第十一讲元素和构成物质的微观粒子讲解

第十一讲元素和构成物质的微观粒子一、分子1.分子是直接构成物质的一种微观粒子，同时也是保持物质化学性质的最小微粒，但并不是唯一保持物质化学兴致的最小微粒（有点难以理解，后面会讲到）。

2.分子运动论（1）分子在永不停息的做无规则运动（温度越高，运动越快）——扩散现象（2）分子间存在间隔——例如100ml酒精和100ml水混合后所得溶液总体积小于200ml（3）分子间存在相互作用力——包括引力和斥力1.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）A. 分子是由原子构成的B. 分子的质量很小C. 分子的体积变大D. 分子间空隙增大2.用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（）A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大3.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释.其中不正确的是（）A. 电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分B. 空气能被压入足球中，说明分子间有间隙C. 热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D. 将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动4.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（）选项实验现象分子的性质A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能分子能保持物质的化学性质C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化分子之间有间隙D 温度越高水蒸发越快温度越高分子运动速度越快A．A B．B C．C D．D二、原子1.原子由核外电子和原子核构成。

核外电子带负电，原子核带正电。

核外电子带的负电和原子核带的正电数量相等，故而整个原子不带电（即对外不显电性）。

2.由上图我们可以看到，原子、原子核和核外电子都很小，肉眼无法看到。

但原子核体积远大于核外电子，故而原子的质量主要集中于原子核上，实际中，我们就以原子核的质量近似作为原子的质量。

3.上文中我们说到：分子是保持物质化学性质的最小微粒，那么原子则是化学反应中的最小微粒。

4.分子与原子的比较5.原子核由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

（原子核带的正电荷，就是质子带的正电荷）6.一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。

故而核电荷数＝质子数＝核外电子书＝原子序数例如：上图中的C原子，在元素周期表中序数为6，那么它的原子核所带的电荷数就是6，同样质子数和核外电子数都是6。

元素周期表中的氢下面的1.0079表示氢原子的相对原子质量，取1（四舍五入）例如：碳下面的12.001也表示碳原子的相对原子质量，取12.相对原子质量等于＝质子数＋中子数（即近似为原子核质量）7.质子和中子是由更小的微粒——夸克构成的。

三、离子带电的原子或原子团称为离子。

离子分为阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）。

1.当原子失去了自己的电子，这时原子核带的正电荷大于核外电子的负电荷，那么原子就带上了正电荷，称为阳离子。

例如钠原子失去电子后就形成了带正电荷的钠离子。

见下图2.当原子得到了别的原子的电子，这时核外电子带的负电荷大于原子核带的正电荷，那么原子就带上了负电荷，称为阴离子。

例如氯原子得到电子就形成了带负电荷的氯离子。

见下图那么原子什么时候会得到电子？又什么时候会失去电子？什么是粒子结构示意图？什么是电子层？什么又是稳定结构？阴离子和阳离子因为相互作用力结合在一起，形成新的物质。

例如上图中的钠离子和氯离子结合后变成了氯化钠（也就是我们常说的食盐）。

1.下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）①分子、原子都是构成物质的粒子②分子大、原子小③分子之间有间隔，原子之间没有④分子能保持物质的化学性质，原子不能⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分⑥分子、原子都在不停地运动．A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥2.下列物质由分子直接构成的是（）A. 铁B. 水C. 氯化钠D. 金刚石3.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7 B．9 C．10 D．194.下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）A. B. C. D.5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空（1）能直接构成物质的是______（2）化学变化中最小的微粒是______（3）带负电荷的是______（4）带正电荷的是______（5）不显电性的是______（6）在同一原子中数目相等的是______6.如图是某化学反应的微观示意图．“”和“”分别表示不同的原子．（1）反应前的原子数（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的原子数．（2）反应前的分子数（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的分子数．7.下列各粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．8.下列物质中含有氧分子的是（）A．水B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫9.推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（）A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成四、元素1.元素是指原子中核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称。

