2017人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元闯关练习
人教版高中数学选修三第一章《原子结构与性质》基础过关试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品（人教版）选修3第一章《原子结构与性质》基础过关试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、不定项选择题（每小题2分，每小题只有一个或两个选项符合题意，共40分）1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( C )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p22．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（D）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（C）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4.下列有关晶体的说法中正确的是( B)A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( B )A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（A）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47.下列说法正确的是( A)A.同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C.ⅥA族的气态氢化物一定比ⅤA族的稳定性强D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高解析:同周期元素,从左到右金属性逐渐减弱,A项正确;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也符合该规律,B项错误;第ⅤA族NH3的稳定性大于第ⅥA族的H2S,C项错误;原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高,如氧化镁为离子晶体,其熔点高达 2 800 ℃,而SiO2的熔点只有1 600 ℃,D项错误。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
2017年高中化学人教选修3单元检测：第一章 原子结构与性质(附答案) 含解析
化学人教版必修3第一章原子结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项)1．下列有关电子云的叙述中,正确的是()A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2．下列说法正确的是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s2n p4D．n s2n p64．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p56．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是() A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．电负性：X＜Y7．下列说法中正确的是()A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题共4小题,共52分)9．(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
人教版高中数学选修三第一章 《原子结构与性质》过关训练试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）（人教版）第一章《原子结构与性质》过关训练试题第一节原子结构（时间：45分钟满分：100分）范围：基态原子的核外电子排布原子轨道一．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分）1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是(D)A.Th的质量数是232B.Th的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同2.下列说法中正确的是(A)A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多3.下列说法正确的是(D)A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(C)A．Na＋：1s22s22p6B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6D．O2－：1s22s22p65.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是(A)A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生了化学反应6．某元素的原子的核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(A) A．14 B．15 C．16 D．177.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是(B)A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理8．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(B)A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar9．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(B)A．2种B．3种C．4种D．8种10．下列说法正确的是(D)A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的11.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是(B)A.铋元素的质量数是209B.铋元素的相对原子质量是209.0C.铋原子6p亚层有一个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子12.下列有关核外电子排布的式子不正确的是(D)A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1C.N的电子排布图:D.S的电子排布图:二、填空题（本大题包括4小题，共52分）13. 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为102.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。
下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子B．该变化遵循质量守恒定律D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15 B． 33C． 35 D． 515.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p36.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族7.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型9.下列说法中正确的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B． 3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X12.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl13.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p43．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p610．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
人教版高中数学选修三第一章《物质结构与性质》基础过关试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品（人教版选修3）第一章《物质结构与性质》基础过关试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括24个小题，每小题2分，共48分。
)1.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( C)A.3种B.4种C.5种D.6种2．下列说法中，正确的是( B)A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低3.下列表达方式正确的是( D)A.Na+的电子排布图:B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化铵的电子式:[HH]+I-D.H2O电子式:H∶∶H4．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是( B)A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体 D．分子式为BN5．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( B)A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p56.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( D)A.2s22p2和2s22p4B.2s22p2和3s23p4C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p57．下列说法中正确的是( D)A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小8．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为( A)A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定9．关于晶体的下列说法正确的是( C)①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦10．下列说法中，正确的是( A)A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多11.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( B)A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D.元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素12.下列各组中的性质比较,正确的是( C)①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①②④B.③④C.①②③D.①②③④13.下列说法正确的是( D)A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( B)A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O215．下列叙述正确的是( A)A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：16．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( D)A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子17．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)-最新教学文档
