海水晒盐的过程-粗盐的提纯
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粗盐的提纯
探索之旅：除去粗盐中的杂质
分组实验，合作探究
①溶解
②过滤
③蒸发
探索之旅：除去粗盐中的杂质
【思考1】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 ③蒸发 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速物质溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
D
A
）
应用之旅，课堂检测
3.综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实 验方案，各步操作流程如下：
搅拌加 (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______。 速溶解 (2)第②步操作的目的是除去 除去Na 。 2SO4
A BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B BaCl2、 Na2CO3、 NaOH、过滤、HCl C NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl D NaOH、Na2CO3、 BaCl2、过滤、HCl
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液， 顺序不能颠倒，否则过量的BaCl2将无法除去。 ☆稀盐酸在过滤后才加入
除去可溶性杂质的实验视频过程
探索之旅：除去粗盐中的杂质
【思考1】除去粗盐中的可溶性杂质时加入的氯化钡、 氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸，各试剂的作用和目的是 什么？ 除去Na2SO4
除去CaCl2和过量的BaCl2
除去MgCl2
除去过量的NaOH 和过量的Na2CO3
探索之旅：除去粗盐中的杂质
【思考2】除去食盐中可溶性杂质的实验中，下列操 作方法和所加试剂顺序不正确的是（ D ）
邹城市大束中学
粗盐提纯ppt课件
05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版
【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。
原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。
2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。
（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。
02 基础题考点1 海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。
(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
粗盐提纯
酒精灯、坩埚钳
操作要点：
1、加热时应该不停的用玻璃棒 搅拌，防止局部过热，引起液滴 飞溅 2、当有大量固体出现时，停止加热， 利用余热蒸干剩余的水份
（不能完全蒸干）
回 顾 总 结
探究之旅五:除去粗盐中的可溶性杂质
• 温馨提示：混合物除杂思路： • 1、先找杂质部分 • 2、把杂质部分转化为气体、水、沉淀除去 3、最好变为与原来相同的。
条件：生成气 体、沉淀、水 实质：离子互 相结合生成气 体、沉淀、水
泥沙
探究之旅六：食盐的用途
• 联系生活，说说食盐的用途
当堂达标
1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同 一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 3、在实验室进行粗盐提纯中，下列操作顺序正确的是（ ） A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶 C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶 4、在实验室里，氯化钠和铁粉是常用的化学药品，一同学不慎 把两者混在一起，根据你的经验，请你设计一个合理的分离方案， 得到纯净的氯化钠和铁粉。 5、除去泥沙后的粗盐，仍然含有少量氯化镁、氯化钙等杂质， 小明认为用饱和食盐水反复冲洗含杂质的食盐，可以达到提纯的 目的。你同意这种观点吗？请你用所学知识做出解释。
Ca2+
Mg2+
-
SO42-
海水 粗盐
蒸发池
结晶池
母液
如何提纯粗盐？
NaCl 可溶性杂质
杂质
不溶性杂质
三、粗盐提纯---重结晶法 1.杂质：可溶、不可溶 杂质：
2.实验室提纯：除去不溶性的杂质
第二节海水晒盐(初四)
第二节海水晒盐知识回顾下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：学习过程（一） 海水晒盐的过程1、从海水中提取食盐的方法主要为2、海水晒盐的过程为：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 （也称 ）。
3、流程图：→→ →（二） 粗盐的提纯：1、除去不溶性杂质：(1)制定实验方案，并与同学交流供选择的实验仪器、药品：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐(2)、实验步骤：（1） 所用仪器：（2） 所用仪器 ：（3） 所用仪器 ：在以上各步中都要用到的仪器是 其作用依次是 、 、2、除去可溶性杂质的过程(1)除去难溶性杂质后的食盐其溶液中还含有 、 、 等杂质离子、应向食盐水中加入过量的 、 、 将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的PH 调为7，除去多余的 和 得到最后经 得到 。
