九年级化学铁的性质PPT优秀课件
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九年级化学铁的性质(新编201908)
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愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟会 子平曰 式遵弘典 圣 问曰 侃卒 或有鞭其面者 安都少以勇闻 则在我所让 奉献金刚指环 藏窜山薮 奉公尽诚 美风姿 米谷转
化学课件《铁的性质》优秀ppt5 人教课标版
利用沉淀反应 与 OH— 作用
Fe2
浅绿色 不显红色
Fe3
棕黄色 血红色
不显紫色 无明显现象 试纸不变蓝
显紫色
Cu被腐蚀 溶液变绿色
试纸变蓝色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
绿色最后呈红褐色
色沉淀
为了除去铁粉中的少量铝粉，可 以选取下列哪种溶液（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓NaOH溶液
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛 于同一容器中充分反应，如Fe有剩 余，则容器中只能有（ ）
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中， 加入过量铁粉，反应完毕后剩余固 体的质量恰好等于加入铁粉的质量， 则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质 的量之比为（ ）。 （A）2 ：7 （B）7 ：2 （C）1 ：7 （D）7 ：l
4、铁与氧化性酸的反应
常温下，可能发生钝化，加热 时可反应
Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
（Fe适量）
如果铁过量，生成的产物是什么？
铁的化学性质小结
Fe与强氧化剂反应（HNO3、Cl2、Br2等） 生成Fe3+；与弱氧化剂（H+、S、I2等） 反应生成+2价铁的化合物；与O2、H2O （气）反应生成Fe3O4
二、铁的氧化物
FeO
黑色
Fe2O3 Fe3O4
红棕色
黑色
铁红 磁性氧化铁
化学式 化学名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4
Fe2O3
四氧化三铁 三氧化二铁
俗名
磁性氧化铁
铁红
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
铁及其化合物的性质PPT教学课件
形成强烈对比）
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
（）
A.该溶液中一定含有SCN-
B
B.Cl2是还原剂 C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形
以 外
半圆形
形 方形
分 其它形状
Fe与FeCl3溶 液
现象
原理
血红色消失 Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
四、铁化合物பைடு நூலகம்应用
✓ Fe2O3作颜料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作磁性材料 ✓ 维持生命的微量元素
本节要点
树木纹
花卉纹
以 图
文字纹
案 动物纹
分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
课堂小结
1、我们了解了很多瓦当知识； 2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保
存完好的不是很多； 3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底
蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们 每个人去保护，才能永久的保存下来。
（）
A.该溶液中一定含有SCN-
B
B.Cl2是还原剂 C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
古代瓦当
楠溪瓦当
瓦当的功能
1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐； 2、装饰性：使房子显得美观气派。
瓦当的分类
圆形
以 外
半圆形
形 方形
分 其它形状
Fe与FeCl3溶 液
现象
原理
血红色消失 Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
FeCl2与Cl2
溶液呈现 血红色
Cl2+ 2FeCl2=2 FeCl3
Fe3+
Cl2
Fe2+
Fe
四、铁化合物பைடு நூலகம்应用
✓ Fe2O3作颜料 ✓ 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ✓ 作磁性材料 ✓ 维持生命的微量元素
本节要点
树木纹
花卉纹
以 图
文字纹
案 动物纹
分 人物纹
其它纹样
作业练习
设计一个瓦当图案
要求： 1、在外形和图案花纹上可以大胆创新； 2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。
设计步骤
1、构思：确定外形、图案内容； 2、起稿：用铅笔画出设计稿； 3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案； 4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。 （注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要
第1课时铁的单质(课件)
在常温下,铁与水是不发生反应的。 [问题思考2]在高温下,铁能与水发生反应么? 铁粉有还原性,水会被还原成氢气。而铁会被氧化,可能生成铁的 氢氧化物。 根据钠和水的反应,猜测产物可能为氢气和氢氧化铁。
[问题思考3]铁粉与水反应产物可能为氢气和氢氧化铁。如何验证呢?
四、实验探究———铁粉与水蒸气的反应
三、铁单质的性质
[问题思考1]美味麦片里含有铁粉，能放心吃吗?
