分析化学复习计算题
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
分析化学——精选推荐
复习题第一套：一、选择题：（答案写在答题卡上。
）（一）A型题（在5个备选答案中选出一个最佳答案）1. 电位法属于A. 沉淀滴定法B. 配位滴定法C. 电化学分析法D. 光谱分析法E. 色谱法2. 用电位法测定溶液的pH应选择的方法是A. 永停滴定法B. 电位滴定法C. 直接电位法D. 电导法E. 电解法3．电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是A. 氢电极B. 锑电极C. 玻璃电极D. 银-氯化银电极E. 甘汞电极4. 永停滴定法是属于A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 氧化还原滴定E. 酸碱滴定5. 消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A. 用水浸泡玻璃电极B. 用热水浸泡玻璃电极C. 用酸浸泡玻璃电极D. 用碱浸泡玻璃电极E. 用两次测定法6. pH计上的温度补偿器的作用是A. 是待测溶液的pH值与标准溶液的pH值爆出一致B.是待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C. 调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D. 调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E.使电位测定的重复性好7. 不同波段的电磁波具有不同的能量，其能量由大到小的顺序正确的是A. 微波、X射线、紫外线、可见光、红外线B. X射线、红外线、可见光、紫外线、无线电波C．X射线、紫外线、可见光、红外线、微波 D. 微波、红外线、可见光、紫外线、X射线E. 红色光、橙色光、黄色光、绿色光、青色光8. 测定Fe3+含量时，加入SCN显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的A. 红光B. 绿光C. 紫光D. 蓝光E. 青光9. 紫外-可见分光光度计测定的波长范围是A. 200～1000nmB. 400～760nmC. 1000nm以上D. 200～400nmE. 200nm以下10．在分光光度分析中，透过光强度（It ）与入射光强度（I）之比，即It/Io称为A. 吸光度B. 透光度C. 吸光系数D. 光密度E. 消光度11. 在测绘吸收光谱曲线时，如果其它条件都不变，只增加吸收池的厚度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A. 峰位向长波方向移动，峰高增加B. 峰位向短波方向移动，峰高增加C. 峰位不移动，峰高降低D. 峰位不移动，峰高增加E. 峰位不移动，峰高不变12. 让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的A. 激发B. 色散C. 折射D. 衍射E. 散射13. 某有机化合物在波长为200～800nm光区，没有吸收，则该有机化合物可能是A. 苯甲醛B. 苯乙酮C. 苯乙烯D. 环己烷E. 1，3-丁二烯14．关于紫外-可见吸收光谱曲线，下列说法错误的是A. 吸收光谱的形状与测定溶液的温度有关B. 吸收光谱的形状与配制溶液所选用的溶剂有关C. 吸收峰位取决于电子跃迁能级差D. 吸收强度取决于电子跃迁几率E.与pH有关15．红外光谱又称为A. 电子光谱B. 分子振动-转动光谱C. 核磁共振光谱D. 原子发射光谱E. 院子吸收光谱16. 红外光谱所吸收的电磁波是A. 微波B. 可见光C. 红外光D. 无线电波E. 紫外光17. 双原子分子的振动形式有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种E. 五种18. 红外光谱图中用作纵坐标的标度是A. 吸收度AB. 光强度IC. 百分透光率T%D. 波数E. 波长19. 红外光谱与紫外光谱比较A. 红外光谱的特征性强B. 紫外光谱的特征性强C. 红外光谱与紫外光谱特征性均不强D. 红外光谱与紫外光谱的特征性均强E.红外光谱与紫外光谱特征性的强弱视具体情况而定20．线性分子振动自由度有A. 2个B. 3个C. 3N个D.（3N-5）个E.（3N-6）个21. 在分配柱色谱中，分配系数K值小的组份A．被吸附的不牢固 B．在流动相中浓度低 C．移动速度慢 D．移动速度快 E．在柱内保留时间长22. 设某组份在薄层色谱中展开后，斑点中心到原点的距离为x，起始线到溶剂前沿的距离为y，则该斑点的Rf值为A．x/y B．y/x C．x/（x+y） D．y/（x+y） E. 前面四种计算方法都不对23. 色谱法按操作不同可分为A．气-液色谱气-固色谱液-液色谱液-固色谱 B．吸附色谱分配色谱离子交换色谱凝胶色谱 C．柱色谱薄层色谱纸色谱 D．气相色谱高效液相色谱超临界流体色谱毛细管电泳色谱 E．硅胶柱色谱氧化铝色谱大孔树脂柱色谱活性炭柱色谱24．分配系数K是指在一定温度和压力下，某一组份在两相间的分配达到平衡浓度比值，色谱机制不同，K的含义不同，在吸附色谱中，K称为A．吸附平衡常数 B．交换系数 C．渗透系数 D．分配系数 E．溶解平衡常数25. 吸附色谱法是依据物质的哪种性质而进行的分离分析方法A. 极性 B．溶解性 C．离子交换能力 D. 分子大小 E．熔沸点26. 下列哪种活性级别的硅胶吸附性最强A. Ⅴ B．Ⅱ C．Ⅰ D．Ⅲ E．Ⅳ27. 下列各官能团极性从大到小排列顺序正确的是A．＞C=C＜＜R-O-R＜ -COO- ＜ -C=O ＜ -CHO B．-CHO＜ -NH2 ＜-OH ＜Ar-OH ＜-COOHC．-OH ＞-CHO＞＞C=O＞-COO- ＞R-O-R D．-COOH＞-NH2 ＞-OH ＞-CHO ＞-NO2E．-COOH ＞-OH ＞＞C=＞-CHO＞-NH228. 下列操作步骤中，不属于纸色谱和薄层色谱共有的操作是：A．活化 B．点样 C．展开 D．斑点定位 E．定性与定量29．气相色谱图的横坐标是A. 时间B. 体积C. 质量D. 浓度E. 温度30. 分配柱与吸附柱的主要区别在于A．柱内径不同 B. 柱长不同 C. 柱的材料不同 D. 固定相不同 E. 柱温不同31. 在HPLC的液-固吸附色谱中，下列哪种固定相已淘汰A. 无定形全多孔硅胶B. 球形全多孔硅胶C. 堆积硅珠D. 表孔硅胶E. 高分子多孔微球32. 反相键合相色谱法适于分离A. 分子量小的脂溶性化合物 B．非极性至中等极性的化合物 C. 极性强的化合物 D. 糖类 E. C+D33. 高效液相色谱中梯度洗脱具有很多优点，不正确的说法是A．分析周期短 B. 分离效果好 C. 重现性好 D. 峰形好，且很少拖尾 E. 提高检测灵敏度34. 高效液相色谱法用于含量测定时，对系统性能的要求A. 理论塔板数越高越好B. 柱长尽可能越长C. 理论塔板数、分离度符合系统适用性的各项要求，分离度一般须＞1.5D. 依次测定相邻两峰分离度一般须＞1E. 由于采用内标法，对照品法，系统的性能无需严格要求35．荧光光谱分析的主要优点是A．准确度高 B．灵敏度高 C．仪器简单 D．操作简便 E．精密度高36. 用荧光分析法定量测定时，采用低浓度样品，并需采用对照品法和作溶剂空白试验，是由于A．不易准确测定荧光的绝对强度。
