海水晒盐的过程
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第二节 海水“晒盐”
一、海水晒盐的过程：
1、海水晒盐的具体生产流程：
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
2、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从
不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现
象上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然
条件有利于海水晒盐？为什么？
3、归纳总结：什么是结晶？
.
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
3、溶解度曲线：
（1）定义：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫 溶解度曲线。
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
（3）、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
例3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
1. 40℃时B物质的溶解度是多少？
2. m点表示什么意义？
溶解性
难溶
微溶Baidu Nhomakorabea
可溶
易溶
5、结晶方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液 中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
（2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
T
（二）、影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
CO32-
OH-
③
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B）
(A) C、B、A (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
S
B
m
C
30
20
0
40 70
A
T
4、固体物质的溶解度与溶解性的关系： 室温（20℃）时：
溶解度 S ＜0.01g 0.01g ＜s＜1g 1g＜S＜ 10g S＞10g
中以晶体的形式析出的过程叫结晶
二、溶解度
（ 一）、影响物质溶解性的因素
猜想：溶质种类、溶剂种类、温度
实验探究：课本37页 结论：
溶质种类、溶剂种类、温度
（一） 固体物质在水中的溶解度 1、溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态
练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时， 质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
练2、 判断下列说法中正确的是（ A）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
一、海水晒盐的过程：
1、海水晒盐的具体生产流程：
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
2、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从
不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现
象上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然
条件有利于海水晒盐？为什么？
3、归纳总结：什么是结晶？
.
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
3、溶解度曲线：
（1）定义：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫 溶解度曲线。
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
（3）、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
例3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
1. 40℃时B物质的溶解度是多少？
2. m点表示什么意义？
溶解性
难溶
微溶Baidu Nhomakorabea
可溶
易溶
5、结晶方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液 中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
（2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
T
（二）、影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
CO32-
OH-
③
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B）
(A) C、B、A (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
S
B
m
C
30
20
0
40 70
A
T
4、固体物质的溶解度与溶解性的关系： 室温（20℃）时：
溶解度 S ＜0.01g 0.01g ＜s＜1g 1g＜S＜ 10g S＞10g
中以晶体的形式析出的过程叫结晶
二、溶解度
（ 一）、影响物质溶解性的因素
猜想：溶质种类、溶剂种类、温度
实验探究：课本37页 结论：
溶质种类、溶剂种类、温度
（一） 固体物质在水中的溶解度 1、溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态
练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时， 质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
练2、 判断下列说法中正确的是（ A）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。