2014第二节--海水“晒盐”基础练习题及答案解析
化学初三鲁教版6.2海水“晒盐”练习(含解析)
化学初三鲁教版 6.2 海水“晒盐”练习（含分析）同步练习：1.饱和溶液是指〔〕A、在必定温度下，必定量的溶剂中不可以再溶解该种溶质的溶液B、浓度较大的溶液C、还可以再溶解该种溶质的溶液D、不可以持续溶解其余溶质的溶液2、某温度时，以下各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是〔〕A、氯化钾溶液B、硝酸钾溶液C、氢氧化钙溶液D、硫酸钠溶液3.以下对于饱和溶液与不饱和溶液的表达正确的选项是〔〕A、浓溶液必定是饱和溶液B、浓溶液可能是饱和溶液C、稀溶液必定是不饱和溶液D、饱和溶液必定是浓溶液4、如何判断某一溶液是不是饱和溶液〔〕A、保持溶剂的质量不变，降低温度看能否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看能否有溶质析出[C、保持溶液的温度不变，持续加同种溶质，看可否持续溶解D、保持溶液的温度不变，持续加不一样种溶质，看可否持续溶解5、以下各操作中，必定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是〔〕A、对该溶液进行降温B、对该溶液进行升温C、持续向不饱和溶液中增添溶质D、向该溶液中加入比其浓的溶液6、室温下，向 200g 硝酸钾溶液中若是 20g 硝酸钾固体，充足搅拌后，另有 2g 固体未溶解，再加入 20mL水后，固体所有溶解。
以下说法正确的选项是〔〕A、原溶液是饱和溶液B、加入固体搅拌后获得的是饱和溶液C、加水后获得的必定是饱和溶液D、加水后获得的必定是不饱和溶液7、以下说法正确的选项是〔〕A、浓溶液必定比稀溶液的质量分数大B、不饱和溶液转变为饱和溶液后，质量分数必定增大C、同种物质的饱和溶液必定比它的不饱和溶液要浓D、在必定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓8.以下对于结晶的说法不正确的选项是〔〕A、结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程B、不一样物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同样C、结晶一定在蒸发溶液的时候才能进行D、把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采纳冷却热饱和溶液法9.以下对于溶液的表达中正确的选项是〔〕A、饱和溶液降温后必定能析出晶体B、饱和溶液降温后必定能析出晶体C、溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D、溶液不达到饱和也能析出晶体10.饱和溶液是指的溶液；不饱和溶液是指的溶液。
鲁教新版初三化学第八章第二节海水晒盐基础题(word有答案)
鲁教新版初三化学第八章第二节海水晒盐基础题（word有答案）一．选择题（共20 小题）1．下列各组混合物，可用结晶法分散的是（）A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液2．如图所示是利用海水提取粗盐的历程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进来贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发B．风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和C．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小D．风吹日晒使水分蒸发晶体析出4．利用海水来制盐的原理是（）A．议决化学反响，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度5．海水晒盐时，人们常把海水引入盐田，议决风吹日晒，海水中的水分蒸发获第 1 页得粗盐．在此历程中（）A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小6．混合物分散的要领在生产、生活和科学实验中有着普遍的应用．下列做法中应用告终晶要领的是（）A．除去水中的泥沙B．分散豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和B．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小C．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发D．风吹日晒使水分蒸发从而使氯化钠结晶析出8．海水晒盐的原理是（）A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分化出氯化钠D．利用日晒和风力，使海水产生化学变化生成氯化钠9．下列各图所表示的实验操纵，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）A．B ．C ． D ．10．利用海水晒盐的原理是（）第 2 页A．日晒可使氯化钠蒸发B．日晒可使水分蒸发C．日晒可使海水分化D．日晒可使氯化钠的溶解度变小11．下列有关溶液的知识中，你以为不正确的是（）A．饱和溶液转化为不饱和溶液，最简略的要领是连续增加溶剂B．硝酸钾中混有少量的氯化钠，通常采取冷却热饱和溶液的要领举行分散C．气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．常温下将10mL 饱和Ca（OH）2 溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gKCl 溶液蒸干得到5g 固体，则原溶液中KCl 的质量分数为5% C．20℃时，50g 水中溶解了18gN aCl，则20℃时NaCl 的溶解度为36g D．从质量分数为25%的H2SO4 溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4 溶液的质量分数仍为25% 13．敷衍多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的要领有①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，把50g 甲插进50 g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数巨细干系是乙＞甲=丙C．甲中混有少量乙，可采取蒸发溶剂结晶的要领提纯甲第 3 页D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40g B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．若甲物质中含有少量乙物质，可接纳蒸发结晶的要领提纯甲物质16．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是（）A．操纵Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低B．操纵Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．操纵V 需加热至液体蒸干为止D．操纵V 完成后，仍需用到玻璃棒17．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO 2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后举行五步操纵①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量的NaCO3 溶液⑤加过量的BaCl2 溶液．正确的操纵顺序是（）A．②⑤④③①B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．①⑤②④③18．石灰石的主要成分是（）A．CaCO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCl219．食品卫生安定干系到千家万户．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你以为应浸第 4 页泡在（）A．食盐溶液B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．食醋溶液20．某同砚欲测定Na2CO3 和NaCl 固体混合物重Na2CO3 的质量分数，分别取ag 样品，按下列方案举行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反响，用排水法收集到VmL 气体B．与足量稀盐酸充分反响，称量反响后的溶液，质量为m1g C．与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用NaOH 固体吸收，固体质量增加m2g D．与足量Ca（OH）2 溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g 固体二．填空题（共10 小题）21．从溶液中获得固体一般有两种要领。
(新)鲁教版化学九年级下册第二节《海水“晒盐”第2课时》同步练习(附答案)
