高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题

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鲁科版高中化学选修4第1章第2节电能转化为化学能--电解第1课时电解原理测试+(2)(含解析)

鲁科版高中化学选修4第1章第2节电能转化为化学能--电解第1课时电解原理测试+(2)(含解析)

选修4第1章第2节电能转化为化学能--电解第1课时电解原理测试题3一、选择题1.如图,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗560 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体2.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。

用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。

下列叙述不正确的是( ) A.阴极自始自终只析出H2B.阳极先析出C12,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为73.1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是( )A.电解质溶液的浓度变为0.08 mol•L-1B.阳极上产生112 mLO2(标准状况)C.转移1.204×1023个电子D.反应中有0.02 mol的物质被氧化4.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用,其原理如图所示。

下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示,物质A为CO2C.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇5.下图所示的电化学装置中,电极I为Al,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是( )A.电子流向:电极IV→(A)→电极IB.电极III的电极反应:2H2O一4e一=4H++O2↑C.电极II的质量减少,电极III的质量增加D.三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变6.某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理,装置如图所示。

高中化学(鲁科版 选修4) 学业分层测评 第1章 第2节 电能转化为化学能——电解(含解析)

高中化学(鲁科版 选修4) 学业分层测评 第1章 第2节 电能转化为化学能——电解(含解析)

第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1.理解电解原理及电解池的组成。

(重点)2.了解电解规律及其应用。

(难点)教材整理1电解熔融氯化钠的实验1.实验装置2.实验现象通电后,在石墨片周围有气泡产生,在铁片上生成银白色金属。

3.实验分析(1)熔融氯化钠中存在的微粒Na+、Cl-。

(2)通电后离子的运动方向:阳离子Na+(填离子符号)移向铁电极,阴离子Cl-(填离子符号)移向石墨电极。

(3)电极上发生的变化:铁电极:2Na++2e-===2Na,石墨电极:2Cl--2e-===Cl2↑。

4.实验结论熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。

教材整理2电解原理1.基本概念(1)电解:让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池①定义:将电能转化为化学能的装置。

②构成条件:直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质并构成闭合回路。

(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应,可以用电极反应式表示。

2.电解池的工作原理[探究·升华][思考探究]用下列装置对X溶液进行电解问题思考:(1)若X为CuSO4,两电极上出现什么现象?解释原因。

【提示】通电后在石墨电极上产生气泡。

原因:4OH--4e-===O2↑+2H2O;铁电极上析出紫红色固体,原因:Cu2++2e-===Cu。

(2)若X为Mg(NO3)2,两电极上出现什么现象?解释原因。

【提示】通电后在石墨电极上产生气泡,原因:4OH--4e-===O2↑+2H2O或2H2O -4e-===O2↑+4H+;铁电极上产生气泡,附近区域变浑浊,原因:2H2O+2e-===H2↑+2OH -、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓[认知升华]1.电解反应两极产物的判断(1)阳极产物的判断①活性金属电极金属电极失电子,被溶解,生成对应金属阳离子。

2018-2019学年人教版高中化学选修四学业分层测评20 电解原理 Word版含解

2018-2019学年人教版高中化学选修四学业分层测评20 电解原理 Word版含解

学业分层测评(二十) 电解原理(建议用时:40分钟)[基础达标练]1.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO 4溶液和NaCl 溶液的混合溶液,不可能发生的反应是( ) 【导学号:80192283】A .2Cu 2++2H 2O=====电解2Cu +4H ++O 2↑B .Cu 2++2Cl -=====电解Cu +Cl 2↑C .2Cl -+2H 2O=====电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑D .2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑C [由n (CuSO 4)∶n (NaCl)=3∶1得n (Cu 2+)∶n (Cl -)=3∶1,由于阴离子的放电顺序为Cl ->OH ->SO 2-4,阳离子的放电顺序为Cu 2+>H +>Na +,故该电解过程分为三个阶段。