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分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
分析化学题库以及答案
三、计算题：1. 用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl 的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH 终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH 终=9.0，终点误差TE 各为多少？2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA 滴定同浓度的Zn 2+溶液，求ZnY 的条件稳定常数lgK ′。
(已知：[NH 3]=0.1mol/L,[Zn(NH 3)4]2+各累积稳定常数分别为lg β1=2.27,lg β2=4.61,lg β3=7.01,lg β4=9.06,lg αZn(OH)=0.2,lg αY(H)=1.29,lgK ZnY =16.50)3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l 的Na 2S 2O 3标液20.10ml,求铜的百分含量。
（Cu的摩尔质量为63.54）4． 有一标准Fe 3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe 3+的含量(μg/ml).１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl 溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl 溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。
（混合碱可能成分有Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH ）2 . 计算pH=10.0时，[NH 3]=0.1mol/L 溶液中Zn 2+/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知：Zn 2+/Zn 电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+的lg β1～lg β4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。
西南大学网络网络教育《分析化学》几道典型计算题(含有解析)
13．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+ ，今加入 三乙醇胺，调到pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴 定，此时测定的是（ ）。
24．衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）。 25．定量分析中精密度和准确度的关系是（ ）。
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分析化学（0067）
三．名词解释（每题5分）
1.误差 2.偏差 3.准确度 4.精密度 5.标准偏差 6.滴定度 7.置信区间 8.酸度
9.质子等衡式 10.酸效应系数 11.条件稳定常数 12.吸光度 13. 滴定终点 14.有效数字 15.参比溶液
分析化学（0067）
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分析化学（0067）
10．某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+当反 应达到计量点时的电位值是（ ）。
11．已知0Ma4/OMn 2 ， 1.5V 1 0B2r/Br 1.0V 9.MnO4 氧化Br-的最 高pH值是（忽略离子强度的影计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96， lgKBaY=7.86，pH=10时，lgαY(H)=0.45）。
8．为测定有机胺的摩尔质量，常将其转变成 1:1的苦味酸胺的加合物，现称取加合物0.0500克， 溶于乙醇中制成1升溶液，以1cm的比色皿，在 最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750，求有 机胺的摩尔质量（M（苦味酸）=229， ε=1.0×104L/mol.cm）。
药本-《分析化学》(本)期末复习资料
分析化学（本）形考任务（一）（请学习完第1~3章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（系统误差小）3、下列叙述错误的是（偶然误差影响分析结果的准确度）4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（增加平行试验的次数）5、下列对提高分析结果准确度方法的叙述，正确的是（作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差）6、2.050×10-2有几位有效数字（四位）7、按有效数字修约规则，以下测量值中可修约为2.01的是（2.006 ）8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（0.2g）9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ t:b ）10、下列关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大）11、定量分析中，基准物质的含义是（纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质）12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（增大2个pH单位）13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（化学计量点）14、选择指示剂时可以不考虑（指示剂相对分子质量的大小）15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（4~6 ）16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（酚酞（pK In=9.1））17、下列滴定的终点误差为正值的是（蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0 