第二节海水“晒盐〞〔第2课时〕一、选择题1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是〔〕A.参加大量硝酸钾固体B.升高温度C.参加大量水D.降低温度2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是〔〕A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶剂的质量3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A.a的溶解度大于b的溶解度B.c一定是熟石灰的溶解度曲线C.p点表示在t2℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同D.三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等4.某温度时，以下各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是〔〕A.氯化钾溶液B.硝酸钾溶液C.氢氧化钙溶液D.硫酸钠溶液5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液〔〕A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解6.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D.在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓7.制豆腐最后一道工序是“点豆腐〞〔使豆浆变成块状豆腐〕。
民间常用卤水〔主要是氯化镁〕或者石膏粉末点豆腐，假设用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。
以上事实说明〔〕A.石膏、石灰石均难溶B.石膏微溶，石灰石难溶C.石膏难溶，石灰石微溶D.石膏、石灰石均微溶二、解答题8.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试答复以下问题：〔1〕t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
〔2〕现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C 中的__________。
鲁教版化学九年级：海水晒盐 练习题
第二节海水“晒盐”测试题一、选择题：1．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变2．下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）3．“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤4．下列各组物质：⑴氯化钠和硝酸钾⑵碳酸钙和氯化钙⑶氯化钾和二氧化锰⑷硫酸钡和氯化银。
可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A．只有⑴B．只有⑶C．⑵和⑶D．⑶和⑷5．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体6．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶7．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。
下列图形中变化关系正确的是（）8．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一段时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会（）A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液质量会增大C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D．减少，因为一部分食盐变成晶体析出9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5．4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．500g B．400g C．200g D．100g10．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡蛋⑥蒸发⑦用石蕊试液，你认为可行的是（）A．①②③⑤⑦B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．②③⑤⑥⑦11．如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体13．有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（）A．一定小于3g B．一定等于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。
“海水晒盐”课堂达标练习题
“海水晒盐”课堂达标练习题------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第1课时）课堂达标检测题【一】试题计划：1、考查的知识点：海水晒盐的过程和基本原理。
结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；物质的除杂；2、考查的能力点：考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生运用所学化学知识解决实际生活问题的能力。
3、题型：选择题、填空题、计算题。
4、试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。
【二】试题内容：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A．利用海水降温析出晶体 B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、下面是利用海水提取食盐的过程（1）上图中①是池．（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量（填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数，母液中（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠。
（3）工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为。
3、遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数。
精品解析：鲁教版九年级化学全册同步测试：第八单元第二节海水“晒盐”(解析版).docx
第二节海水“晒盐一、选择题1.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）A.Cu+2HC1====CuC 12+H21B.2KN03+MgCl2====Mg （NO3）2+2KC1C.CuSO（+Zn==ZnSOj+CuD.2Fe+3H2S04====Fe2（S04）$+3H2 t【答案】C【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，错误；B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为F C+H2SO4=F C SO4+H2 t。
故选C。
点睛：在解此类题吋，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
2.下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是（）A、HC1 和NaOH B. N/CO?和HzSO,C. KNOa 和NaClD. NaOII 和FeCl3【答案】C【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、红氧化钠和氯化铁混合能生成红氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C.3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、Na\ CL、NO；B.NaS K+> 0旷、SOjC.K+、Na+、COCl"D.B/+、Mg2+^ NO；、Cl"【答案】D【解析】A、Ag+离子和C「离子•反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、在酸性溶液屮存在着『离子。
离子与01厂离子反应生成水，不能大量共存，错误；C、在酸性溶液中存在着H•离子。
鲁教版九年级化学下册第八单元第二节海水“晒盐”课后练习
