2021年高一化学期末考试必会100题(附答案)
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______ _______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______ ____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ __________，氧化产物是__ _______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____ ____，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_____ _______，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为__ ____，转移的电子数为_____ __ mol。
2021-2022年高一上学期期末考试化学含答案
2021年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试卷 含答案
秘密★启用前2021年高一下学期期末考试化学试卷含答案化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是－A．电解水 B．干电池 C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A ．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B ．浓硫酸可以干燥HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C ．Na 在空气中燃烧会生成Na 2O 2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li 2O 2D ．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是 A ．氢氧化钠溶液： K +、SO 32-、CH 3COOH 、NH 3·H 2O B ．硅酸胶体： H +、K +、SO 2－4、Br -C ．氨水：Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 2－4、H 2O 27. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A ．①②③④ B ．仅②③④C．仅②④D ．仅③④8．下列实验不能达到目的是甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuCl 2 Cu(NO 3)2 ② Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3CO 2 ③ (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 ④Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2AlCl 3fed cb a 甲乙 丙丁A.原电池能加快反应速率B. 制备Fe(OH)2C.喷泉实验D. 中和热的测定9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移。
2021年高一上学期期末考试理综化学试题 含答案
2021年高一上学期期末考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶310.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是还原产物 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子11.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Na＋、NO3－、Al02-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－12．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．陶瓷餐具C．石英钟表 D．光导纤维13.下列说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．赤铁矿的主要成分是Fe3O427．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。
2021年高一化学下学期期末试题含解析
2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。
详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B 正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D 错误；答案选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。
3. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。
4. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A. HCl的电子式：B. 甲烷的比例模型：C. S2-的结构示意图：D. 乙烯结构简式：CH2CH2参考答案：BA、氯化氢是共价化合物，电子式为。
(2021年整理)高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修一期末测试题(含答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一期末测试题(含答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学必修1期末测试卷姓名：得分:一、单项选择题.（3×18=54分)1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题 含答案
该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L
22．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层
电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+
具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种
25．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH–4e—+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
A
D
F
G
Q
M
R
N
（1）金属性最强的元素是（填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：_________
（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为___________，该物质含有的化学键的类型是________。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题 含答案
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
稀盐酸
B
C
Zn
硫酸铜溶液
C
Zn
Cu
氯化铜溶液
D
Zn
Cu
硝酸铜溶液
14．某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是
15．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是
A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
4．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na
5．下列化学用语的书写正确的是
A．CO2的比例模型：B．氮气的电子式：
C．S原子结构示意图：D．8个中子的碳原子的符号：12C
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
5、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5毫米以上黑色签字笔书写。
7、考试结束后，监考人员将答题卡按照同侧同面顺序收回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27
2021年新版高一化学必修一期末考试试卷及答案
高一化学必修一期末考试试卷及答案高一化学必修一期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1.2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德（Frances H. Arnold）、美国科学家乔治史密斯（George P. Smith）及英国科学家格雷戈里温特尔（Sir Gregory P. Winter）三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于（） A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（） A. 沙中浪底来指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应 3.下列关于金属的说法正确的是（） A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 4.下列实验操作中错误的是（） A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液 5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（） A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、SiO32-、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+ 8.下列说法不正确的是（） A.实验室把少量的钠保存在煤油中 B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火 C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶 D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液9.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（） A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl 10.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A.稀硫酸B.碳酸氢钙溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铵溶液11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦12. 下列两种气体的原子数一定相等的是（） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和N2 C.等温、等体积的O2和Cl2 D.等压、等体积的NH3和CO2 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2021年高一下学期期末考试 化学试题 含解析
2021年高一下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。
下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子【答案】B【解析】试题分析：表示质子数为2，质量数为4的He原子，故A错误。
