浙教版中考化学专题复习分析计算题训练
浙教版科学中考集训：10.2 化学计算题 数轴型计算(含解析)
中考特训10 化学反应的计算10.2 数轴型计算重难点集训目录一、数轴型计算与解答1、注意观察纵坐标与横坐标的区别，或PH变化等，判断是**加入到**中2、数轴中表示溶液或气体、沉淀等，求某点坐标，注意是否将几个反应的溶液相加3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl （3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 18 44y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1%．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
浙教版2020年科学中考化学计算题
浙教版2020年科学中考经典化学计算题一：图像型计算题应用一：小科同学在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 ▲ 色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量AgNO 3和稀HNO 3溶液，没有白色沉淀产生，说明该废水中不含 ▲ 。
（3）小科进一步了解到该废水中只含有一种酸，是硫酸，为测定其硫酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）①当加入的硝酸钡溶液质量为 ▲ 克时，硝酸钡与硫酸恰好反应。
②计算废水中硫酸的质量分数。
应用二：实验室用足量的稀盐酸和大理石制取 C O 2，为了分析反应后滤液的成分，取 100g 反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为 20.0%的 N a2C O3溶液，测得（1）从开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，没有产生沉淀的原因是 。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中 m 的大小。
（4）随着滴加 N a 2CO 3 溶液质量的增加，烧杯中溶液的 p H 也呈现一定的变化规律。
结合图 像判断：b →c 段烧杯中溶 液 p H 如何变化？ 。
二：叙述型计算题应用一：实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算：(1)杂质的质量___g.(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)三：实验型计算题应用一：三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）。
2024年浙教版科学中考第二轮复习：化学计算题专项练习
2024浙教版科学中考第二轮复习化学计算题专项练习一、解答题1．实验室准备配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如改用20%的氯化钠溶液进行配置，则需要20%的氯化钠溶液多少克？2．人类的生产生活离不开金属。
（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是。
A．铜火锅B．铜导线C．铜钟D．铜钱（2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。
分析上述数据，请回答下列问题：①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。
3．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。
（2）请利用表格数据分析，若在20℃室温下100g水中溶解40g硝酸钾固体得到的硝酸钾溶液质量分数为多少？（最后结果保留一位小数）。
（3）工业中制取硝酸钾的原理为：KOH+HNO3=H20+KNO3，现有56千克的氢氧化钾，则能制取固体硝酸钾多少千克?4．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5克粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。
实验数据如下表所示：（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。
5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
（1）氢气还原氧化铁的化学方程式是3H2+Fe2O3=∆2Fe+3H2O，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?（请写出计算过程）6．灭火器是常见的消防设备，项目化学习小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。
中考化学复习训练题4化学方程式和综合题浙教版
中考化学复习训练题（四）化学方程式和综合题班别姓名学号成绩一、化学方程式的书写：1．按下列要求：写出反应的化学方程式。
（1）实验室里用氯酸钾制取氧气。
（2）一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）。
（3）人的胃液中含有少量的盐酸：胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物。
（4）电解水。
（5）没有气体又没有沉淀产生的复分解反应。
（6）明矾是常见的净水剂：硫酸铝是它的主要成分之一：制取硫酸铝。
（7）天然气的主要成分是甲烷（CH4）：它是一种“清洁能源”：甲烷在空气中完全燃烧。
（8）白磷的着火点是40℃：切一小块白磷在25℃的室温下放在一块石棉网上：一段时间后：白磷发生自燃。
2．试管中的粉末状固体可能含有氯化钠、木炭粉、氧化铜、四氧化三铁、硫酸镁中的一种或几种。
将其加热后：试管中有红色固体生成。
写出该反应的化学方程式。
3. 汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体：治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器：在催化剂的作用下：一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气：该反应的化学方程式：。
4. 在牙膏中含有一种细微的粉末——轻质碳酸钙：可增大摩檫力：提高洁齿效果。
石灰石经过煅烧、溶解、通入二氧化碳、过滤、干燥：就可得到轻质碳酸钙。
写出制取轻质碳酸钙过程中三个反应的化学方程式：（1）：（2）：（3）。
5．甲、乙是化合物：X、Y是单质：已知甲+ X → 乙+ Y。
（1）在常温下若乙是气体：则X 是：在常温下若甲是固体：乙是无色液体：则X 是。
（2）若乙的溶液是浅绿色：Y是红色固体：则此反应的化学方程式可表示为。
6．某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2：要从废液中全部回收金属铜。
某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉：充分反应后过滤：滤渣中含有：此反应的化学方程式：。
7. 有A、B、C三种物质：它们之间的转化关系可用下列反应式表示：① A + HCl → B + H2O ：② B + NaOH → C↓ + NaCl ：③ C △→ A + H2O（1）若C为红褐色沉淀：则A为。
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析
化学计算分析一、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有Fe 2O 3铁锈的铁片质量为27.2g ，跟200g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g ，试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。
