(推荐)高一化学期末考试必会100题(附答案)

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高一化学100 题(一)化学必修一1、 2 章( 1~15 题)1、以下对于金属钠的说法中正确的选项是()A、钠的复原性很强,在空气中易变质,最后变成过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时,会发生强烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不可以经过单质间反响而制得的物质是()A 、 CuCl 2 B、cuS C、FeCl3 D 、 FeS3、以下物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()A 、 Ba(OH) 2 B、 CH4 C、 Cl 2 D 、 HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是()A 、 FeCl2 溶液中通入 Cl 2 Fe2+ + Cl 2 === Fe3+ + 2Cl -2 3与 NaOH 溶液反响2 3+ 2OH-===4 -B、 Al O Al O 2[ Al (OH ) ]C、 FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO- + Ca 2+ + H 2O + CO 25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是()A 、 H+、 NO 3-、 Fe2+、Na+ B、 K +、Ba2+、 OH -、 SO42-C、 Ag +、 NO3-、 Cl -、 K + D 、Cu 2+、 NH 4+、Br -、OH -6、以下对于胶体的表达中不正确的选项是()A 、丁达尔现象可用来差别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本差别是分别质微粒直径的大小7、以下物质中,含氧原子数不一样的两种物质是()A 、质量比为2:1 的 SO2和 O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量同样的H2SO3和 FeSO48、以下表达正确的选项是()A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na+B 、离子化合物必定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH 3是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等,下边方程式中划线的物质,能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有()① 3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3+ NO+ 5H 2O②C + 2H 2SO4 (浓) === CO 2 + 2SO2 + 2H 2 O③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2④2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B、①④C、③④ D 、所有10、以下变化一定加入其余物质作复原剂才能发生的是()A 、 CuO CuCl 2B 、CO2CO C、 I-I 2D、 H2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液 100ml ,以下操作正确的选项是()A 、称取 8gNaOH 固体,放入 100ml 量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB、称取 8gNaOH 固体,放入 100ml 容量瓶中,加入适当蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,频频摇匀C、称取 8gNaOH 固体,放入 250ml 烧杯中,用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水,加入烧杯中,同时不停搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml 蒸馏水,不停搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除掉以下物质中所含杂质(在括号内),请写出采纳的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl(2 CuCl 2)采纳试剂 ______________离子方程式 ______________________________(2)NaHCO 3(Na2CO3)采纳试剂 ____________离子方程式 ____________________________(3) CH3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 采纳试剂 ___________离子方程式 _________________ 13 、在反响2 KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与复原产物物质的量之比是__________ ,被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 ______________ ,如有 7.3g HCl 被氧化,则产生Cl 2的质量为 _______,转移的电子数为 ________ mol 。

高一期末考试(化学)试卷含答案

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高一期末考试(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计15小题,总分40分)1.(2分)化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是()A.补铁试剂与维生素C一起服用,是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2.(2分)下列说法正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电,所以SO3是电解质C.常温下,浓硫酸可以用铝质容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应,加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.(2分)下列有关叙述不正确的是()A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多,还原性越强;得电子越多,氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+,则溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属,一定发生了氧化还原反应4.(2分)下列各组离子,在指定条件下能大量共存的是()A.新制氯水中:Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中:Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中:NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.(2分)某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

下列说法正确的是()A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸,称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中,加水至刻线C.定容时俯视读数,则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L-1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L-16.(2分)完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是()A.AB.BC.CD.D7.(2分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气,则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.(2分)用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a,b,c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()9.(2分)某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。

高一化学期末考试题及答案

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高一化学期末考试题及答案一、选择题(每题2分,共30分)1. 下列元素中,属于碱金属元素的是:A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中,哪种粒子失去电子?A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式,计算反应物或生成物的摩尔数,正确的选项是:A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中,不能通过化合反应生成的是:A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中,用盐酸和锌反应制取氢气,正确的化学方程式是:A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中,属于电解质的是:A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值,判断溶液的酸碱性,正确的选项是:A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中,属于高分子化合物的是:A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题(每空2分,共20分)11. 原子序数为11的元素是_________。