铁是人体必需的化学元素,食品中可以添加食品级的“铁”。 这些“铁”随食物进 入人体后,会跟胃酸发生化学反应,生成可被 吸收的二价铁。而二价铁对人体是有益的 ,是可以被人体吸收的。
三、铁单质的性质
[问题思考2]配料表中的还原铁是不是铁的单质呢?该如何验证呢?
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有曾青得铁则化为铜” 的记载。这说明早在西汉时期,我国 劳动人民“就已经发现铁能从 某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,这个反应是现代湿法冶 金的基础。下列关于该反应的说法中,不正确的是 ( D ) A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ Cu+ Fe2+ C.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐溶液发生反应
导入
[问题思考]下面这些铁制品是游离态的铁,还是化合态的铁呢?
一、铁的存在形式
1.铁在自然界中的存在形式。
铁在自然界中以单质形态存在, 主要以+2价和+3价化合物的形 态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧,硅和铝,居第 四位。
二、铁的冶炼及应用
[问题思考1]如何把铁从铁矿石中提炼出来呢?
三、铁单质的性质
[问题思考3] 在铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应中,铁的化合价 的变化有何异同? 这是为什么呢?
[问题思考3]铁粉与水反应产物可能为氢气和氢氧化铁。如何验证呢?
四、实验探究———铁粉与水蒸气的反应
三、铁单质的性质
[问题思考1]美味麦片里含有铁粉，能放心吃吗?
铁是人体必需的化学元素,食品中可以添加食品级的“铁”。 这些“铁”随食物进 入人体后,会跟胃酸发生化学反应,生成可被 吸收的二价铁。而二价铁对人体是有益的 ,是可以被人体吸收的。
三、铁单质的性质
[问题思考2]配料表中的还原铁是不是铁的单质呢?该如何验证呢?
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有曾青得铁则化为铜” 的记载。这说明早在西汉时期,我国 劳动人民“就已经发现铁能从 某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,这个反应是现代湿法冶 金的基础。下列关于该反应的说法中,不正确的是 ( D ) A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ Cu+ Fe2+ C.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐溶液发生反应
导入
[问题思考]下面这些铁制品是游离态的铁,还是化合态的铁呢?
一、铁的存在形式
1.铁在自然界中的存在形式。
铁在自然界中以单质形态存在, 主要以+2价和+3价化合物的形 态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧,硅和铝,居第 四位。
二、铁的冶炼及应用
[问题思考1]如何把铁从铁矿石中提炼出来呢?
三、铁单质的性质
[问题思考3] 在铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应中,铁的化合价 的变化有何异同? 这是为什么呢?
单质铁的化学性质PPT课件
第三节
金属铁的性质（一）
1
一、Fe与氧气反应
1、铁与氧气在常温下缓慢反应，生成 疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（红褐色) 铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出白光 ，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4（黑色）
2
小结：一、 金属与氧气的反应
5
1、铁与水反应
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计
6
小结二、金属与水反应小结
2K+2H3;2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不 与 水 反 应
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈； 8
2、铁与酸反应
铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成相应 的盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
金属铁的性质（一）
1
一、Fe与氧气反应
1、铁与氧气在常温下缓慢反应，生成 疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3（红褐色) 铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出白光 ，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4（黑色）
2
小结：一、 金属与氧气的反应
5
1、铁与水反应
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计
6
小结二、金属与水反应小结
2K+2H3;2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不 与 水 反 应
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈； 8
2、铁与酸反应
铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成相应 的盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
九年级化学铁的性质