【解析】第一步反应Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O第二步反应Fe 2(SO 4)3 + Fe == 3FeSO 4第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O ，设参加反应的 Fe 2O 3 的质量为x ，参加反应的Fe 质量为y ，参加反应的稀硫酸溶质质量为a 。
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4+ Fe == 3FeSO 4 + 3H 2O160 294 56x a y16056x y= ① 第三步反应Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑ ，设参加反应的稀硫酸溶质为b 。
Fe + H 2SO 4 == 3FeSO 4 + H 2↑56 98 227.2g -x -y b 0.2g56227.20.2g x y g=-- ② 联立①②两式可求得x=16g ，y=5.6g 。
16029416g a= a=29.4g9820.2b g=b=9.8g2424=100%29.49.8 = 100%200 =19.6%H SO m H SO m g g g⨯+⨯稀硫酸质量分数 2、利用质量守恒定律计算例1、（2019年嘉兴中考）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图（268.4）。
专题3 计算题(化合价化学式、溶解度、化学方程式的计算)-2021中考化学真题分项汇编浙江专用解析版
专题03.计算题-2021年中考化学专题汇编（浙江专版）03-1化学式及其计算1.（2021年浙江丽水中考）相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其它污染物。
如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是（ ）A ．反应前后原子种类不变B ．反应前后分子种类不变C ．水分子的相对分子质量是18克D ．水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氧气在一定条件下反应生成水，化学方程式为：2222H +O 2H O 一定条件。
【详解】A 、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，选项说法正确。
B 、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，选项说法错误。
C 、相对分子质量的单位不是“克”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。
D 、水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，选项说法错误。
故选A 。
2.（2021年宁波中考）“青团”是宁波的一种传统食物。
在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。
艾草含有侧柏莲酮芳香油（1010C H O ），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由___________种元素组成。
（2）7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为___________g 。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是___________。
【答案】3 6.0 二氧化碳和水（2CO 和2H O ） 【详解】（1）化学式表示物质的元素组成，根据侧柏莲酮芳香油的化学式C 10H 10O ，侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧3种元素组成。
（2）7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：12107.3g 100%=6.0g 1210+110+16⨯⨯⨯⨯⨯。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物中应该含有碳、氢、氧三种元素。
浙教版科学中考复习化学综合计算题(56张)
举一反三
• (3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌， • 此时发生的反应为：Na2CO3 ＋ HCl=NaHCO3 ＋ NaCl ； • 当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产
生气体的曲线。
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举一反三
• (4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
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重难点突破
• 例2：过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂 以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：
浙教版科学中考复习：化学综合计算 题 (56页)-PPT执教课件【推荐】
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重难点突破
• 例1：某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中， 充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：
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举一反三
• (3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌， • 此时发生的反应为：Na2CO3 ＋ HCl=NaHCO3 ＋ NaCl ； • 当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产
生气体的曲线。
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举一反三
• (4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
中考科学 化学式及化学方程式的计算练习题 浙教版
中考科学 化学式及化学方程式的计算练习题 浙教版一：知识点梳理、方法归纳：考点一 ：化学式的计算根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物AmBn 为例)(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n。
(2)A 的质量分数＝A 的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量×100%。
(3)A 、B 元素的质量比：A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×m B 的相对原子质量×n。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
(5)在混合物中：某物质的质量分数(纯度)＝某物质质量混合物质量×100%或＝混合物中某元素的实际质量分数理论质量分数×100%(杂质不含该元素时)。
两种物质的质量比等于“相对分子质量×分子个数”之比。
考点二：化学方程式的计算根据化学方程式计算的一般步骤：(1)根据题意设未知量(用x 、y 等字母表示)；(2)写出正确的化学方程式；(3)求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；(4)把已知量和未知量写在相应质量比的下边；(5)列出比例式，求未知数；(6)简明写出答案。
【注意】根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：(1)不认真审题，答非所问。
(2)元素符号或化学式写错。
(3)化学方程式没有配平。
(4)相对分子质量计算错误。
(5)没有统一单位。
(6)把不纯物质当成纯净物质计算。
