鲁教版九年级第六单元《第二节 海水“晒盐”》PPT课件(方案一)
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海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐ppt课件
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目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
contents
目录
• 海水晒盐概述 • 海水晒盐工艺流程 • 设备与材料选用 • 生产工艺优化与改进 • 产品质量控制与市场需求分析 • 环境保护与可持续发展探讨
01 海水晒盐概述
海水晒盐定义与原理
定义
海水晒盐是指通过天然蒸发的方 式，将海水中的水分逐渐蒸发掉 ，从而得到盐分的过程。
海水晒盐意义与价值
意义
海水晒盐是获取食盐的主要方式之一，对于保障人类生活需求和促进经济发展 具有重要意义。
价值
海水晒盐不仅可以提供食盐等调味品，还可以用于化工、医药等领域。同时， 海水晒盐过程中产生的盐田生物群落也具有独特的生态价值。
02 海水晒盐工艺流程
海水采集与预处理
01
02
03
海水采集
选择适宜的海域，利用泵 或自然潮汐将海水引入晒 盐池。
标。
质量评价标准
制定严格的质量评价标准，确保 晒制出的盐符合国家和行业标准。
储存与包装
对检测合格的盐进行妥善储存和 包装，防止受潮、结块和污染。
03 设备与材料选用
关键设备功能介绍及选型依据
蒸发设备
输送设备
用于将海水加热蒸发，析出盐分。选 型时需考虑蒸发效率、能耗、材质耐 腐性等因素。
用于将原海水、蒸发母液和成品盐进 行输送。选型时需考虑输送量、输送 距离、防堵塞等因素。
针对晒盐过程中产生的废水和废 气，设计科学合理的处理方案，
确保达标排放。
采用先进的废水处理技术，如生 物处理、膜分离等，提高废水处
理效率。
对废气进行收集、净化处理，减 少有害气体排放，保护大气环境。
Hale Waihona Puke 节能减排政策背景下企业应对策略
化学：6.2《海水“晒盐”》课件(1)(鲁教版九年级)
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时，人因为胖而有点气喘吁吁的。“不是让生产上加班加点地生产了吗？”赵树春顷刻心情异常激动，情不自禁地站起来，已 经有好多年不曾出现过如此火爆的场面了，改革措施带来如此好的成效也是赵春树不曾预料到的，他强迫自己用平静的语气说。 “还是不够，至少少一个班的瓶子供应量，现在大热天的，临时招人根本招不到。”赵树春想了想答道：“我们自己想办法！” 当天下午，赵树春、常宏义、张之文等单位领导全部到场地上拾瓶子，榜样的力量是无穷的，何况是领导带头。物流部、生产 部、质量技术部等部门人员看到后，也自发地、陆陆续续地来到瓶场上拾瓶。整个瓶场上，拾瓶子的拾瓶子，搬箱子的搬箱子， 大家都忙得不亦乐乎，整个甁厂上人欢马叫，仿佛又回到了大干社会主义的劳动。秦天雅搬起箱子来，挺着个将军肚一路小跑。 张之文看到了，羡慕地笑着感叹道：“你看，年轻人就是年轻人，搬满箱瓶子就像拎个皮球，人年轻就是好，干活不知到累， 吃饭不知道饱，真是青春无敌啊！”“是呀，人年轻真好。我年轻时加班或打牌，一晚上不睡觉，身体根本不买账，到第二天 还照样精神抖擞地去上班。现在不行了，一晚上不睡觉，第二天就受不了，困得厉害。”常宏义一边拾瓶子，一边感叹道： “岁月不饶人。”“大家辛苦了。歇一下，洗一下手，喝点水，喝点绿豆汤，吃点饼子。”赵树春大声喊道。看到啤酒销得这 么好，眼瞅着大家不惧烈日，这么卖劲地干活，他一边用毛巾擦汗，一边走到休息处，欣喜地说道：“外面气温恐怕能达到 40℃以上，大家却不畏酷暑都来拾瓶，谢谢大家！要注意防暑。”说完，端起一碗绿豆汤，大口大口地灌下去了。虽然很累， 脸上却像开了一朵菊花儿，正所谓人逢喜事苦也甜。他好像看到了卡车把成捆成捆的钞票在往单位里拉。马启明本来是个旱鸭 子，他以前不敢下水。一次被秦天雅从后面故意推下水，马启明在水里拼命挣扎，高呼“救命”“救命”„„秦天雅笑着大声 地喊：“你站起来！站起来！”结果，马启明站起来水才摸过他的大腿。一年以后，马启明会游泳了，特别是在夏天，浑身汗 滴滴的他扎到游泳池心里那个痛快简直没办法用语言来形容，就只好用日本话来说：“死啦死啦！吆兮吆兮!”“我见过大夏 天，但没见过这么热的大夏天，简直让人受不了。”这可儿，马启明也汗流浃背、满脸通红地叫道。他在南方这么闷热的、又 潮乎乎的桑拿天里，此刻的他真想一个猛子扎到冷水里，来它个透心凉。他想着，现在要是去南极就好了，或自己能变成一条 鱼在水里游来游去就好了。秦天雅平常喜欢开玩笑，开玩笑能调剂一下心情。此刻他也挺着他那标志性的将军肚凑过来了，色 迷迷地盯着容颜秀丽的汪清秀，把她的身体用目光整个触摸了一遍，用“秀发
鲁教版初三化学第二节海水晒盐课件
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙
述正确的是（B ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变
为饱和溶液的是（ C ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温 C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
｛目的：使盐溶于水
①溶解
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛目的：除去水中泥沙等不溶性物质
②过滤
作用：引流
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
｛目的：使盐从水中析出来
（4）其他除杂流程顺序：
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一
定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用：
CaCl2 、BaCl2
Na2SO4
沉淀： BaSO4
过量 Na2CO3溶液
溶液
﹛溶液：NaCl、MgCl2 Na2CO3
沉淀：CaCO3 BaCO3
﹛ 过量
NaOH溶液
溶液：NaCl、Na2CO3 NaOH
沉淀： Mg(OH)2
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
适量的 稀HCl
NaCl 溶液