NaOH滴定H3PO4至pH4.0时）18、 NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（低）19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（水杨酸钠）20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ NH4+）21、下列对苯甲酸的说法不正确的是（冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂）22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（αY（H）值随溶液酸度增高而增大）23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（ pH12 ）24、使用铬黑T指示剂的合适的pH范围是（7~10 ）25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ 1:1 ）26、αM（l）=1表示（ M与L没有副反应）27、使用EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（ lgcK’MY≥6 ）28、指出下列叙述错误的结论（羟基配位效应使配合物的稳定性降低）29、用相关电对的电极电位不能判断（氧化还原反应的速度）30、影响氧化还原反应速度的因素不包括（环境湿度的改变）31、影响条件电位的因素不包括（催化剂）32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（重氮化滴定法）33、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（沉淀的摩尔质量大）34、下列不符合或违反无定型沉淀生成条件的是（沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化）35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（含沉淀剂的稀溶液）36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（吸附共沉淀杂质）37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（指示剂的浓度）38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，目的是（消除酸差影响）39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（在水中浸泡24小时）40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（盐桥）41、电子捕获检测器对下列哪类化合物具有选择性响应（有机氯农药）下列样品不能用冰酷酸■高飯酸体系滴定的是：苯酚1、核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（C）。
分析化学计算题
1、纯净的KIO x盐0.5000g，还原为碘化物后用C(AgNO3)=0.1000mol·L-1的硝酸银溶液滴定，用去23.36ml。
求该盐的化学式。
(原子量K=39.1,I=126.9,O=16.0)2、有一含有NaOH和Na2CO3试样0.3720g，用HCl液（0.1500mol·L-1）40.00mL滴定至酚酞变色，问还需加多少毫升HCl滴定至甲基橙终点？3、不纯的碘化钾试样0.5180g，用0.1940gK2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用C(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00ml滴定至终点，计算试样中KI的质量分数。
（原子量K=39.1,Cr=52.0,O=16.0,I=126.9）4、计算C(H2Y2-)=0.02mol·L-1的EDTA滴定等浓度的Zn2+时的最低PH值（最高酸度）和最高PH值（最低酸度）（lgKθf=16.50，pH=2.0时lga Y(H)=13.37；pH=3.0时lga Y(H）=10.63；pH=4.0Zn(Y)时lga Y(H)=8.44；pH=5.0时lga Y(H）=6.45；Kθsp Zn（OH）2=1.2×10-7）5、称取氨盐样品2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00mlC(HCl)=0.5000mol·L-1标准盐酸中，过量的酸用C(NaOH)=0.4500 mol·L-1标准液2.31ml回滴至终点。
计算样品中NH3的百分含量。
6、称取某KCl和KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去C(AgNO3)=0.1014 mol·L-1的标准溶液30.20ml。
计算混合物中KCl和KBr的百分含量。
(M KCl=74.55、M KBr=119.00)7、判断pH=10.0时能否用EDTA 准确滴定Ca 2+和Mg 2+？计算100.0 ml 水样，在pH=10.0时，以EBT 为指示剂，用C(H 2Y 2-)=0.01000 mol ·L -1滴定至终点，共用去21.56ml 。
分析化学 复习题
一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60％、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49％ D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka≥10-8 B、CKa≤10-8 C、CKa≥10-6 D、CKa≤10-6 3. ．标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O
二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2＋时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。
2. ．重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 和 。
、
3. 0.2000mol· L-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000mol· L-1的NaOH滴定，计量点时的[OH-]的计算公式 ，溶液 呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 5.配位滴定的突跃是指 和 有关。指示剂选择的原则是 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 突跃范围的大小与 。 反应才能定量进行。 成 。 、
分析化学题库以及答案
