九年级化学第十单元导学案(最新整理)

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、学习准备你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。

三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂（展示）石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身色，酚酞溶液本身色（学生实验）1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中 1-2ml（取样两组，共 8 支试管）2.向其中一组试管中分别滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.（总结）1.石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色；酚酞溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。

2.石蕊和酚酞叫做，通常也简称，它们能跟酸或的溶液起作用而显示。

【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有 A、B、C 三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2.3.(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象2.瓶闻到酸味。

（实验结论）A B C（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。

（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程（学生实验）用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。

（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？_2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡罗卜橙色橙色橙色C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸5.现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的 NaOH 溶液，B.5％的H2SO4溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。

试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可。

实验的化学原理是。

6.某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入究竟研磨。

各取少许，用食醋、花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色A.大红花粉红色橙色绿色B.玫瑰粉红色粉红色绿色C.万寿菊黄色黄色黄色D.雏菊无色无色黄色问：⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）。

⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。

五、课外延伸在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

课题 1 常见的酸和碱（第二课时）一、学习目标1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途2.掌握浓硫酸的稀释方法3.通过活动与探究掌握酸的化学性质。

4.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

二、学习准备回忆已学并结合课本P51 相关内容，填空。

胃液中含，化学式；电瓶中含，化学式；食醋中含，化学式；硝酸的化学式；酸雨里常含有、，化学式为、。

你还能举出的酸的例子是：三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质注：1.工业盐酸常因含有Fe3+而带黄色。

2.“雾”是液体小液滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

（小结）浓盐酸具有很强的性；浓硫酸具有很强的吸水性，可以做某些气体的。

（学以致用）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，发生相同变化的是（）Ａ溶质质量Ｂ溶剂质量Ｃ溶液质量Ｄ溶液浓度【探究活动二】探究浓硫酸的腐蚀性（事件）有报道称，动物园某些围观的群众以用浓硫酸浸泡过的食物来喂狗熊，结果给狗熊造成了严重的伤害。

（提出问题）浓硫酸的腐蚀性是怎样的？（实验）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）（实验结论）浓硫酸能将物质中的氢、氧元素脱水除去，表现出很强的腐蚀性，使用时应十分小心。

【探究活动三】探究浓硫酸的稀释方法（事件）某高校大学生在用浓硫酸做实验时，不慎将浓硫酸溅到脸上，情急之下，她立刻用自来水冲洗脸部，结果造成更大面积的灼伤。

（提出问题）浓硫酸遇水会放出大量的热吗？（实验）将硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。

（实验结论）1.浓硫酸遇水时，（填“会”或“不会”）放出大量的热。

2.在稀释浓硫酸时一定要按照规范的操作来完成：把沿慢慢注入中，并用不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用，再用大量水冲洗，然后涂上。

【自学攻关】阅读 P51 上表，了解盐酸和硫酸的用途。

（思考）在盐酸和硫酸的用途中，哪些是依据物理性质，哪些是依据化学性质？【探究活动四】探究酸的化学性质1.与指示剂的反应（实验）将稀盐酸和稀硫酸分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液 2-3 滴，观察现象（实验结论）酸溶液能使石蕊溶液变色，使酚酞溶液。

2.与某些活泼金属的反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式除了表中列出的金属，还有哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，你的依据是。

（小结）(某些活泼)金属+酸→（）+（）基本类型是( )3.与金属氧化物的反应（问题）小铁钉生锈了，你有哪些方法除掉铁锈？物理方法：（提出假设）化学方法：用除掉铁钉表面的锈（分组实验）将一根生锈的铁钉放入你选择的试剂中，观察现象，选填表格，如有反应请将化学方程式填写完整。

（铁锈的主要成分是）（实验结论）猜想（填“正确”或“不正确”）。

（反思提高）仔细观察已经除掉锈但仍浸没在酸中的铁钉和溶液，又有什么变化？为什么？以此你想到了什么？（拓展应用）用酸除掉铜表面的氧化铜1.将铜丝在酒精灯上加热2.将热的已经氧化的铜丝插入酸液中，观察现象(小结)金属氧化物+酸→（）+（）基本类型是( )4.与某些盐的反应回忆上册实验室制取二氧化碳的相关知识，填空。

（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是(主要成分是)和，化学方程式是（2）灭火器的原理是（小结）（某些）+酸→（）+（）基本类型是( )（反思）为什么酸都具有类似的化学性质？尝试从结构上找出原因。

(学以致用）鉴别氯化钠溶液和稀盐酸两种无色液体，你有哪些方法？1．2．3．4．5．（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有性，也说明了气体易溶于水的性质。

2.浓硫酸的特性有：、、。

它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有性，该过程发生了变化（填“物理”或“化学”）。

浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。

浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。

3.下列关于盐酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都会变红4.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗5．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1)锌和稀硫酸反应(2)氧化镁和稀硫酸反应(3)用稀盐酸除铁锈6．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：Cu(CuO)Cu(Fe)7.将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为，然后将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应之后溶液变为色，化学方程式为。

最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿，观察到铜丝表面附着一层色物质，化学方程式为。

8.稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。

已知在稀盐酸中只存在H2O 分子、H+、Cl–。

请你设计一个简单的实验确定是盐酸中的哪种离子使紫色石蕊试液变红。

（写出简要的实验步骤，观察到的实验现象及由此得出的实验结论）课题 1 常见的酸和碱（第三课时）一、学习目标1.知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途。

2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3.了解溶液导电性的实质。

二、学习准备回忆已学并结合课本P55 相关内容，填空。

石灰水中的溶质是，化学式；溶解后放出大量热的典型物质是，化学式；写出课本P109 表中OH-与第一列阳离子形成的化合物的化学式：三、学习过程（一）创设学习情景氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液如何鉴别？（二）合作探究【探究活动一】认识氢氧化钠的物理性质和用途（实验）用镊子夹取 3 小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）（小结）氢氧化钠具有的性质，需保存，可以做某些潮湿气体的。

【自学攻关】观察用 20%NaOH 溶液浸泡过的鸡爪。

并结合课本P54 第一段和P55 上第二段回答问题。

1.鸡爪前后为什么有如此大的的变化？2.使用NaOH 时应注意什么问题？3.NaOH 在生产生活中有哪些作用？（小结）氢氧化钠有很强的，俗称、和，使用时要特别小心，它的用途很广泛。

【探究活动二】认识氢氧化钙的物理性质和用途(演示实验)在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。

实验现象:反应原理:【自学攻关】观察试剂瓶中的氢氧化钙并结合材料和课本P55 第三段至标题“2.碱的化学性质”上的部分文字填表。

材料：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.实验室用澄清的石灰水进行实验，如检验二氧化碳等。

（注：石灰浆和石灰沙浆的主要成分都是氢氧化钙）【探究活动三】碱的化学性质1.与指示剂的反应（实验）将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液 2-3 滴，观察现象（实验结论）碱溶液能使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。