第七章分子结构
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（2）不等性杂化：含有孤对电子的轨道参与的杂化，形成的杂化轨道不是等同的，也含有孤对电子占据的 轨道。
如不等性sp3杂化 NH3 分子三角锥形，107.5 º H2O 分子是V型， 104 .5º
4. 杂化轨道理论的小结:
(1) 杂化条件:在形成分子时，能量相近的
(2)
原子轨道才能杂化，重新形成能量相同的杂化轨道。
，由此决定了分子的空间几何构型不同。
2. 杂化轨道的类型 (1) sp 杂化 组成：一个ns 轨道、一个 np 轨道组合而成二个
等 同的 sp 杂化轨道。 特点：每个sp 杂化轨道含有1/2的s和1/2的p成分。 构型：直线型。
sp - sp轨道间夹角180°，呈直线型。
BeCl2分子的成键过程： Be：2s2 2p0 → 2s1 2p1 →(sp)1 (sp)1
间出现的几率最大. (3) 饱和性 (4) 方向性 (5) 共价键的键型
键、 键和配位键
Cl: 3s2 3p5 3px1 3py2 3pz2
键 ：头碰头方式重叠
键： 肩并肩方式重叠 p-p 键
N: 2s2 2p3 2px1 2py1 2pz1
键： 肩并肩方式重叠 p-d 键 d-d 键
B: 2s2 2px1 激发 → 2s1 2px1 2py1 2pz0
杂化
→ (sp2)1 (sp2)1 (sp2)1
F: 2s2 2p5
2px1
2py2
F:
2px1
2py2
F:
2px1 2py2
2pz0 2pz2 2pz2 2pz2
BCl3 BF3 分子是平面三角形，键角120º， NO3- , CO32-, SO3 是sp2杂化
第七章分子结构
2020/11/26
7.1 离子键（自学）
§7. 2 共价键理论
2. 1、经典共价键理论（Lewis）
一. 要点:
二. 1、认为O2 、 H2 、 N2中两原子是通过共用电子对形成的化学
三.
键——共价键。
四.
“—”单键 “=”双键 “ ”三键
五. 2、电子成对后，每个原子都达到稳定的稀有气体结构。
键 ：头碰头方式重叠 键： 肩并肩方式重叠
p-p 键 p-d 键 d-d 键 键的键能小于 键键能， 键活泼 配位键：共用电子对由成键原子中的一方单独 提供形成的化学键。 一个原子的价电子层有孤 对电子, 另一个原子有能接受电子对的空轨道。 配位 键 Cu(NH3)42+ , Fe(CO)5 , 配位 键 CO:一个 键，一个键 ,一个配位 键
1. （5）dsp2杂化：
2.
一个ns轨道，二个np轨道，一个n-1dx2-y2轨道，第三周期后元素才会有dsp2杂化轨道。
如：CuCl42-: 平面正方形
(6) sp3d杂化 三角双锥形结构，键角为120 º, 90 º, 180 º 如：PCl5
3、等性杂化和不等性杂化 （1）等性杂化：参与杂化的轨道都是具有一个成单电子组成的轨道，形成的杂化轨道都是等同的。如以上 分析的几种杂化轨道。
C: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 O: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz2
问题：
6C 核外电子排布
2s2 2p2 → 2s2 2px1 2py1 2pz0 1. 有几个单电子？ 2.在形成共价键时可以和几个单电子配对？
3.和H形成的C-H化合物中，应该形成CH2,但实际上是形成了CH4，怎样解释？
1. 共价键的本质： 原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对使体系能量降低，由此形 成共价键。 2. 共价键形成的原理 (1) 电子配对原理 (2) 能量最低原理 (3) 原子轨道最大重叠原理
3. 共价键的特点 (1) 共价键的形成是核对共用电子对的吸引力 (2) 电子对在两核周围的空间运动在两核间空