第八单元第二节海水“晒盐”课后练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.关于溶解度的说法错误的是()A. 溶剂的量可以影响固体物质的溶解度B. 固体物质溶解度的单位是克C. 溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性D. 在一定温度下，压强越大气体溶解度越大2.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克3.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是()A. 20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gB. 20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gC. 20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30gD. 20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g4.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A. t2℃时，甲的饱和溶液比乙溶液的溶质质量分数大B. t1℃时，向 50g水中加入 20g乙恰好达到饱和，则乙在该温度下的溶解度为 40gC. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲、乙溶液均有晶体析出5.将石灰水的不饱和溶液变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水正确的是()A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤6.现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是()A. c=a+bB. c=2b−aC. c=2b+aD. c=2a+b7.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是()A. 蒸发前原溶液是饱和溶液B. n的数值是12C. 甲物质在20℃时的溶解度是50gD. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大8.在0℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)。
初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc
初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【答案】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是()【答案】选C。
蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯难度：基础知识点：化学与生活单元测试3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为()【答案】选D。
海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试评卷人得分4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是()A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅【答案】选A。
粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。
难度：容易知识点：生活中常见的盐5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是()A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上【答案】选A。
根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作。
难度：容易知识点：化学与生活单元测试6.下列说法不正确的是()A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水【答案】选A。
鲁教版化学九年级3.2海水“晒盐”练习
鲁教版化学九年级 3.2海水“晒盐”练习海水“晒盐”1．学习了化学此后，要能运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。
以下说法中错误的选项是( )．搅拌能加速蔗糖在水中的溶解，其原由是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼会在靠近水面处游动，原由是温度高升气压变小，氧气的溶解度减小C．铜器上生成的绿色物质可用稀盐酸除掉D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不一样2．以下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是( )A．a中含有少许b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯 aB．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC．当温度大于t℃时，a溶液必定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大3．以下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
以下说法中正确的选项是( )A．NaCl的溶解度不受温度的影响0饱和溶液中含有20gKNO3B．t1C时，100gKNO3C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不必定相等D．温度高于KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度t2C时，任一温度下4．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
以下说法错误的选项是（）1/7．甲物质的溶解度随温度的高升而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是（）．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲6．以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的是．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的次序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能获得A的饱和溶液，此中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变成不饱和溶液，一般可采纳降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数2/7的大小关系是B＞A=C7．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线以以下图，以下说法正确的选项是()A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数大小次序是：乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量必定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转变成不饱和溶液D．要从含有少许甲的乙溶液中获得许多的乙晶体，往常可采纳降温结晶的方法8．以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数必定相等C．除掉甲物质中少许乙物质可采纳降温结晶的方法D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量必定大于乙析出晶体的质量9．甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线以以下图所示。
(新)鲁教版化学九年级下册第二节《海水“晒盐”》同步练习(附答案)
第二节 海水“晒盐〞1．海水晒盐是( )A ．利用日晒，使海水分解B ．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C ．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D ．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如以下图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中参加的固体物质是( )A ．硝酸钾B ．氯化钠C ．硝酸铵D ．氢氧化钠3.从海水中提取食盐的流程如下，以下说法错误的选项是〔 海水――→①贮水池――→②蒸发池――→③结晶池――→④A ．经过第①步操作，海水中的成分根本不变B ．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C ．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D ．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.以下对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g 〞的解释正确的选项是( )A ．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水里B ．20 ℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中到达饱和状态D ．20 ℃时，100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾5.与固体溶解度无关的因素是( )A ．溶质和溶剂的质量B ．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质6．20 ℃时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时，100 g水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( )A．A>B B．B>AC．A＝B D．无法比拟7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图。
