浙教版中考化学专题复习分析计算题训练

化学分析计算题

1、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g 样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下

求：（1）反应产生的氢气质量； （2）该铁合金中铁的质量分数；

（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％） 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样

的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。

（3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：

解：设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 20+C02↑ 100 73 13.2g 80x

100：73＝13.2：80x

x ＝12%

小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？

3、横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：

①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A 装置中，同时加入足量稀盐酸；

②测量C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。 请分析回答下列问题：

⑴甲图中装置B 的作用是 。

⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO 3的质量分数。

⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C 装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？___________试分析原因。

。

稀盐酸

石灰石 浓硫酸

A B C

甲图

浓NaOH

)

乙图

第3题图

足量的

4、石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题：

⑴工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]

⑵氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？

⑶根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你按照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。并议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。（可能用到的相对原子质量：C—12 Ca—40 O—16 Na—23 H—1 ）

5、某钙片的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。2分

(2>为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：

①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。4分

②你认为应该建议厂家如何更改标签? 2分

6、某校地处工业园园附近，空气中经常弥漫着刺激性气味，这引起了同学们的思考

【提出问题】这种有刺激性气味的气体可能是s02，该气体司能来自学校附近的工厂

【实地调查】工业圆区内有一家使用含硫燃料的化工厂。

【查阅资料】①s02能被碘(12)氧化：S02十l2+2H20=H2S04+2HI②碘液能使淀粉变蓝

【设计实验】①在一定质量分数的碘液中加入适量的淀粉糊，得到蓝色的测试液；②甲、乙、丙三组同学用三支相同的l00ml注射器，各抽取5ml测试液，然后到校园的操场中进行实验(每次抽取80ml空气，抽气后，用橡皮塞堵住注射器口，充分振荡，再打开橡皮塞排出余气，然后进行第二次抽气，如此反复。直至测试液变为无色，记录抽气的总次数)。

【实验分析】①在实验中，每次抽取的空气要进行充分振荡的目的是________________ 。

②三组同学都到同一地点进行实验的好处在于 _______________________。

【反思交流】同学们的行动得到了老师的肯定，为进一步确定s02的来源，同学们又开始了新的探究。你认为三组同学的下一步操作是如何进行的? _________________________________。

【实验结论】污染校园空气的气体是S02。进一步探究表明，该污染源主要来自校园附近的化工厂。

7、某学生在课外活动中用一定量的生铁（含碳的铁）样品和盐酸反应来制取氢气，所做的4次实验结果

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，生铁样品一定有剩余的组的编号是。

（2）生铁样品的纯度是。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是。

8、实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：

（1）10克石灰石中碳酸钙的质量是多少克？

(2)产生二氧化碳的质量是多少克？

(3)从图中有关实验数据，计算参加反应的

稀盐酸的质量分数是多少？

9、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化

学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)为了测定废

液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至

过量．测得生成Cu(OH)2，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质

量关系如上图所示：

①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程)。

③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数? (填“能”或“不能”)

10、欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。