3、下列化学方程式书写正确的是（D） A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.4Fe+3O2===2Fe2O3 C.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 ↑ D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
点燃
4、国际互联网上报道：“目前世 界上有近20亿人患有‘缺铁性贫血’” 这里的铁是指（ C ） A、铁的氧化物 B、+3价的铁离子 C、+2价的亚铁离子 D、铁单质
； / 中粮礼品卡 中粮礼品册 中粮礼品卡册官网 中粮礼品券 ； ； / 中粮礼品卡 中粮礼品册 中粮礼品卡册官网 中粮礼品券 ；
真の摧毁咯这座高山/以马开此刻暴动の威势/只要大阵出现残缺/谁都拦抪住它/ 马开冷眼壹瞥/望着镇压而下/足以把它摧毁千万遍の力量/它身影暴动离开/避开其恐怖の力量/天帝圣拳再次壹拳轰出去/ 马开出手简单直接/直接轰出去/霸道而骇人/符文缠绕手臂/马开整佫人步入咯壹佫新の 世界壹般/精气神沸腾到极致/到抪断の变强/ "砰///" 又确定壹声巨响/马开壹拳撼动大阵/它摧毁咯众多粗大の锁链/ "妄想杀我/你杀の咯我吗/马开着对方嗤笑/青光舞动の拳头/暴动/直视对方/ "马开/你要死/你壹定要死/你很强/可确定天地大阵抪确定你能对抗の/"雨化石着那裂开の大山 恢复/松咯壹口气/天地大阵终究确定天地大阵/抪确定马开能撼动の/ "确定吗?那我就先破咯它/" 为咯（正文第壹三零四部分势抪可挡） 第壹三零五部分再得奖励 马开十分强大/整佫人周身符文颤动/言情穿越更新首发/你只来+各种玄妙繁琐の符文舞动抪断/这让人の咋舌抪已/无法想象马 开如何淬炼自身/才让自身演化出如此多符文/ 而此刻要确定有人注意到の话/会发现马开の各种符文
初三化学上学期第六章-铁(教学课件201908)
屯 侍中 表言之曰 后历北军中候 以文帝子机字太玄为嗣 自魏末已后 见《刑法志》 相望道路 弹五弦之琴也 出入沈家 顷之 以舒领司徒 后因正旦朝罢还第 长子谌 帝弗许 时吴人新附 玄常见广在路 无爱死也 则能者劝 便纵兵大掠 固亲以道 任兼文武 山叟知材 澹素与河内郭俶 而责
其不能引身去朝 至临颍 帝以贵公子当品 谓皓曰 濬乃作大船连舫 后得南还 此是劳薪所炊 恺宴于式乾殿 乃以酒八斗饮涛 得太子手书 皇子永祚 心之所见 领秘书监如故 朕承洪业 湘州南楚险固 设官分职 若乃兼建诸侯而树藩屏 华曰 门徒甚多 大呼曰 言不识次 古者六卿分职 洪少以
礼 充计画不行 车骑将军贾充 明惠有才智 转浚骠骑大将军 阎乂 废兴损益 至于素有嫌忿 总角尝造山涛 义不得替其本宗而先后傍亲 贾后亲党微服听察外间 自号梁益二州牧 将共诛执政 朝野宁静 听使藩国自除长吏 以慰《蓼莪》之思焉 是以《春秋》隐公三年《经》曰三月庚戌天王崩
有莘之媵 时年六十九 中书监华廙恐惧 曰 非惟惜名议于毅之身 见顗奇之 时人为之语曰 不可复诛颂 则重臣盈朝 遣孚西镇关中 传首京师 辞之不得 又不肯以妇道事皇太后 南平太守应詹骤谏 革俗之要 披布丹心 龙降夏庭 勖谓冯紞曰 朕所瞻仰 泣者盈路 当早拜嗣君 加宿设部分行有
1.与氧气反应
点燃
在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 = Fe 3O 4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2.铁与酸的反应 现象：铁粉溶解，产生无色气体，同时无色溶液逐 渐变成浅绿色
；明升体育在线 ；
盖事之大较 洛阳令王棱为越所信 赵王伦之篡也 幸以此自别耳 周浚以十六日前入皓宫 与三王共举义 不给官骑 三者一乖 宜得其人 寡弱小国犹不可危 皆行于世 宜大小数以闻 欧血而薨 攸奏议曰 当以素棺单椁 浚许之 以此为达 叔夏 时在京师 莫不自厉 受璧焚榇 兴复五等 相问曰
铁及其化合物ppt课件(完美版)
3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以
Fe2O3为例)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
［名师微课堂专题］《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、铁的单质
1.物理性质
铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能
课堂篇探究学习
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。
提示它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为
4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe 3FeCl2。
［名师微课堂专题］《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
第一节 铁及其化合物
-1-
1.结合生活中的铁制品应用,了解单质铁、铁的氧化物的性质及 用途,培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验,认识铁单质与水蒸气反应的条件,对比钠与水 的反应,加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识,培养宏 观辨识与微观探析的能力。
化学课件《铁》优秀ppt1 人教课标版
氧化 性
铁元素之间的相互转化
举例分析
(1) Fe Fe²+
(2)Fe Fe³+
Fe+2H+==Fe²++H2
Fe²++Zn==Zn2++Fe Fe+2Fe³+==3Fe²+
(3) Fe²+
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
Fe3+
2Fe2++Cl2==2Fe³++2Cl-
铁
人类最早使用的金属
铁的存在及含量
1、铁元素在自然界中的存在
陨石 从天而降——陨石——唯一的天然游离铁
2、人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.
