分析化学计算题(1)
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第一章绪论 一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、 案） 1. 无机定性分析一般采用A.常量分析B.半微量分析 2. 试样用量为0.1~l0g 的分析方法称为 B.半微量分析 C.微量分析 A.常最分析 3.试液体积取样量为l~10ml 的分析方法称为A.常量分析 C.微量分析C.微量分析 C 、D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答D.超微景分析D.超微量分析B.半微量分析 4. 根据取样量，选用常量分析法的是A. > lOOmgB. < 1 Omg 5. 根据取样量，常用微量分析法的是A.> 10mLB. 1 〜lOrnL 6. 定性分析反应的条件与下列哪些因素无关A.溶浓的酸度B.试样的准确称量7. 分析反应的外部特征与下列哪些因素无关A.溶液颜色的改变B.溶液的温度8. 分析反应的选择性是指A. 一种试剂只与一种组分起反应B. 一种试剂与大多数组分起反应.C. 已知浓度的试液与被测物的反应D. 一种试剂与为数不多的离子起反应9. 提高分析反应选择性最常用的方法与下列哪些因素无关A. 控制溶液的酸度B. 加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C. 升高溶液的温度，提高反应的特效性D. 利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰10. 通常仪器分析的相对误差为C. 10mg C 0.1~ ImL C.反应物浓度 D .超微量分析D. 1OOmgD. <0.ImLD.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 、E 五个备选答案，其中有二至五个选项是符合题目要求的，请选出正确选项。
）1 .分析反应应具备的特点是 （A.应准确称取反应物的量B.应有一定的反应温度C.须有明显的外部特征D.必须消除干扰物质的影响E.分析反应必须迅速2. 提高分析反应选择性，最常用的方法有A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值 D.分离或掩蔽干扰离子 E.提高溶液的温度3. 分析反应灵敏度的高低，常用的表示方法有A.溶液的浓度D.检测物的重量 C.增加反应物的浓度B.检出限量 E.最低浓度C.检测极限4. 在定性分析中所用检定反应的灵敏度不得大于A.5pgB.50pgC. lOOppm 5 .仪器分析的特点主要有 A.灵敏度高 B.选择性好 C.分析速度快D. lOOOppmE. lOOOOppmD.应用范围广 三、填空题（类型说明：请将正确答案填于试题预留的横线上。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学计算题
计算题1．用0.2000mol/l NaOH 滴定20.00ml 0.2000mol/l HCl ，选择酚酞 （pK HIn =9.0）为指示剂，计算： （1）化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点的误差；解. （1）pH SP =7.0 (3分) （2）ΔpH=pH ep -pH SP =10-7.0=3 (3分) spHClt pH pH CK E ∙-=∆-∆2/1)(1010%10005.010*******⨯⨯-=- (1分) =0.2% (1分)2．已知甲酸HCOOH 的Ka=1.0 X 10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/L 甲酸溶液的pH 值。
（2）计算用0.200mol/LNaOH 滴定0.200mol/L 甲酸时化学计量点的pH 值。
（3）如果（2）中滴定的终点pH=10.5，计算终点误差E t 。
3.用0.2mol -1·L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸(K a =6.2×10-5)，(1) 计算苯甲酸的pH 值；(2) 计算化学计量点时的pH SP 值；(3) 选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。
[a 甲基橙(pK a =3.4) b 甲基红(pK a =5.2) c 酚红(pK a =8.0) d 百里酚酞(pK a =10.0)]解．(1)CK a ＞20K w ，C/K a ＞500， （1分）351055.3103.62.0][--+⨯=⨯⨯=∙=C K H a （1分） pH=-lg 3.55×10-3=2.45 （1分） (2) K b = K w / K a =10-14/6.2×10-5=1.6×10-10 （1分）6101041.0106.1][⨯=⨯⨯=⨯=--C K OH b （1分） pH SP =14-lg1.6×10-10=8.6 （1分） (3)选择c 酚红(pK a =8.0)为指示剂误差最小。
分析化学计算题
1. (6分) 用标准分析方法分析某含铜试样，确定铜的含量为0.520%。
某人用新方法对此样进行了四次平行测定，结果为0.515%、0.525%、0.527%、0.532%，问：与标准分析方法比较，新方法是否存在显著性差异？已知：置信度95%时t=3.182. (10分) 试计算下列溶液的pH值：（1）0.010mol/L NH4Cl（2）0.020mol/L NaH2PO4已知：NH3：Kb= 1.8×10－5H3PO4：Ka1=7.6×10－3，Ka2=6.3×10－8，Ka3=4.4×10－133. (8分) 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn'值。
