓度的试剂液。
纳氏试剂通常由亚硝酸钠、苯酚、氢氧化钠和蒸馏水组成。
接下来，进行反应过程。
将一定量的样品与纳氏试剂在碱性条件下进行反应，通常在加热的条件下进行。
反应时间的长短可根据样品的特性和预期的氨氮浓度来确定。
反应完成后，待溶液冷却至室温。
冷却后的溶液中会生成一种带有紫色的络合物，其吸收峰位于500-530nm的紫外可见光区域。
这种络合物的浓度与样品中氨氮的含量成正比。
测定络合物的吸光度。
将反应后的溶液转移到光度计的比色皿中，设置好波长并调零。
然后，测定溶液的吸光度值，并记录下来。
通过测定溶液的吸光度值，可以使用标准曲线法来计算样品中氨氮的浓度。
标准曲线的制备是指使用一系列已知浓度的标准溶液，测定其吸光度值并绘制出标准曲线。
然后，使用样品的吸光度值在标准曲线上找到对应的氨氮浓度。
进行结果的计算和分析。
根据测定所得的氨氮浓度，结合样品的体积和稀释倍数等信息，可以计算出样品中氨氮的总量。
同时，还可以根据国家标准或相关行业标准，将测定结果进行评价和判定。
纳氏试剂法作为一种常用的氨氮测定方法，具有操作简便、灵敏度高、结果准确等优点。
在实际应用中，需要注意样品的处理、试剂的配制、反应条件的控制等，以保证测定结果的准确性和可靠性。
此外，还可以根据实际需要进行方法的改进和优化，以适应不同样品类型和测定要求。
在线氨氮的试剂配制方法
在线氨氮的试剂配制方法CA 71 AM 试剂的配制AM1 成分1：水扬酸钠（260 克）AM1 成分2：亚硝基铁氰钠（0.97 克）AM2 成分1：氢氧化钠（32 克）AM2 成分2：二氯异氰尿酸钠（ 4 克配制步骤一：AM1 的配制：1．向一升的容器内加入成分 1 ，加入水0.5 升，摇晃15 ——20 秒，使粉末溶解。
2．加入成分 2 后，再加水至于升。
3．立即将配好的AM1 试试存放在阴暗的地方。
二：AM2 配制：1．向 1 升容器内加入0.5 升的蒸馏水，将AM2 成分1 分三次加入（防止过热）每次摇匀，完全溶解。
2．冷却到室温后加入成分2，摇晃10——20 秒，再摇晃10——20 秒，最后再加蒸馏水至 1 升。
3．立即将配好的AM2 试剂存放在阴暗的地方注：成分说明Sodium Salicylate 名称：邻羟基苯甲酸钠，俗名：水扬酸钠，分子式：C7H5O3Na 无色小晶体或晶状薄片（鳞片）或白色晶状粉末及球状粉末（医院，药店有）Sodium Hydroxide 名称:氢氧化钠，俗称：烧碱，苛性碱，分子式：NaOH 无色或白色晶体（医院药店有）Disodium Pentacyanontyosylferrate 名称：五氰。
亚硝酰合铁（）酸钠，无俗称，分子式：Na[Fe（CN）5NO] 化学实验室专用。
Sodium Salt og Dichlotoisocyanutic 名称：二氯异氰尿酸钠，俗称：NaDDT DCCNa 优氯等。
分子式：C3O3N3CL2Na 白色粉末，粒状或片状，常用作饮用水，消毒剂等的消毒（医院饮水饲养等消毒场所有。
）具体方法：先配制铵标准溶液，再利用贮备液配制铵标准液。
铵标准贮备液的配制：称取 3.819 克经100 摄氏度干燥过的优级纯氯化铵溶于水中。
移入1000 毫升容量瓶中，稀释至标线。
此溶液每毫升含 1.00 氨氮。
铵标准使用液：移取 5.00 毫升铵标准贮备液于500 毫升容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液每毫升含0.010 氯氮2010-2-11【本文档内容可以自由复制内容或自由编辑修改内容期待你的好评和关注，我们将会做得更好】。
氨氮NH3-N预制试剂使用方法
氨氮（NH3-N）预制试剂使用方法1.方法适用试剂2.应用范围适用于地表水、地下水、市政污水和工业废水等各类水质中氨氮的测定。
水样须按生态环境部标准方法HJ 535中的要求进行絮凝沉淀或预蒸馏等前处理操作，否则会影响数据的准确性。
3.方法说明本方法参照环境部标准方法《HJ 535-2009水质氨氮的测定纳氏试剂分光光度法》，以游离态的氨或铵离子等形式存在的氨氮与纳氏试剂反应生成淡红棕色络合物，该络合物的吸光度与氨氮含量成正比，于波长420nm处测量吸光度。
4.配套仪器本产品与TE-5600G型多参数水质测定仪一起使用。
5.注意事项●试剂中含有毒、腐蚀性物质,注意实验安全,不可直接接触试剂。
●保存时请密闭包装盒,以避免样品管受光,在阴凉暗处储存。
