九年级化学铁的性质PPT精品课件
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九年级化学铁的性质(新编201908)
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟会 子平曰 式遵弘典 圣 问曰 侃卒 或有鞭其面者 安都少以勇闻 则在我所让 奉献金刚指环 藏窜山薮 奉公尽诚 美风姿 米谷转
初三化学铁的性质PPT课件
Questions And Answers
30
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
14
蚀显而其般通 快去纯 导展铁
力著使它都常 磁铁 电性有
也降它元含用 化的 性和良 减低的素有的 作磁 导好
铁
弱，熔，碳铁 用化 热的 。抗点因和一 很和 、延
的 物
理
性
质
15
铁的化学性质
铁位于周期表中第26位，其原子核外最外层电 子数为2，易失电子。
当铁与弱氧化剂作用，只失最外层电子而显+2， 当与强氧化剂作用时，还会再失去次外层上的 一个电子而显+3。 铁是一种化学性质比较活泼的金属
结 论
22
与硫酸铜溶液
属 于 哪 类 反 应 类 F e Cu4 SFO e4 SC O u 型
返23 回
铁的化学性质比较活泼
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 明铁比铜活泼
Fe Cu
镁、锌的活动性比铁强，所以铁不如它 们活泼
金属的活动性有先后顺序
24
金属的活动性顺序
25
小结：
金属的化学活动性有先后顺序， 铁是化学性质中等活泼的金属。
当发生置换反应时，排在金属 活动性顺序表中前面的金属能把后 面的金属置换出来。
即：活泼金属置换出不活泼金属
26
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构
30
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
14
蚀显而其般通 快去纯 导展铁
力著使它都常 磁铁 电性有
也降它元含用 化的 性和良 减低的素有的 作磁 导好
铁
弱，熔，碳铁 用化 热的 。抗点因和一 很和 、延
的 物
理
性
质
15
铁的化学性质
铁位于周期表中第26位，其原子核外最外层电 子数为2，易失电子。
当铁与弱氧化剂作用，只失最外层电子而显+2， 当与强氧化剂作用时，还会再失去次外层上的 一个电子而显+3。 铁是一种化学性质比较活泼的金属
结 论
22
与硫酸铜溶液
属 于 哪 类 反 应 类 F e Cu4 SFO e4 SC O u 型
返23 回
铁的化学性质比较活泼
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 明铁比铜活泼
Fe Cu
镁、锌的活动性比铁强，所以铁不如它 们活泼
金属的活动性有先后顺序
24
金属的活动性顺序
25
小结：
金属的化学活动性有先后顺序， 铁是化学性质中等活泼的金属。
当发生置换反应时，排在金属 活动性顺序表中前面的金属能把后 面的金属置换出来。
即：活泼金属置换出不活泼金属
26
综上所述：
结构
分子结构 晶体结构 原子结构
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
初中化学九年级第六章铁第一节铁的性质公开课PPT多媒体课件
谢谢！
再见！
反应现象：铁丝表面覆盖了一层红色 物质，蓝色溶液变成浅绿色。 反应方程式：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色 蓝色 浅绿色 红色
置换反应（铁把铜置换出来了）
阅读：“湿法冶金”
象这样用铁从溶液中把铜置换出来 的方法叫做湿法炼铜； 我国古代人民智慧的体现之一 湿法
冶金；
课题：
第六章 铁
第一节：铁的性质
授课人： 白沙中学 杨时军
同学们先认识一下
1、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重 要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生 产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相 当高。比欧洲整整早1900年； 2、新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发 展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位， 跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位
自豪吧！
它 们 是 纯 铁 吗 ？
仔细观察！ ——纯铁
一、铁的物理性质
纯铁的颜色、光泽、 状态； 硬度、密度； 铁的延性、展性； 导电、导热性 ； 熔点、沸点。
银白色有金属光泽 质软、7.86克/立方厘米 有良好的延展性 有良好的导电导热性 熔点1535℃、沸点2750℃
（2）、铁在潮湿的空气中容易发生化 学反应——铁生锈
铁跟氧气反应条件不同，生成的产物也不同。
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；
铁在空气中跟氧气和水反应生成铁锈（主要 成分是氧化铁Fe2 O3）
阅读下列材料：
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，桥梁、 铁轨、舰船、车辆和各种机械等等，都需要大量 的钢铁来制造。 但是，钢铁最大的弱点就是容易生锈，据估计， 全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量 的四分之一。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