(2)流程图：海水→→ → → （3）所涉及的化学变化：挑战：所加试剂的顺序能否改变？三、食盐的用途：1、2、3、四、达标练习1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A 、很浓的溶液B 、含100g 水的溶液C 、不能再溶解该物质的溶液D 、含100g 该物质的溶液2、下列说法正确的是（ ）A 、浓溶液一定是饱和溶液B 、稀溶液一定是不饱和溶液C 、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D 、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A 、蒸发1g 水，有少量固体析出B 、降低温度，有少量固体析出C 、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D 、升高温度，没有固体析出4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐”(44张ppt)
【规律方法】对固体溶解度概念的理解 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一 定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影 响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂； 且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质 的量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？ 提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大， 物质N的溶解度随温度升高而降低。 3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？ 提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。
【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大 B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则 20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g C.搅拌可使物质的溶解度变大 D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱 和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形
是________(填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需 要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为 尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制 得率较低，其可能原因是________(填序号)。 (提示：精盐的制得率＝ 精盐质量 ×100%)
粗盐提纯
第二节 海水“晒盐”
(三）粗盐的提纯
海 水 中 的 离 子
任务一： 除去粗盐中的不溶性杂质
思考讨论 反思交流： 提示： ：
1.老师提供给你们小组的粗盐是多少克？ 1.溶解：室温时，食盐的溶解度为36g ，请根据 1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？ 你们量取了多少毫升的水来溶解这些粗盐？ 老师提供的粗盐的质量计算出所需要的水的量。 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 水过多或过少有何不妥？ 2.过滤：注意“一贴”、“二低”、“三靠”的规范 3.所以你认为应该有哪些操作步骤？ 操作。 2.为什么不能将水完全蒸干？
2-
Na+
溶 溶
溶 微
溶 不
ClMg（OH）2#43;
Ba2+ 溶
Mg2+ 不
溶
溶
不
溶
不
微
SO42- Ba BaSO4↓
思考：
1.除去食盐中可溶性杂质时
加入的试剂分别是什么？ 2.这些试剂各能除去哪些可 溶性杂质？ 3.你怎么理解课文中说到的 “依次”和“过量”？
方法提升
提纯混合物的思路：
物理 方法 分析 成分 选择除 杂方法 化学 方法
转化
1.过滤 2.蒸发 3.蒸馏
1.沉淀 2.气体 3.水
混合物
纯净物
食 盐 的 用 途
工业 农业
食用
医疗
挑战自我
1.过滤时，某学生采取
如图所示的操作，请指 出其操作中的错误。
2. 粗盐中的主要杂质是MgCl2，
工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱 和食盐水浸洗，再滤出食盐，从
而除去了杂质MgCl2，你知道其
中的原理吗？
第二节 海水“晒盐”
(三）粗盐的提纯
海 水 中 的 离 子
任务一： 除去粗盐中的不溶性杂质
思考讨论 反思交流： 提示： ：
1.老师提供给你们小组的粗盐是多少克？ 1.溶解：室温时，食盐的溶解度为36g ，请根据 1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？ 你们量取了多少毫升的水来溶解这些粗盐？ 老师提供的粗盐的质量计算出所需要的水的量。 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 水过多或过少有何不妥？ 2.过滤：注意“一贴”、“二低”、“三靠”的规范 3.所以你认为应该有哪些操作步骤？ 操作。 2.为什么不能将水完全蒸干？