●妥善放置或处理废弃试管（试管中含有毒、有害废液。
可将废液倒入废液桶中集中处理，试管交由危废公司处理）。
6.物品准备7.操作步骤将待测水样按前处理要求进行蒸僧或絮凝沉淀等操作，保证待测水样澄清无颗粒物且透明。
选择合适量程的预制试剂，一支作为空白样，再根据待测水样的数量选择相同数量的预装试剂作为待测样，置于试管架上。
使用移液管或移液枪准确移取1mL的无氨水加到预制试剂内制成空白样。
（浓度低于1mg/L时取5mL试样）。
按步骤3的方法移取同体积的待测水样加入到其他预制试剂的试管内，每只预制试剂对应一个待测水样，制成待测样，记录试管上的编号。
拧紧管盖，上下摇晃试管,使试剂与水样充分接触。
再依次向各试管中加入显色剂1mL。
拧紧管盖，上下摇晃试管,使试剂与水样充分混匀。
加入显色剂的氨氮预制试剂放在试管架上，待其反应并准确计时10分钟。
打开TE-5600G型水质测定仪并按要求进行预热，选择相应的方法进行测量。
用擦镜布或无毛屑的软纸擦干净试管外壁，放入水质检测仪内进行检测（读数请在10分钟内完成操作）。
先放入空白样，按“空白”进行调零操作。
再放入待测样，按“检测”直接读取氨氮浓度（mg/L）,期间无需拧开瓶盖，必须保证试剂为澄清状态，如有混浊产生则无法进行读数。
氨氮国标法测定与步骤
氨氮国标法测定与步骤一、引言氨氮是指水中溶解的氨与氨离子的总和，它是评价水体污染程度和水质的重要指标之一。
氨氮国标法是一种常用的测定方法，本文将介绍氨氮国标法的测定原理和步骤。
二、测定原理氨氮国标法基于氨与含氯离子的缓冲溶液中氯离子与苯酚类试剂发生反应生成带色化合物的原理。
该反应在碱性条件下进行，生成的带色化合物在特定波长下具有一定的吸光度，通过测量吸光度的变化来确定水样中的氨氮含量。
三、仪器和试剂1. 仪器：分光光度计、比色皿、移液器等。
2. 试剂：氨氮标准溶液、缓冲溶液、苯酚试剂、含氯离子试剂等。
四、测定步骤1. 样品处理：将待测水样进行预处理，如过滤、去除悬浮物等。
2. 标准曲线的制备：取一系列不同浓度的氨氮标准溶液，分别加入缓冲溶液、苯酚试剂和含氯离子试剂，混匀后放置一段时间，然后使用分光光度计分别测量各标准溶液的吸光度。
3. 测定样品：将处理后的水样加入缓冲溶液、苯酚试剂和含氯离子试剂，混匀后放置一段时间，然后使用分光光度计测量样品的吸光度。
4. 计算结果：根据标准曲线上各标准溶液的吸光度和浓度的线性关系，计算出样品中的氨氮含量。
五、操作注意事项1. 仪器和试剂应严格按照操作要求使用，避免因操作不当导致结果误差。
2. 样品处理过程中应注意防止污染和挥发，以免影响测定结果。
3. 测定过程中应控制反应时间和温度，保证反应的充分进行。
4. 保持实验环境的清洁和安静，避免外界干扰对测定结果产生影响。
六、结果分析与讨论根据测定结果，可以评价水样中的氨氮含量是否符合国家标准要求。
若超过国家标准要求，则说明水体受到了氨氮的污染，需要采取相应的措施进行处理和改善水质。
七、结论氨氮国标法是一种常用的测定方法，通过测量水样中带色化合物的吸光度来确定氨氮含量。
该方法操作简便，结果准确可靠，适用于水质监测和环境保护等领域。
八、参考文献1. 国家环境保护标准，水和废水监测分析方法，第四部分：氨氮的测定，GB/T 7474-2009。
氨氮测定仪常用的2种检测方法
氨氮测定仪常用的2种检测方法比色法是氨氮测定仪常用的方法，但是当水样浑浊时，会影响对比色测量，因为水样的浑浊度会影响吸光度。
那么我们现在应该怎么做呢？ARS-600氨氮测定仪常用的预处理方法有两种：1、沉淀法：取待测水样100ml放入带塞量筒或比色管中，加入1ml10%硫酸锌溶液和0.1-0.2ml25%氢氧化钠溶液，调节其pH值至约10.5，然后混合。
静置，用中速滤纸过滤，用无氨水彻底洗涤，弃去初滤液20ml，剩余滤液按常规氨氮测定法测定。
2、蒸馏法：分别取水样250ml（氨氮含量高时，加适量水样至250ml，使氨氮含量不超过2.5mg），转移到凯氏瓶中，加数滴溴百里酚蓝指示液，用氢氧化钠或盐酸溶液将pH值调至7左右。
加入0.25g轻质氧化镁和若干玻璃珠，立即将氮气球与冷凝器连接，将管子下端插入吸收液面以下。
吸收液为50ml浓度为20g/L的硼酸溶液，置于250ml锥形瓶中。
加热蒸馏。
当馏出液达到200ml 时，停止蒸馏，调节体积至250ml。
然后按照常规氨氮测定方法进行测定。
