广西钦州市第一中学2021届高三开学摸底考试理科综合化学试题
2021-2022年高三第一次模拟考试考试理综化学试题含答案
2021-2022年高三第一次模拟考试考试理综化学试题含答案xx．3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，学生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．号试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共13小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．下表中相关物质的信息都正确的一项是8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol—OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 N AC．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 N AD．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mo1该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO210．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧11．下列与实验相关的叙述错误的是A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
2021-2022年高三第一次模拟考试 理综化学部分 含答案
2021年高三第一次模拟考试理综化学部分含答案本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1. 第I卷共20小题，1~13小题每小题4分，14~20小题，每小题5分，共87分。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8. 下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质第9题图 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A ．①②⑥B ．②和⑤C ．③和⑥D ．③④⑥9．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A ．化合物XZW 既含离子键也含共价键B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．对应简单离子半径：X ＞WD ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物反应10. 下列叙述正确的是A ．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．常温常压下，0.1molD 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N AD ．乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作 现象 解释或结论 A将过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋ B向AgI 沉淀中滴入饱和KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比AgI 更难溶 C 向某溶液加入CCl 4 液体分层，下层CCl 4显紫色 原溶液中存在I －D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 12．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m ≠n ，且均为正整数)。
2021-2022年高三第一次模拟考试理综化学含答案
2021-2022年高三第一次模拟考试理综化学含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
2021届广西名校高三第一次摸底考试理综化学试题(含解析)
广西名校2021届高三第一次摸底考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国古代文化博大精深，值得后人传承和研究。
以下关于古代化学知识的分析不正确的是A．“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春” 中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B．“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是过滤C．《新修草本》有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色…，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)3·7H2OD．《本草纲目》记载：“至元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。
”“其法”是指蒸馏2．科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(COVID—19)有较好抑制作用的药物——利托那韦(Ritonavir)其结构如图，关于利托那韦说法，正确的是A．利托那韦易溶于水B．能与盐酸或NaOH溶液反应C．每个分子中含有八个碳碳双键D．1mol利托那韦可以与13molH2加成3．已知N A是阿弗加得罗常数的值下列说法，正确的是A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个二氧化硫分子B．1L0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O2-离子数为0.1 N A4C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为N A4．实验室研究某些气体的性质可用如图所示装置，下列过程和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．常温下，关于离子反应，下列说法正确的是A．在c(H+)∶c(OH-)=10-10的溶液中，Al3+、Ba2+、Cl-不能大量共存，B．在1 mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH+＋OH-=NH3＋H2O4D．向1L0.5 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 = 2Fe3+＋2Br2＋6Cl-6．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
广西钦州市第一中学2021届高三化学8月月考试题 (含解析)
广西钦州市第一中学2021届高三化学8月月考试题（含解析）1. 诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。
下列的成语与物质的化学性质无关的是A. 死灰复燃B. 水滴石穿C. 木已成舟D. 百炼成钢【答案】C【解析】【详解】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质，故与化学性质有关；B.水滴石穿：石头主要成分是CaCO3:CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，属于化学性质，与化学性质有关；C.木已成舟：把木变成船，只是形状上发生了变化，并没有新物质生成，属于物理性质，与化学性质无关；D.百炼成钢：百炼成钢过程中，一般有CO2生成，属于化学性质，与化学性质有关；故选：C。
