第八单元_第二节_海水“晒盐”(1)海水晒盐的过程_粗盐的提纯.
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
海水晒盐的过程-粗盐的提纯
不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
九年级化学下册鲁教版课件：第八单元 第二节 海水“晒盐”
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾 就达到饱和状态。
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量 BaCl2
Na+ Cl-
SO42- Ca2+
线：某物质溶解度受温度 的变化情况
100
硝
90
酸
80
钾
交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶
70
解度相同
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
2、溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
（2）当温度为t1℃,三种物质溶解度由小到大依次
为 BA,C当为t3℃时，溶解度最大的是
A。
2、右图是甲、乙两种固体物质的
溶解度曲线。下列说法中正确的是
(A)
A．乙物质的溶解度受温度变化的 影响较小，甲物质的溶解度受温度 变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质 的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶 剂的方法提纯甲
100 g
溶液的质量
131.6
三、溶解度曲线
九年级化学海水晒盐
§ 8—2 海水晒盐（1）【学习目标】1、通过海水晒盐的原理掌握物质结晶的方法。
2、掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素。
3、溶解度与溶解性的关系【学习重点】溶解度的概念【知识梳理】一、结晶1、有规则的几何外形的固体叫晶体2、在一定条件下，固体物质从他的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶3、蒸发结晶：通过蒸发掉溶剂使溶质结晶析出降温结晶：通过降低高温下饱和溶液的温度使溶质结晶析出二、海水晒盐1、目前从海水中提取食盐的方法主要为__盐田法（也称__太阳能蒸发法_）。
盐田通常分为两部分：___________和_____________。
先将海水引入____________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入____________，继续日晒，海水就会成为食盐的______________，再晒就会逐渐析出___________来。
基本过程可用以下流程图表示：海水晒盐的过程实际就是结晶。
三、固体物质的溶解度1、影响固体物质在水中的溶解限量的因素（1）溶质的种类的影响在和保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量。
（2）温度的影响在和保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质一般在水里的溶解限量会；当降低温度时，其溶解限量会。
2、化学上通常用来表示某种物质在某种溶剂中溶解限量。
3、通常所说的溶解度是指在，某固体物质在溶剂里（通常指的是）达到状态时所能溶解的。
4、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件：_________________b.溶剂的量：_____________c.溶液状态：__________________d.溶解度单位：_____________例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：_____________________.根据溶解度概念，判断下列说法是否正确，为什么？①20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。
初中化学_第二节海水晒盐—粗盐的提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
第八章其次节海水晒盐—粗盐的提纯一、教学目标1.学问与技能：〔1〕．了解粗盐提纯的过程和操作步骤及试验要点；〔 2〕．理解粗盐提纯的原理，初步了解混合物分别的有关学问。
2.过程与方法〔1〕．学生通过亲自试验，初步学会溶解、过滤和蒸发等根本操作技能。
〔2〕．在完成试验的过程中，培育学生自主学习、动手操作、沟通合作等实践力量。
〔3〕．初步了解依据混合物的性质选择不同的方法。
3.情感、态度与价值观〔1〕初步学习用试验设计在化学学习和科学争论中的应用。
〔2 加深对科学本质的生疏,提高创精神实践力量。
二、教学重点难点重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用，过滤的操作方法和蒸发操作难点：用沉淀法除去可溶性物质〔或离子〕。
三、教具预备：试验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、两个铁架台〔带铁圈〕、滤纸、。
多媒体用品：教学课件、实物投影四、教学过程设计第一板块：课引入【导语】大家见过这些工具吗？在我们生活中常用这些进展物质的分别，例如，可以用它筛选沙子，把粗沙放进筛子里，颗粒较小的沙子会透过这些小孔掉下来，颗粒较大的留在筛子里。
这种利用颗粒大小不同进展物质分别的思想在化学学习上也有应用。
海水晒得的“粗盐”中含有一些不溶性杂质，如泥沙；也含有一些可溶性杂质——Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。
怎样除去粗盐中杂质，得到纯洁的食盐呢？今日我们学习粗盐的提纯。
其次板块：预习检查，探究知一．除去粗盐中的不溶性杂质〔一〕沟通争论1. 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？生：粗盐中含有的泥沙等不溶于水，而氯化钠可溶于水，我们可以先把粗盐溶解，然后再过滤不就可以除去杂质了吗？【反思】为什么除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法？【讲解】食盐溶于水，氯离子和钠离子均匀的分散到水分子中间，它们的颗粒都很小，能透过滤纸上的小孔，而泥沙等难溶物颗粒较大，不能透过滤纸上的小孔，所以过滤就像用“筛子”筛东西一样，只不过这里的“筛子”是一张滤纸。
第八单元 第二节 海水晒盐(1)海水晒盐的过程 粗盐的提纯
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
湖里区第四中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水晒盐第3课时粗盐的提纯教案新版鲁教版
第3课时粗盐的提纯本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并进一步知道如何选择试剂。
（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
【教学重点】用重结晶法提纯粗盐。
【教学难点】实验中杂质离子的检验及除杂质方法。
【教学准备】多媒体、PPT课件。
一、导入新课海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。
二、推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。
2020-2021学年九年级化学鲁教版下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件
3.流程:海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
。
二、结晶 1.结晶:固体物质从它的 饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.像NaCl这样溶解度受温度的变化影响不大的物质一般用 蒸发结晶 的
方法得到其晶体。 3.降温结晶:硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,可采取 冷却热饱和溶液 .