初三化学上学期第六章-铁(教学课件201908)
屯 侍中 表言之曰 后历北军中候 以文帝子机字太玄为嗣 自魏末已后 见《刑法志》 相望道路 弹五弦之琴也 出入沈家 顷之 以舒领司徒 后因正旦朝罢还第 长子谌 帝弗许 时吴人新附 玄常见广在路 无爱死也 则能者劝 便纵兵大掠 固亲以道 任兼文武 山叟知材 澹素与河内郭俶 而责
其不能引身去朝 至临颍 帝以贵公子当品 谓皓曰 濬乃作大船连舫 后得南还 此是劳薪所炊 恺宴于式乾殿 乃以酒八斗饮涛 得太子手书 皇子永祚 心之所见 领秘书监如故 朕承洪业 湘州南楚险固 设官分职 若乃兼建诸侯而树藩屏 华曰 门徒甚多 大呼曰 言不识次 古者六卿分职 洪少以
礼 充计画不行 车骑将军贾充 明惠有才智 转浚骠骑大将军 阎乂 废兴损益 至于素有嫌忿 总角尝造山涛 义不得替其本宗而先后傍亲 贾后亲党微服听察外间 自号梁益二州牧 将共诛执政 朝野宁静 听使藩国自除长吏 以慰《蓼莪》之思焉 是以《春秋》隐公三年《经》曰三月庚戌天王崩
有莘之媵 时年六十九 中书监华廙恐惧 曰 非惟惜名议于毅之身 见顗奇之 时人为之语曰 不可复诛颂 则重臣盈朝 遣孚西镇关中 传首京师 辞之不得 又不肯以妇道事皇太后 南平太守应詹骤谏 革俗之要 披布丹心 龙降夏庭 勖谓冯紞曰 朕所瞻仰 泣者盈路 当早拜嗣君 加宿设部分行有
1.与氧气反应
点燃
在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 = Fe 3O 4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2.铁与酸的反应 现象：铁粉溶解，产生无色气体，同时无色溶液逐 渐变成浅绿色
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盖事之大较 洛阳令王棱为越所信 赵王伦之篡也 幸以此自别耳 周浚以十六日前入皓宫 与三王共举义 不给官骑 三者一乖 宜得其人 寡弱小国犹不可危 皆行于世 宜大小数以闻 欧血而薨 攸奏议曰 当以素棺单椁 浚许之 以此为达 叔夏 时在京师 莫不自厉 受璧焚榇 兴复五等 相问曰
铁及其化合物ppt课件(完美版)
3.开发利用:春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以
Fe2O3为例)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
［名师微课堂专题］《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、铁的单质
1.物理性质
铁有延展性、导热性、导电性,但其导电性不如铜和铝,铁还能
课堂篇探究学习
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能 的化学方程式。
提示它们均可由化合反应得到,反应的化学方程式为
4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe 3FeCl2。
［名师微课堂专题］《铁及其化合物 》ppt课 件(完 美版)-P PT课堂 说课稿
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
第一节 铁及其化合物
-1-
1.结合生活中的铁制品应用,了解单质铁、铁的氧化物的性质及 用途,培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验,认识铁单质与水蒸气反应的条件,对比钠与水 的反应,加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识,培养宏 观辨识与微观探析的能力。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁的单质ppt课件
铁和水的反应探究
1.凭生活经验，你觉得铁和水会反应吗？
铁与冷水 铁与热水
XX
2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么 呢？ 如果铁和水反应，要满足什么条件呢？
和“水” ——水蒸气
水蒸气来源
石棉绒 （一种纤维状矿物质材料）
用火柴点燃肥皂泡，听到 爆鸣声，则有氢气生成
1）与某些非金属单质反应：
铁在空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红，红棕色
铁在纯氧中燃烧： 铁与硫磺共热：
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁，黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热：
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 ＞ S
比较氯气和硫的氧化性：
铁元素在自然界中的存在形态
铁元素在地壳中含量丰富，仅次于氧\硅 \铝，排在第四位。 铁制品在世界历史上乃至现代化社会，用途广泛，不可或缺。那么，自然界中铁元 素有哪些存在形态呢？
单质 存在于陨铁中
铁
元
+2价化合物
素
存在于矿石中
+3价化合物
陨铁
陨星即坠星，来自地球之外，属“天外来客”。 含石量大的陨星称为陨石， 含铁量大的陨星称为陨铁（陨铁通常含铁80% 以上，常含镍）。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
知识小贴士： 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂，不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳： 1.铁与酸、盐发生置换反应时， 转化成+2价，即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应， 转化成+3价，即Fe3+
