化学探究实验报告2

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化学探究实验报告

化学探究实验报告
实验题目：硫酸和钠的反应探究
实验目的：
1. 通过观察和分析反应过程，探究硫酸和钠反应的性质。

2. 分析反应生成的产物。

实验原理：
硫酸和钠的反应是一种酸碱中和反应，产物主要是硫酸钠和氢气。

实验步骤：
1. 准备实验装置：取一个干净、干燥的反应瓶，将一小块钠放入瓶中。

2. 注意安全，戴上防护眼镜和实验手套。

3. 慢慢将浓硫酸滴加到瓶中，注意不要使瓶中液体溅出。

4. 观察反应过程，记录反应开始时的现象和变化。

5. 当反应达到平衡时停止滴加硫酸。

6. 继续观察产物的性质，记录相关信息。

实验结果和分析：
1. 反应开始时，钠与硫酸反应生成氢气，可以观察到气泡的产生。

2. 反应结束时，观察到产物中有白色晶体，经过检验确认为硫酸钠。

实验结论：
通过实验可以得出结论，硫酸和钠发生反应是一种酸碱中和反应，生成的产物为硫酸钠和氢气。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免硫酸溅到皮肤或眼睛。

如不慎接触，应立即用大量水冲洗并寻求医疗救助。

2. 实验后应将废液处理妥善，避免对环境造成污染。

3. 在进行实验时，要严格遵守安全操作规程。

探究实验报告册化学(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

化学实验报告_2

化学实验报告化学实验报告1班级：姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

在一只250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。

有关化学反应方程式：。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。

然后加热试管，现象：。

有关反应的化学方程式：。

对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。

有关反应的化学方程式。

2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的`限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【实验过程】 1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

化学探究实验报告

化学探究实验报告实验目的：探究化学反应中溶液颜色的变化，并分析其中的化学原理。

实验材料：1. 硫酸铜溶液2. 盐酸溶液3. 碘溶液4. 氢氧化钠溶液5. 氯化铁溶液6. 干净的试管实验步骤：1. 取一只干净的试管，倒入少量硫酸铜溶液。

2. 分别加入一滴盐酸溶液和碘溶液。

3. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。

4. 清空试管，将少量硫酸铜溶液倒入试管中。

5. 加入适量氢氧化钠溶液。

6. 再滴加一滴氯化铁溶液。

7. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。

实验结果和分析：1. 在第一次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入盐酸溶液后，溶液变为无色；加入碘溶液后，溶液变为棕色。

根据实验结果，可以发现盐酸和硫酸铜发生了反应，生成了无色的产物，而碘与硫酸铜发生了反应，生成了棕色的产物。

2. 在第二次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝绿色；再滴加氯化铁溶液后，溶液变为褐红色。

根据实验结果，可以发现氢氧化钠与硫酸铜发生了反应，生成了蓝绿色的产物，而氯化铁与该产物进一步反应，生成了褐红色的最终产物。

实验结论：通过以上实验可以得出结论，化学反应中溶液颜色的变化与反应中的物质的性质有关。

不同的物质之间发生反应所产生的产物颜色会有明显的变化，可以通过观察颜色的变化来判断反应是否发生以及反应的进行程度。

此外，颜色的变化还可以作为分析物质组成和浓度的方法之一。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免溶液溅入眼睛或皮肤。

2. 实验前要了解所使用化学品的性质和安全操作方法。

3. 实验结束后要彻底清洗试管等实验器材，并将废液正确处理。

大学化学实验报告 (2)

大学化学实验报告一、实验目的本实验旨在通过让学生亲自进行实验操作，加深对化学实验原理的理解，并锻炼实验操作技巧。

具体实验目的如下：1.了解不同化学试剂的性质及其在实验中的应用；2.掌握常用的实验仪器使用方法；3.培养实验操作的安全意识和团队合作精神。

二、实验仪器与试剂2.1 实验仪器：•酒精灯•烧杯•试管•滴管•集气瓶•温度计•恒温水浴器2.2 实验试剂：•氢氧化钠（NaOH）•硫酸（H2SO4）•氯化铜（CuCl2）三、实验步骤3.1 实验前准备1.准备实验所需的仪器和试剂；2.穿戴好实验服、手套和护目镜等个人防护用品。

