海水晒盐的过程
第二节海水“晒盐”
xx年xx月xx日
contents
目录
• 晒盐的原理 • 晒盐的过程 • 晒盐的影响因素 • 晒盐的应用 • 晒盐的安全措施
01
晒盐的原理
晒盐是什么
晒盐是指利用太阳能蒸发海水，将水分蒸发，留下固体盐份的过程。
晒盐是提取海盐的主要方法之一，历史悠久，传承至今。
晒盐的原理是什么
整平场地
晒盐前，需要将晒盐场地整平，清理杂物和沙 石，以确保晒盐效果。
晒盐的实施阶段
引入海水
将海水引入到晒盐场地中，水深一般在30～50厘米，以保证海 水能够充分蒸发。
蒸发和结晶
在引入海水后，利用太阳辐射和风力作用，让海水在堤坝内自然 蒸发并结晶成固体盐。
适时收盐
在海水蒸发结晶一段时间后（通常为数天或数周），待盐晶体积 累到一定量后，及时将它们收起并储存在合适的容器中。
检查使用效果
在使用晒盐后，应密切关注其使用效果，如发现异常情 况应及时进行处理和报告，避免因使用不当而引起的生 产事故。
THANKS
感谢观看
晒盐的后续处理阶段
分拣和清洗
对于收集到的盐晶体，需要进行分拣和清洗。将盐晶体中的杂质和泥沙等清洗干净，以便 于后续加工和使用。
储存和运输
清洗后的盐晶体可以按照不同的规格进行储存和运输。一般情况下，盐晶体被储存在密封 容器中，并放置在干燥、通风的仓库中保存。需要运输时，可以将盐晶体装入包装袋或集 装箱中，并按照相关规定进行运输。
加工和使用
盐晶体可以用于各种用途。例如，食盐可以作为调味品；工业用盐可以作为原料用于化工 、制药、电池等产品的制造；盐还可以用于农业、渔业等领域。
03
晒盐的影响因素
天气因素对晒盐的影响
海水晒盐原理
海水晒盐原理
海水晒盐是利用太阳光的作用下，将海水中的水分蒸发掉，从而得到盐类的过程。
这个过程可以通过以下几个步骤来实现：
1. 收集海水：首先需要收集到新鲜的海水，最好选择离海岸远一些的地方，以避免有太多的沙土、悬浮物质等杂质。
2. 过滤处理：将收集到的海水进行过滤处理，以去除较大的悬浮物质和杂质。
这可以通过布料、滤网等简单的方法来实现。
3. 储存海水：将过滤后的海水储存到浅而宽的容器中，如浅盘、水池等。
这样可以增加海水与空气的接触面积，方便后续的蒸发作用。
4. 放置在阳光下：将储存海水的容器放置在宽敞的室外场地，确保能够接收到充足的阳光。
太阳光的热量将加速海水中水分的蒸发。
5. 蒸发过程：随着阳光的照射，海水中的水分逐渐蒸发，而其中的盐类则逐渐沉积在容器底部。
这个过程可能需要几天甚至更久的时间，具体时间会受到当地气候、太阳光照强度等因素的影响。
6. 收集盐类：一旦海水完全蒸发，容器底部将会残留一层白色的盐结晶。
可以用小铲子或者类似的工具将其收集起来，并进行晾晒或者进一步处理，以去除残留的水分。
值得注意的是，海水晒盐的过程中，可能会发生一些变化，如盐结晶的颜色可能会因为不同的盐类含量而有所不同。
另外，由于海水中还含有其他的矿物质等物质，因此晒盐得到的产品可能会比较粗糙，需要进一步进行筛选和提纯。
海水晒盐的过程-粗盐的提纯
不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册
当堂检测
1.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( D )
当堂检测
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
现象上判断溶液何时饱和的吗？ 途径是溶剂的质量减少； 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和。
重点探究
探究三：溶解度 [实验1] 影响物质溶解性的因素
探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10mL酒精并振荡 几乎不溶于酒精 溶解，溶液棕色
当堂检测
3.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶
解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三
种物质溶解度大小顺序是（ B ）
A.A>B>C
B.B>A>C
C.C>A>B
D.B>C>A
当堂检测
4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
重点探究
