广西钦州市第一中学2021届高三开学摸底考试理科综合化学试题

7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是

A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同

B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料

D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透

8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是

A．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应

B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面

C．对伞花烃难溶于水，密度比水大

D．对伞花烃的一氯代物有5种

9．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是

X Y Z

W

A．X、W分别与Y

B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高

C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解

D．X和W两元素氧化物对应水化物的酸性：X>W

11.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a 现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

②NaHCO3溶液产生气泡

③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红

A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO

B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O

C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+===AgCl↓

D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

12．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是

A．X极为正极，电流经X流向外电路

B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−

C．X极区溶液的pH逐渐减小

D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-

13．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. a、b、c三点对应的K sp不相等

B. AgCl在c点的溶解度比b点的大

C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化26．（14分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

（1）请将上图各装置按气体从左到右连接完整：c→_____________________。

（2）用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______（填字母）。

A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是____________。

（4）反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________ 。

（5）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_____________________。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。

27．（14分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。

(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：K sp[Sn(OH)4]＝1×10－55；K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。

28．（15分）硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

（1）已知：①2H 2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ·mol−1

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1

反应H 2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol−1(用含m、n、p的代数式表示)。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和lmol Se，发生反应

H 2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：