3.2 实验操作步骤1.将酒精灯点燃，进行试管火焰实验，观察火焰的颜色和形状，并记录实验结果。

2.在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，再加入少量的硫酸，观察并记录溶液的变化。

3.将一根锌条放入烧杯中的溶液中，观察并记录溶液的变化。

4.用氯化铜溶液和亚硫酸钠溶液进行反应，观察并记录反应的结果。

5.通过酸碱中和反应，利用滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度。

四、实验结果与数据分析4.1 火焰实验结果观察火焰的颜色和形状，可以得到不同物质在燃烧过程中的特点。

根据实验结果，我们可以推测某些化合物中的金属离子。

4.2 溶液变化观察结果当氢氧化钠溶液和硫酸混合后，会产生酸碱中和反应。

观察溶液的颜色和气味变化，可以进一步了解反应的过程。

4.3 锌与氢氧化钠溶液反应结果由于锌与氢氧化钠会发生单质反应，观察到气泡的产生和溶液的变化，可以推断出锌的化学性质。

4.4 氯化铜和亚硫酸钠溶液反应结果通过氯化铜和亚硫酸钠溶液的反应，我们可以观察到颜色变化和气体的产生，从而判断出化学反应的类型和产物。

4.5 酸碱滴定实验数据分析通过滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度，需要记录滴定实验中滴定剂的用量，并通过计算得到酸碱溶液的浓度数据。

五、实验总结通过本次化学实验，我们深入了解了一些常用的化学试剂和实验仪器的使用方法。

通过亲身参与实验操作，我们不仅加深了对化学实验原理的理解，还提高了实验操作技巧和安全意识。

化学探究实验报告

化学探究实验报告一、实验目的1.探究化学反应速率与反应物浓度的关系；2.确定化学反应速率与温度的关系；3.研究化学反应速率与催化剂的关系。

二、实验原理1.反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物消失量或生成物产生量的变化率。

2.反应速率与反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即反应物浓度越高，反应速率越快。

3.反应速率与温度的关系：反应速率与温度呈正相关关系，温度升高能够提高分子的平均动能，增加碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。

4.反应速率与催化剂的关系：催化剂能够提供新的反应机制，降低反应活化能，从而加速反应速率。

三、实验材料和方法1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、催化剂苯酚。

2.实验方法：(1)反应速率与反应物浓度的关系：取一定浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，将其混合后，立即记录混合溶液的酚酞指示剂的颜色变化。

重复以上实验步骤，分别取不同浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，记录酚酞指示剂颜色变化的时间。

(2)反应速率与温度的关系：取一定浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，将其混合后，立即记录混合溶液的酚酞指示剂的颜色变化。

将实验装置放入不同温度的水浴中，重复以上实验步骤，记录酚酞指示剂颜色变化的时间。

(3)反应速率与催化剂的关系：取一定浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，将其混合后，加入苯酚催化剂，立即记录混合溶液的酚酞指示剂的颜色变化。

重复以上实验步骤，分别加入不同量的苯酚催化剂，记录酚酞指示剂颜色变化的时间。

四、实验结果与分析1.反应速率与反应物浓度的关系：将实验数据绘制成反应物浓度与反应时间的图表，根据反应物浓度与时间之间的线性关系，可以得出反应速率随着反应物浓度的增加而增加。

2.反应速率与温度的关系：将实验数据绘制成温度与反应时间的图表，根据温度与时间之间的非线性关系，可以得出反应速率随着温度的增加而增加，但增加速率逐渐变慢，因为过高温度会导致反应达到平衡状态。

高中化学实验报告2篇

高中化学实验报告2篇实验一：酸碱中和实验一、实验目的1. 了解酸碱中和的概念；2. 掌握酸碱中和的条件和方法；3. 用化学实验的方法模拟中和反应。

二、实验原理酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，是一种重要的化学反应。

常见的中和反应有以下几种：酸 + 碱→ 盐 + 水碱 + 酸→ 盐 + 水无论是酸溶液还是碱溶液，在一定条件下都可以被中和。

酸碱中和反应依赖于物质之间的化学反应。

反应的条件包括酸与碱的种类、浓度、温度等。

酸碱中和反应通常用指示剂来观察酸碱溶液中的酸碱性。

三、实验器材和试剂器材：烧杯、滴管、玻璃棒、移液管等。

试剂：盐酸、氢氧化钠、一滴酚红溶液。

四、实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中；2. 加入一滴酚红溶液，并搅拌均匀；3. 用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，每滴滴入都要搅拌均匀，直到酸碱中和，溶液变为橙色；4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，并计算酸碱中和所需要的氢氧化钠溶液的体积。

