(完整word版)初中化学常见的化学干燥剂有那些
常用干燥剂 高中化学
常用干燥剂高中化学干燥剂是一种常用的化学物质，它在吸附过程中能够有效地降低材料的含水量，提高材料的质量和稳定性。
在各行各业中，干燥剂被广泛应用于保护产品、延长货物的货架寿命以及提高包装的质量。
在高中化学领域，干燥剂也是一个重要的研究对象。
一、干燥剂的分类干燥剂根据其成分和使用范围不同，可以分为物理吸附型和化学吸附型两种。
1. 物理吸附型干燥剂物理吸附型干燥剂主要以硅胶、活性炭、分子筛等为代表。
它们通过表面的吸附作用，将空气中的湿气吸附到干燥剂表面，实现干燥的目的。
这类干燥剂广泛应用于食品、药品、纺织品等领域。
2. 化学吸附型干燥剂化学吸附型干燥剂主要以氧化钙、氧化铜等为代表。
它们通过化学反应将水蒸气转变为无害的化合物，实现干燥效果。
这类干燥剂常用于工业生产、仪器仪表的防潮保护。
二、干燥剂的应用1. 食品保鲜在食品行业中，干燥剂被广泛用于保鲜。
比如硅胶袋被放置在零食、奶粉等食品包装中，吸收空气中的湿气，避免食品受潮发霉，延长食品的保质期。
2. 药品保存药品在储存和运输过程中需要保持干燥，以免受潮、失效。
化学吸附型干燥剂可以放置在药品包装中，保持药品的干燥状态，确保其疗效。
3. 电子产品防潮电子产品对湿气极为敏感，如果长时间处于潮湿环境中，容易导致产品损坏。
因此，干燥剂常常被放置在电子产品包装盒中，吸收湿气，保护产品的电路板和内部零部件。
4. 化妆品保质化妆品中含有水分，遇潮易变质。
在化妆品包装中加入干燥剂，可以减少产品受潮的可能性，延长化妆品的使用寿命。
三、常见干燥剂的注意事项1. 使用前请仔细阅读产品说明书，了解干燥剂的类型和使用方法。
2. 不要让干燥剂与食品、药品直接接触，以免造成污染。
3. 小心避免干燥剂袋破裂，避免吸入或接触干燥剂粉末。
4. 使用过程中如有异常情况出现，请及时停止使用并咨询专业人员。
在高中化学学习中，通过了解干燥剂的种类、应用和注意事项，可以更加深入地理解化学原理在实际生活中的应用。
高中化学常见的干燥剂
一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管2)U形干燥管。
(完整版)高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
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高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
常见的气体干燥剂有哪些
常见的气体干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成Ca Cl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
初中化学2.初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验
初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验一、常用的无机干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氢氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等二、分液漏斗和长颈漏斗的对比分液漏斗:包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。
斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。
使用: 分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。
当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。
长颈漏斗：用途：长颈形状的漏斗，用来添加液体到会产生气体的容器中。
使用:长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）二者的区别:分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量长颈漏斗下端没有活塞，分液漏斗有。
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高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
关于初中化学常见气体干燥剂的总结
关于化学常见气体干燥剂的总结一、气体的分类1、酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、等2、碱性气体：NH33、中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等二、气体干燥剂的分类初中阶段主要是以酸碱性来分类的，分为三类，如下：1、酸性干燥剂：如浓硫酸、五氧化二磷等。
酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
2、碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等。
碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
3、中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
三、干燥剂的选择方法根据干燥剂和气体的性质选择，其基本方法是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体为：（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 NH3；（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；（3）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用固体NaOH干燥CO2、SO2等。
四、干燥装置的基本类型和气体流动方向如图：液体干燥剂固体干燥剂洗气瓶球形干燥管U形干燥管长进，短出U形干燥管，进气和出气没有区别；球形干燥管应该大进气，小出气（在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，利于气体和干燥接触和流动，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
除杂1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。
若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。
若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
初中化学常见的化学干燥剂有那些
初中化学常见的化学干燥剂有那些
初中化学常见的化学干燥剂有那些？
分别可以干燥那些气体和不可以干燥那些气体？
1、根据酸碱性，
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr（溴化氢）、HI等
碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2（乙烯）、C2H2（乙炔）、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱，
强还原性气体：H2S、HBr（溴化氢）、HI、SO2等
一般性气体：H2、O2、CH4等
气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等。
什么物质可以做什么物质的干燥剂
什么物质可以做什么物质的干燥剂
1、浓H2SO4:具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙:因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁:有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰:吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶:常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝(Al2O3):吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。
7、无水硫酸钠:干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙:可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
高中化学常见的干燥剂
一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管2)U形干燥管。
实验室常用的干燥剂及干燥的气体.
实验室常用的干燥剂及干燥的气体(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类：①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。
②中性干燥剂有无水氯化钙等。
③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。
(2)气体干燥剂的选择：①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。
②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。
如NH3易与CaCl2作用生成CaCl2·8NH3，故NH3不能用CaCl2干燥。
(3)常见气体的干燥与被干燥的气体：液态干燥剂装置固态干燥剂装置常见干燥剂：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰可干燥的气体浓硫酸：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等无水氯化钙：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等碱石灰：H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的气体浓硫酸：NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等无水氯化钙：NH3等碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等无水硫酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末,化学式CuSO4,一遇水变蓝)通常实验用作证明有无水分存在。
无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。
主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
初中化学常见干燥剂有浓H2SO4、NaOH固体、CaO固体、碱石灰（CaO和NaOH 固体），无水氯化钙，五氧化二磷。
另:①,干燥剂的选择,既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸,是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性的物质,如H2S, HI ,HBr等②对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.。
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初中化学常见的化学干燥剂有那些？
分别可以干燥那些气体和不可以干燥那些气体？
1、根据酸碱性，
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr（溴化氢）、HI等
碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2（乙烯）、C2H2（乙炔）、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱，
强还原性气体：H2S、HBr（溴化氢）、HI、SO2等
一般性气体：H2、O2、CH4等
气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等。