ARS-600氨氮测定仪产品特点测定仪为冷光源、窄带干涉光学系统，光学稳定性好；测定仪为彩色触摸屏，操作界面友好，中英文显示；操作简单，测定时间只要10分钟；仪器具有一键恢复功能，防止曲线和数据意外丢失；仪器自带校准功能，在操作进可进行自校准，可有效的消除长期使用造成的漂移误差；可存储标准曲线3500条及10万个测定值，断电不丢失；可对曲线查询，除了查询曲线方程外，还可查询标定时的每个标准物质的标准值及对应的吸光度以及标定时间及标定人员编号，完全再现标定时的状态；具有打印功能：可对测试的记录进行单项或页打印；USB接口，可连接电脑。
氨氮的测定
氨氮的测定
氨氮测定法是一种用来测定水中所含氨氮含量的常用实验。
氨氮的含量可以反映水质
的状况，也是监测水中污染的重要指标之一。
氨氮的含量受人类活动，如农药和化肥的直
接排放、工业废水及污水净化厂等排放等影响，从而可以反映污染物的排放情况。
氨氮测定实验一般通过高氯酸法去测定。
具体步骤如下：
一、准备：
1.准备氨氮标准溶液：将酸性氟化钠溶液和氯化钠溶液混合，可用以标定氨氮测量范
围内的标准溶液；
2.准备试剂：180毫克/升高氯酸；
3.准备酸碱调节液：组成1升溶液，用甲酸和龙脑磷酸再混合；
4.准备高氯酸标定范围内的模拟水样；
5.准备所需容器：100毫升马夹釉磁瓶、真空管（用于放试管）、浴槽、紫外比色计。
二、实验程序：
1. 以模拟水样为准则，通过取容量为体积的标准溶液、稀释溶液或溶液在100毫升
马夹釉磁瓶中，加入必要的酸碱调节液，加热把各液体成分稳定；
2.把控制液、标准溶液及待测液的试管分别测定在同一浴槽中，每试管加入3毫升标
定范围内的高氯酸，再加人紫外比色计；
3.在比色色谱上测量标准溶液、待测液及控制液的浓度，求得含氨氮含量，以毫克/
升表示；
4.经上述分析，计算出待测液中氨氮含量。
氨氮测定法测定精度一般为1~2毫克/升，具有快捷、精准、分析快等优点，是目前
测定水中氨氮含量的一种常用实验方法。
污水在线COD、氨氮、总磷、总氮检测原理与试剂及废液
污水在线检测COD、氨氮、总氮、总磷检测原理、试剂及废液1：COD在线废液废物：（重铬酸钾法）⑴原理：在强酸性和加热条件下，水样中有机物和无机还原性物质被重铬酸钾氧化，通过测量消耗重铬酸钾的量来计算cod浓度，测量过程中一般采用硫酸银作为催化剂，采用硫酸汞掩蔽氯离子干扰。
⑴废液成分：重铬酸钾、浓硫酸、硫酸银、硫酸汞等化学试剂与水样反应混合物。
溶液呈酸性液体，含有银、汞和铬等重金属离子H2SO4 K2CrO7 Hg2+Ag+ Cr3+2：氨氮在线废液废物（纳氏试剂比色法）⑴原理：水样经过预处理后，在碱性条件下，水中离子态铵转换为游离氨，然后加入一定量的纳氏试剂，游离态氨与纳氏试剂反应生产黄色络合物，分析仪器在420nm波长处测定反应液吸收光度A，由A值查询标准曲线，计算氨氮含量。
⑴所用试剂硫代硫酸钠酒石酸钾钠纳氏试剂硫代硫酸钠：除去余氯Na2S2O4酒石酸钾钠：除去常见金属离子Ca2+、、Mg2+、Fe2+、Mn2+等NaKC4H4O6纳氏试剂碘化汞-碘化钾-氢氧化钠（HgI2-KI-NaOH)⑴废液成分：呈碱性混合液，含有金属汞离子3：总磷在线废液（过硫酸钾-钼蓝法）⑴原理：中性条件下，水样加入过硫酸钾，在密闭，高温下消解(120-130℃),水样中部同型态价态的磷全部氧化成正磷酸盐，在酸性介质中，正磷酸盐与钼酸铵反应，在锑盐的存在下生成磷钼杂多酸后，立即被抗坏血酸（VC）反应后生产磷钼杂多蓝，在波长700nm（或880nm)下进行吸收光度测定，在一定范围内，吸光度与正磷酸盐浓度有严格的线性关系。
⑴所用试剂过硫酸钾5% K2S2O8钼酸盐溶液（钼酸氨+酒石酸锑氧钾+（1+1硫酸))（NH4+,、、（MoO4)2-,C8H4K2O12Sb2)10%抗坏血酸(C6H8O6)⑴废液为蓝色酸性液位，4:总氮在线废液（碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法）⑴原理：在60℃以上的碱性水溶液中，过硫酸钾与水反应分解生产硫酸钾和原子态氧，原子态氧在120℃-140℃时，可使水中含氮化合物氧化为硝酸盐，用紫外分光光度法于波长220nm 和275nm处分别测量吸光度，用两波长吸光度测定值之差，求得校准吸光度A220和A275, 按式A=A220-A275,,按校准曲线计算总氮含量。
氨氮实验所需试剂及仪器最新版