(3) sp3杂化： (4) 组成：一个ns轨道和3个np轨道组合而成。 (5) 特点：每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4p的成分。 (6) 构型：四面体，轨道间夹角109º28’ 。 例： CH4
1. （4）sp3d2杂化 2. 组成：1个ns，3个np，2个nd轨道组成。 3. 特点：每个轨道含有1/6s，3/6p和2/6d的成分。 4. 构型：正八面体构型，轨道夹角为90°和180° 5. 如： SF6
(2)杂化轨道数目:与参与杂化的原子轨道数目
相等，杂化轨道有确定的伸展方向。
(3)杂化种类:杂化分等性杂化和不等性杂化。
(4) 杂化轨道成键能力增强, 成键时要满足原子轨道最大重叠原理。
(5)杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。
(6) 没有实验基础，有一定的局限性。
结语 谢谢大家！
2020/11/26
源自文库
二. 经典共价键理论的优点和局限性 优点：
初步揭示了共价键本质是不同于离子键的。
局限性：
1、电子为什么会吸引在一块。 2、键的来源不太清楚。 3、没有说明共价键的方向性。 4、对于PCl5之类的分子无法解释。
2-2、 现代价键理论 （VB法） 1927年， 德国化学家Heitler 和London
7. 3 杂化轨道理论
1. 要点：
2. ①成键时，原子中能量相近的原子轨道可以相互混合，重新组成新的原子轨道（杂化轨道）
3. ②形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数目。
4. ③杂化轨道空间伸展方向会改变，轨道有更强的方向性和更强的成键能力。
5. ④不同的杂化方式导致杂化轨道的空间分布不同
6.
Cl: 3s2 3p5 →
3px1
3py2 3pz2
Cl: 3s2 3p5 →
3px1 3py2 3pz2
2个sp分别与Cl 的3px形成2个sp-p 键
(2) sp2杂化： 组成：一个ns轨道和二个np轨道杂化产生三个等
同的sp2杂化轨道。 特点：每个sp2杂化轨道含有1/3s和2/3p的成分。 构型：呈平面三角形。sp2杂化轨道间夹角120º，
如不等性sp3杂化 NH3 分子三角锥形，107.5 º H2O 分子是V型， 104 .5º
4. 杂化轨道理论的小结:
(1) 杂化条件:在形成分子时，能量相近的
(2)
原子轨道才能杂化，重新形成能量相同的杂化轨道。
，由此决定了分子的空间几何构型不同。
2. 杂化轨道的类型 (1) sp 杂化 组成：一个ns 轨道、一个 np 轨道组合而成二个
等 同的 sp 杂化轨道。 特点：每个sp 杂化轨道含有1/2的s和1/2的p成分。 构型：直线型。
sp - sp轨道间夹角180°，呈直线型。
BeCl2分子的成键过程： Be：2s2 2p0 → 2s1 2p1 →(sp)1 (sp)1
间出现的几率最大. (3) 饱和性 (4) 方向性 (5) 共价键的键型
键、 键和配位键
Cl: 3s2 3p5 3px1 3py2 3pz2
键 ：头碰头方式重叠
键： 肩并肩方式重叠 p-p 键
N: 2s2 2p3 2px1 2py1 2pz1
键： 肩并肩方式重叠 p-d 键 d-d 键
B: 2s2 2px1 激发 → 2s1 2px1 2py1 2pz0
杂化
→ (sp2)1 (sp2)1 (sp2)1
F: 2s2 2p5
2px1
2py2
F:
2px1
2py2
F:
2px1 2py2
2pz0 2pz2 2pz2 2pz2
BCl3 BF3 分子是平面三角形，键角120º， NO3- , CO32-, SO3 是sp2杂化
第七章分子结构
2020/11/26
7.1 离子键（自学）
§7. 2 共价键理论
2. 1、经典共价键理论（Lewis）
一. 要点:
二. 1、认为O2 、 H2 、 N2中两原子是通过共用电子对形成的化学
三.
键——共价键。
四.