[ lg K(ZnY)=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.5，lgαZn(OH)=2.4，Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 ]4. (8分) 试计算在0.10mol/L NaF溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
已知：E0 (Fe3+/Fe2+)= 0.771 VFe3+-F－络和物：Lgβ1~ Lgβ3分别为：5.28，9.30，12.065. (10 分) 分别计算BaC2O4在（1）pH为4.00的酸性溶液中；（2）pH为4.00的0.050mol/LH2C2O4中的溶解度。
已知：Ksp(BaC2O4)=2.3×10-8，H2C2O4的Ka1=5.9×1 0－2，Ka2=6.4×10－5 6. (8分) 用铬天青分光光度法测Al3+，已知Al3+的浓度为1.50 mg/L，用2 cm比色皿于520 nm处测得T=50.0%，计算吸光系数、摩尔吸光系数。
分析化学试题-1
C.NH4Fe(SO4)2D.署红11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( )A. Na2 CO3B. NaH CO3C. Na2CO3,NaHCO33D. Na2CO3、NaOH12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO3溶液，判断标定结果( )A.偏高B.偏低C.没有影响D.不能判断13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( )A.7.7634％B.7.763％C.7.76％D.7.8％14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( )A.EDTA在溶液中有7种型体B.各种型体存在受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D.溶液PH越大，[T4-]越小15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5C、NH3-H2O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-516. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。
A 返滴定B 加入NaFC 置换滴定三．填空题（每空1分，共19分）1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才能加入，否则将氧化而造成误差。
2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在条件下，精密度高，。
3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。
4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。
5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。
6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。
7、氧化还原滴定的突跃范围是 。
四．简答题（每小题6分，共18分）1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324==+++-- φφ）2.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，问应称取无水碳酸钠多少克？（mol /g 106M 32CO N a ＝）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.以称量分析法对BaCl2.2H 2O 结晶水含量进行四次测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%用Q 检验法检验上述测定结果中14.64%是否应该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。
分析化学复习计算题
1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24。
87% ，24。
93% 和24.69%而铜的实际含量为25。
05%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=24。
87％ +24.93％ +24.69%/3=24.83%绝对误差E=X T —X=25.05%—24。
83%=0。
22％相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=0.8782%答：分析结果的绝对误差0.22%,相对误差为0.8782％3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15％ ，40。
14% ，40。
16％ ,40.15%乙: 40.20% , 40.11％ ,40.12％ ，40。
18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠.解：甲测定的结果的平均值为X=40.15％+40.14%+40.16％+40。
15％/4=40。
15％甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100％=1/4（∣40.15％-40。
15％∣+∣40。
15%-40。
14％∣+∣40。
15％—40.16%∣+∣40。