NaCl固体
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙
述正确的是（B ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变
为饱和溶液的是（ C ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温 C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
｛目的：使盐溶于水
①溶解
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛目的：除去水中泥沙等不溶性物质
②过滤
作用：引流
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
｛目的：使盐从水中析出来
（4）其他除杂流程顺序：
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一
定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用：
CaCl2 、BaCl2
Na2SO4
沉淀： BaSO4
过量 Na2CO3溶液
溶液
﹛溶液：NaCl、MgCl2 Na2CO3
沉淀：CaCO3 BaCO3
﹛ 过量
NaOH溶液
溶液：NaCl、Na2CO3 NaOH
沉淀： Mg(OH)2
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
适量的 稀HCl
NaCl 溶液
NaCl固体
鲁教版九年级化学下册PPT课件《第二节 海水“晒盐”》
第二节 海水晒盐（第1课时） 第八单元 海水中的化学
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就 是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二 、 海 水 “ 晒 盐 ” 的粗盐过 程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三 、 溶 解 度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度 下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。 内部因素：溶质和溶剂本身的性质； 外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三 、 溶 解 度 思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。 实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热 实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时， 硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量 会___减__少_____。
除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就 是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
一、导入新课
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)， 这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
二 、 海 水 “ 晒 盐 ” 的粗盐过 程
越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
三 、 溶 解 度 2. 标准：在100g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时； 4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度 下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。 内部因素：溶质和溶剂本身的性质； 外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。
2. 探究温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
三 、 溶 解 度 思路分析：在实验中需要改变的因素是____温__度____。需要保持不变的因素是
__溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量______________________。 实验步骤：在__常_温__下__用_试__管__取_5_m_L_蒸_馏__水__，__加_入__硝__酸_钾__晶__体_至__有__为_溶__解__的_晶__体__存_在__，__然_后__酒_精。灯加热 实验现象：_硝__酸__钾__晶__体__溶__解__了__________________________________________。 实验结论：在_溶__剂__的__种__类__，__溶__剂__的__量___保持不变的情况下，当升高温度时， 硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会__增__加_____；当降低温度时，其最大溶解量 会___减__少_____。
鲁教版九年级下册化学 海水“晒盐” 课件
1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不 正确的是（ D ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度
相同 C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温
到t1℃，有晶体析出 D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水
中可制得饱和溶液
图4
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度
溶解度 g/120000克水
