高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题
高中化学一轮复习溶解度及有关计算
高中化学一轮复习第二章测试试卷（6）考查内容：溶解度及有关计算一、饱和溶液：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？例1：氯气在下列液体中溶解度最小的是[]A．水B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液D．饱和石灰水二、溶解度1、概念：溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度通常用S表示，单位为。
问题：气体溶解度如何？2、影响溶解度的因素有哪些？3、溶解度曲线横坐标表示：纵坐标表示：。
（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
4、有关溶解度的计算例题2：将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
例3：摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
例4：60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为A. 62.5 gB. 51.6 gC. 40.0 gD. 29.6 g例5：80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？（80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g）例6：A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。
(完整)溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚 2015/10/12例1：已知某温度下Ksp（FeS）=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。
Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3）=2.7×10－11则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。
例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0。
00445g，求其在该温度下溶度积常数例3:已知某温度下，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0。
02mol/L 的盐酸,则混合溶液中C（Ag+）= ,pH=Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+）= (K sp（Cu（OH)2)=2。
2×10－20）,若在0。
10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu（OH)2］B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C。
c、d两点代表的溶液中c（H+）与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5:(09广东高考）硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是A。
温度一定时,K sp（SrSO4)随c（SO42—)的增大而减小B。
三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4）最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D。
283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex：：一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
2021版高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第7课时溶度积的相关计算及溶解图像课时集训(含解析)
第7课时溶度积的相关计算及溶解图像课时集训测控导航表知识点题号K sp的相关计算3,5,6沉淀溶解平衡图像2,4溶解度及溶解度曲线 1综合应用7一、选择题1.如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是( D )A.t1℃时,饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同B.相同温度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多C.NH4Cl溶解度随温度变化较大D.t1℃,饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同解析:t1℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度相同,所以饱和溶液中溶质质量分数相同,选项A正确;根据图像可知,相同温度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多,选项B正确;根据图像可知,氯化铵的溶解度随温度的增大而增大,且受温度影响变化较大,选项C正确;t1℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度相同,所以饱和溶液中溶质质量分数相同,由于溶质摩尔质量不同,溶质物质的量不同,所以饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度不相同,选项D不正确。
2.一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( B )A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的K sp减小B.图中a点对应的是不饱和溶液C.向c点对应的溶液中加入少量0.1m o l·L-1A g N O3溶液,则c(B r-) 增大D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点解析:溶度积只与温度有关,溶液的温度不变,则K sp不变,故A项错误。
a点Q=c(Ag+)·c(Br-)<K sp,溶液为不饱和溶液,故B项正确。
c点在沉淀溶解平衡曲线上,c点为饱和溶液,向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L-1AgNO3溶液,则c(Ag+)浓度增大,此时Q=c(Ag+)·c(Br-)>K sp,溶解平衡逆向移动,则c(Br-)减小,故C项错误。
57-溶度积Ksp计算及图像
考点57溶度积K sp计算及图像编写人：孙媛媛日期：2019年9月1日学号姓名1．（2018年江苏卷13题）根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大，c(Ba2+)越小2．（河南省2017届诊断卷A）一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是()A．该温度下，K sp(MnS)大于1.0×10-35B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C．向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS3．（2017年江苏卷12题，双选）下列说法正确的是()A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C ．常温下，K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c (Mg 2+)≤5.6×10-4mol·L -1D ．常温常压下，锌与稀H 2SO 4反应生成11.2L H 2，反应中转移的电子数为6.02×10234.（2019全国Ⅱ卷）12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2022届高考化学一轮复习常考题型63溶度积常数相关计算及图像分析含解析
溶度积常数相关计算及图像分析注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1．已知：25℃时，3CaCO 的9sp 3.410K -=⨯，现将浓度为41210 mol L --⨯⋅的23Na CO 溶液与某浓度2CaCl 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用2CaCl 溶液的浓度至少应大于 A ．213.410 mol L --⨯⋅ B ．516.810 mol L --⨯⋅ C ．513.410 mol L --⨯⋅D ．511.710 mol L --⨯⋅2．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和23Na CO 溶液浸泡水垢，将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，再用盐酸除去［已知常温下：10sp 3K (CaCO )=110-⨯，6sp 4K (CaSO )=910-⨯］。
下列说法错误的是A ．温度升高，23Na CO 溶液的w K 和-c(OH )均会增大B ．沉淀转化的离子方程式为2-2-3434CO (aq)+CaSO (s)CaCO (s)+SO (aq)C ．该条件下，3CaCO 的溶解度约为3110 g -⨯大于4CaSOD ．3CaCO 和共存的4CaSO 悬浊液中，2-442-3c(SO )910c(CO )-=⨯ 3．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al 3+物质的量浓度(mol/L)和OH -的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl 3不产生沉淀的最大OH -物质的量浓度(mol/L)为 A ．1.9×10-33B ．2.7×10-11C ．8.7×10-8D ．1.2×10-114．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 24-的水解)。
溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二
溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二题型一溶度积常数及其应用1．(2018·山西太原期末)25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl－)c(CrO2－4)＝1.56×10－109.0×10－12B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2．(2019·成都高三诊断)25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是()A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO2－4)c(CO2－3)＝1 26D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33．(2018·滕州二中高三月考)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021∶1D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH4．(2018·湖南株洲检测)已知：25 ℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
中考化学专项专项七溶解度曲线及溶质质量分数图像练习
专项(七) 溶解度曲线及溶质质量分数图像1.如图G7-2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）图G7-2A.15 ℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B.35 ℃时,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法D.降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小2.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
如图G7-3是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是（）图G7-3A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b3.T1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图G7-4（一）所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图（二）所示。
下列说法错误的是（）图G7-4A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由T1℃升高到T2℃,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解4.t2℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出,甲的溶解度曲线如图G7-5所示。
下列说法正确的是（）图G7-5A.图中P点表示甲的溶解度为98 gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G7-6所示。
下列说法正确的是（）图G7-6A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 ℃时,ZnSO4的溶解度为41 g6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:图G7-7依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是（）A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯7.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中逐渐加入足量的下列固体,其对应关系正确的是（）图G7-88.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图G7-9所示。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：溶度积的相关计算及溶解图像【答案+解析】
——溶度积的相关计算及溶解图像1．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大解析：选D 由图像可知，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＝6×10－4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.5 L3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L＝8.6×10－30.5 Lmol·L－1，Q c＝5.16×10－6＜K sp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来大。
2.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18[解析] 升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练40与溶度积有关的计算含解析
与溶度积有关的计算一、单选题（本大题共16小题，共48分）(HX)=3.6×10−4，溶度积常数K sp(CaX2)=1.46×10−10，现向1.已知25℃时，电离常数Ka1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A. 25℃时，0.1mol/LHX溶液中pH=1B. K sp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中，c(Cl−)=c(Ca2+)D. 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10−41.81×10−71.84×10−14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可3.已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A. B.C. D.4.25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=7.8×10−13。
现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A. AgClB. AgBrC. 同时沉淀D. 无法判断5.已知298K时Cu(OH)2的溶度积常数K sp=2.2×10−20。
取适量的CuSO4溶液，加入一定量的烧碱溶液，达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=12，则所得溶液中的c(Cu2+)为()A. 2.2×10−18mol·L−1B. 2.2×10−16mol·L−1C. 2.2×10−8mol·L−1D. 2.2×10−12mol·L−16.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是()A. 加入水后溶解平衡不移动B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)=√K sp mol/LC. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr7.滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp(20°C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A. KIB. K2CrO4C. KBrD. K2S8.已知：①298K时K(HF)=3.5×10−4，K sp(CaF2)=1.8×10−7②HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是()A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，c(F −)c(HF)保持不变B. 308 K时，HF的电离常数Ka>3.5×10−4C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，K sp(CaF2)会减小D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.689.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
溶解度计算专题练习（含答案）
溶解度计算专题练习（含答案）溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5C．500L D．0.2 8．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
高中化学复习考点知识专题训练45---溶度积常数(含答案解析)
-35
B.该温度下,Ksp(MnS)大于 1.0×10
C.若将 MnS、FeS 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 Na2S 溶液,发生的反应为
MnS 沉淀少于 FeS
-5
-1 2+
2+
2+
-4
-
D.向 100mL 浓度均为 10 mol·L Zn 、Fe 、Mn 的混合溶液中逐滴加入 10 mol·L
C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2 +8H2O=15Fe2+ +2SO24− +16H+
＝ D．已知
25
℃时，
Ksp
Fe
(
OH) 3
2.79 ×10-39 ，则该温度下 d 逆反应的平衡常数为
K = 2.79 ×103
18.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg c(M2+)。常温下,向 10.0 mL 0.20 mol·L-1 的 Cu(NO3)2 溶液中逐滴滴加 0.10 mol·L-1 Na2S 溶液,溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