三、计算题：1. 用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl 的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH 终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH 终=9.0，终点误差TE 各为多少？2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA 滴定同浓度的Zn 2+溶液，求ZnY 的条件稳定常数lgK ′。
(已知：[NH 3]=0.1mol/L,[Zn(NH 3)4]2+各累积稳定常数分别为lg β1=2.27,lg β2=4.61,lg β3=7.01,lg β4=9.06,lg αZn(OH)=0.2,lg αY(H)=1.29,lgK ZnY =16.50)3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l 的Na 2S 2O 3标液20.10ml,求铜的百分含量。
（Cu的摩尔质量为63.54）4． 有一标准Fe 3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe 3+的含量(μg/ml).１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl 溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl 溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。
（混合碱可能成分有Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH ）2 . 计算pH=10.0时，[NH 3]=0.1mol/L 溶液中Zn 2+/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知：Zn 2+/Zn 电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+的lg β1～lg β4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
分析化学复习题
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案
一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。
(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。
(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。
(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。
(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。
(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。
(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。
(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。
(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。
(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。
(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。
(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。
(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。
(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。
(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。
(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。
分析化学复习题及答案
分析化学 自测试卷（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。
2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为 ，突跃范围的大小取决于和 。
6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。
9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂2. 在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc= αAc- =0.5时,则A PH=PKaB PH<PKaC PH>PKaD PH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±0.059/nC pKIn±0.059/nD E′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，指示剂pK In＝4.0，则终点误差为（）A0.1% B0.2% C-0.2% D-0.1%6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A 0.04000mol.L-1B 0.1000mol.L-1C 0.05000mol.L-1 D0.08000mol.L-17. 已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A 11.0B 10.0C 9.0D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）A F检验法B t检验法C Q检验法D d4检验法9. 