15%—40.15％∣)/ 40.15％×100%=0。
01245%乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40。
11%+40.12%+40。
18％/4=40。
15%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100％=1/4（∣40。
15％—40.20%∣+∣40.15％—40。
11%∣+∣40。
15％—40.12%∣+∣40.15％40。
18%∣）/ 40。
15％×100％=0.08717％由于D 甲<D 乙，说明甲的分析结果较为可靠答:甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差(允许误差）为≤±0。
20%。
今有一批硫酸，甲的测定结果为98。
05％ ,98。
37% 乙的结果为98.10％ ,98。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、填空题：1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 系统误差小B. 随机误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 增加测定次数3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（）。
A．氢氧化钠B．浓HCl C．K2Cr2O7D．KMnO44. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是C a K a≥（）。
A．10-6 B．10-7C．10-8D．10-95. 25℃时AgCl 的K SP=1.8×10-10，Ag2CrO4的K SP =1.1×10-12。
则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（）A．大； B. 2倍； C. 相等； D.小。
6. 某二元酸的pKa1，pKa2分别为3.00，8.00。
pH=3.00的0.20 mol.L-1 H2B溶液中，HB- 的平衡浓度是（）A. 0.15 mol.L-1B. 0.050 mol.L-1C. 0.10 mol.L-1D.0.025 mol.L-17. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A.乙二胺（pK b1=4.07, pK b2=7.15）B.邻苯二甲酸（pK a1=2.95, pK a2=5.41）C.亚磷酸（pK a1=1.30, pK a2=6.60）D.联氨（pK b1=5.52, pK b2=14.12）8.αM（L）=1表示（）A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小C.M与L没有发生副反应D.[M]=[L]9.氧化还原滴定的主要依据是（）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化；B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；C.滴定过程中电极电位发生变化；D.滴定过程中有络合物生成。
10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；C.作指示剂；D.防止沉淀凝聚。
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分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
分析化学试题1
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E g gg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A ．物质的量的单位是摩尔B ．摩尔是一物质的量C ．摩尔就是摩尔质量D ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E ．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （ ）Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（ ）Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 4.已知mL g T SO HNaO H /0100.042/=, 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
分析化学习题
5．根据如下极谱数据，计算Ni2+的浓度，结果以mg/L表示。(参考答案：1156mg/L)
6．用指示离子法测量铅离子浓度。已知镉对铅的扩散电流常数比为 0.924。对未知浓度的铅 离子溶液和浓度为 1.4x10-3mol/L的镉离子溶液进行极谱测量，测得扩散电流分别为：铅离子 4.40μA，镉离子 6.20μA。计算未知溶液中铅的浓度。(参考答案：9.2x10-4mol/L)
极谱分析习题
1．某金属离子因接受两个电子而得到还原。0.000200mol/L的这种金属离子溶液的平均极限 扩散电流为 12.0μA，毛细管的m2/3．τ1/6值为 1.60。试计算该金属离子在此溶液中的扩散系 数。(参考答案：D=9.55x10-4cm2/s)
2. 某一物质在滴汞电极上还原为一可逆波。当汞柱高度为 64.7cm时，测得平均扩散电流为 1.71μA。如果汞校高度为 83.1Байду номын сангаасm，那么平均扩散电流为多少? (参考答案：i d =1.93μA)