＋ ＋ ＝ D.298 K 时 Ag2CrO4 (s) 2SCN－ (aq) 2AgSCN (s) CrO42− (aq) 的平衡常数 K 2.0 ×1012
17.黄铁矿（主要成分 FeS2 ），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法
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不正确的是( )
A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约 19.6L B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
高三化学第二轮专题复习溶度积及相关计算计算问题.doc
高三化学第二轮专题复习资料溶度积及相关计算计算问题一、知识要点：1、溶与不溶溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g2、AgCl 在水中建立溶解平衡当v （溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl 溶液，建立溶解平衡AgCl(s) Ag ＋(aq) + Cl －(aq) 3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g 是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L 时，认为反应完全。
因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
4、溶解平衡的影响因素（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。
（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中CaCO 3(S)Ca 2++CO 32-CO 32-+H +HCO 3—HCO 3—+ H+ HCO 3→ CO 2 ↑+ H 2O 使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。
（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵现象结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动(二)沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动二、知识点训练：1、下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2、下列对溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等溶解沉淀B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行3、下列有关溶解平衡说法正确的是（）A. 溶解达到平衡时，再加入AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解B.向Mg（OH）2饱和溶液中加入固体CH3COONa，使Mg（OH）2固体的质量增加C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液5、一定温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)向此种溶液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.PH减小6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
2020版高考一轮复习化学通用版跟踪检测(五十一)专题研究——溶度积的相关计算及溶解图像
跟踪检测（五十一）专题研究——溶度积的相关计算及溶解图像1．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol·L－1，则CaCO3在该温度下的K sp为()A．9.3×10－5B．9.7×10－9C．7.6×10－17D．8.7×10－9解析：选D CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝9.327×10－5 mol·L－1，K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。
2．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。
已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。
3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3 mol·L－1，c(AsO3－4)最大是()A.5.7×10－18 mol·L－1L－1C．1.6×10－13mol·L－1D．5.7×10－24 mol·L－1解析：选A若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3 mol·L－1，依据K sp大小可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO3－4)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO3－4)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO3－4) ＝5.7×10－21；计算得到c(AsO3－4)分别约为2.6×10－5 mol·L－1、1.6×10－13 mol·L－1、5.7×10－18 mol·L－1；所以最大值不能超过5.7×10－18 mol·L－1。
高二化学反应速率图像平衡常数溶度积综合练习题(附答案)
2020年03月07日高二化学反应速率图像平衡常数溶度积综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.根据K sp(CaCO3)<K sp(CaSO4),在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强D.已知反应:3H2(g)+WO3(s) === W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的ΔS<02.以CO与比为原料可合成再生能源—甲醇，发生反应的热化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H = a kJ·mol-1。
反应过程中能量的变化曲线如图所示，使用某种催化剂后，反应经历了反应I和反应II两个历程。
下列有关说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的a =91.0B.E=E1 + E2C.反应I和反应II均为放热反应D.相同条件下，反应II的反应速率比反应I的大3.下列说法正确的是( )①增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对于反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g),增加CaCO 3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO 或CO 2的浓度,则可以加快逆反应速率。
④对反应3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快。
⑤对于反应3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。
A.①②B.①②③C.②⑤D.⑤4.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ① 增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④5.下列化学实验事实及解释都正确的是( )A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明2+Cu 具有催化能力B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C. 等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD. 向2MgCl 、2CuCl 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成()2Mg OH 沉淀，说明()()sp sp 22K Cu OH K Mg OH ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦6.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。
溶度积的相关计算及溶解图像训练题
溶度积的相关计算及溶解图像训练题1．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol·L－1，则CaCO3在该温度下的K sp为( )A．9.3×10－5B．9.7×10－9C．7.6×10－17 D．8.7×10－9解析：选D CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝9.327×10－5mol·L－1，K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。
2．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。
已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( )A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C 用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。