氨氮实验所需试剂及仪器汇总如下表：具体如下：采样准备：1．实验所需水样量：一个样品250ml，共三种样品试剂保存容器：聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶保存方法：加H2SO4酸化至PH<2并在2~5摄氏度冷藏可保存时间：24h2．仪器名称及数量（1）聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶（250ml）3个（2）PH计1个或PH试纸1盒（3）玻璃棒（3根）3.试剂及用量浓硫酸1瓶实验准备：纳氏比色法二、仪器（8份）（以小组为单位）1、带氮球的定氮蒸馏装置：500 mL凯氏烧瓶1个、氮球1个、直形冷凝管1个、导管2条2、分光光度计1个3、PH计1个或PH试纸一盒4、移液管（0.10、0.50、1.00、2.00、5.00、10.00 ml）各1个5、铁架台1个6、烧杯（250ml*2、500ml*4）7、天平1个8、角匙2个9、容量瓶（500 ml*1、1L*3）10、玻棒3根11、聚乙烯瓶（500ml*2、1L*1）12、电炉1个13、比色管（50ml）11个14、洗耳球3个15、具塞磨口的玻璃瓶（1L*1、10L*1）三、试剂非公共试剂：无氨水：每升蒸馏水中加0.1ml硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50ml初蒸馏，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密封保存。
公共液：1、轻质氧化镁：将氧化镁在500摄氏度下加热，以除去碳酸盐。
需配32g2、0.05%溴百里酚蓝指示计（PH6.0-7.6）需要8瓶3、1mol/L的盐酸溶液用于调节PH4、1mol/L的氢氧化钠溶液各需500ml5、硼酸溶液：200g硼酸溶于水稀释至10L。
需要6400ml6、纳氏试剂。
需要528ml可选用下列方法之一制备（公共液）（1）称取20g碘化钾溶于约100ml水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞结晶粉末（约10g），至出现朱红色沉淀不易时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加二氯化汞溶液。
另称取60g氢氧化钾溶于水，并稀释至250ml，冷却至室温后，将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至400ml，混匀。
氨氮配方
8. 小心摇晃容器以加速溶解 9. 让容器冷却到室温在这过程中要不时地轻晃容器以避免局部过热 保存条件 20. 5 在密闭容器内 稳定性在规定条件下可存 12 个月
2.如何配制标准溶液 2.1 药品清单 NH4Cl; M=53.49 g/mol 去离子水 2.2 容器 1.5 升 PE 广口瓶带塞子 黄色和橙色标签贴纸 2.3 器具 干燥箱 干燥器 分析天平 0.1 mg 物理天平 0.1 g 1,5,10,50 ml 定量吸管 1000 ml 容量瓶 1 升塑料瓶 2. 制备步骤 2.4.1. 1g/l NH4-N 母液制备步骤 1. 在橱柜中干燥 5g NH4Cl 温度 120 ,时间 2 小时再取出来放到干燥器中冷却到室温 2. 用分析天平准确量取 3.819 g NH4Cl 3. 用水充分溶解后再全部转到 1000 ml 的容量瓶中 4. 用水稀释到刻度 5. 把配好的母液贮存到 1 升塑料瓶中在 20 5 条件下可保存 12 个月
Amtax compact 氨氮分析仪试剂配方 在线氨氮分析仪 Amtax Compact 用到的试剂包括三种，分别为逐出溶液、标准溶液和指示溶液。
反应原理 氨气逐出比色分析法 被分析的样品和一种反应试剂混合，将溶液中的 NH4＋离子转化成氨气（NH3）。氨气就从被分析的样品种释放出来。然后把氨气转移到测量池中，重新溶解在指示溶剂之中。这将引起溶液颜 色的改变，用比色法进行测量。 系统能够用标准溶液自动校正。此标准溶液随同分析仪一起提供。
试剂配方 逐出溶液：氢氧化钠 5M/L+Na2EDTA7.5g/L 标准溶液：氯化铵(NH3-N 5/50/500mg/L) 指示溶液： 1.磷酸二氢钾:1.38% 2.溴甲酚紫钠盐:68.5mg/L 3.醋酸钠:1.5mg/L 4.2-羟基-2-甲基丙胺磷酸盐:6mg/L 5.3-羟基丙酸钠:1mg/L 6.氮三甲撑磷酸钠:1mg/L 用去离子水配制
水质氨氮纳氏试剂