[思考交流] 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的？
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较 “陡”，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较 “平”，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”降落， 如Ca(OH)2
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐的工艺流程
《海水晒盐的工艺流程》
海水晒盐是一种古老的盐制作工艺，通过自然的晒蒸作用将海水中的水分蒸发掉，留下盐类物质的过程。
下面是海水晒盐的工艺流程：
1. 收集海水：首先，需要从海中收集新鲜的海水。
最好选择远离城市和工业区的地方，以确保海水的纯净度。
2. 过滤海水：接下来，海水需要经过过滤器或其他方法进行初步过滤，去除其中的杂质和悬浮物。
3. 分装海水：将过滤后的海水分装到浅盘或晒盐池中。
这些池子通常是用混凝土或者其他材料做成的，做到防渗和易于蒸发。
4. 晒蒸海水：当海水进入池子后，经过一段时间的晒蒸，海水中的水分将慢慢蒸发掉，留下盐类物质。
在这个过程中，需要不断补充新鲜的海水，以保持池子中的盐浓度和产量。
5. 收获盐类物质：当池子中的水分蒸发完毕后，将会留下一层盐类物质。
这些盐类物质通常是白色的，可以用工具进行收集、晒干和包装。
6. 包装盐类物质：最后，收获的盐类物质将会被包装成不同规格和品质的盐。
这些盐可以被用于食用、食品加工、化工加工等各种用途。
以上就是海水晒盐的工艺流程。
通过这种古老的工艺，人们能够利用大海的丰富资源，生产出优质的海盐，满足人们不同的需求。
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
九年级化学《海水“晒盐”》ppt课件
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐工艺流程主要包括采集海水、过滤海水、蒸发浓缩、结晶析出、收集并晒干、包装。
以下是详细的工艺流程：
1. 采集海水：选择水质清澈、污染小的海域进行采集海水。
通常会选择远离陆地工业排污口和海滩的区域，以确保水质的纯净度。
2. 过滤海水：将采集到的海水通过细致的过滤装置进行过滤处理，去除其中的悬浮物、泥沙、杂质等。
通常采用屏式过滤器、砂滤器等设备进行过滤。
3. 蒸发浓缩：将过滤后的海水转移到蒸发池中，通过自然蒸发或人工加热蒸发的方式将海水中的水分蒸发掉，使其浓缩。
4. 结晶析出：当海水浓缩至一定程度时，会形成盐类结晶。
通过控制蒸发池中的温度、湿度和浓缩程度，可以调整所得盐的品质。
晶体的形成通常需要较长的时间，通常为几个月至一年不等。
5. 收集并晒干：当晶体成长到一定程度时，会沉淀到蒸发池底部形成盐层。
使用专门的工具将盐层收集起来，并放置在晾晒台上晾晒。
晾晒的目的是去除一部分结晶中的水分，使晶体更加纯净、干燥。
6. 包装：晒干的盐经过确保质量的检验后，将其进行包装。
包装通常采用无菌
塑料袋或纸箱，以防止盐受潮和污染。
包装完毕后，盐可送往市场销售或进行进一步的加工。
值得注意的是，海水晒盐的工艺流程与传统的地下盐矿开采和洗盐工艺相比，更加简单和环保。
而且海水晒盐获取的盐类含有多种矿物质，更为营养丰富。
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐的工艺流程海水晒盐是一种古老的盐类制作方法，它利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，从而得到纯净的盐。
下面是海水晒盐的工艺流程。
首先，选择纯净的海水作为原料。
为了确保盐的纯度，最好选择远离城市和工业区的海域采集海水。
海水采集后要先过滤，将其中的杂质和悬浮物去除。
第二步是将过滤后的海水倒入晒盐池中。
晒盐池是一块平整且无石块的土地或岩石构成的场地。
晒盐池的设计应尽可能大而浅，以增加海水与空气的接触面积。
第三步是根据天气和太阳的位置调整晒盐池的形状和大小。
如果天气晴朗，太阳充足，晒盐池可以浅一些；如果天气阴沉或下雨，晒盐池可以加深一些，以免盐结晶遭到污染。
第四步是静置和蒸发。
