分析化学计算题(1)
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第一章绪论 一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、 案） 1. 无机定性分析一般采用A.常量分析B.半微量分析 2. 试样用量为0.1~l0g 的分析方法称为 B.半微量分析 C.微量分析 A.常最分析 3.试液体积取样量为l~10ml 的分析方法称为A.常量分析 C.微量分析C.微量分析 C 、D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答D.超微景分析D.超微量分析B.半微量分析 4. 根据取样量，选用常量分析法的是A. > lOOmgB. < 1 Omg 5. 根据取样量，常用微量分析法的是A.> 10mLB. 1 〜lOrnL 6. 定性分析反应的条件与下列哪些因素无关A.溶浓的酸度B.试样的准确称量7. 分析反应的外部特征与下列哪些因素无关A.溶液颜色的改变B.溶液的温度8. 分析反应的选择性是指A. 一种试剂只与一种组分起反应B. 一种试剂与大多数组分起反应.C. 已知浓度的试液与被测物的反应D. 一种试剂与为数不多的离子起反应9. 提高分析反应选择性最常用的方法与下列哪些因素无关A. 控制溶液的酸度B. 加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C. 升高溶液的温度，提高反应的特效性D. 利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰10. 通常仪器分析的相对误差为C. 10mg C 0.1~ ImL C.反应物浓度 D .超微量分析D. 1OOmgD. <0.ImLD.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 、E 五个备选答案，其中有二至五个选项是符合题目要求的，请选出正确选项。
）1 .分析反应应具备的特点是 （A.应准确称取反应物的量B.应有一定的反应温度C.须有明显的外部特征D.必须消除干扰物质的影响E.分析反应必须迅速2. 提高分析反应选择性，最常用的方法有A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值 D.分离或掩蔽干扰离子 E.提高溶液的温度3. 分析反应灵敏度的高低，常用的表示方法有A.溶液的浓度D.检测物的重量 C.增加反应物的浓度B.检出限量 E.最低浓度C.检测极限4. 在定性分析中所用检定反应的灵敏度不得大于A.5pgB.50pgC. lOOppm 5 .仪器分析的特点主要有 A.灵敏度高 B.选择性好 C.分析速度快D. lOOOppmE. lOOOOppmD.应用范围广 三、填空题（类型说明：请将正确答案填于试题预留的横线上。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学计算题
计算题1．用0.2000mol/l NaOH 滴定20.00ml 0.2000mol/l HCl ，选择酚酞 （pK HIn =9.0）为指示剂，计算： （1）化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点的误差；解. （1）pH SP =7.0 (3分) （2）ΔpH=pH ep -pH SP =10-7.0=3 (3分) spHClt pH pH CK E ∙-=∆-∆2/1)(1010%10005.010*******⨯⨯-=- (1分) =0.2% (1分)2．已知甲酸HCOOH 的Ka=1.0 X 10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/L 甲酸溶液的pH 值。
（2）计算用0.200mol/LNaOH 滴定0.200mol/L 甲酸时化学计量点的pH 值。
（3）如果（2）中滴定的终点pH=10.5，计算终点误差E t 。
3.用0.2mol -1·L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸(K a =6.2×10-5)，(1) 计算苯甲酸的pH 值；(2) 计算化学计量点时的pH SP 值；(3) 选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。
[a 甲基橙(pK a =3.4) b 甲基红(pK a =5.2) c 酚红(pK a =8.0) d 百里酚酞(pK a =10.0)]解．(1)CK a ＞20K w ，C/K a ＞500， （1分）351055.3103.62.0][--+⨯=⨯⨯=∙=C K H a （1分） pH=-lg 3.55×10-3=2.45 （1分） (2) K b = K w / K a =10-14/6.2×10-5=1.6×10-10 （1分）6101041.0106.1][⨯=⨯⨯=⨯=--C K OH b （1分） pH SP =14-lg1.6×10-10=8.6 （1分） (3)选择c 酚红(pK a =8.0)为指示剂误差最小。
分析化学计算题
1. (6分) 用标准分析方法分析某含铜试样，确定铜的含量为0.520%。
