【化学】2.1.2《脂肪烃》教案(新人教版选修5)
2021年人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(教案2)
普通高中课程标准试验教科书—化学选修5人教版]第二课时操练]写出戊烯的同分异构体：考虑]以下两种结构是否相同？板书]二、烯烃的顺反异构解说]在烯烃中，因为双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。
除因双键方位不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所衔接的原子或原子团不相一同，就会有两种不同的摆放办法。
这是因为与双键相衔接的两个碳原子不能环绕它们之间的σ键键轴自在旋转的原因（除了因为双键的联系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。
假如用a、b、c表明双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分家两头的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基或许一同坐落分子的一侧，也或许别离坐落分子的两头。
板书]1、顺反异构：因为与双键相衔接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间摆放办法不同产生的异构现象。
2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分家两头的为反式。
回想]炔烃的界说。
板书]三、炔烃自学评论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一同评论乙炔的分子结构特征，并估测乙炔或许的化学性质总结]乙炔的组成和结构分子式：C2H2，试验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°板书] 1、乙炔的试验室制取1.反响原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）22.设备：固-液不加热制气设备。
考虑]试验室制取乙炔气体能不能用启普产生器？为什么？解说]看上去电石与水的反响不需要加热，产生的乙炔气体也能够用排水法搜集，好像能够运用启普产生器制取乙炔气体。
其实不然，这是因为：①电石跟水极易反响，启普产生器长时间不用时，其间的电石也会跟挥宣布的水蒸气反响而耗费，且产生的乙炔气体排出后或许产生风险；②电石跟水效果产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的外表，会积存一部分水分，致使封闭启普产生器开关后一段时间内，反响并不能及时中止；③反响生成的氢氧化钙落入启普产生器底部，或许阻塞长颈漏斗下口；④电石与水的反响是放热反响，短时间内放出很多的热，或许使启普产生器迸裂。
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
高中化学 2.1.2 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件 新人教版选修5
答案 A
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二、烃的燃烧规律
(1)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定 于“x＋4y”的值，此值越大，耗氧量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中
y x
的值，此值越大，耗氧量越多。
(3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全
燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
气 略小 ，溶解性：水中 微溶，有机溶剂中 易溶。
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②化学性质(huàxuéxìngzhì)
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【议一议】
1．炔烃的通式是CnH2n－2，符合该通式的都属于炔烃吗？ 答案 不一定，也有可能是二烯烃，如
CH2===CH—CH===CH2或环烯烃如：
(环己烯)。
2．含有哪些官能团的烃能与溴水发生加成反应？炔烃能与哪
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(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装 置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应(fǎnyìng)剧烈，不 能随用、随停。②反应(fǎnyìng)过程中放出大量的热，易使启 普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气 体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