190
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
硝 酸 钠
●
硝 酸 钾
●
●
氯化铵
氯化钾 ●
固体物质的溶解度曲线：
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度_小__于_
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、 硼酸的溶解度由大到小的顺序是
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常 是水)里到达饱和状态时所能溶解的质量。
100
水 克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：到达饱和状态 单位：克
曲线，下列说法正确的是（ D ）
A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
溶解度/g
A
B.降低温度可使接近饱和的
B溶液变为饱和溶液
25
B
C.A、B两种物质的溶解度均 为25g
t1 t2 温度/℃
最新鲁教版九年级化学全一册精品课件-3.2 海水“晒盐”
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
2019/8/29
8
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2019/8/29
9
2）过滤
仪器：烧杯、铁架台、漏斗、 玻璃棒
操作要点：
一贴、二低、三靠
2019/8/29
10
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
2019/8/29
5
二、结晶的方法
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中 结晶析出，例如：KNO3
S
2019/8/29
0
T2
T1
T
6
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
2019/8/29
T
7
补充：影响气体溶解度的因素
Na+ Cl-
Na+ Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Ca2+
Mg2+C
① ② Mg2+B
a2+
O32-
过量NaOH
Na+ Cl-
2019/8/29
过滤 盐酸
Na+ ClCO32OH- 14
③
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
2019/8/29
11
2019/8/29
12
3.工业净化 --化学方法
Na+ ClSO42Ca2+ Mg2+
2019/8/29
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8
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2019/8/29
9
2）过滤
仪器：烧杯、铁架台、漏斗、 玻璃棒
操作要点：
一贴、二低、三靠
2019/8/29
10
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
2019/8/29
5
二、结晶的方法
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中 结晶析出，例如：KNO3
S
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0
T2
T1
T
6
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
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7
补充：影响气体溶解度的因素
Na+ Cl-
Na+ Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Ca2+
Mg2+C
① ② Mg2+B
a2+
O32-
过量NaOH
Na+ Cl-
2019/8/29
过滤 盐酸
Na+ ClCO32OH- 14
③
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
2019/8/29
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12
3.工业净化 --化学方法
Na+ ClSO42Ca2+ Mg2+
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海水“晒盐”PPT课件5 鲁教版优质课件
2、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容 回答下列问题：
（1是）随随着温温度度的的升升高高，明a物显质增的大溶解度的变化趋。势
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是 ：
80℃时a、b两物质的溶解度相等
（3）37℃时a物质的溶解度为 30g ，80℃时40g a物质 溶于50g水中所形成的溶液是 不饱和 溶液（选填
第二节 海水晒盐（2） 溶解度
实验探究：
提 出 物质的溶解性受哪些因素的影响？ 问 题 溶质的种类
提 溶剂的种类 出 温度 假 设
控制变量法
1、溶剂种类的影响 以氯化钠和碘为例设计一个可行的实 验方案。
2、温度的影响 请以硝酸钾为例设计一个可行的实验 方案。
进行实验
实验内容
氯化钠
碘
10毫升水 10毫升酒精
5毫升水
2g硝酸钾
加热前 加热后
实验现象 结论
氯化钠完全溶 解水中，碘完 全溶解在酒精 中
溶剂的种类不同， 物质的溶解性不同
溶质的种类不 同，物质的溶 解性不同。
加热的试管中 硝酸钾完全溶 解不加热的没 有完全溶解
温度越高时，固体物 质在水里的溶解性越 强。
这样行吗？ 不行
氯化钠 硝酸钾
10 ℃
40 ℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
多识一点
根据下图，
降温结晶（冷却热饱和溶液）
80 ℃时，100克水中最多溶解硝酸钾 169 克。
20 ℃时，100克水中最多溶解硝酸钾 31.6 克。
若该硝酸钾饱和溶液269克由80 ℃降温至20 ℃，有何现象?