Eθ (Ag+/Ag) = 0.7995V。 8 一自动电位滴定仪以 0.1mL/s 的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定 曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台 滴定仪以 0.1mol/L 的 Ce(IV) 来滴定 50mL 0.1mol/L 的 Fe(II)，由于延迟将引起多大的百 分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？ 已知(Eθ [Ce(IV)/Ce(III)] = 1.28V ) 在用 Cu2+ 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为 0.113V， Cu2+离子电极│Cu(1.5×10-4 mol/L)溶液体积 20mL || SCE 向溶液中加入 5mL NH 3 溶液,使待测液中 NH 3 浓度保持为 0.1mol/L，这时测得电动势值为 0.593V，试求铜氨配离子 [Cu(NH 3 ) 3 2+] 的不稳定常数。 9 10 如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO 4 滴定 Mn2+(计量点 。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多 时[H+]= 1.00×10-8 mol/L） 少?(vs.SCE) MnO 4 - + 4H++ 3e-＝ MnO 2 + 2H 2 O Eθ 1 =1.695V + 2+ MnO 2 + 4H + 2e ＝ Mn + 2H 2 O Eθ 2 =1.23V
分析化学练习题（第3章误差与数据处理）（1）
分析化学练习题（第3章误差与数据处理）（1）分析化学练习题第 3 章误差与数据处理一. 选择题1. 定量分析工作要求测定结果的误差（）A. 越小越好B. 等于零C. 接近零D. 在允许的误差范围内2. 对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的（）A. 绝对误差B. 相对误差C. 系统误差D. 绝对偏差3. 滴定分析的相对误差一般要求为0.1% ，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）A. v 10mLB. 10 ?15mLC. 20?30mLD. > 50mL4. 滴定分析的相对误差一般要求为±）.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A. 0.1gB. 0.2g5. 下列有关误差论述中，正确的论述是（A. 精密度好误差一定较小C. 准确度可以衡量误差的大小6. 下列有关系统误差的正确叙述是A. 系统误差具有随机性C. 系统误差具有单向性C. 0.3gD. 0.4g）B. 随机误差具有方向性D. 绝对误差就是误差的绝对值）B. 系统误差在分析过程中不可避免D. 系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的7.8.9. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度必然高以下是有关系统误差的叙述，正确的是A. 对分析结果影响恒定，可以测定其大小C. 在平行测定中，正负误差出现的几率相等关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是（增加平行测定次数，可以减小系统误差作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差通过对仪器进行校准减免偶然误差A.B.C.D.C.D.）精密度是保证准确度的前提准确度是保证精密度的前提（B.D.具有正态分布规律可用Q 检验法判断其是否存在）10. 若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是（）A. 用标准试样对照B. 用人工合成样对照C. 空白试验D. 加入回收试验11. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差消除？（）此时应采用下列哪种方法来A. 对照分析B. 空白试验C. 提纯试剂12. 做对照实验的目的是（）A. 提高实验的精密度B. 使标准偏差减小C. 检查系统误差是否存在D. 消除随机误差13. 为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是（A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 分析结果校正）D. 增加测定次数14. 能有效减小分析中特定随机误差的方法有（）15. pH=7.10 的有效数字位数是（）A.1B. 2C. 3D. 难以确定16. 下列数据中有效数字的位数为 4 位的是（）-1A. [H +] =0.0330mol L ? C. pH=10.53-1B. [OH -] =3.005 10-3mol L - D. m （Ca 2+）=l.4032g17.测定CaO 的质量分数，称取试样 0.9080g ，滴定用去EDTA 20.80mL ，以下结果表示正确的是（）A. 10％B. 10.0％C. 10.08％D. 10.077％18. 用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至 0.01mL ？（）A. 烧杯B. 量筒C . 滴定管D. 量杯19. 分析SiO 2的质量分数得到两个数据：35.01%和35.42%，其平均值应表示为（）A. 35.215%B. 35.22%C. 35.2%D. 35%20. 测定BaCl 2试样中Ba 的质量分数，四次测定得到置信度90%时平均值的置信区间为（62.85±0.09） %，对此区间有四种理解，正确的是（） A. 