12. 一个水分子(H2O)中含有_________个氢原子和_________个氧原子。

13. 根据题目所给的化学方程式,写出反应物和生成物的化学式。

14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。

15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

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高一化学期末考试必会100题(一)化学必修一1、2章(1~15题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是()A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是()A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是()A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是()A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是()A、质量比为2:1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是()A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂_______ _______离子方程式______________________________(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______ ____离子方程式____________________________(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_________离子方程式_________________13、在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是_ __________,氧化产物是__ _______,氧化产物与还原产物物质的量之比是____ ____,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_____ _______,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为__ ____,转移的电子数为_____ __ mol。

高一化学期末考试试题及答案

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高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中,属于电解质的是() A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质,不用其他试剂就可以鉴别开的是() A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是() A. 甲烷和氯气光照条件下反应;丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应;乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应;苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应;甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是() A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为()①分子之间存在氢键②质子数相同,电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线,试根据该曲线回答问题:(1)从开始至10min,该有机物A的平均反应速率为_________。

(2)10min时,曲线中断的原因可能是_________。

(3)前10minA与B 的反应情况是_________。

(4)当t=15min时,容器中A的质量比开始时_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(5)当t=25min时,容器中A、B的质量比为_________。

7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图,小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数,请分别画出它的主视图和左视图。

8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。

将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干,包裹在另一等长的、同种金属上,然后点燃该金属。

高一化学期末考试必会100题

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高一化学期末考试必会100题唐文欣教育考试肯定会问(a)化学必修第1章和第2章(1~15题)1,下面关于金属钠的说法是正确的()A,钠具有很强的还原性,在空气中容易变质,最后变成过氧化钠b,当钠在工业上用于制备化合物c如氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等时,钠与水反应,会发生剧烈爆炸下列不能通过简单物质之间的反应制备的物质是()甲、氯化铜乙、氯化铜丙、三氯化铁丁、三硫化二铁,并且下列物质的溶液可以导电。

但不属于电解质的是()a,Ba(OH)2 B,CH4 C,Cl2 D,HCl 4和()A正确地写在下面的离子方程式中。

Cl2 Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- B,Al2O3与氢氧化钠溶液Al2O3+2OH- === 2[ Al(OH)4]- C,三氯化铁溶液和铜Fe3 ++ Cu3 = = = Fe2 ++ Cu2+D,用乙酸2ch 3cooh+CaCO3 = = = 2ch 3coo-+Ca2 ++ H2O+CO2 5去除水垢,由于溶液中的氧化还原反应,下列离子基团不能大量共存:()H+、NO3-、Fe2+、Na+等下面对胶体的描述是不正确的()A,丁二烯现象可以用来区分胶体和溶液b,胶体可以通过半透膜c,胶体的性质主要包括:丁二烯现象、电泳、沉淀D、溶液、胶体和混浊液体。

根本区别在于分散粒径7的大小,在以下物质中,两种不同氧原子数的物质是质量比为2∶1的()A、SO2和O2 B,9g水和23g乙醇C,在标准温度和压力下44.8L一氧化氮和100mL 5mol/L的相同量的硫酸溶液D、H2SO3和硫酸亚铁8,并且下面的陈述是正确的()A,氯化钠溶液在电流的作用下使钠离子化,离子化合物必须是电解质为梦和翅膀1为明天播种和唐文欣教育C,氨水是弱碱性的,所以NH3是弱电解质D,而溶解在水和电中释放氢离子的化合物是酸9,物质可以表现出氧化、还原性、酸性、碱性等。

在该反应中,下列等式中下划线的物质(1)3FeO+10HNO 3 = = = 3Fe(NO3)3+NO5 H2O(2)C+2H2SO 4(浓缩),其在同一反应中可同时显示上述两种或多种性质。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

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高一化学必修一期末测试题(附答案)第一部分:单项选择题(共20题,每题2分,共40分)1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分:填空题(共10题,每题2分,共20分)1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。