有 137.4 克硝酸钾析出。
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
化学九年级下鲁教版6.2海水晒盐精品课件
1
பைடு நூலகம் 教学目标
知识与技能： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是 结晶的途径之一。 2．理解饱和溶液、结晶、溶解度的概念。 3.学会绘制并使用溶解度曲线，知道溶解度 曲线的含义，会用溶解度曲线解决有关问题。 4．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解 度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。 5.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐； 6.了解工业上精制食盐的方法。
18
三.固体物质的溶解度
在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
四要素： 条件： 标准： 状态： 单位：
在一定温度下 在100克溶剂（一般是水）中 达到饱和状态 克
19
动动手： 绘制课本42页氯化铵溶解度曲线
溶 解 度 /g
温度/℃
20
☆溶解度曲线：
1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的 曲线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
21
S
KNO3大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH) 极少数物质 2
0
T
22
溶 解 度 /g
找 ５ ０ 各 物 质 的 溶 解 度
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
一定
量溶剂里溶解该物 质达到最大限度 。
11
从获得饱和食盐溶液的方法来看， 本实验与海水“晒盐”有什么不同？
（3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和 溶液 ①加入溶质 ②蒸发水 ③降低温度（一般） ①升高温度（一般）②加入水 饱和
溶液
12
蒸发结晶
实验步骤
2、用滴管取一滴管 烧杯中的上述清夜， 滴在洁净的玻璃上。 用电热吹风机向玻璃 片上的溶液吹风，观 察现象。
பைடு நூலகம் 教学目标
知识与技能： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是 结晶的途径之一。 2．理解饱和溶液、结晶、溶解度的概念。 3.学会绘制并使用溶解度曲线，知道溶解度 曲线的含义，会用溶解度曲线解决有关问题。 4．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解 度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。 5.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐； 6.了解工业上精制食盐的方法。
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三.固体物质的溶解度
在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
四要素： 条件： 标准： 状态： 单位：
在一定温度下 在100克溶剂（一般是水）中 达到饱和状态 克
19
动动手： 绘制课本42页氯化铵溶解度曲线
溶 解 度 /g
温度/℃
20
☆溶解度曲线：
1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的 曲线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
21
S
KNO3大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH) 极少数物质 2
0
T
22
溶 解 度 /g
找 ５ ０ 各 物 质 的 溶 解 度
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
一定
量溶剂里溶解该物 质达到最大限度 。
11
从获得饱和食盐溶液的方法来看， 本实验与海水“晒盐”有什么不同？
（3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和 溶液 ①加入溶质 ②蒸发水 ③降低温度（一般） ①升高温度（一般）②加入水 饱和
溶液
12
蒸发结晶
实验步骤
2、用滴管取一滴管 烧杯中的上述清夜， 滴在洁净的玻璃上。 用电热吹风机向玻璃 片上的溶液吹风，观 察现象。
鲁教版化学九年《海水晒盐》ppt课件
海水晒盐 海水
蒸发池
－－蒸发结晶法 结晶池
粗盐
母液
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
多识一点：气体物质的溶解度
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积 水里达到饱和状态时的气体体积。 （2） 影响气体溶解度的因素： 温度、压强 讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。 （1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
冰水 甲
乙
图A
图B
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
【例6】右图是a、b、c、d四种固 体物质的溶解度曲线； 下表是这些 固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的 是（ ） A．图中a曲线表示KNO3的溶解度 曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通 常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至 10℃时变成饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两
点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能 实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出 时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
《第二节 海水“晒盐”》(第1课时)示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
二、海水“晒盐”的过程
【定义】 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶夜。 不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
【注意】 ①明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和 溶液和不饱和溶液可以互相转化。 ②明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可 继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶 液了。
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 氯化钠固体溶解
碘部分溶解
加入10mL酒精并振荡 氯化钠固体部分溶解 碘溶解
实验结论：不__同__物_质__在__同_一__溶__剂_中__的__溶_解__能__力_不__同__；_同__一__种_物__质__在_不__同__溶_剂__中__的_溶__解__能_力__不__同_。
三、溶解度
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而小，随压强增大而增大。 气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱 和态的气体体积。
三、溶解度
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题： 1. 氯化钠在20℃时的溶解度是_______3_5_g_____________；硝酸钾在20℃时的 溶解度是_____8_8_g_____；氢氧化钙在80℃时的溶解度是________0_._1_g________。 2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是 _大__多__数__固__体__物__质__的__溶__解__度__随__着__温__度__的__升__高__而__增__大___。 3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律?