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解析 由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高 低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。 若反应太快，可把水换成饱和食盐水。乙炔易被酸性高锰酸钾 氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反应 生成无色的溴代烃，使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前 都应检验(jiǎnyàn)纯度，这是常识。由于乙炔的含碳量较高， 所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
高中化学脂肪烃教案
高中化学脂肪烃教案
一、教学目标：
1. 了解脂肪烃的结构特点；
2. 掌握脂肪烃产生和性质；
3. 了解脂肪烃的用途。
二、教学重点：
1. 脂肪烃的结构特点；
2. 脂肪烃的性质；
3. 脂肪烃的用途。
三、教学内容：
1. 脂肪烃的定义和分类；
2. 脂肪烃的结构特点；
3. 脂肪烃的产生和性质；
4. 脂肪烃的用途。
四、教学过程：
1. 脂肪烃的定义和分类（10分钟）
- 脂肪烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，主要包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
2. 脂肪烃的结构特点（15分钟）
- 烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2，其分子都是碳原子通过单、双、三键相连而构成的链状结构。
3. 脂肪烃的产生和性质（20分钟）
- 脂肪烃主要从石油中提炼得到，具有不溶于水、易燃烧等性质。
4. 脂肪烃的用途（15分钟）
- 脂肪烃广泛用于化工、燃料等方面，如汽油、柴油、润滑油等。
五、教学方法：
1. 讲解结合实例；
2. 学生讨论，激发学生思考。
六、教学评价：
1. 提问回答；
2. 课后作业。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解脂肪烃的结构特点、产生和用途，提高学生的化学素养和实践能力。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案《脂肪烃》学案（第一课时）【学习目标】1.了解烷烃烯烃同系物的物理性质递变规律2.掌握烷烃烯烃炔烃的结构特点和主要化学性质烯烃的顺反异构现象【知识梳理】一、烃的分类及结构，性质烷烃的化学性质【相似性】1. 取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有： 2. 燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：___________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
3. 高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石要的应用，称为__________________________。
三、烯烃复习： 1．烯烃――单烯烃： 多烯烃： 2．单烯烃的通式及组成特点 （1）通式推导： （2）组成特点归纳： 3．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是__________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中____________________________________________ 乙烯与水的反应________________________________________ 乙烯与溴化氢反应______________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？【典题解悟】例 1. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H 2SO 4B. 酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4C.溴水、浓H 2SO 4D. 浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液解析：乙烯可以被酸性KMnO 4溶液氧化，而甲烷不能。
新人教版高中化学选修五2.1《脂肪烃》优秀教案(重点资料).doc
第一节脂肪烃教学目的：12质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
【推荐】人教版高中化学选修五-脂肪烃第1课时(教案)
2.1脂肪烴教學設計第1課時教學目的知識技能1、瞭解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規律性變化2、瞭解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點過程與方法1、注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比2、善於運用形象生動的實物、模型、電腦課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力情感態度價值觀根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想重點烯烴的結構特點和化學性質難點烯烴的順反異構知識結構與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、結構特點和通式：(1) 