0.0023的有效数字是（）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确 B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子 D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后, 继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）A KSCNB NaCl+Na3PO4C NaCl+KBrD KI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A 直接滴定B 间接滴定 C置换滴定 D 返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足（）A K′MI n >K′MYB K′MY /K′MI n≥102C K′MI n=K′MYD K′MI n≥10-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM' = 0.2，%Et且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴3.0≤定判别式为（）（）A 5∆Kc D 7∆Kclg≥lg≥∆Kc C 5∆Kc B 7lg≤lg≤17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A 8.7～4.3B 9.7～5.3C 8.7～5.3 D10.7～3.318.用0.02 mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液和用0.002 mol.L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol.L-1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果( )A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。
分析化学复习题
一、填空题1、下列情况属于什么误差（随机误差和系统误差）?2 某(NH 4)2HPO 4溶液，电荷平衡式为 ，质子平衡式为 。
3、已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a2 = 10.25，则Na 2CO 3的p K b1 = ，p K b2 = 。
4、在EDTA 滴定中，溶液的pH 越低，则αY(H)值越 ，K 'MY 值越_ ，滴定的pM'突跃越 ，化学计量点的pM'值越 。
（大或小）5、已知在1 mol·L -1 HCl 中, ' θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V, ' θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 V,以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%时的电位为 、100%时的电位为 、100.1%时的电位为 。
二、单项选择题1、已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为( )。
A 1×10-11 mol·L -1B 1.259×10-11 mol·L -1C 1.26×10-11 mol·L -1D 1.3×10-11 mol·L -12、在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是( )。
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A H 3Y -B H 2Y 2-C HY 3-D Y 4-3、用0.10mol ·L-1 NaOH 滴定0.10mol ·L-1的 p K a=4.0的弱酸，其pH 突跃是7.0~9.7，用同浓度的NaOH 滴定p K a=3.0的弱酸时，其突跃范围是 ( )。
A 6.0~10.7B 6.0~9.7C 7.0~10.7D 8.0~9.74、以EDTA 作为滴定剂时，下列叙述中错误的是( )。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
分析化学复习题
复 习 题一 选择题（每小题1分，共20分）1、不能消除或减免系统误差的方法是:A. 进行对照试验；B. 进行空白试验；C. 增加测定次数；D. 校准仪器误差 答（ ）2、在H 3PO 4溶液中的几组相对应的有关组分中，是共轭酸碱对的是:A. H 3PO 4-HPO 42-;B. H 2PO 4--HPO 42-;C. H 2PO 4--PO 43-;D. H 3PO 4-PO 43-答（ ）3、在EDTA 配位滴定中，Fe 3+,Al 3+对铬黑T 指示剂有:A.僵化和封闭作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.还原作用答（ ） 4、下列正确的叙述是:A.偏差是测定值与真实值之差值；B.算术平均偏差又称相对平均偏差；C.相对平均偏差的表达式为＝x x n n n n -∑=1;D.相对平均偏差的表达式为x ⨯100%答（ ） 5、在酸碱滴定中，选择指示剂的主要原则是:A. pH 突跃范围、指示剂的变色范围；B.指示剂的价格；C. 指示剂的用量；D.指示剂的分子结构 答（ ）6、示差法中，使用的参比溶液是A. C s ＜C x 的标准溶液B. 试剂空白溶液C. 试液空白溶液D. 去离子水答（）7、在EDTA配位滴定过程中，下列叙述正确的是:A. 被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B. A项中的负对数值应当随之减小；C. A项中的负对数值，在其化学计量点附近变化不大；D. 滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（）8、用25mL的滴定管移出的液体体积应记为.A．25mL B. 25.0mL C. 25.00mL D. 25.000mL答（）9、用EDTA测定Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是:A.加入NH4F，配位掩蔽Al3+;B.加入NaOH，将Al3+沉淀除去C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3+；D.控制溶液的酸度答（）10、用Ce（SO4）2滴定Fe2+时，两个电对的电势相等的情况是（）A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时；C. 在每加一滴滴定剂平衡后；D.仅在指示剂变色时答（）11、EDTA是六元弱酸，当其水溶液pH≥12时，EDTA的主要存在形式为:A. H4Y;B. H3Y-;C. Y4-;D. HY3-答（）12、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是:A. K2Cr2O7标准溶液；B. Na2S2O3标准溶液；C. KMnO4标准溶液；D. KBrO3标准溶液答（）13、已知分析天平能称准至±0.1 mg，如果要求试样的称量误差不大于0.1%，则至少应称取：A 0.1g B. 0.2g C 0.05g D 0.5g答（）14、已知滴定管量取液体能量准至能称准至±0.01 ml，如果要求液体的量取误差不大于0.1%，则至少应量取：A 0.1ml B. 0.2ml C 20ml D 10ml答（）15、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用A. 