2. 国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺炎的重要作用及有效药物。
其中莲花清瘟药剂中金丝桃苷是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是A. 分子含21个碳原子B. 一定条件下能发生取代反应、氧化反应C. 1mol的金丝桃苷最多可以和8mol的NaOH反应D. 苯环上的一氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A.分子式为C21H20O12，故A正确，但不符合题意；B.酚羟基和醇羟基可发生取代反应和氧化反应，此有机物燃烧为氧化反应，故B正确，但不符合题意；C.此有机物中酚羟基能和NaOH 反应，1mol 的金丝桃苷有4mol 酚羟基，故可以和4molNaOH 反应，故C 错误，符合题意；D.苯环上的一氯代物共5种，故D 正确，但不符合题意；故选：C 。
3. 设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A. 18gT 218O 的原子核内中子数为14N AB. 100gKHCO 3和CaCO 3的混合物中含碳原子的数目为N AC. 25℃时，1LpH=2的醋酸溶液中含H +的数目大于0.02N AD. 标准状况下，4.48LSO 2与足量O 2反应转移的电子数为0.2N A 【答案】B 【解析】【详解】A．18gT 218O 的物质的量n==mol,T 218O 含有14个中子，故中子数18g 24g/mol 34N=×14=；故A 不选；34212B ．KHCO 3和CaCO 3的摩尔质量都是100g/mol ，100g 混合物的物质的量n==1mol,KHCO 3和CaCO 3中都含有1个C ，碳原的子数目为N A ，故选B ；100g24g/mol C ．pH=2的醋酸溶液中H +浓度为0.01mol/L,故1L 的醋酸溶液中含H +的数目等于0.01N A ；C 不选；D ．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.4NA ，故D 不选。
2021年高三上学期开学摸底考试理综化学试题 含答案
2021年高三上学期开学摸底考试理综化学试题含答案7.下列应用利用了氧化还原反应原理的是A. 用“84消毒液”进行消毒B. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D. 用小苏打治疗胃酸过多8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确．．的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB．0.1 mol 16OD—离子含有的电子、中子数均为1.0N AC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的10.下列实验装置能达到实验目的的是11. 向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2:1:2 B．1:2:2 C．2:2:1 D．9:2:412．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A．8种B．10种C．11种D．12种13.已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不．正确．．的是A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O26．（15分）2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。
★试卷4套汇总★广西省钦州市2021年新高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 3．已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-12 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1304．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A．图装置，加热蒸发碘水提取碘B．图装置，加热分解制得无水MgC．图装置，验证氨气极易溶于水D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱5．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2021年高三理综(化学部分)一模考试试卷(含解析)
2021年高三理综（化学部分）一模考试试卷（含解析）一、单选题（共6小题）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) +c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④二、推断题（共2小题）7.物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。
2021-2022年高三第一次摸底考试理综化学含答案
2021-2022年高三第一次摸底考试理综化学含答案本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共18页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A ．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现C ．对”地沟油”进行分馏可得到汽油D ．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2．5引起的危害8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：()()()()223r W r Q r Y r Z ---+>>> B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D．淀粉、纤维素都用()表示，二者互为同分异构体10．下列说法正确的是A．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B．()()23320O g O g H=∆>，所以臭氧比氧气稳定D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是12．下列有关说法正确的是A．对于反应()()()22322SO g O g SO g+，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明()()43sp spK BaSO K BaCO>D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中()()()33C CH COOC CH COOH C OH--⋅的值不变13．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol的氢氧化钠溶液，整个过足量O2/点燃C.S SO3H2OH2SO4转化过程可程中pH 受化如图所示，下列有关叙述正确的是A ．②点之前所发生反应的离子方程式为C122211H O H C C O +--+=++B ．③点所示溶液中：=C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线的④点处水的电离程度最大第Ⅱ卷 非选择题(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1．第II 卷共18道题．其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分．2．第II 卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．【必做部分】28．(18分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的”玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。