烷烴： (2) 烯烴：2、物理性質3、基本反應類型(1) 取代反應： (2) 加成反應：(3) 聚合反應：4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應：（2）氧化反應：5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反應(2)氧化反應○1燃燒：○2使酸性KMnO4溶液褪色：○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反應6、二烯烴的化學性質(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）(2) 加聚反應： n CH2=CHCH=CH2催化剂(順丁橡膠)教學過程備註引入］同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。
甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。
根據結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。
而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是烴的衍生物的一種。
我們先來學習第一節——脂肪烴。
3、基本反應類型(1) 取代反應：有機物分子裏的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。
如烴的鹵代反應。
(2) 加成反應：有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。
如不飽和碳原子與H 2、X 2、H 2O 的加成。
(脂肪烃)人教版高二化学选修五教学课件(第2.1.2课时)
二、乙炔
3. 乙炔的实验室制取
(1)反应原理: CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
(2)药品: 电石(CaC2)、饱和食盐水
a. CaC2是离子化合物:
Ca2+[׃C⋮⋮C]׃2-
电石可由CaO与C在2 200 ℃左右的电炉中制得:
CaO+3C
高温 CaC2+CO↑
碳原子数小于等于4时为气态
4、 最简单的炔烃是乙炔。
第二页，共二十二页。
二、乙炔
1. 组成和结构 分子式
电子式
结构式 结构简式
C2H2
H׃C⋮⋮C׃H
H−C≡C−H CH≡CH
空间构型
直线型(4个原子共直线)
第三页，共二十二页。
二、乙炔
2. 物理性质 无色、无味的气体
密度小于空气
微溶于水，易溶于有机溶剂
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
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5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的
反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 ：
B．Al4C3水解生成：
C．Mg2C3水解生成：
D．Li2C2水解生成：
第二十二页，共二十二页。
CH≡CH + 2H2
Ni △
CH3CH3
CH≡CH + H2 Lindlar 催化剂 CH2=CH2 △
CH≡CH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
∆
第十二页，共二十二页。
二、乙炔
加成反应 1、使溴水褪色
高中化学《2.1脂肪烃》教案新人教版选修5
高中化学《2.1脂肪烃》教案新人教版选修5北京市房山实验中学高中化学选修五“2.1脂肪烃”教学计划[知识和技能]1.了解烷烃、烯烃和炔烃物理性质的规律性变化。
2.了解烷烃、烯烃和炔烃的结构特征。
3.掌握烯烃和炔烃的结构特征和主要化学性质；乙炔的实验室制备注意不同类型脂肪烃的结构和性质的比较；善于运用生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学习方法和形成能力；应注意充分发挥学生的主体性。
培养学生的观察能力、实验能力和探究能力。
[情感、态度和价值观]根据有机物的结果和性质，学习有机物的基本方法是培养“结构决定性质，性质反映结构”的思想。
教学重点教学难点教具烯烃和炔烃的结构特征和主要化学性质；烯烃乙炔顺反异构化多媒体的实验室制备教学方法:问题推进法和讨论法。
教学过程教师活动学生活动第一课时的主要教学内容(烷烃、烯烃) [简介]老师:学生们，从这节课开始，我们将学习第二章的内容——碳氢化合物和卤代烃。
在我们高中的第一年，我们接触了几种碳氢化合物。
你能给我们举几个例子吗？众生:是的！甲烷、乙烯、苯。
老师:非常好！甲烷、乙烯和苯是三种只含有碳和氢两种元素的有机物质。
它们都是碳氢化合物，也称为碳氢化合物。
根据不同的结构，烃类可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳烃。
卤代烃是烃的一种衍生物，在结构上可以看作是烃分子中氢原子被卤原子取代的产物。
让我们先学习第一部分——脂肪族碳氢化合物。
第二章烃类和卤代烃第一节脂肪烃老师:烷烃是什么样的碳氢化合物？请回忆一下。
(学生回答，教师给出评价)1.结构特征和通式:仅含碳碳键和碳氢键的饱和链烃也称为烷烃。
(如果碳-碳连接成环，它们被称为环烷烃。
)烷烃通式:CnH2n+2 (n≥1)老师:接下来，我们将仔细观察、思考并总结下表中给出的数据，看看我们能得到什么信息。