加NaOHB. 加抗坏血酸C. 加三乙醇胺D. 加氰化钾答（）16、BaSO4法测定钡的含量，若沉淀中包藏了Ba（NO3）2，则对测定结果会引起何种影响A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定答（）17、Ca2 既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用:A.直接滴定法；B.间接滴定法；C.返滴定法；D.置换滴定法答（）18、下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是:A. NaOH 溶液；B. KMnO4溶液；C. Na2S2O3溶液；D. K2Cr2O7溶液答（）19、从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：A. 一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性答（）20、用0.2mol⋅L-1HCl滴定NH3H2O至化学计量点，此时可选用的指示剂是:A.甲基橙；B.甲基红；C.酚酞；答（）21、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是:A.移液管转移溶液后残留量稍有不同；B.称量时使用的砝码锈蚀；C.天平的两臂不等长；D.试剂里含有微量的被测组分答（）22、光度测定中若溶液浓度太大时，标准曲线发生偏离，其原因是:A.光强太弱；B.光强太强；C.有色物质对各光波的ε相近；D. 吸光质点之间产生作用答（）23、在吸光光度分析中，使用参比溶液的作用是:A. 调节仪器透光度的零点；B. 吸收入射光中测定所需要的光波;C. 调节入射光的光强度；D.消除溶液和试剂等非测定物质对入射吸收的影响答（）24、检验新的方法是否存在系统误差，应该采用的是A. 标准加入回收法B. 空白试验C. 增加测定次数D. 进行仪器校正答（）二填空题（每空1分，共20分）1、金属离子的副反应系数α表示_____________________________，M其数学表达式为αM=________________________________________。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
分析化学计算题
误差1测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
解：（1）%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d（2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%酸碱滴定1欲配制100 mL 氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 mol·L -1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0 mol·L -1酸或碱？已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g ·mol -1。
解：1）设需氨基乙酸x g ，由题意可知∵c MVm= ∴ 10.01000.007.75=⨯xg x 75.0=（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH=2.00 。
设应加y mL HCl HAA a c c pK pH -+=lgyy 0.110000.11.01.0lg35.200.2-⨯+=y=6.9 mL2某一弱酸HA 试样1.250 g 用水溶液稀释至50.00 mL ，可用41.20 mL 0.09000mol·L -1NaOH 滴定至计量点。
当加入8.24 mLNaOH 时溶液的pH=4.30。
（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka 和计量点的pH ；选择何种指示剂？ 解：（1）由0412.009.0250.1⨯=M得 M=337.1g/mol （2）aba C C pK pH log+= 9.424.85024.809.02.4109.024.85024.809.0log=+⨯-⨯+⨯-=pH pK a K a =1.3×10-5,20W b K CK >> 400>bK C62106.5][--⨯==∴CK OH75.826.51414=-=+=pOH pH故 酚酞为指示剂。
分析化学复习计算题
1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=24.87% +24.93% +24.69%/3=24.83%绝对误差E=X T -X=25.05%-24.83%=0.22%相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=0.8782%答：分析结果的绝对误差0.22%，相对误差为0.8782%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。
解：甲测定的结果的平均值为X=40.15%+40.14%+40.16%+40.15%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣40.15%-40.15%∣+∣40.15%-40.14%∣+∣40.15%-40.16%∣+∣40.15%-40.15%∣)/ 40.15%×100%=0.01245%乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40.11%+40.12%+40.18%/4=40.15%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣40.15%-40.20%∣+∣40.15%-40.11%∣+∣40.15%-40.12%∣+∣40.15%40.18%∣)/ 40.15%×100%=0.08717%由于D 甲<D 乙,说明甲的分析结果较为可靠答：甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差〔允许误差〕为≤±0.20%。
今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。
(完整word版)《分析化学》计算题答案
1、称取0。
2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T （HCl/Na 2CO 3）. M (Na 2CO 3)=106。
0 g/molmL/0.01124g 0.106102120.021M 10c 21T mL /0.01124g 22.800.2562V m T L /2120mol .0c 1080.22c 21106.00.2562V c 21M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HClCO Na CO Na /HCl HCl 3HCl HCl HCl CO Na CO Na 323232323232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=====⨯⨯⨯=⨯⨯=---或2、称取含铁试样0。