某人用新方法对此样进行了四次平行测定，结果为0.515%、0.525%、0.527%、0.532%，问：与标准分析方法比较，新方法是否存在显著性差异？已知：置信度95%时t=3.182. (10分) 试计算下列溶液的pH值：（1）0.010mol/L NH4Cl（2）0.020mol/L NaH2PO4已知：NH3：Kb= 1.8×10－5H3PO4：Ka1=7.6×10－3，Ka2=6.3×10－8，Ka3=4.4×10－133. (8分) 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn'值。
[ lg K(ZnY)=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.5，lgαZn(OH)=2.4，Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 ]4. (8分) 试计算在0.10mol/L NaF溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
已知：E0 (Fe3+/Fe2+)= 0.771 VFe3+-F－络和物：Lgβ1~ Lgβ3分别为：5.28，9.30，12.065. (10 分) 分别计算BaC2O4在（1）pH为4.00的酸性溶液中；（2）pH为4.00的0.050mol/LH2C2O4中的溶解度。
已知：Ksp(BaC2O4)=2.3×10-8，H2C2O4的Ka1=5.9×1 0－2，Ka2=6.4×10－5 6. (8分) 用铬天青分光光度法测Al3+，已知Al3+的浓度为1.50 mg/L，用2 cm比色皿于520 nm处测得T=50.0%，计算吸光系数、摩尔吸光系数。
分析化学试题-1
C.NH4Fe(SO4)2D.署红11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( )A. Na2 CO3B. NaH CO3C. Na2CO3,NaHCO33D. Na2CO3、NaOH12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO3溶液，判断标定结果( )A.偏高B.偏低C.没有影响D.不能判断13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( )A.7.7634％B.7.763％C.7.76％D.7.8％14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( )A.EDTA在溶液中有7种型体B.各种型体存在受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D.溶液PH越大，[T4-]越小15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5C、NH3-H2O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-516. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。
A 返滴定B 加入NaFC 置换滴定三．填空题（每空1分，共19分）1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才能加入，否则将氧化而造成误差。
2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在条件下，精密度高，。
3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。
4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。
5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。
6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。
7、氧化还原滴定的突跃范围是 。
四．简答题（每小题6分，共18分）1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324==+++-- φφ）2.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，问应称取无水碳酸钠多少克？（mol /g 106M 32CO N a ＝）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.以称量分析法对BaCl2.2H 2O 结晶水含量进行四次测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%用Q 检验法检验上述测定结果中14.64%是否应该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。
分析化学复习计算题
1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24。
87% ，24。
93% 和24.69%而铜的实际含量为25。
05%。
求分析的结果的绝对误差和相对误差。