的方法,使溶质从溶液中结晶析出,这种方法称为降温结晶。
A.漏斗
B.玻璃棒
C.烧杯
D.酒精灯
5.某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( C )
A.40 ℃和85 ℃时,该物质的溶解度均为40 g B.该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大 C.40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃,此过程中不会析出晶体
6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( D )
A.t1 ℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C.t2 ℃时,各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙 D.t2 ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
9.(2016重庆)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析
出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。 (1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C 。 (2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是 BC (填
序号)。
A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
(3)t2 ℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃,溶液中溶剂 质量的大小关系是(忽略水的挥发) A=C<B 。
三、溶解性与溶解度
鲁教版初中化学九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”第一课时教学课件共22张PPT含视频
温馨提示1、取1-2滴氯化钠溶液即可。
2、正确使用酒精灯；火柴梗放在石棉网上。
3、有较多固体出现时可停止加热。
4、加化钠溶液从不饱和变为饱 和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和的吗？
蒸发溶剂
出现晶体
晶体：具有规则几何外形的固体。
硫酸铜晶体
加入约5ml水并振荡 加入约5ml酒精并振荡
氯化钠 固体溶解
固体不溶解
碘
固体不溶解
固体溶解
实验结论：同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同；。
不同种物质在同一种溶剂中溶解限量不同
8-2
影响物质溶解性的因素
探究二：温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。 思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持不 变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量 。
已知：20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。下面说法 正确吗？请指出错误之处。
A.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则
20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 × 100g溶剂
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36。× 单位为g
C.20℃时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20℃时，
2、不影响物质溶解度大小的因 素是（ A ）
A、溶剂的多少 B、溶质的种类 C、温度的高低 D、溶剂的种类
3、经测定硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
30℃时，在100g水中加入65g硝酸钾固体，用玻璃
氯化钠的溶解度为30g。
× 必须为饱和状态
时,D氯.化20钠℃的时溶，解10度0g为氯2化7g钠。的×饱和溶溶剂液量中必有须27为g氯1化00钠g,则20℃
8.2.4粗盐的提纯 学案
第八单元第二节海水“晒盐”第四课时粗盐的提纯知识点:粗盐的提纯海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有杂质（如氯化镁，氯化钙等）和杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯。
1、除去不溶性杂质——重结晶法步骤：、、①溶解：仪器：、。
玻璃棒的作用是。
②过滤：仪器：、、、、。
玻璃棒的作用是。
操作要点：、、。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
③蒸发：仪器：、、、。
玻璃棒的作用是；操作要点：当出现大量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干（不能完全蒸干）2、除去可溶性杂质重结晶后的食盐中仍含有较多的可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等），利用化学方法将它们除去而得到精盐。
通过反应，使离子形成沉淀。
（形成沉淀后再和）实验操作相关反应的化学方程式作用1 向食盐溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3①②③④将杂质转化为沉淀2 过滤无除去沉淀进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是__________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________________________。
9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热10.某校化学活动小组査阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。
《第二节 海水“晒盐”》(第1课时)示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
二、海水“晒盐”的过程
【定义】 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶夜。 不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
【注意】 ①明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和 溶液和不饱和溶液可以互相转化。 ②明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可 继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶 液了。
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 氯化钠固体溶解
碘部分溶解
加入10mL酒精并振荡 氯化钠固体部分溶解 碘溶解
实验结论：不__同__物_质__在__同_一__溶__剂_中__的__溶_解__能__力_不__同__；_同__一__种_物__质__在_不__同__溶_剂__中__的_溶__解__能_力__不__同_。
三、溶解度
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体 的溶解度。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而小，随压强增大而增大。 气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱 和态的气体体积。
三、溶解度
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题： 1. 氯化钠在20℃时的溶解度是_______3_5_g_____________；硝酸钾在20℃时的 溶解度是_____8_8_g_____；氢氧化钙在80℃时的溶解度是________0_._1_g________。 2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是 _大__多__数__固__体__物__质__的__溶__解__度__随__着__温__度__的__升__高__而__增__大___。 3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律?