人教版九年级下册化学 第八单元 课题1 金属材料 PPT
锡
232 低
硬度（以金
刚石的硬度为 10作标准）
铬
大9
铁银铜 金 铝铅
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5小
讨论 — 探究性质与用途的关系
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等 用铁制，而不用铝制？
答：因为铝的硬度小，而铁的硬度较 大。
2.银的导电性比铜好，为什么电线 ห้องสมุดไป่ตู้般用铜制而不用银制？
易加工、耐腐蚀
铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件如轴承、齿轮等
耐磨、耐腐蚀
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
科技博览
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和 电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
纯金属:Fe,Cu,Al
一:金属材料
合金
二:金属的物理性质
小结
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽， • 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） • 有延展性，（可以拉成细丝，可以展成薄片） • 密度较大，
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
归纳 金属的共性与个性
个性： ①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金 是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、 导热性有较大差别。
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铁生锈的条件： 内因：铁能与氧气反应
外因：有水和有氧气（或 有空气）
（2）、铁在潮湿的空气中容易发生化 学反应——铁生锈
铁跟氧气反应条件不同，生成的产物也不同。
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；
铁在空气中跟氧气和水反应生成铁锈（主要 成分是氧化铁Fe2 O3）
阅读下列材料：
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，桥梁、 铁轨、舰船、车辆和各种机械等等，都需要大量 的钢铁来制造。
与硫酸反应 Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2 ↑
3、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
总结：铁是一种化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质比较活泼的 物质，它能和许多物质发生化学反应。
课堂练习：
1、铁在 潮湿的空气中 容易生锈,为防止铁器 生锈,应保持铁制品表面的洁净和干燥 ;最常用 的方法是在铁制品的表面 涂上一层保护膜 。
熔点、沸点。
熔点1535℃、沸点2750℃
铁还能被磁铁吸引呢！
完成下列练习：
练习1、关于铁的物理性质叙述错误的是（C ）
（A）铁是热和电的导体 （B）纯铁是银白色的固体 （C）纯铁的硬度很大 （D）铁有良好的延性和展性
练习2、盛放在油罐车内的石油产品，震 荡时可产生静电，易引起火灾，所以油 罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用 铁的（B） （A）延展性 （B）导电性 （C）硬度小 （D）熔点高
课题：
第六章 铁
第一节：铁的性质
授课人： 白沙中学 杨时军
同学们先认识一下
1、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重 要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生 产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相 当高。比欧洲整整早1900年； 2、新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发
早在西汉时期，我国劳动人民就发 明了湿法冶金的方法。
如西汉刘安所著《淮南万毕术》就 有“曾青得铁则化为铜”的记载。
[问]：你知道“曾青”是什么吗？
介绍有关铁的知识：
自然界中铁元素的存在： 1、地壳中含4.75%列第四位，在金属中
仅次于铝； 地壳中铁主要以铁矿石的形式存在；
2、地下3000KM深处液态铁镍
练习3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁 （C） （A）铁的密度为7.86克/厘米3 （B）纯铁是银白色有金属光泽的固体 （C）纯铁的硬度很小 （D）铁的熔点和沸点都很高
[提问]：在已学过的知识中，哪 些涉及了铁的化学性质？
回忆：铁在氧
气中燃烧的实验
二、铁的化学性质
1、铁跟氧气反应
（1）、铁在氧气中燃烧
3、陨铁（含铁90%以上）是人 类最早使用的铁。
人体中的铁元素：
一个成年人身体中含铁3—5克， 70%集中在血红蛋白中；