第一阶段,电解CuCl 2溶液:Cu 2++2Cl -=====电解Cu +Cl 2↑。

第二阶段,电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O=====电解2Cu +4H ++O 2↑。

第三阶段,电解H 2SO 4和Na 2SO 4溶液:2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑。

]2.关于如图所示①、②两个装置的叙述,正确的是( )A .装置名称:①是原电池,②是电解池B .硫酸浓度变化:①增大,②减小C .电极反应式:①中阳极:4OH --4e -===2H 2O +O 2↑②中正极:Zn -2e -===Zn 2+D .离子移动方向:①中H +向阴极方向移动,②中H +向负极方向移动B [①中有外加电源为电解池,②为原电池,A 错误;①中电解水,硫酸浓度增大,②中正极材料消耗H +,硫酸浓度减小,B 正确;②中正极反应为2H ++2e -===H 2↑,C 错误;②中H +向正极移动,D 错误。

]3.X 、Y 是两种单质,有如下转化关系:X +Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X +Y 。

电解测试题及答案

电解测试题及答案

电解测试题及答案1. 电解水时,加入少量稀硫酸可以提高水的导电性,这是因为稀硫酸在水中电离出了什么离子?A. 氢离子和氢氧根离子B. 氢离子和硫酸根离子C. 氢离子和氯离子D. 硫酸根离子和氯离子答案:B2. 电解水时,正极产生的气体是什么?A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案:A3. 在电解水的过程中,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是多少?A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 无法确定答案:C4. 电解池中,阳极和阴极分别发生什么类型的反应?A. 氧化反应和还原反应B. 还原反应和氧化反应C. 氧化反应和氧化反应D. 还原反应和还原反应答案:A5. 电解过程中,电子从哪个电极流向另一个电极?A. 阳极流向阴极B. 阴极流向阳极C. 阳极流向阳极D. 阴极流向阴极答案:B6. 电解池中,电解质溶液的浓度如何影响电解效率?A. 浓度越高,电解效率越高B. 浓度越低,电解效率越高C. 浓度对电解效率无影响D. 浓度适中时电解效率最高答案:D7. 电解水时,如果使用直流电,水分解的化学方程式是什么?A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → O2 + 2H2D. H2O → 2H2 + O2答案:C8. 电解过程中,如果电流强度增加,电解速率会如何变化?A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案:A9. 电解池中,电解质溶液的pH值如何影响电解产物?A. pH值越高,产生氧气的量越多B. pH值越低,产生氢气的量越多C. pH值对电解产物无影响D. pH值适中时电解产物最稳定答案:B10. 电解水时,如果使用交流电,水能否被分解?A. 能B. 不能C. 部分能D. 取决于交流电的频率答案:B结束语:以上是电解测试题及答案,希望能够帮助大家更好地理解和掌握电解的相关知识。

高中化学选修四文档:第四章训练3电解原理含答案

高中化学选修四文档:第四章训练3电解原理含答案

训练3电解原理[基础过关]一、电解池的电极名称的判断1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是() A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.电解池中,阳极的电极材料一定() A.发生氧化反应B.与电源正极相连C.是铂电极D.得电子3.若某装置发生如下反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是() A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池,Cu为正极D.电解质溶液可能是硝酸溶液二、电极反应式、电解方程式的书写4.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A.甲中负极反应式为2H++2e-===H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-===AgC.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体5.下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是() A.电解饱和食盐水阴极:Na++e-===NaB.电解CuSO4溶液阴极:Cu2++2e-===CuC .电解熔融NaCl 阴极:Na ++e -===Na D .电解NaOH 溶液阳极:4OH --4e -===2H 2O +O 2↑6. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液,可能发生的反应有 ( ) ①2Cu 2++2H 2O=====电解2Cu +4H ++O 2↑②Cu 2++2Cl -=====电解Cu +Cl 2↑③2Cl -+2H +=====电解H 2↑+Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑A .①②③B .①②④C .②③④D .②④ 三、酸、碱、盐溶液的电解规律7. 用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H 2和O 2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ( ) ①该溶液的pH 可能增大;②该溶液的pH 可能减小; ③该溶液的pH 可能不变;④该溶液的浓度可能增大; ⑤该溶液的浓度可能不变;⑥该溶液的浓度可能减小 A .①②③ B .①②③④ C .①②③④⑤ D .全部8. Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应为2Cu +H 2O=====电解Cu 2O +H 2↑。