表2-1某些烷烃结构的沸点和相对密度名称简单沸点/相对密度甲烷CH4 -164 0.466乙烷CH3CH3 -88.6 0.572丁烷CH3(CH2) 2CH3 -0.5 0.578戊烷CH3 (CH2) 3C336.10.626壬烷CH3(CH2) 7CH3 150.8 0.718十一烷CH3(CH2) 9CH3 194.5 0.741十六烷CH3(CH2) 14CH3 287.5 0.774十八烷CH3(CH2) 16CH3 317.0 0.775(教师指导学生根据上表总结烷烃物理性质的变化规律，并给予适当的评价)。
高中化学选修五脂肪烃教案
高中化学选修五脂肪烃教案
一、教学目标
1. 知识与技能：
了解脂肪烃的结构特点和化学性质；
掌握脂肪烃的命名方法；
掌握脂肪烃的制备、性质与应用。
2. 过程与方法：
通过实验、讨论与总结，培养学生的观察、实验和分析问题的能力；
通过课堂讨论与交流，培养学生的团队合作精神。
3. 情感态度与价值观：
引导学生关注脂肪烃与生活的联系，培养学生的实践能力；
激发学生对化学知识的热情，培养学生对科学的探索精神。
二、教学重难点
1. 重点：掌握脂肪烃的结构和化学性质；
2. 难点：理解脂肪烃的分子构象与立体化学特点。
三、教学过程
1. 导入：介绍脂肪烃的概念与分类；
2. 概念解释：讲解脂肪烃的结构特点和分子式的表示方法；
3. 命名方法：介绍脂肪烃的命名规则，并通过实例加以说明；
4. 制备方法：讲解脂肪烃的制备方法及实验操作步骤；
5. 实验演示：进行脂肪烃的实验演示，观察反应产物及化学性质；
6. 性质与应用：讲解脂肪烃在生活与工业中的应用，并对其性质进行总结与分析。
四、课后练习
1. 简述脂肪烃的结构特点；
2. 说明脂肪烃的命名方法；
3. 根据特定条件制备脂肪烃的实验步骤。
五、教学反思
本节课的教学目标主要是让学生了解脂肪烃的结构特点和化学性质，掌握脂肪烃的命名方法，并对其制备、性质与应用进行深入讨论。
在教学过程中，应重点引导学生通过实验和讨论来增加对脂肪烃的理解，培养其观察、实验和分析问题的能力，激发其对科学的兴趣和热情。
同时，教师还应注意引导学生将理论知识与实际生活相结合，培养学生的实践能力和创新思维，使其能够更好地应用所学知识解决问题。
人教版高中化学教学设计-脂肪烃
《脂肪烴》教學設計一、教材分析《脂肪烴》是人教版高中生物選修五《有機化學基礎》第2章《烴和鹵代烴》第1節的教學內容，主要學習烷烴、烯烴、炔烴三類重要脂肪烴，在教材上呈現時突出了類別的概念。
本節內容是對化學2中已經介紹的烷烴和烯烴的代表物——甲烷和乙烯知識的提升，重點介紹的是炔烴的代表物——乙炔的制取、結構和性質。
二、教學目標1．知識目標：(1) 瞭解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質的規律性變化。
(2) 複習和提升烷烴的取代反應(3)複習和提升烯烴的加成反應、加聚反應(4)掌握二烯烴的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烴的烯烴的順反異構現象，(5) 掌握乙炔的結構特點、化學性質和實驗室制法，能依據結構推斷炔烴的性質2．能力目標：(1) 讓學生在閱讀、複習、質疑、探究的學習過程中增長技能，(2) 充分認識人類理論思維的能動性。
3．情感、態度和價值觀目標：（1）培養學生自主觀察得出結論，驗證結論的能力。
（2）培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。
（3）通過對乙炔的性質和用途及其他脂肪烴的來源和應用的學習，使學生認識到化學與生產生活的聯繫，培養學生熱愛化學的良好情感。
三、教學重點難點重點：烯烴和炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法和性質難點：烯烴的順反異構。
乙炔的實驗室制法和性質四、學情分析我們的學生學習有機知識是在高一下學期，距今已經半年之久，所以對已學過的甲烷和乙烯知識已經大多忘卻，仍然必須重點複習，要幫助學生將甲烷和乙烯的構性知識遷移到烷烴和烯烴。
對於順反異構知識、乙炔的結構和性質、實驗室制法應重點講解，並遷移至炔烴，讓學生體會結構決定性質的真理。
對脂肪烴的來源和綜合利用部分結合化學2中的石油的綜合利用知識複習一下。
五、教學方法1．實驗法：乙炔的制取進行分組實驗。
2．學案導學：見後面的學案。
3．類比、遷移法：以“結構決定性質為”指導思想處理各類烴與其代表物的關係4新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、佈置預習六、課前準備1．學生的學習準備：預習《脂肪烴》的教材內容，初步把握各類烴的結構和性質特點，瞭解乙炔的制取方法，並填寫學案2．教師的教學準備：製作ppt，課前預習學案，課內探究學案，課後延伸拓展學案。
选修5第二章第一节脂肪烃学案(_教师版)
一、课题：选修5第二章第一节脂肪烃二、学习目标：1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。
3.了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。
4.掌握取代反应、加成反应、加聚反应概念和反应实质。
5.让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能。
三、课时安排：3课时四、学习重点：1.物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2.烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3.实验室制乙炔的反应原理及反应特点五、预习内容（一）、烷烃和烯烃1．顺反异构的概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中不饱和键两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如：加聚反应。