广西省钦州市2021届新高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
广西省钦州市2021届新高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在ABC ∆中，D 在边AC 上满足13AD DC =u u u r u u u r ，E 为BD 的中点，则CE =u u u r（ ）.A ．7388BA BC -u u u r u u u rB ．3788BA BC -u u u r u u u r C ．3788BA BC +u u u r u u u rD ．7388BA BC +u uu r u u u r【答案】B 【解析】 【分析】由13AD DC =u u u r u u u r ，可得34CD CA =u u u r u u u r ，1()2CE CB CD =+u u u r u u u r u u u r 13()24CB CA =+u u ur u u u r ，再将CA BA BC =-u u u r u u u r u u u r 代入即可. 【详解】因为13AD DC =u u u r u u u r ，所以34CD CA =u u u r u u u r ，故1()2CE CB CD =+=u u u r u u u r u u u r 13()24CB CA +=u u ur u u u r133()244BC BA BC -+-=u u ur u u u r u u u r 3788BA BC -u u u r u u u r . 故选：B. 【点睛】本题考查平面向量的线性运算性质以及平面向量基本定理的应用，是一道基础题. 2．设函数1,2()21,2,1a x f x log x x a =⎧=⎨-+≠>⎩，若函数2()()()g x f x bf x c =++有三个零点123,,x x x ，则122313x x x x x x ++=（ ）A ．12B ．11C ．6D ．3【答案】B 【解析】 【分析】画出函数()f x 的图象，利用函数的图象判断函数的零点个数，然后转化求解，即可得出结果． 【详解】作出函数1,2()21,2,1ax f x log x x a =⎧=⎨-+≠>⎩的图象如图所示，令()f x t =，由图可得关于x 的方程()f x t =的解有两个或三个（1t =时有三个，1t ≠时有两个），所以关于t 的方程20t bt c ++=只能有一个根1t =（若有两个根，则关于x 的方程2()()0f x bf x c ++=有四个或五个根），由()1f x =，可得123,,x x x 的值分别为1,2,3， 则12231312231311x x x x x x ++=⨯+⨯+⨯=故选B ． 【点睛】本题考查数形结合以及函数与方程的应用，考查转化思想以及计算能力，属于常考题型.3．设x ，y 满足约束条件21210x y x y x y +≤⎧⎪+≥-⎨⎪-≤⎩，若32z x y =-+的最大值为n ，则2nx x ⎛ ⎝的展开式中2x 项的系数为( ) A ．60 B ．80C ．90D ．120【答案】B 【解析】 【分析】画出可行域和目标函数，根据平移得到5n =，再利用二项式定理计算得到答案. 【详解】如图所示：画出可行域和目标函数，32z x y =-+，即322zy x =+，故z 表示直线与y 截距的2倍， 根据图像知：当1,1x y =-=时，32z x y =-+的最大值为5，故5n =.52x x ⎛ ⎝展开式的通项为：()()35552155221rr r r r r r r T C x C xx ---+⎛=⋅=⋅⋅-⋅ ⎝，取2r =得到2x 项的系数为：()225252180C -⋅⋅-=.故选：B .【点睛】本题考查了线性规划求最值，二项式定理，意在考查学生的计算能力和综合应用能力.4．已知m ，n 为异面直线，m ⊥平面α，n ⊥平面β，直线l 满足l ⊥m ，l ⊥n ，,l α⊄,l β⊄则 （ ）A ．α∥β且l ∥αB ．α⊥β且l ⊥βC ．α与β相交，且交线垂直于lD ．α与β相交，且交线平行于l【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】试题分析：由m ⊥平面α，直线l 满足l m ⊥，且l α⊄，所以//l α，又n ⊥平面β，,l n l β⊥⊄，所以l β//，由直线,m n 为异面直线，且m ⊥平面,n α⊥平面β，则α与β相交，否则，若//αβ则推出//m n ，与,m n 异面矛盾，所以,αβ相交，且交线平行于l ，故选D ．考点：平面与平面的位置关系，平面的基本性质及其推论． 5．若平面向量,,a b c r r r，满足||2,||4,4,||3a b a b c a b ==⋅=-+=rr r rr r r ，则||c b -rr 的最大值为（ ）A ．523B ．523C ．2133D ．2133【答案】C 【解析】 【分析】可根据题意把要求的向量重新组合成已知向量的表达，利用向量数量积的性质，化简为三角函数最值.【详解】 由题意可得：()(2)c b c a b a b -=-++-r r r r r r r，2222|2|(2)||4||444164452a b a b a b a b -=-=+⋅-⋅=+⨯-⨯=r r r rr r r r Q|2|a b ∴-=r r2222||()[()(2)]|()(2)|c b c b c a b a b c a b a b ∴-=-=-++-=-++-r r r r r r r r r r r r r r22|||2|2|||2|cos ,2c a b a b c a b a b c a b a b =-++-+⋅-+⋅-⋅<-++>r r r r r r r r r r r r r r r3522cos ,2c a b a b =++<-++>r r r r r55cos ,2c a b a b =+<-++>r r r r r55+…2555223+=+⨯=Q ，故选：C 【点睛】本题主要考查根据已知向量的模求未知向量的模的方法技巧,把要求的向量重新组合成已知向量的表达是本题的关键点.本题属中档题.6．已知数列{}n a 是公比为2的正项等比数列，若m a 、n a 满足21024n m n a a a <<，则()21m n -+的最小值为（ ） A ．3 B ．5C ．6D ．10【答案】B 【解析】 【分析】利用等比数列的通项公式和指数幂的运算法则、指数函数的单调性求得110m n <-<再根据此范围求()21m n -+的最小值．【详解】Q 数列{}n a 是公比为2的正项等比数列，m a 、n a 满足21024n m n a a a <<，由等比数列的通项公式得11111122210242n m n a a a ---⋅<⋅<⋅，即19222n m n -+<<，10222m n -∴<<，可得110m n <-<，且m 、n 都是正整数，求()21m n -+的最小值即求在110m n <-<，且m 、n 都是正整数范围下求1m -最小值和n 的最小值，讨论m 、n 取值.∴当3m =且1n =时，()21m n -+的最小值为()23115-+=.故选：B ． 【点睛】本题考查等比数列的通项公式和指数幂的运算法则、指数函数性质等基础知识，考查数学运算求解能力和分类讨论思想，是中等题．7．集合{}|212P x N x =∈-<-<的子集的个数是（ ） A ．2 B ．3C ．4D ．8【答案】D 【解析】 【分析】先确定集合P 中元素的个数，再得子集个数． 【详解】由题意{|13}{0,1,2}P x N x =∈-<<=，有三个元素，其子集有8个． 故选：D ． 【点睛】本题考查子集的个数问题，含有n 个元素的集合其子集有2n 个，其中真子集有21n -个．8．已知双曲线22221x y a b-=（0a >，0b >）的左、右顶点分别为1A ，2A ，虚轴的两个端点分别为1B ，2B ，若四边形1122A B A B 的内切圆面积为18π，则双曲线焦距的最小值为（ ）A ．8B ．16C ．D ．