同位素是指质子数相同，中子数不同的不同原子。
与互为同位素，在元素周期表中处于相同位置。
故B正确C错误。
He只有一个电子层，填充满2个电子为稳定结构不易失电子，D错误。
考点：本题考查原子结构的基本概念。
2．同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数【答案】A【解析】试题分析：同主族元素具有相同的最外层电子。
考点：本题考查元素周期表的结构。
3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH B．CaCl C．HO D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键是指相邻原子间通过共用电子对形成的化学键。
A项，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，符合题目要求，正确。
B、D项只存在离子键，C项只存在共价键，不符合题目要求。
考点：本题考查化学键。
4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析：常温下，卤素单质状态变化：气态---液态---固态，单质熔沸点逐渐升高，A项错。
卤素原子处于同一主族，自上而下，电子层逐渐增加，原子半径增大，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，元素的非金属性（氧化性）逐渐减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强。
2021-2022年高一第二学期期末考试化学试题 含答案
2021年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共42分）。
1．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。
光化学污染会导致灰霾天气。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物D．碳氢化合物2．下列装置中能将化学能转化为热能的是3．．．A．Mg B．Br2C．Na D．NaCl4．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5. 下列第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙酸D. 乙烯7．下列物质中，水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8. 下列过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．下列金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能．．形成离子键的是A．8和11B．6和8 C．12和9 D．11和1711．下列化学用语正确的是A ．S 2-的结构示意图B ．中子数为16的硫原子：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的分子式： CH 2= CH 2 12．下列反应中，不属于．．．取代反应的是 A ．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷 B ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 C ．苯与硝酸反应生成硝基苯 D ．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳14. 下列变化不需要．．．破坏化学键的是 A ．加热氯化铵 B ．氯化氢溶于水 C ．液态水变为水蒸气D ．氯化钠熔化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．气态氢化物的稳定性：R ﹤W C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17．下列说法不正确．．．的是A ．CH 3CH 2CH 3与CH 3CH 2 互为同分异构体B ．乙烷和异丁烷互为同系物C ．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合D ．C 5H 12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 CH 3A ．酸性: H 2SO 4 >H 3PO 4B ．碱性：NaOH>Mg(OH)2C ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 D.非金属性：Cl>Br 1920． 不能．．说明反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到化学平衡状态的事实是 A. 给定条件下SO 2的转化率达到最大值 B. SO 2的消耗速率与生成速率相等 C. 密闭容器中同时存在SO 2、O 2、SO 3 D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B 和D 的起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol •L -1)随反应时间（min ）的变化情况如下表，下列叙述正确的是A .实验1中，当反应进行到40min 以后，反应停止了 B. 实验2中，c 1 =0.60mol •L -1 c 2 >1.12 mol •L -1 C. 10-20min 反应的速率：实验3 > 实验2> 实验1 D. 达平衡时A 的转化率：实验3 < 实验1Ⅱ卷 非选择题（共58分）22.（9分）现有①甲烷 ②苯 ③乙烯 ④乙醇 ⑤油脂 ⑥金属铝 ⑦氧化铁 （1）甲烷的分子构型是 （填符号：A.平面正方形 B.正四面体）。
2021年高一下学期期末考试 化学试卷 含答案
精品文档绝密★启用前2021年高一下学期期末考试化学试卷含答案2. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A、溴乙烷和乙醇B、乙酸乙酯和乙酸C、溴苯和水D、乙醇和水3. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e— === Fe 2+4. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A.沼气B.天然气C.水煤气D.坑气5. 下列说法中正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的6. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子7. 瓦斯爆炸是当空气中含甲烷5%～15%时遇到火源所产生的爆炸。
当发生最强烈爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数约为（）A．15% B．10.5% C．9% D．5%8. xx年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。
关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（）A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质9. 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是()A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11. 下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出12. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烯 B．乙烷C．苯 D．乙酸13. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
2021年高一化学期末试题含解析
2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O22H2O+O2↑D. CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A参考答案：CA、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3N A，故C正确；D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．3. 下列说法正确的是 ()A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol参考答案：D略4. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
2021年高一下期期末考试化学试题 含答案
2021年高一下期期末考试化学试题含答案考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第2卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：N＋He→O＋H，下列有关叙述正确的是（）A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都稳定2．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O3．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A. Ba (OH)2B. CaCl2C. H2 OD. H25.有关化学反应的说法中正确的是( )A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定很容易发生6.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是( )A B C D7．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag 2O+H 2O =Zn （OH ）2+2Ag 。
据此判断氧化银是 ( )A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化8.在右图用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，的是 ( )A ．锌片是正极，铜片上有气泡产生B ．电流方向是从锌片流向铜片C ．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D ．电解液的PH 值逐渐减少9.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2021年高一上学期期末考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试题含答案有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl；35.5 Ag：108一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是：A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中3．下列情况会对人体健康造成较大危害的A、用SO2漂白食品B、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂A．①B．①②C．①②④D．②③④5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6．苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性7．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO B．OH－、Cl－、Na+、NHC．Mg2+、K+、Cl－、NO D．I-、Cl－、H+、Fe3+8．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO + H2OD．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O1000mL10．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