【练习1】：完成课本P29页思考与交流（二）脂肪烃的来源完成课本P35页【学与问】六、学习过程第1课时探究一：烷烃和烯烃的物理性质阅读p28思考和交流,完成以下内容：（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）状态：由气态(分子中碳原子数n≤ 4 )逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17)。
(新戊烷在常温下为气态)（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（e）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习2】：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质1．分子里碳原子跟碳原子都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。
化学人教版高中选修5有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
word整理版教案课题：第二章第一节脂肪烧(1) 授课班级课时知识1、了解烷烧、烯烽和怏烧的物理性质的规律性与变化教技能2、了解烷烧、烯烽、怏煌的结构特点1、注意不同类型脂肪烧的结构和性质的比照过程学2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课与件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方方法目法、形成水平情感的态度根据有机物的结果和性质, 培养学习有机物的价值根本方法〞结构决定性质、性质反映结构〞的思想观重烯煌的结构特点和化学性质点难烯煌的顺反异构点知第二章煌和卤代烽第一节脂肪烧识一、烷烧(alkane)和烯煌(alkene)学习参考资料word整理版结1、结构特点和通式：构(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷与烽.(假设CH C连成环状,称为环烷烧.)通式：Cn n+2(n n 1)板(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烽叫做书烯烧.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)设通式：GH bn (n > 2)计2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.(3)常温下的存在状态,也由气态(n < 4)逐渐过渡到液态(5 w nW 16)、固态(17 wn).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂.3、根本反响类型(1) 取代反响(substation reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应.如烽的卤代反响.(2)加成反响(addition reaction):有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与隆、X H2O 的加成.(3)聚合反响(polymerization reaction):由相对分子学习参考资料质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子 化合物的反响.如加聚反响、缩聚反响.4、烷烧化学性质(与甲烷相似)烷烧不能使酸性高镒酸 钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 必JCHCHCl + HCl/K 、M 、、3n+1(2)氧化反响： GH 2n+2 + — Q - nCO+(n+1)H 2O5、烯烽的化学性质(与乙烯相似) (1)加成反响⑵ 氧化反响 Q 燃烧：Gi+^nQ-n CO 2 + n H 2O2②使酸性 KMnO 溶液褪色：R — CH=C 『R- COOH + COR 1O 、C —H_R 3IIJ — — R 1,C —R 2+ R 3—COOHR1C=C R2OO在臭氧和锌粉的作用下,H、R 3—*R」C H+ 4卜用6、二烯烧的化学性质(1)二烯烧的加成反响：(1,4 一加成反响是主要的)Br Er1,4一加成反响：CH 之二CHTH 工比刊工^ 元彪一CH 二Q1—Br Br1,2一加成反响］3TH 二叫 十B 车——^H 2-CH -CH-CH £学习参考资料(3催化氧化:2R — CH=CH++ O 2O一2R L CH加骤通式:加聚反响nCH-CH I I催牝剂 一定媪度压强fl _s_a 2 u一 In 〔顺丁橡胶〕CH=CHCH=CH2Br 2 一 CH z BrCHBrCHBrCHBr教学过程教学方法、教学步骤、内容手段、师生 活动［引入］同学们,从这节课开始我们来学习第 二章的内容一一烧和卤代烽.在高一的时候我 们接触过几种烽,大家能否举由一些例子？甲烷、乙烯、苯.［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳 和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烽. 根据结构的不同,烧可分为烷烽、烯烽、怏烽 和芳香煌等.