高三化学试卷附答案解析

高三化学试卷附答案解析

高三化学试卷附答案解析考试范围:xxx ;考试时间:xxx 分钟;出题人:xxx 姓名:___________班级:___________考号:___________1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有4种碳骨架如下的烃。

下列说法正确的是( )①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加聚反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A .①② B .①④C .②③D .①②③2.已知OCN -中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN -+OH -+Cl 2 → CO 2+N 2+Cl -+H 2O(未配平)中,如果有6 mol Cl 2完全反应,则被氧化的OCN -的物质的量是A .2 molB .3 molC .4 molD .6 mol 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A .78g 苯含有C =C 双键的数目为3N AB .1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC .常温常压下,14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD .标准状况下,6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4.下列说法中正确的是A .一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2,则NO 2 的物质的量浓度一定为1mol/LB .标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子C .1mol 氯气溶于水转移1mol e -D .1molNa 2O 2与足量水反应,转移1mol e -,生成0.5molO 2 5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A .Ba(OH)2B .Ba(NO 3)2C .Na 2SD .BaCl 2 6.下列说法正确的是A .加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al 3+B .加入K 3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe 3+C .加入盐酸酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO 42-D .加入NaOH 溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH 4+7.(2011·烟台模拟)为了确保实验安全,利用下图装置可以完成的实验组合是( )8.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 ( )A.AB.BC.CD.D9.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )10.下列实验装置用途正确的是A.装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C.装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D.装置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸二、填空题11.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖相同。

2020-2021学年高中化学鲁科版选修四习题:1.2.1 电解的原理 Word版含解析

2020-2021学年高中化学鲁科版选修四习题:1.2.1 电解的原理 Word版含解析

第1课时电解的原理A组1.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是()A.逸出气体的体积(标准状况下),a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色解析:解题时首先分析阴、阳极反应,写出电极反应式再进行判断。

由图可知a为阴极,b为阳极,由于电极为石墨,且在溶液中存在的微粒为Na+、S、H+和OH-,故电极反应为阳极4OH--4e-O2↑+2H2O;阴极4H++4e-2H2↑,两极均产生无色、无味气体,且阳极气体比阴极气体少;由于阳极附近OH-减少,故溶液呈酸性,由于阴极附近H+减少,故溶液呈碱性,故滴入石蕊溶液,阳极附近显红色,阴极附近显蓝色。

答案:D2.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。

在电解过程中,Cu2+移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。

答案:C3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。

其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析:阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应式为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为石蕊溶液的颜色——紫色。