二：例题精讲(2010·扬州)肉毒碱(C 7H 15NO 3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是( )A ．相对分子质量为161 gB ．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C ．含有臭氧(O 3)D ．分子中C 、H 、O 、N 质量比为84∶15∶48∶14【解析】本题考查化学式的计算。
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析化学计算分析、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有F&O3铁锈的铁片质量为27.2g,跟200g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g, 试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。
【解析】第一步反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O第二步反应Fe2（SO4）3 + Fe == 3FeSO第三步反应Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得Fe2O3 + 3H2SO4+ Fe == 3FeSO + 3H2O,设参加反应的Fe2O3的质量为x,参加反应的Fe质量为y,参加反应的稀硫酸溶质质量为a。
Fe2O3 + 3H2SO4+ Fe == 3FeSO + 3H2O160 294 56x a y160 56 小一一①x y第三步反应Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T ,设参加反应的稀硫酸溶质为b。
Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T56 98 227.2g-x-y b 0.2g-^6——二②27.2g x y 0.2g联立①②两式可求得x=16g, y=5.6g。
160 29416g aa=29.4g98 2b 0.2g浙教版九年级上册科学化学计算题型分析b=9.8gH2SO4 质量分数=m H/。
4 100%m稀硫酸29.4 g 9.8g= ----- ---- 100%200 g=19.6%2、利用质量守恒定律计算例1、(2019年嘉兴中考)用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图(268.4)。
浙江省杭州市中考化学总复习：计算题
2021年浙江省杭州市中考化学总复习：计算题1．小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气．问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（氧气的密度＝1.429g/L，空气的密度＝1.293g/L）．【分析】空气按体积分数计算，氮气约占、氧气约占，根据密度、体积、质量之间的关系进行计算．解：空气按体积分数计算，氮气约占、氧气约占．由题意知：空气的体积：8L÷＝40L；根据密度公式，标准状况时8升氧气的质量是：8L×1.429g/L＝11.432g．40L空气的质量是：40L×1.293g/L＝51.72g故答案为：11.432g．51.72g．【点评】此题考查学生氧气所占空气的体积数及根据密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算．能培养学生的计算能力．2．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．（3）醋酸中碳元素的质量分数为40%．（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．【分析】（1）根据酸能解离出的离子考虑；（2）根据盐酸化学式的书写考虑；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（4）根据题给信息可以知道增加的质量为氧气的质量，可以据此结合反应的化学方程式求算出所得食醋的质量．解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO ﹣和H+；故填：H+；（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以化学式是HCl；故填：HCl；（3）醋酸中碳元素的质量分数为＝40%；故填：40%；（4）设所得食醋中醋酸的质量为xC2H5OH+O2═CH3COOH+H2O32 6016kg x解得：x＝30kg故填：30．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记醋酸的性质及醋酸的含量测定，以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．3．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48．（2）KNO3中氮元素的质量分数为13.9%（保留0.1%）（3）100kg的该营养液加水可以稀释成溶质质量分数为3%的KNO3溶液200kg．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．解：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：（16×3）＝39：14：48．（2）KNO3中氮元素的质量分数为100%≈13.9%．（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释成溶质质量分数为3%的KNO3溶液为x 100kg×6%＝x×3%x＝200kg答：稀释成溶质质量分数为3%的KNO3溶液为200kg．。
浙教版中考复习科学化学计算辅导训练(有解析)
浙教版科学化学计算辅导训练一、物质结构型计算1. 茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。
回答问题：（1）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________。
（2）茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为________。
（3）________g茶氨酸中含有16g氧元素。
2. 碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑．请计算：（1）CO2分子中，C原子与O原子的原子个数比；（2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比；（3）CuO中，Cu元素的质量分数为多少%．3. 碳单质和化合物的种类是所有元素中最多的，据美国科学期刊报道，近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3、C5O2等含碳元素的物质。
请回答以下问题：（1）上述含碳物质中，属于氧化物的有________种（2）空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致________会加剧（3）如果要将110g 二氧化碳完全吸收，理论上需要多少氢氧化钙？4. 黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。
（1）黄曲霉毒素是由________种元素组成。
（2）1个黄曲霉毒素分子中共有________个原子。
（3）黄曲霉毒素的相对分子质量是________。
（4）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数是________。
（5）黄曲霉毒素中氢氧两种元素质量比为________。
二、纯文字反应型计算5. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌是由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________(计算结果保留一位小数)。
（3）每支口服液中锌的质量分数为________(1g=1000mg)。
浙教版中考复习化学计算题