【答案】D 【解析】 【分析】根据题意画出几何关系，由四边形1122A B A B 的内切圆面积求得半径，结合四边形1122A B A B 面积关系求得c 与ab 等量关系，再根据基本不等式求得c 的取值范围，即可确定双曲线焦距的最小值.【详解】根据题意，画出几何关系如下图所示：设四边形1122A B A B 的内切圆半径为r ，双曲线半焦距为c ， 则21,,OA a OB b == 所以2221A B a b c =+=，四边形1122A B A B 的内切圆面积为18π， 则218r ππ=，解得32OC r ==则112212122111422A B A B S A A B B A B OC =⋅⋅=⨯⋅⋅四边形， 即112243222a b c ⋅⋅=⨯⋅⋅故由基本不等式可得2222323262a b c +=≤=，即62c ≥， 当且仅当a b =时等号成立. 故焦距的最小值为122故选：D 【点睛】本题考查了双曲线的定义及其性质的简单应用，圆锥曲线与基本不等式综合应用，属于中档题. 9．已知排球发球考试规则：每位考生最多可发球三次，若发球成功，则停止发球，否则一直发到3次结束为止．某考生一次发球成功的概率为()01p p <<，发球次数为X ，若X 的数学期望() 1.75E X >，则p 的取值范围为( ) A ．10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．70,12⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．1,12⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．7,112⎛⎫ ⎪⎝⎭【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，分别求出()()()123P X P X P X ===，，，再根据离散型随机变量期望公式进行求解即可 【详解】由题可知()1P X p ==，()()21P X p p ==-，()()()()2323111P X p p p p ==-+-=-，则()()()()()()21232131 1.75E X P X P X P X p p p p =====+-+->+2+3解得5122p p ><或，由()0,1p ∈可得10,2p ⎛∈⎫⎪⎝⎭， 答案选A 【点睛】本题考查离散型随机变量期望的求解，易错点为第三次发球分为两种情况：三次都不成功、第三次成功10．已知双曲线2222:1(0,0)x y a b a bΓ-=>>的右焦点为F ，过原点的直线l 与双曲线Γ的左、右两支分别交于,A B 两点，延长BF 交右支于C 点，若,||3||AF FB CF FB ⊥=，则双曲线Γ的离心率是（ ）A ．3B ．32C ．53D ．2【答案】D 【解析】 【分析】设双曲线的左焦点为'F ，连接'BF ，'AF ，'CF ，设BF x =，则3CF x =，'2BF a x =+，'32CF x a =+，'Rt CBF ∆和'Rt FBF ∆中，利用勾股定理计算得到答案.【详解】设双曲线的左焦点为'F ，连接'BF ，'AF ，'CF ， 设BF x =，则3CF x =，'2BF a x =+，'32CF x a =+，AF FB ⊥，根据对称性知四边形'AFBF 为矩形，'Rt CBF ∆中：222''CF CB BF =+，即()()()2223242x a x a x +=++，解得x a =；'Rt FBF ∆中：222''FF BF BF =+，即()()22223c a a =+，故2252c a =，故e =. 故选：D .【点睛】本题考查了双曲线离心率，意在考查学生的计算能力和综合应用能力.11．命题p ：存在实数0x ，对任意实数x ，使得()0sin sin x x x +=-恒成立；q ：0a ∀>，()ln a xf x a x+=-为奇函数，则下列命题是真命题的是（ ） A ．p q ∧ B ．()()p q ⌝∨⌝ C ．()p q ∧⌝ D ．()p q ⌝∧【答案】A 【解析】 【分析】分别判断命题p 和q 的真假性，然后根据含有逻辑联结词命题的真假性判断出正确选项. 【详解】对于命题p ，由于()sin sin x x π+=-，所以命题p 为真命题.对于命题q ，由于0a >，由0a xa x+>-解得a x a -<<，且()()1ln ln ln a x a x a x f x f x a x a x a x --++⎛⎫-===-=- ⎪+--⎝⎭，所以()f x 是奇函数，故q 为真命题.所以p q ∧为真命题. ()()p q ⌝∨⌝、()p q ∧⌝、()p q ⌝∧都是假命题. 故选：A 【点睛】本小题主要考查诱导公式，考查函数的奇偶性，考查含有逻辑联结词命题真假性的判断，属于基础题. 12．ABC V 中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若1a =，30B =︒，27cos C -=ABC V 的面积为（ ）ABCD．2【答案】A 【解析】 【分析】先求出sin A ，由正弦定理求得c ，然后由面积公式计算． 【详解】由题意sin 7C ==，1sin sin()sin cos cos sin (272714A B C B C B C =+=+=⨯-+=． 由sin sin a bA B=得sin sin a B b A ===11sin 12272S ab C ===⨯=． 故选：A ． 【点睛】本题考查求三角形面积，考查正弦定理，同角间的三角函数关系，两角和的正弦公式与诱导公式，解题时要根据已知求值要求确定解题思路，确定选用公式顺序，以便正确快速求解． 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2021年9月广西自治区普通高校2022届高三毕业班上学期开学摸底考试理综化学试题及答案详解
绝密★启用前广西自治区普通高校2022届高三毕业班上学期开学摸底考试理综-化学试题2021年9月(考试时间: 150 分钟试卷满分: 300 分)注意事项:1.本试卷分第[卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-2077.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A.2015年8月12日天津滨海新区天津港爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲.苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火应立即用泡沫灭火剂扑灭B.电解氢氧化铁胶体时阳极的颜色会逐渐加深C.铝为活泼金属，高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应8.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5. 6 LCO2中所含质子的数目为5.5N AB.9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6N AC.23 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2N AD.电催化过程中，每生成1 mol甲酸，转移电子的数目为N A9.绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，己知EGCG的结构式为:有关EGCG的说法错误的是( )A. EGCG的分子式为C22H18O11B. EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成和取代反应C.1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用D. EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳10.实验是化学研究的基础，下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.装置①可用排饱和食盐水收集法收集氯气B.装置②可用来除去乙烯中的SO2装置。
广西壮族自治区钦州市第一中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析