人体缺铁就会造成贫血； 常吃铁锅炒的菜有益人体补铁； 含铁较多的食物有：动物的肝脏、
苋菜、芹菜、番茄。。。
铁的最大的弱点就生锈 但。。
有趣的是，在印度新德里村附近，有一座清 真寺，大门里侧竖立着一根六吨多重的大铁 柱。这座寺院建于公元310年。大铁柱经过 1690年的印度多雨高温气候下的风吹雨淋， 却安然无恙，没有生锈。
作业：
1、探究题：自行车的构件如支架、链条、
钢 圈，分别采取什么防止锈措施，平时要怎
么爱护它呢？
2、将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中， 反应后溶液质量增加的是
2、下列物质能用铁制容器盛装的是（D）
A、盐酸
B、水
C、硫酸铜溶液 D、植物油
3、下列反应方程式正确的是（D） A、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B、2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ C、4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 D、Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
这引起许多科学家的兴趣。可是因为什么不 生锈，至今仍然是一个不解之迷？有待于我 们去解开它！！！
同学们，努力吧！
本课小结：
一、铁（纯铁）的物理性质；
二、铁（纯铁）的化学性质：
剧烈氧化：在氧气中燃烧（生成Fe3O4 ）
1、铁与氧气反应
缓慢氧化：铁生锈（生成铁锈Fe2O3）
2、铁与酸反应 与盐酸反应 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
但是，钢铁最大的弱点就是容易生锈，据估计， 全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量 的四分之一。
[讨论]：
如何保护铁、 防止铁制品生锈呢？
防止铁生锈的方法有：
1、保持铁制品表面的洁净和干燥 2、在铁制品的表面涂上保护膜
如：涂油、刷漆； 3、在铁制品的表面镀上一层金属
如：镀上铬、镍——不锈钢； 4、在铁制品的表面生成致密的氧化膜
3、铁能与硫酸铜反应
反应现象：铁丝表面覆盖了一层红色 物质，蓝色溶液变成浅绿色。
反应方程式：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色
蓝色
浅绿色
红色
置换反应（铁把铜置换出来了）
阅读：“湿法冶金”
象这样用铁从溶液中把铜置换出来 的方法叫做湿法炼铜；
我国古代人民智慧的体现之一湿法 冶金；
反应现象：剧烈燃烧、火星四射、
生成一种黑色固体。
反应方程式：3Fe
+
2O2
点燃
====
Fe3O4
[提问]
1、铁能在空气中能燃烧吗？ 2、铁能与空气中的氧气反应吗？
请看下面的实验：
下列三支试管中
Ⅰ、铁同时与水和空气接触 Ⅱ、铁在纯水中； Ⅲ、铁在干燥的空气中；
探究铁生锈条件的实验
[问]、通过以上实验你能得出 铁生锈的条件吗？
展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位，
跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位
自豪吧！
它 们 是 纯 铁 吗 ？
仔细观察！ ——纯铁
一、铁的物理性质
纯铁的颜色、光泽、 银白色有金属光泽 状态；
硬度、密度；
质软、7.86克/立方厘米
铁的延性、展性； 有良好的延展性
导电、导热性 ； 有良好的导电导热性
如：锯条上的烤蓝。
[问]：铁还能与其它物质反应吗？
请看以下实验：
2、铁能跟酸反应
反应现象：产生大量无色气泡，
同时管中液体由无色逐渐变为浅绿色。
反应方程式：
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
无色
浅绿色
Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2 ↑
无色
浅绿色
往装有硫酸铜溶液的试管 中放入一根洁净的铁丝。
外因：有水和有氧气（或 有空气）
（2）、铁在潮湿的空气中容易发生化 学反应——铁生锈
铁跟氧气反应条件不同，生成的产物也不同。
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；
铁在空气中跟氧气和水反应生成铁锈（主要 成分是氧化铁Fe2 O3）
阅读下列材料：
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，桥梁、 铁轨、舰船、车辆和各种机械等等，都需要大量 的钢铁来制造。
与硫酸反应 Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2 ↑
3、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
总结：铁是一种化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质比较活泼的 物质，它能和许多物质发生化学反应。
课堂练习：
1、铁在 潮湿的空气中 容易生锈,为防止铁器 生锈,应保持铁制品表面的洁净和干燥 ;最常用 的方法是在铁制品的表面 涂上一层保护膜 。
熔点、沸点。
熔点1535℃、沸点2750℃
铁还能被磁铁吸引呢！
完成下列练习：
练习1、关于铁的物理性质叙述错误的是（C ）
（A）铁是热和电的导体 （B）纯铁是银白色的固体 （C）纯铁的硬度很大 （D）铁有良好的延性和展性
练习2、盛放在油罐车内的石油产品，震 荡时可产生静电，易引起火灾，所以油 罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用 铁的（B） （A）延展性 （B）导电性 （C）硬度小 （D）熔点高