总体平均值落在此区间的概率为90% B. 有90%的把握此区间包含总体平均值在内 C. 再做一次测定结果落入此区间的概率为 90% D. 有 90%的测量值落入此区间21. 以下是有关过失误差的叙述，正确的是（）A. 可用 Grubbs 检验法判断其是否正确B. 具有正态分布规律C. 在同一条件下重复测定中，正负误差出现的几率相等D. 它对分析结果影响比较恒定，可以估计其大小22. 两组数据进行显著性检验的基本步骤是（） A. 可疑数据的取舍 - 精密度检验 -准确度检验 B. 可疑数据的取舍 - 准确度检验 - 精密度检验 C. 精密度检验 - 可疑数据的取舍 -准确度检验 D. 精密度检验 -准确度检验 - 可疑数据的取舍23. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（） A. F 检验B. t 检验C. u 检验D. Q 检验二 . 填空题1. 测定值与真实值符合的程度称为准确度，准确度的高低主要是由_______ 误差所决定。
无机及分析化学试题(1)
无机及分析化学试题（1）一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol²L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8³10-5]3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+— 2． Cl2 + NaOH —3． S2O32- + H+— 4． Hg2Cl2 + NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A ．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B ． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C ．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D ．以sp 3d 2和d 2sp 3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;.2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;"4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];@6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;…8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;]9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
分析化学第六版分析化学模拟试题(一)及答案
分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题( 共19题38分）1、下列情况中哪个不属于系统误差：（)A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）A、0.1 mol/L HF (p K a = 3。
18)B、0.1 mol/L HCN （p K a = 9.21）C、0.1 mol/L NaAc ［p K a（HAc) = 4。
74］D、0。
1 mol/L NH4Cl ［p K b（NH3) = 4.75］3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：（）A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、w CaO=25。
30%B、[H＋]=0.0235 mol/LC、pH=10.46D、420Kg6、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PK b=4.7)的pH突跃范围为6.3~4。
3，用0.1 mol·L—1HCl滴定0。
1 mol·L—1的某碱(PK b=3。
7）的pH突跃范围则是：（)A、6。
3～4.3B、7。
3~4.3C、6.3～3。
3D、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12.利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用( ）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D．溴甲酚绿(变色范围3。
6～5。
4）8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32—的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会( ）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为:（）A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
分析化学计算题
误差1测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67。
48%，67。
37%，67.47％，67。
43％和67。
40%。
计算：（1）平均偏差(2）相对平均偏差 （3)标准偏差;（4）相对标准偏差；(5）极差。