解：三次测定结果的平均值X=24。
87％ +24.93％ +24.69%/3=24.83%绝对误差E=X T —X=25.05%—24。
83%=0。
22％相对误差ER=X T -X/ X T ×100%=0.8782%答：分析结果的绝对误差0.22%,相对误差为0.8782％3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：甲：40.15％ ，40。
14% ，40。
16％ ,40.15%乙: 40.20% , 40.11％ ,40.12％ ，40。
18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠.解：甲测定的结果的平均值为X=40.15％+40.14%+40.16％+40。
15％/4=40。
15％甲测定的结果的平均偏差D 甲=d/X ×100％=1/4（∣40.15％-40。
15％∣+∣40。
15%-40。
14％∣+∣40。
15％—40.16%∣+∣40。
15%—40.15％∣)/ 40.15％×100%=0。
01245%乙测定的结果的平均值为X=40.20%+40。
11%+40.12%+40。
18％/4=40。
15%甲测定的结果的平均偏差D 乙=d/X ×100％=1/4（∣40。
15％—40.20%∣+∣40.15％—40。
11%∣+∣40。
15％—40.12%∣+∣40.15％40。
18%∣）/ 40。
15％×100％=0.08717％由于D 甲<D 乙，说明甲的分析结果较为可靠答:甲的分析结果较为可靠4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差(允许误差）为≤±0。
20%。
今有一批硫酸，甲的测定结果为98。
05％ ,98。
37% 乙的结果为98.10％ ,98。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、填空题：1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 系统误差小B. 随机误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 增加测定次数3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（）。
A．氢氧化钠B．浓HCl C．K2Cr2O7D．KMnO44. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是C a K a≥（）。
A．10-6 B．10-7C．10-8D．10-95. 25℃时AgCl 的K SP=1.8×10-10，Ag2CrO4的K SP =1.1×10-12。
则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（）A．大； B. 2倍； C. 相等； D.小。
6. 某二元酸的pKa1，pKa2分别为3.00，8.00。
pH=3.00的0.20 mol.L-1 H2B溶液中，HB- 的平衡浓度是（）A. 0.15 mol.L-1B. 0.050 mol.L-1C. 0.10 mol.L-1D.0.025 mol.L-17. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A.乙二胺（pK b1=4.07, pK b2=7.15）B.邻苯二甲酸（pK a1=2.95, pK a2=5.41）C.亚磷酸（pK a1=1.30, pK a2=6.60）D.联氨（pK b1=5.52, pK b2=14.12）8.αM（L）=1表示（）A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小C.M与L没有发生副反应D.[M]=[L]9.氧化还原滴定的主要依据是（）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化；B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；C.滴定过程中电极电位发生变化；D.滴定过程中有络合物生成。
10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；C.作指示剂；D.防止沉淀凝聚。
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分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
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/ \ 计算题1．用 0.2000mol/l NaOH 滴定20.00ml 0.2000mol/l HCl ，选择酚酞 （pK HIn =9.0）为指示剂，计算： （1）化学计量点时的pH 值； （2）计算滴定终点的误差；解. （1）pH SP =7.0 (3分) （2）ΔpH=pH ep -pH SP =10-7.0=3 (3分) spHClt pH pH CK E ∙-=∆-∆2/1)(1010%10005.010*******⨯⨯-=- (1分) =0.2% (1分)2．已知甲酸HCOOH 的Ka=1.0 X 10-4 (pKa=4.0). （1）计算0.100mol/L 甲酸溶液的pH 值。