海水倒入晒盐池后，要让其静置一段时间，这样可以使其中的沉淀物沉到底部。
然后，等待太阳光照射，让海水中的水分逐渐蒸发。
这个过程需要充足的时间和合适的天气条件。
第五步是盐结晶和收盐。
当海水中的水分蒸发至一定程度时，里面的盐分开始结晶。
这时要用木制或塑料制的筐篓把结晶的盐捞起来。
捞出的盐应当放置在太阳下晒一段时间，使其更加干燥。
最后一步是储存和包装。
晒干的盐需要储存在干燥通风的地方，以防止潮湿和霉变。
在储存前，还需要对盐进行筛选和检验，确保其质量和纯度。
然后，可以将盐按照一定的规格进行包装，以便于销售和储运。
总的来说，海水晒盐工艺流程相对简单，但需要合适的场地和天气条件。
通过科学合理的操作，可以获得高质量的盐，并满足人们对盐的需求。
海水晒盐不仅是一种传统的制盐方法，也是一种环保和可持续的盐类生产方式。
海水晒盐原理
海水晒盐原理
海水晒盐的原理是利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，使得残余的盐分逐渐结晶沉淀，从而获取纯净的盐。
具体步骤如下：
1. 首先，将海水收集到一个大型容器中，可以是浅盐湖或者人工的盐场。
2. 然后，使海水充分暴露在太阳下，利用阳光的热量使海水中的水分开始蒸发。
3. 随着水分的蒸发，海水中的盐分浓度逐渐增高。
4. 当盐分浓度达到一定程度时，盐分开始结晶并沉淀。
这些盐结晶通常是白色或淡黄色的。
5. 结晶沉淀后，将其收集起来并使其进一步干燥。
可以使用特殊的盐田或者人工晾晒场，利用阳光和风力加速盐分的干燥过程。
6. 最后，盐分经过加工处理，去除杂质和不纯物质，得到纯净的盐。
这就是海水晒盐的基本原理，通过利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，从而获取纯净的盐。
这种方法在世界各地被广泛应用于盐的生产。
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐的工艺流程海水晒盐是一种古老的制盐方法，通过自然蒸发海水中的水分，最终得到盐。
这种工艺流程简单而又环保，一直被人们所传承和应用。
下面我们将介绍海水晒盐的工艺流程。
首先，选择合适的海水收集地点非常重要。
优质的海水是制作高质量盐的基础。
一般来说，远离污染源的海域，如海岛、海湾等地方的海水较为适宜。
在收集海水之前，需要对水质进行检测，确保没有污染物质的存在。
收集到的海水需要经过沉淀处理。
将海水倒入大型容器中，放置几天让其中的杂质沉淀到容器底部。
这一步骤可以有效去除海水中的泥沙、悬浮物和其他杂质，提高后续晒盐的效率和质量。
接下来是晒盐的关键步骤，晒盐池的制作。
晒盐池一般由水泥或者砖石建造而成，可以根据需要的盐量大小来确定晒盐池的尺寸。
在晒盐池内部，需要铺设一层厚度适中的盐底，盐底的材质可以选择砖石或者塑料。
盐底的作用是为了让海水均匀蒸发，从而形成均匀的盐层。
当晒盐池准备就绪后，就可以开始倒入处理好的海水了。
在倒入海水的同时，需要注意控制海水的厚度，一般来说，每次倒入的海水厚度不宜超过10厘米。
这样可以保证海水蒸发后形成的盐层均匀而且易于收集。
海水倒入后，需要等待自然蒸发。
这个过程需要根据当地的气候条件来确定，通常需要数天到数周的时间。
在等待的过程中，需要不断观察盐层的形成情况，及时进行调整和维护，确保盐层的均匀和质量。
当盐层形成后，可以进行收集盐的工作了。
用工具将盐层从晒盐池中取出，然后放置在通风干燥的地方进行晾晒。
晾晒的时间根据当地的气候条件来定，一般需要数天到数周的时间。
待盐晾晒干燥后，就可以进行包装和销售了。
海水晒盐的工艺流程简单而又环保，通过合理的操作和管理，可以得到高质量的盐产品。
同时，这种制盐方法也传承着古老的制盐智慧，具有一定的历史和文化价值。
希望大家在生活中能够更多地了解和传承这种古老的制盐工艺。
晒盐技艺(海盐晒制技艺)
晒盐技艺（海盐晒制技艺）
海盐晒制是一种传统的盐制作技艺，在海滩或海边晒制海水或盐
湖水制成的盐。
这种盐质地柔软、结晶细腻，味道清爽，营养价值高，因此备受青睐。
下面是晒盐的制作步骤和注意事项。
首先，选择干爽无风的天气，用浅盆接海水或盐湖水，待水面蒸
发至少一厘米后，开始晒制。
盆底需平整，晒盐时要经常翻动晒盐以
保证温度均匀。
此外，要注意防止灰尘、虫子等杂质落在盐上，可在
晒盐的四周加上木桩或竹竿，挂上白色绸布。
晒盐的时间要视天气情况而定，一般需要7-10天。