3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+,用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，用去22。
00mL ，计算T （K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3)和试样中Fe 2O 3质量分数. (M Fe 2O 3=159。
69g/mol ）1316/2n n 16n n -27232-2722O Cr O Fe O Cr Fe ===+%27.70%1003000.02108.02108g.0m 1000.2202000.013159.69m V c 13M m 323232-272-2723232OFe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0。
4925g 。
若终点时用去NaOH 溶液23.50mL,求NaOH 溶液的浓度。
M （KHP ）=204.2 g/mol)/(1026.0)(1050.23)(112.2044925.0)()()()(11)()(3L m ol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c baKHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定,用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度.M （K 2Cr 2O 7）=294。
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1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为% ，% 和%而铜的实际含量为%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=% +% +%/3=%绝对误差E=X T -X=%%=%相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=%答：分析结果的绝对误差%，相对误差为%3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：% ，% ，% ，%乙: % , % ，% ，%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。
解：甲测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=%甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=%乙测定的结果的平均值为X=%+%+%+%/4=%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100%=1/4(∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣)/ %×100%=%由于D 甲<D 乙,说明甲的分析结果较为可靠答：甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±%。
今有一批硫酸，甲的测定结果为% ，% 乙的结果为% ，%。
问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？解：甲的测定的平均值为X 甲=%+%/2=%乙的测定的平均值为X 乙=%+%/2=%X 甲<X 乙且公差（允许误差）为≤±%，所以甲的分析结果合格。
答：甲的分析结果合格，硫酸的质量分数是%6.某铁矿石中的磷的测定结果为：% ，% ，% ，% ，%,试求算术平均值和标准偏差。
解：测定结果的平均值X=%+%+%+%+%/5=%标准偏差S=5/0.057%)-(0.055%0.057%)-(0.058%0.057%)-(0.057%0.057%)-0.056%(0.057%)-(0.057%22222++++=%答：平均值为%，标准偏差为%7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：% ，% ，% ，%。
当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？解：%和其他的数据相差太远，%是可疑数据。
先除去%再求剩余数据的平均值X=%+% +%/3=%剩余数据的平均偏差d=1/3(∣%%∣+∣%%∣+∣%∣)=%可以数据与平均值的绝对误差为∣%%∣=%>4d=%,所以数据%应舍去答：数据%应舍去8.测定某一热交换器中水垢的,P 2O 5和SiO 2质量分数（已校正系统误差）如下：W/%(P 2O 5): , , , , ,W/%(SiO 2): , , , , ,用Q 检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。
解：对P 2O 5的分析结果进行排序Q= 故不舍去，同理可得也不舍去P 2O 5的平均值X=%+%+%+%+%+%/6=%P 2O 5的平均偏差D=1/6（∣%%∣+∣%- %∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣+∣%%∣）=%P 2O 5的标准偏差S=5/)8.69%-8.47%()8.52%-8.47%()8.45%-8.47%()8.44%-8.47%()8.38% -8.47%()8.32%-8.47%(222222+++++=%同理可得数据应舍去SiO 2的平均值为% 平均偏差为%标准偏差为%答：P 2O 5的分析结果的平均值为%，P 2O 5的平均偏差为%，P 2O 5的标准偏差为%，SiO 2的平均值为% ，SiO 2的平均偏差为%，SiO 2的标准偏差为%溶液中含纯H 2SO 4 ，则此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为多少？解：1L 溶液中含纯H 2SO 4 ，故C=m/M ×V ×10-3=×1=LC （1／2H 2SO 4）=2CH 2SO 4=L答：此溶液的物质的量浓度C （1／2H 2SO 4）为mol/L溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？解：50gKNO 3溶于水并稀释至250mL ，故C= m/M ×V ×10-3=L答：此溶液的量浓度为 mol/L3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？