水质氨氮纳氏试剂
纳氏试剂（Nessler）是指一种利用紫外－可见分光光度法原理用于测定空气中、水体中氨氮含量的试剂。
性状
常温下略显淡黄绿色的透明溶液，随着暴光时间增加逐渐生成黄棕色沉淀，溶液会渐渐变黄。
反应机理
碘离子和汞离子在强碱性条件下，会与氨反应生成淡红棕色络合物，此颜色在波长420nm处会有强烈的吸收。
而生成的这类红棕色络合物的吸光度会与其溶液的氨氮含量成正比，可用测试反应液的吸收值而测定氨氮的含量。
配制方法
有两种
1、二氯化汞-碘化钾-氢氧化钾（HgCl2-KI-KOH）溶液
称取15.0 g 氢氧化钾（KOH），溶于50 ml 水中，冷却至室温。
称取5.0 g 碘化钾（KI），溶于10 ml 水中，在搅拌下，将2.50 g 二氯化汞（HgCl2）粉末分多次加入碘化钾溶液中，直到溶液呈深黄色或出现淡红色沉淀溶解缓慢时，充分搅拌混合，并改为滴加二氯化汞饱和溶液，当出现少量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加。
在搅拌下，将冷却的氢氧化钾溶液缓慢地加入到上述二氯化汞和碘化钾的混合液中，并稀释至100 ml，于暗处静置24 h，倾出上清液，贮于聚乙烯瓶内，用橡皮塞或聚乙烯盖子盖紧，存放暗处，可稳定1 个月。
2 、碘化汞-碘化钾-氢氧化钠（HgI2-KI-NaOH）溶液
称取16.0 g 氢氧化钠（NaOH），溶于50 ml 水中，冷却至室温。
称取7.0 g 碘化钾（KI）和10.0 g 碘化汞（HgI2），溶于水中，然后将此溶液在搅拌下，缓慢加入到上述50 ml 氢氧化钠溶液中，用水稀释至100 ml。
贮于聚乙烯瓶内，用橡皮塞或聚乙烯盖子盖紧，于暗处存放，有效期1 年。
Amtax compact氨氮仪试剂配方
Amtax compact氨氮分析仪试剂配方在线氨氮分析仪Amtax Compact用到的试剂包括三种，分别为逐出溶液、标准溶液和指示溶液。
（有关哈希公司原装试剂货号，请向厂家办事处查询）反应原理氨气逐出比色分析法被分析的样品和一种反应试剂混合，将溶液中的NH4＋离子转化成氨气（NH3）。
氨气就从被分析的样品种释放出来。
然后把氨气转移到测量池中，重新溶解在指示溶剂之中。
这将引起溶液颜色的改变，用比色法进行测量。
系统能够用标准溶液自动校正。
此标准溶液随同分析仪一起提供。
试剂配方逐出溶液：氢氧化钠5M/L+Na2EDTA7.5g/L标准溶液：氯化铵(NH3-N 5/50/500mg/L)指示溶液：1.磷酸二氢钾:1.38%2.溴甲酚紫钠盐:68.5mg/L3.醋酸钠:1.5mg/L4.2-羟基-2-甲基丙胺磷酸盐:6mg/L5.3-羟基丙酸钠:1mg/L6.氮三甲撑磷酸钠:1mg/L用去离子水配制1.如何配制逐出溶液1.1 药品清单(1)NaOH 颗粒(2)Na2EDTA 粉未(3)去离子水1.2 容器1 升药桶标准配备1.3 器具天平1 升量筒500ml 1000ml 塑料烧杯各一个药匙漏斗粉未注所有器具都要先用1M 热盐酸溶液清洗再用去离子水漂洗1.4 制备步骤参见下表准确量取定量的药品一升要求的药品NaOH 200 gNa2EDTA 7.5 g制备步骤：1. 往1 升容器中加0.6 升去离子水2. 往容器中小心地添加经准确称量过的NaOH3. 旋紧容器4. 小心摇晃容器以加速溶解这时容器会变热特别是容器底部5. 再小心添加经准确称量过的Na2EDTA6. 用去离子水添加到刻度即容器肩部7. 旋紧容器8. 小心摇晃容器以加速溶解9. 让容器冷却到室温在这过程中要不时地轻晃容器以避免局部过热保存条件20. 5 在密闭容器内稳定性在规定条件下可存12 个月2.如何配制标准溶液2.1 药品清单N H4Cl; M=53.49 g/mol去离子水2.2 容器1.5 升PE 广口瓶带塞子黄色和橙色标签贴纸2.3 器具干燥箱干燥器分析天平0.1 mg物理天平0.1 g1,5,10,50 ml 定量吸管1000 ml 容量瓶1升塑料瓶2. 制备步骤2.4.1. 1g/l NH4-N 母液制备步骤1. 在橱柜中干燥5g NH4Cl 温度120 ,时间2 小时再取出来放到干燥器中冷却到室温2. 用分析天平准确量取3.819 g NH4Cl3. 用水充分溶解后再全部转到1000 ml 的容量瓶中4. 用水稀释到刻度5. 把配好的母液贮存到1 升塑料瓶中在20 5 条件下可保存12 个月2.4.2.标液制备步骤1. 用定量吸管准确量取所需的母液5ml,再稀释到刻度1000ml.2. 轻轻摇晃使之混合均匀,再倒到广口瓶,再贴上相应的标签保存条件20 5 在密闭容器内稳定性在规定条件下可存12 个月。