第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单项选择题1.以下说法正确的选项是( )A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B． p电子云是平面“8〞字形的C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式肯定为1s22s22p5D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2.以下图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( )A． B． C． D．3.假设某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则以下说法正确的选项是( )A．该元素原子处于能量最低状态时，原子有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子4.以下各微粒中，各能层电子数均到达2n2的是( )A． Ne，Ar B． F－，Mg2＋ C． Al，O2－ D． Cl－，Ar5.下面有关“核外电子的运动状态〞的说法，错误的选项是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中汲取热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.以下各组原子中彼此化学性质肯定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8.以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版选修3第一章原子结构与性质单元测试.docx
第一章原子结构与性质一、单项选择题(每题3分，共30分)1.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A.RaCl2的熔点比CaCb高B. Ra元素位于元素周期表中第六周期IIA族C. 一个22688Ra原子中含有138个中子D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+B. Li+C. OD_D. OH~3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.N： ls22s22p3B. S2_： ls22s22p63s23p6C. Na： ls22s22p53s2D. Si： ls22s22p63s23p25.有四种氯化物，它们的通式为XCb，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差。
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性。
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解。
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. ls22s22p63s23p2->ls22s22p63s23p'B. ls22s22p63s23p3->ls22s22p63s23p2C. ls22s22p63s23p4->ls22s22p63s23p3D. ls22s22p63s23p64s24p2->ls^s^p^s^p^s^p17.在物质结构研究的历史上，首先捉出原子内有电子学说的是A.道尔顿 C.汤姆生 D.玻尔8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价。
新人教高二化学选修三第1章《原子结构与性质》单元测试卷
《原子结构与性质》单元测试班级姓名一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层2.P轨道电子云形状正确的是（）A.球形对称B.对顶对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A.310B.3d10C.3s23p63d2D. 3s23p64s24.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p46.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A.1s22s22p5B. 1s22s22p43s2C. 1s22s22p63s23p63d44s2D. 1s22s22p63s23p63d34s28.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则9.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.1s 2s 2p 3s 3p12.简单原子的原子结构可以形象表示为①②③。
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第一章原子结构与性质一、单选题1.元素周期表中祕元素的数据见图，下列说法不正确的是（）83 BiA .祕原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B .祕元素的相对原子质量是209.0C .祕原子6p能级中6px、6p*、6pz轨道上各有一个电子D .祕原子最外层有5个能量相同的电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A .按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B .多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、C1的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D .某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为| 弓］,此排布图违反了洪特规则3.已知短周期元素R原子最外层的P能级上有2个未成对电子。
下列关于R的描述正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D . R的氧化物都能与NaOH溶液反应4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A .它的元素符号为OB .它的核外电子排布式为Is22s22p63s23p4 c .可以与H2化合生成液态化合物D .其电子排布图为商f/f] |口亶| A川孔H5.下列有关说法中正确的是（）A .主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B .在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C .金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D ,在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价6.若n = 3,以下能级符号错误的是（）A . npB . nfC . ndD . ns7.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s?2p4 ,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ38.下列表示式错误的是（）A. Na +的轨道表示式："：，二Is 2s ZpB . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式:Is22s22p63s】D . Na的外围电子排布式:3s19.某种原子的电子排布式为W2s22p63s23pi ,有关该原子的下列说法中正确的是（）A .该原子核内有13个中子B .该原子的简化电子排布式为[He]3s23piC .该原子最外层有1个电子D .该原子第二能层上有8个电子10.已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下:11X : ls22s22p6 19Y : ls22s22p63s23p620Z : ls22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）二、双选题11 .（双选）下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是（）A-k tn H |12.（双选）某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A . M层B . K层D . P层13.（双选）当碳原子的核外电子排布由内宣］|七|?| 一|转变为牌|专时，下列说法正确的是（）A .碳原子由基态变为激发态B .碳原子由激发态变为基态C .碳原子要从外界环境中吸收能量D .碳原子要向外界环境中释放能量14.（双选）下列能级符号正确的是（）A . 5sB . 2dC . 3fD . 6p三、填空题15.已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
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(限时90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1、下列各组中的X与Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的就是()A、X原子与Y原子最外层都只就是一个电子B、X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C、X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D、X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子解析:最外层只有一个电子的不一定在同一族,如金属钠与金属铜的最外层都就是一个电子,但就是钠属于第ⅠA族,而铜属于第ⅠB族,A选项错误;B选项中X原子就是He,属于0族元素,Y原子就是Be,属于第ⅡA族,B选项错误;X原子核外M层上仅有两个电子,X就是镁原子,属于第ⅡA族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子,D选项错误。