解:（1)%43.675%407.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-x∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d（2）%06.0%100%43.67%04.0%100=⨯=⨯=--x d d r （3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n dS i（4）%07.0%100%43.67%05.0%100=⨯=⨯=-xS S r（5）X m =X 大-X 小=67.48%—67.37%=0.11％酸碱滴定1欲配制100 mL 氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 mol·L -1，pH=2。
00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1。
0 mol·L -1酸或碱?已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g ·mol -1。
解：1）设需氨基乙酸x g,由题意可知∵c MVm= ∴ 10.01000.007.75=⨯xg x 75.0=（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl ，才能使溶液的pH=2.00 . 设应加y mL HClHAA a c c pK pH -+=lgyy 0.110000.11.01.0lg35.200.2-⨯+=y=6.9 mL 2某一弱酸HA 试样1。
250 g 用水溶液稀释至50.00 mL ，可用41。
20 mL 0.09000mol·L -1NaOH 滴定至计量点。
当加入8.24 mLNaOH 时溶液的pH=4.30。
（1） 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka 和计量点的pH;选择何种指示剂?解:（1）由0412.009.0250.1⨯=M得 M=337.1g/mol (2)aba C C pK pH log+= 9.424.85024.809.02.4109.024.85024.809.0log=+⨯-⨯+⨯-=pH pK a K a =1。
南师期末分析化学试卷1(含答案)
1.将0.089gMg 2P 2O 7沉淀换算为MgO 的质量，计算下列换算因数（2M （MgO ）/M （Mg 2P 2O 7））时应取 ( )A ．0.3423B ．0.342C ．0.34D ．0.32.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在±2σ外的分析结果，占全部分析结果的( )A ．69.3%B ．95.5%C ．99.7%D ．4.5%3.欲配制250mL 0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7溶液,应称取K 2Cr 2O 7 (M （K 2CrO 7）=294.2g/mol) ( )A ．0.5884gB ．0.5gC ．0.6gD ．2.3536g4.以NaOH 滴定H 3PO 4(K a1=7.6×10-3;K a2=6.3×10-8;K a3=4.4×10-13)至生成Na 2HPO 4时溶液的pH 为( )A ．10.7B ．9.8C ．8.7D ．7.75.用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （p K a =3.74）。
对此滴定适用的指示剂是( )A ．酚酞(p K a =9.1)B ．中性红(p K a =7.4)C ．甲基橙(p K a =3.4)D ．溴酚蓝(p K a =4.1)200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学(一)一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的突跃范围是9.7~4.3。
用0.01mol/LHCl 滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是( )A．9.7~4.3 B．8.7~4.3C．9.7~5.3 D．8.7~5.37.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。
《分析化学试题》（一）
《分析化学试题》（⼀）《分析化学试题》（⼀）⼀、填空题（1*35=35分）1、根据误差产⽣的原因，可以将误差分为系统误差和偶然误差。
称量时天平的零点突然有变动，这将引起_______误差；蒸馏⽔中含有少量被测组分引起的误差属于_______误差，此时可⽤__________实验加以检验和校正。
2、在滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全反应时，反应到达了__________点，⽽此时常常因为没有明显的外观变化，为此必须借助________的变⾊来确定，在滴定中通过观察变⾊来确定的这⼀点称为__________点，这两个点难以做到完全⼀致，由此产⽣的误差称为_________误差。
3.在酸碱滴定分析法中，选择指⽰剂的第⼀原则是指⽰剂的变⾊范围应全部或部分落在滴定曲线的_______范围内；⼀种弱酸或弱碱若要能采⽤直接滴定法来测定，⽽滴定误差不超过±0.1%，要求其符合的条件是____ __。
4.0.0210有_____位有效数字，1.2×10-3是_____位有效数字；0.2754+16.75=___________。
5.按有效数字规则记录以下测量结果（1）⽤50ml滴定管准确量出10ml溶液，记录为 ml；（2）⽤万分之⼀分析天平准确称出了20mg样品，记录为 g。
6.配制标准溶液有两种⽅法，分别是_____________和_______________。
配制NaOH标准溶液只能⽤，其原因是。
7.在配位滴定中，⼴泛采⽤的标准溶液是⼄⼆胺四⼄酸的⼆钠盐溶液，在滴定中所⽤指⽰剂通称为______ 指⽰剂，在允许终点误差为±0.1%，准确测定单⼀⾦属离⼦的条件是_____ _。