第八章 第二节 海水晒盐
个性化辅导教案教师张敏科目化学时间2020年2月11号学生陈星妤年级初三学校德阳一中授课内容海洋化学资源难度星级★★★★教学内容课堂主要内容：1、掌握海水晒盐的过程2、掌握溶解度的相关知识点3.掌握粗盐提纯的步骤内容详解：第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”知识点一、海水晒盐的过程。
阅读课本P35-37，完成下列题目：1、海水晒盐的具体生产流程为：2、海水“晒盐”的原理是：利用把海水变成，继续蒸发水，结晶析出。
3.结晶：定义___________________________________________________________4、固体物质从它的中以的形式析出的过程叫做结晶。
使溶液中的溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐，直至形成，继而析出，这便是蒸发结晶，它是结晶的途径之一。
【针对性训练一】1.（2011.龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。
右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理。
知识点二：溶解度。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶剂（通常为水）里，达到状态时所能溶解的质量。
（1）四个要点：①条件：在一定下，说溶解度必须指明；②标准：溶剂的质量必须是克；③状态：溶液必须，也就是该条件下物质的最大溶解限量；④单位：一般以为单位。
（2）含义：NaCl在20℃时溶解度为36克，它的含义是：①在20℃，100克水中最多溶解NaCl 克，②在20℃，向100克水中加入克NaCl，溶液恰好，③在20℃，要使100克水变为饱和溶液，最少加入NaCl 克。
④在20℃，NaCl饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为。
8-2 海水“晒盐”(第1课时)— 2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
第二节 海水晒盐
第1课时
学习目标
1.通过认识海水“晒盐”过程，能知道海水晒盐的基
本原理是蒸发结晶。
2.通过复习溶液的知识，能理解“饱和溶液” “不饱
和溶液” “结晶”的概念，能计算方法物质溶解度。
复习提升
饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续
溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
实验现象：_______________________________________________。
溶剂的种类和溶剂的量
实验结论：在_____________________保持不变的情况下，
当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会______；
增加
减少
当降低温度时，其最大溶解限量会______。
（1）20℃时，硝酸钾在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量
同温度下KNO3的不饱和溶液浓度大
。
(3)在一定温度下KNO3的饱和溶液不能
溶解任何溶质。
(4) 温度降低不饱和溶液一定能变为饱
和溶液。
复习提升
判断下列溶液是否是饱和溶液？
1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶
不一定
液
2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的
溶液
一定是
3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质
二、溶解度
2、溶解度:
一定温度下，某固体物质在100g溶
剂（通常为水）里达到饱和状态时所
能溶解的质量，叫做这种物质在这种
溶剂里的溶解度。通常用S表示。
外界条件:一定温度
溶解度
溶剂的质量:100g
四要素
溶液的状态:达到饱和状态
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海 水
NaCl MgCl2 CaCl2 KCl
中 Na2SO4 MgSO4 CaSO4 K2SO4
的
盐
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
不溶性杂质
杂 质
可溶性杂质
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？ 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 __除__掉__过__量__的_氢__氧__化__钠__和_过__量__的__碳__酸_钠______．
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
思考
能说出海水晒盐的具体过程吗？
海水
蒸发池
Байду номын сангаас
结晶池
粗盐 母液
为什么得到食盐是粗盐？母液里面含有什么物 质？
拓展
晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中
以晶体形式析出的过程。 结晶的方法 蒸发结晶
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42请回答：
（1）操作中的物质X为 _氢__氧__化__钠__溶___液__，正确的操
作顺序为 __③__①__②__或_②__③__①___（填序号），为最终获
得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ____过__滤_____；
混合物
纯净物
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
挑战自我
（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂 质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质 （泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产 和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
溶解
过滤
蒸发
2、除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性
思考
OH- Cl- SO42- CO32-
H+
溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
CCa2a+CCOO332↓Na+
Cl-
MOgH（- OHO）H2↓-
Mg2+
↓ SOB4a2S- O4Ba2+
SO42Ca2+ Mg2+
Ba2+ COOH3- 2-BaCSaOC4↓O3↓ Mg(OH)2↓
Ba2+
CO32OH-
CO32H+ H+
BaCO3↓
H2O+CO2↑ H2O
方法提升 提纯混合物的思路：
分析 成分
选择除 杂方法
物理 方法
1.过滤 2. 蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
思考
1.除去食盐中可溶性杂质时分别加入了 哪些试剂？ BaCl2 、Na2CO3 、NaOH
2.加入的试剂分别用来除去粗盐中的哪 些可溶性杂质？ Na2SO4 、CaCl2、MgCl2
3.你认为这三种物质如何加入才能将杂 质彻底除去？ 过量 依次加入
小结
不溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
粗
盐
可溶性杂质