氨氮标液配置方法
氨氮标液配置方法氨氮是水质中常见的一种污染物，测定氨氮的方法主要是利用氨氮指示剂与氨氮发生反应，生成可比色的化合物，测定出来的值即为氨氮含量。
以下是一种常用的氨氮标液配置方法：所需试剂和仪器：- 浓氨水（NH3·H2O）- 硫酸铵（(NH4)2SO4）- 氨氮指示剂（根据使用的不同试剂盒而定）- 比色管或比色皿- 分析天平配置步骤：1. 首先准备一定浓度的氨氮标准溶液。
可以根据需要决定溶液的浓度，常见的有100 mg/L、200 mg/L、500 mg/L等。
选择合适的质量浓度，便于测定水样时的稀释。
2. 将一定质量的硫酸铵称量到容量瓶中。
根据标准溶液的浓度和目标体积的要求选择合适的质量。
3. 加入适量的蒸馏水到容量瓶中，使溶液近乎于体积线。
4. 完全溶解硫酸铵。
可以轻轻摇晃容量瓶使溶液均匀混合，或者使用磁力搅拌器进行搅拌。
确保溶液均匀。
5. 制备氨氮标液之前，先用氨氮指示剂进行标记。
根据试剂盒的使用说明，在比色管中加入适量的氨氮指示剂，并记录进试剂盒提供的标记试剂的公式。
6. 将溶液转移至比色管中。
根据需要的测定范围和试剂盒的标准曲线，决定标液的稀释倍数。
一般选择使溶液浓度在标准曲线的线性范围之内。
7. 加入适量的氨氮指示剂。
根据试剂盒的使用说明，加入适量的氨氮指示剂。
8. 轻轻摇晃比色管，使溶液均匀混合。
9. 将比色管置于比色皿中。
10. 使用分析天平将比色皿质量称重，并记录质量。
11. 使用试剂盒提供的方法测定氨氮浓度。
根据试剂盒的使用说明，添加适量的试剂并进行反应，进行比色读数。
12. 根据测得的浓度和比色皿的质量，计算出氨氮的含量。
以上是一种常用的氨氮标液配置方法，实际操作时应根据具体试剂盒和仪器的使用说明进行操作。
如果有特定的试剂盒要求，应按照试剂盒提供的方法进行配置。
氨氮试剂配制
氨氮在线监测仪试剂配制1 纳氏试剂秤取80g氢氧化钠，溶于250mL水中，充分冷却至室温。
另秤取35g碘化钾（KI）和50g碘化汞（HgI2）溶于250mL水，搅拌至充分溶解，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入经充分冷却过的氢氧化钠溶液中，用水稀释至500mL，静置5个小时以上。
小心倒出上层清夜待用。
在配制该溶液时应该注意：①氢氧化钠溶液必须充分冷却至室温，有条件的可放在冰箱中冷却；②碘化钾和碘化汞必须充分溶解，在与氢氧化钠溶液混合前，不能有未溶解的固体存在，且要慢慢混合，边混合边搅拌均匀。
另外，纳氏试剂在常温下是略显淡黄绿色的透明溶液，除着暴光时间增加逐渐生成黄棕色沉淀，溶液会渐渐变黄。
沉淀产生与用普通玻璃仪器放置有关，少量沉淀不会影响测量结果，使用时倒出上层清夜即可。
纳氏试剂最好是用棕色瓶冰箱中或阴暗处保存，室温下最好不要超过一个月，由具体情况定，温度越高保存期越短。
纳氏试剂中的汞有毒，使用时要小心，皮肤触碰时要及时清洗2 酒石酸钾钠溶液的配制称取250g酒石酸钾钠(KNaC4H4O6·4H2O)溶解于500mL水中，加热煮沸20分钟以除去氨，放冷定容至500ml。
3 硫代硫酸钠溶液的配制秤取2.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶于200mL水，另秤取1.5g 乙二胺四乙酸二钠和2.5g氢氧化钠（NaOH）溶于200mL水，然后将两溶液混合，搅拌，稀释到500mL。
4 氨氮标准溶液的配制秤取3.819g经100℃干燥过的优级纯氯化铵（NH4Cl）溶于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线并混匀。
此标准溶液浓度为1000mg/L，其它各浓度标准溶液以1000mg/L 标准溶液依次稀释得到。
干燥过程为：秤取约5g优级纯氯化铵（NH4Cl）于秤物瓶中，置于100℃的烘箱中干燥1-2小时，取出盖上盖子置于干燥器中放冷后再称量配置标准溶液。
注：以上试剂除非特别说明外，皆为分析纯试剂。
氨氮 国标方法 纳氏试剂
氨氮国标方法纳氏试剂氨氮是水体中的一种重要指标，它是衡量水体中有机氮和氨氮含量的重要参数之一。
国家标准方法是指在我国国家标准《水质监测分析方法》中规定的一种测定氨氮的方法。