“—”单键 “=”双键 “ ”三键
五. 2、电子成对后，每个原子都达到稳定的稀有气体结构。
键 ：头碰头方式重叠 键： 肩并肩方式重叠
p-p 键 p-d 键 d-d 键 键的键能小于 键键能， 键活泼 配位键：共用电子对由成键原子中的一方单独 提供形成的化学键。 一个原子的价电子层有孤 对电子, 另一个原子有能接受电子对的空轨道。 配位 键 Cu(NH3)42+ , Fe(CO)5 , 配位 键 CO:一个 键，一个键 ,一个配位 键
1. （5）dsp2杂化：
2.
一个ns轨道，二个np轨道，一个n-1dx2-y2轨道，第三周期后元素才会有dsp2杂化轨道。
如：CuCl42-: 平面正方形
(6) sp3d杂化 三角双锥形结构，键角为120 º, 90 º, 180 º 如：PCl5
3、等性杂化和不等性杂化 （1）等性杂化：参与杂化的轨道都是具有一个成单电子组成的轨道，形成的杂化轨道都是等同的。如以上 分析的几种杂化轨道。
C: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 O: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz2
问题：
6C 核外电子排布
2s2 2p2 → 2s2 2px1 2py1 2pz0 1. 有几个单电子？ 2.在形成共价键时可以和几个单电子配对？
3.和H形成的C-H化合物中，应该形成CH2,但实际上是形成了CH4，怎样解释？
1. 共价键的本质： 原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对使体系能量降低，由此形 成共价键。 2. 共价键形成的原理 (1) 电子配对原理 (2) 能量最低原理 (3) 原子轨道最大重叠原理
3. 共价键的特点 (1) 共价键的形成是核对共用电子对的吸引力 (2) 电子对在两核周围的空间运动在两核间空
(3) sp3杂化： (4) 组成：一个ns轨道和3个np轨道组合而成。 (5) 特点：每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4p的成分。 (6) 构型：四面体，轨道间夹角109º28’ 。 例： CH4
1. （4）sp3d2杂化 2. 组成：1个ns，3个np，2个nd轨道组成。 3. 特点：每个轨道含有1/6s，3/6p和2/6d的成分。 4. 构型：正八面体构型，轨道夹角为90°和180° 5. 如： SF6
(2)杂化轨道数目:与参与杂化的原子轨道数目
相等，杂化轨道有确定的伸展方向。
(3)杂化种类:杂化分等性杂化和不等性杂化。
(4) 杂化轨道成键能力增强, 成键时要满足原子轨道最大重叠原理。
(5)杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。
(6) 没有实验基础，有一定的局限性。
结语 谢谢大家！
2020/11/26
源自文库
二. 经典共价键理论的优点和局限性 优点：
初步揭示了共价键本质是不同于离子键的。
局限性：
1、电子为什么会吸引在一块。 2、键的来源不太清楚。 3、没有说明共价键的方向性。 4、对于PCl5之类的分子无法解释。
2-2、 现代价键理论 （VB法） 1927年， 德国化学家Heitler 和London
7. 3 杂化轨道理论
1. 要点：
2. ①成键时，原子中能量相近的原子轨道可以相互混合，重新组成新的原子轨道（杂化轨道）
3. ②形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数目。
4. ③杂化轨道空间伸展方向会改变，轨道有更强的方向性和更强的成键能力。
5. ④不同的杂化方式导致杂化轨道的空间分布不同
6.
Cl: 3s2 3p5 →
3px1
3py2 3pz2
Cl: 3s2 3p5 →
3px1 3py2 3pz2
2个sp分别与Cl 的3px形成2个sp-p 键
(2) sp2杂化： 组成：一个ns轨道和二个np轨道杂化产生三个等
同的sp2杂化轨道。 特点：每个sp2杂化轨道含有1/3s和2/3p的成分。 构型：呈平面三角形。sp2杂化轨道间夹角120º，