8.碘量法是氧化还原滴定法中的⼀种，常分为______碘量法和______碘量法，碘量法中⽤得最多的指⽰剂是_____ __溶液。
胆矾（CuSO4·5H2O）含量测定，是以作为标准溶液，⽤碘量法进⾏测定。
化学分析试题及答案(一)
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
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/ \ 计算题1．用 0.2000mol/l NaOH 滴定20.00ml 0.2000mol/l HCl ，选择酚酞 （pK HIn =9.0）为指示剂，计算： （1）化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点的误差；解. （1）pH SP =7.0 (3分) （2）ΔpH=pH ep -pH SP =10-7.0=3 (3分) spHClt pH pH CK E ∙-=∆-∆2/1)(1010%10005.010*******⨯⨯-=- (1分) =0.2% (1分)2．已知甲酸HCOOH 的Ka=1.0 X 10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/L 甲酸溶液的pH 值。
（2）计算用0.200mol/LNaOH 滴定0.200mol/L 甲酸时化学计量点的pH 值。
（3）如果（2）中滴定的终点pH=10.5，计算终点误差E t 。
3.用0.2mol -1·L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸(K a =6.2×10-5)，(1) 计算苯甲酸的pH 值；(2) 计算化学计量点时的pH SP 值；(3) 选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。
[a 甲基橙(pK a =3.4) b 甲基红(pK a =5.2) c 酚红(pK a =8.0) d 百里酚酞(pK a =10.0)]解．(1)CK a ＞20K w ，C/K a ＞500， （1分）351055.3103.62.0][--+⨯=⨯⨯=∙=C K H a （1分）pH=-lg 3.55×10-3=2.45 （1分） (2) K b = K w / K a =10-14/6.2×10-5=1.6×10-10 （1分）6101041.0106.1][⨯=⨯⨯=⨯=--C K OH b （1分）pH SP =14-lg 4×10-6=8.6 （1分） (3)选择c 酚红(pK a =8.0)为指示剂误差最小。
（1分） ΔpH=pH ep - pH SP =8.0-8.6=-0.6 （1分）%)02.0%(015.0)10/103.61.0(1010)(10102/11456.06.02/1=⨯⨯-=∙-=---∆-∆sp HAC t pH pH C K E （2分）4．计算在pH=2和pH=5时，能否用0.01 mol/l EDTA 准确滴定溶液中浓度为0.01 mol/l 的Zn 2+?(已知pH=2，lg )(H Y α=13.5；pH=5，lg )(H Y α=6.5；lgK ZnY =16.5)解；pH=2， lgK ，ZnY = lgK ZnY -lg )(H Y α (2分)=16.5-13.5=3 (1分)Kc lg ∆＜ 5 (1分)此时无法准确滴定。
(1分) pH=5， lgK，ZnY = lgK ZnY -lg )(H Y α (2分)=16.5-6.5=10 (1分)Kc lg ∆＞5 (1分)此时可以准确滴定。
(1分)5．(Al 3+ +Zn 2+)混合溶液中两种离子浓度均为2×10-2mol/L 。
现欲用F -掩蔽Al 3+，同浓度的EDTA 滴定以测定Zn 2+。
若使混合溶液中[F -]=0.1mol/L ，pH=5.0.(1) 计算αAl(F) 和 [Al 3+] ； （2）计算αY(Al) ；（3）计算Zn 2+的条件稳定常数logK ZnY ’； (4) 判断此时能否准确滴定锌？(logK AlY =16.3，logK ZnY =16.5，Al-F 络合物的logβ1～logβ6分别为6、11、15、 17、19、20，pH=5.0 时logαY(H)=6.45 )6．计算在pH=5时，能否用0.01 mol/l EDTA 准确滴定溶液中浓度为0.01 mol/l 的Co 2+? (已知pH=5，lg )(H Y α=6.5；lgK CoY =16.3)7．称取碳酸钠基准物0.1580g 标定HCl 的浓度，用去HCl 为24.80mL 。
计算HCl C 为多少？(已知10632=CO Na M )3．8.称取草酸钠基准物0.2178g 标定KMnO 4的浓度，用去KMnO 4为25.48mL 。
计算4KMnO C 为多少？（已知134422=O C Na M ）解；2MnO -4⇔5C 2O 42- (3分)---=4242452MnO O C MnO V n C (3分)=31048.2513452178.02-⨯⨯⨯⨯ (2分)=0.02552mol ∙L -1(2分)9．称取含水的NaOH 和Na 2CO 3混合样品0.2000克，用0.100mol ·L -1 HCl 滴定至酚酞终点时，用去20.00mL 。
继续滴定至甲基橙终点时，又用去10.00mL 。
计算NaOH 和Na 2CO 3的百分含量（Na 2CO 3=106.0 ;NaOH=40.00）。
9.有一混合碱溶液，可能含有NaOH 与Na 2CO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3，其相对密度为1.20。
现取试样1.00ml ，加适量水后再加酚酞指示剂，用C （HCl ）=0.300mol ·L -1的标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl 溶液为28.40mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HCl 溶液滴定至甲基橙变色时为终点，又消耗HCl 溶液 3.6 mL 。