（2）计算用0.200mol/LNaOH 滴定0.200mol/L 甲酸时化学计量点的pH 值。
（3）如果（2）中滴定的终点pH=10.5，计算终点误差E t 。
3.用0.2mol -1·L -1NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸(K a =6.2×10-5)，(1) 计算苯甲酸的pH 值；(2) 计算化学计量点时的pH SP 值；(3) 选择下列哪种指示剂终点误差最小，计算终点误差。
[a 甲基橙(pK a =3.4) b 甲基红(pK a =5.2) c 酚红(pK a =8.0) d 百里酚酞(pK a =10.0)]解．(1)CK a ＞20K w ，C/K a ＞500， （1分）351055.3103.62.0][--+⨯=⨯⨯=∙=C K H a （1分）pH=-lg 3.55×10-3=2.45 （1分） (2) K b = K w / K a =10-14/6.2×10-5=1.6×10-10 （1分）6101041.0106.1][⨯=⨯⨯=⨯=--C K OH b （1分）pH SP =14-lg 4×10-6=8.6 （1分） (3)选择c 酚红(pK a =8.0)为指示剂误差最小。
（1分） ΔpH=pH ep - pH SP =8.0-8.6=-0.6 （1分）%)02.0%(015.0)10/103.61.0(1010)(10102/11456.06.02/1=⨯⨯-=∙-=---∆-∆sp HAC t pH pH C K E （2分）4．计算在pH=2和pH=5时，能否用0.01 mol/l EDTA 准确滴定溶液中浓度为0.01 mol/l 的Zn 2+?(已知pH=2，lg )(H Y α=13.5；pH=5，lg )(H Y α=6.5；lgK ZnY =16.5)解；pH=2， lgK ，ZnY = lgK ZnY -lg )(H Y α (2分)=16.5-13.5=3 (1分)Kc lg ∆＜ 5 (1分)此时无法准确滴定。
(1分) pH=5， lgK，ZnY = lgK ZnY -lg )(H Y α (2分)=16.5-6.5=10 (1分)Kc lg ∆＞5 (1分)此时可以准确滴定。
(1分)5．(Al 3+ +Zn 2+)混合溶液中两种离子浓度均为2×10-2mol/L 。
现欲用F -掩蔽Al 3+，同浓度的EDTA 滴定以测定Zn 2+。
若使混合溶液中[F -]=0.1mol/L ，pH=5.0.(1) 计算αAl(F) 和 [Al 3+] ； （2）计算αY(Al) ；（3）计算Zn 2+的条件稳定常数logK ZnY ’； (4) 判断此时能否准确滴定锌？(logK AlY =16.3，logK ZnY =16.5，Al-F 络合物的logβ1～logβ6分别为6、11、15、 17、19、20，pH=5.0 时logαY(H)=6.45 )6．计算在pH=5时，能否用0.01 mol/l EDTA 准确滴定溶液中浓度为0.01 mol/l 的Co 2+? (已知pH=5，lg )(H Y α=6.5；lgK CoY =16.3)7．称取碳酸钠基准物0.1580g 标定HCl 的浓度，用去HCl 为24.80mL 。
计算HCl C 为多少？(已知10632=CO Na M )3．8.称取草酸钠基准物0.2178g 标定KMnO 4的浓度，用去KMnO 4为25.48mL 。
计算4KMnO C 为多少？（已知134422=O C Na M ）解；2MnO -4⇔5C 2O 42- (3分)---=4242452MnO O C MnO V n C (3分)=31048.2513452178.02-⨯⨯⨯⨯ (2分)=0.02552mol ∙L -1(2分)9．称取含水的NaOH 和Na 2CO 3混合样品0.2000克，用0.100mol ·L -1 HCl 滴定至酚酞终点时，用去20.00mL 。
继续滴定至甲基橙终点时，又用去10.00mL 。
计算NaOH 和Na 2CO 3的百分含量（Na 2CO 3=106.0 ;NaOH=40.00）。
9.有一混合碱溶液，可能含有NaOH 与Na 2CO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3，其相对密度为1.20。
现取试样1.00ml ，加适量水后再加酚酞指示剂，用C （HCl ）=0.300mol ·L -1的标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl 溶液为28.40mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HCl 溶液滴定至甲基橙变色时为终点，又消耗HCl 溶液 3.6 mL 。
此溶液为何种混合物，计算其百分含量。
[已知M(Na 2CO 3)=106.0，M(NaOH)=40.00，M(NaHCO 3)=84.0]（本题8分）解.V 1＞V 2，此混合物溶液为NaOH 与Na 2CO 3组分 (2分)100100000.12.10.1066.3300.0%32⨯⨯⨯⨯⨯=CO Na (2分)=9.54 (1分)100100000.12.100.40)6.340.28(300.0%⨯⨯⨯⨯-⨯=NaOH (2分)=24.8 (1分) 10.称取褐铁矿0.4017g ，溶解并还原成Fe 2+，用0.02048mol ·L -1的标准K 2Cr 2O 7 溶液滴定，消耗26.45ml ，计算褐铁矿中以Fe 2O 3和Fe 表示的百分率。
