鲁教版九年级第六单元《第二节 海水“晒盐”》PPT课件(方案一)
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20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时：
S＞10g 1g＜S＜10g 易溶物 可溶物
0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
微溶物
难溶物 （不溶物)
（四）结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3 S
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
二、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
0
T2
T1
T
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
0
T
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小
压强越大气体的溶解度越大
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操Βιβλιοθήκη Baidu要点： 一贴、二低、三靠
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
饱和溶液
（二）、海水晒盐－－蒸发溶剂法 海水
蒸发池 结晶池
粗盐
母液
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发溶剂法、降温法
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ) ( A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
(三)溶解度曲线： 1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
3.溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ B 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ） S
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 + + Na+ Na Na Cl Cl Cl2+ 2① Ca ② Mg2+ SO4 2+ Mg2+ Ca CO322+ 2+ Ba Na+ 过量 Mg Cl- NaOH + 过滤 盐酸 Na 2CO3 Cl OH③
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
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C A
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室温（20℃）时：
S＞10g 1g＜S＜10g 易溶物 可溶物
0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
微溶物
难溶物 （不溶物)
（四）结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3 S
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
二、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
0
T2
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蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
0
T
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小
压强越大气体的溶解度越大
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操Βιβλιοθήκη Baidu要点： 一贴、二低、三靠
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
饱和溶液
（二）、海水晒盐－－蒸发溶剂法 海水
蒸发池 结晶池
粗盐
母液
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发溶剂法、降温法
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ) ( A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
(三)溶解度曲线： 1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
3.溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ B 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ） S
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 + + Na+ Na Na Cl Cl Cl2+ 2① Ca ② Mg2+ SO4 2+ Mg2+ Ca CO322+ 2+ Ba Na+ 过量 Mg Cl- NaOH + 过滤 盐酸 Na 2CO3 Cl OH③