2-
Na+
溶 溶
溶 微
溶 不
ClMg（OH）2#43;
Ba2+ 溶
Mg2+ 不
溶
溶
不
溶
不
微
SO42- Ba BaSO4↓
思考：
1.除去食盐中可溶性杂质时
加入的试剂分别是什么？ 2.这些试剂各能除去哪些可 溶性杂质？ 3.你怎么理解课文中说到的 “依次”和“过量”？
方法提升
提纯混合物的思路：
物理 方法 分析 成分 选择除 杂方法 化学 方法
转化
1.过滤 2.蒸发 3.蒸馏
1.沉淀 2.气体 3.水
混合物
纯净物
食 盐 的 用 途
工业 农业
食用
医疗
挑战自我
1.过滤时，某学生采取
如图所示的操作，请指 出其操作中的错误。
2. 粗盐中的主要杂质是MgCl2，
工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱 和食盐水浸洗，再滤出食盐，从
而除去了杂质MgCl2，你知道其
中的原理吗？
第二节 海水“晒盐”
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
粗盐提纯
兖州市第十一中学 关 红 梅
海 水 中 的 离 子
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
杂 质
泥沙
硫酸钠、氯化 镁、 氯化钙
任务一： 除去粗盐中的不溶性杂质
思考讨论：
1. 用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2. 除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 3. 操作步骤有哪些？在各步操作中，用到哪些仪
任务一：除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性
OH- Cl- SO42H+ CO32Ca2+CO3 ↓ CaCO3
2-
可溶性杂质： 溶 溶 溶、挥
硫酸钠、氯化镁、
氯化钙
溶 溶 溶 溶 微 不 溶 不 不
Na+ 溶 Ca2+ 微 Ba2+ 溶
Na+ ClMg（OH）2↓
器？
溶 解
提示：
1.室温时，食盐的溶 解度是36g。 2.用玻璃棒搅拌，加 快溶解速度。
过 滤
提示：
注意操作中的
“一贴”、“二低
”
和“三靠”。
蒸 发
提示： 溶
⌒g 解 度 1.蒸发时用玻璃棒不 ） 断搅拌，防止液体飞
溅。
NaCl
2.蒸发皿中有大量晶 体出现时，请停止加 0 温度（℃） 热，保留少量液体。
方法提升
提纯混合物的思路：
物理 方法 分析 成分 选择除 杂方法 化学 方法
转化
1.过滤 2.蒸发 3.蒸馏
1.沉淀 2.气体 3.水
混合物
提纯
纯净物
食 盐 的 用 途
工业 农业
食用
海 水 中 的 离 子
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
杂 质
泥沙
硫酸钠、氯化 镁、 氯化钙
任务一： 除去粗盐中的不溶性杂质
思考讨论：
1. 用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2. 除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 3. 操作步骤有哪些？在各步操作中，用到哪些仪
任务一：除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
过滤
蒸发
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性
OH- Cl- SO42H+ CO32Ca2+CO3 ↓ CaCO3
2-
可溶性杂质： 溶 溶 溶、挥
硫酸钠、氯化镁、
氯化钙
溶 溶 溶 溶 微 不 溶 不 不
Na+ 溶 Ca2+ 微 Ba2+ 溶
Na+ ClMg（OH）2↓
器？
溶 解
提示：
1.室温时，食盐的溶 解度是36g。 2.用玻璃棒搅拌，加 快溶解速度。
过 滤
提示：
注意操作中的
“一贴”、“二低
”
和“三靠”。
蒸 发
提示： 溶
⌒g 解 度 1.蒸发时用玻璃棒不 ） 断搅拌，防止液体飞
溅。
NaCl
2.蒸发皿中有大量晶 体出现时，请停止加 0 温度（℃） 热，保留少量液体。
方法提升
提纯混合物的思路：
物理 方法 分析 成分 选择除 杂方法 化学 方法
转化
1.过滤 2.蒸发 3.蒸馏
1.沉淀 2.气体 3.水
混合物
提纯
纯净物
食 盐 的 用 途
工业 农业
食用
粗盐提纯3
活动与探究：
粗盐的初步提纯
我们生活中每天食用的盐：NaCl 是如何制取的？
海水晒盐
一、海水“晒盐”的过程
海水 蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
Cl-
SO4 2溶 溶 微 不 溶
CO3 2Na2CO3 溶、挥 溶 OH不 不 微
溶、挥 溶 溶 溶 溶
Na+
+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl
Ba2
-
Mg2+
SO42CO32-Ca2+
方法提升 物质提纯的一般思路
物理方法
过滤 蒸发 蒸馏 纯净物 沉淀转移 化学方法 气体 水
混合物
课堂练习
粗盐提纯的操作步骤 为溶解、过滤、蒸发 计算 、 。 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒， 它的作用分别是（填序号）： （1）溶解时的作用是（ A ） （2）过滤时的作用是（ C ） （3）蒸发时的作用是（ B ） A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作
除可溶性杂质 成分：NaCl
Na+
杂质：部分可溶性的
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
粗盐的初步提纯
我们生活中每天食用的盐：NaCl 是如何制取的？
海水晒盐