2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。

3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。

4.计量通量单位是韦伯。

5.分子式H2O表示水分子。

6.分子式CaCO3表示碳酸钙。

7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。

8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。

9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。

10.在原子核内,质子和中子都处于核力的作用下。

第三部分:简答题(共5题,每题8分,共40分)1.什么是化学反应?答:化学反应是指物质之间通过化学变化,形成新的物质的过程。

在化学反应中,反应物经过一系列的反应步骤,生成产物。

2.请简述氧化还原反应的特点。

答:氧化还原反应是一类重要的化学反应,其特点是物质之间发生电子的转移。

在氧化还原反应中,氧化剂接受电子,同时还原剂失去电子,形成了新的物质。

3.什么是化学平衡?答:化学平衡是指在一定条件下,化学反应的前进速度等于反应的逆向速度,反应物和产物浓度不再发生变化的状态。

在化学平衡中,反应物和产物之间的浓度保持稳定。

4.请简述溶液中的离子平衡。

答:在溶液中,离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。

当溶液中某种离子浓度增大,离子会与其他离子结合形成不溶物,使得离子浓度回到平衡状态。

5.请简述金属腐蚀的原理。

答:金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。

金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应,产生了金属离子和电子,金属离子与周围物质发生化学反应,最终导致金属的腐蚀。

第四部分:计算题(共5题,每题8分,共40分)1.计算硫磺的相对分子质量。

高一化学期末考试题及答案

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高一化学期末考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案:C2. 元素周期表中,元素按照原子序数递增排列,下列元素中原子序数最大的是()A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案:D3. 下列化合物中,属于共价化合物的是()A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案:C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是()A. 反应物和生成物的质量比为1:1B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水,反应物和生成物的总质量相等D. 氢气和氧气反应生成水,反应物和生成物的总体积相等答案:C5. 下列元素中,属于非金属元素的是()A. 铁B. 铜C. 硫D. 钠答案:C6. 根据摩尔质量的定义,下列物质中摩尔质量最大的是()A. H2B. O2C. NaD. Cl2答案:D7. 下列物质中,属于强酸的是()B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案:C8. 下列物质中,属于强碱的是()A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案:A9. 下列物质中,属于盐的是()A. NaClB. HClD. H2O答案:A10. 下列物质中,属于氧化物的是()A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案:A二、填空题(每题4分,共20分)11. 元素周期表中,第ⅠA族元素的名称是______。

答案:碱金属12. 根据化学方程式4Fe + 3O2 →2Fe2O3,下列说法正确的是:每4个铁原子和3个氧分子反应生成2个氧化铁分子。

答案:正确13. 摩尔浓度(M)的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数,其单位是______。

答案:mol/L14. 根据化学方程式N2 + 3H2 → 2NH3,下列说法正确的是:每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨分子。

答案:正确15. 元素周期表中,第ⅦA族元素的名称是______。

最新高一化学期末考试题及答案

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最新高一化学期末考试题及答案最新高一化学期末考试题及答案引导语:保持平常心,营造好环境,扬起常笑脸,轻松迎期末考。

以下是店铺分享给大家的最新高一化学期末考试题及答案,欢迎测试!可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Fe~56 I~127第一部分:必做题(100分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2.下列说法正确的是A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力3.关于烷烃的叙述不正确的是A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃B.烷烃均能与氯水发生取代反应C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同D.化学反应速率的单位可以是g/(L•s),也可以是kg/(L•s)5.A和B是短周期元素,A2-和B+的核外电子总数之差为8,A的原子序数大于B,下列说法中正确的是A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子最外层电子数之和为8C.A和B原子最外层电子数之和为3D.A、B原子核外电子数总和可能为116.根据下列事实所作的结论,正确的是编号事实结论A 不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构B 最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中,各元素的原子个数比一定相同D 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体7.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.丙烯所有原子可能在一个平面上D.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