硫酸工业习题

硫酸工业习题

硫酸工业测试题姓名姓名 班级班级班级考试时间60分钟 满分100分一、选择题(每小题6分,共10题)题)1.1.接触法制硫酸的生产过程中,下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中,下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中,下列措施能提高硫酸产率的是 ( ) ( )A .直接把矿石送入沸腾炉.直接把矿石送入沸腾炉B B B.沸腾炉中通入过量空气.沸腾炉中通入过量空气.沸腾炉中通入过量空气C .对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理.对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D D D.接触室内用催化剂.接触室内用催化剂.接触室内用催化剂2.2.制取硫酸时,混合气体的组成制取硫酸时,混合气体的组成制取硫酸时,混合气体的组成((体积分数体积分数) SO ) SO 2占7%7%,, O 2占82%82%,, N 2占11%11%,将该混合气体,将该混合气体100L 送入接触室反应后,其体积变为97.2L(相同条件下).则此时二氧化硫的转化率为 ( )A A..80%B 80% B..90%C 90% C..70%D 70% D..60% 3.3.在生产硫酸的过程中,常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中,常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中,常用浓硫酸而不用水吸收 是因为是因为 ( ) ( )A A.易溶于浓硫酸而不易溶于水.易溶于浓硫酸而不易溶于水.易溶于浓硫酸而不易溶于水B B B.用浓硫酸吸收,吸收的速率会加快.用浓硫酸吸收,吸收的速率会加快.用浓硫酸吸收,吸收的速率会加快C C.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍再吸收.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍再吸收.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍再吸收D D D.用水吸收时得不到纯净的硫酸.用水吸收时得不到纯净的硫酸.用水吸收时得不到纯净的硫酸4.4.为除去为除去为除去CO CO 2中的中的SO SO 2气体气体,,可将气体通入可将气体通入( ) ( )A .饱和.饱和NaCl NaCl NaCl溶液溶液溶液B B B.饱和.饱和.饱和NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液C C C.饱和.饱和.饱和NaHCO NaHCO 3溶液溶液D D D.饱和.饱和.饱和NaHSO NaHSO 3溶液溶液5.5.下列试剂在空气中放置一定时间,溶液的浓度减小,但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间,溶液的浓度减小,但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间,溶液的浓度减小,但溶液质量会增加的是( ) ( ) A .浓盐酸.浓盐酸. B . B . B.氯化钠溶液.氯化钠溶液.氯化钠溶液. C . C . C.浓硫酸.浓硫酸.浓硫酸. D . D . D.稀硫酸.稀硫酸.稀硫酸6.6.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( ) ( )A .H 2S 气体通入气体通入CuSO4CuSO4CuSO4溶液中溶液中溶液中:Cu :Cu 2++S 2-=CuS =CuS↓↓B .Cl 2通亚硫酸溶液中通亚硫酸溶液中:SO :SO 32-+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2Cl -C .亚硫酸钠与硫酸反应:.亚硫酸钠与硫酸反应:SO SO 32-+ H 2SO 4= SO 2↑+ H 2O + SO 42-D .氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba :Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓7.7.硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解,,生成氨、二氧化硫、氮气和水。

2022届高三化学一轮复习化学反应原理12化学反应条件的控制和优化含解析

2022届高三化学一轮复习化学反应原理12化学反应条件的控制和优化含解析

化学反应条件的控制和优化一、单选题(共15题)1.接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO 2的催化氧化:2SO 2+O 2催化剂Δ2SO 3ΔH<0,在催化剂表面的反应历程如下:下列说法正确的是A .过程中既有V —O 键的断裂,又有V —O 键的形成B .该反应的中间产物是V 2O 5C .反应①的活化能比反应②小D .反应放热,为提高SO 2转化率,应尽可能在较低温度下反应 2.已知反应:SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g) △H =-41.8kJ•mol -1,运用该反应处理废气时有关说法正确的是A .增大压强有利于反应自发进行B .该反应不能完全消除废气C .降低反应温度可提高去除效率D .升高反应温度可提高废气转化率3.在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+Q ,下列叙述中不正确的是A .矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快B .接触室中采用常压的主要原因是常压下SO 2的转化率已经很高C .沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒D .接触室用450℃的高温,使催化剂活性最佳,更能促进平衡向正反应方向移动4.氮是粮食作物生长必需的元素。

将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定,主要有自然固氮和人工固氮两种方式。

在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为:()()()223N g 3H g =2NH g +1ΔH 92.4kJ mol -=-⋅。

最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下,氨气在催化剂电极表面产生。

有关说法不正确的是A .电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和B .电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连C .电化学固氮法所得氨气中可能含有少量24N HD .电化学固氮法生产时会有大量热量放出5.下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