铁的存在及含量
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
在常温下，纯铁与 水不起反应，但不纯的 人们采取了许多措施，但一年 铁在水和空气里的二氧 全世界因生锈而损失的铁约 占
化碳和氧气的作用的下， 世界年产量的四分之一！！
铁很容易被腐蚀。
思考：根据刚才的实验，可采取那些 措施减少钢铁腐蚀？
纯铁的化学性质
4、铁与水的反应
常见的金属与水反应的情况: K Ca Na Mg ……Fe……
O2 、 Cl2、Br2、HNO3 、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
铁元素之间的相互转化
举例分析
(1) Fe Fe²+
(2)Fe Fe³+
Fe+2H+==Fe²++H2
Fe²++Zn==Zn2++Fe Fe+2Fe³+==3Fe²+
(3) Fe²+
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
Fe3+
2Fe2++Cl2==2Fe³++2Cl-
铁
人类最早使用的金属
铁的存在及含量
1、铁元素在自然界中的存在
陨石 从天而降——陨石——唯一的天然游离铁
2、人体中的铁元素 一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.
铁的存在及含量
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
在常温下，纯铁与 水不起反应，但不纯的 人们采取了许多措施，但一年 铁在水和空气里的二氧 全世界因生锈而损失的铁约 占
化碳和氧气的作用的下， 世界年产量的四分之一！！
铁很容易被腐蚀。
思考：根据刚才的实验，可采取那些 措施减少钢铁腐蚀？
纯铁的化学性质
4、铁与水的反应
常见的金属与水反应的情况: K Ca Na Mg ……Fe……
O2 、 Cl2、Br2、HNO3 、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
结论:
铁没有镁活泼，因为镁在空气中 就可以点燃，与氧气发生剧烈的化学 反应。而细铁丝要在纯氧中才能被点 燃。
即：镁＞铁
铁与盐酸或稀硫酸反应
F e 2 H C Fe l2(浅 Cl)绿 H 2 色
F e H 2 S4O Fe 4 (浅 SO )绿 H 2色返回
对比锌与酸反应
结 论
与硫酸铜溶液
与与与 硫酸氧铁酸反气ຫໍສະໝຸດ 是铜应反溶应
比
液 反 应
较 活
泼
？结合以前的知识
的
来看几组对比实验
金 属
与氧气
返 回
铁在纯氧中燃烧
3F e22 O 点F燃 3O e4
铁在潮湿的空气中生成铁锈（ Fe2O3），
这是由于铁、氧气、水等物质发生了复 杂的化学反应。
镁、铁与氧气反应对比
结论
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
蚀显而其般通 快去纯 导展铁
力著使它都常 磁铁 电性有
也降它元含用 化的 性和良 减低的素有的 作磁 导好
铁
弱，熔，碳铁 用化 热的 。抗点因和一 很和 、延
的 物
理
性
质
铁的化学性质
铁位于周期表中第26位，其原子核外最外层电 子数为2，易失电子。
当铁与弱氧化剂作用，只失最外层电子而显+2， 当与强氧化剂作用时，还会再失去次外层上的 一个电子而显+3。 铁是一种化学性质比较活泼的金属
属 于 哪 类 反 应 类 F e Cu 4 S FO e4 S CO u 型
返回
铁的化学性质比较活泼
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 明铁比铜活泼
Fe Cu
镁、锌的活动性比铁强，所以铁不如它 们活泼
金属的活动性有先后顺序
金属的活动性顺序
小结：
金属的化学活动性有先后顺序， 铁是化学性质中等活泼的金属。
铁的用途
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
金属铁专题
-铁的性质
铁概述