一、海水“晒盐”的过程
海水 蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
Cl-
SO4 2溶 溶 微 不 溶
CO3 2Na2CO3 溶、挥 溶 OH不 不 微
溶、挥 溶 溶 溶 溶
Na+
+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl
Ba2
-
Mg2+
SO42CO32-Ca2+
方法提升 物质提纯的一般思路
物理方法
过滤 蒸发 蒸馏 纯净物 沉淀转移 化学方法 气体 水
混合物
课堂练习
粗盐提纯的操作步骤 为溶解、过滤、蒸发 计算 、 。 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒， 它的作用分别是（填序号）： （1）溶解时的作用是（ A ） （2）过滤时的作用是（ C ） （3）蒸发时的作用是（ B ） A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作
除可溶性杂质 成分：NaCl
Na+
杂质：部分可溶性的
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件
3.流程:海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
。
二、结晶 1.结晶:固体物质从它的 饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.像NaCl这样溶解度受温度的变化影响不大的物质一般用 蒸发结晶 的
方法得到其晶体。 3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取 冷却热饱和溶液 .
的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
A.漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.酒精灯
5.某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A.40 ℃和85 ℃时,该物质的溶解度均为40 g B.该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大 C.40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃,此过程中不会析出晶体
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( D )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
9.(2016重庆)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析
出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C 。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是 BC (填
序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
(3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂 质量的大小关系是(忽略水的挥发) A=C<B 。
三、溶解性与溶解度
基础实验6 粗盐的初步提纯（课件）
新知讲解
活动与探究
实验步骤：
（1）称量与溶解：量筒量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。天平称 取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象
（2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌
实验现象： 1、过滤后，滤纸上主要物质是：泥沙 2、滤液主要是：澄清无色的透明溶液 3、水分蒸干后，蒸发皿中物质是：氯化钠白色晶体
蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较 实验提纯前后的状态，称量提纯后的食盐，记为m2，并计 算精盐的产率，最后将固体回收到指定的容器中。
产率 =
m2
5g
* 100%
新知讲解
思考与讨论
1、若得到的精盐的产率偏低，是分析引起产率偏低的可能原因 有哪些？
A、溶解时水倒的不足 B、溶解时液体溅出 C、过滤时没有用玻璃棒引流导致液体溅出 D、过滤时没有等滤液全部流入烧杯中就拿走了烧杯。 E、蒸发时蒸干才停止加热 F、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅
b、尽量使溶解物与溶剂的接触面增大 即粉状
c、搅拌加快溶解。
新知讲解
2、过滤
（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分 离的一种方法。
（2）过滤器制作
a.折叠过滤纸成四层。
b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层， 成漏斗状。
c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。
d.用水浸湿滤纸。
e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁
课堂练习 请回答下列问题。