广西壮族自治区钦州市第一中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中不正确的是（）A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键参考答案：B2. 实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）b中物质参考答案：B 【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。
3. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数参考答案：D试题分析：294指的该原子的质量数。
4. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A. 加入几滴硫酸铜溶液B. 加入适量的水C. 加入适量镁粉D. 再加入少量稀硫酸参考答案：A略5. 化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。
下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：B略6. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点7. 与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3参考答案：B略9. 有关下列能量转化的认识不正确的是（）A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。
广西壮族自治区2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷
广西壮族自治区2021年高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物2. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶13. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+4. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液5. （2分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A . Na2CO3B . Na2O2、Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO36. （2分）丙烷的二氯代产物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（）A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/LC . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-二、非选择题 (共2题；共14分)8. （5分） (2016高一下·射洪期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是________．（2） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________（3）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：①在m段发生反应的离子方程式为________．②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为________．9. （9分）现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是________。
广西钦州一中2021届上学期高三年级8月月考化学试卷
广西钦州一中2021届上学期高三年级8月月考化学试卷一、选择题1诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。
下列的成语与物质的化学性质无关的是（）A死灰复燃 B．水滴石穿 C．木已成舟 D．百炼成钢2国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺炎的重要作用及有效药物。
其中莲花清瘟药剂中金丝桃苷是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．分子含21个碳原子B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应C．1mol的金丝桃苷最多可以和8mol的NaOH反应D．苯环上的一氯代物有5种3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．18g T218O的原子核内中子数为14N AB．100gKHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为N AC．25℃时，1LA．电解过程中，ol电子通过时理论上最多除去2mol ol·L－1时，25℃0.1000mol/L L、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是()A.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，HX<HY<HZ LNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D 加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)<c(Y −)二、非选择题8（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：已知：①Ga转化为GaN的化学方程式是：2Ga2NH32GaN3H2②NH3H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3HCl=NH4ClH3BO3（1）镓元素在周期表中的位置是_____________。
（2）仪器X中的试剂是__________；A、浓氨水B、稀硫酸C、浓氢氧化钠溶液D、浓氯化铵溶液E、饱和食盐水（3）仪器Y的名称是_______________；装置Z的作用_________；4）加热前，需先通入一段时间的H2，原因是__________________________。
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7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。
下列有关说法不正确的是A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C．对伞花烃难溶于水，密度比水大D．对伞花烃的一氯代物有5种9．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 整个过程中O3作催化剂B. 反应III的方程式为O2+O===O3C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。
下列说法正确的是X Y ZWA．X、W分别与YB．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素氧化物对应水化物的酸性：X>W11.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验装置试剂a 现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋12．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。