课题：
第六章 铁
第一节：铁的性质
授课人： 白沙中学 杨时军
同学们先认识一下
1、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重 要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生 产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相 当高。比欧洲整整早1900年； 2、新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发
早在西汉时期，我国劳动人民就发 明了湿法冶金的方法。
如西汉刘安所著《淮南万毕术》就 有“曾青得铁则化为铜”的记载。
[问]：你知道“曾青”是什么吗？
介绍有关铁的知识：
自然界中铁元素的存在： 1、地壳中含4.75%列第四位，在金属中
仅次于铝； 地壳中铁主要以铁矿石的形式存在；
2、地下3000KM深处液态铁镍
练习3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁 （C） （A）铁的密度为7.86克/厘米3 （B）纯铁是银白色有金属光泽的固体 （C）纯铁的硬度很小 （D）铁的熔点和沸点都很高
[提问]：在已学过的知识中，哪 些涉及了铁的化学性质？
回忆：铁在氧
气中燃烧的实验
二、铁的化学性质
1、铁跟氧气反应
（1）、铁在氧气中燃烧
3、陨铁（含铁90%以上）是人 类最早使用的铁。
人体中的铁元素：
一个成年人身体中含铁3—5克， 70%集中在血红蛋白中；
人体缺铁就会造成贫血； 常吃铁锅炒的菜有益人体补铁； 含铁较多的食物有：动物的肝脏、
苋菜、芹菜、番茄。。。
铁的最大的弱点就生锈 但。。
有趣的是，在印度新德里村附近，有一座清 真寺，大门里侧竖立着一根六吨多重的大铁 柱。这座寺院建于公元310年。大铁柱经过 1690年的印度多雨高温气候下的风吹雨淋， 却安然无恙，没有生锈。
作业：
1、探究题：自行车的构件如支架、链条、
钢 圈，分别采取什么防止锈措施，平时要怎
么爱护它呢？
2、将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中， 反应后溶液质量增加的是
2、下列物质能用铁制容器盛装的是（D）
A、盐酸
B、水
C、硫酸铜溶液 D、植物油
3、下列反应方程式正确的是（D） A、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B、2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ C、4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 D、Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
这引起许多科学家的兴趣。可是因为什么不 生锈，至今仍然是一个不解之迷？有待于我 们去解开它！！！
同学们，努力吧！
本课小结：
一、铁（纯铁）的物理性质；
二、铁（纯铁）的化学性质：
剧烈氧化：在氧气中燃烧（生成Fe3O4 ）
1、铁与氧气反应
缓慢氧化：铁生锈（生成铁锈Fe2O3）
2、铁与酸反应 与盐酸反应 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
但是，钢铁最大的弱点就是容易生锈，据估计， 全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量 的四分之一。
[讨论]：
如何保护铁、 防止铁制品生锈呢？
防止铁生锈的方法有：
1、保持铁制品表面的洁净和干燥 2、在铁制品的表面涂上保护膜
如：涂油、刷漆； 3、在铁制品的表面镀上一层金属
如：镀上铬、镍——不锈钢； 4、在铁制品的表面生成致密的氧化膜
3、铁能与硫酸铜反应
反应现象：铁丝表面覆盖了一层红色 物质，蓝色溶液变成浅绿色。
反应方程式：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色
蓝色
浅绿色
红色
置换反应（铁把铜置换出来了）
阅读：“湿法冶金”
象这样用铁从溶液中把铜置换出来 的方法叫做湿法炼铜；
我国古代人民智慧的体现之一湿法 冶金；
反应现象：剧烈燃烧、火星四射、
生成一种黑色固体。
反应方程式：3Fe
+
2O2
点燃
====
Fe3O4
[提问]
1、铁能在空气中能燃烧吗？ 2、铁能与空气中的氧气反应吗？
请看下面的实验：
下列三支试管中
Ⅰ、铁同时与水和空气接触 Ⅱ、铁在纯水中； Ⅲ、铁在干燥的空气中；
探究铁生锈条件的实验
[问]、通过以上实验你能得出 铁生锈的条件吗？
展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位，
跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位
自豪吧！
它 们 是 纯 铁 吗 ？
仔细观察！ ——纯铁
一、铁的物理性质
纯铁的颜色、光泽、 银白色有金属光泽 状态；
硬度、密度；
质软、7.86克/立方厘米
铁的延性、展性； 有良好的延展性
导电、导热性 ； 有良好的导电导热性
如：锯条上的烤蓝。
[问]：铁还能与其它物质反应吗？
请看以下实验：
2、铁能跟酸反应
反应现象：产生大量无色气泡，
同时管中液体由无色逐渐变为浅绿色。
反应方程式：
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
无色
浅绿色
Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2 ↑
无色
浅绿色
往装有硫酸铜溶液的试管 中放入一根洁净的铁丝。