课题中考复习-计算题教学过程酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
2019浙教版中考科学复习-化学-1、物质的定量计算
2019浙教版中考复习化学-1、物质的定量计算选择题【例1】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g 黑色固体．求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）A. 7.1%B. 35.5%C. 28.4%D. 42.6%【答案】B【例2】将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（ ）A. 71︰75B. 71︰79C. 80︰79D. 81︰79【答案】A【例3】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。
某100g30%的双氧水放置一段时 间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是( )A. 5 gB. 5.3 gC. 5.67 g B. 6.56g【答案】C【例4】一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末 质量为10.0g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）A ．3CuSO 4 △=== 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑B ．4CuSO 4 △=== 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑C ．5CuSO 4 △=== 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑D ．6CuSO 4 △=== 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑【答案】B模块一 技巧类计算基本计算【例5】石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g 放入烧杯中；慢慢加入 稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g ；称量反应后烧杯中剩余物的质 量为80.6g ．试根据实验数据计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数 【答案】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：73g+12g-80.6g=4.4g ．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 44x 4.4g100 44解之得：x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g 12g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．复杂计算求溶质的质量分数【例6】久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
浙江省中考化学计算专题训练(一)
1. (6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算： (1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液质量。
2．向烧杯中加入一定质量的碳酸钠粉末，然后加入100克的稀硫酸，恰好完全反应。
烧杯连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如图所示。
请完成下列各题： ⑴在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈 ； ⑵在反应中碳酸钠消耗一半所需时间是 秒；⑶向烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？（结果保留一位小数）3、（6分）量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液质量的关系如下图所示。
请计算此溶液的溶质质量分数。
（列式计算）（可能用到的原子量：H 1、O 16、S 32、Na 23、Mg 24）4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g 放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?（图1） （克）(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签：现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是。
请写出稀释时应注意事项5.某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。
该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。
2022年中考科学复习化学计算浙教版
2022年中考科学复习化学计算浙教版2022年中考科学复习化学计算浙教版一、根据化学式的计算1.蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料。
人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为就是其中的一种。
请回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量为__________________；（2）蛋氨酸中各元素的质量比为__________________；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为_______________________；（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g ，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为______________g。
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于______________（填“合格”或“不合格”）奶粉。
[10分]2.A、B两种元素可以形成多种化合物。
在形成的化合物,与B两种元素的质量比为7∶3，则在中A与 B 的质量比为_____________________。
[10分]3.某商店1kg化肥的市场价格为：若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？[10分]4.某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的()[2分]5.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳。
现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。
求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。
[10分]6.1.42g R元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则XY的化学式可能是：（）[2分]二、关于溶液的计算根据溶液呈电中性的有关计算1.[10分]溶液的配制2.冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。
当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。
欲配制50g 80%的甘油溶液，需要甘油的质量_____g，水的质量为____________g。