下列关于电池工作时的相关分析不正确的是A．X极为正极，电流经X流向外电路B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−C．X极区溶液的pH逐渐减小D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-13．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. a、b、c三点对应的K sp不相等B. AgCl在c点的溶解度比b点的大C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化26．（14分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：（1）请将上图各装置按气体从左到右连接完整：c→_____________________。
（2）用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______（填字母）。
A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。
此步操作的目的是____________。
（4）反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________ 。
（5）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_____________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。
27．（14分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。
某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题：(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。
(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。
(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：K sp[Sn(OH)4]＝1×10－55；K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
28．（15分）硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。
（1）已知：①2H 2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ·mol−1②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1反应H 2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol−1(用含m、n、p的代数式表示)。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和lmol Se，发生反应H 2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。
请用化学平衡理论解释_________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。
（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2−(aq)CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数K=_____（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的K sp=7.9×10−49，CuS的K sp=1.3×10−36）。
（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：石墨电极是__________（填正极或负极），写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。
磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________ 。
（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能I1(P)_____ I1 (Cl)(填“＞”或“＜”)。
（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。
（4）如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________（用化学式表示）。
（5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。
则该晶体的类型属于____晶体。
（6）图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为，F中所含官能团的名称为；（2）反应③的反应类型为；（3）反应②的化学方程式为；（4）H的可能结构有种（不考虑立体异构）；（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为；Ⅰ.分子结构中含有环己酮（）和甲基（-CH3）Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和信息，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：化学部分7-13 DDACB AC26．（1）fg→d e→a(b) b(a)→h （2）ABD（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验（4）产生的气体使试管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止（5）2Na＋2CO2Na2CO3＋CO 4Na＋3CO22Na2CO3＋C27.(1). Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O (2). 低于50℃，溶解反应较慢，超过50℃，H2O2分解与HCl逸出导致溶解反应速率下降(3). 3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O (4). 1.5≤pH＜5 (5). 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净(6). Cu2++2e-===Cu 将CuCl2溶液在HCl气流中加热蒸干28.（1）p−12(n+m)（2）①c(H2Se)/c(H2)②将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高③550℃，0.3MPa（3）c(Na+)>c(HSe−)>c(OH−)>c(H+)>c(Se2−) 1.6×1012（4）正极（1分）CO-2e−+H2O=CO2+2H+35.(1)3p （1分）（2）O＞N＞C （1分）< （1分）（3）sp2、sp3NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大（4）SiH4（5）原子（6）836. （1）酯基、羰基（或酮基）（2）加成反应（1分）（3）（4）3（1分）（5）13（6）【详解】7．A．84消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A正确；B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，B正确；C．聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，C正确；D．真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D错误。