例如：氕原子pie（第一声）符号H 1个质子0个中子相对原子质量为1氘原子dao（第一声）符号D 1个质子1个中子相对原子质量为2 一般也叫重氢氚原子chuan(第一声) 符号T 1个质子2个中子相对原子质量为3 一般也叫超重氢氕氘氚的原子核中都只有一个质子，故而它们属于同一种元素——氢元素，区别是他们原子核中的中子数不同而已。

2.同位素是指原子中核电荷数（即核内质子数）相同，但是中子数不同的同类原子的总称。

例如：上例中氕原子、氘原子、氚原子互为同位素。

注意：元素和原子的区别和联系3.元素符号（1）元素有两种表示方法，即文字和符号。

我们常用符号来表示元素。

例如：碳：C（2）元素符号表示的意义：以硫元素为例：S○1表示硫元素；○2表示硫元素的一个原子（若是2或3个硫原子，则应表示为：2S或3S）；○3表示硫这种物质（注意：H、O、N、F、Cl、Br、I这几种元素的符号不能表示物质外，其余元素符号都可以表示物质）（3）元素周期表(要求背诵1～20号元素符号)IA（4）元素符号表示的量○1相对原子质量：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，将某种原子的质量与其相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素的相对原子质量=（该元素一个原子的实际质量）／（一种碳原子实际质量×1／12）（简便算法为：相对原子质量＝质子数＋中子数）1个碳原子的实际质量为1.993×10−26kg，一个氢原子的实际质量为1.67×10−27，借此可以尝试计算一下氢原子的相对原子质量。

○2相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。

例如：H2O的相对分子质量为：2×1＋16×1=18四、物质的分类物质分为混合物和纯净物：混合物含有2种或2种以上的物质纯净物只含有1种物质纯净物又分为单质和化合物：化合物含有2种或2种以上的元素单质只含有1种元素（单质和化合物都属于纯净物）单质分为金属单质和非金属单质：金属单质的汉字含有金字旁非金属单质的汉字不含有金字旁（汞—即水银是金属单质）化合物又分为无机化合物和有机化合物：有机化合物：含有C元素的化合物无机化合物：不含有C 元素的化合物无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐：氧化物只含有2种元素，其中一种是O 元素1.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）A ．B ．C ．D ．2.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中“”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（ ）A ．B ．C ．D ．3.如图表示一些气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同类的原子，其中表示混合物是（ ）A ．B ．C ．D ．4.下列物质中属于氧化物的是（ ）A ．B ．C ．D ．5.绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是（）A．单质B．元素C．分子D．原子6.碘盐中含有一定量的碘酸钾。

3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。

这里的“碘”是指（）A．碘原子B．碘分子C．碘元素D．碘单质7.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）A. 一定是一种单质B. 不可能是混合物C. 不可能是化合物D. 一定是纯净物8.江西省赣州市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场．富硒产品中的“硒”指的是（选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个构成．9.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A．N2B．O C．H D．Fe10.有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有______种，从化学性质的角度看，______与水的化学性质有较大的差异．11.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质C．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成D．分子都是由原子构成，所以分子一定大于原子12.如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）A、B、C属于离子的是______（填写离子符号）．（2）若D表示某元素原子，则m=______，该元素的原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子．（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为______．13.如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母代号）．（2）以上四种粒子中，能得到电子的是______（填字母代号）．（3）D元素的名称是______；D中x=______．14.3.15央视曝光了双汇集团旗下公司使用含有瘦肉精的“健美猪”，食品安全再次成为人们关注的焦点．瘦肉精学名：盐酸克伦特罗，化学式为：C12H18Cl2N2OHCl，相对分子质量为386.5．它是一种白色或类似白色的结晶体粉末，无臭、微苦，化学性质稳定，加热到172℃才能分解．因此，一般的烹调加热方法不能将猪肉和脏器中残留的“瘦肉精”毒性破坏．（1）盐酸克伦特罗由______种元素组成；（2）一个盐酸克伦特罗分子有______个原子；（3）盐酸克伦特罗中氮元素的质量分数为______；（精确到0.1%）（4）盐酸克伦特罗的物理性质是．（填一点即可）15.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A．电子B．中子C．质子D．原子核16.根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题．材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作．这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人．材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”．这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗．（1）材料1和2研究的粒子是______；构成物质的粒子还有______和______．（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：．（4）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）。