高一教学化学必考100题题库

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实用文档高一化学100题〔一〕化学必修一1、2章〔1~15题〕1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是〔〕、钠的复原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时,会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是〔〕A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、以下物质的溶液能导电,但不属于电解质的是〔〕A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反响Al2O3+2OH-===2[Al〔OH〕4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是〔〕A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下物质中,含氧原子数不同的两种物质是〔〕A、质量比为2:1的SO和OB、9g水和23g乙醇22C、标况下的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质文案大全实用文档C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有〔〕①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2===NH4Cl+N22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是〔〕A、CuO CuCl 2B、CO2CO C、I-I22H2D、HO11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml,以下操作正确的选项是〔〕A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢参加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,参加适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再参加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,参加烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去以下物质中所含杂质〔在括号内〕,请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:〔1〕FeCl〔CuCl〕选用试剂______________离子方程式______________________________222〕NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂___________离子方程式_________________13、在反响2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与复原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________,假设有HCl 被氧化,那么产生Cl2的质量为_______,转移的电子数为________mol。

高一化学期末考试必会100题(附答案)

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高一化学期末考试必会100题(一)化学必修一1、2 章(1~15 题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( c )A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( b )A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( c )A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是( d )2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl - A、FeCl2 溶液中通入Cl2 FeB、Al 2O3 与NaOH 溶液反应Al 2O3 + 2OH- === 2[ Al (OH)4]-C、FeCl3 溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO - + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A )A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-C、Ag6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( B )A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( C )A、质量比为2:1 的SO2 和O2B、9g 水和23g 乙醇C、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3 和FeSO48、下列叙述正确的是()+ B、离子化合物一定是电解质A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出NaC、氨水呈弱碱性,故NH 3 是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ②C + 2H 2SO4 (浓) === CO 2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl 2=== NH 4Cl + N 2 ④2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I- I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml,下列操作正确的是()A、称取8gNaOH 固体,放入100ml 量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH 固体,放入100ml 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH 固体,放入250ml 烧杯中,用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液,倒入250ml 烧杯中,再用同一量筒取60ml 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中112、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________(3)CH3COOCH2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应2KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中,氧化剂是_ KMnO4__________ ,氧化产物是__Cl2_______,氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______,被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______5:3________,若有7.3g HCl 被氧化,则产生Cl2 的质量为___7.1g____,转移的电子数为_____0.2___ mol。

高一化学必修一必修二考试必会100题

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必修一必修二必会100 题(一)化学必修一 1、 2 章( 1~15 题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( ) A 、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C 、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸D 、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是()A 、 CuCl 2B 、cuSC 、 FeCl 3D、 FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( )A 、 Ba(OH)2B 、CH 4C 、Cl 2D 、 HCl4、下列离子方程式中书写正确的是( 2+ ) === Fe 3+- A 、 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 Fe + Cl 2 + 2Cl B 、 Al 2O 3 与 NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2OH - === 2[ Al ( OH )4] - C 、 FeCl 3 溶液与铜 Fe 3+ + Cu=== Fe 2+ + Cu 2+D 、用醋酸除水垢 2CH 3 3 3 - 2+22COOH + CaCO === 2CH COO + Ca+HO+CO5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()+-++2+ -2-A 、H 、NO、 Fe2+、 NaB 、 K、 Ba、OH 、 SO 34+--+D2++--C 、 Ag 、 NO 3 、 Cl 、 K、 Cu 、 NH 4 、 Br 、 OH 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B 、胶体能透过半透膜 C 、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( ) A 、质量比为 2:1 的 SO 2和 O 2 B 、9g 水和 23g 乙醇C 、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液D 、物质的量相同的 H 2SO 3 和 FeSO 4 8、下列叙述正确的是( ) Na + A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出 B 、离子化合物一定是电解质 C 、氨水呈弱碱性,故 NH 3 是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )① 3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2O② C + 2H 2SO 4 ( 浓) === CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ③ 8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2④ 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()A 、 CuO → CuCl 2 2 - → I 2 2 2B 、CO → COC 、ID 、HO →H 11、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml ,下列操作正确的是( )A 、称取 8gNaOH 固体,放入 100ml 量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB 、称取 8gNaOH 固体,放入 100ml 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取 8gNaOH固体,放入 250ml 烧杯中,用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml 烧杯中,再用同一量筒取60ml 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl(2 CuCl 2)选用试剂 ______________离子方程式 ______________________________(2) NaHCO3(Na2CO3) 选用试剂 ____________ 离子方程式 ____________________________(3) CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂 ___________离子方程式 _________________13、在反应2 KMnO4+ 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H2O中,氧化剂是 ___________ ,氧化产物是 _________ ,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________ ,被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________ ,若有7.3g HCl 被氧化,则产生Cl 2的质量为_______ ,转移的电子数为________ mol 。

