海水晒盐的过程-粗盐的提纯

不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 过量 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 过量 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶：固体物质从它的饱和溶液中
以晶体形式析出的过程。 结晶的方法之一 蒸发结晶
二、粗盐的提纯
H2O Na+
成分：NaCl、泥沙 、
Ca2+ Cl-
CaCl2 MgCl2 Na2SO4
Mg2+ SO42-
……
主要： NaCl
可溶性杂质
海水“晒盐”的过
程及原理
海
水
晒 盐
“”
练习
学案书167--168课后题
作业：
新课堂：58--60
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？
溶解
过滤
蒸发
(1)溶解
仪器：
烧杯、玻璃棒
(2)过滤
（1）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。 （2）装置图： “一贴、二低、三靠”
(3)蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的
水份（不能完全蒸干）
拓展思考
以上步骤中，使用次数 作用？ 答：玻璃棒
溶解时搅拌，加速溶解
有哪些？各有何
过滤时引流
蒸发时搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅
方法提升 物质分离常用的物理方法：
不溶性固体
过滤：分离固体和液体混合物的操作方法。
蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中
分离出固体物质的方法，可得到晶体。
2、除去粗盐中的可溶性杂质
Na2
Cl2 Cl2
思考
Cl2 Na
Na2
你认为如何保证将杂质完
全除去？
过量
CCa2a+CCOO332↓Na+
Cl-
MOgH（- OHO）H2↓-
Mg2+
↓ SOB4a2S- O4Ba2+
除顺杂序步2：.骤先1过.1N、滤a2依C，次O最加3只后入能加除在入杂B盐试a剂C酸l：2，之且后适加量入。
CaCl2 过量 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
剩余的 BaCl2
过量 Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
注意： 过量的Na2CO3、NaOH通过稀盐酸来调节PH=7除去。
小结：
Ca2+
Mg2+
SO42-
除杂试剂 Na2CO3 NaOH BaCl2
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
过量的 BaCl2溶液
MgCl2 CaCl2 BaCl2
（BaSO4↓）
Na2CO3NaOH
（BaSO4↓Mg(OH)2↓
过量的 Na2CO3溶液
CaCl2 BaCl2 NaOH
BaCO3↓
3、加入适量HCl，调节pH=7
物 理 方 法
过量处理
化
盐酸
学
盐酸
方
法
Na2CO3
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
方法提升 提纯混合物的思路：
分析 成分
选择除 杂方法
物理 方法
1.过滤 2. 蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
混合物
纯净物
蒸发结晶
除粗盐中难溶性 杂质
除粗盐中