广东省汕头市普通高中2022-2023学年高三上学期教学质量检测化学试题

广东省汕头市普通高中2022-2023学年高三上学期教学质量检测化学试题

广东省汕头市普通高中2022-2023学年高三上学期教学质量检测化学试题一、单选题1.汕头作为国家经济特区,有着深厚的艺术文化底蕴,特别在非物质文化遗产方面。

下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是非遗项目2.化学与我国传统文化知识密切相关,下列相关解读正确的是A.《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”,“洧水”为油脂B.《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸,烧之则赤”,“矾”为Fe2(SO4)3C.“白釉青花一火成,花从釉里透分明”,瓷器烧制过程中发生化学变化D.“贵妃明镜剪青丝,后母戊鼎树丰碑”,后母戊鼎材料为青铜,其硬度比纯铜小3.人类的生产、生活离不开氧气,下列有关氧及其化合物的说法正确的是A.基态氧原子的电子排布式:1s22s22p6B.HClO的结构式:H−Cl−OC.H2O的空间填充模型:D.Na2O2的电子式:4.2022年10月31日,我国梦天实验舱发射升空,标志着中国空间站的建造进入收官阶段。

下列有关空间站建设说法错误的是A.梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料,属于金属材料B.长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂,产物对环境无毒、无污染C.天和核心舱内使用的国产芯片,其成分为晶体硅D.问天实验舱关键构件以金属铝为基体,碳化硅颗粒为增强体,属于复合材料5.化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献,下列有关说法错误的是A.中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法B.荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力C.美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构D.德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反6.劳动创造美好生活。

下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是7.将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是A.Cu与浓硝酸反应,硝酸只表现出酸性,产生红棕色气体B.a处可观察到棉花变红后褪色C.b处观察到棉花变蓝,说明NO2具有还原性D.c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应8.休眠素是抑制植物细胞生长的激素,能使芽进入休眠状态,其结构简式如图所示。

高中化学专题14 化学反应原理综合-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

高中化学专题14 化学反应原理综合-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题14 化学反应原理综合1.(2020年新课标Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)钒催化剂−−−−→SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。

回答下列问题:(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:_________。

(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下,SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=__________,判断的依据是__________。

影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。

平衡时,若SO2转化率为α,则SO3压强为___________,平衡常数K p=___________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。

式中:k为反应速率常数,随温度t 升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。

在α'=0.90时,将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。

曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。

t<t m 时,v 逐渐提高;t>t m 后,v 逐渐下降。

原因是__________________________。

2.(2020年新课标Ⅱ)天然气的主要成分为CH 4,一般还含有C 2H 6等烃类,是重要的燃料和化工原料。

2020-2021学年度高二化学《电解原理》专题训练(含解析)

2020-2021学年度高二化学《电解原理》专题训练(含解析)

?电解原理?专题训练一、选择题1.用惰性电极电解以下溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH下降的是()①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A.①②B.①③C.①④D.②④2.如下图,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl23b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。

符合上述实验结果的盐溶液是()选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3“超越〞3号氢燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢1 kg左右,同时消耗氧气约为(原子量:H—1,O—16)()A.100mol B.250molC.500mol D.1000mol5.如下图是电解CuCl2溶液装置,其中c、d为石墨电极,溶液中Cl-向c极挪动,那么以下有关判断正确的选项是()A.a为负极,b为正极B.c为阳极,d为阴极C.电解过程中,d极质量减小D.电解过程中,Cl-浓度不变6.关于电解NaCl水溶液,以下表达正确的选项是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性7.在水中参加等物质的量Ag+,Pb2+,K+,SO42-,Cl-,NO3-,再用惰性电极电解片刻,那么氧化产物和复原产物的质量之比为()A.35.5:108 B.16:207C.8:1 D.35.5:18.用惰性电极电解以下溶液,一段时间后,再参加一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2 [CuO] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.Na2SO4 [NaOH]9.如下图,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl210通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈为浅红色。

2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题15 电解池及电化学应用含详解

2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题15 电解池及电化学应用含详解

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题(广东专用)必练15电解池及电化学应用1.(2023·广东高考真题)利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。

闭合K 1,一段时间后()A .U 型管两侧均有气泡冒出,分别是Cl 2和O 2B .a 处布条褪色,说明Cl 2具有漂白性C .b 处出现蓝色,说明还原性:Cl ->I -D .断开K 1,立刻闭合K 2,电流表发生偏转2.(2023·广东高考真题)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解KNO 3溶液制氨。

