第25课 构成物质的粒子 元素

2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
★名师指津 要知道原子的组成，各微粒的带电情况，并 清楚原子核体积很小，质量很大，同时要抓住粒子发生偏 转的根本原因所在，而不能只有一个模糊的偏转印象。
【变式 2】探究原子结构的奥秘。
图 25­7
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α
粒子就
(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢
瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个
可以否．定．上述观点中的
()
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【错解】 选 D，理由是：物质不都是由原子构成的，如 水是由水分子构成的。 【析错】 只关注到观点的正误，而没有联系题目本身， 该实验与“物质是由原子构成的”没有任何关系，故①不符 合题意。 【正解】 选 C，理由是：用带正电的α粒子轰击原子， 发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明带正 电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体；极 少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分布在原子 核上，较大空间内没有带正电的粒子。
的信息如图 25-4 所示。下列叙述错．误．的是
()
图 25-4 A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数为 58 C．铈的相对原子质量为 140.1 克 D．铈原子中的核外电子数是 58 【解析】 相对原子质量的单位是“1”，不是“克”。 【答案】 C
【类题演练 3】(2019·海南)如图 25­5 为元素周期表第四周
二、原子的组成与原子结构模型的发展过程
1．原子的结构：
(1)原子 质子（每个质子带一个
原子核 单位 正 电荷） 由夸克构成 中子 （不显电性）
核外电子（每个电子带一个单位 负 电荷） (2)原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子
数 原子的质量≈质子质量＋中子质量 相对原子质量≈质子数＋中子数 注：质子数相等、中子数不相等的原子属于同位素原 子。
3．金属和非金属元素在元素周期表中的分布：在元素周期表 中，每一周期开头的都是金属元素(第一周期除外)，每一周 期结尾的都是稀有元素，靠近尾部的都是非金属元素。
1．(2019·北京)下列物质含有氢分子的是
()
A．H2 B．H2O2 【答案】 A
C．H2CO3
D．H2O
2．(2019·金华)思维导图有助于建构知识网络。如图 25­1
A．硒原子
B．硒元素
C．硒单质
D．硒分子
【解析】 “富硒猕猴桃”中的“硒”是指硒元素。
【答案】 B
2．如图 25­8 为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。
下列说法正确的是
()
图 25­8 A．碳的化学性质活泼 B．X 表示 N2 C．氧原子的质子数是 8 D．三种元素原子的核外电子数相同
【解析】 碳的化学性质比较稳定；7 号元素是氮元素，其 元素符号为 N；由图可知，氧的原子序数为 8，原子序数 ＝质子数，所以氧原子的质子数为 8；三种元素的原子序 数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。
【答案】 C
3．如图 25­9 是核聚变的示意图，其中①、②、③表示三 种原子，“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同微粒。③是 元素的原子；①、②、③中属于同种元素的原子是 (填序号)。
图 25­9
【解析】 由图可知，“ ”表示核外电子，而在原子中质子 数等于核外电子数，所以图中“○”表示质子，“●”表示中子。 元素的种类由原子核内的质子数决定，图中③原子核内有 2 个质子，故为氦元素。质子数相同，中子数不同的原子 属于同位素原子，故①、②属于同位素原子。 【答案】 氦 ①②
【典例 2】(2018·重庆)碳­12 是指含 6 个中子的碳原子。下
列对氧­16 和氧­18 两种氧原子的说法正确的是 ( )
A．质子数相同
B．质量相同
B．电子数不相同 D．16 和 18 表示原子个数
【解析】氧­16 和氧­18 两种氧原子都属于氧元素，16 和
18 表示质子数和中子数之和，原子序数、核内质子数相同，
★名师指津 解答该类题要清楚认识构成物质的微粒(分 子、原子和离子)及其关系。分子由原子构成，原子得失 电子形成离子。化学变化中原子的数目和种类一定不变， 由分子或离子构成的物质，由于构成微粒的性质和结构不 同，它们的性质也会不同。
【变式 1】(2019·杭州模拟)德国科学家最新研制了一种锡
和硫黄的化合物，能够将红外线转变成为可见光线。
核外电子数也相同，中子数不同。
【答案】 A
【类题演练 2】 下列有关夸克的说法不．正．确．的是 ( ) A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成 C．不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克是科学研究的一个热点
【解析】 质子和中子都由夸克构成，故所有的分子中都 存在夸克。 【答案】 C
四、元素符号
1．元素符号的表示方法：用该元素的拉丁文的第一个大写字 母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
2．元素符号所表示的含义： (1)元素具有宏观概念，只讲种类，不讲个数。 (2)元素符号表示的三种意义：①一种元素；②这种元素的 一个原子；③对于由原子构成的物质，元素符号还可以 表示该种物质。当元素符号前面加上系数时，就只具有 微观意义。
分子、原子和离子都是构成物质的微粒。分子是保持 物质化学性质的最小微粒，由原子构成。原子是化学反应 中的最小微粒。离子指带电的原子或原子团，分为阳离子 和阴离子。带正电的原子或原子团称为阳离子，带负电的 原子或原子团称为阴离子。
【典例 1】(2018·杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法
制得了 NaN5·3H2O。该化合物中含有 N5-等微粒。已知
该化合物中含有 S2-等微粒，已知 S 的原子序数为 16，
由此可获得的信息是
()
A．S2-是一种原子
B．1 个 S 原子共含有 32 个质子
C．S 原子一定含有 16 个中子
D．1 个 S2-带 2 个单位的负电荷 【解析】 S2-是一种带负电的原子，是阴离子，1 个 S2-带
2 个单位的负电荷。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了 原子内部的空间，同时说明原子内部绝大部分空间是空 的。 【答案】 (1)不会 原子核 (2)原子内部绝大部分空间是 空的
1．(2019·湘西)湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，
为该州脱贫致富做出了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”
是指
()
是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导
图，其中“▲”处应填入的是
()
A．原子 C．电子 【答案】 A
图 25­1
B．中子 D．质子
3．(2019·昆明)2019 年是门捷列夫发表元素周期表 150 周
年。为了纪念门捷列夫，将在 1955 年发现的一种新元
素命名为“ 钔” ，其在元素周期表中的有关信息图 25­5 A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量 x 小于 69.72 C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2＋的核外电子数为 34
【解析】 砷和硒属于非金属元素；锗元素的相对原子质 量 x 大于 69.72；Se 原子的原子序数为 34，Se2＋的核外电 子数为 32。 【答案】 C
很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)1 微米厚的金箔包含了 3 000 层金原子，如图 25-7，
绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明
。
【解析】 (1)极少数α粒子发生大角度散射的原因是受到了 一个体积小但质量相对较大的粒子的斥力作用，说明原子 质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；“很小的结构” 指的是原子核。
【答案】 D
易错点二 原子内部结构特点
【典例 2】 在近代原子学说的发展
过程中，有下列观点：①物质都
是由原子构成的；②原子是实心
球体；③正电荷均匀分布在整个
原子内。1911 年卢瑟福用带正电
的α粒子轰击原子，发现多数α粒
子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发