高一化学必修2期中考试试卷及答案

高一化学必修2期中考试试卷及答案

高一化学必修2期中考试试卷

学号：姓名：班级：成绩：

第I卷（单项选择题，每题3分共30分）一、单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………（） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气

2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..（） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定

3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... （） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱

4. 含下列化学键的物质，可能为单质的是………………………………………………..….. （） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质

5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （） A. BA2 B. BA3

C. A3B2

D. B3A2

6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的

总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物

的总能能量的相对大小

7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为

一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是…………………………….…..（） A. 水力 B. 电能 C. 化石燃料 D. 地热能

8. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…（） A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为…………………………….…….. （） A. a > b > c > d B. c >

a >

b > d C. a >

c >

d > b D. b > d > c > a

10. 下列装置不能构成原电池的是………………………………………………………….…..（）

第Ⅱ卷（非选择题，共70分）二、非选择题（共70分）。

11. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1）写出下列元素符号：⑤ ⑥ 。（2）表中最活泼的金属是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（用化学式表示）。

12. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

13. 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是。

14. 用“＞、＜或＝”比较下列物质的性质碱性 KOH NaOH 酸性HClO4 H3PO4 稳定性 HBr HF 15. 指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭（2）给手机的电池充电（3）用蓄电池点亮灯泡。

16. 用电子式表示下列物质：（每空2分） Cl2 KI 第III卷（附加题20分）

【附加题】17. 利用下列反应：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。（此题可以不做，做了且正确的额外加分）

高一化学（下）期中考试答案一、单项选择题。 1. B 2. C 3. D 4.

D 5. A 6. A 7. B 8. D 9. C 10. D 二、非选择题。 11. （1）Si Mg （2）K F Ar （3）HClO4 KOH Al（OH）3 12. 吸收能量放出能量 13. 正还原 2H+ + 2e- = H2↑ 负氧化Zn ―2e- = Zn2+ 14. ＞＞＜ 15. 化学能转化为热能电能转化为化学能化学能转化为电

能

16.