2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属的化学性质及应用(附答案)
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料知识点复习
金属和金属材料知识点复习【考点聚焦】1.知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。
2.认识金属材料的重要性。
知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。
3.记住常见金属的化学性质。
4.会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。
5.知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。
6.了解铁的冶炼原理。
7.知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。
【中考导向】1.试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。
2.试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。
【考点梳理】考点1：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
考点3 ：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。
例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。
（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。
1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。
5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素──铝8人体中含量最高的金属元素──钙9目前世界年产量最高的金属──铁10导电、导热性最好的金属──银11硬度最大的金属──铬12熔点最高的金属──钨13熔点最低的金属──汞14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？答：导电性、导热性、熔点高考点二、金属的化学性质2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金. （1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。
初三下册化学第8单元知识点：课题2金属的化学性质
初三下册化学第8单元知识点：课题2金属的化学性质
初三下册化学第8单元知识点：课题2金属的化
学性质
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一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应但剧烈和难易程度不同)
① 2mg + o2 == 2 mgo
②4al + 3o2 ==2 al2o3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2cu + o2 == 2cuo
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①fe +cucl2 == fecl2 + cu
② mg +zncl 2==mgcl2 + zn
③ 2al +3cuso4==al2(so4)3 + 3cu
二、金属活动性顺序与置换反应。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
人教版九年级下册化学第八章知识梳理
主要化 学反应
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 _________________________
F_e_+_2_H__C_l _═_F_e_C__l2_+_H_2_↑__
__F_e_+_H_2_S_O_4__═_F_e_S_O__4+_H__2↑_
体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
铜
不反应
知识梳理
由上表可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反 应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同， 说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸 不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。 四、置换反应 1. 概念：由__一_种__单__质__和_一_种__化__合__物__反应，生成 __另__一__种__单_质__和____另__一__种_化__合__物____的反应叫做置换 反应，表达式为A+BC →B+AC。 注意：①它和前面讲到的化合反应、分解反应一样，也 是一种基本的反应类型；②判断某化学反应是不是置 换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是 “一种单质和一种化合物”。
知识梳理
2. 常见类型： (1)金属与酸反应，如Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑。 (2)金属与某些盐溶液反应，如Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu (3)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应，如：2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑。 3. 金属与酸溶液发生置换反应的判断： (1)金属一般是指在金属活动性顺序里，位于_氢__前__面_的金
考纲要求
8. 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 (认识) 9. 废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性 (认识) 10. 常见的化合反应、分解反应和置换反应 (认识) 11. 利用常见的化合反应、分解反应、置换反应解释日常 生活中的一些化学现象 (理解) 12. 用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 (理解) 13. 用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象 (理解)
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级化学下册八至十二单元知识归纳
第八单元《金属与金属材料》知识要点梳理一、金属材料⒈金属材料包括以及它们的；而合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
要求熟记“金属之最”。
2.金属的物理性质：⑴物理共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的性、性和性，较大，较高等。
⑵物理特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈色，金呈色。
②常温下，绝大多数金属是，而汞却是等。
3.决定物质用途的因素：⑴主要因素为；⑵兼顾因素为、资源、是否、使用是否，以及废料是否易于回收和对的影响等。
4.合金：在金属中加热熔合某些或，制得的具有的物质。
合金与组成纯金属的性质比较：合金比组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
5．几种重要的合金：⑴铁合金有两种分别是和，它们的不同。
⑵钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很好的“相容性”等特点，具有优良的。
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
从上述实验事实可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。
写出相关的化学方程式：、、、。
2．金属与盐酸或稀硫酸的反应：⑴镁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑵锌与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑶铁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液由无色变为色。
相关化学方程式：、。
⑷铜与盐酸或稀硫酸的不反应。
3.金属与化合物溶液的反应:⑴铁钉浸入硫酸铜溶液中。
铁钉表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝丝表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中：铜丝表面覆盖一层色物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑷铜丝浸入硫酸铝溶液中，不反应。
三、置换反应(基本反应类型)：由一种与一种反应，生成和的反应。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项(含解析)
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质—金属与酸反应同步专项（含解析）基础知识：1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、应用：（1）氢前金属可以和酸反应生成氢气（初中阶段重点掌握Mg Al Zn Fe四种金属）；（2）排在前面的金属可以置换排在后面金属；金属与酸反应图象题1、基础练习（1）氢气质量与反应时间的关系图1 等酸足金图2 等金足酸①产生氢气的快慢（针对反应过程）：金属活动性越强，图象斜率越____，产生氢气越___，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少（针对反应结束情况）：a．等酸足金（图1）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图2）产生氢气的多少由金属决定，最终产生氢气的质量由多到少的顺序为。
（2）当横坐标为酸时，意味着控制反应速率，生成氢气的速度相等图3 等酸足金图4 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度相等；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图3）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图4）：产生氢气的多少由金属决定；（3）当横坐标为金属时图5 等酸足金图6 等金足酸①产生氢气的快慢：反应过程中，生成氢气的速度与金属相对原子质量和化合价相关，产生氢气由快到慢的顺序为；②产生氢气的多少：a．等酸足金（图5）：产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量。
b．等金足酸（图6）：产生氢气的多少由金属决定，生成氢气由多到少的顺序为；提升练习：1、足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量m与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D2、等质量的X、Y两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2）。