五、实验结果分析经过实验可以发现，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成了盐和水，酸碱中和的化学反应已经发生。

而滴加氢氧化钠溶液的体积就是酸碱中和所需要的氢氧化钠溶液的体积。

六、实验结论1. 酸碱中和反应是一种生成盐和水的化学反应；2. 酸碱中和反应的条件包括酸和碱的种类、浓度、温度等；3. 酸碱中和反应可以用化学实验的方法模拟。

实验二：电化学腐蚀实验一、实验目的1. 了解电化学腐蚀的概念；2. 掌握电化学腐蚀原理及实验方法；3. 通过实验观察材料在腐蚀液中的腐蚀情况。

二、实验原理电化学腐蚀是指电极在腐蚀液中发生的电化学反应，导致材料表面受到腐蚀的一种现象。

腐蚀液中的电解质使导体表面形成一个电化学元件，使表面具有电位。

由于导体表面与外部环境之间的电位差异，电子从高电位区域流向低电位区域，使得导体表面受到氧化或还原反应，出现腐蚀现象。

三、实验器材和试剂器材：盛试管的架子、盛试管、电池、导线、卡箍等。

试剂：3%氯化钠溶液。

探究实验报告

小学科学探究实验报告篇二：化学探究实验报告化学探究实验报告姓名合作者班级日期探究实验名称: 探究实验用品: 结论与反思;篇三：实验探究和实验报告书写实验复习之四：实验报告书写和实验探究主备人;曾远花【例题】现在有三包失去标签的粉末，这三包粉末是碳酸钡，硫酸钠，氯化钙，请设计实验鉴别出这三种物质。

以下是同学们的实验报告，请评价实验报告书写是否对，若不对，请说明理由。

评价：该实验报告是否正确？若不正确，问题出现在哪里？请根据上述实验报告，归纳出书写实验报告应注意的问题1. 根据题目，设计出实验方案，包括选用什么药品以及具体如何操作，在设计方案时，先考虑用后用2. 若是物质鉴别或者物质性质验证时，在书写实验步骤时，先，再加入相应的药品，3. 在描述实验现象时，4. 在写实验结论时：【巩固提高】1、(09中考)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。

请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。

叙述实验操作、预期现象和结论。

2、(07中考)实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。

3、（10中考）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、cuo和fe中的一种。

现场仅提供了紫色石蕊溶液、na2co3溶液、naoh溶液以及常用的实验仪器。

请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。

4、实验室一烧杯中盛有含少量nacl的cacl2溶液。

请设计实验除去其中的nacl，以得到纯净的cacl2溶液。

然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可5.一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。

请回答：(1)步骤①和②的操作名称是(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应 ,用余热使水份蒸干。

化学实验报告（精选3篇）

化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。

“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。

所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。

”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。

改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。

例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。

这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。

初三化学实验报告第二章

空气中：
氧气中：
5、取少量硫放入燃烧匙中，加热到硫燃烧，观察现象。再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中：
氧气中：
6、用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝，并点燃铁丝下的火柴，待火柴杆将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象
7、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
第二章实验报告
一、完成表格
实Байду номын сангаас内容
实验现象
化学反应方程式
1、红磷在空气中燃烧
2、实验室，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3、二氧化锰中滴加过氧化氢（双氧水）溶液
4、将一小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃后，伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。待燃烧结束后，取出坩埚钳，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。

化学探究实验报告

化学探究实验报告实验名称：化学探究实验目的：本实验旨在通过实际操作与观察，深入探究化学反应的性质、条件与变化规律，加深对化学原理的理解与应用。

实验材料：1.试管：10根2.试管架：1个3.试管夹：10个4.蒸馏水：适量5.盐酸(HCl)：适量6.氧化亚铁液(FeCl2)：适量7.硫酸铜(CuSO4)：适量8.氯化银(AgCl)：适量9.白磷(P)：适量10.滤纸：适量11.燃烧器：1个12.酒精灯：适量实验步骤：1.观察氧化亚铁液与盐酸反应：取一支试管，装入适量的氧化亚铁液，再加入少量盐酸，观察观察产生的现象。