3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，c(AsO3－4)最大是( )A.5.7×10－18mol·L－1－1C．1.6×10－13mol·L－1 D．5.7×10－24mol·L－1解析：选A 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，依据K sp 大小可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO3－4)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO3－4)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO3－4)＝5.7×10－21；计算得到c(AsO3－4)分别约为2.6×10－5mol·L－1、1.6×10－13mol·L－1、5.7×10－18mol·L－1；所以最大值不能超过5.7×10－18mol·L－1。
沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练(一)
沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像突破训练（一）1．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：选B 沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。
溶解过程吸热，C对。
加入NaCl 固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析：选D 加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。
3.25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。
已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为( ) A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2解析：选C BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)＝0.001 mol0.2 L＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)＝KspBaSO4c SO2－4＝1.1×10－100.005mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。
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高中化学溶度积的相关计算及溶解图像练习题1．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol·L－1，则CaCO3在该温度下的K sp为( )A．9.3×10－5B．9.7×10－9C．7.6×10－17 D．8.7×10－9解析：选D CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝9.327×10－5mol·L－1，K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝9.327×10－5×9.327×10－5≈8.7×10－9。
2．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。
已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是( )A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C 用氯水氧化Fe2＋，溶液中引入了Cl－，得不到纯净CuSO4溶液，C错误。
3．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，c(AsO3－4)最大是( )A.5.7×10－18mol·L－1－1C．1.6×10－13mol·L－1 D．5.7×10－24mol·L－1解析：选A 若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－3mol·L－1，依据K sp 大小可以得到，c3(Ca2＋)·c2(AsO3－4)＝6.8×10－19；c(Al3＋)·c(AsO3－4)＝1.6×10－16；c(Fe3＋)·c(AsO3－4)＝5.7×10－21；计算得到c(AsO3－4)分别约为2.6×10－5mol·L－1、1.6×10－13mol·L－1、5.7×10－18mol·L－1；所以最大值不能超过5.7×10－18mol·L－1。
4．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大解析：选D 由图像可知，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝3.0×10－3mol·L－1×0.1 L0.5 L＝6×10－4mol·L－1，c(SO2－4)＝3.0×10－3mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L0.5 L＝8.6×10－3mol·L－1，Q c＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来大。
5．(2019·南阳模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25。
下列有关说法正确的是( )A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀解析：选C CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是NaCl，不影响水的电离，a点存在Cu2＋，促进水的电离，c点存在S2－，促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。
6．(2019·郑州第二次质检)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2－4的水解)。
下列叙述正确的是( )A．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O2－4的平衡常数为109.04解析：选D 从题图看出，当c(C2O2－4)＝10－2.46mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，K sp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl－)相同时，N点表示溶液中c(Ag＋)大于平衡时溶液中c(Ag＋)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可以看出c(Ag＋)一定时，c(C2O2－4)＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题图可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以K sp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O2－4的平衡常数为c C2O2－4c2Cl－＝c C2O2－4·c2Ag＋c2Ag＋·c2Cl－＝10－10.4610－9.752＝109.04，D正确。
7．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC ．加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好 D ．2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析：选C 由题图可知，当－lgc Cl －mol·L－1＝0时，lgc Cu ＋mol·L－1约为－7，即c (Cl －)＝1mol·L －1，c (Cu ＋)＝10－7mol·L －1，则K sp (CuCl)＝c (Cu ＋)·c (Cl －)的数量级为10－7，A 项正确；根据题目信息可知B 项正确；Cu 为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C 项错误；由题图可知，交点处c (Cu ＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6mol·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 的平衡常数K ＝c Cu 2＋c 2Cu＋≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。
8．(2019·广东茂名一模)已知：pC ＝－lg c ，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20和K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，常温下，测得两种金属离子的pC 与pH 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入氨水调节pH ，可除去MgSO 4溶液中的CuSO 4杂质B ．pH 调到Q 点，则Mg 2＋和Cu 2＋都已完全沉淀C ．在浓度均为1 mol·L －1CuSO 4和MgSO 4的混合溶液中，存在：c (Cu 2＋)＋c (Mg 2＋)＞c (SO 2－4) D ．L 1代表p c (Cu 2＋)随pH 的变化，L 2代表p c (Mg 2＋)随pH 的变化解析：选D 由于K sp [Cu(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2]，则前者的溶解度小于后者，含有Mg 2＋、Cu 2＋的溶液中加入氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，通过过滤可除去Cu 2＋，但引入了新杂质NH ＋4，应加入MgO 调节pH ，A 错误。
图中Q 点溶液的pH 约为9，此时c (OH －)≈1.0×10－5mol·L－1，则c (Cu 2＋)＝K sp [Cu OH 2]c 2OH －＝ 2.2×10－201.0×10－52mol·L －1＝2.2×10－10mol·L －1＜1.0×10－5mol·L －1，则Cu 2＋沉淀完全；c (Mg 2＋)＝K sp [Mg OH2]c 2OH －＝ 1.8×10－111.0×10－52mol·L －1＝1.8×10－1 mol·L－1＞1.0×10－5mol·L －1，则Mg 2＋未沉淀完全，B 错误。