下列说法不正确的是（）A、生成氢气的质量：X>YB、金属活动性：Y>XC、相对原子质量：X<YD、消耗硫酸的质量：X<Y3、现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
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人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属的化学性质及应用1．下列说法体现了“铁”的物理性质的是()A．铁易生锈B．铁在纯氧中能燃烧C．铁能与盐酸反应D．铁能导热2．【2019·山西模拟】黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是()A．自然界黄金能以单质形式存在B．“真金不怕火炼”C．黄金质地比较软D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀3．【中考·玉林】下列有关金属的说法错误的是()A．铜能导电B．银能与稀盐酸反应C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性4．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_______________________________________________。
(2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_________________________________________。
5．【本溪】如图是与铁的性质有关的部分实验。
请回答。
(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是______________________________________________。
(2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。
通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与________接触。
写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法___________________。
(3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是________(填字母)。
A．Mn FeSO4溶液B．Mn Fe MgSO4溶液C．Mn Fe ZnSO4溶液7.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。
(1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法：方法一：用磁铁。
该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。
方法二：用稀硫酸。
该方法还可以制得的气体是________。
方法三：用硫酸铜溶液。
请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式_________________________，基本反应类型______________。
(2)上述第________种方法操作最简便。
(3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因__________________________。
8．【2018·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③9．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。
下列说法中正确的是()A．固体丙中一定只含有银B．四种金属活动性强弱顺序：Zn＞X＞Cu＞AgC．滤液C中的金属化合物一定只有Cu(NO3)2D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X10．【安徽】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属是__________________。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式____________________________________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是________________________(回答一点即可)。
11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案：结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有________和________，无色气体X为________(均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
(3)操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为______________。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
12．【2019·大庆】某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图所示。
请回答：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为____________________。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)溶液B中所含的金属化合物是__________________；固体A的成分是________。
(均填化学式)(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_______________。
13．【中考·福建】如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙14．【中考·娄底】某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是()A.甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲15.【中考·广州】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al>CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu>AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>AgD．实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液后不能完成本实验探究16．【重庆】我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。
(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去________(填化学式)。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc______(填“＞”或“＜”)Zn。
根据上述结论，下列说法不正确的是________(填序号)。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。
写出该反应的化学方程式_______________________________。
17．【2019·重庆】铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为________。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr________(填“＞”或“＜”)Al。
根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是______(填序号)。
A．Zn、Cr、稀硫酸B．Cr、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液18．【衡阳】某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气，则铁中混有的物质可能是()A．锌B．碳C．铝D．银19．【衢州】小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。
实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有()①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④20．【中考·郴州】现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，则M不可能是________，待反应完全后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A．溶液中一定有M的离子B．固体中一定有Ag和CuC．固体中一定有Ag D．溶液中一定有Ag＋答案： 1. D 2. C 3. B4.（1）下降；加热时，铜与氧气反应，在表面生成质量更大的氧化铜 （2）Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag5.（1）3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底（2）水；刷漆(合理即可) （3）A 、C6. C 【点拨】除杂时注意不能引入新杂质，不能改变原来需要的物质。
A 中加入Zn 粉，Zn 与FeSO 4、CuSO 4都能发生反应，不可取；B 中Fe 、Mg 都能与稀盐酸反应，不正确；C 中Zn 与FeSO 4反应生成Fe 和ZnSO 4，过滤即可得到ZnSO 4溶液，正确；在空气中加热铜粉和炭粉的混合物，可将炭粉转化为气体除去，而铜与氧气反应最终生成氧化铜，不正确。
7.（1）物理；氢气；Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ；置换反应 （2）一（3）铁与硫酸铜溶液反应时，生成的铜附着在铁片的表面，阻碍了铁与硫酸铜溶液继续反应8. D 【点拨】加热时，铜锌合金表面变黑，发生反应2Cu ＋O 2=====△2CuO ，黄金的化学性质稳定，表面无明显变化，②正确；浸没在稀硫酸中，Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，铜、金与稀硫酸不反应，③正确；铜、金、锌与ZnSO 4溶液都不发生反应，④不正确。
9. B 【点拨】根据金属活动性：锌＞氢＞铜＞银，所以向锌、X 、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定不反应，滤液A 中再加入过量的锌得到H 2、固体混合物乙和滤液B ，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和化合物溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X 强，且X 位于氢前；由于硫酸过量，固体甲中只含铜和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以固体丙中一定含有银，可能含有铜，故A 错误；通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序为Zn ＞X ＞Cu ＞Ag ，故B 正确；滤液C 中一定含有Cu(NO 3)2，也可能含有AgNO 3，故C 错误；固体甲中一定含有Cu 和Ag ，没有X ，故D 错误。