鲁教版初三下册化学8第2节海水“晒盐“PPT课件(1)
2020/3/15
【易错提醒】 1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅拌 不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。 2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、 溶解溶质的质量。
2020/3/15
【我的答案】选D。 提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解 量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多， 溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速 率，并不能加大物质的溶解限量，C错。
2020/3/15
【探究点1】溶解度曲线 结合下图，探究以下问题：
2020/3/15
1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？ 提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g； C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶 液。
2020/3/15
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) (4)A、B、D
粗盐质量
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
2020/3/15
【易错提醒】 1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意 事项。 2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。
2020/3/15
氯化钠 碘
加入10 mL水并振荡 _溶__解__
_不__溶__解__
加入10 mL酒精并振荡
_不__溶__解__ _溶__解__
2020/3/15
②结论：物质的溶解性与_溶__剂__的__种__类__有关。 (2)探究温度对物质溶解性的影响。
【易错提醒】 1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅拌 不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。 2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、 溶解溶质的质量。
2020/3/15
【我的答案】选D。 提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解 量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多， 溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速 率，并不能加大物质的溶解限量，C错。
2020/3/15
【探究点1】溶解度曲线 结合下图，探究以下问题：
2020/3/15
1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？ 提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g； C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶 液。
2020/3/15
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) (4)A、B、D
粗盐质量
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
2020/3/15
【易错提醒】 1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意 事项。 2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。
2020/3/15
氯化钠 碘
加入10 mL水并振荡 _溶__解__
_不__溶__解__
加入10 mL酒精并振荡
_不__溶__解__ _溶__解__
2020/3/15
②结论：物质的溶解性与_溶__剂__的__种__类__有关。 (2)探究温度对物质溶解性的影响。
鲁教五四制初中化学九上《9.2 海水“晒盐”》PPT课件 (1)
溶
条件 —— 一定温度
解 度
标准 —— 100克溶剂 （水）
要
状态 —— 饱和溶液
素
单位 —— 溶质的质量（克）
4
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就 说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时， 100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
2、冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是
受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
明矾晶体
石膏
硫酸铜晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
二、固体物质在水中的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
温度/℃
溶 解 度 (g)
B
T1
（1）T2 ℃时，溶解度最大
甲
的是___甲_____;
（2）B点代表的含义是
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物_质__
_的__溶__解__度__相__等____;
乙 （3）T1 ℃时的甲的饱和溶
液升温到T2 ℃ ，甲溶液变成
丙
__不__饱__和__溶__液___.
溶 解 度
200 190
（ 180
克 170
） 160
150
140
从 130 溶 120
解 110
度 100 曲 90
线 80
分 70
析 60 结 50 晶 40
鲁教版(五四制)初中化学九年级下册_《海水“晒盐”》优教教学课件1
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2.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒 盐，它所利用的物质分离方法是（ C ） A. 溶解法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 蒸馏法
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3.粗盐提纯步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用 到同一种仪器是（ B ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 漏斗
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课堂小结
海水“晒盐”
海水“晒盐”的过程粗盐的提纯来自盐田法蒸发
结
蒸发池 结晶池 晶
过程
食
盐
用
溶解 过滤 蒸发 途
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知能训练
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ D ） A. 利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B. 利用海风降温析出食盐晶体 C. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
“盐田法”晒盐过程
水分 蒸发
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
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活动天地3-1：蒸发结晶
氯化钠溶液
玻璃片
吹风机
现象：玻璃片上慢慢有白色固体析出。
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思考1：上述实验过程，氯化钠溶液从不饱和到饱和 的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？ 答： 途径是减少溶剂； 判断溶液饱和的现象是溶液中有少量晶体析出。
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Thyoaunk
End
结束
Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他0.72%
2.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒 盐，它所利用的物质分离方法是（ C ） A. 溶解法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 蒸馏法
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3.粗盐提纯步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用 到同一种仪器是（ B ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 漏斗
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课堂小结
海水“晒盐”
海水“晒盐”的过程粗盐的提纯来自盐田法蒸发
结
蒸发池 结晶池 晶
过程
食
盐
用
溶解 过滤 蒸发 途
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知能训练
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ D ） A. 利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B. 利用海风降温析出食盐晶体 C. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
“盐田法”晒盐过程
水分 蒸发
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
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活动天地3-1：蒸发结晶
氯化钠溶液
玻璃片
吹风机
现象：玻璃片上慢慢有白色固体析出。
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思考1：上述实验过程，氯化钠溶液从不饱和到饱和 的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？ 答： 途径是减少溶剂； 判断溶液饱和的现象是溶液中有少量晶体析出。
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Thyoaunk
End
结束
Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他0.72%
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0
T2
T1
T
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
0
T
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小
压强越大气体的溶解度越大
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
饱和溶液
（二）、海水晒盐－－蒸发溶剂法 海水
蒸发池 结晶池
粗盐
母液
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发溶剂法、降温法
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ) ( A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时：
S＞10g 1g＜S＜10g 易溶物 可溶物
0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
微溶物
难溶物 （不溶物)
（四）结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3 S
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
： 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
3.溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ B 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ） S
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 + + Na+ Na Na Cl Cl Cl2+ 2① Ca ② Mg2+ SO4 2+ Mg2+ Ca CO322+ 2+ Ba Na+ 过量 Mg Cl- NaOH + 过滤 盐酸 Na 2CO3 Cl OH③
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
二、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g