(完整word版)高一化学期末测试题及答案

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高一化学期末试题总分:100分可能用到地相对原子质量:H:1 N:14O:16Cu:64P:31 S:32Na:23 Cl:35.5 Mg:24 AL:27 Fe:56 Si 28一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,3×15共45分)1、下列物质属于纯净物的是()A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、下列变化需加氧化剂才能实现的是()A、NH3NH4+B、N2NH3C、NH3NOD、Cl2Cl -3、下列有关反应离子方程式错误的是()A、KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3-B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32—+2H+==SO2↑+H2OC、NaBr溶液中通入氯气:2Br—+Cl2==Br2+2Cl—D、石灰石与盐酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑4、N A代表阿伏加德常数,下列说法正确的是()A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A5、根据元素周期表的相关知识,试推断以下关于32号元素X的叙述正确的是()A、X有稳定的气态氢化物B、X为非金属元素C、X的最高价氧化物为XO2D、X的低价氧化物是酸性氧化物6、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—7、下列变化不能..通过一步反应实现的是:①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3③SiO2→H2SiO3④SiO2→Si ⑤Na2CO3→Na2SiO3⑥S→SO3()A、①③⑥B、③⑥C、①④⑤D、②③⑤⑥8、下列物质中含有非极性共价键的是()A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、CaCl29、向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

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高一化学期末考试必会100题(一)化学必修一1、2章(1~15题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( c )A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( b )A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( c )A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是( d )A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al(OH)4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A )A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( B )A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( C )A、质量比为2:1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是()A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是()A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是_ KMnO4__________,氧化产物是__Cl2_______,氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为___7.1g____,转移的电子数为_____0.2___ mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为______红褐_____色,得到的是____Fe(OH)3胶体______,用此分散系进行实验:(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色____变深________,这表明____Fe(OH)3胶体带正电荷____________________,这种现象称为______电泳______。

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是___先产生沉淀,然后沉淀溶解______________,原因是_______开始加入硫酸,使胶体发生聚沉,而后过量的硫酸使Fe(OH)3反应溶解____________。

(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________,用_____渗析_____方法可以提纯此分散系。

15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答:(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,此反应属于________________反应,其氧化剂为____________,反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性,且物质的量之比为_________。

(2)通常用_________________和__________________法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是_______________________,原因是_________________________________________(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液,则观察到的现象是____________________,原因是__________________________________(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是____________________,其离子反应方程式为__________________________(6)E装置用来________________,装置中通常盛放的是_________溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O氧化还原反应 MnO2 酸性还原性 1:12、向上排空气法排饱和食盐水法3、先变红,再褪色。

Cl2溶于水得到HCl显酸性,HClO有强氧化性,能漂白石蕊。

4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2,I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl,HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气,防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O(一)化学必修一3、4章(16~40题)16.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用()A.加入过量的澄清石灰水 B.加入适量的氢氧化钠溶液 C.将溶液加热蒸干并灼烧D.通入足量的CO2气体17.为了更简便制取干燥NH3,下列方法中适合的是()A.NH4Cl与H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2 + 3H22NH3,用烧碱干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热NH4Cl用P2O5干燥18.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu−−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3→Cu(NO3)219.下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的()A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Na2SiO3 D.饱和Na2CO3溶液20.下列叙述中正确的是( )A.氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B.等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C.将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪 D.经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

21.既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤22.检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A.通过石灰水B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C.通过品红溶液 D.先通过小苏打溶液再通过石灰水23.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A.0.92mol B.大于0.46mol, 小于0.92mol C.0.46mol D.小于0.46mol24.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。

合理的操作顺序是……()A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④26.长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是()A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉27.下列对物质用途的描述中,错误的是()A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿 D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—、I—)离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—29.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. >1.12L H2D. <1.12L H2 30.下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥31.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是()A.氨水B.AgNO3C. NaOHD. BaCl232.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为() A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133.下列说法正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶+液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。

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