解：稀释前后的物质的量相等有n1=n2即C1V1=C2V25mol/L×100×10-3=C2×500×10-3C2= mol/L答：此溶液稀释后的C(NaOH)为 mol/LNa2CO3溶于水中，C(Na2CO3)为多少？解： Na2CO3溶于水中，故C=m/M×V×10-3=××10-3 = mol/L答：C(Na2CO3)为 mol/L6.称取 H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液,求C（NaOH）为多少？解：根据H2C2O4·H2O与NaOH得化学计量关系n1:n2=2:1即m/M:CV10-3 =2:1 C= mol/L答：C（NaOH）为 mol/L7.称取基准物Na2CO3 标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液，计算HCl溶液的浓度为多少？解：根据Na2CO3与HCl的化学计量关系n1:n2=1:2即m/M:CV×10-3 =1:2 C= mol/L答：HCl溶液的浓度为 mol/L1.求下列溶液的PH（1）C(HCl)=LHCl溶液（2）C(NaOH)=LNaOH（3）C(HAc)=LHAc（Ka=*10-5）2.称取含钙样品,溶解后配成溶液，取出溶液，用C(EDTA)= mol/L EDTA标准溶液滴定，用去，求样品中CaO的含量？解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1即C1V1=C2V2 C2=L m=CVM×10-3 = gm总=4×m=W=m总/m样×100%=%答：样品中CaO的含量为%3.称取基准ZnO ，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去，求EDTA标准溶液的浓度？解：根据EDTA与ZnO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 C= mol/L答：EDTA标准溶液的浓度为 mol/L4.取水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时用 mol/L EDTA溶液滴定，消耗，另取水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示）解：根据EDTA与CaO的化学计量关系n n1:n2=1:1即m/M= CV×10-3 PCaO=m/V样×10-3 =L同理加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀后只有CaO根据EDTA与CaO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M= CV×10-3 P CaO=m/V样×10-3=L滴定MgO消耗EDTA的体积为V=根据EDTA与MgO的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M= CV×10-3 PMgO=m/V样×10-3 =L答：水的总硬度（以CaOmg/L表示）为L，水中钙的含量（以CaOmg/L表示）为L，水中镁的含量（以MgOmg/L表示）为L。
6.含铜，锌，镁的合金试样，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取调至PH=6，以PAN作指示剂，用L EDTA溶液滴定铜和锌，另取试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？解：根据镁和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=根据锌和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=滴定铜消耗的体积=根据铜和EDTA的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=W铜=m/m总×100%=%W锌=m/m总×100%=%W镁=m/m总×100%=%答：铜的含量为%，锌的含量为%镁的含量为%1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K2Cr2O7)=L K2Cr2O7标准溶液，应称取K2Cr2O7基准物多少克？解：C(1/6 K2Cr2O7)=6C K2Cr2O7 C K2Cr2O7=1/6C(1/6 K2Cr2O7)=L根据物质的量相等有m/M=CV×10-3 m=答：取K2Cr2O7基准物2.配制C(1/5 KMnO4)= mol/L KMnO4溶液700ml，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定应称取H2C2O4·2H2O多少克？解：C(1/5 KMnO4)=5C KMnO4 C KMnO4=1/5C(1/5 KMnO4)= mol/L根据物质的量相等m/M=CV×10-3 m=根据KMnO4与H2C2O4·2H2O的化学计量关系n1:n2=2:5CV×10-3:m/M=2:5 m=C2O4·2H2O 。
AgNO3溶液，过量的Ag+需用去溶液，已知滴定 AgNO3溶液要3和NH4SCN的浓度？解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1，和NH4SCN与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1有如下关系m/M naCL= CV×10-3 C AgNO3(30- V)=C NH4SCN V1 C AgNO3V2= C NH4SCN V3解此方程可得出C AgNO3= mol/L，C NH4SCN= mol/L答：AgNO3的浓度为 mol/L，NH4SCN的浓度为 mol/L试液,用 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，求每升溶液中含NaCL多少克？解：根据NaCL与AgNO3的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=溶液中的NaCL的含量P=m/V×10-3=L答：每升溶液中含L。
5.将银合金溶于HNO3，滴定Ag+时用的LNH4SCN溶液，计算合金中的银含量？解：根据Ag+与NH4SCN的化学计量关系n1:n2=1:1即m/M=CV×10-3 m=W=m/m总×100%=%答：合金中的银含量为%3.将硅酸盐试样做适当处理后得到不纯的SiO2含Fe2O3,Al2O3等杂质)，将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为，计算试样中SiO2的含量，若不用HF和H2SO4处理，分析结果的相对误差有多大?解：根据SiO2与SiF4的化学计量关系n1:n2=1:1 用HF和H2SO4处理后SiO2形成SiF4而逸出残渣经灼烧后为，故m SiO2 =如果不用HF和H2SO4处理W SiO2=×100%=%相对误差=%%/%×100%=%答：相对误差为%5/2()2)8.52%-8.47%(2)8.45%-8.47%(2)8.44%-8.47%+++。