而纳氏试剂是在氨氮测定中常用的试剂之一。
氨氮是水体中的一种重要污染物，它主要来自于农业、工业和生活废水的排放。
氨氮的浓度高低直接影响到水体的生态环境和水质安全。
因此，准确测定水体中的氨氮含量对于保护水环境和人类健康具有重要意义。
国家标准方法是测定氨氮的权威方法，它规定了一套严密的操作步骤和标准化的实验条件。
根据国家标准方法，测定氨氮的过程主要包括样品的准备、试剂的配置、反应过程和结果的计算等几个步骤。
在国家标准方法中，纳氏试剂是常用的一种试剂。
它可以与水样中的氨氮发生反应，生成一种可以被测定的化合物。
纳氏试剂的使用方法相对简单，只需将试剂加入样品中并进行适当的反应时间，即可得到氨氮的测定结果。
在测定氨氮时，我们首先需要准备好水样。
水样的采集和保存是保证测定结果准确性的重要环节。
样品采集时应注意避免污染和氨氮的挥发，同时要遵循国家标准中的采样方法和要求。
接下来，我们需要配置纳氏试剂。
纳氏试剂的配置是根据国家标准方法中的配方来进行的。
在配置过程中，我们需要严格按照比例加入各种试剂，并充分搅拌混合，以确保试剂的质量和浓度符合要求。
配置好纳氏试剂后，我们将其加入样品中。
在加入试剂前，我们需要事先调整样品的pH值，以确保反应条件的适宜性。
然后，我们将试剂加入样品中，并进行一定时间的反应。
反应结束后，我们需要进行滴定或分光光度计测定等操作，以获得氨氮的测定结果。
我们需要根据国家标准方法中的计算公式，对测定结果进行计算和处理。
这样，我们就可以得到水样中氨氮的浓度。
根据测定结果，我们可以评估水体的氨氮污染程度，并采取相应的控制和治理措施，以保护水环境和维护人类健康。
氨氮国标方法和纳氏试剂在测定水体中氨氮含量方面具有重要的意义。
通过遵循国家标准方法的操作步骤和使用纳氏试剂进行测定，我们可以得到准确可靠的氨氮浓度结果，为保护水环境和维护人类健康提供科学依据。
氨氮标液配置方法
氨氮标液配置方法氨氮标液是用于水质监测中测定水样中氨氮含量的重要试剂。
正确配置氨氮标液至关重要，下面将介绍一种常用的氨氮标液配置方法。
一、所需试剂和设备1. 过硝酸钠(NaNO2)：纯度为AR级，用于制备硝酸铵。
2. 碳酸氢铵(NH4HCO3)：纯度为AR级，用于制备硝酸铵。
3. 硝酸铵(NH4NO3)：纯度为AR级，用于制备硝酸铵。
4. 硫酸(H2SO4)：纯度为AR级，用于调节标液的酸碱度。
5. 蒸馏水：用于配制标液。
6. 容量瓶：用于配制标液。
7. 称量器：用于称取试剂。
8. 搅拌棒：用于溶解试剂。
二、配置步骤1. 称取适量的碳酸氢铵和硝酸铵。
根据需要配置的标液浓度，按照1:1的比例称取碳酸氢铵和硝酸铵。
通常情况下，可根据实际需要配置0.1mol/L的硝酸铵溶液。
2. 将称取的碳酸氢铵和硝酸铵加入容量瓶中，用蒸馏水溶解并稀释至刻度线。
在溶解过程中可以使用搅拌棒进行充分搅拌，以确保试剂充分溶解。
3. 将配置好的0.1mol/L硝酸铵溶液与蒸馏水按照1:1的比例混合，得到0.05mol/L的硝酸铵溶液。
4. 将硝酸铵溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
同样，在溶解过程中使用搅拌棒进行充分搅拌，以确保试剂充分溶解。
5. 调节标液的酸碱度。
在配制的硝酸铵溶液中加入适量的硫酸，搅拌均匀。
根据所需的酸碱度，可根据实际情况逐滴加入硫酸并测定pH值，直至达到所需的酸碱度。
6. 最后，将配置好的氨氮标液转移至干净的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，并密封保存。
三、注意事项1. 在配制标液的过程中，应注意实验室安全，佩戴防护手套和眼镜，避免试剂接触皮肤和眼睛。
2. 标液配置过程中要保持清洁，避免杂质污染。
3. 配制标液时应严格按照所需的浓度和比例进行称取和溶解，避免过量或不足。
4. 在配置标液时，可根据实际需要调节标液的酸碱度，以确保测定结果的准确性。
5. 配制好的氨氮标液应密封保存，避免受到空气中的污染。
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氨氮在线监测所需试剂
氨氮在线监测仪试剂制备操作说明
试剂和校准体系的准备
危险
与化学品接触和吸入都有危险。
只有经过训练并合格的人员才能执行手册中本章节所描述的工作。
警告
与化学品接触和吸入都有危险。