而卤代煌那么是从结构上可以看成 是烧分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是 —的衍生物的一种.我们先来学习第一节一一 〔学生回 脂肪烽.答,教师给 ［板书］第二章 煌和卤代烽予评价〕第一节脂肪烧［问］什么样的烽是烷烽呢？请大家回忆一下.学习参考资料(2) 加聚反响： n CH=CHCH=CH催化剂H 2c一C -C =CH催化剂H 2H 2',J C -C —C —C-〔聚异戊二烯［板书］一、烷煌(alkane)和烯煌(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷烧.(假设C-C连成环状,称为环烷烧.)通式：GH2n+2 (n >1)(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烧叫做烯烽.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)通式：GH2n (nA 2)［讲］接下来大家通过下表中给由的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息？［思考与交流］表2—1和表2—2:分别列举了部分烷烧与烯烽的沸点和相对密度.请你根据表中给由的数据,以分子中碳原子数为横坐标,教师引导学以沸点或相对密度为纵坐标,制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图.通过所生根据上表绘制的曲线图你能得到什么信息？总结由烷烧［投影］表2T 局部烷烧的沸点和相对密度的物理性质相对的递变规名称结构简式沸点/ oC密度律,并给予甲烷CH-1640.466适当的评价乙烷CHCH-88.60.572丁烷CH(CH2)-0.50.578学习参考资料word整理版2CHCH(CH2)3CH戊烷36.1 0.6263CH(CH2)壬烷150.8 0.7187CHH-- CH(CH2)194.5 0.741 烷9CH十六CH(CH2)287.5 0.774 烷14cH i十八CH i(CH2)317.0 0.775 烷16CH表2-2局部烯烧的沸点和相对密度［动手］绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图:学习参考资料相对密度 ［总结］烷煌和烯烽溶沸点变化规律：原子数相 同时,支链越多,沸点越低.沸点的上下与分 子间引力--范德华引力(包括静电引力、诱导 力和色散力)有关.烧的碳原子数目越多,分 子间的力就越大.支链增多时,使分子间的距 离增大,分子间的力减弱,因而沸点降低.［板书］2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈 规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增 大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.学习参考资料［投影］思考与交流(1)P28碳原子数与沸点变化曲线图 碳原子数0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0|一烷叫 二烯T1357911 13 15 17碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数,9,87 6 o o o O(3)常温下的存在状态,也由气态 (n < 4)逐渐 过渡到液态(5 < n< 16)、固态(17 w n).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机 溶剂.［思考与交流］ 对化学反响进行分类是学习化学的重要方法之一.如我们学过的无机化学反 应有两种主要的分类方法：(1)根据反响前后物质的变化分为化合反响、分解反响、置换反 应和复分解反响；(2)根据化学反响中是否有 电子转移,分为氧化复原反响和非氧化复原反 应.下面是我们已经学过的烷烧和烯煌的化学 反响,请写由其反响的化学方程式,指由反响 类型并说说你的分类依据 ［投影］(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反响：__________ ；(2)乙烯与澳的反响： ________________________________________ ；(3)乙烯与水的反响： ___________________________ (4)乙烯生成聚乙烯的反响：［板书］3、根本反响类型学习参考资料word 整理版(1)取代反响(subst 让ution reaction) :有机 物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响.如烽的卤代反响.引导学生讨 论甲烷、乙 烯的结构和 性质的相似 点和不同 点,列表小 结.［投影］左口、H HH-p-f-H + C1E光.M个卜门 + HC1 H H H H［板书］(2) 加成反响(addition reaction) :有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与代、2、代0的加成.［投影］甲甲H HH s C =U-H + ----- ►-f-HBr Er［板书］(3)聚合反响(polymerizationreaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应.如加聚反响、缩聚反响.催化剂「［投影］।!