工作时,H 2O 在双极膜界面处被催化解离成H +和OH -,有利于电解反应顺利进行。

下列说法不正确的是()A .电解总反应:KNO 3+3H 2=NH 3·H 2O+2O 2↑+KOHB .每生成1mol NH 3·H 2O ,双极膜处有9mol 的H 2O 解离C .电解过程中,阳极室中KOH 的物质的量不因反应而改变D .相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率3.(2023·全国高考新课标理综)一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。

放电时,Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·nH 2O 。

下列说法错误的是A.放电时V 2O 5为正极B.放电时Zn 2+由负极向正极迁移C.充电总反应:x Zn+V 2O 5+nH 2O=Zn x V 2O 5·n H 2OD.充电阳极反应:Zn x V 2O 5·n H 2O-2xe -=x Zn 2++V 2O 5+nH 2O4.(2022·广东高考真题)以熔融盐为电解液,以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al 的再生。

该过程中A .阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B .阴极上Al 被氧化C .在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D .阳极和阴极的质量变化相等5.(2022·广东高考真题)科学家基于Cl 2易溶于CCl 4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。

高考化学电化学原理专项练习题附答案

高考化学电化学原理专项练习题附答案

高考化学电化学原理专项练习题附答案高考化学电化学原理专项练习题一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2012上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+====Zn2++H2,下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸2.(2012北京高考)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH3.(2012大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.(2013三明质检)如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是( )A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成5.(2013莆田一模)电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式:2H2O+2e-====H2+2OH-6.(2013海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-。

电化学高考试题汇编

电化学高考试题汇编

人教版选修4化学反应原理第四章电化学基础Ⅰ卷选择题1.(08年全国理综I ·13)电解 100 mL 含c(H +)=0.30 mol·L -1 的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是A .0.10mol·L -1 Ag +B .0.20 mol·L -1 Zn 2+C .0.20 mol·L -1 Cu 2+D .0.20 mol·L -1 Pb 2+2.(08年全国理综Ⅱ·10)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A .逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的B .一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气C .a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D .a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色 3.(08年天津理综·12)下列叙述正确的是AB .用惰性电极电解Na 2SO 4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C .用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,若有1 mol 电子转移,则生成1 molNaOHD .镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4.(08年广东理基·20)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C .氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5.(08年广东文基·64)铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A .不锈钢是铁合金,只含金属元素B .一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C .铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D .在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6.(08年广东化学·5)用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO 3的U 型管)构成一个原电池。

2018秋鲁科版高中化学选修四检测第1章 第2节 第1课时 电解的原理 Word版含答案

2018秋鲁科版高中化学选修四检测第1章 第2节 第1课时 电解的原理 Word版含答案

第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1.下列说法中错误的是( )A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成答案:C2.下列各组中,每种电解质溶液电解时都只放出氢气和氧气的是( )A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析:各项分析如下:3.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),电解质溶液基本不变的是( )A.CuCl2(CuSO4) B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl) D.CuSO4[Cu(OH)2]答案:C4.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )B.H+>X3+>Cu2+A.Cu2+>X3+>H+D.Cu2+>H+>X3+C.X3+>Cu2+>H+解析:本题的解题信息在图象中:开始通电就有固体析出,且通过0.2 mol e-后,再没有固体析出了,说明是Cu2+放电的结果,X3+不放电,故答案应为D。

答案:D 5.如图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增大,b极板处有无色无味的气体放出。

符合这一情况的是( )解析:由题意“a y为电源正极,参考各个选项知,A、B、D项符合,排除C项。

A项,电解时a极有Cu附着,b极有O2放出,符合题意;B项,电解时a极无质量变化,不符合题意;D项,电解时Cl-在阳极放电生成Cl2,Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体,不符合题意。

