海水晒盐课件

练习:判断下列说法中正确的是（ 练习 判断下列说法中正确的是（A ）
A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠, 20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠, 水里最多能溶解36g氯化钠 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 20℃时氯化钠的溶解度为36g B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 20℃时 硝酸钾的溶解度为31.6。 31.6 20℃时 100g水中加入35g氯化钠完 水中加入35g C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完 全溶解, 20℃时氯化钠的溶解度为35g。 全溶解,则20℃时氯化钠的溶解度为35g。 时氯化钠的溶解度为35g 100g氯化钠的饱和溶液中有 D、20℃时， 100g氯化钠的饱和溶液中有 ℃ 27g氯化钠, 20℃时 氯化钠的溶解度为27g 27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 氯化钠 的溶解度为
第二节 海水“晒盐” 海水“晒盐”
授课人：黄尊英
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1、什么叫饱和溶液？什么叫不 什么叫饱和溶液？ 什么叫饱和溶液 饱和溶液？ 饱和溶液？ 2、饱和溶液与不饱和溶液的相 饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化？ 互转化？
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶剂或 升高温度 饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 降低温度 蒸发溶剂、
<0.01克 克
三、结晶
1、降温结晶（冷却热饱和溶液）： 、降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质 从溶液中结晶析出，例如： 从溶液中结晶析出，例如：KNO3 S
0
T2
T1
T
2、蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 、蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物 从溶液中结晶析出，例如： 质从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
[实验探究 实验探究]: 实验探究
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？ 哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？ 【探究1】溶质种类的影响 探究 】
在实验中要改变的因素是： 在实验中要改变的因素是：溶质种类 要保持不变的因素是： 要保持不变的因素是：温度和水的质量
实验结论： 温度和水的质量保持不变的情况 实验结论：在 温度和水的质量保持不变的情况 不同种类的固体物质在水里的溶解限量不同 下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量不同
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度 、（09晋江市）右图是A 09晋江市 曲线，下列说法正确的是（ 曲线，下列说法正确的是（ D ） A.两种物质的溶解度都随温度 A.两种物质的溶解度都随温度 溶解度/g 溶解度/g 升高而增大 A B.降低温度可使接近饱和的 B.降低温度可使接近饱和的 25 B B溶液变为饱和溶液 C.A、 C.A、B两种物质的溶解度均 t1 t2 温度/℃ 为25g D.t2℃时，A物质的溶解度 大于B 大于B物质的溶解度
溶 解 度 （克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。 2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。 3：曲线越陡，该 物质的溶解度受温 度影响越大。
甲 乙
t1
t2
。 度 .
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响 1.溶质种类的影响 2.温度的影响 2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
一定温度下 100克溶剂 100克溶剂 在一定温度下,某固体物质在100克溶剂( 在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常 饱和状态 质量 是水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。 是水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
【探究2】温度的影响 探究2 温度 在实验中要改变的因素是________ 在实验中要改变的因素是________
要保持不变的因素是_____________________ 要保持不变的因素是_____________________
溶质种类和水的质量
请学生们自己设计实验方案，按照方案合作 请学生们自己设计实验方案， 进行探究，记录实验现象，并作出结论， 进行探究，记录实验现象，并作出结论，进行交 流反思
物质在 同温度下的溶解度;物质的溶解度 线 :物质在 同温度下的溶解度 物质的溶解度 温度 的
溶解度 200 g/100克水
190 180 170 160 150 140 130 120 110
硝 酸铵
固体物质的溶解度曲线： 固体物质的溶解度曲线： 1、在40℃时，硝酸钾的溶解度 小于 、 硝酸钾的溶解度____ ℃ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 填大于、 填大于 小于）硝酸钠的溶解度。
硝 酸 铵
固体物质的溶解度受温度影响 的一般规律： 的一般规律：
大多数固体物质的溶解度 温度升高而增大（如硝酸钾） 随温度升高而增大（如硝酸钾）
硝 酸 钠
少数固体物质的溶解度 受温度变化的影响较小 如氯化钠） 影响较小（ 受温度变化的影响较小（如氯化钠） 极少数物质的溶解度 温度升高而减小（如氢氧化钙） 随温度升高而减小（如氢氧化钙）
硝 酸 钠
B.
●
100 90 80 70 60 50 40 30
硝 酸
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 、 ℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸。 _______________________________。 3、在___ ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶 、 68 解度相同，都约为______。 解度相同，都约为 134g 。
度
硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度
50 40 30 20 10
0
温度（ ） 温度（t）
溶解度 200 g/100克水 g/100克水
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
T
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同 溶解性 描 定 述 量 溶 溶 质的溶解
100 溶
溶剂
溶 (不 )溶 (不)溶
溶解度曲线的应用： 溶解度曲线的应用：
①判断某物质在不同温度下的溶解度大小 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ④判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化 ⑤判断溶液结晶的方法
不同温度下物质溶解度表示的方法
列表法 硝酸钾 S
200 160 135 120 80 40
温度℃ 温度℃ 溶解度 g/100g水 g/100g水
g/100g水 水
0 13.3
20 31.6
40 63.9
60 115
80 169
90 202
曲线法
0
20
40 49
60
70
80
90
100
t℃
绘制溶解度曲线： 绘制溶解度曲线：
1、（ 福州市）根据图4信息判断下列叙述不 、（09福州市）根据图 信息判断下列叙述不 、（ 福州市 正确的是（ D ） 正确的是（
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度 相同 C.将 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温 到t1℃，有晶体析出 ,80g硝酸钾溶于100g水 硝酸钾溶于100g D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水 中可制得饱和溶液
水 100 100 克
状态
饱
在一定温度下 在100克溶剂 克溶剂 达到饱和状态 克
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g， 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g， 时硝酸钾的溶解度为31.6g 其含义： 其含义： 20℃时 硝酸钾在100g水中达到饱 20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱 100g 和状态时所溶解的质量为31.6g 溶解的质量为 和状态时所溶解的质量为31.6g . 20℃时 100g水中最多溶解31.6g硝 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 水中最多溶解31.6g 酸钾． 酸钾．
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸
硼酸
温度/℃
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
溶解度曲线的含义
点
曲线上的点:表示某温度下该物质的溶解度 曲线上的点 表示某温度下该物质的溶解度 两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度下 两曲线交点 表示两种物质在该点所示温度下 的溶解度相同
●
●
氯化铵 氯化钾 氯化钠
●
●
●
20 10 0 10 20 30 40
硼酸
50
60
70
80
90
100
温度/℃
二、溶解性与固体物质溶解度的关系？ 溶解性与固体物质溶解度的关系？ 溶解性与固体物质溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的 20 C时的 克 溶解度 >10克
1-10克 克
0.01-1克 克
3、（09兰州市）.（4分）右图是甲、乙两种固体 、（09兰州市） 右图是甲、 09兰州市 物质的溶解度曲线。 物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，甲物质的溶解度为 30g ；
解 （2）从图中你还能获得哪些信息？ 从图中你还能获得哪些信息？ 度 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度 ； /g 30 任填一条） （任填一条） 20 10g乙物质放入 （3）分析t1℃时，将10g乙物质放入 10 分析t 中， 100g 中， 分溶解 得的溶 是 O （填 ）溶 t2℃时乙物质的 溶 为 溶 溶 ， 的 （任填一种 ）。 溶