铁在自然界广泛存在，并有极为普遍的 用途 铁在地壳中的含量约为5%，占第四位 在地壳中铁通常以化合物状态存在 在日常生活中见到的通常也不是纯铁
铁的物理性质
纯净的铁具有银白色 的金属光泽，质软 密度为 7.86g/cm3(20℃) 熔点为1535℃ 沸点为2750℃ 按金属的分类，铁属 高熔、沸点的重金属， 是黑色金属之一。
当发生置换反应时，排在金属 活动性顺序表中前面的金属能把后 面的金属置换出来。
即：活泼金属置换出不活泼金属
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构
决定 性质 决定 用途
物理性质 决定
决定
化学性质
铁的广 泛用途
+26 2 8 14 2
镁在空气中燃烧
返 回
铁丝在氧气中燃烧
返 回
THANKS
FOR WATCHING
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结论:
铁没有镁活泼，因为镁在空气中 就可以点燃，与氧气发生剧烈的化学 反应。而细铁丝要在纯氧中才能被点 燃。
即：镁＞铁
铁与盐酸或稀硫酸反应
F e 2 H C Fe l2(浅 Cl)绿 H 2 色
F e H 2 S4O Fe 4 (浅 SO )绿 H 2色返回
对比锌与酸反应
结 论
与硫酸铜溶液
与与与 硫酸氧铁酸反气ຫໍສະໝຸດ 是铜应反溶应
比
液 反 应
较 活
泼
？结合以前的知识
的
来看几组对比实验
金 属
与氧气
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铁在纯氧中燃烧
3F e22 O 点F燃 3O e4
铁在潮湿的空气中生成铁锈（ Fe2O3），
这是由于铁、氧气、水等物质发生了复 杂的化学反应。
镁、铁与氧气反应对比
结论
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
蚀显而其般通 快去纯 导展铁
力著使它都常 磁铁 电性有
也降它元含用 化的 性和良 减低的素有的 作磁 导好
铁
弱，熔，碳铁 用化 热的 。抗点因和一 很和 、延
的 物
理
性
质
铁的化学性质
铁位于周期表中第26位，其原子核外最外层电 子数为2，易失电子。
当铁与弱氧化剂作用，只失最外层电子而显+2， 当与强氧化剂作用时，还会再失去次外层上的 一个电子而显+3。 铁是一种化学性质比较活泼的金属
属 于 哪 类 反 应 类 F e Cu 4 S FO e4 S CO u 型
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铁的化学性质比较活泼
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 明铁比铜活泼
Fe Cu
镁、锌的活动性比铁强，所以铁不如它 们活泼
金属的活动性有先后顺序
金属的活动性顺序
小结：
金属的化学活动性有先后顺序， 铁是化学性质中等活泼的金属。
铁的用途
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
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-铁的性质
铁概述
铁在自然界广泛存在，并有极为普遍的 用途 铁在地壳中的含量约为5%，占第四位 在地壳中铁通常以化合物状态存在 在日常生活中见到的通常也不是纯铁
铁的物理性质
纯净的铁具有银白色 的金属光泽，质软 密度为 7.86g/cm3(20℃) 熔点为1535℃ 沸点为2750℃ 按金属的分类，铁属 高熔、沸点的重金属， 是黑色金属之一。
当发生置换反应时，排在金属 活动性顺序表中前面的金属能把后 面的金属置换出来。
即：活泼金属置换出不活泼金属
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构
决定 性质 决定 用途
物理性质 决定
决定
化学性质
铁的广 泛用途
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