以下说法正确的选项是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各参加30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液8.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯〞实验中，操作错误的选项是〔〕A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅9．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯洁的硝酸钾。
鲁教版九年级上册化学3.2 海水“晒盐” 同步练习试题(解析版)
鲁教版五四制九年级化学3.2 海水“晒盐”同步练习题一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出【答案】D【解析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故A错误；B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故B错误；C、氯化钠受温度影响不大，温度升高，也不会使食盐的溶解度增大，故C错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系。
2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上【答案】A【解析】A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选：A．3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选C．4.下列混合物可用过滤方法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和泥沙C. 矿泉水D. 铁粉和铜粉【答案】B【解析】过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法；A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；C、矿泉水中含有一些可溶性物质，其中的可溶性物质和水不能用过滤法分离；D、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；故选:B.5.下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水【答案】B【解析】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；B、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；D、煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；故选B．6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞【答案】D【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、滴瓶上的滴管专瓶专用后一定不能洗涤，故C正确；D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，故D错误．答案：D．7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的．此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理．此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．故选C8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤【答案】B【解析】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，烧杯.故选B9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒不断搅拌液体，故B操作错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确；D、待滤液完全蒸干时，才停止加热，故D操作错误．故选C．10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】C【解析】A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．【答案】（1）玻璃棒，引流；（2）不是，因为过滤只是除去水中的不可溶性杂质，此时的水还含有其他可溶性杂质；（3）滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；【解析】实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；（2）经过过滤操作不能除去可溶性固体；（3）根据过滤的注意事项回答．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据所学知识进行解答。
2014第二节 海水“晒盐”培优练习题及答案解析
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课时提升作业(九)海水“晒盐”(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.通过下列实验操作不能达到相应目的的是( )【解析】选B。
本题主要考查实验操作的正确性。
A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50 g 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水。
2.下列说法不正确的是( )A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C.海水“晒盐”的过程属于物理变化D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水【解析】选A。
经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。
3.(2013·潍坊中考改编)氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是( )A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-D.从氯化钠的饱和溶液中析出晶体可采用蒸发溶剂的方法【解析】选B。
本题考查与氯化钠相关的知识。
A选项中在配制溶液时，用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率；B选项中在蒸发时，当蒸发皿中滤液全部蒸干再停止加热，会导致晶体四处飞溅；C选项中氯化钠溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；D选项中氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故可采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
《第二节 海水“晒盐”》习题2 (2)
《第二节海水“晒盐”》习题一、选择题1．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（）A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发2．常温下有下列物质的饱和溶液各200克，分别加热到100℃时，并分别蒸发其中的少量水，一定会有晶体析出的是（）A、澄清石灰水B、硝酸钾的饱和溶液C、饱和食盐水D、蔗糖溶液3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液C．c溶液中的溶质质量分数最小 D．a溶液中的溶质质量分数最大4．制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。
民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。
以上事实表明（）A．石膏、石灰石均难溶 B．石膏微溶，石灰石难溶C．石膏难溶，石灰石微溶 D．石膏、石灰石均微溶5．一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）A、溶质的质量不变B、溶质的质量减少C、溶质的质量分数变大D、溶质的质量分数减小二、填空题1.现有两瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
（1）化学方法是_____________________________________；（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）_______________。
三、简答题1.怎样在家庭厨房的现有条件下，设法除去食盐中的泥沙？2.请根据已有的知识解释下列现象：（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）。