答案:A时间:40分钟[A级基础巩固]基础题Ⅰ1.下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是( )A.用石墨电极电解饱和食盐水,阴极:Na++e-===NaB.用铜电极电解CuSO4溶液,阳极:Cu-2e-===Cu2+C.用石墨电极电解熔融NaCl:Na++e-===NaD.用石墨电极电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑解析:A.电解饱和食盐水,阴极:2H++2e-===H2↑,故A错误;B.电解CuSO4溶液时,阳极上是铜发生失电子的氧化反应:Cu-2e-===Cu2+,故B正确;C.电解熔融NaCl阴极上是钠离子得电子的还原反应,即:Na++e-===Na,故C正确;D.电解NaOH溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,故D正确。

高中化学第四章化学反应与电能4.2.1电解原理练习题(含解析)新人教版选择性必修1

高中化学第四章化学反应与电能4.2.1电解原理练习题(含解析)新人教版选择性必修1

电解原理1.下列关于电解池工作原理的说法中,错误的是( )A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C.电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应D.与原电池不同,电解池放电时,电极本身不会参加电极反应D[如果阳极是活泼电极,电极本身失去电子,发生氧化反应。

]2.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。

下列分析正确的是( )A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-===CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体A22++2e-===Cu应在阴极上发生,阳极上发生的反应式为2Cl--2e-===Cl2↑。

D.通电一段时间后,应在阳极附近观察到黄绿色气体。

]3.在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是( )A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极,金属N是阴极C.M和N是石墨电极D.M是阴极,N是阳极B[由题意可知,M极溶解,发生氧化反应,为阳极;N极质量增加,有金属单质析出,发生还原反应,为阴极。

]4.用石墨作电极,电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。

下列说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH减小D[用石墨作电极,电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液。

阳极反应式为2I--2e-===I2,阳极附近溶液变蓝色;阴极反应式为2H++2e-===H2↑,阴极有氢气逸出,附近溶液氢氧根浓度逐渐增大呈碱性,溶液变红色。

]5.关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是( )A.装置名称:①是原电池,②是电解池B.硫酸浓度变化:①增大,②减小C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,②中正极:Zn-2e-===Zn2+D .离子移动方向:①中H +向阴极方向移动,②中H +向负极方向移动B [①为电解池,电解水,阳极反应式为4OH --4e -===2H 2O +O 2↑,硫酸的浓度增大;②为原电池,溶液中的氢离子移向正极,正极反应式为2H ++2e -===H 2↑,硫酸的浓度减小。

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高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题相对原子质量:Cu:64;S:32;Fe:56;Ag:108;O:16;H:1。

班别姓名一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

本题包括21小题,每小题3分,共63分)1、下列关于实验现象的描述不正确...的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡;B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌;C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁;D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。

2、用铂电极(情性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,且溶液的pH值增23 大的是:A 、稀NaOH 溶液;B 、HCl 溶液;C 、酸性MgSO 4溶液; D 、酸性AgNO 3。

3、下列关于铜电极的叙述 正确的是:A .铜、铝和浓硝酸组成的原电池中铜是正极;B .用电解法精炼粗铜时铜作阳极;C .在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极;D .电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极。

4、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是:①以上反应是可逆反应;②以上反应不是可逆反应;③充电时化学能转变为电能;④放电时化学能转变为电能。

A .①③;B .②④;C .①④;D .②③。

5、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:A .电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH 不变;放电 充电4 B .电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH -,故溶液pH 减小;C .电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;D .电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1。

6.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为:下列叙述不正确...的是: A .放电时负极反应为:Zn —2e - +2OH -= Zn(OH)2;B .充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e - + 5OH - = FeO 42- + 4H 2O ;C .放电时每转移 3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化;D .放电时正极附近溶液的碱性增强。

7、在外界提供相同电量的条件,Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电,其析出铜的质量为1.92g ,则析出银的质量为: 放电充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2OA.1.62g;B、6.48g;C、3.24g;D、12.96g。

8.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是:(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e-== Ni;B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等;C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+;D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。

