第十一讲元素和构成物质的微观粒子讲解

第十一讲元素和构成物质的微观粒子

一、分子

1.分子是直接构成物质的一种微观粒子，同时也是保持物质化学性质的最小微粒，但并不是唯一保持物质化学兴

致的最小微粒（有点难以理解，后面会讲到）。

2.分子运动论

（1）分子在永不停息的做无规则运动（温度越高，运动越快）——扩散现象

（2）分子间存在间隔——例如100ml酒精和100ml水混合后所得溶液总体积小于200ml

（3）分子间存在相互作用力——包括引力和斥力

1.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）

A. 分子是由原子构成的

B. 分子的质量很小

C. 分子的体积变大

D. 分子间空隙增大

2.用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（）

A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动

B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快

C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔

D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大

3.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释.其中不正确的是（）

A. 电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分

B. 空气能被压入足球中，说明分子间有间隙

C. 热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变

D. 将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动

4.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（）

选项实验现象分子的性质

A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的

B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能分子能保持物质的化学性质

C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化分子之间有间隙

D 温度越高水蒸发越快温度越高分子运动速度越快

A．A B．B C．C D．D

二、原子

1.原子由核外电子和原子核构成。核外电子带负电，原子核带正电。核外电子带的负电和原子核带的正电数量相

等，故而整个原子不带电（即对外不显电性）。

2.由上图我们可以看到，原子、原子核和核外电子都很小，肉眼无法看到。但原子核体积远大于核外电子，故而

原子的质量主要集中于原子核上，实际中，我们就以原子核的质量近似作为原子的质量。

3.上文中我们说到：分子是保持物质化学性质的最小微粒，那么原子则是化学反应中的最小微粒。

4.分子与原子的比较

5.原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，中子不带电。（原子核带的正电荷，就是质子带的正电荷）

6.一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。故而核电荷数＝质子数＝核外电子书＝原子序数

例如：上图中的C原子，在元素周期表中序数为6，那么它的原子核所带的电荷数就是6，同样质子数和核外电子数都是6。

元素周期表中的氢下面的1.0079表示氢原子的相对原子质量，取1（四舍五入）例如：碳下面的12.001也表示碳原子的相对原子质量，取12.相对原子质量等于＝质子数＋中子数（即近似为原子核质量）

7.质子和中子是由更小的微粒——夸克构成的。

三、离子

带电的原子或原子团称为离子。离子分为阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）。

1.当原子失去了自己的电子，这时原子核带的正电荷大于核外电子的负电荷，那么原子就带上了正电荷，称为阳

离子。例如钠原子失去电子后就形成了带正电荷的钠离子。见下图

2.当原子得到了别的原子的电子，这时核外电子带的负电荷大于原子核带的正电荷，那么原子就带上了负电荷，

称为阴离子。例如氯原子得到电子就形成了带负电荷的氯离子。见下图

那么原子什么时候会得到电子？又什么时候会失去电子？什么是粒子结构示意图？什么是电子层？什么又是稳定结构？

阴离子和阳离子因为相互作用力结合在一起，形成新的物质。例如上图中的钠离子和氯离子结合后变成了氯化钠（也就是我们常说的食盐）。

1.下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）

①分子、原子都是构成物质的粒子②分子大、原子小③分子之间有间隔，原子之间没有④分子能保持物质的化学性质，原子不能⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分⑥分子、原子都在不停地运动．

A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥

2.下列物质由分子直接构成的是（）

A. 铁

B. 水

C. 氯化钠

D. 金刚石

3.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）

A．7 B．9 C．10 D．19

4.下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）

A. B. C. D.

5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空

（1）能直接构成物质的是______

（2）化学变化中最小的微粒是______

（3）带负电荷的是______

（4）带正电荷的是______

（5）不显电性的是______

（6）在同一原子中数目相等的是______

6.如图是某化学反应的微观示意图．“”和“”分别表示不同的原子．

（1）反应前的原子数（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的原子数．

（2）反应前的分子数（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的分子数．

7.下列各粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．B．C．D．

8.下列物质中含有氧分子的是（）

A．水B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫

9.推理是研究和学习化学的一种重要方法．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（）

A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

B．由一个质子和一个电子构成

C．由一个带负电的质子和一个电子构成

D．由一个质子和一个带正电的电子构成

四、元素

1.元素是指原子中核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称。

例如：氕原子pie（第一声）符号H 1个质子0个中子相对原子质量为1

氘原子dao（第一声）符号D 1个质子1个中子相对原子质量为2 一般也叫重氢

氚原子chuan(第一声) 符号T 1个质子2个中子相对原子质量为3 一般也叫超重氢

氕氘氚的原子核中都只有一个质子，故而它们属于同一种元素——氢元素，区别是他们原子核中的中子数不同而已。

2.同位素是指原子中核电荷数（即核内质子数）相同，但是中子数不同的同类原子的总称。

例如：上例中氕原子、氘原子、氚原子互为同位素。

注意：元素和原子的区别和联系

3.元素符号

（1）元素有两种表示方法，即文字和符号。我们常用符号来表示元素。例如：碳：C

（2）元素符号表示的意义：

以硫元素为例：S