鲁教版化学九年级第2节《海水晒盐》提升作业及答案
第2节海水“晒盐”训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( ) A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是( )A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C．海水“晒盐”的过程属于物理变化D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①溶解加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。
②此步操作中玻璃棒的作用是。
③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)：①；②。
8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是，过滤是为了除去(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。
(3)继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量溶液，目的是。
《第二节 海水“晒盐”》同步练习1
《第二节海水“晒盐”》同步练习1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )A、MgCl2B、Mg(OH)2C、MgSO4D、MgCO32、饱和溶液是指( )A、浓度较大的溶液B、还能继续溶解某种溶质的溶液C、不能再溶解某种溶质的溶液D、一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液3、下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( ) 4、物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。
一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________；例如____________；少数固体物质的溶解度受温度的影响_ ___________，例如____________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________，例如____________。
气体的溶解度随温度升高而____________，随压强的增大而________。
5、经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g31、6 63、9 110 169 246(1)30 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。
下列说法中，不正确的是( )A、所得溶液是不饱和溶液B、硝酸钾晶体不能全部溶解C、所得溶液是饱和溶液D、在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是()参考答案1、解析：从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，即可制得金属镁。
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提技能·达标训练
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体新课标第一网
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
【解析】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。
下列有关食盐用途的说法中正确的是( )
A.用加碘食盐配制生理盐水
B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋
D.用食盐代替小苏打蒸馒头
【解析】选C。
生理盐水是由氯化钠配制而成的，A错误；食盐水与铁锈不反应，B错误；食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。
3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
【解析】选D。
海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。
w W w .x K b 1.c o M
4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【解析】选C。
在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
5.(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____(填字母)。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液X|k | B| 1 . c |O |m
(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为__ ________________________________________________________________。
【解析】海水进入贮水池的过程中没有发生化学变化，成分基本没发生变化；蒸发池中进行蒸发溶剂的过程，溶剂水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不发生变化；由于有晶体析出，故析出晶体后得到的母液是氯化钠的饱和溶液。
氯气与溴化钠反应生成溴，根据质量守恒定律可以确定另一产物为氯化钠。
答案：(1)A、D (2)2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
6.(2013·眉山中考)氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。
提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
则：(1)正确的操作顺序为____________________________________________
或______________________(填步骤编号)；
(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【解析】本题考查粗盐提纯中可溶性杂质的去除。
(1)正确的操作顺序包括①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤，应特别注意操作④应排在操作③后，否则过量的BaCl2无法除去。
(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去过量的BaCl2。
答案：(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
(2013·遂宁中考)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。
其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。
在晒卤的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。
在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是_____________。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室________结晶(填结晶的方法)的原理相同。
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为________________。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各a g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________。
X|k | B| 1 . c |O |m
【解析】(1)晒卤的过程就是水分蒸发的过程，其目的是提高卤水的浓度，所以晒卤过程中溶液溶质的质量分数将逐渐变大。
(2)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(3)“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同。
(4)Ⅰ.根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度曲线在t3℃时相交，在此温度下两者的溶解度相同；t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙、丙、甲；t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙，丙的溶解度最小，而此时只有一种物质形成了饱和溶液，故这种物质为丙，此时丙的溶解度为20 g，故a的值一定大于等于20，甲和乙都未达到饱和，故a值一定小于40。
答案：(1)变大(2)漏斗引流
(3)蒸发(4)t3乙>丙>甲20≤a<40
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