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_加__速___溶__解__。 (2)操作⑥中的错误是__未__用___玻璃棒引_流_______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为__①__⑤__②__③__⑥___④__(填操作序号)， 称量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到_出__现_ 较多___固__体__时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。 经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能是__①②③__(填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
海水晒盐的过程和原理
海水晒盐的过程和原理
海水晒盐的过程：海水→（风吹日晒）→粗盐→（溶解）→盐水→（过滤）→固体杂质，得到食盐。
原理：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
(1)原理：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
(2)流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐、母液。
(3)粗盐：它含有泥沙及氯化镁和氯化钙，需要再提纯。
(4)母液：晶体析出后的剩余溶液，是食盐的饱和溶液(又称苦卤)。
(5)从海水中提取的粗盐需要经过进一步加工变为纯度高的精盐。
利用海水提取粗盐的过程
利用海水提取粗盐的过程包括以下步骤：
1. 海水准备：收集足够数量的海水，通常是在海边或大型盐田中。
2. 蒸发：将海水引入蒸发池中，利用太阳光的热量将海水蒸发，留下盐和其他矿物质。
3. 结晶：随着水分的蒸发，盐开始结晶。
结晶过程可以人为控制，如调节温度和浓度，以获得所需的盐产品。
4. 收集：当盐结晶足够多时，就可以开始收集。
通常是将盐从池中刮下来，然后将其堆放在一旁。
5. 加工：收集到的粗盐可能还需要进一步加工，如洗涤、干燥和粉碎，以获得更纯净的盐产品。
6. 储存和运输：加工后的盐可以储存或运输到目的地。
通过这些步骤，就可以利用海水提取出粗盐。
不过这个过程比较耗费时间，并且得率较低。
此外，提取粗盐还会造成土地碱化等环境问题。
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不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 过量 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 过量 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶：固体物质从它的饱和溶液中
以晶体形式析出的过程。 结晶的方法之一 蒸发结晶
二、粗盐的提纯
H2O Na+
成分：NaCl、泥沙 、
Ca2+ Cl-
CaCl2 MgCl2 Na2SO4
Mg2+ SO42-
……
主要： NaCl
可溶性杂质
海水“晒盐”的过
程及原理
海
水
晒 盐
“”
练习
学案书167--168课后题
作业：
新课堂：58--60
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？
溶解
过滤
蒸发
(1)溶解
仪器：
烧杯、玻璃棒
(2)过滤
（1）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。 （2）装置图： “一贴、二低、三靠”
(3)蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的
水份（不能完全蒸干）
拓展思考
以上步骤中，使用次数 作用？ 答：玻璃棒
溶解时搅拌，加速溶解
有哪些？各有何
过滤时引流
蒸发时搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅
方法提升 物质分离常用的物理方法：
不溶性固体
过滤：分离固体和液体混合物的操作方法。
蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中
分离出固体物质的方法，可得到晶体。
2、除去粗盐中的可溶性杂质
Na2
Cl2 Cl2
思考
Cl2 Na
Na2
你认为如何保证将杂质完
全除去？
过量
CCa2a+CCOO332↓Na+
Cl-
MOgH（- OHO）H2↓-
Mg2+
↓ SOB4a2S- O4Ba2+
除顺杂序步2：.骤先1过.1N、滤a2依C，次O最加3只后入能加除在入杂B盐试a剂C酸l：2，之且后适加量入。
CaCl2 过量 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
剩余的 BaCl2
过量 Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
注意： 过量的Na2CO3、NaOH通过稀盐酸来调节PH=7除去。
小结：
Ca2+
Mg2+
SO42-
除杂试剂 Na2CO3 NaOH BaCl2
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
过量的 BaCl2溶液
MgCl2 CaCl2 BaCl2
（BaSO4↓）
Na2CO3NaOH
（BaSO4↓Mg(OH)2↓
过量的 Na2CO3溶液
CaCl2 BaCl2 NaOH
BaCO3↓
3、加入适量HCl，调节pH=7
物 理 方 法
过量处理
化
盐酸
学
盐酸
方
法
Na2CO3
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
方法提升 提纯混合物的思路：
分析 成分
选择除 杂方法
物理 方法
1.过滤 2. 蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
混合物
纯净物
蒸发结晶
除粗盐中难溶性 杂质
除粗盐中