晒盐完毕后，用竹篾筛去杂质，然后晾晒至干燥即可。
晾晒时需要注意避免暴晒、
雨淋和污染，拌匀后装入密封袋或罐中保存。
晒盐技艺的传承和发展，已经成为我国民间文化遗产之一。
晒盐
不仅是一种传统手工艺，更是一种生产方式和文化传承方式。
通过晒
盐这个过程，人们不仅可以获得健康的食品，更可以感受到自然的美
妙和宁静。
海水晒盐
知识点一海水晒盐过程1、原理: 先将海水（海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，在引入结晶池，继续日晒就会逐渐析出食盐。
流程：2、母液：食盐晶体析出后剩余的液体，也称苦卤。
母液是食盐在该温度下的饱和溶液。
3、粗盐：含有泥沙、氯化镁和氯化钙等，易潮解，需要再提纯。
4、蒸发结晶：在一定条件下，是溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
例1、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，或“加快溶解”）。
例2、海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热知识点二粗盐的提纯1、除去粗盐中的不溶性杂质（1）溶解（2）过滤（3）蒸发结晶例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是．（2）操作⑤中的一处错误．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．2、食盐中可溶性杂质的除去（1）食盐中含有的杂质：（2）除去杂质离子所用的试剂：（3）每种试剂的作用：①氯化钡溶液除去硫酸根离子（或者硫酸钠）②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子（或者氯化钙和过量的氯化钡）③氢氧化钠溶液除去镁离子（或者氯化镁）④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子（或者过量的氢氧化钠和碳酸钠）（4例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：1.过滤2.加过量NaOH3.加适量的盐酸4.加过量的Na2CO3溶液5.加过量BaCl2溶液，正确顺序为 。
海水晒盐
质的饱和溶液
（2）说明：
〈1〉明确“一定温度”、“一定量的溶剂”。
〈2〉明确“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶
液 〈3〉概念中的“不能”是指在一定温度下，一 定 量溶剂里溶解该物 质达到最大限度 。
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本 实验与海水“晒盐”有什么不同？
（3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1、量取20ml蒸馏水，倒入 小烧杯中。称取10g食盐晶体， 先取一半加入烧杯中，充分 搅拌，观察食盐是否全部溶 解。再将剩余的食盐晶体加 入烧杯中，充分搅拌，观察 食盐是否全部溶解。
你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
2、饱和溶液：
（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能 再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶
不饱和 溶液 ①加入溶质 ②蒸发水 ③降低温度（一般） ①升高温度（一般）②加入水
饱和
溶液
蒸发结晶 实验步骤
2、用滴管取一滴管烧 杯中的上述清夜，滴 在洁净的玻璃上。用 电热吹风机向玻璃片 上的溶液吹风，观察 现象。
实验现象
实验结论
玻璃片 上有白 色固体 析出
该白色 固体为 食盐晶 体
3、结晶
（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶 体的形式析出的过程叫结晶。
1 你认为哪些自然条件有利于海水“晒 盐”？