9、常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液,若通过n mol电子的电量,则溶液的pH与n 的关系是(设电解前后溶液的体积不变)A.pH=n;B.pH=-lg n;C.pH=14-lg n;D.pH=lg n+14。

10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和5pH。

则电解过程中转移的电子数为:A、0.1 mol;B、0.2 mol;C、0.3 mol;D、0.4 mo l。

11、用质量均为100g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差28g,此时阳极质量为:A、121.6g;B、93.6g;C、89.6g;D、88.2g。

12、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是A、Cu2+>X3+>H+;B、H+>X3+>Cu2+;C、X3+>Cu2+>H+;D、Cu2+>H+>X3+。

13、某硫铁矿含硫32%,则硫铁矿中含FeS2为:A、36%;B、60%;C、70%;D、90%。

14、酸雨主要是指:A、空气中的CO2随雨降下;B、盐酸工厂内逸出的HCl随雨降下;C、硫的氧化物以及所形成的硫酸,硫酸盐随雨雪降下;D、空气中的SO2随雨降下。

615、有关接触法制硫酸,下列说法中不正确的是:A、用硫和硫铁矿均可为原料;B、SO2转化为SO3需要催化剂和加热条件下进行;C、SO3可用水直接吸收;D、热交换器可对生成气体冷却,对原料气加热。

16、为了方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是:A、H2SO4.1/9H2O;B、H2SO4.H2O;C、H2SO4.SO3;D、SO3.11/9H2O。

17、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒为电极进行电解,下列有关的实验现象的描述中错误的是:A.阴极区先变红;B.阳极区先变红;C.阴极有无色气体放出;D.阳极有黄绿色气体放出。

18、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化或还原的是:A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;B.原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应;C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。

719、CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成。

下列说法中正确的是:A.对阳极区溶液呈蓝色,正确解释是:2I--2e-=I2,碘遇淀粉变蓝;B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色;C.阴极区溶液呈红色的原因是:2H++2e-=H2↑,使阴极附近OH-浓度增大,溶液显碱性,从而使酚酞变红;D.阴极上的电极反应式为:2+Cu+2e=Cu-。

20、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体8积仍为500 mL,下列说法正确的是:A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1;B.上述电解过程中共转移3 mol电子;C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol;D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1。

21、TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。

右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是:A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能;B.TiO2电极上发生的反应为:2H++2e-=H2↑;C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极;D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 11111111112290 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1二、填空或简答题(本题包括3小题,共32分。

) 22.(6分)为了在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜,可将铝制品与另一种材料作电极,以某溶液作电解质液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解即可。

某研究性小组根据上述原理,以铝制品和铁棒为电极,某浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。

(1)铝制品应该与电源的极相连接。

(2)电解过程中,必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因可能是。

(3)使用NaHCO3溶液为电解液,会减缓阴极区溶液pH的增大,能说明该反应的离子方程式为10。

23、(12分)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+ ),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。

如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题。

电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。

(1)、写出A的化学式为,E 的名称为。

(2)、I与F作用的离子方程式是(3)、G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:(4)、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+ ①、②、24、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g 。

请回答下列问题:(1)A电极是接电源的______极;B电极的反应式_____________________________________。

(2)原溶液的物质的量浓度是______mol/L,为了使溶液恢复到原浓度,应向反应后的液体中加入________;电解后溶液的pH为________。

(假设电解前后溶液的体积不变)(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①___________________________________________ __________________________________________________________ ______________________________假设②___________________________________________ _______________。

四、计算题(本题包括1小题,共5分。

)25、在过量氧气中燃烧1t含SiO2的黄铁矿,残余固体为0.8t,若生产过程中有2%的硫损失,则生产490t 98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨?《电解原理和接触法制硫酸》测试题参考答案一、选择题:1、C;2、A;3、C;4、B;5、D;6、C;7、B;8、D;9、D;10、D;11、D;12、B;13、B;14、C;15、C;二、选择题:16、AD;17、B;18、C;19、C;20、AB;21、AB。

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