答案:C2、下列原子中,第一电离能最大的就是()A、BB、CC、AlD、Si解析:根据元素第一电离能的变化规律,同主族从上到下,逐渐减小,C＞Si,B＞Al;同周期从左向右,逐渐增大,C＞B。
答案:B3、下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的就是()解析:A的2p轨道应各排布一个电子且自旋方向相同,B的2s轨道两个电子自旋方向应相反,D的2s、2p轨道电子应先排布在能量低的电子层中。
答案:C4、[双选题]已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,下列说法错误的就是()A、X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价B、第一电离能一定Y小于XC、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的D、气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n X解析:根据X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,X的原子序数大于Y的原子序数,X的非金属性强于Y的非金属性,最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的;气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n X;第一电离能Y的有可能大于X的,如N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能,所以B、C不正确。
答案:BC5、下列就是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子就是()A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s2解析:选项对应的元素分别就是:O、P、Si、Ca,由电负性变化规律可知电负性最大的就是O。
答案:A6、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为()A、0B、1C、2D、3解析:该元素的质子数为23,为元素钒,价电子排布为3d34s2,未成对电子数为3。
答案:D7、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的就是()A、核内无中子的原子B、外围电子排布为3s23p3的原子C、最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D、N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子解析:A项,核内无中子的原子就是氢;B项,外围电子排布为3s23p3的原子就是磷;C项,最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子就是镁,镁与碱不反应;D项,N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子就是铍或铝,根据对角线规则,铍与铝的性质相似。
答案:D8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的就是()A、第一电离能:④＞③＞②＞①B、原子半径:④＞③＞②＞①C、电负性:④＞③＞②＞①D、最高正化合价:④＞③＝②＞①解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。
根据元素周期律可知:第一电离能为④＞③＞②＞①,A正确;原子半径应就是②最大,④最小,B不正确;电负性应就是④最大,②最小,C不正确;F无正价,②、③最高正化合价为＋5,①的最高正化合价为＋6,D不正确。
答案:A9、下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的就是()A、它的元素符号为OB、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C、可以与H2化合生成液态化合物D、其电子排布图为解析:由它的价电子排布3s23p4,可知该元素为S,与H2化合生成H2S,为气体,其电子排布图违背了洪特规则。
答案:B10、(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2A、X、Y元素的金属性X＜YB、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析:根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期且相邻,故金属性X＞Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能就是O,Z就是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X就是Mg,Y就是Al;Y 的最高价氧化物的水化物就是氢氧化铝,其不能溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以与氨气反应生成水与氮气,D对。
答案:D11、[双选题]根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的就是()A、硼与硅B、铝与铁C、铍与铝D、铜与金解析:短周期元素中,位于左上角与右下角的元素性质相似。
答案:AC12、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的就是()A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、p能级未成对电子最多的就是Z元素D、X元素就是电负性最大的元素解析:由题干信息知:X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能P＞S,A项错误;Br－比Ar多一个电子层,B项错误;p能级未成对电子最多的就是P,有3个,C项错误;F 元素就是电负性最大的元素,D正确。
答案:D13、主族元素A与B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A、n s2与n s2n p4B、n s1与n s2n p4C、n s2与n s2n p5D、n s1与n s2解析:本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。
由于AB2为离子化合物,故A显＋2价。
又由于A与B均为主族元素,所以A为ⅡA族元素,最外层有2个电子,电子排布为n s2;B 为ⅦA族元素,原子最外层有7个电子,电子排布为n s2n p5。
答案:C14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的就是()A、碱性:NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B、第一电离能:Na＜Mg＜AlC、电负性:Na＞Mg＞AlD、还原性:Na＞Mg＞Al解析:同一周期元素从左到右电负性增大,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,但因镁的s轨道全充满,所以第一电离能为Mg＞Al＞Na。
答案:D15、下列各组元素性质的递变情况错误的就是()A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、O、F电负性依次增大D、Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律,随原子序数的递增,同主族元素的第一电离能逐渐减小。
答案:D16、X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数就是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的就是()A、Y的价层电子排布式为3s23p5B、稳定性:Y的氢化物＞Z的氢化物C、第一电离能:Y＜ZD、X、Y两元素形成的化合物为离子化合物解析:Y原子应该有3个电子层,最外层电子数为6,就是硫元素,外围电子排布式为3s23p4;Z元素就是O,第一电离能O＞S;X可能就是H,也可能就是Li或Na,H2S就是共价化合物。
答案:C二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17、(6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2与4。
请回答下列问题:(1)Z2＋的核外电子排布式就是________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的就是________。
a、稳定性:甲＞乙b、稳定性:甲＜乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大的元素就是________。
解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。
Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。
利用元素性质递变的相关知识不难作答。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)Si＜C＜N(4)氧(或O)18、(10分)第一电离能I1就是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。
下图就是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律就是______________。
(3)上图中5号元素在周期表中的位置就是________、________。
(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因就是:_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为:失去第一电子为519 kJ·mol－1,失去第二个电子为7 296 kJ·mol－1,失去第三个电子为11 799 kJ·mo l－1,由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。
解析:(1)由题中图示可知,同周期元素第ⅡA族元素第一电离能高于第ⅢA族元素的第一电离能,第ⅤA族元素的第一电离能高于ⅥA族元素的第一电离能,其原因就是,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)与全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量最低,该元素具有较高的第一电离能,故2号元素为Mg,1号元素为Al,5号元素为P,4号元素为S,据此连接可得完整图像。