‘ '二「"一［过］下面我们往返忆一下甲烷、乙烯的结构简单介绍不对称加称规和性质［投影］学习参考资料word整理版［过］我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烧具有与甲烷相似的化学性质.［板书］4、烷烽化学性麻 (与甲烷相似)烷烽不能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 2 - CHCHCl + HCl⑵氧化反响点燃3n+1 L——IGH2n+2 + —Q - nCO+(n+1)H2O(3)分解反响［讲］烷煌的化学性质一般稳定.在通常状况下,烷烧跟酸、碱及氧化剂都不发生反响,也难与其他物质化合.但在特定条件下烷烧也能发生上述反响.［讲］烯煌的化学性质与其代表物乙烯相似, 容易发生加成反响、氧化反响和加聚反响.烯烧能使酸性KMnO§液和滨水褪色.学习参考资料word 整理版［板书］5、烯煌的化学性质(与乙烯相似)(1)加成反响：(以丙烯为例.要求学生练习)［投影］修-C 丛十%T3声-〞即-武弓.1 21 1 ) 2澳丙烷c/ =8-+ 生-CH 「C %；丙烷通= -身俱北刷：C/- CH - CHI ~ i ~ ? IX2 卤丙烷［讲］大量实验事实说明：但凡不对称结构的 烯烧和酸(HX)加成时,酸的负基(X-)主要加到 含氢原子较少的双键碳原子上,这称为马尔科 夫尼科夫规那么,也就是马氏规那么.R — CH=CH-R — COOH + CO 在臭氧和锌粉的作用下,学习参考资料word 整理版［板书］ (2)氧化反响 ①燃烧: Cn H2n+ —— Q — 2 n CO 2 + n H 2O ②使酸性KMnO 溶液褪色: R 一一R 2 R i C —R 2 + R 3—COOH2R — CH=CH+ O 2O—2R-C-CHR 1^X_R3 -------------- R R1 J C H + R2 J C _ R 3(3)加聚反响催化剂r 、加翳通式：写于二定蔡压耨3『一匚昧 A EA 3 ［投影］请以丙烯和2- 丁烯为例来书写上述三各反响方程式nCH ；=CH-CH 3催化白孙^:：聚丙聚丁烯［板书］6、二烯煌的化学性质［讲］二烯煌跟烯烧性质相似,由于含有双键, 也能发生加成反响、氧化反响和加聚反响.这 里我们主要介绍1, 3- 丁二烯与澳发生的两种加 成反响.［讲］当两个双键一起断裂,同时又生成一个 新的双键,澳原子连接在 1、4两个碳原子上, 即1、4加成反响［板书］(1)二烯烽的加成反响：(1, 4 一加成 反响是主要的)学习参考资料word 整理版Br — Br -L 4—加成反响：CCH —CH=CH ；^Sr 2 ---- ^CHz —CH= CH —CH ；nCHj-CH=CH'CHa［讲］假设两个双键中的一个比拟活泼的键断裂,澳原子连接在1、2两个碳原子上,即1、2加成反响［板书］Br BrL 2一加成反时CH钎men二C& 一际——>iia2-CH-CH-CH s ［讲］以上两种加成是二烯烧与澳等物质的量加成,假设要完全发生加成反响, 1 mol的二烯煌需要2 mol的澳,［板书］CH=CHCH=CH +2Br2 -CHBrCHBrCHBrCHBr［讲］二烯煌可发生加聚反响,如［板书］〔2〕加聚反响n CH 2=CHCH=CH 衢—, +%〞二吐冉七〔顺丁橡胶〕H2 _H2.心心宁=叱催化剂"f C-| = H-C K /电口4 .n CH3 ------------------- f CH3 〔聚异戊二烯〕［讲］聚异戊二烯是直线型高分子化合物,是天然橡胶的主要成分.由于聚异戊二烯分子里含有C=C双键,所以能跟HCl、X2等起加成反应而变质.如果长期受空气、日光的作用,就学习参考资料word整理版会逐渐被氧化而变硬、变脆,这叫做老化.工业上采用硫化的举措〔硫化剂主要用硫〕,以改善橡胶的性能.经过硫化的橡胶,叫做硫化橡胶.橡胶硫化以后,橡胶的直线型分子间经过单硫键或双硫键发生了交联,成为网状结构, 因而硫化橡胶具有较高的强度和韧性,且具有良好的弹性,化学稳定性,耐蚀性等.［小结］烷煌和烯煌的结构和性质［课后练习］1、由沸点数据：甲烷一146C,乙烷一89C, 丁烷一0.5C,戊烷36C,可以判断丙烷的沸点可能是〔〕A .高于一0.5 CB .约是 + 30 CC.约是—40 C D .低于—89 C2、以下烷烧沸点最高的是〔〕A . CHCHCHB . CHCHCHCHC. CH〔CH2〕3CHD. 〔CH3〕2CHC2CH学习参考资料word整理版3、以下液体混合物可以用分液的方法别离的是( )A.苯和澳苯 B .汽油和辛烷C.己烷和水 D .戊烷和庚烷教学回忆：学习参考资料。
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第二章第一节脂肪烃
第二课时曾关宝
4CO
四、脂肪烃的来源及其应用
教学过程
二、烯烃的顺反异构
在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳
结构式：[板书] 2、乙炔的实验室制取
实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？
看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出
②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，
4CO
现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
以乙炔为原料制备聚氯乙烯
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。
分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520。