江西省九江市高二上学期期末化学试卷

江西省九江市高二上学期期末化学试卷

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一、选择题 (共25题；共52分)

1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）

A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B . 任何放热反应在常温条件一定能发生

C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应

2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）

A . 水是一种非电解质

B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低

C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）

A . NaHCO3=Na++HCO

B . Na2SO4=2Na++SO

C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

4. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（）

A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大

B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行

C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发

D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0

5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•K h=Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A . ①④

B . ①②④

C . ①②④⑤

D . ①②③④

6. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A . 水煤气变换反应的△H>0

B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D . 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

7. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

8. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）

A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应

9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 加热N2O5 ，依次发生分解反应：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)、

②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5 ，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为（）

A . 10.7

B . 8.5

C . 9.6

D . 10.2

10. （2分）(2015·博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）

A .

B .

C .

D .

11. （2分） (2016高二上·吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）

A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态

B . 体系中的总压强不变时的状态

C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时

D . 混合物的密度保持不变时的状态

12. （2分）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）

A . ①②

B . ①③

C . ②④

D . ③④

13. （2分） (2018高二上·兰州期中) 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)（）

A . 0.0225 mol / (L·min )