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化学分析计算题1、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g 样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（1）反应产生的氢气质量； （2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。
（本题计算结果准确到0.1％） 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 20+C02↑ 100 73 13.2g 80x100：73＝13.2：80xx ＝12%小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？3、横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。
某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A 装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：⑴甲图中装置B 的作用是 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO 3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C 装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？___________试分析原因。
稀盐酸石灰石 浓硫酸A B C甲图浓NaOH)乙图第3题图足量的4、石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。
除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。
用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。
我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：请根据以上信息回答下列问题：⑴工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]⑵氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。
现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？⑶根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你按照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。
并议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
（可能用到的相对原子质量：C—12 Ca—40 O—16 Na—23 H—1 ）5、某钙片的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
2分(2>为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。
小东做了三次实验，数据如下：①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
4分②你认为应该建议厂家如何更改标签? 2分6、某校地处工业园园附近，空气中经常弥漫着刺激性气味，这引起了同学们的思考【提出问题】这种有刺激性气味的气体可能是s02，该气体司能来自学校附近的工厂【实地调查】工业圆区内有一家使用含硫燃料的化工厂。
【查阅资料】①s02能被碘(12)氧化：S02十l2+2H20=H2S04+2HI②碘液能使淀粉变蓝【设计实验】①在一定质量分数的碘液中加入适量的淀粉糊，得到蓝色的测试液；②甲、乙、丙三组同学用三支相同的l00ml注射器，各抽取5ml测试液，然后到校园的操场中进行实验(每次抽取80ml空气，抽气后，用橡皮塞堵住注射器口，充分振荡，再打开橡皮塞排出余气，然后进行第二次抽气，如此反复。
直至测试液变为无色，记录抽气的总次数)。
【实验分析】①在实验中，每次抽取的空气要进行充分振荡的目的是________________ 。
②三组同学都到同一地点进行实验的好处在于 _______________________。
【反思交流】同学们的行动得到了老师的肯定，为进一步确定s02的来源，同学们又开始了新的探究。
你认为三组同学的下一步操作是如何进行的? _________________________________。
【实验结论】污染校园空气的气体是S02。
进一步探究表明，该污染源主要来自校园附近的化工厂。
7、某学生在课外活动中用一定量的生铁（含碳的铁）样品和盐酸反应来制取氢气，所做的4次实验结果根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，生铁样品一定有剩余的组的编号是。
（2）生铁样品的纯度是。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是。
8、实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图函数关系。
（假定杂质不溶于水，也不参加反应。
）请回答下列问题：（1）10克石灰石中碳酸钙的质量是多少克？(2)产生二氧化碳的质量是多少克？(3)从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？9、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)2，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程)。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数? (填“能”或“不能”)10、欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：(1)碳酸钙在高温下分解的化学方程式是；(2)100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；(3)你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是；(4)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
11、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四请你据此分析计算：(1)第一次加入盐酸溶液后，在反应起始时烧杯内物质的总质量是克。
第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是克。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）第三次加入的盐酸是否完全发生反应？（填“是”或“否”）（4）请求出每克盐酸溶液完全反应产生的二氧化碳质量是多少克？12、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
13、刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)14、已知 Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)15、我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得N.HCq ，进而生产出纯碱。
其生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 ②NH 4HCO 3＋NaCl ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl ③2NaHCO 3=Na 2CO 3十H 2O+CO 2↑ （1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是 。
A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是 。