2下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 ： （ C ） A。利用阳光照射使海水升温得到食盐 B。 利用海风降温析出食盐 C。 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D。 利用阳光分解海水得到食盐
３。常温，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中 加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入 的硝酸钾晶体 减少，则原溶液是：（ Ｂ ）
（2）晶体：具有规则几何外形的固体晶体。
海水晒盐的过程和原理
海水晒盐的过程和原理
海水晒盐的过程：海水→（风吹日晒）→粗盐→（溶解）→盐水→（过滤）→固体杂质，得到食盐。
原理：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
(1)原理：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
(2)流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐、母液。
(3)粗盐：它含有泥沙及氯化镁和氯化钙，需要再提纯。
(4)母液：晶体析出后的剩余溶液，是食盐的饱和溶液(又称苦卤)。
(5)从海水中提取的粗盐需要经过进一步加工变为纯度高的精盐。
古法晒盐的基本流程
古法晒盐的基本流程
古法晒盐是一种古老的盐制作方法，其基本流程可以简单概括为以下几个步骤：
1.采集海水
晒盐的第一步是采集新鲜的海水。
一般来说，采集海水的地点应该选择在距离海岸线较远的深海区域，这样可以避免太多的杂质和污染物质。
2.过滤海水
采集回来的海水需要经过过滤处理，去除其中的沙子和其他杂质。
这一步可以使用滤器或是自然过滤，例如将海水倒入自然的沙滩或是石头缝隙中，静置一段时间，自然过滤去除杂质。
3.晒盐水
经过过滤后的海水会被倒入大型的浅盐田中进行晒盐。
晒盐田的地点一般会选择在阳光充足、干燥的地方。
盐水在浅盐田中晒干后，留下的是结晶般的盐粒。
4.挑选盐粒
晒盐完毕后，需要对盐粒进行挑选。
这个步骤会分类盐粒的形态、大小和色泽，将质量较好的盐粒选出来，为下一步的储存和包装做好准备。
5.贮存盐粒
上好的盐粒需要进行贮存。
这个步骤需要选用质量较好的、密封性能良好的盐盒、盐壳等盛装器皿，避免盐粒受到湿气、污染等因素的影响。
以上就是古法晒盐的基本流程。
虽然这种盐制作方法已经经过了几千年的岁月沉淀，但是其在现代生活中依然有一定的市场需求，深受一部分消费者追捧。
今天的晒盐已经不再是单纯的一种流程，在现代手工晒盐的制作过程中，一些创新和变革也在进行着，为消费者带来更加独特的口感和品质体验。
海盐的制作流程范文
海盐的制作流程范文海盐是以海水为原料制作而成的盐类产品，它具有纯净、天然的特点，是人们食用和调味的重要原料之一、下面将详细介绍海盐的制作流程。
1.海水收集：海盐的制作首先需要收集海水。
一般选择远离河流和工业区的海域，确保收集到的海水干净。
收集到的海水需要经过过滤，去除其中的杂质，保证海盐的纯度。
2.晒盐：收集到的海水需要倒入盐田，通过自然蒸发的方式进行晒盐。
盐田多为浅水池或浅坑的形式，有的盐田还设有人工排涝系统。
盐田的底部一般是黏土或石板，这可以防止盐底淤泥被晒干。
盐田中的海水经过自然蒸发后，会留下盐结晶。
3.结晶：在海水逐渐蒸发的过程中，盐分浓度逐渐增加，盐分超过了饱和度，就会产生结晶。
结晶主要是由氯化钠组成，也会包含少量的其他无机盐和微量元素。
结晶完成后，会在盐田上覆盖一层白色的盐晶。
通常需要几个星期到几个月的时间才能完成结晶过程。
4.收获：当盐晶完全干燥后，就可以开始收获了。
有的盐田采用传统的人工收割方式，工人用工具将盐晶刮下来，并进行初步的手工筛选。
现代化的盐田则会采用机械化的收割方式，使用脱水设备和离心机将盐晶分离。
5.晾晒：收获的盐晶需要进行晾晒，将余留的水分蒸发掉，使盐晶更加干燥。
晾晒一般在室外进行，注意避免夜间露水的影响。
6.储存：晾晒完成后的盐晶会被储存在干燥的地方，一般会使用密封的容器或袋子进行包装，以防潮湿和杂质的进入。
储存的条件要求通风良好，避免阳光直射。
7.筛选：储存一段时间后，需要对盐晶进行筛选，去除其中的杂质和不符合质量要求的颗粒。
筛选可以使用机械设备，也可以通过手工操作进行。
9.检验：为了确保海盐的质量，通常还会对产品进行检验。
检验主要包括钠含量、水分含量、溶解度等方面的测试。