[已知 M （Fe 2O 3）=159.7，M （Fe ）=55.85] （本题8分）解；. n （K 2Cr 2O 7）﹕n （Fe 2O 3）=1﹕3 (2分)61.6410010004017.07.15945.2602048.03%32=⨯⨯⨯⨯⨯=O Fe (2分)n （K 2Cr 2O 7）﹕n （Fe ）=1﹕6 (2分)19.4510010004017.085.5545.2602048.06%=⨯⨯⨯⨯⨯Fe (2分)11.在pH=10的氨性缓冲溶液中，含有Zn 2+为0.020 mol ·L -1，以0.020 mol ·L -1EDTA 滴定Zn 2+，能否准确滴定Zn 2+？[已知lgK ZnY =16.5，pH=10时lg αY(H)=0.45，此时αZn （OH ）=102.5；化学计量点时[NH 3]为0.10 mol ·L -1；Zn （NH 3）42-的lg β1～lg β4为2.4，4.8，7.3，9.5；] （本题10分）)(3NH Zn α=1+β1[NH 3]+ β2[NH 3]2+β3[NH 3]3+β4[NH 3]4 (2分)=1+102.4×10-1+104.8×10-2+107.3×10-3+109.5×10-4=105.5 (2分)αZn =αZn （OH ）+)(3NH Zn α-1 (1分)=102.5+105.5-1=105.5 (1分) lgK ’ZnY = lgK ZnY - lg αY(H)-lg αZn=16.5-0.45-5.5=10.55 (1分) ∆lgK ‘C (1分) =10.55-2=8.55 (1分) 可以准确滴定Zn 2+。
(1分) 12.准确称取硼酸试样0.5000g 于烧杯中，加入沸水溶解后，加入甘露醇使之强化， 然后用C=0.2501mol ·L -1的标准NaOH 溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去标准 NaOH 溶液32.16mL 。
计算试样中H 3BO 3的百分含量和以B 2O 3表示的百分含量。
已知K a =5.8×10-10，M （H 3BO 3）=61.38，M （B 2O 3）=69.62]解；n NaOH =0.2501×32.16×10-3=8.04×10-3mol （2分）1H 3BO 3≌1NaOH （1分）10010005000.083.611004.8%333⨯⨯⨯⨯=-BO H （2分）=98.7 （1分）1B 2O 3≌2H 3BO 3 （1分）10083.6122.697.98%32⨯⨯⨯=O B （2分）=55.95 （1分）13已知0/2++CuCu E =0.16V ，0/2-I I E =0.54V ，为什么Cu 2+能将I 2氧化？（K CuI =1.1×10-12）解；发生的反应为2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 2 （2分）]lg[059.00//22++=+++Cu E E CuCu CuI Cu （2分） SPCu Cu K I E][lg059.00/2-+=++ （2分）V86.012059.016.0=⨯+= （2分）-+〉I I CuI Cu E E /0/022，反应可以进行。
（2分） 14.含有同浓度的Al 3+和Zn 2+离子（0.02 mol ·L -1）溶液，用同浓度的EDTA 能否准确滴定Zn 2+离子？若在pH=5的缓冲溶液中加入NH 4F ，使溶液中游离的F -浓度为0.1 mol ·L -1时，计算Al 3+的平衡浓度；此时Al 3+的干扰能否消除？[已知lgK ZnY =16.5，lgK AlY =16.3，pH=5时lg αY(H)=6.45，AlF 63-的lg β1～lg β6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.4，19.7]解．lg （K ZnY C sp Zn ）—lg （K ZnY C sp AL ）=（16.5-2）-（16.3-2）=0.2＜5不能选择滴定Zn 2+ （2分） αAl(F) =1+β1[F -]+β2[F -]2+β3[F -]3+β4[F -]4+β5[F -]5+β6[F -]6 （2分） =1+106.1-1+1011.2-2+1015-3+1017.7-4+1019.4-5+1019.7-6 （1分） ≈1014.6 (4×1014) （1分） [Al 3+]=+3Al C /αAl(F)=0.01/1014.6=2.5×10-17mol ·L -1 （1分）lgK ’AlY = lgK AlY - lg αY(H) -lg αAl(F)= 16.3-6.45-14.55=-4.65 （1分） Zn 2+不与F -生成络合物，pH=5时lg αY(H)=6.45，lgK ’ZnY = lgK ZnY - lg αY(H)=16.5-6.45=10.05＞5 （1分） 加入的NH 4F 可以掩蔽Al 3+离子，消除了对Zn 2+离子测定的干扰。