2.观察氯化银溶液与酸反应：取一支试管，装入适量的氯化银溶液，分别加入盐酸、硫酸、醋酸等，观察产生的现象。

3.观察硫酸铜溶液与白磷反应：取一支试管，装入适量的硫酸铜溶液，再加入白磷，观察产生的现象，并记录下变化。

4.观察盐酸与金属反应：取一支试管，加入适量的盐酸，再分别加入铁粉、锌粉、铝粉等金属试样，观察产生的现象，并进行记录。

5.观察铁与硫反应：取一支试管，加入适量的硫粉，再加入铁粉，用醋酸来加速反应，观察产生的现象。

6.观察氧气燃烧现象：取一支试管，加入少量过氧化氢，用木条浸其中，再点燃试管内的木条，观察氧气的燃烧现象。

实验结果与分析：1.观察氧化亚铁液与盐酸反应：在实验过程中，当氧化亚铁液与盐酸反应时，观察到产生了气泡，并且放出了氯气的刺激性气味。

这是由于盐酸与氧化亚铁反应产生了氯化亚铁和氢气。

2.观察氯化银溶液与酸反应：根据实验结果观察，加入酸类溶液后，原本无色的氯化银溶液逐渐变为白色。

这是由于酸与氯化银反应生成了沉淀物，即白色氯化银。

3.观察硫酸铜溶液与白磷反应：实验中发现，在加入白磷后，原本蓝色的硫酸铜溶液变为了深绿色。

这是因为白磷与硫酸铜发生了化学反应，生成了黑色磷化铜。

4.观察盐酸与金属反应：当盐酸与铁粉、锌粉、铝粉等金属试样反应时，观察到产生了氢气气泡。

这是由于金属与酸反应，释放出了氢气。

实验2自制酸碱指示剂初中化学实验报告

实验2自制酸碱指示剂初中化学实验报告实验2自制酸碱指示剂实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.初步研究自制酸碱指示剂的方法；
2.初步认识用作酸碱指示剂的物质应具有的条件。

实验用品：
研钵、烧杯、试管、玻璃棒、纱布；
白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酒精、蒸馏水。

实验过程：
1.提出问题
植物的花或果实的汁液都适合作酸碱指示剂吗？2.猜想与假设
1）植物的花或果实的汁液都适合作酸碱指示剂；
2）。

3.制定计划(设计方案)
1）设计思路：依据某些花瓣和果实的汁液在酸或碱溶液中呈现不同颜色，选取一些花瓣和果实，通过实验，确定作酸碱指示剂的物质。

2）实验流程：制取花瓣和果实的汁液→分别滴入白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中观察颜色变化。

4.进行实验
实验步骤收集证据（实验现象）结论和解释（1）取几种植物的你所选取花或果实汁液的颜色？花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫；
甘蓝等），分别在
研钵中捣烂，插手；
酒精浸泡。

2）用纱布将浸出汁液在不同溶液的颜色变化的汁液过滤或挤
出。

3）试验过滤出的
白醋石灰盐酸氢氧化
水钠溶液汁液在下列4种溶
液中的颜色变化。

5.反思与评价
1）如何自制酸碱指示剂？。

探究实验报告二

探究实验报告二：探究粉笔的成分
一、悄悄地告诉你：现在制造粉笔的配方一般为：碳酸钙4、烧石膏（CaSO4)8（或6）、水
10份。

制法是先将碳酸钙及烧石膏混和，加水调匀使成薄浆，然后迅速浇入预涂有油类（普通为橄榄油或火油）的金属模型各孔内，约十几分钟或半小时后全部凝固，即可将模型拆开取出晒干即成。

但是由于价格的因素，许多不法生产厂家用廉价的熟石灰代替碳酸钙生产粉笔，给老师和学生带来很大的危害。

二、已知CaSO4微溶于水，不与酸反应。

请你设计思路鉴别粉笔的优劣。

1、把粉笔研碎，加水溶解，滴入，若出现
，说明；若出现，说明。

2、另取粉末少许于试管中，加入，说明
，化学方程式。

3、得出结论：粉笔是（优质/劣质）
三、1、第1步实验有没有必要？
2、如果不做第1步实验，能否鉴别粉笔的优劣？
3、写出原因和化学方程式
四、交流评价：你对你的实验结果满意吗？
五、拓展探究：我们看到的建筑物的外墙是用石灰浆抹的，干燥之后变得更白更坚固了。