由于反应试剂有毒且具有腐蚀性，推荐从哈希公司订购受控的预制试剂，不仅可以避免人员伤害和环境污染，而且还能确保获得准确的测量和校准结果。
试剂的组成成分
由专业人员准备化学试剂，请遵守下列规则：
穿上安全服（实验工作服）
戴上安全眼罩/面罩
佩戴橡胶手套
配置环境中需有通风换气条件
本章配置过程中仅使用玻璃或聚四氟乙烯材质的器材
确保安装之后的瓶子气路连通
遵守当地适用的事故预防法规
正确地处置物质，并遵守当地适用的法规
所需试剂：
一、氨氮标准溶液：
低量程氨氮标准溶液：
试剂：氯化铵测量范围：0.2—12mg/L。
纯度 CAS。
1、配制前将氯化铵粉末烘干。
2、精确称取0.019095g干燥后的氯化铵粉末，置于1升的量杯中，加
入去离子水800ml，用磁力搅拌器进行搅拌。
3、氯化铵完全溶解后，转移至1升的容量瓶中定容。
4、溶液可以在低温环境中保存1年以上。
中量程氨氮标准溶液：
试剂：氯化铵测量范围：2—120mg/L。
纯度 CAS
1、配制前将氯化铵粉末烘干。
2、精确称取0.19095g干燥后的氯化铵粉末，置于1升的量杯中，加
入去离子水800ml，用磁力搅拌器进行搅拌。
3、氯化铵完全溶解后，转移至1升的容量瓶中定容。
4、溶液可以在低温环境中保存1年以上。
高量程氨氮标准溶液：
试剂：氯化铵测量范围：20—1200mg/L。
纯度CAS
1、配制前将氯化铵粉末烘干。
2、精确称取1.9095g干燥后的氯化铵粉末，置于1升的量杯中，加入
去离子水800ml，用磁力搅拌器进行搅拌。
3、氯化铵完全溶解后，转移至1升的容量瓶中定容。
4、溶液可以在低温环境中保存1年以上。
二、逐出液：
基本原料纯度化学式CASNo.
A 氢氧化钠A C S N a O H1310-73-2
B 乙二胺四乙酸二钠A
C S Na2EDTA 139-33-3
配制方法：
1. 在 1 升的量杯中投入60 克的物质A（氢氧化钠），缓慢加入750 毫升去离子水，用磁力搅拌器进行搅拌。
2. 该反应为放热反应，一直搅拌直至溶液冷却至环境温度。
3. 继续搅拌的同时，在溶液中投入80 克的物质B（乙二胺四乙酸二钠），
继续搅拌。
4. 两种物质均完全溶解后，转移至 1 升的容量瓶中混合完全，定容。
5. 溶液可以在低温环境中保存一年以上。
三、指示剂：
低量程指示剂：
基本原料适用测量范围纯度化学式CAS No.
A无水磷酸二氢钾0.2 - 12 mg/L A C S KH2PO47778-77-0
B溴甲酚紫，钠盐A C S C21H16Br2O5S.Na
配制方法：
1. 配制前将物质A（无水磷酸二氢钾）烘干。
2. 精确称量 1.3609 g 干燥后的物质A（无水磷酸二氢钾）置于 1 升的量杯中，加去离子水800 毫升，用磁力搅拌器进行搅拌，直至全部溶解。
3. 继续搅拌的同时，在溶液中投入0.06 克的物质B（溴甲酚紫），继续搅拌。
4. 两种物质均完全溶解后，转移至 1 升的容量瓶中混合完全，定容。
5. 溶液可以在低温环境中保存一年以上。
中量程指示剂：
基本原料适用测量范围纯度化学式CAS No.
A无水磷酸二氢钾 2 - 120 mg/L A C S KH2PO4 7778-77-0
B溴甲酚紫，钠盐A C S C21H16Br2O5S.Na
配制方法：
1. 配制前将物质A（无水磷酸二氢钾）烘干。
2. 精确称量1
3.609 g 干燥后的物质A（无水磷酸二氢钾）置于 1 升的量杯中，加去离子水800 毫升，用磁力搅拌器进行搅拌，直至全部溶解。
3. 继续搅拌的同时，在溶液中投入0.06 克的物质B（溴甲酚紫），继续搅拌。
4. 两种物质均完全溶解后，转移至 1 升的容量瓶中混合完全，定容。
5. 溶液可以在低温环境中保存一年以上。
高量程指示剂：
基本原料适用测量范围纯度化学式CAS No.
A无水磷酸二氢钾20 - 1200 mg/L A C S KH2PO4 7778-77-0 B溴甲酚紫，钠盐A C S C21H16Br2O5S.Na
配制方法：
1. 配制前将物质A（无水磷酸二氢钾）烘干。
2. 精确称量81.65 g 干燥后的物质A（无水磷酸二氢钾）置于 1 升的量杯中，加去离子水800 毫升，用磁力搅拌器进行搅拌，直至全部溶解。
3. 继续搅拌的同时，在溶液中投入0.06 克的物质B（溴甲酚紫），继续搅拌。
4. 两种物质均完全溶解后，转移至 1 升的容量瓶中混合完全，定容。
5. 溶液可以在低温环境中保存一年以上。
2012-12-28。