此溶液为何种混合物，计算其百分含量。
[已知M(Na 2CO 3)=106.0，M(NaOH)=40.00，M(NaHCO 3)=84.0]（本题8分）解.V 1＞V 2，此混合物溶液为NaOH 与Na 2CO 3组分 (2分)100100000.12.10.1066.3300.0%32⨯⨯⨯⨯⨯=CO Na (2分)=9.54 (1分)100100000.12.100.40)6.340.28(300.0%⨯⨯⨯⨯-⨯=NaOH (2分)=24.8 (1分) 10.称取褐铁矿0.4017g ，溶解并还原成Fe 2+，用0.02048mol ·L -1的标准K 2Cr 2O 7 溶液滴定，消耗26.45ml ，计算褐铁矿中以Fe 2O 3和Fe 表示的百分率。
[已知 M （Fe 2O 3）=159.7，M （Fe ）=55.85] （本题8分）解；. n （K 2Cr 2O 7）﹕n （Fe 2O 3）=1﹕3 (2分)61.6410010004017.07.15945.2602048.03%32=⨯⨯⨯⨯⨯=O Fe (2分)n （K 2Cr 2O 7）﹕n （Fe ）=1﹕6 (2分)19.4510010004017.085.5545.2602048.06%=⨯⨯⨯⨯⨯Fe (2分)11.在pH=10的氨性缓冲溶液中，含有Zn 2+为0.020 mol ·L -1，以0.020 mol ·L -1EDTA 滴定Zn 2+，能否准确滴定Zn 2+？[已知lgK ZnY =16.5，pH=10时lg αY(H)=0.45，此时αZn （OH ）=102.5；化学计量点时[NH 3]为0.10 mol ·L -1；Zn （NH 3）42-的lg β1～lg β4为2.4，4.8，7.3，9.5；] （本题10分）)(3NH Zn α=1+β1[NH 3]+ β2[NH 3]2+β3[NH 3]3+β4[NH 3]4 (2分)=1+102.4×10-1+104.8×10-2+107.3×10-3+109.5×10-4=105.5 (2分)αZn =αZn （OH ）+)(3NH Zn α-1 (1分)=102.5+105.5-1=105.5 (1分) lgK ’ZnY = lgK ZnY - lg αY(H)-lg αZn=16.5-0.45-5.5=10.55 (1分) ∆lgK ‘C (1分) =10.55-2=8.55 (1分) 可以准确滴定Zn 2+。
(1分) 12.准确称取硼酸试样0.5000g 于烧杯中，加入沸水溶解后，加入甘露醇使之强化， 然后用C=0.2501mol ·L -1的标准NaOH 溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去标准 NaOH 溶液32.16mL 。
计算试样中H 3BO 3的百分含量和以B 2O 3表示的百分含量。
已知K a =5.8×10-10，M （H 3BO 3）=61.38，M （B 2O 3）=69.62]解；n NaOH =0.2501×32.16×10-3=8.04×10-3mol （2分）1H 3BO 3≌1NaOH （1分）10010005000.083.611004.8%333⨯⨯⨯⨯=-BO H （2分）=98.7 （1分）1B 2O 3≌2H 3BO 3 （1分）10083.6122.697.98%32⨯⨯⨯=O B （2分）=55.95 （1分）13已知0/2++CuCu E =0.16V ，0/2-I I E =0.54V ，为什么Cu 2+能将I 2氧化？（K CuI =1.1×10-12）解；发生的反应为2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 2 （2分）]lg[059.00//22++=+++Cu E E CuCu CuI Cu （2分） SPCu Cu K I E][lg059.00/2-+=++ （2分）V86.012059.016.0=⨯+= （2分）-+〉I I CuI Cu E E /0/022，反应可以进行。
（2分） 14.含有同浓度的Al 3+和Zn 2+离子（0.02 mol ·L -1）溶液，用同浓度的EDTA 能否准确滴定Zn 2+离子？若在pH=5的缓冲溶液中加入NH 4F ，使溶液中游离的F -浓度为0.1 mol ·L -1时，计算Al 3+的平衡浓度；此时Al 3+的干扰能否消除？[已知lgK ZnY =16.5，lgK AlY =16.3，pH=5时lg αY(H)=6.45，AlF 63-的lg β1～lg β6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.4，19.7]解．lg （K ZnY C sp Zn ）—lg （K ZnY C sp AL ）=（16.5-2）-（16.3-2）=0.2＜5不能选择滴定Zn 2+ （2分） αAl(F) =1+β1[F -]+β2[F -]2+β3[F -]3+β4[F -]4+β5[F -]5+β6[F -]6 （2分） =1+106.1-1+1011.2-2+1015-3+1017.7-4+1019.4-5+1019.7-6 （1分） ≈1014.6 (4×1014) （1分） [Al 3+]=+3Al C /αAl(F)=0.01/1014.6=2.5×10-17mol ·L -1 （1分）lgK ’AlY = lgK AlY - lg αY(H) -lg αAl(F)= 16.3-6.45-14.55=-4.65 （1分） Zn 2+不与F -生成络合物，pH=5时lg αY(H)=6.45，lgK ’ZnY = lgK ZnY - lg αY(H)=16.5-6.45=10.05＞5 （1分） 加入的NH 4F 可以掩蔽Al 3+离子，消除了对Zn 2+离子测定的干扰。