试写出化学方程式，设计实验探究墙皮的成分：
1、
2、
小组同学签字。

初中化学实验报告(二)2024

初中化学实验报告（二）引言概述：本文是对初中化学实验报告的续篇，主要介绍了在实验过程中所进行的五个大点。

每个大点都包含了5至9个小点，从实验目的、实验步骤、实验器材及药品、实验结果和实验结论等方面进行了详细阐述。

一、观察金属燃烧的实验1. 确定实验目的：了解金属燃烧的特点和规律。

2. 准备实验器材及药品：金属片、点火器、实验台、比较试验等。

3. 进行实验步骤：点燃金属片，观察金属燃烧现象。

4. 记录实验结果：观察到金属燃烧的颜色、火焰等特征。

5. 得出实验结论：金属燃烧是一种氧化反应，形成金属氧化物。

二、酸碱中和反应的实验1. 确定实验目的：了解酸碱中和反应的特点和规律。

2. 准备实验器材及药品：酸、碱、指示剂、试管、酸碱试纸等。

3. 进行实验步骤：滴加酸碱试剂，观察颜色的变化。

4. 记录实验结果：观察到指示剂的颜色变化。

5. 得出实验结论：酸和碱在适当条件下可以中和反应，形成盐和水。

三、电解质的电解实验1. 确定实验目的：通过电解实验了解电解质的性质。

2. 准备实验器材及药品：电解槽、电源、电极、电解质溶液等。

3. 进行实验步骤：将电解质溶液倒入电解槽，通电进行电解。

4. 记录实验结果：观察到正负极上的气泡以及电解质溶液的变化。

5. 得出实验结论：电解质在电解过程中被分解成阳离子和阴离子，产生气泡。

四、溶液的分离实验1. 确定实验目的：了解常用的溶液分离方法。

2. 准备实验器材及药品：过滤纸、漏斗、烧杯、溶液等。

3. 进行实验步骤：将溶液通过不同的分离方法进行分离。

4. 记录实验结果：观察到不同溶液分离后的物质及其特点。

5. 得出实验结论：溶液可以通过过滤、蒸发等方法进行分离。

五、气体的收集实验1. 确定实验目的：了解气体的物理性质及收集方法。

2. 准备实验器材及药品：气体收集装置、试管、水槽、气体等。

3. 进行实验步骤：使用气体收集装置收集气体。

4. 记录实验结果：观察到收集气体的颜色、气味等特征。

化学实验报告2

化学实验报告
实验题目：醋酸铅溶液与其他物质的反应
实验目的：学习溶液中的离子反应及如何通过沉淀去除金属离子
实验原理：溶液中可溶性盐之间会发生复分解反应即离子交换
实验器材：醋酸铅溶液，稀硫酸，碳酸钠溶液，烧碱溶液，试管及试管架，胶头滴管
实验步骤：取少量醋酸铅溶液于四支试管中，分别加入稀硫酸、碳酸钠溶液、适量烧碱溶液及过量烧碱溶液
实验现象：1.第一支试管中生成白色沉淀
2.第二支试管中生成白色沉淀及能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
3.第三支试管中生成白色沉淀
4.第四支试管中先生成白色沉淀后沉淀消失
实验结论&反思：经过实验我们探究了水溶液中铅离子如何与其他物质反应从而沉淀或转化为其他物质，了解了常见工业废水中除去铅离子的常用方
法，更深地理解了水中盐类的离子反应，对如何净化工业废水有了更
进一步的探索。

2013/6/23
全体实验1组。

2023年化学实验报告_2

2023年化学实验报告2023年化学实验报告1实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1、加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml 浓硫酸。

冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应：装配好蒸馏装置。

为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。

用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。

稍后，瓶中白雾状hbr增多。

瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3、产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。

用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。

分离后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。

收集37-40℃的馏分。

收集产品的接受器要用冰水浴冷却。

无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5、计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g产率：9.8/13、7=71.5%结果与讨论：(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告（精选19篇）

化学实验报告（精选19篇）化学实验报告篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。

6:问题分析及讨论化学实验报告篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告篇3实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

化学实验报告

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