10.成品海盐：经过以上的几个步骤，海盐制作完毕，成品可以投入市场销售或用作食品加工的原材料。
海水变盐简单易学流程
海水变盐简单易学流程
以下是一段关于海水变盐的简单说明：
首先，海水，知道吧，就是海边那种咸咸的液体，咱们把这样的水倒进一个大池子里。
接下来呢，得让这个池子晒晒太阳，没错，就像咱们洗完澡晒干身上的水一样，让这个池子也晒晒。
太阳一晒，水就慢慢蒸发了，特别是夏天，那蒸发得更快。
等水快蒸发干净的时候，剩下的就都是盐了。
这时候你再看，池子里剩下的就是白花花的盐了，以前古人就是这样做的，现在有些地方还是这样晒盐呢。
最后，把这些盐收集起来，就可以用了。
简单吧？其实这个过程就是利用太阳的热量，把海水里的水分蒸发掉，剩下的自然就是盐了。
所以，你看，海水变盐，说难也不难，主要就是晒晒太阳，利用自然的力量而已。
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S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
（3）、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
例3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
1. 40℃时B物质的溶解度是多少？
2. m点表示什么意义？
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
3、溶解度曲线：
（1）定义：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫 溶解度曲线。
3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B）
(A) C、B、A (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
S
B
m
C
30
20
0
40 70
A
T
4、固体物质的溶解度与溶解性的关系： 室温（20℃）时：
溶解度 S ＜0.01g 0.01g ＜s＜1g 1g＜S＜ 10g S＞10g
第二节 海水“晒盐”
一、海水晒盐的过程：
1、海水晒盐的具体生产流程：
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
2、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从
不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现
象上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然
条件有利于海水晒盐？为什么？
3、归纳总结：什么是结晶？
.
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
中以晶体的形式析出的过程叫结晶
二、溶解度
（ 一）、影响物质溶解性的因素
猜想：溶质种类、溶剂种类、温度
实验探究：课本37页 结论：
溶质种类、溶剂种类、温度
（一） 固体物质在水中的溶解度 1、溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
5、结晶方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液 中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
（2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
T
（二）、影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态
练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时， 质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
练2、 判断下列说法中正确的是（ A）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
CO32-
OH-
③