2021年高一化学下学期期末练习试卷(含解析)
2021年高一化学下学期期末练习试卷（含解析）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）（xx•江西）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种 D．6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：可以根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体，观察得出结论，还可以根据规律来推理获得答案．解答：解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3﹣CH2﹣CHCl2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CH3﹣CCl2﹣CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl（两个边上的），CH2Cl﹣CHCl﹣CH3（一中间一边上），共有四种．故选B．点评：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间．2．（3分）（xx•江西）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．解答：解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机化学反应的各种类型：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应，注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键，难度不大．3．（3分）（xx•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，酸性溶液褪色的是（）还能使KMn04A．乙烷B．乙醇C．丙烯 D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代酸性溶液褪色．反应，但不能使KMn04解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错．故选C．点评：本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．4．（3分）（xx春•荆州校级期末）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．间溴甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、间溴甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B、对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，在同一个平面，故C正确；D、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选C．点评：本题主要考察有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．5．（3分）（xx•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBrD．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答：解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．6．（3分）（xx春•荆州校级期末）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液A． A B． B C． C D．D考点：化学实验方案的评价．分析： A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有；C．硝酸具有强氧化性；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳．解答：解：A．Br2和CCl4混合物互溶，但沸点不同，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置分离，故A错误；B．葡萄糖具有还原性，而蔗糖不具有，则利用银镜反应可鉴别，需要银氨溶液、水，仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，应选稀硫酸与Zn反应制取，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯及除杂等，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等．7．（3分）（xx春•荆州校级期末）如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A． A B． B C． C D．D考点：真题集萃．分析： A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色．解答：解：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中现象，不能证实①中反应发生，故A选；B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，氯化铵、氢氧化钙都是固体，且不能使酚酞试液变红色，如果有②中现象，则能证实①中反应发生，故B不选；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠是固体，所以如果有②中现象，能证实①中反应发生，故C不选；D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色，所以有②中现象，能证实①中反应发生，故D不选；故选A．点评：本题考查实验装置综合，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意A中水蒸气干扰实验，为易错点．8．（3分）（xx春•荆州校级期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）溶液褪色B．可由乙 A．能使酸性KMnO4烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸酯考点：有机物的结构和性质．分析：乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合同分异构体以及乙烯的性质解答该题．解答：解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．催化作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．与乙醛分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于乙醇的考查，注意把握乙醇的结构和性质，易错点为A，注意乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，难度不大．9．（3分）（xx•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析： A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．10．（3分）（xx•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B． 84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．11．（3分）（xx春•荆州校级期末）列有关物质水解的说法不正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油考点：消去反应与水解反应．分析： A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．解答：解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．纤维素属于多糖，能够水解生成葡萄糖，故C正确；D．油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的水解反应判断，题目难度不大，侧重考查有机物的性质，蛋白质、多糖、油脂、二糖、卤代烃等物质在一定条件下都能发生水解反应．12．（3分）（xx春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．13．（3分）（xx•长安区校级模拟）分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种 D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；所以该醚的同分异构体共有6种，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．14．（3分）（xx春•荆州校级期末）下表中对应关系正确的是（）A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2； Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A． A B． B C． C D．D 考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．专题：物质的分类专题．分析： A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为xx年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．15．（3分）（2011•江西）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种 D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．16．（3分）（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：取代反应与加成反应．分析：①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；②在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．解答：解：A、①属于加成反应；②属于消去反应，故A错；B、③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故B正确；C、①属于加成反应；③属于酯化反应，也属于取代反应，故C错；D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错．故选B．点评：本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质．17．（3分）（xx春•荆州校级期末）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B． 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体D． HOOC﹣CH2考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH，故C错误；2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸为同一种物质，故D错误．D．HOOC﹣CH2故选A．点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．18．（3分）（xx春•荆州校级期末）催化加氢可生成 3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：不饱和键断裂结合H原子生成烷烃，将碳碳双键换为碳碳单键，再根据命名原则命名，从而确定生成3﹣甲基己烷的烯烃结构简式．解答：解：A．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基庚烷，故A错误；B．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基戊烷，故B错误；C．该物质和氢气发生加成反应生成3﹣甲基己烷，故C正确；D．该物质和氢气发生加成反应生成2﹣甲基己烷，故D错误；故选C．点评：本题以加成反应为载体考查烯烃及烷烃命名，明确烷烃命名原子是解本题关键，根据选项采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．19．（3分）（xx春•荆州校级期末）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．20．（3分）（xx•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种 D．6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．21．（3分）（xx•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该物质含2个C=C键、1个﹣OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．32758 7FF6 翶25698 6462 摢D34990 88AE 袮$NC26060 65CC 旌22573 582D 堭O31334 7A66 穦38031 948F 钏20256 4F20 传27484 6B5C 歜+。
2021年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2021年高一下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。
下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 与互为同位素C. 与在元素周期表中占有不同的位置D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子2. 同主族元素的原子具有相同的A. 最外层电子数B. 核电荷数C. 电子层数D. 核外电子数3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOHB. CaClC. HOD. NaCl4. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 气态氢化物稳定性逐渐增强C. 卤素离子的还原性逐渐增强D. 元素的非金属性逐渐增强5. 下列关于元素周期表的说法中，错误．．的是A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式6. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是A. Q<QB. 石墨不如金刚石稳定C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多7. 将20g Ba（OH）·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量8. 下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄9. 下图所示各种装置中能构成原电池的是A. ①②③B. ④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥10. 某同体酸燃料电池以Ca（HSO）固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H+O=2HO，下列有关说法错误．．的是A. 电子通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极反应式为：O+4H+4e=2HOC. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水D. H由b极通过固体酸电解质传递到a极11. 下列各组物质中互为同系物的一组是A. CH与CHB. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CHC. 乙烯与聚乙烯12. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是A. 常温常压下甲烷是气体B. 二氯甲烷只有一种结构C. 四氯甲烷只有一种结构D. 三氯甲烷只有一种结构13. 下列转化不属于．．．煤或石油的综合利用的是A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
人教版2021高一化学必刷题——参考答案与解析
高一化学必刷题——参考答案与解析化学【01】【答案】A【解析】②利用粮食酿酒时，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应制得乙醇，故正确；③单糖属于小分子化合物，不水解；油脂属于小分子化合物，会水解，故错误；④二者的n不同导致分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑤在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应完的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故错误；⑥油脂的皂化是在碱性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，故正确；综上，②⑥正确，故选A。
【02】【答案】B【解析】A．C2H6O为分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．Cl−的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为·..O..:H，故C错误；D．为比例模型，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C−H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故D错误。
【03】【答案】C【解析】A．15 g甲基的物质的量为n＝mM＝15 g___________15 g·mol-1＝1 mol，一个甲基中含9个电子，故1 mol −CH3中含电子为9N A个，故A错误；B．标况下辛烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．1个C4H10含有3个C−C、10个C−H，共13个共价键，则0.5 mol C4H10中含有的共价键数为6.5N A，故C 正确；D．铁在反应表现＋2价，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子数为5.6 g________56 g/mol×2×N A mol−1＝0.2N A，故D错误。
【04】【答案】D【解析】A．酒精为非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．稀盐酸为无氧酸，且盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，不能比较非金属性的强弱，故B错误；C．灼烧在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故C错误；D．分馏时温度计测定馏分的温度、冷凝水下进上出，图中装置合理，故D正确。
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高一化学期末考试必会100题欧阳光明（2021.03.07）（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为______红褐_____色，得到的是____Fe（OH）3胶体______，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____变深________，这表明____Fe（OH）3胶体带正电荷____________________，这种现象称为______电泳______。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___先产生沉淀，然后沉淀溶解______________，原因是_______开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解____________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用_____渗析_____方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。
（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H 2O氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：12、向上排空气法 排饱和食盐水法3、先变红，再褪色。
Cl2溶于水得到HCl 显酸性，HClO 有强氧化性，能漂白石蕊。
4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl ，HCl 能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气，防止污染 NaOH 溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO-+ H2O（一）化学必修一3、4章（16~40题）16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A ．加入过量的澄清石灰水B ．加入适量的氢氧化钠溶液C ．将溶液加热蒸干并灼烧 D ．通入足量的CO2气体17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）A ．NH4Cl 与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N2+ 3H22NH3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH4Cl 用P2O5干燥18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）A ．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B ．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)219．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）A ．CaCl2B ．Ca(ClO)2C ．Na2SiO3D ．饱和Na2CO3溶液20．下列叙述中正确的是( )A ． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B ．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C ．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪D ．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( ) A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25．海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是……（）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉27．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。